Федеральное агентство по образованию «НАУЧНО

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
«НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ»
УТВЕРЖАЮ
Директор ЦУКС
___________Б.Е. Кадлубович
“____”___________2014 г.
ХИМИЯ
рабочая программа
2014
Предисловие
Программа предназначена для учащихся 11-х, желающих подготовиться к поступлению на химические направления высших учебных заведений,
сдать Единый государственный экзамен или углубить свои знания по химии.
Программа включает основные разделы химии: общую, неорганическую и
органическую, знание которых необходимо для успешного прохождения любого вида вступительных испытаний, включая ЕГЭ.
Целью изучения курса «Химия» является формирование современного
химического мировоззрения, навыков решения практических задач, необходимых для поступления и дальнейшей учёбы в высших учебных заведениях.
Данная программа составлена на основании типовой программы по
химии, но предполагает углубленное изучение дисциплины. В каждом из
трех ее разделов рассматриваются вопросы повышенной сложности, которым
в школьном курсе химии уделяется недостаточно внимания. В тоже время
такого рода вопросы представлены в билетах единого государственного экзамена (блок С), олимпиад.
Программа представлена тремя разделами: общая, органическая, неорганическая химия. В разделе «Общая химия» рассматриваются вопросы, связанные с общими понятиями химии, законами, которым подчиняются химические процессы, а также закономерностями изменения свойств химических
элементов и их соединений. При изучении данного раздела слушатели учатся
решать задачи разного вида сложности. В разделе «Органическая химия»
рассматриваются свойства, основные способы получения и применение органических веществ. В этом разделе особое внимание уделяется вопросам
повышенной сложности, связанными с классификацией органических реакций, электронными эффектами, именными и качественными реакциями. В
разделе «Неорганическая химия» рассматриваются свойства, основные способы получения неорганических веществ. Сложность при изучении химии
элементов заключается в многообразии их свойств. Поэтому в данном разделе даются основные подходы к написанию уравнений как кислотноосновного типа, так и сложных окислительно-восстановительных реакций.
Программа обучения предполагает формирование у слушателей навыков к решению всевозможных расчетных задач, а также знакомство учеников
с основными технологическими процессами.
Содержание теоретического раздела дисциплины
Раздел 1. Общая химия
1.1.
Основные понятия и законы химии.
Место и роль химии в системе наук, в научном мировоззрении. Основные
понятия в химии: атом, химический элемент, изотопный состав атомов химических элементов, молекула, простые и сложные вещества. Аллотропия. Абсолютные и относительные массы атомов и молекул. Моль, молярная масса.
Валентность.
Фундаментальные и частные законы. Закон сохранения массы-энергии;
постоянства состава, кратных отношений, Авогадро.
1.2.
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции. Понятия: степень окисления, окислитель, восстановитель. Окислительно-восстановительная двойственность, примеры соединений. Метод электронного баланса - метод уравнивания окислительно-восстановительных реакций.
1.3.
Растворы
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества.
Типы растворов. Теория электролитической диссоциации. Константа и
степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель. Практическое определение рН с помощью индикаторов.
Ионные реакции, условия их протекания. Гидролиз солей. Типы гидролиза.
Условия смещения равновесия гидролиза. Практическое применение гидролиза.
1.4. Классификация и номенклатура
неорганических соединений
Простые вещества: металлы и неметаллы. Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Изменение металлических свойств по периодам и группам. Характерные физические и химические свойства металлов и
неметаллов. Отношение металлов к воде, щелочам и кислотам.
Оксиды. Классификация и номенклатура оксидов, способы их получения,
химические свойства. Изменение кислотно-основных свойств оксидов по периодам и группам, в зависимости от степени окисления металла. Применение
оксидов.
Гидроксиды: кислотные, основные, амфолиты. Основания растворимые в
воде и труднорстворимые. Номенклатура оснований, графические формулы.
Основные способы получения оснований, химические свойства. Изменение
кислотно-основных свойств гидроксидов по периодам и группам. Амфолиты,
диссоциация амфолитов в воде, химические свойства. Классификация кислот, номенклатура, графическое изображение. Способы получения кислот (на
примере серной и азотной). Химические свойства, применение кислот.
Соли средние, кислые, основные. Номенклатура солей. Оксосоли, двойные
соли, кристаллогидраты. Получение и химические свойства солей. Цепочки
взаимных превращений.
