Пояснительная записка.

Пояснительная записка.
Данная рабочая программа по курсу «Химия, 8 класс» разработана в
полном соответствии с авторской программой для общеобразовательных
учреждений Габриелян О.С., соответствующей Федеральному компоненту
Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством
образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса
химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2010.), без изменений и дополнений. Курс
рассчитан на 102 учебных часа в год (3 часа в неделю).
Весь теоретический материал курса химии для основной школы
рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более
осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их
соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность
развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом
фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе
составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с
курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и
атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической
организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о
химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах,
простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других
бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества
(типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых
закономерностях протекания реакций и их классификации.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего
образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины
мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием
различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью
и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Основное содержание программы:
Введение – 6 ч
Тема 1. Атомы химических элементов – 13 ч
Тема 2. Простые вещества – 9 ч
Тема 3. Соединения химических элементов – 16 ч
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами – 13 ч
Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществом – 5 ч
Тема 6. Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов – 26 ч
Тема 7. Практикум №2.
Свойства растворов электролитов – 4 ч
Тема 8. Портретная галерея великих химиков – 6 ч
Тема 9. Учебные экскурсии – 4 ч
Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса
В результате изучения химии
Ученик должен знать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции,
катализ,
• основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической
диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты,
щёлочи;
Ученик должен уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных
растворах неорганических соединениях,
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ;
общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на
производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде.;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на
организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным
оборудованием.
Календарно-тематическое планирование 8 класс
(3 часа в неделю)
№
урок
а
Содержание материала (тема урока)
1.
Введение. Правила поведения в кабинете
химии. Вводный и первичный инструктаж
на рабочем месте.
Предмет химии. Вещества
Сроки
изуче
ния
Код
КЭС
Код
КПУ
Осваиваемые учебные действия
(умения) и модели
4.1
2.9.1
правила поведения в кабинете химии
1.5
1.6
1.2
5.3
1.2
Различать понятия тело и вещество,
простое вещество и химический элемент,
описывать свойства веществ
Уметь: отличать химические явления от
физических по определенным признакам
1.2
1.6
1.1
1.2
2.1.1
Определять период, группу, подгруппу,
порядковый номер хим. элементов
1.6
4.4
1.2
1.3
2.1.1
2.4.1
Определять относит. атомную массу;
записывать хим. формулу, вычислять
относительную молек. массу по формуле;
характеризовать вещество по формуле
Введение (6 часов)
2.
3.
4.
5.
6.
Превращения веществ. Роль химии в
жизни человека
История развития химии
Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева. Знаки
химических элементов
Химические формулы. Относительная
атомная и молекулярная массы
Д.
Основные этапы развития химии
Д.
Тема 1. Атомы химических элементов (13 ч)
7.
Строение атомов
1.1
1.1
1.2
1.3
2.1.1
1.1
1.2
2.1.1
1.2
2.1.1
2.2.2
2.5.1
1.2
2.1.1
2.2.2
2.5.1
1.2
2.1.1
2.2.2
2.5.1
Определять состав атома элемента по его
порядковому номеру
8.
Изменения в составе атомных ядер.
Изотопы.
1.1
9.
Строение электронных оболочек атомов
элементов № 1 – 20
1.1
10.
Строение электронных оболочек атомов
элементов № 1 – 20
1.1
11.
Строение электронных оболочек атомов
элементов № 1 – 20
1.1
12.
Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева и строение
атомов.
1.2
1.2.1
1.2.2
1.3
2.1.1
2.2.1
2.2.2
2.5.1
Ионная связь
1.3
14.
Ковалентная связь.
Электроотрицательность
1.3
1.4
15.
Металлическая связь
1.3
1.2
2.3.2
2.4.3
1.2
2.3.2
2.4.3
1.2
2.3.2
2.4.3
Объяснять физ. смысл порядкового
номера, номера периода, группы; давать
характеристику элемента по положению в
ПСХЭ; составлять электронную формулу
атома
определять соединения с ионной связью
и объяснять механизм ее образования
13.
16.
Взаимосвязь между различными видами
связи
1.3
17.
Обобщение
18.
Подготовка к контрольной работе
2.3.4
2.4.3
2.4.4
Сравнивать состав атома хим. элемента с
составом атома его изотопа
Составлять схемы строения электр.
