Гуманитарно-юридический колледж КазГЮУ

Гуманитарно-юридический колледж КазГЮУ
Библиотека методического кабинета
гуманитарно-юридического колледжа КазГЮУ
Серия «Опыт и новаторство»
Практикум
по курсу химии
Астана -2012
Елеусизова Раушан Хасеновна
Гуманитарно-юридический колледж КазГЮУ
Химия: практикум , Астана, 2012 г.- 127 стр.
Данный практикум предназначен для самостоятельной работы учащихся по
курсу «Химия». В данном пособии собран практический материал по
разделам и темам, изучаемым по курсу химии, согласно типового плана.
Рассмотрен и утвержден на заседании цикловой комиссии естественно
научных дисциплин
Протокол №____от «___» __________20___г.
Председатель цикловой комиссии___________Жумабаева С.К.
Рекомендован решением методического совета гуманитарно-юридического
колледжа КазГЮУ
Протокол №____от «___» __________20___г.
© Елеусизова Р.Х.
2
Содержание
Пояснительная записка..........................................................................................4
Раздел 1. Важнейшие законы и понятия
химии........................................................................................................................5
Раздел 2. Периодический закон Д.И.Менделеева и строение
атомов.......................................................................................................................9
Раздел 3. Скорость химической реакции и химическое
равновесие..............................................................................................................16
Раздел 4. Растворы.................................................................................................22
Раздел 5. Металлы.................................................................................................29
Раздел 6. Неметаллы..............................................................................................31
Раздел 7. Введение в органическую химию........................................................35
Раздел 8. Насыщенные углеводороды..................................................................37
Раздел 9. Ненасыщенные углеводороды..............................................................48
Раздел 10.Ароматические углеводороды.............................................................60
Раздел 11.Природные источники углеводородов и их переработка.................66
Раздел 12.Спирты и фенолы..................................................................................67
Раздел 13.Альдегиды и карбоновые кислоты......................................................75
Раздел 14.Сложные эфиры и жиры.......................................................................84
Раздел 15.Углеводы................................................................................................87
Раздел 16.Амины и аминокислоты.......................................................................91
Раздел 17.Белки и нуклеиновые кислоты............................................................98
Раздел 18.Синтетические высокомолекулярные вещества и полимерные
материалы на их основе.........................................................................................99
Вопросы нулевого среза знаний.........................................................................101
Тестовые задания (зачет)....................................................................................102
Приложения……………………………………………………………………..108
Литература………………………………………………………………………127
3
Пояснительная записка.
Оценка достижений результатов образования обучающихся, заявленных в
госстандарте предполагает выявление предметных компетентностей,
представленных в форме знаний, умений и навыков. Инструментами
измерения могут быть учебные задания различного типа. В практикум вошли
тестовые задания, проблемные вопросы и задачи, предполагающие
выполнение учащимися на репродуктивном, частично-поисковом и
творческом уровне. Некоторые вопросы не требуют однозначных ответов.
Значение таких заданий состоит в выработке у студентов умений выдвигать
гипотезы, аргументировать и выражать собственное мнение. Выполнение
этих заданий не затруднит студентов, но даст возможность осуществить
самоконтроль усвоения теории.
Названия и количество разделов соответствует тематическому планированию.
Содержание практикума соответствует типовой рабочей программе для
средних профессиональных учебных заведений.
4
Раздел 1. Важнейшие законы и понятия химии.
Тема 1.1. Классификация неорганических веществ. Генетическая связь
неорганических веществ.
1 вариант
Выполните задания:
1. Из приведенных ниже наименований выпишите названия химических
веществ и физических тел:
вода, пиала, дерево, стол, ложка, серебро, пластмасса, ручка.
2. В ряду предметов и веществ укажите одно «лишнее» слово:
А) стакан, ручка, вода, линейка;
Б) поваренная соль, пищевая сода, пластмасса, нож;
В) резина, мел, книга, бумага.
3. В быту курт из айрана получают следующим образом: молоко
процеживают, варят, остужают, добавляют закваску, плотно закрывают,
ставят в теплое место. Образовавшийся айран выливают в хлопчатобумажный
мешок (дорба). После того как вытечет вся сыворотка и образуется катык,
дорбу снимают, сверху кладут груз и дожимают до конца, удаляя оставшуюся
жидкость. В получившийся творог добавляют соль, перемешивают, придают
округлую форму, раскладывают рядами, сушат, постоянно переворачивая.
Перечислите физические и химические явления.
4. В приведенных химических уравнениях расставьте коэффициенты,
уравняйте, определите тип реакции:
А) Li+ O2 Li2O
Б) O2O3
В) Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2
Г) CH4C+H2
5. Из приведенного перечня веществ выпишите формулы тех веществ,
которые составляют генетический ряд: Н2О; SO2 ; MgSO3; Fe2O3; CaSO3;
H2SO3 ; S; CI2 ; AI; CaCO3 .
Решите задачи:
1. В лаборатории для опыта ученику нужно 200 г кислорода. Найдите массу
перманганата калия для получения указанного количества кислорода по
уравнению реакции:
2КМnO4K2MnO4+ MnO2 +O2
2. Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором и вычислите
массу железа, необходимого для получения 42,6 г хлорида железа(ІІІ).
3. Вычислите объем водорода, образующийся при взаимодействии 2,3 г
натрия с 9 г воды.
4. Составьте уравнение реакции горения фосфора и вычислите, хватит ли 10 г
кислорода на сжигание 6,2 г фосфора?
5
5. Какую массу азотной кислоты можно получить из 15 т аммиака, если выход
продукта реакции составляет 98%?
2 вариант
Выполните задания:
1. Из приведенных наименований выпишите только названия химических
веществ:
стекло, стакан, тетрадь, книга, бумага, резина, мел, вода, соль.
2. В ряду предметов и веществ укажите одно «лишнее» слово:
А) стакан, мел, вода, известь;
Б) каменная соль, лимон, уксусная кислота, сахароза;
В) сажа, сера, уголь, кочегар.
3. В быту молоко подвергают следующим превращениям:
А) вначале молоко процеживают;
Б) затем подогревают;
В) в сепараторе отделяют сливки от обрата;
Г) из сметаны взбиванием вручную получают масло;
Д) добавив к обрату закваску получают обезжиренный айран.
К каким явлениям – физическим или химическим относятся эти процессы?
4. В приведенных химических уравнениях расставьте коэффициенты,
уравняйте, определите тип реакции:
А) С+ O2 СO
Б) СаСО3СаО +СO2
В) AI2O3 + H2 SO4  AI2(SO4)3 + H2O
Г) Na+ HCI NaCI+H2
5. Из приведенного перечня веществ выпишите формулы тех веществ,
которые составляют генетический ряд: Н2О; СO2; MgSO3; СаO; CaSO4;H2SO4;
CI2 ; Са; AI; Ca(OН)2 .
Решите задачи:
В результате реакции восстановления оксида меди водородом
образовалось 4 г чистой меди. Сколько граммов оксида меди вступило
в реакцию?
2. Цинк массой 130 г реагирует с соляной кислотой количеством 4 моль.
При этом образуется 44,8 л водорода. Найдите массу образовавшегося
хлорида цинка.
3. При приготовлении пищи израсходовано 440 г пропана С 3Н8. Найдите
массу образовавшегося углекислого газа по уравнению реакции:
С3Н8 +5О2 3СО2+4Н2О
Предложите способы удаления и утилизации углекислого газа из
помещения.
4. При разложении 25 г известняка образовалось 12 г оксида кальция.
Определите, до конца ли разложился известняк.
1.
6
5.
Человек в сутки поглощает 720 литров кислорода. В каком объеме
воздуха содержится потребляемое количество кислорода?
Ответьте на вопросы:
1.Что изучает наука химия?
2.Какие разделы химии вы знаете?
3.По каким признакам можно отличить чистое вещество и смесь?
4.К каким явлениям относится процесс фотосинтеза?
5.Как подразделяются вещества?
6.Что называется оксидами?
7.Что называется кислотами?
8.Как подразделяются кислоты?
9.Какие вещества называются солями?
10. Какие бывают соли?
11.Какие вещества называются основаниями?
12. Что называется генетической связью?
Тема 1.2. «Виды химических связей.»
Разгадайте кроссворд:
По горизонтали: 2. То, из чего состоят физические тела. 3. Частица,
состоящая из ядра и электронов 5. Способность химического элемента
существовать в виде нескольких простых веществ 7. Энергетический уровень,
наиболее отдаленный от от ядра 9. Наука о веществах 10. Одна из подгрупп.
11. Частица, имеющая отрицательный заряд. 12. Горизонтальный ряд
периодической системы. 15.Положительно заряженная частица в ядре. 17.
Изменение, которое происходит с веществами. 19. Пространство вокруг ядра,
где наиболее вероятно нахождение электрона. 20. Отрицательно заряженная
частица в ядре. 21. Название модели строения атома, которая создана
Резерфордом.
По вертикали: 1. Химическая связь в веществах. 4. Вертикальный ряд
периодической таблицы. 6. Частица, имеющая заряд. 8. Частица в ядре атома.
13. Положительно заряженная часть атома. 14. Химическая связь в молекуле
хлора. 16. Химические элементы, расположенные ниже диагонали,
проведенной от бора к астату в периодической системе. 18. Разновидность
атома одного и того же элемента.
7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
Выполните задания:
1.Составьте структурные формулы следующих веществ:
HCI H2 SO2
NaCI
Cu
CaS
Br2
2.Напишите электронные формулы следующих элементов: фосфор, калий,
фтор, кислород, водород, магний, сера. На основании этих формул
определите какие из элементов будут взаимодействовать друг с другом.
Почему?
3.Нарисуйте кристаллические решетки углерода, хлорида натрия, железа.
Чем они отличаются друг от друга?
Ответьте на вопросы:
1. Какая связь называется ионной? Обладает ли она направленностью?
Характерна ли для ионной связи насыщаемость?
2. Что понимают под длиной, энергией и насыщаемостью ковалентной
связи?
3. Какие силы получили название ван-дер-ваальсовых сил?
4. Как объяснить наличие димерных молекул в уксусной кислоте и
этиловом спирте?
8
5. При обычных условиях вода- жидкость, а сероводород – газ. Чем
объясняется такое различие в их свойствах?
6. Какое значение для жизни имеет наличие водородных связей между
молекулами воды?
7. Какие физические свойства характерны для кристаллов с ионным
характером связи?
8. Что такое «сигма» и «пи» -связи? Как они образуются? Приведите
примеры.
Раздел 2. Периодический закон Д.И.Менделеева и строение
атомов.
Тема 2.1.Периодический закон Менделеева. Строение электронных
облаков.
1 вариант.
Выполните задания:
1. Атомам каких элементов принадлежат указанные электронные
формулы:
А) 1s22s2 Б) 1s22s22р3 В) 1s22s22р63s2 3р6
2. Запишите формулы кислотных оксидов, образованных элементами
первого периода.
3. Укажите элемент, который расположен в 3-м периоде, на внешнем слое
его атома-3 электрона. Запишите формулы оксида и гидроксида этого
элемента.
4. Назовите элементы с порядковыми номерами 16 и 34. Укажите их
свойства. У какого из этих элементов эти свойства преобладают?
Почему?
5. Вставьте пропущенные слова:
А) Место химического элемента в периодической системе определяется
количеством ………… в ядре атома.
Б) Число энергетических уровней в атоме определяется по номеру …..
В) На внешнем энергетическом атомов элементов главных подгрупп
количество электронов равно ….. ….. .
Г) запас энергии электрона при перескоке с более удаленного на более
Близкий к ядру энергетический уровень …. .
6. Использовав план характеристики элемента (см.приложение),
охарактеризуйте элемент № 12.
7.Проанализируйте содержание таблицы. Какие закономерности
изменения физических и химических свойств вы заметили в связи с
изменением атомной массы элементов:
Название Атомная
Плот-
Тпл.
Отнош.
9
Отнош.
Валентность
и символ
Литий
Натрий
Калий
Рубидий
Цезий
Франций
масса
7,0
23,0
39,0
85,5
133,0
223,0
ность
0,53
0,97
0,85
1,52
1,87
?
179,0
97,8
63,6
39,0
28,6
?
к воде
Активно
взаимодейств.,
образуя
щелочи
к О2
Легко
окисляются,
образуя
осн.оксиды
по О2
1
1
1
1
1
?
Решите задачи:
1. Элементы А,Б и В находятся в одном периоде. Число электронов на
внешнем уровне атома элемента А равно номеру периода. Элементы А
и В образуют соединение АВ, а элементы Б и В – соединение БВ2,
относящиеся к одному и тому же классу сложных веществ. Вместе эти
элементы образуют соль состава АБВ3, содержащую 13% элемента А.
Назовите эти элементы, напишите формулы названных веществ.
2. Элемент седьмой группы в летучем водородном соединении содержит
5% водорода. Назовите этот элемент.
2 вариант.
Выполните задания:
1. Атомам каких элементов принадлежат указанные электронные
формулы:
А) 1s22s1 Б) 1s22s22р5 В) 1s22s22р63s2 3р3
2. Запишите формулы основных оксидов, образованных элементами
второго периода.
3. Составьте формулы оксидов и соответствующих им гидроксидов
щелочных металлов, относительные атомные массы которых равны 23 и 133.