1.5. Строение вещества
Строение атома. Характеристика элементарных частиц, составляющих
атом. Состав ядра. Изотопы.
Атомные орбитали, энергетические уровни и подуровни, основные принципы их заполнения: принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило
Гунда. Электронные формулы атомов, валентные электроны.
Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система, периоды малые и большие, группы и подгруппы. Связь электронного строения атома с
его положением в периодической системе. Свойства атомов, периодически
изменяющиеся в зависимости от атомного номера: радиусы атомов и ионов,
энергия ионизации, электроотрицательность, степени окисления.
Химическая связь и строение молекул. Основные особенности химического взаимодействия и механизм образования химической связи. Типы связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Типы кристаллов: атомные, ионные, молекулярные, металлические, их
особенности. Влияние типа химической связи на химические свойства веществ. Основные характеристики химической связи: энергия связи, длина
связи, валентный угол, характеристики полярности связи: дипольный момент
и степень ионности.
Ковалентная связь. Особенности её проявления. Метод валентных связей,
его основные положения. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость и
направленность. Теория гибридизации и пространственная структура молекул.
Ионная связь. Свойства ионной связи: ненасыщаемость и ненаправленность.
Особенности химической связи в металлах.
Водородная связь, её влияние на свойства веществ.
Комплексные соединения. Строение комплексных соединений (КС),
классификация и номенклатура КС. Поведение комплексных соединений в
растворах.
1.6. Закономерности протекания химических реакций.
Химическая термодинамика. Система термодинамических (ТД) понятий:
ТД система, химическая фаза и компонент, гомо- и гетерогенные системы,
тепловой эффект образования вещества и химической реакции. Методы расчета тепловых эффектов.
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые химические реакции.
Состояние химического равновесия. Закон действия масс для равновесия.
Константа равновесия. Принцип Ле Шателье, его практическое значение.
Химическая кинетика. Система основных понятий химической кинетики:
гомогенные, гетерогенные; простые и сложные реакции; механизм химических реакций.
Скорость химической реакции. Закон действия масс для скоростей простых реакций. Кинетические уравнения. Зависимость скорости химической
реакции от температуры. Энергия активации. Понятие о катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы. Их влияние на механизм реакции. Роль катализаторов в химической технологии.
Электрохимические процессы. Стандартные электродные потенциалы,
их измерение с помощью водородного электрода. Ряд напряжений, его свойства.
Электролиз растворов и расплавов веществ. Порядок разрядки ионов на
электродах. Количественные закономерности электролиза (законы Фарадея).
Применение электролиза.
Коррозия металлов, ее электрохимические основы. Способы устранения
коррозии.
Раздел 2. Органическая химия
2.1. Предмет органической химии
Основные положения теории строения А.М. Бутлерова. Изомерия.
Структурные формулы. Образование и разрыв ковалентных связей.
2.2. Углеводороды. Состояние гибридизации атомных орбиталей углерода в алканах, алкенах, алкинах, аренах. Алканы, циклоалканы, номенклатура, способы получения, химические свойства. Природные источники углеводородов. Галогенопроизводные алканов и циклоалканов. Механизм радикального галогенирования алканов.
2.3. Алкены, номенклатура, структурная и пространственная изомерия.
Способы получения алкенов, химические свойства. Присоединение галогенов, галогеноводородов, воды. Правило Марковникова. Качественные реакции на двойные связи. Диены, особенности их строения и свойст. Полимеризация алкенов, диенов, полимеры. Применение алкенов.
2.4. Алкины, изомерия, номенклатура. Получение ацетилена и его гомологов. Химические свойства алкинов, реакции присоединения, реакция
Кучерова. Кислотный характер алкинов с концевой тройной связью, качественная реакция.
2.5. Арены. Бензол и его гомологи. Электронное истолкование понятия
«ароматичность», структурная формула бензола. Изомерия и номенклатура
ароматических соединений. Механизм электрофильного замещения водорода
в ароматическом ядре на примере реакций галогенирования, нитрования.
Влияние заместителей.
2.6. Спирты и фенолы, строение, изомерия, номенклатура. Способы
получения спиртов, физические и химические свойства, применение. Многоатомные спирты. Способы получения фенола, физические и химические
свойства, применение. Взаимное влияние гидроксогруппы и ароматического
ядра. Кислые свойства фенолов. Качественные реакции.