оболочек элементов малых периодов
Составлять схемы строения электр.
оболочек элементов малых периодов
Составлять схемы строения электр.
оболочек элементов малых периодов
определять соединения с ковалентной
связью и объяснять механизм ее
образования
Характеризовать металлы по строению их
атомов; определять соединения с
металлической связью и объяснять
механизм ее образования
Определять виды химической связи в
соединениях и объяснять механизмы ее
образования
Определять виды химической связи в
соединениях и объяснять механизмы ее
образования
Обобщение материала
19.
Контрольная работа № 1. Атомы
химических элементов
20.
Простые вещества - металлы
21.
Простые вещества - неметаллы.
Аллотропия
22.
Количество вещества
23.
к/р
№1
Тема 2. Простые вещества (9 ч)
Д.
1.6
1.1
2.2.2
2.3.1
2.3.2
2.4.3
2.5.1
1.1
2.2.2
2.3.1
2.3.2
2.4.3
2.5.1
Характеризовать металлы по их
положению в ПСХЭ, строению атома;
описывать физические свойства металлов
4.4
1.2
2.8.3
Расчеты с использованием понятия
«количество вещества»
4.4
1.2
2.8.3
24.
Решение задач
4.4
1.2
2.8.3
25.
Молярный объем газов
1.6
4.4
1.2
2.8.3
26.
Расчеты с использованием понятия
«молярный объем»
Урок – упражнение
1.6
4.4
2.8.3
Вычислять молярную массу по формуле
вещества, массу вещества и число
структурных единиц по количеству
вещества
Вычислять молярную массу по формуле
вещества, массу вещества и число
структурных единиц по количеству
вещества
Вычислять молярную массу по формуле
вещества, массу вещества и число
структурных единиц по количеству
вещества
Вычислять количество вещества по
известному объему газа и молярному
объему
Вычислять массу, количество вещества,
объем газа
27.
28.
1.6
Д.
Д.
2.8.3
Характеризовать неметаллы по их
положению в ПСХЭ, строению атома;
описывать физические свойства
неметаллов
Вычислять массу, количество вещества,
объем газа
Обобщение знаний
Обобщение, систематизация знаний
Тема 3. Соединения химических элементов (16 ч)
1.4
Определять степени окисления
Степень окисления
Д.
1.2
29.
Упражнения в определении степени
окисления элементов в соединениях.
1.4
2.4.2
30.
Важнейшие классы бинарных
соединений. Оксиды.
Д.
л/о
№1
1.6
2.4.4
2.5.2
31.
Основания
Д.
л/о
№1
1.6
2.4.4
2.5.2
32.
Кислоты
Д.
л/о
№1
1.6
2.4.4
2.5.2
33.
Соли
Д.
л/о
№1
1.6
2.4.4
2.5.2
34.
Упражнения в определении веществ
разных классов
1.6
2.4.4
2.5.2
35.
Кристаллические решетки
1.3
1.2.1
2.3.2
2.4.3
2.4.4
36.
Типы кристаллических решеток
1.3
37.
Чистые вещества и смеси
1.2.1
2.3.2
2.4.3
2.4.4
1.2.1
1.2
2.3.2
Д.
Д.
1.5
элементов в бинарных соединениях;
составлять формулы бинарных
соединений
Определять степени окисления
элементов в бинарных соединениях;
составлять формулы бинарных
соединений; называть бинарные
соединения
Составлять формулы оксидов металлов и
неметаллов, водородных соединений,
определять принадлежность вещества к
классу оксидов и водородных
соединений
Составлять формулы оснований и
называть их; индикаторами определять
щелочи; работать с растворами щелочей,
соблюдая правила ОТ и ТБ
Составлять формулы кислот и называть
их; индикаторами определять кислот;
работать с растворами кислот, соблюдая
правила ОТ и ТБ
Составлять формулы солей и называть их;
по названию составлять формулы солей
определять по формулам
принадлежность веществ к разным
классам
Характеризовать и объяснять свойства
веществ (вода, кислород, алмаз, хлорид
натрия, алюминий) на основании вида
химической связи и типа кристаллической
решетки
Определять тип кристаллических решеток
по формулам веществ
Оперировать понятиями чистое вещество,
смесь, однородная и неоднородная
смесь; классифицировать смеси;
разделять однородные и неоднородные
смеси
классифицировать смеси; разделять
однородные и неоднородные смеси
1.5
1.2
2.3.2
Массовая и объемная доля компонентов
смеси (раствора)
4.4
4.4.2
2.8.1
2.8.2
40.