4. Определите число протонов и нейтронов в ядрах атомов химических
элементов с порядковыми номерами 40 и 42.
5. Вставьте пропущенные слова:
А) Пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно
пребывание электрона, называют … .
Б) Электрон имеет большую энергию на ... … орбиталях.
В) Свойства химических элементов определяются количеством …,
находящихся на внешнем энергетическом уровне.
Г) Изотопами называют разновидности атомов с одинаковым количеством
протонов, но разным количеством … .
6. Использовав план характеристики элемента (см.приложение),
охарактеризуйте элемент № 16.
7. Проанализируете содержание таблицы. Как свойства связаны с массой
атома? Что общего в свойствах инертных газов?
10
Название
Аr
Гелий
Неон
Аргон
Криптон
Ксенон
Радон
4
20
40
84
131
222
Вал-ть по Вал-ть
Н2 и Ме
О2
0
0
0
0
6
0
8
0
6
по Св-ва простых тел
Плотность Ткип.
0,718
-269
0,899
-246
1,784
-186
3,736
-153
5,891
-107
9,96
-65
Решите задачи:
1. Металлы А и Б принадлежат одному и тому же периоду и одной и той
же группе. Металл А активно взаимодействует с водой, а металл Б не
вытесняет водород из кислот. Элемент А образует только один оксид, а
элемент Б- два оксида, в одном из которых его валентность численно
больше , чем номер группы, и содержит 20 % кислорода. Назовите эти
элементы. Докажите, что задача не имеет другого решения.
2. Элемент большого периода образует летучее водородное соединение
типа ЭН3, содержащее 96,15% этого элемента. Какой это элемент?
Вопросы теста:
1.Какая формулировка периодического закона является современной?
А) Свойства химических элементов, а также свойства их соединений
находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.
Б) Свойства химических элементов, а также свойства их соединений
находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных
ядер.
2.С увеличением порядкового номера элемента в периоде:
А) радиусы атомов увеличиваются
Б) радиусы атомов уменьшаются
В) радиусы атомов не изменяются
3. Радиус какого атома больше:
А) Na Б)Mg
В) AI
4. Как определить, используя периодическую систему Д.И.Менделеева,
количество энергетических уровней атома элемента:
А) по порядковому номеру
Б) по номеру группы
В) по номеру ряда
Г) по номеру периода
5. Сколько энергетических уровней у атома скандия:
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
11
6. Определите элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные
металлические свойства:
А) магний, Б) алюминий, В) кремний.
7. Как изменяются свойства элементов внутри периода с увеличением заряда
ядра их атомов:
А) плавно, Б) скачкообразно.
8. Какой элемент возглавляет главную подгруппу четвертой группы
периодической системы химических элементов:
А) селен Б) углерод В) титан Г) кремний.
9. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические
свойства:
А) кислород Б) сера В) селен.
10. Используя периодическую систему химических элементов, определите
низшую валентность хлора:
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 7.
11. Какое число валентных электронов у атома кальция:
А) 1 Б) 2 В)8 Г) 10
12. Чем определяются свойства химических элементов:
А) величиной относительной атомной массы элемента
Б) числом электронов, находящихся на внешнем энергетическом слое
В) зарядом ядра атома
Г) количеством валентных электронов.
13. В чем основная причина изменения свойств элементов в периоде
периодической системы Д.И.Менделеева?
А) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом
уровне
Б) в увеличении атомных масс
В) в увеличении количества электронов в атоме
Г) в увеличении количества нейтронов в ядре атома.
14. Что называется орбиталью?
А) траектория по которой движется электрон
Б) вероятность нахождения электрона в данной точке пространства
В) пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно пребывание
электрона
Г) определенный энергетический уровень, на котором находится электрон.
15. На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию?
А) 1s Б) 2s В) 3s Г) 2р
Тема 2.2. Валентность и степень окисления.
1 вариант
Выполните задания:
1. Определите валентность и степень окисления атомов в веществах с
формулами: С2Н2; Н2О2; СН3СООН; НСІ; N2.
12
2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в следующих
реакциях:
N2 + O2  N2O3
H2S + O2  H2O +SO2
3. Хлорид железа (ІІІ) проявляет окислительные свойства, при этом Fe3+
переходит в Fe2+. Составьте уравнение реакции хлорида железа (ІІІ) с
иодидом калия.
4. Определите окислитель и восстановитель и подберите коэффициенты в
уравнениях следующих реакций ( методом полуреакций):
а) КМnO4+ NH3KNO3+MnO2+KOH+H2O
б) K2Cr2O7+HCIO4+HICr (CIO4)3+KCIO4+I2+H2O
5. Какие из реакций относятся к внутримолекулярным и какие – к
реакциям диспропорционирования:
а) KCIO3  KCIO4 + KCI
б) (NH4)2Cr2O7N2+Cr2O3+H2O
Подберите коэффициенты к каждой реакции методом электронного
баланса.
6.Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) Са+Р
б) ZnS+O2
7. Восстановите левую часть уравнений:
а) NO+FeCI3+NaCI+H2O
б) 2 MnSO4+5I2+6K2SO4+8H2O
в) 5CI2+2KCI+2MnCI2+8H2O
Решите задачи:
1. Алюминий взаимодействует с концентрированными щелочами по
реакции:
AI+NaOH+H2ONaAIO2+H2
Составьте уравнение электронного баланса, подберите коэффициенты и
рассчитайте массу алюминия, необходимую для получения 6,72 л Н2.
2. Через раствор иодида калия было пропущено 100 мл газовой смеси,
содержащей хлор. При этом выделилось 0,381 г кристаллического йода.
Является ли данный процесс окислительно-восстановительным?
Определите процентный состав газовой смеси по объему.
3. При электролизе водного раствора хлорида цинка на аноде выделился
хлор объемом 26,88 л, а на катоде – цинк массой 62,4 г. Считая выход
хлора количественным, определите выход цинка.
4. Какую массу гидроксида меди (ІІ) можно получить из меди массой 16 г
по следующей схеме: Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2
2 вариант
Выполните задания:
13
1. Определите валентность и степень окисления атомов в веществах с
формулами: СН4; Н2О; Н2SО3; НNO3 ; N a.
2.
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в
следующих реакциях:
a) NH3 + O2  N2 +H2O
б) Cr2O3 + H2  H2O +Cr
3. При прокаливании нитрата бария образуются оксид бария и газ,
содержащий азот, а также вещество, входящее в состав воздуха. Составьте
уравнение реакции и укажите окислитель и восстановитель.
4. Определите окислитель и восстановитель и подберите коэффициенты в
уравнениях следующих реакций ( методом полуреакций):
а) КМnO4+ K2 SO3+H2OMnO2 +K2SO4 +H2O
б) PbO2+MnSO4+HNO3PbSO4+HMnO4+Pb(NO3)2+H2O
5. Какие из реакций относятся к внутримолекулярным и какие – к
реакциям диспропорционирования:
а) KCIO3  O2 + KCI
б) Cu(NO3)2CuO+NO2+O2
Подберите коэффициенты к каждой реакции методом электронного
баланса.
6.Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
a) Mg+HNO3(разб.)N2+ ?+?
б) Cu2S+O2 
в) S+ NO2
г) FeO+HNO3
7. Восстановите левую часть уравнений:
а) 2К2СrO4+7 KCI+5H2O
б) 5S+K2SO4+2MnSO4+8H2O
в) I2+2KNO3+Pb(NO3)2+2H2O
Решите задачи:
1. Как сильный окислитель азотная кислота окисляет многие неметаллы.
Взаимодействие с йодом протекает по реакции: I2+HNO3HIO3+NO+H2O
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции и рассчитайте массу
прореагировавшего йода, если выделилось 2,8 л оксида азота(ІІ) .
2. При электролизе водного раствора сульфата никеля на катоде получили
никель массой 177 г, выход которого составил 75%. Какой объем
кислорода выделится при этом на аноде? Выход кислорода считать
количественным.
1. Хлорид олова можно получить взаимодействием металлического олова
с 30%-ным раствором соляной кислоты. При этом выделяется водород.
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, а также
рассчитайте объем водорода, выделяющегося при растворении 40 г
олова.
14
2. При осуществлении превращений по схеме: I2HIKIAgI получили
иодид серебра массой 61,1 г, причем выход составил 65% от
теоретически возможного. Какая масса йода была взята?
Вопросы теста:
1. Реакция H2SO4+KOH… называется реакцией:
А) окисления- восстановления;
Б) гидролиза
В) нейтрализации
2. К восстановителям относятся:
А) металлы, водород, углерод
Б) активные неметаллы;
В) элементы, расположенные в средней части периодической системы.
3. Реакцией, которая идет без изменения степеней окисления элементов,
является:
А) Р+О2
Б) СаО+ Н2О
В) Fe + H2SO4
4. К окислителям относятся:
А) металлы, водород, углерод;
Б) соединения, содержащие элементы в отрицательных степенях
окисления;
В) соединения, содержащие элементы в высших положительных степенях
окисления.
5. Процесс окисления имеет место в случае, когда:
А) нейтральные атомы превращаются в отрицательные ионы;
Б) положительный заряд иона уменьшается;
В) отрицательный заряд иона уменьшается.
6. Процесс восстановления имеет место в случае, когда:
А) нейтральные атомы превращаются в положительные ионы;
Б) положительный заряд иона уменьшается;
В) отрицательный заряд иона уменьшается.
7. Концентрированная азотная кислота:
А) является восстановителем;
Б) проявляет сильные окислительные свойства;
В) растворяет золото и платину.
8. В реакции Zn+ H2SO4 (разб.)… восстанавливается:
А) водород;
Б) сера;
В) цинк.
9. В реакции протекающей по схеме: Cr2S3+KNO3K2CrO4+K2SO4+NO
окислению подвергаются следующие элементы:
А) S, N;
Б) Cr, S;
15
В) Cr,, N.
10. Сумма коэффициентов в реакции , приведенной в вопросе 9, равна
А) 16;
Б) 20;
В) 26.
11. Сумма коэффициентов в реакции KMnO4+HCI(конц.)… равна:
А) 35;
Б) 30;
В) 26.
12. В реакции, протекающей по схеме: Аg+HNO3(конц.) … продуктами
реакции являются:
А) АgNO3; Н2;
Б) АgNO3; NO2; Н2О
В) реакция не идет, т.к. серебро в ряду активности стоит после водорода.
13. Концентрированные серная и азотная кислоты:
А) растворяют только металлы, стоящие в ряду активности до водорода;
Б) пассивируют железо, алюминий и хром;
В) реагируют со всеми металлами, кроме золота и платины.
14. Разбавленная серная кислота:
А) в реакциях с металлами восстанавливается до Н2;
Б) в реакциях с металлами восстанавливается до SO2;
В) в реакциях с металлами восстанавливается до Н2S.
15. Разбавленная азотная кислота:
А) растворяет только металлы, стоящие в ряду активностей до водорода;
Б) пассивирует железо, алюминий и хром;
В) реагируют со всеми металлами, кроме золота и платины.
Раздел 3. Скорость химической реакции и химическое равновесие.
Тема 3.1 Скорость химической реакции.
1 вариант
Выполните задания:
1.Рассмотрите на конкретных примерах зависимость скорости химических
реакций от температуры.
2.Превращение SO2 в SO3 можно ускорить при: а) добавлении озона О3 к
смеси SO2 и O2; б) при пропускании смеси SO2 и O2 над нагретым
оксидом ванадия (V). В чем характерные отличия влияния оксида
ванадия и озона на скорость окисления оксида серы?
3.Этилэтаноат (этилацетат) получают в соответствии с уравнением
реакции: СН3СООН(ж)+ С2Н5ОН(ж) СН3СООС2Н5 (ж)+Н2О(ж).
4.Повлияет ли изменение давления в реакционной смеси на скорость
реакции?
5.Можно ли использовать один катализатор для проведения различных
химических реакций? Приведите примеры.
Решите задачи:
16
1. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость
реакции увеличилась в 8 раз? Температурный коэффициент равен 2.
2. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении
температуры от 400С до 750С? Температурный коэффициент равен 3,9.
3. Как изменится скорость реакции между оксидом серы (IV) и
кислородом, если объем газовой смеси уменьшить в два раза?
4. В результате некоторой реакции в единице объема в единицу времени
образовалось 3,4 г аммиака, а в результате другой реакции в тех же
условиях – 3,4 г фосфина. Одинаковы ли скорости этих реакций? Ответ
поясните.
5. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении
температуры на каждые 100С в интервале от 0 до 600С. Во сколько
увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20 до
450С?
6. Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с
реакцией: 2 NO +O2  2 NO2, если давление в системе увеличить в 3
раза, а температуру оставить неизменной?
7. Растворение образца цинка в соляной кислоте заканчивается за 25мин
при 400С, а при 600С за 4 мин. За какое время растворится данный
образец при 800С?
8. Температуру понизили от 800С до 400С. Температурный коэффициент
равен 4. Вычислите изменение скорости реакции.
9. Во сколько раз уменьшится скорость щелочного гидролиза
этилэтаноата, если его исходная концентрация уменьшилась с 0,6 до 0,4
моль/л? Исходная концентрация гидроксида натрия равна 0,3 моль/л.
10. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой
фазе, при повышении температуры от 303 до 343К? Температурный
коэффициент равен 2.