2.7. Альдегиды и кетоны. Карбонильная функциональная группа и ее
строение. Способы получения, химические свойства, применение. Реакция
«серебряного зеркала».
2.8. Карбоновые кислоты. Строение карбоксильной группы. Одно- и
многоосновные, предельные и непредельные, ароматические карбоновые
кислоты. Кислотность. Отдельные представители. Образование сложных
эфиров. Жиры, состав, строение, свойства.
2.9. Углеводы. Классификация, состав, строение. Глюкоза, альдегидная и циклическая формы, нахождение в природе, реакции. Дисахариды, полисахариды.
2.10. Амины, строение, номенклатура, изомерия. Получение аминов,
физические и химические свойства. Основность аминов, влияние заместителей. Аминокислоты.
Раздел 8. Неорганическая химия
2.1. Щелочные металлы, их характеристика на основании положения
в периодической системе и строения атомов. Соединения натрия и калия в
природе, их применение. Калийные удобрения.
2.2. Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы периодической системы. Кальций, его соединения в природе, их применение. Жесткость воды и способы ее устранения.
2.3. Алюминий, характеристика свойств элемента и его соединений на
основе положения в периодической системе и строении атома. Амфотерность
оксида и гидроксида алюминия. Соединения алюминия в природе, его роль в
технике.
2.4. Железо, его оксиды и гидроксиды, зависимость их свойств от степени окисления элемента. Химические реакции, на которых основано производство чугуна и стали. Роль железа и его сплавов в технике.
2.5. Водород, его особое положение в периодической системе, физические и химические свойства. Получение водорода в лаборатории и промышленности, его применение.
2.6. Галогены, их общая характеристика. Соединения галогенов в природе. Хлор, его физические и химические свойства. Получение хлора. Хлороводород, его получение, свойства. Соляная кислота и ее соли. Применение
хлора и его соединений.
2.7. Общая характеристика элементов главной подгруппы шестой
группы периодической системы. Кислород, его физические и химические
свойства. Аллотропия кислорода. Получение кислорода в лаборатории и в
промышленности. Роль кислорода в природе и применение в технике. Вода,
строение молекулы воды, ее физические и химические свойства. Сера, ее физические и химические свойства. Серная кислота, ее свойства. Химические
основы производства серной кислоты контактным способом.
2.8. Общая характеристика элементов главной подгруппы пятой группы периодической системы. Фосфор, его аллотропные модификации, физические и химические свойства. Оксид фосфора (V), фосфорная кислота и ее
соли. Фосфорные удобрения. Азот, его физические и химические свойства.
Аммиак, его промышленный синтез, физические и химические свойства. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота, ее соли. Азотные удобрения.
2.9. Общая характеристика элементов главной подгруппы четвертой
группы периодической системы. Углерод, его аллотропные модификации.
Химические свойства углерода. Оксиды углерода (II) и (IV), их химические
свойства. Угольная кислота и ее соли. Кремний, его физические и химические свойства. Оксид кремния (IV), кремниевая кислота. Соединения кремния в природе, их использование в технике.
ЛИТЕРАТУРА
1. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Макеев. – Общая
химия. - М.: Просвещение, 2005. – 384 с.
2. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова. – Органическая химия. М.: Просвещение, 2003. – 368 с.
3. Врублевский А.И. – Химия элементов.- Мн.: Юнипресс, 2002. – 544 с.
4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный
курс для поступающих в вузы. 7-е изд., перераб. и доп. - М.: Экзамен,
2002. Том 1 - 384с.; Том 2 - 384с.
5. Г.Е. Рудзитес, Ф.Г. Фельдман. - Химия: Органическая химия. М.: Просвещение, 1993. – 160 с.
6. Г.П. Хомченко. - Химия для подготовительных отделений. М.: Высш. шк.,
2004. – 368 с.
7. Химия: Справочные материалы: Книга для учащихся. Под ред. Ю.Д. Третьякова, Н.Н. Олейникова и др. М.: Химия, 1981. – 287 с.
8. Н.С. Глинка. Общая химия. М.: Химия, 2005. – 660 с.
9. М.-Г.А. Швехгеймер, К.И. Кобраков. Органическая химия. М.: Высш. шк.,
1994. – 543 с.
10.Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г. -ЕГЭ-2014. Химия. Самое
полное издание типовых вариантов заданий. М.: 2014. - 192 с.