Расчеты, связанные с понятием «доля»
(массовая, объемная)
4.4.1
4.4.2
2.8.1
2.8.2
41.
Расчеты, связанные с понятием «доля»
(массовая, объемная)
4.4.1
4.4.2
2.8.1
2.8.2
42.
45.
Обобщение. Подготовка к контрольной
работе
Контрольная работа № 2. Соединения
к/р
химических элементов
№2
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 ч)
1.2.1
По характерным признакам отличать
Физические явления. Химические
л/о
2.1
1.3
химические реакции от физических
реакции. Закон сохранения массы
№3
2.9.2
явлений
веществ
1.1
Составлять химические уравнения
Химические уравнения
2.1
46.
47.
Составление химических уравнений
Расчеты по химическим уравнениям
2.1
4.4
4.4.3
2.8.3
48.
Расчеты по химическим уравнениям
4.4
4.4.3
2.8.3
49.
Реакции разложения
2.2
1.2
2.4.5
2.5.3
50.
Реакции соединения
л/о
№4
2.2
1.2
2.4.5
2.5.3
51.
Реакции замещения
л/о
№7
2.2
1.2
2.4.5
2.5.3
52.
Реакции обмена
л/о
№
5,6
2.2
1.2
2.4.5
2.5.3
53.
Типы химических реакций на примере
свойств воды
2.2
3.2
1.2
1.2.1
2.4.5
2.5.3
54.
Применять полученные знания и умения
Повторение (обобщение, систематизация
и коррекция знаний по изученным темам)
Подготовиться к контрольной работе
Подготовка к контрольной работе
Контрольная работа № 3. Изменения,
к/р
происходящие с веществами
№3
Тема 5. Химический практикум №1. Простейшие операции с веществом (5 ч)
п/р
2.6
Наливать жидкости и засыпать твердые
Практическая работа № 1 «Правила ТБ
4.1
38.
Способы разделения смесей
39.
43.
44.
55.
56.
57.
л/о
№2
1.3
2.5.3
2.5.3
Вычислять массовую (объемную) долю
вещества и массовую долю
растворенного вещества по формулам
Вычислять массовую (объемную) долю
вещества и массовую долю
растворенного вещества по формулам
Вычислять массовую (объемную) долю
вещества и массовую долю
растворенного вещества по формулам
Обобщить знания по теме
Составлять химические уравнения
Решать расчетные задачи по уравнения
реакций и находить количество вещества,
массу и объем продуктов реакции по
количеству вещества, объему и массе
исходных веществ
Решать расчетные задачи по уравнения
реакций и находить количество вещества,
массу и объем продуктов реакции по
количеству вещества, объему и массе
исходных веществ
Оперировать понятиями; составлять
уравнения реакций разложения;
осуществлять реакции разложения,
соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать
наблюдения и делать соответствующие
выводы
Оперировать понятиями; составлять
уравнения реакций соединения;
осуществлять реакции соединения,
соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать
наблюдения и делать соответствующие
выводы
Оперировать понятиями; составлять
уравнения реакций замещения;
пользоваться рядом напряжений
металлов; осуществлять реакции
разложения, соблюдая правила ТБ и ОТ;
описывать наблюдения и делать
соответствующие выводы
Оперировать понятиями; составлять
уравнения реакций обмена; осуществлять
реакции обмена, соблюдая правила ТБ и
ОТ; описывать наблюдения и делать
соответствующие выводы; определять
смысл химической реакции, зная условия
ее протекания
Составлять уравнения реакций,
характеризующих свойства воды
при работе в хим. кабинете. Приемы
обращения с лабораторным
оборудованием и нагревательными
приборами»
Практическая работа №2 «Наблюдения
за изменениями, происходящими с
горящей свечой, и их описание»
№1
п/р
№2
4.1
59.
Практическая работа № 3 «Анализ почвы
и воды»
Пр/р
№3
4.1
60.
Практическая работа №4 «Признаки
химических реакций»
Пр/р
№4
4.1
4.2
4.3
61.
Пр/р
4.1
2.6
Практическая работа №5
№5
4.4.2
2.8.2
«Приготовление раствора сахара и
2.9.1
определение массовой доли его в
растворе»
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 ч)
1.2
Оперировать понятиями; работать с
Растворение. Растворимость.