2 вариант
Выполните задания:
1. Рассмотрите на конкретных примерах зависимость скорости реакций от
природы реагирующих веществ.
2. В сосуд со смесью водорода, йода и иодида водорода (все вещества
газообразные) ввели радиоактивный од. При анализе НІ на
радиоактивность было обнаружено, что с течением времени число
радиоактивных молекул НІ быстро увеличивается, а затем остается
неизменным. Объясните эти наблюдения.
3. Метиловый спирт получают в соответствии с уравнением реакции
СО(г) + 2 Н2(г) СН3ОН(г). Можно ли получить метанол, если реакцию
вести при пониженном давлении и высокой температуре? Почему? Какие
условия для проведения этой реакции вы предложите? Поясните ваш
ответ.
17
4. Можно ли использовать различные катализаторы для проведения
одного и того же химического процесса? Приведите примеры.
Решите задачи:
1. Как изменится скорость химической реакции 2АІ +3СІ22 АІСІ3, если
давление системы увеличить в пять раз?
2. Как изменится скорость химической реакции 4НСІ+О22СІ2 +2Н2О,
протекающей в газовой среде, если увеличить в три раза : а)
концентрацию кислорода; б) концентрацию хлороводорода?
3. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при
повышении температуры на 300С? Температурный коэффициент
равен 3.
4. При температуре 500С реакция протекает за 135 секунд. За сколько
секунд закончится эта реакция при температуре 700С? Температурный
коэффициент равен 3.
5. Во сколько раз возрастет скорость реакции Х2+2У= 2ХУ, протекающей
в закрытом сосуде, если давление повысить в шесть раз?
6. При температуре 300С реакция протекает за 25 мин., при 500С – за 4
мин. Рассчитайте температурный коэффициент данной реакции.
7. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость
реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости
реакции равен 3.
8. Две реакции протекали с такой скоростью, что за единицу времени в
первой образовался сероводород массой 3 г, во второй – иодоводород
массой 10 г. Какая из реакций протекала с большей скоростью?
9. Растворение образца железа в серной кислоте при 200С заканчивается
через 15 мин, а при 300С такой же образец металла растворяется за 6
мин. За какое время данный образец железа растворится при 350С?
10.В каком из двух случаев скорость реакции увеличится в большее число
раз: при нагревании от 00С до 110С или при нагревании от 110С до
220С? Ответ обоснуйте.
Тема 3.2 Химическое равновесие. Смещение равновесия. Принцип Ле
Шателье.
Вариант 1
Выполните задания:
1. Как будет влиять увеличение давления и повышение температуры на
смещение равновесия в системе: 2СО(г) СО2(г)+С
2. В какую сторону сместится равновесие химической реакции при
увеличении концентрации: а) хлорида олова (II); б) хлорида олова(IV)
SnCI2+2FeCI3SnCI4+2FeCI2 ?
3. Как повлияет повышение давления на смещение химического
равновесия в следующих обратимых реакциях, протекающих в газовой
фазе: а)2NO+O22NO2; б)H2+ I22HI; в ) CO+SO3CO2+SO2?
18
4. Какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону
образования продуктов в реакциях:
а) СО2(г)+С(тв)  2СО-72,6 кДж
б) Н2(г)+ S(ж)  Н2S(г)+20,9 кДж?
5. Для каких из указанных реакций уменьшение объема сосуда приведет к
смещению равновесия в том же направлении, что и понижение
температуры:
а) N2+O22NO –Q
б) CO+O2 2CO2+Q .
Решите задачи:
1. При нагревании оксида азота(IV) в закрытом сосуде до некоторой
температуры равновесие реакции 2NO22NO+O2 установилось при
следующих условиях: [NO2]=0,06 моль/л, [NO]=0,24 моль/л, [O2]= 0,12
моль/л. Рассчитайте константу равновесия для этой температуры и
исходную концентрацию NO2.
2. Реакция веществ А и В выражается уравнением А+В=С+Д. Смешено по
одному моль всех четырех веществ. После установления равновесия в смеси
будет находиться 1,5 моль вещества С. Найдите константу равновесия.
3. Константа равновесия реакции СО+ Н2ОСО2+Н2 равна 0,51. Найдите
равновесные концентрации участвующих веществ, если в реакцию были
введены 1 моль оксида углерода и 1 моль водяного пара.
4. Равновесие реакции
2HI  H2+ I2 установилось при следующих
концентрациях участвующих в ней веществ: [НI]=0,06 моль/л,
[Н2 ]=0,04 моль/л, [I2] =0,03 моль/л. Определите исходные
концентрации иода и водорода и рассчитайте константу равновесия.
Вариант 2
Выполните задания:
1. Для каких из указанных реакций уменьшение объема сосуда приведет к
смещению равновесия в том же направлении, что и понижение
температуры:
а) СО2+С2СО- Q
б) СО+Н2ОСО2+Н2+ Q?
2. Какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону
образования продуктов в реакциях:
а) Fe2O3(тв)+3H2(г)2Fe(тв)+3H2O(г) -89,6кДж
б) Н2(г)+СІ2(г)2НСІ(г) +120 кДж
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции
СО(г)+Н2ОСО2(г)+Н2(г) – Q при: а) уменьшении концентрации воды; б)
увеличении концентрации водорода?
19
4. Как повлияет повышение давления на смещение химического
равновесия в следующих обратимых реакциях, протекающих в газовой
фазе: а) N2O42NO2; б)3H2+ N22NH3; в ) 2SO2+O22SO3?
5. Как повлияет изменение температуры на смещение равновесия в
следующей химической реакции: 2SO2+O22SO3+ Q
Решите задачи:
1. Равновесие реакции 2NO+O22NO2 установилось при следующих
концентрациях реагирующих веществ: [NO]=А моль/л, [O2]= В моль/л.
[NO2]=С моль/л. Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если
уменьшить объем, занимаемый газами в 2 раза? Сместится ли при этом
равновесие?
2. Равновесие реакции
H2+ I22HI установилось при следующих
концентрациях участвующих в ней веществ: [Н2 ]=0,4 моль/л, [I2] =0,5
моль/л, [НI]=0,9 моль/л. Определите исходные концентрации иода и
водорода и рассчитайте константу равновесия.
3. Реакция соединения азота и водорода обратима и описывается уравнением
3H2+ N22NH3 . При состоянии равновесия концентрации участвующих
веществ были: [N2]=0,01 моль/л, [NН3]=0,40 моль/л, [Н2]=2,0 моль/л.
Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.
4. Рассчитайте константу равновесия при некоторой заданной температуре
для обратимой реакции СО+ Н2ОСО2+Н2, учитывая, что в состоянии
равновесия концентрации участвующих в реакции веществ были равны:
[СO]=0,16 моль/л, [Н2O]= 0,32 моль/л, [СO2 ]= 0,32 моль/л, [Н2]=0,32
моль/л.
Вопросы теста:
1. Как запишется выражение для скорости реакции 2А+В=С:
А) V=k[B]
Б) V=k[A] [B]
В) V= k[A]2 [B]?
2. Реакция А2+В2=2АВ протекает в газовой форме при столкновении
молекул А2 и В2. если удвоить концентрацию каждого из реагирующих
веществ, сохраняя при этом одинаковыми все остальные условия
взаимодействия, то скорость реакции возрастет:
А) в 2 раза;
Б) в 4 раза;
В) скорость не изменится.
3. Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря:
А) снижению энергии активации;
Б) повышению энергии активации;
20
В) уменьшению теплоты реакции.
4.Равновесие реакции Fe3O4+4CO3Fe+4CO2-43,7 кДж смещается влево:
А) при понижении температуры;
Б) при повышении температуры;
В) при повышении давления.
5. В реакционной системе в равновесии находятся: 2СО+О22СО2+ Q
Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо:
А) увеличить концентрацию СО2;
Б) увеличить давление в системе;
В) повысить температуру.
6. В каком случае имеет место каталитическая реакция:
А) интенсивность реакции горения угля возрастает после его измельчения;
Б) скорость реакции горения фосфора повышается при внесении в его
атмосферу чистого кислорода;
В) скорость разложения пероксида водорода увеличивается при внесении в
него оксида марганца(IV).
7. При сжигании 1 г спирта выделилось 30 кДж теплоты. Тепловой эффект
реакции С2Н5ОН+3О2= 2СО2 + 3Н2О+ Q
А) 1380 кДж Б) 30кДж В) 2760 кДж
8. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает
взаимодействие:
А) Fe+НСI (1%-ный р-р)
Б) Fe+НСI (10%-ный р-р)
В) Fe+НСI (30%-ный р-р)
9. Какое воздействие на реакционную систему FeО+Н2 Fe+Н2О-23 кДж
приведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ:
А) повышение давления;
Б) повышение давления;
В) добавление водяного пара?
10. При повышении температуры на 400С при температурном
коэффициенте равном 2, скорость реакции увеличится в:
А) 32 раза;
Б) 16 раз;
В) 4 раза.
11. Скорость химической реакции зависит:
А) от размера емкости, в которой происходит реакция;
Б) от размера частиц, участвующих в реакции;
В) от настроения лаборанта, проводящего реакцию.
12. Химическое равновесие смещается по принципу:
А) Вант-Гоффа;
Б) Менделеева;
В) Ле Шателье.
13. Равновесие реакции SO2(г)+H2O(ж)H2SO3(р-р)+Q смещается в сторону
продукта при:
А) повышении температуры;
21
Б) повышении давления;
В) уменьшении концентрации SO2.
14.По правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 100С
скорость реакции увеличивается в:
А) 6 – 8раз
Б) 2-4 раза
В) в 9-10 раз.
15. При воздействии на равновесную систему внешних факторов
равновесие смещается в сторону уменьшения данного воздействия- это:
А) принцип Ле Шателье;
Б) принцип Паули;
В) принцип Марковникова.
Раздел 4. Растворы.
Тема 4.1. Общие
диссоциация.
сведения
о
растворах.
Электролитическая
1 вариант
Выполните задания:
1. Напишите уравнения реакций, протекающих при взаимодействии воды
со следующими веществами: а) оксидом натрия; б) этеном; в) барием.
Укажите условия течения реакции б).
2. Укажите, какого типа взаимодействия возможны между растворенным
веществом и растворителем: а) йод в спирте; б) хлорид натрия в воде; в)
глюкоза в воде.
3. Можно ли утверждать, что объем раствора равен сумме объемов
растворенного вещества и растворителя? Дайте обоснованный ответ и
приведите примеры.
4. Почему растворимость спиртов в воде падает в следующем порядке:
СН3ОН; С2Н5ОН; С3Н7ОН; С4Н9ОН?
5. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения: Н2→Н2О→О2

НNO3 КОН
6. Предложите необходимые количества веществ йода и этилового спирта,
необходимых для приготовления 513 г раствора, в котором массовая
доля йода составляет 0,0495.
7. Завершите приведенные ионные уравнения. Приведите примеры двух
уравнений в молекулярной форме, соответствующих этому ионному
уравнению:
А) ион водорода+ гидроксид -ион→
Б) карбонат-ион+ ион водорода→
22
В) ион серебра + гидроксид-ион→
8. Приведите пример вещества, которое может реагировать в водном
растворе с каждым из перечисленных веществ:
А) НNO3 , NаOН, CI2;
Б) Ca(NO3)2; KOH ; HCI;
В ) HI; NaOH; AgNO3.
9.Как одним реагентом различить растворы H2SO3, HI, Na2S, КСI?
Напишите уравнения соответствующих реакций в ионном и молекулярном
виде.
10. К раствору смеси двух солей добавили избыток соляной кислоты.
После окончания реакции в растворе кроме ионов Н+ и СI- оказались ионы
Na+. Какие соли могли находиться в исходном растворе?
Решите задачи:
1. Какую массу Nа2СО3*10Н2О необходимо растворить в 120 г воды,
чтобы получить 15 %-ный раствор карбоната натрия?
2. Вычислите массы бромида натрия и воды, которые необходимы для
приготовления 600 мл 6%-ного раствора бромида натрия (плот.= 1,039
г/мл).
3. Сульфат натрия массой 21,3 г растворили в 150 г воды. Вычислите
массовую долю рстворенного вещества.
4. В 190 г воды растворили 10 г сахарозы. Вычислите массовую долю
сахарозы в полученном растворе.
5. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10 %- ного
раствора, плотность которого равна 1,063 г/мл?
6. Какие массы соли и воды нужны для приготовления 200 г 40%-ного
раствора? Вычислите массовую долю растворенного вещества в новом
растворе, полученном при упаривании первоначально приготовленного
раствора до 160 г.
7. Сульфат бария, необходимый для покрытия экранов дневного кино,
получили из 200 кг 49 %- ного раствор серной кислоты и избытка
нитрата бария. Какое количество соли было получено?
8. При выпаривании раствора соли массой 100 г на дне выпарительной
чаши осталось 15 г соли. Найдите массовую долю соли в растворе.
9. Для приготовления айрана к 3 кг молока добавляют 30 г закваски.
Определите массовую долю закваски в айране.
10.Найдите массу соли, при растворении которой в 0,45 кг воды
образовался бы раствор с массовой долей соли 5 %.
Вариант 2
Выполните задания:
23
1. Могут ли одновременно находиться в растворе следующие пары
веществ: а) Cu (NO3)2 и NaOH; б) NaCI и HCI;
в) CaCI2 и K2CO3.
Ответ поясните, составив необходимые ионные и молекулярные
уравнения реакций.
2. На какие группы условно делят электролиты по степени их
диссоциации? Приведите примеры.
3. Растворение - физико-химический процесс. Приведите примеры,
подтверждающие справедливость данного утверждения.
4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения: Н2О2→ Н2О→Н2

Н2SO4 Ca(OH)2
5. Прокомментируйте старое правило: «Подобное растворяется в
подобном». В чем причины такого поведения веществ относительно
друг друга? Есть ли исключения из этого правила? Приведите
конкретные примеры.
6. Напишите уравнения реакций воды со следующими веществами: а)
калием; б) углем; в) оксидом фосфора. Укажите условия течения
реакции б).
7. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которым
соответствуют следующие уравнения: а) СО32-+2Н+=Н2О+СО2;
б) 3Са2++2РО43-=Са3(РО4)2
8. Составьте уравнения тех реакций, которые протекают практически до
конца, и запишите уравнения реакций в ионной и молекулярной
формах:
а) соляная кислота + нитрат серебра→
б)гидроксид бария + хлорид натрия→
в) хлорид калия + азотная кислота→
9. Перечислите основные положения теории электролитической
диссоциации. Какие вещества относятся к электролитам и
неэлектролитам? Приведите примеры.
10.Как изменится степень диссоциации кислоты, если в метильной
Группе молекулы уксусной кислоты атом водорода заменить на атом
хлора? Дайте обоснованный ответ и составьте уравнение
диссоциации этой кислоты.
Решите задачи:
1. Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 10%ного раствора хлорида натрия массой 400 г.
2. При производстве поваренной соли морскую воду вначале очищют,
затем выпаривают. Сколько нужно выпарить морской воды с массовой
долей соли 3 %, чтобы получить 100 кг соли?
3. В 400 г воды растворили 5,6 л хлороводорода. Найдите массовую долю
хлороводорода в получившемся растворе соляной кислоты.
24
4. Для обеззараживания попавших на кожу хлорофоса, карбофоса, а также
других фосфорорганических веществ используют 10%-ный раствор
нашатырного спирта NН4ОН. Вычислите, какой объем аммиака NН3
нужно растворить в воде для получения 2 кг раствора.
5. К 250 г 5 %-ного раствора гидроксида натрия прибавили 34,5 г оксида
натрия. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.
6. 120 г 5 %-ного раствора гидрокарбоната натрия прокипятили.
Определите массовую долю вещества в растворе после окончания
реакции.
7. Определите массы исходных растворов с массовыми долями серной
кислоты 7,5 % и 60%, если при их смешивании образовался раствор
массой 350г с массовой долей серной кислоты 15%.
8. Вычислите массу соли, образующейся при сливании 200г 10 %-ного
раствора соляной кислоты и 200 г 20 %-ного раствора гидроксида
калия. Какая реакция среды у полученного раствора?
9. Рассчитайте массы сульфата меди и воды, которые необходимы для
приготовления 8 %-ного раствора массой 200 г.
10.Определите, как изменится массовая доля хлорида натрия в 10 %-ном
растворе массой 150 г, если добавить 50 г соли.
Вопросы теста:
1.К сильным электролитам относится:
А) Fe(OH)3
Б) H2SiO3
В) H2SO4
2. Электролитической диссоциации подвергаются:
А) соединения с ковалентными неполярными связями;
Б) соединения с полярными ковалентными связями;
В) соединения с ионными связями.
3. 1 моль фосфата натрия растворяют в воде. Сколько молей ионов натрия
образуется при полной диссоциации соли:
А) 1
Б) 2
В) 3
4. Сильные электролиты:
А) в растворе полностью диссоциируют на ионы;
Б) диссоциируют ступенчато и обратимо;
В) имеют степень диссоциации, близкую к 100%.
Выберите неверное утверждение.
5. Из трех групп веществ выберите ту, которая содержит только сильные
электролиты:
А) NaCI; Cu(OH)2; HNO3;
Б) BaCI2 ; H2CO3; NaOH;
25
В) K2SO4 ; HNO3; Ba(OH)2.
6. Исходя из данных о растворимости веществ, определите, в каком случае
выпадение осадка не происходит:
А) AgNO3+NaCI→
Б) CuCI2+NaOH→
В) MnSO4+NaI→
7. Какая реакция идет с выделением газа:
А) СаСI2+Na2СO3→
Б) MgCO3+HNO3→
В) K2CO3+H2SiO3→
8. Реакция обмена идет до конца, если:
А)
исходные вещества взяты в количествах, пропорциональных их
стехиометрическим отношениям;
Б) если более активный элемент вытеснит менее активный из его соединения;
В) если в результате реакции образуется газ, осадок или молекула слабого
электролита.
9. Смешали растворы, содержащие одинаковое число молей NaNO3 и KCI.
После выпаривания сухой остаток содержал:
А) две различные соли;
Б) три различные соли;
В) четыре различные соли.
10. Для уравнения реакции FeCI2+H2S→… сокращенное ионное уравнение
запишется в виде:
А) Fe2++ S2-→ FeS
Б) Fe2++ H2S→ Fe2++ S2-+2Н+
В) Fe2++ H2S→ Fe S+2Н+
11. Закончите уравнение реакции FeCI3+ NaOH→…, расставьте
коэффициенты и запишите сокращенное ионное уравнение. Оно содержит:
А) два иона и одну молекулу;
Б) четыре иона и одну молекулу;
В) два иона и две молекулы.
12. Можно приготовить раствор, содержащий одновременно следующие
ионы:
А) CI- ; SO42- ; Ca2+ ; Mg2+;
Б) NO3- ; PO43- ; Fe 2+ ; Cr3+ ;
В) CI- ; NO3- ; Mn2+ ; Ni2+.
13. Какие вещества необходимо взять, чтобы осуществить переход Cr3+ →
Cr(ОН)3:
А) Cr2( SO4)3; Н2О
Б) CrCI3; NaOH
В) Cr2O3; NaOH
14. Какая из приведенных реакций обратима:
А) Cu(NO3)2+H2SO4→
Б) H2SO4 +NaOH→
В) FeSO4+ Na3PO4→
26
15. Один моль карбоната калия растворяют в воде. Сколько молей ионов
калия образуется при полном диссоциации соли:
А) 1 моль
Б) 2 моли
В) 4 моли?
Тема 4.2 Гидролиз солей.
1 вариант
Выполните задания:
1. Укажите, какие из солей подвергаются гидролизу: а) КСІ; б) NH4NO3; в)
Na2CO3. Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей в
молекулярном и ионном формах.
2. Напишите уравнение гидролиза гидрида калия . Назовите продукты
реакции и определите среду реакции.
3. Составьте уравнение реакции щелочного гидролиза жира тристеарина.
Какие продукты при этом образуются? Какая разница будет в
продуктах гидролиза, если реакцию вести в кислой среде?
4. При действии хлорида аммония на раствор силиката натрия выделяется
газ и образуется осадок. Объясните наблюдаемые процессы и составьте
уравнение реакции.
5. Почему малиновая окраска фенолфталеина в растворе ацетата натрия
становится более интенсивной при нагревании и снова бледнеет при его
охлаждении? Ответ подтвердите уравнением реакции.
6. Что называют гидролизом? Приведите примеры солей, подвергающихся
гидролизу, и солей, которые не подвергаются гидролизу, и объясните
почему.
7. Выберите ряд, в котором все соли подвергаются гидролизу: а) KBr;
Cu(NO3)2; Al2(SO4)3 ; б ) MgCl2; K3PO4; Na2SO3;
в) Ba(NO3)2 ;
MgSO4; NaCl. Выбор обоснуйте. Составьте краткие уравнения реакций
их гидролиза по первой ступени.
2 вариант
Выполните задания:
1. Дайте сравнительную характеристику сульфата, сульфита и сульфида
натрия по их склонности к гидролизу. Составьте уравнения
соответствующих реакций.
2. Какие из солей подвергаются гидролизу: сульфат алюминия, нитрат
свинца, иодид калия? Напишите молекулярные, ионные уравнения
реакций гидролиза солей.
3. Составьте уравнение реакции полного гидролиза крахмала. Укажите
условия течения реакции и назовите образующееся вещество.
27
4. Какие процессы будут происходить при смешивании растворов
сульфида калия и хлорида алюминия? Составьте уравнения реакций.
5. Какие классы неорганических соединений можно получать путем
гидролиза солей? Подберите несколько примеров реакций, после
проведения которых один из продуктов можно выделить в чистом виде.
Составьте уравнения этих реакций.
6. Напишите уравнения реакций всех ступеней гидролиза для раствора
Na3PO4 в молекулярной и ионной формах. Дайте названия всем
образующимся солям.
7. Какие из солей полно и необратимо подвергаются гидролизу:
а)Zn(NO3)2 б) Al2S3 в)KCl г) Cr2S3. Составьте уравнения реакций их
гидролиза.
Вопросы теста:
1. Щелочной раствор получают при растворении в воде:
А) Na2SO3
Б) Na2SO4
В) Fe2(SO4)3
2. Кислый раствор получают при растворении в воде:
А) CrCl3
Б) CaCl2
В) NaNO3
3. Нейтральный раствор получают при растворении в воде:
А) KNO2
Б) MnCl2
В) Ba(NO3)2
4. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III),
необходимо добавить немного:
А) соляной кислоты;
Б) гидроксида натрия;
В) хлорида натрия.
5. Из приведенных солей гидролизу не подвергается:
А) CuSO4
Б) FeS
В) NaNO2
6. Гидролиз Al2S3 протекает:
А) обратимо;
Б) необратимо;
В) ступенчато.
7. При смешивании растворов хлорида алюминия и карбоната натрия идет:
А) реакция ионного обмена с образованием Al2(CO3)3 и NaCl;
Б) окислительно-восстановительная реакция;
В) взаимное усиление реакций гидролиза, приводящее к образованию осадка
28
Al(OH)3 и H2CO3.
8.В обычных условиях для фосфата натрия число ступеней гидролиза равно:
А) 1
Б) 2
В) 3
9. Гидролиз солей усиливается:
А) при понижении температуры;
Б) при уменьшении концентрации соли;
В) при понижении давления.
10. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора ацетата натрия,
необходимо добавить немного:
А) соляной кислоты;
Б) гидроксида натрия;
В) хлорида натрия.
11. Восстановите левую часть уравнения реакции по известным продуктам
гидролиза: ….. →Fe(OН)2++ Н+
А) Fe3++2HOHFe(OH)2+H+
Б) FeOH2++HOH Fe(OH)2+H+
В) Fe3++OH-+HOH Fe(OH)2+H+
12. Из приведенных ниже солей по аниону гидролизуется:
А)KNO3
Б)CuSO4
В)Na2SO3
13. Из приведенных ниже солей по катиону гидролизуется:
А)CH3COOK
Б)ZnCl2
В)Ca(NO3)2
14.Из приведенных ниже солей гидролизуется одновременно по катиону и
аниону:
А)NH4Cl
Б)CH3COONH4
В) CH3COONa
15. Реакция CuSO4+Н2О→… называется:
А) окисления-восстановления;
Б) обмена;
В) гидролиза.
Раздел 5. Металлы.
Тема 5.1 Общая характеристика металлов.
Выполните задания:
1.Укажите расположение металлов в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева.
29
2.Какие физические свойства характерны для металлов и как они связаны
со строением простых веществ-металлов?
3.Какие металлы получают электролизом расплавов солей, а какиеэлектролизом растворов солей? Приведите конкретные примеры.
4.В раствор сульфата меди поместили кусочек натрия. Напишите
уравнения реакций, которые будут при этом протекать.
5.Какие кислородные соединения образуют щелочные металлы при
горении на воздухе? Как получают оксиды натрия и калия?
6.Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с кислотаминеокислителями и кислотами-окислителями. Как железо относится к
растворам солей?
7.Определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу
Сr2O3. Назовите его и укажите способы получения. Напишите
уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих
его свойства, как представителя указанного вами класса.
8.Кальций и цинк находятся в одном периоде и в одной группе. Какие
свойства этих металлов и их соединений сходны и какие различаются?
Приведите примеры, составьте уравнения реакций.
9.Какую воду называют жесткой? Перечислите виды жесткости воды.
Напишите уравнения реакций устранения ее жесткости различными
способами.
10.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Li→Li2O→LiOH→LiNO3→O2
↓
LiH
Решите задачи:
1.Кусочек натрия массой 23 г поместили в 78 г воды. Рассчитайте
массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
2.Имеется смесь кальция и оксида кальция массой 100г. Определите массу
кальция, содержащегося в ней, если при действии воды на 2 г смеси
собрали 224 мл водорода.
3.Определите массу соли, образовавшейся в результате пропускания 5,6 л
сероводорода через 400 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.
4.При взаимодействии 4 г двухвалентного металла с бромом получили 20 г
его бромида. Определите металл.
5.Какая масса оксида меди(II) восстанавливается водородом,
выделившимся при взаимодействии 10,8 г алюминия с раствором
гидроксида натрия?
6.Железо, полученное алюмотермическим способом из 24 г оксида железа
(III), вступило в реакцию с хлором. Полученный хлорид растворили в
400 г воды. Рассчитайте: а) объем хлора, вступившего в реакцию с
железом; б) массовую долю соли в полученном растворе.