л/о
2.3
1.2.1
таблицей растворимости; решать
№
простейшие задачи на растворимость
10
1.2
Уметь определять тип раствора, работать
Типы растворов.
2.3
58.
62.
63.
2.9.1
вещества в пробирку; работать со
спиртовкой; нагревать в-ва на открытом
пламени; описывать наблюдения и
делать выводы
1.2.1
2.6
2.9.1
2.9.2
2.6
2.9.2
2.9.3
Осуществлять химический эксперимент,
соблюдая правила ОТ и ТБ; описывать
наблюдения и делать соответствующие
выводы
Осуществлять химический эксперимент,
соблюдая правила ОТ и ТБ; описывать
наблюдения и делать соответствующие
выводы; познакомиться с простейшими
операциями по анализу веществ
Осуществлять химический эксперимент,
соблюдая правила ОТ и ТБ; описывать
наблюдения и делать соответствующие
выводы
Осуществлять химический эксперимент,
соблюдая правила ОТ и ТБ; описывать
наблюдения и делать соответствующие
выводы
1.2.1
2.4.6
2.6
64.
Способы выражения концентрации
растворов
4.4
2.8.2
65.
Электролитическая диссоциация
2.3
2.4
1.2
1.2.1
2.2.3
66.
Основные положения теории
электролитической диссоциации
2.4
2.2.3
2.4.6
67.
68.
Диссоциация кислот
Диссоциация оснований
2.4
2.4
2.2.3
69.
70.
Диссоциация солей
Ионные уравнения
2.4
2.5
2.2.3
71.
Ионные уравнения
2.5
72.
Упражнения в составлении ионных
уравнений реакций
2.5
73.
Кислоты, их классификация, физические
свойства
1.6
74.
Химические свойства кислот
75.
Основания, их классификация,
физические свойства
76.
Химические свойства оснований
л/о
№8
2.5
3.2.3
5.1
1.6
л/о
№ 9,
10
2.5
3.2.2
5.2
2.2.3
1.2
2.2.3
2.4.6
2.5.3
2.7.3
1.2
2.2.3
2.4.6
2.5.3
2.7.3
2.5.3
1.2
2.3.2
2.4.4
1.2
2.3.3
2.4.6
2.7.2
2.7.3
2.9.1
1.2
2.3.2
2.4.4
1.2
2.3.3
2.4.6
2.7.2
2.7.3
с таблицей растворимости
Познакомиться с понятием «молярная
концентрация вещества», осуществлять
расчет концентрации вещества в растворе
Оперировать понятиями; объяснять
механизм электролитической
диссоциации; составлять уравнения
диссоциации электролитов
Объяснять св-ва растворов кислот,
оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации;
составлять уравнения диссоциации
сильных и слабых электролитов
составлять уравнения диссоциации кисло
составлять уравнения диссоциации
оснований
составлять уравнения диссоциации солей
Составлять уравнения реакций ионного
обмена в молекулярном виде, полном и
сокращенном ионном виде
Составлять уравнения реакций ионного
обмена в молекулярном виде, полном и
сокращенном ионном виде
Составлять уравнения реакций ионного
обмена в молекулярном виде, полном и
сокращенном ионном виде
Классифицировать кислоты по различным
признакам
Объяснять св-ва кислот в свете ТЭД;
составлять уравнения р-ций в
молекулярном и ионном виде и
рассматривать их с позиций учения о ОВР
Классифицировать основания по
различным признакам
Объяснять св-ва оснований в свете ТЭД;
составлять уравнения р-ций в
молекулярном и ионном виде и
рассматривать их с позиций учения о ОВР
1.6
2.9.1
1.2
2.3.2
2.4.4
1.2
2.3.3
2.4.6
2.7.2
2.7.3
1.2
2.3.2
2.4.4
1.2
2.3.3
2.4.6
2.7.2
2.7.3
1.2.2
2.1.2
2.3.2
2.3.3
1.2.2
2.1.2
2.3.2
2.3.3
1.2
2.4.2
2.4.5
Классифицировать оксиды по различным
признакам
77.
Оксиды, их классификация, физические
свойства
78.
Химические свойства оксидов
79.
Соли, их классификация и физические
свойства
80.
Химические свойства солей
81.
Генетическая связь между классами
неорганических веществ
3.3
82.