30
7. 30 г сплава меди с цинком обработали раствором серной кислоты. При
этом получили 4,4 л водорода. Вычислите массовые доли меди и цинка
в этом сплаве.
8. В природе ртуть встречается в виде киновари HgS. Для получения ртути
киноварь обжигают, при этом образуется ртуть и оксид серы(IV).
Составьте уравнение реакции и рассчитайте, какую массу ртути можно
получить из 400 кг киновари, она содержит 15 % примесей. Массовая
доля выхода ртути составляет 85%.
9. Железную пластинку массой 100 г опустили в раствор сульфата меди.
Покрывшуюся медью пластинку высушили и снова взвесили. Ее масса
оказалась равной 101,3 г. Какая масса меди осела на пластинке?
10. Смесь цинка с железом, масса железа в которой составляет 5,6 г,
обработали 20%-ной соляной кислотой. Какова масса этой смеси, если
выделилось 13,44 л газа?
Раздел 6. Неметаллы.
Тема 6.1 Общая характеристика неметаллов.
Выполните задания:
1. Каково строение
простых веществ-неметаллов, образованных
химическими элементами IV, V групп периодической системы
Д.И.Менделеева? Какие у них кристаллические решетки и общие
физические свойства ?
2. Почему в настоящее время все большее внимание начинают уделять
использованию водорода в качестве топлива?
3. Какие элементы-неметаллы входят в VI группу химических
элементов Д.И.Менделеева? Напишите формулы высших оксидов и
водородных соединений этих неметаллов.
4. По приведенным схемам составьте уравнения химических реакций:
А) H2+WO3 →
Г) H2O+C→
Б) H2+S→
Д) P+O2→
В) S+C→
Е) N2+O2→
5. Как изменяются кислотные свойства в ряду следующих соединений:
N2O5→Р2О5 →As2O5 →Sb2O5→Bi2O5? Почему?
6. В каких условиях осуществляют промышленный синтез аммиака?
Как отразится изменение температуры и давления на его выходе?
Напишите уравнение реакции получения аммиака.
7. Сравните свойства белого и черного фосфора. Что у них общего и
чем они отличаются?
8. В чем состоят особенности взаимодействия азотной кислоты с
металлами? Как изменяется окислительная способность азотной
31
кислоты при разбавлении? Напишите несколько уравнений реакций в
качестве примера.
9. В трех пронумерованных пробирках даны растворы следующих
веществ: NаНСО3; К2SiO3; NaOH. Как при помощи одного реактива
определить содержимое каждой пробирки? Напишите уравнения
реакций.
10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых получить оксид
углерода (II) в лаборатории и промышленности. Где применяют это
вещество?
Решите задачи:
1. При прокаливании 30 г известняка получили 16 г оксида кальция.
Рассчитайте массовую долю карбоната в известняке.
2. Какую массу сероводорода нужно сжечь в избытке кислорода,
чтобы получить такой же объем оксида серы (IV), какой
образуется при сжигании 800 г технической серы, содержащей
20% примесей.
3. При разложении 6,06 г нитрата щелочного металла образовалось
5,1 г нитрита металла.Соль какого щелочного металла разлагали?
4. Какой объем аммиака необходимо пропустить через 200 г 9,8%ного раствора серной кислоты, чтобы образовалась кислая соль?
5. 146 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия прокалили. Масса
остатка после прокаливания составила 137 г. Рассчитайте
массовую долю каждой из солей в исходной смеси.
6. Какой объем оксида углерода (II) потребуется для полного
восстановления железа из двух тонн красного железняка Fe2O3,
содержащего 30% примесей?
7. Пары фосфора взаимодействуют с водяным паром при 7000С в
присутствии катализатора: Р4+16Н2О=4Н3РО4+10Н2. Какую массу
фосфорной кислоты можно получить из 248 кг фосфора, если
массовая доля выхода кислоты составляет 85%? Какой объем
водорода образуется при этом?
8. Какой объем 8%-ного раствора гидроксида натрия (плот.1,09
г/мл) потребуется для полной нейтрализации 100 мл раствора
серной кислоты, если известно, что из 10 мл данного раствора
серной кислоты при добавлении избытка хлорида бария
образуется 0,233 г осадка?
9. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в растворе
(плот.1,136 г/мл), если при действии избытка КMnO4 на 100 мл
подкисленного раствора пероксида водорода выделился газ
объемом
19,76
л.
Уравнение
реакции:
2КMnO4+5Н2О2+3Н2SО4=К2SО4+2MnSО4+8Н2О+5О2.
10. Выведите молекулярную формулу газообразного соединения,
массовая доля углерода в котором 42,86%, а кислорода 57,14%.
32
Его относительная плотность по хлору 0,394. Рассчитайте также
относительную плотность соединения по воздуху.
Тема 6.2 Галогены. Свойства галогенов.
Выполните задания:
1. Как изменяется сила галогеноводородных кислот в ряду
HF→HCl→HBr→HI? Почему?
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых в промышленности
и в лаборатории получают хлор и хлороводород.
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
AgCl

NaCl→HCl→FeCl2→FeCl3

H2→HBr→AlBr3→Br2
4.Даны растворы трех солей: NaCl, NaBr, NaI. При помощи каких реакций
их можно различить? Опишите ход работы и напишите уравнения
соответствующих реакций.
5. Принимая во внимание природу галогенов, объясните причину
различного
протекания
реакций
галогенидов
натрия
с
концентрированной серной кислотой.
6. Влияет ли концентрация соляной кислоты на характер ее
взаимодействия с металлами, как это имеет место в случае с серной
кислотой? Почему?
7. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора с простыми и
сложными веществами.
8. Через раствор иодида калия в течение продолжительного времени
пропускали струю хлора, а затем испытали раствор на присутствие
свободного иода крахмалом, однако посинения не обнаружили. Чем это
можно объяснить?
9. Дайте объяснение, почему при работе с плавиковой кислотой нельзя
пользоваться стеклянной посудой?
10. Докажите присутствие иодоводородной кислоты в растворе хлорида
натрия. Напишите уравнения необходимых реакций.
Решите задачи:
1.Какая масса золы морских водорослей потребуется для получения 1 кг
иода, если в золе массовая доля иода составляет 0,3%?
2. При действии избытка нитрата серебра на 2,66 г смеси хлоридов натрия
и калия был получен хлорид серебра массой 5,74 г. Вычислите массовую
долю каждого хлорида в смеси.
33
3. При взаимодействии 16 г раствора серной кислоты с избытком хлорида
бария выделилось 5,7 г осадка. Рассчитайте массовую долю Н2SО4 в
исходном растворе.
4. Газовая смесь для синтеза хлороводорода объемом 1 л была пропущена
через раствор иодида калия. При этом выделилось 5,08 г иода. Определите
объемную долю каждого газа в исходной смеси.
5. Для хлорирования 12 г смеси железа с медью потребовалось 5,6 л хлора.
Определите массовую долю каждого металла в смеси.
6. Какой объем углекислого газа можно получить из 1246 г известняка,
содержащего 10,4% некарбонатных примесей% Какой объем 20%-ной
соляной кислоты(плот,1,098 г/мл) потребуется для этого?
7. При нагревании 98 г хлората калия КClО3часть его разложилась с
выделением кислорода, а часть – с образованием хлорида калия и
перхлората калия КClО4. Определите состав твердого остатка, если
выделилось 19,2 г кислорода.
8. При взаимодействии с соляной кислотой смеси алюминия с магнием
массой 2 г образовалось 9 г смеси их хлоридов. Вычислите массовую долю
каждого металла в смеси.
9. Для получения иодноватой кислоты НIО3 используют реакцию
окисления иода азотной кислотой: 3 I2+10НNО3=6 НIО3+10NО+2Н2О.
Рассчитайте массу 70%-ного раствора азотной кислоты, необходимого для
реакции с 12,7 г иода, и массу образовавшейся кислоты.
10. Какая масса бромида серебра выпадет в осадок, если к раствору
нитрата серебра объемом 200 мл (с=0,1 моль/л) прибавить 2 г бромида
калия?
Вопросы теста:
1.О фторе нельзя сказать, что он:
А) самый активный;
Б) самый электроотрицательный;
В) самый легкий элемент.
2. Галогены в твердом состоянии имеют:
А) молекулярную кристаллическую решетку;
Б) атомную кристаллическую решетку;
В) ионную кристаллическую решетку.
3. Галогены обладают следующими общими свойствами:
А) существуют в виде двухатомных молекул;
Б) образуют ковалентные связи с водородом и углеродом;
В) обладают только окислительными свойствами.
Выберите неверное утверждение.
4.Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
А) KNO3;
Б) OF2;
В) H2O2.
34
5. Кислород не образуется при разложении:
А) Н2SО4;
Б) NаNО3;
В) HgО.
6. Процесс разбавления серной кислоты:
А) экзотермический;
Б) эндотермический;
В) не имеет теплового эффекта.
7. Молекула аммиака имеет форму:
А) плоскостную;
Б) пирамидальную;
В) тетраэдрическую.
8. Олеум- это:
А) продукт взаимодействия SО3 и H2О;
Б) раствор Н2S в Н2SО4;
В) раствор SО3 в Н2SО4.
9. Алмаз имеет следующий тип кристаллической решетки:
А) ионную;
Б) молекулярную;
В) атомную.
10. Оксид кремния(IV) проявляет:
А) несолеобразующие свойства;
Б) кислотные свойства;
В) основные свойства.
Раздел 7. Введение в органическую химию.
Тема 7.1 Теория строения органических веществ. Номенклатура.
Изомерия.
Выполните задания:
1.Какие вещества называют органическими? Каковы особенности их
физических и химических свойств?
2.На конкретных примерах поясните следующее положение теории
А.М.Бутлерова: свойства вещества зависят не только от того, какие атомы и в
каком количестве входят в состав его молекулы, но и от того, в каком порядке
они соединены между собой.
3. Какой вид химической связи наиболее характерен для органических
соединений? Приведите конкретные примеры.
4. Какие частицы могут образовываться при гомолитическом и
гетеролитическом типах разрыва ковалентной связи в молекуле этана
СН3-СН3?
5.Какие из соединений являются изомерами:
35
А) СН3-СН2-СН3;
Б) СН3-СН2-СН2- СН2 -СН3;
В) СН3-СН-СН2-СН3; Г) СН3-СН-СН3
│
│
СН3
СН3
6.Какие формулы называют структурными? Составьте структурные формулы
бутана С4Н10; пентана С5Н12.
7. Укажите число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов
углерода в молекуле изооктана:
СН3
│
СН3-С-СН2-СН-СН3
│
│
СН3
СН3
8.Как экспериментально отличить органические вещества от неорганических?
9. Что такое радикал? Изобразите структурные формулы одновалентных
радикалов состава: -С2Н5; -С3Н7; -С4Н9.
10. На конкретных примерах поясните следующее положение теории
строения органических веществ А.М.Бутлерова: атомы или группы атомов,
образовавшие молекулу, взаимно влияют друг на друга, от чего зависит
реакционная способность молекулы.
Вопросы теста:
1.Количество соединений углерода в природе во сто раз больше соединений,
не содержащих углерод. Многообразные органические соединения с
углеродным скелетом составляют основу жизни на Земле. В основе этого
явления лежит следующая особенность углерода:
А) большая распространенность на Земле;
Б) наличие большого числа аллотропий;
В) способность образовывать длинные цепочки.
2.Химическое соединение с простейшей формулой СН2 имеет
относительную молекулярную массу 28а.е.м. Химическая формула этого
вещества:
А) С2Н4;
Б) СН4;
В) СН2.
3. Изомеры- это вещества:
А) одинаковые по химическому составу, но различные по строению и
свойствам;
Б) сходные по строению и свойствам, но различающиеся по составу на
одну или несколько групп СН2;
В) макромолекулы, состоящие из большого числа повторяющихся звеньев.
4.Гомологи- это вещества:
А) одинаковые по химическому составу, но различные по строению и
свойствам;
36
Б) сходные по строению и свойствам, но различающиеся по составу на
одну или несколько групп СН2;
В) макромолекулы, состоящие из большого числа повторяющихся звеньев.
5.Атом углерода в органических соединениях имеет валентность, равную:
А) II; III; IV;
Б) II; IV;
В) IV.
6. Атомные орбитали углерода в органических соединениях могут быть
гибридизованы по типу:
А) sp3; sp2; sp;
Б) sp3; sp2;
В) sp3.
7. Среди приведенных ниже веществ, содержат только первичные атомы
углерода:
СН3-СН2-СН2-СН3;
СН3-СН-СН2 -СН3; СН3-СН3
│
СН3
А) одно вещество;
Б) два вещества;
В) три вещества.
8. Среди веществ, приведенных ниже, число гомологов равно:
СН3-СН2 -СН2-СН3; СН3-СН=СН-СН3; СН3-СН2-СН3; СН2 =СН-СН2-СН3;
А) 4; Б) 3; В) 2.
9. Среди приведенных ниже веществ, число изомеров равно:
СН3-СН2-СН2- СН2 -СН3;
СН3-СН-СН2 -СН3;
│
СН3
СН-СН2 -СН3
│
С2Н5
А) 3;
Б) 2;
В) 1.
10.При гомолитическом разрыве С-С связи в молекуле этана образуются
частицы:
А) .СН3;
Б) СН3-СН2 . и .Н;
В) СН3-СН2- и Н+.
Раздел 8. Насыщенные углеводороды.
Тема 8.1. Алканы. Строение, изомерия, номенклатура.
Вариант 1.
37
Выполните задания:
1.Назовите вещества по заместительной номенклатуре и укажите, какие из
них являются изомерами:
А) СН3−СН2 −СН2−СН2−СН3
Б) СН3−СН2 –СН3
│
СН3
В) СН3−СН −СН−СН2−СН3
│
│
Н3С
СН3
СН3
│
Г) СН3−СН2 −СН−СН−СН−СН2−СН2
│
│
│
Н3С
СН3
С2Н5
2.Напишите структурные формулы:
А) 2,4 диметил пентана;
Б) 2 метилгептана;
В) н-бутана;
Г) 1,1,2,2 тетраметилоктана.
3. Для вещества «В» из задания 1 составьте структурную формулу гомолога (с
длинной углеродной цепью) и назовите его.
4. Почему углеродная цепь в молекулах алканов принимает различную
пространственную форму? Ответ поясните на примере молекулы пентана.
5. Составьте структурные формулы всех изомеров, относительная
молекулярная масса которых в 2,5 раза меньше относительной молекулярной
массы бромида марганца (II). Назовите их по международной номенклатуре.
6. Напишите структурные формулы изомеров состава С7 Н16, содержащих
третичные атомы углерода. Назовите их по заместительной номенклатуре.
7. Напишите структурные формулы всех возможных радикалов С 3Н7− и
С4Н9− и назовите их.
8. Какие из перечисленных веществ, формулы которых С2Н4, С2Н6, С3Н8,
С3Н6, С5Н12, С5Н10, С6Н6, С10Н22, являются гомологами метана? Назовите их.
9. Напишите общую формулу гомологического ряда предельных
углеводородов, содержащих в молекуле два изолированных цикла.
10. Сколько может быть углеводородов, содержащих четвертичный
углеродный атом, среди первых семи членов ряда алканов? Составьте
структурные формулы этих углеводородов, назовите их.
Вариант 2.
Выполните задания:
1.Назовите вещества по заместительной номенклатуре и укажите, какие из
них являются изомерами:
А) СН3−СН −СН−СН3
Б) СН3−СН −СН2−СН−СН3
│
│
│
│
Н3С
СН3
С2Н5
С2Н5
38
СН3
СН3
│
│
В) СН3−С −СН2−СН−СН2
│
│
СН3
С2Н5
С2Н5
│
Г) СН3−СН −СН2−СН−СН2−СН3
│
СН2−СН3
2. Напишите структурные формулы по их названиям:
А) 2,3,4 триметилгептан;
Б) 2,2,3 триметил 4 этилгексан;
В) 4 изопропил 5этилоктан;
Г) н-пентан
3. Для вещества «а» из задания 1 составьте структурную формулу гомолога (с
длинной углеродной цепью) и назовите его.
4. Какие из перечисленных ниже соединений являются изомерами:
А) 2-метилгексан;
Б) 3-метилгептан;
В) 2,4- диметилгексан;
Г) 3-этилгексан ?
5.Составьте структурные формулы всех изомеров, относительная
молекулярная масса которых в 2,5 раза больше относительной атомной массы
кальция. Назовите их по международной номенклатуре.
6. Напишите структурную формулу 2,4,4,5- тетраметил3-этилоктана. Укажите
все первичные, вторичные, третичные и четвертичные углеродные атомы.
7. Напишите структурные формулы всех возможных радикалов С 2Н5− и
С5Н11− и назовите их.
8. Какие из перечисленных веществ, формулы которых С3Н8, С2Н2, С5Н12,
С6Н12, С7Н16, С20Н42, СН4, С4Н8, С5Н8, принадлежат к классу предельных
углеводородов?
9.Сколько изомерных дихлорпроизводных может быть у н-бутана? Напишите
структурные формулы этих производных и назовите их по заместительной
номенклатуре.
10. Напишите структурные формулы алканов состава С8Н18, которые
содержат пять атомов углерода в главной цепи. Назовите все вещества по
заместительной номенклатуре.
Вопросы теста:
1.Из перечисленных соединений гомологом метана является:
А) С6Н12; Б) С15Н32; В) С8Н14.
2. Сколько изомеров имеет соединение с общей формулой С5Н12:
А) 1 Б) 3 В) 4
39
3. Атомные орбитали
углерода в предельных углеводородах имеют
следующий тип гибридизации:
А) sp3 Б) sp2 В) sp
4. Молекулы предельных углеводородов нормального строения имеют
цепочку атомов углерода:
А) линейного строения;
Б) зигзагообразную, с углом между связями 900
В) зигзагообразную, с углом между связями 108028′
5. Соединение, имеющее структурную формулу
СН3−СН2 −СН−СН3
│
СН3−СН2 −СН−СН3 называется:
А) 2-втор.бутилпентан;
Б) 3,4-диметилгексан;
В) 3-метил4-пропилпентан
6. Соединение, имеющее название 2,3,4 триметилпентан имеет бруттоформулу:
А) С5Н12;
Б) С6Н14;
В) С8Н18.
7. Относительная плотность по воздуху углеводорода С4Н10 равна:
А) 2;
Б) 4;
В) 29.
8. Соединение, имеющее структурную формулу
СН3
СН3
│
│
СН3−СН2 −С−СН2−СН
│
│
СН3
СН3 называется:
А) 1,1,3,3 тетраметилпентан;
Б) 3,3,5 триметилгексан;
В) 2,4,4 триметилгексан.
9. Общая формула алканов:
А) СnH2n+2; Б) СnH2n; В) СnH2n-2
10. Для предельных углеводородов характерны следующие виды изомерии:
А) изомерия положения кратных связей;
Б) изомерия углеводородного скелета;
В) межклассовая изомерия.
Тема 8.2. Алканы.
применение.
Вариант 1.
Физические,
химические
40
свойства,
получение,
Выполните задания:
1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
А) метан хлороформ;
Б) 1,3 дибромпропан циклопропан;
В) пропан2-хлорпропан.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить метан.
3. На примере хлорметана СН3СІ поясните, почему галогенопроизводные
алканов обладают повышенной способностью вступать в реакции замещения.
4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых синтезом Вюрца можно
получить: а) гексан; б) 2,3- диметилбутан.
5. Назовите и составьте формулы а) первого газообразного, б) первого
жидкого, в) первого твердого углеводорода в гомологическом ряду алканов.
6. Напишите уравнения реакций, при помощи которых из метана и
неорганических реагентов можно получить бутан.
7. Приведите примеры реакций с участием алканов, протекающих:
А) с удлинением углеродной цепи;
Б) с уменьшением углеродной цепи;
В) с раскрытием цикла.
8. При крекинге углеводорода «А» образуется два других углеводорода с
одинаковым числом углеродных атомов. Углеводород с меньшей
относительной молекулярной массой «В» при дегидрировании образует
вещество «С», использующееся в синтезе каучука. Приведите формулы
веществ «А», «В», «С». Напишите уравнения реакций.
9. При хлорировании некоторого алкана получена смесь двух
монохлорпроизводных и двух дихлорпроизводных. Установите возможное
строение алкана.
10. В два стакана, содержащих хлороформ и хлорид калия, прилили раствор
нитрата серебра. В результате в одном из стаканов выпал осадок. В каком из
случаев происходит образование осадка? Напишите уравнение реакции.
Решите задачи:
1. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 22. Найдите
молекулярную формулу углеводорода.
2. Какой объем воздуха расходуется при полном сгорании 1 кг гексана?
Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.
3. Какая масса сажи образуется при термическом разложении этана
массой 90 г? Массовая доля выхода сажи составляет 80 %.
4. При нитровании 4,48 л этана азотной кислотой получили 12 г
нитроэтана. Вычислите массовую долю его выхода.
5. Рассчитайте объем озонированного кислорода, содержащего 10 %
озона, необходимый для сжигания 84 л пропана.
41
6. Карбид алюминия, полученный при взаимодействии 21,6 г алюминия и
9,6 г угля, обработали избытком воды. Какой объем метана выделится
при этом?
7. Какой объем пропана можно получить из 21 г циклопропана, приняв,
что объемная доля выхода равна 95 %?
8. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 3 л смеси
метана с этаном? Относительная плотность газовой смеси по воздуху
равна 0,6.
9. Какой объем водорода образуется при термическом крекинге метана
объемом 200 м3?
10.Какой минимальный объем 10%-ного раствора гидроксида калия
(плотность 1,09 г/мл) потребуется для поглощения продуктов полного
сгорания 50 л смеси пропана и циклопропана?
Вариант 2.
Выполните задания:
1.Напишите уравнения реакций:
А) термического разложения метана;
Б) первой стадии хлорирования этана;
В) горения бутана в кислороде.
2.В чем сходство и различие реакций замещения в органической химии и
реакций замещения в неорганической химии? Ответ поясните конкретными
примерами.
3. Для проведения синтеза Вюрца взяли два галогенпроизводных: С2Н5І и
СН3−СНІ –СН3 . Напишите уравнения реакций, которые будут при этом
протекать, и назовите образовавшиеся углеводороды.
4. Поясните, с одинаковой ли скоростью протекают следующие реакции:
а) СНВr3+Br2 
б) CH3Br+Br2
Дайте обоснованный ответ.
5.Какие химические свойства можно предположить у этана? Напишите
уравнения химических реакций.
6. Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления
следующих превращений:
Al4C3CH4CH3Br C2H6CO2COCH4.
7.Углеводород неразветвленного строения «А» изомеризуется в вещество
«В», которое при дегидрировании образует соединение «С», применяемое в
синтезе каучука. Приведите формулы веществ «А», «В», «С». Напишите
уравнения реакций.
8.Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались
следующие вещества (указаны все продукты без коэффициентов):
А)  СН3−СНBr –СН3 +HBr
Б)  СН3−СН2 –NO2+H2O
В) C2H6+K2CO3.
Напишите полные уравнения реакций.
42
9.Напишите уравнение реакции крекинга гексадекана.
10.Какие соединения зашифрованы под буквами А и В в следующей схеме
Сl
Na
превращений:
2
этан  А  В?
Напишите уравнения химических реакций.
Решите задачи:
1. Какой объем хлора потребуется для получения трихлорметана из 11,2
литра метана?
2. Для сжигания 30 л метана израсходовали 200 л воздуха, обогащенного
кислородом. Рассчитайте объемную долю кислорода в этом воздухе.
3. Какая масса воды образуется при сгорании в кислороде пяти
парафиновых свечей массой 100 г каждая, если массовая доля углерода
в этом образце парафина составляет 80 %?
4. Некоторый объем метана имеет массу 10 г. Рассчитайте массу такого
же объема пропана.
5. Какую массу нитрогексана можно получить при нитровании гексана
массой 43 г, если массовая доля выхода составляет 90 %.
6. Какой объем метана можно получить при взаимодействии ацетата
натрия СН3СООNа массой 41 г с гидроксидом натрия массой 30 г?
7. Какую массу 1,3 дибромпропана можно получить при бромировании 84
г циклопропана, приняв, что массовая доля выхода составляет 85 %.
8. Какой объем оксида углерода образуется при сгорании гексана массой
500 г, если массовая доля негорючих примесей в этом образце гексана
составляет 8%?
9. Какой объем 11%- ной азотной кислоты (плотность 1,06 г/мл)
необходим для нитрования смеси газообразных алканов объемом 89,6л?
10. Какой объем водорода выделится при каталитическом дегидрировании
метилциклогексана массой 49 г в толуол, если реакция протекает с
выходом 75% от теоретического?
Вопросы теста:
1.Какой объем займет при н.у. пропан массой 1 г:
А) 22,4 л
Б) 1,0 л;
В) 0,51 л.
2. Основной тип химических реакций, характерный для предельных
углеводородов, это:
А) реакция присоединения;
Б) реакция замещения;
В) реакция разложения.
3. Какой объем водорода можно получить из природного газа объемом 15 м3,
если объемная доля метана в нем 90%:
А) 27 м3
43
Б) 15 м3
В) 13,5 м3
4. Химическая реакция взаимодействия пропана с хлором на свету имеет
механизм:
А) цепной радикальный;
Б) ионный;
В) радикальный.
Выберите неверное утверждение.
5.Взорвали смесь метана объемом 4 л и кислорода объемом 9 л. При этом
образовался оксид углерода объемом:
А) 4 л;
Б) 9 л;
В) 13 л.
6.Хлороформ применяют для наркоза. Объем метана, необходимый для
получения 500 мл хлороформа(плотность 1,48 г/мл) составит:
А) 0,74 л;
Б) 0,5 л
В) 138,7 л
7. Реакция пропана с бромом при освещении идет таким образом, что в ней
участвуют по 1 моль веществ. Продуктами реакции преимущественно
являются:
А) СН3−СН2 –СН2Br и H2;
Б) СН3−СН2 –СН2Br и HBr;
В) СН3−СНBr –СН3 и HBr.