Генетическая связь между классами
неорганических соединений
3.3
83.
Окислительно-восстановительные
реакции
84.
Важнейшие окислители и восстановители
85.
2.6
2.4.2
Упражнения в составлении уравнений
2.5.3
окислительно-восстановительных
реакций
Применять знания на практике
Подготовка к контрольной работе
к/р
Контрольная работа № 4. Растворение.
№4
Растворы. Реакции ионного обмена и
ОВР
Тема 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов (4 ч).
Пр/р
2.6
Осуществлять химический эксперимент с
Практическая работа №6. Ионные
4.1
№6
2.4.6
растворами электролитов; описывать
реакции
4.2
86.
87.
88.
л/о
№
12,
13
2.5
3.2.1
5.2
1.6
л/о
№ 11
Дем
2.5
3.2.4
5.2
2.6
2.6
1.2
2.5.3
2.9.1
2.6
2.4.6
2.5.3
89.
Практическая работа №7. Условия
протекания реакций между растворами
электролитов до конца.
Пр/р
№7
4.1
4.2
90.
Практическая работа №8. Свойства
кислот, оснований, оксидов и солей.
Пр/р
№8
4.1
4.2
3.3
2.6
2.3.3
91.
Практическая работа №9. Решение
экспериментальных задач.
Пр/р
№9
4.1
4.2
3.3
2.6
2.3.3
2.7.2
2.7.3
92.
Парацельс. Роберт Бойль
93.
Михаил Васильевич Ломоносов
94.
95.
Антуан Лоран Лавуазье. Клод Луи
Бертолле. Джон Дальтон
Амедео Авогадро. Сванте Август Аррениус
96.
Дмитрий Иванович Менделеев
97.
Иван Алексеевич Каблуков
98.
Аптека
Объяснять св-ва оксидов в свете ТЭД;
составлять уравнения р-ций в
молекулярном и ионном виде и
рассматривать их с позиций учения о ОВР
Классифицировать соли по различным
признакам, определять растворимость
солей
Объяснять св-ва солей в свете ТЭД;
составлять уравнения р-ций в
молекулярном и ионном виде и
рассматривать их с позиций учения о ОВР
Составлять уравнения реакций по схемам
превращений; составлять и решать схемы
генетической связи классов соединений
составлять схемы генетических рядов
металла и неметалла
Определять окислитель,
восстановитель, процесс
окисления, восстановления;
составлять уравнения ОВР
методом электронного баланса
составлять уравнения ОВР
методом электронного баланса
составлять уравнения ОВР
методом электронного баланса
наблюдения и делать соответствующие
выводы
Осуществлять химический эксперимент с
растворами электролитов; описывать
наблюдения и делать соответствующие
выводы
Осуществлять химический эксперимент с
растворами электролитов; описывать
наблюдения и делать соответствующие
выводы
Осуществлять химический эксперимент с
растворами электролитов; описывать
наблюдения и делать соответствующие
выводы
Тема 8. Портретная галерея великих химиков (6 ч)
Познакомиться с биографией великих
ученых-химиков
Познакомиться с биографией великих
ученых-химиков
Познакомиться с биографией великих
ученых-химиков
Познакомиться с биографией великих
ученых-химиков
Познакомиться с биографией великих
ученых-химиков
Познакомиться с биографией великих
ученых-химиков
Тема 9. Учебные экскурсии (4 ч)
28-31.05
99.
Аптека
53
2.9.1
2.9.3
100.
Химическая лаборатория завода
5.15.3
2.9.1
2.9.3
101.
Химическая лаборатория завода
5.15.3
2.9.1
2.9.3
Познакомиться с практическим
применением в повседневной жизни
различных химических веществ и
химических реакций
Познакомиться с практическим
применением в повседневной жизни
различных химических веществ и
химических реакций
Познакомиться с практическим
применением в повседневной жизни
различных химических веществ и
химических реакций
Перечень учебно-методического обеспечения:
1. Габриелян О.С. Химия 8 класс. М.: Дрофа, 2012г.
2. Химия 8 класс. Рабочая тетрадь. Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.:
Дрофа, 2011.-176с.
3. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 8 класс». Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа,
2010. – 96с.
4. О.С.Габриелян,
Н.П. Воскобойникова, А.В.Яшукова. «Химия».8 класс.
Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. - М.: Дрофа, 2002.