8. Гетеролитическое расщепление связи С– СІ в молекуле СН3–СН2СІ
приводит к образованию частиц:
А) СН3–СН2• и •СІ
Б) СН3–СН2+ и СІВ) СН3–СН2- и СІ+
9. При горении 2 моль гептана в кислороде образуется углекислого газа:
А) 156,8 л
Б) 313,6 л
В) 22,4 л
10. Реакция отщепления молекулы водорода от органического вещества
называется реакцией:
А) гидрирования;
Б) дегидратации;
В) дегидрирования.
Тема 8.3 Решение задач на нахождение молекулярной формулы
органических веществ.
1. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 22. Найдите
молекулярную формулу углеводорода.
44
2. Найдите молекулярную формулу углеводорода, если его относительная
плотность по азоту равна 1,57.
3. Найдите молекулярную формулу гомолога метана, если известно, что
масса 5,6 л газа составляет 18 г. Напишите структурные формулы всех
его изомеров и назовите их.
4. Определите молекулярную формулу и вычислите элементный состав
предельных углеводородов, плотность которых по водороду равна 36.
5. Газообразный углеводород имеет плотность 1,965 г/мл при н.у.
рассчитайте молярную массу углеводорода и назовите его.
6. Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что для его
сжигания потребовалось 10 л кислорода, и при этом образовалось 6 л
углекислого газа. Сколько литров алкана вступило в реакцию?
7. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если
известно, что при полном сгорании 8,6 г этого соединения образовалось
13,44 л оксида углерода.
8. В неизвестном веществе содержится 83,33% углерода по массе и
водород. Установите возможные структурные формулы вещества.
9. Относительная молекулярная масса исследуемого вещества равна 237,
массовая доля углерода в нем составляет 10,1 %, а хлора – 89,9%.
Установите формулу хлорзамещенного производного.
10.Два насыщенных углеводорода имеют одинаковый элементный состав:
85,714 % С и 14,286 % Н по массе. Плотности паров этих веществ по
неону равны 2,8 и 3,5 соответственно. Определите молекулярные
формулы веществ.
11.Определите молекулярную формулу хлорпроизводного пропана, в 32 г
которого содержится 20,1 г хлора. Сколько существует изомеров у
данного вещества?
12.При сжигании углеводорода массой 3,2 г образовалось 9,9 г оксида
углерода и 4,5 г воды. Относительная плотность паров этого вещества
по водороду равна 64. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
13.При сжигании углеводорода массой 29 г образовалось 88 г оксида
углерода и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху
равна 2. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
14.Найдите молекулярную формулу органического вещества, если
известно, что массовая доля углерода в нем составляет 51,89 %,
водорода 9,73 % и хлора 38,38 %. Относительная плотность паров этого
вещества по воздуху равна 3,19.
15. Органическое вещество содержит углерод (84,21%) и водород
(15,79%). Плотность паров по воздуху равна 3,93. Определите
молекулярную формулу данного вещества.
16. Установите формулу газообразного углеводорода, если при полном
сжигании 0,7 г его получили 1,12 л оксида углерода и 0,9 г воды.
Относительная плотность паров его по водороду равна 42.
45
17.При сгорании 1 моль газообразного алкана образовалось 22,4 л
углекислого газа и 36 г воды. Найдите молекулярную формулу алкана и
рассчитайте, какой объем кислорода потребуется для полного сгорания
5 л газа.
18. При сжигании 7,2 г органического вещества, плотность которого по
водороду равна 36, образовалось 22 г оксида углерода и 10,8 г воды.
Определите строение исходного соединения, если известно, что при
хлорировании он может образовать только одно монохлорпроизводное.
19. При сжигании некоторой массы вещества, в состав которого входят
углерод, водород и хлор, было получено 0,44 г оксида углерода и 0,18 г
воды. Из хлора, содержащегося в пробе равной массы было получено
1,435 г хлорида серебра. Определите формулу исходного вещества и
укажите как оно может быть получено.
20. При сгорании 2,5 г органического вещества получено 6,6 г углекислого
газа и 3,15 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества
равна 86. Установите формулу данного вещества.
21. Определите формулу красителя- анилина. По данным анализа массовая
доля углерода в нем 77,4 %, водорода- 7,5%, азота- 15,1%.
Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,21.
22. Определите формулу углеводорода, плотность которого1,97г/л, если
при сгорании 4,4 г его в токе кислорода образуется 6,72 л оксида
углерода и 7,2 г воды.
23. При сжигании без остатка 4,3 г углеводорода получили 13,2 г
углекислого газа.относительная плотность углеводорода по водороду
равна 43. Установите формулу вещества. Будет ли данный углеводород
предельным?
24. При сжигании 2,66 г вещества получено 1,54 г оксида углерода и 4,48 л
оксида серы (IV). Определите формулу данного вещества. Где его
применяют?
25. На полное сгорание 0,1 моль предельного углеводорода неизвестного
строения израсходовано 56 л воздуха. Какова структурная формула
углеводорода? Считать, что в воздухе содержится 20% кислорода.
Тема 8.4. Циклоалканы.
Выполните задания:
1.Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
А) циклобутан→бутан
Б) 1,3 дибромпропан→циклопропан
В) циклогексан→1,2дибромгексан
2. Напишите структурные формулы изомерных циклоалканов состава С6Н12 и
назовите их.
46
3. Чем отличается реакции бромирования и гидрирования циклопропана от
аналогичных реакций с участием циклогексана? Почему?
4. Изобразите структурные формулы цис-1,2 диметилциклобутана и транс1,2диметилциклобутана.
5. Для вещества, имеющего строение,
Н2С−СН−СН3
│ │
Н2С − СН2
составьте формулы всех циклических изомеров и назовите их.
6.Составьте формулы всех изомеров состава С4Н8. Дайте им названия по
международной номенклатуре.
7.Напишите уравнения реакций:
А) циклопропан+ водород;
Б) циклогексан+ азотная кислота;
В) циклобутан+ кислород.
Назовите полученные вещества.
8.Дайте названия следующим веществам. Есть ли среди них изомеры?
А)
Н2С− СН2
│ │
Н С − СН2
│
С2Н5
Б)
СН2
⁄ \
Н2С − СН2
В)
Решите задачи:
1.Относительная плотность циклоалкана по воздуху равна 1,931. Найдите его
молекулярную формулу.
2. Какой объем пропана можно получить из 21 г циклопропана, приняв, что
объемная доля выхода пропана составляет 95%.
3. Какую массу 1,3дибромпропана можно получить при бромировании 84 г
циклопропана, приняв, что массовая доля выхода составляет 85%.
4. Относительная плотность циклоалкана по азоту равна 1,5. Найдите его
молекулярную формулу. Напишите структурные формулы трех его
гомологов. Назовите все вещества.
5. При сгорании некоторого количества циклического предельного
углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа.сколько граммов воды при
этом образовалось?
6. Для сжигания некоторого объема циклоалкана требуется шестикратный
объем кислорода. Рассчитайте максимальную массу гидроксида бария,
которая может вступить в реакцию с продуктом сгорания 1 л этого
углеводорода.
7. Углеводород А, плотность которого при нормальных условиях равна 2,5
г/л, не обесцвечивает водный раствор перманганата калия, а при
47
взаимодействии с водородом в присутствии платины дает смесь двух
веществ. Определите структуру А.
8. Определите формулу циклоалкана, имеющего плотность по водороду 42.
9. Вычислите объем углекислого газа, образующегося при сжигании 280г
циклопропана в кислороде объемом 112 л.
Раздел 9. Ненасыщенные углеводороды.
Тема 9.1 Алкены. Изомерия. Номенклатура. Свойства. Получение.
1 вариант
Выполните задания:
1. Для вещества, имеющего строение СН2=СН-СН-СН3
│
СН3
составьте структурные формулы: а) гомолога; б) изомера углеродной цепи; в)
изомера положения двойной связи. Дайте названия всем веществам.
2.Какому классу углеводородов изомерны этиленовые углеводороды?
Приведите примеры и назовите вещества.
3. Дайте названия следующим углеводородам по заместительной
номенклатуре:
А) Н3С-СН=С-СН2-СН3
Б) СН2=СН-СН2-СН3
│
СН3
СН3
│
В) Н3С-СН-СН-СН2-СН=СН2
Г) СН2=С-СН2-СН2-СН3
│
│
С2Н5
СН2-СН3
4.В каких случаях для углеводородов возможна геометрическая изомерия?
Приведите конкретные примеры.
5.Изобразите структурные формулы всех изомерных алкенов, относительная
молекулярная масса которых равна относительной молекулярной массе
гидроксида калия. Назовите эти вещества.
6. Напишите структурные формулы следующих соединений:
А) 2-метилбутен-1;
Б) 3-метилпентен-1;
В) 2-метил 4-этилгексен-2.
7. В колбе находится газ, формула которого С4Н8. известно, что это может
быть бутен-1 или циклобутан. Как определить какой газ находится в колбе?
48
8. Почему невозможно свободное вращение атомов углерода вокруг пи-связи
в отличие от вращения атомов углерода вокруг сигма-связи?
9.Напишите схемы полимеризации этилена и пропилена. Какие продукты при
этом образуются и каковы их области применения?
10. Какой из алкенов: бутен-1 или 2 метилпропен быстрее вступит в реакцию
присоединения с хлороводородом? Дайте обоснованный ответ и напишите
уравнения реакций.
Решите задачи:
1. Смесь бутена и бутана объемом 50 л взаимодействует с бромом массой
120г. Рассчитайте объемную долю каждого газа в смеси.
2. Алкен нормального строения содержит двойную связь у второго атома
углерода. Образец этого алкена массой 45,5 г присоединяет 14,56 л
водорода. Найдите молекулярную массу этого алкена и напишите его
структурную формулу.
3. Какую массу брома может присоединить смесь объемом 10 л,
содержащая 32,8 % этена и 67,2% пропена?
4. Какой объем этена можно получить из 500 мл этилового спирта
(плот.0,8 г/мл), содержащего 96% этанола? Объемная доля выхода
этена составляет 80%.
5. Какой объем водорода может присоединить смесь газов объемом 1000л,
содержащая 20,3% этена, 43,4% пропена и 36,3% бутена?
6. При гидратации 15,4 г смеси этилена и пропена образовалась смесь
спиртов массой 22,6 г. определите объемные доли газов в исходной
смеси.
7. Какой объем воздуха расходуется для полного сгорания пропена
объемом 2 л?
8. Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что для
сжигания 6 л алкена потребовалось 27 л кислорода. Сколько литров
углекислого газа при этом образовалось?
9. Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 224 г бутена,
если выход продукта реакции составляет 90%?
10.При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился такой объем
водорода, которого достаточно для полного гидрирования 2,24 л
этилена.сколько граммов цинка прореагировало, какой объем водорода
образовался?
2 вариант
Выполните задания:
1.Дайте названия следующим веществам:
А) Н3С-СН=СН-СН-СН2-СН-СН3
Б) СН2=СН-СН3
│
│
С2Н5
СН3
49
СН3
СН3
СН2-СН3
│
│
│
В) СН3-СН2-С=С-СН2-СН-СН2-СН3
Г) СН2=С-СН2- СН3
│
СН3
2.На примере бутена составьте структурные формулы изомера углеродной
цепи и изомеров положения двойной связи. Назовите эти вещества.
3.Напишите структурные формулы следующих соединений:
А) 2-метилбутен-1;
Б) 2,3-диметил 4пропилпентен-2;
В) 3,3 диметил пропен
4. Напишите уравнения реакций:
А) взаимодействия пропена с бромоводородом;
Б) горения пентена;
В) получения хлорэтана из этена.
5. Возможно ли существование геометрических изомеров для следующих
веществ:
А) пропен-1;
Б) 2-метилбутен-2;
В) 3-метилпентен-2 ?
Ответ поясните.
6.Как очистить этан от примеси этена? Предложите не менее двух способов.
Напишите уравнения реакций.
7.Для вещества, имеющего строение СН2=СН-СН2-СН3 составьте
структурные формулы:
А) гомолога, отличающегося на два атома углерода;
Б) изомера углеродной цепи;
В) изомера из другого класса.
8.Почему этилен горит светящимся пламенем? Как будет изменяться цвет
пламени при вдувании кислорода? Почему?
9.Составьте уравнение реакции взаимодействия трихлорпропена с
бромоводородом. Поясните, протекает ли эта реакция по правилу
Марковникова. Почему?
10.В колбе находится газ, формула которого С3Н6, известно, что это может
быть пропен или циклопропан. Каким путем можно определить химическую
природу газа?
Решите задачи:
1. Смесь пропена и пропана объемом 2 л обесцветила 250 г бромной воды
с массовой долей брома 3,2%. Рассчитайте объемную долю каждого
газа в смеси.
2. 10,5 г алкена присоединяют 5,6 л бромоводорода. Определите
молекулярную формулу алкена.
50
3. Некоторый объем этена имеет массу 7 г. Рассчитайте массу такого же
объема пропена.
4. При дегидратации пропилового спирта С3Н7ОН получили алкен с
выходом продукта 80%. Его пропустили через склянку с бромной
водой. После того как весь алкен прореагировал, масса склянки
увеличилась на 8,4 г. Какая масса спирта была взята?
5. Какова структурная формула алкена, если 1,4 г его реагирует с бромом
массой 4 г, а при его окислении водным раствором перманганата калия
образуется симметричный двухатомный спирт?
6. Какой объем этилена можно окислить кислородом объемом 10 л для
получения ацетальдегида?
7. Определите строение непредельного углеводорода с открытой цепью
углеродных атомов, на полное каталитическое гидрирование 1,62 г
которого потребовалось 1,344 л водорода.
8. Какую массу бромной воды с массовой долей брома 1,6 % может
обесцветить пропилен объемом 1,12 л?
9. При сжигании 1,4 г углеводорода получено 4,4 г углекислого газа и 1,8
г воды. Плотность этого газа по водороду равна 28. Определите
истинную формулу вещества и напишите формулы возможных
изомеров.
10. Какой объем кислорода необходим для полного сжигания 35 г
пентена-2?
Вопросы теста:
1.Общая формула углеводородов – гомологов этилена:
А) СnH2n+2
Б) СnH2n+1
В) СnH2n
2. Из приведенных ниже углеводородов к гомологам не относится:
А) СН3-СН2-СН=СН2
Б) СН2=СН-СН=СН2
В) СН3-С=СН2
│
СН3
3.Атомные орбитали атома углерода, образующего двойную связь, имеют
следующий тип гибридизации:
А) sp3;
Б) sp2;
В) sp.
4.Молекула этилена имеет:
А) линейное строение;
Б) тетраэдрическое строение;
В) тригональное строение.
51
5.Для углеводородов- аналогов этилена характерны следующие виды
изомерии:
А)изомерия вращения заместителей вокруг С=С связи;
Б) изомерия углеродного скелета;
В) геометрическая цис-транс-изомерия.
Выберите неправильное утверждение.
6.Соединение, имеющее структурную формулу:
СН3-СН-СН-СН3
│ │
Н3С СН=СН2 называется:
А) 2,3-диметилпентен-4;
Б) 2-винил-3-метилбутан;
В) 3,4-диметилпентен-1.
7. Сколько изомеров имеет гомолог этилена общей формулы С5Н10:
А) 3;
Б) 5;
В) 6.
8. Для алкенов характерны реакции:
А) замещения;
Б) присоединения;
В) полимеризации.
Выберите неправильное утверждение.
9.Обесцвечивание этеном бромной воды связано с:
А) присоединением брома к этилену с образованием дибромэтана;
Б) химической реакцией между бромом и этиленом с образованием
бромэтилена;
В) уменьшением растворимости брома в присутствии этилена.
10. Этан и этилен можно легко различить:
А) пропуская газы через бромную воду;
Б) измерив объемы углекислого газа, полученные при сжигании одинаковых
объемов газов;
В) по запаху.
11. Продуктом взаимодействия бромоводорода с бутеном-1 является:
А) 1-бромбутен-1;
Б) 1-бромбутан;
В) 2-бромбутан.
12. Реакции присоединения к алкенам проходят по механизму:
А) радикальному;
Б) ионному;
В) механизм не выяснен.
13. Из перечисленных веществ: Сl2; НСl; Н2О; HBr; Br2- с этиленом и его
гомологами реагируют:
А) Сl2; Br2
Б) Н2О; HBr;
В) все перечисленные.
52
14. Цис-транс-изомерия характерна для:
А) СН3-СН=СН2;
Б) СН2=СН2;
В) СН3-СН=СН-СН3.
15.Сумма коэффициентов уравнения реакции сгорания пропена равна:
А) 11;
Б) 16;
В) 23.
Тема 9.2. Алкадиены. Строение. Свойства. Каучук.
Выполните задания:
1.Для вещества, имеющего строение СН2=СН-СН=СН-СН2, составьте
формулы:
А) ближайшего гомолога;
Б) изомера углеродной цепи;
В) изомера из другого класса углеводородов.
2. Напишите структурные формулы и сравните строение молекул бутана и
бутадиена-1,3. Что у них общего и в чем различия? Какая молекула
химически активнее и почему?
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
Этиловый спиртбутадиен-1,3бутен-2бутан.
4. Напишите формулы веществ по их названиям:
А) 4-метилпентадиен-1,2;
Б) 3,5-диметилгексадиен-2,4;
В) 1,2,4-триметил3-этилбутадиен-1,3.
5. Дайте названия следующим веществам:
А) СН2=СН-СН2-СН=СН2;
Б) СН2=С=СН2
СН3
│
В) СН3-С=СН-С=СН2-СН2
Г) СН3-С=С=СН-СН3
│
│
│
С2Н5 С2Н5
СН3
6.Какой алкадиен является мономером природного каучука? Напишите его
структурную формулу. Приведите формулы двух его изомеров.
7.Напишите реакцию полимеризации бутадиена-1,3. Какое практическое
значение она имеет?
8.Какой процесс называется вулканизацией? В чем его сущность и
практическое значение?
9.Чем отличается реакция гидрирования бутадиена от реакции гидрирования
бутена? Составьте уравнения реакций.
53
10. Какой материал, получаемый на основе каучука, называют эбонитом? Где
используется этот материал и на основе каких его свойств возможно его
применение?
Решите задачи:
1.Диеновый углеводород массой 5,4 г полностью прореагировал с 4,48 л
хлороводорода. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
2. Бутадиен-1,3 по способу С.В.Лебедева получают, пропуская пар этилового
спирта над катализатором при 4500С. Процесс сопровождается
одновременным дегидрированием и дегидратацией спирта. Вычислите объем
этилового спирта (плот. 0,8 г/мл), необходимый для получения 120 л
бутадиена -1,3. Объемная доля выхода бутадиена-1,3 составляет 75%.
3.Изопрен, или 2-метилбутадиен-1,3 получают дегидрированием 2метилбутана в присутствии избирательного катализатора. Какую массу
изопрена можно получить из 420 кг 2-метилбутана, массовая доля примесей в
котором составляет 12%, а массовая доля выхода изопрена равна 85%?
4. Полимеризацией хлоропрена получают хлоропреновый каучук,
характеризующийся вывсокой устойчивостью к действию света, теплоты и
растворителей. Найдите молекулярную формулу хлоропрена, если известно,
что массовые доли элементов в нем составляют: С- 54,24%, Н-5,65%, Сl40,11%. Относительная плотность его паров по водороду составляет 44,25.
5. Изопрен, полученный при дегидрировании 2-метилбутана, пропустили
через избыток бромной воды. При этом образовалось тетрабромпроизводное
массой 116,4 г. Рассчитайте массу взятого 2-метилбутана.
6. При гидрировании бутадиена-1,3 массой 8,1 г получили смесь бутана и
бутена-1. При пропускании этой смеси через раствор брома образовался
1,2-дибромбутан массой 10,8 г. Определите массовые доли углеводородов в
полученной смеси.
7.Рассчитайте объем кислорода, который потребуется для полного сжигания
10 литров пропадиена.
8. Рассчитайте сколько граммов пентадиена-1,2 потребуется для получения
720 г пентана?
9.Рассчитайте, какой объем водорода потребуется для полного гидрирования
112 литров бутадиена-1,3.
10. Вычислите объем углекислого газа, образующегося при полном сжигании
480 кг гептадиена.
Вопросы теста:
1.Общая формула диеновых углеводородов:
А) СnH2n+2
Б) СnH2n+1
В) СnH2n-2
2.Диеновое соединение с формулой С5Н8 имеет следующее число изомеров:
А) 5;
Б) 8;
54
В) 10.
3.Какой продукт преимущественно образуется при присоединении одной
молекулы брома к изопрену:
А) 1,4-дибром-2-метилбутен-2;
Б) 2,3-дибром-2-метилбутен-2;
В) 3,4-дибром-2-метилбутен-1.
4. Какое из соединений при полимеризации дает каучук:
А) этилен;
Б) бутен-2;
В) хлоропрен.
5. Натуральный каучук и гуттаперча отличаются друг от друга:
А) видом участвующего в полимеризации мономера;
Б) различным пространственным строением;
В) наличием дисульфидных мостиков.
6. Число соединений, изомерных хлоропрену, равно:
А) 3;
Б) 6;
В) 8.
7. Резина от каучука отличается:
А) видом участвующего в полимеризации мономера;
Б) различным пространственным строением;
В) наличием дисульфидных мостиков.
8. Из перечисленных ниже веществ не имеют постоянной температуры
плавления:
А) бутадиен-1,3;
Б) полипропилен;
В) циклогексан.
9. Натуральный каучук отличается от синтетического:
А) видом участвующего в полимеризации мономера;
Б) различным пространственным строением;
В) наличием дисульфидных мостиков.
10. какой продукт преимущественно образуется при присоединении одной
молекулы бромоводорода к бутадиену-1,3:
А) 3-бромбутен-1;
Б) 4-бромбутен-1;
В) 1-бромбутен-2.
Тема 9.3. Алкины. Строение.Свойства. Применение.
1 вариант.
Выполните задания:
1.Составьте структурные формулы углеводородов состава С5Н8 и назовите их.
55
2.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
А) ацетилен→винилацетилен;
Б) карбид кальция→ацетилен;
В) этин→1,1-дихлорэтан.
3. Какие изменения происходят в строении молекул при следующих
превращениях: этин→этен→этан? Дайте обоснованный ответ.
4. Напишите структурные формулы первых трех веществ, составляющих
гомологический ряд алкинов, включая изомеры бутина. Назовите все
вещества.
5. Напишите уравнения реакций:
А) горения ацетилена в токе кислорода;
Б) гидратации ацетилена в присутствии катализатора;
В) гидрирования пропина. Назовите продукты реакций.
6. Почему алкины не образуют цис-транс-изомеров?
7. Напишите структурные формулы по их названиям:
А) 4-метилпентин-2;
Б) бутин-2;
В) 2,5-диметилгексин-3.
8. Дайте названия следующим веществам:
А) Н3С-С≡С-СН-СН2-СН-СН3
Б) СН≡С-СН3
│
│
С2Н5
СН3
СН3
СН3
СН2-СН3
│
│
│
В) СН3-СН-С≡С-СН-СН-СН2-СН3
Г) СН≡С-СН- СН3
│
СН3
9.Как отличить химическим путем пропин от пропана? Напишите уравнения
реакций и объясните их.
10. В сосуде находится газ состава С4Н6. Известно, что он может быть
бутином-1 или бутадиеном-1,3. Как установить, какой газ в сосуде?
Решите задачи:
1. Какой объем ацетилена можно получить из технического карбида
кальция массой 65 г, если массовая доля примесей в нем составляет
20%?
2. Рассчитайте массу кислорода, необходимого для полного сгорания 208
г ацетилена. Какая масса воздуха содержит эту массу кислорода?
Массовая доля кислорода в воздухе составляет 23%.
3. Какой объем пропина можно получить при действии спиртового
раствора гидроксида калия на 141,4 г 1,1дибромпропана? Объемная
доля выхода пропина составляет 86%.
56
4. Какая масса 1,1,2,2-тетрахлорэтана образуется при взаимодействии
этина объемом 6 л и хлора объемом 15 л?
5. 6 л смеси этана, этена и этина реагирует с 17,4 г аммиачного раствора
оксида серебра или присоединяет 28 г брома. Определите объемную
долю этена в смеси.
6. Из 1 кг технического карбида кальция при полном разложении его
водой было получено 280 л ацетилена. Рассчитайте массовую долю
примесей, содержащихся в этом образце карбида кальция.
7. При сжигангии 1,3 г углеводорода образовалось 4,4 г углекислого газа
и 0,9 г воды. Плотность этого вещества по водороду равна 13.
определите формулу углеводорода.
8. Какую массу бромной воды с массовой долей 1,6 % может обесцветить
бутин объемом 2,24 л?
9. Составьте уравнение полного сгорания ацетиленового углеводорода,
являющегося вторым членом гомологического ряда ацетиленовых
углеводородов. Рассчитайте сколько литров воздуха потребуется для
сгорания 5,6 л этого углеводорода.
10. Ацетилен массой 15,6 г присоединил хлороводород массой 43,8 г.
Установите структуру продукта реакции.
2 вариант.
Выполните задания:
1.Напишите уравнения реакций гидратации:
А) ацетилена;
Б) бутина-2;
В) 1-фторпропина.
2. Какие вещества из перечисленных ниже могут вступать попарно в
реакции? Напишите уравнения реакций и укажите названия полученных
веществ: метан, хлор, хлороводород, пропин, оксид серебра.
3. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в
результате образовались следующие вещества:
А) бутин-1+ CuBr;
Б) бутин-2+KBr+H2O;
В) пропин + NaI.
Напишите полные уравнения реакций.
4.Напишите структурные формулы следующих соединений:
А) 3-метилпентин-1;
Б) 4-этилгексин-2;
В) 3,3-диметилбутин-1.
5. Среди перечисленных ниже веществ выберите пары изомеров: 3метилпентин-1; пентин-2; 2-метилбутадиен-1,3; бензол; 1-метилциклопентен;
гексадиин-1,4. Изобразите их формулы.
57
6. Рассчитайте элементный состав изомерных ацетиленовых углеводородов,
плотность паров которых по кислороду равна 1,69. Напишите структурные
формулы, дайте им названия.
7. Назовите следующие вещества по систематической номенклатуре:
А) Н2С-СН2-СН-СН2-С≡СН
│
│
СН3 СН3
СН3
СН3
│
│
В) СН3-СН-С≡С-СН-СН-СН3
│
СН3
Б) СН3 -С≡С-СН3
СН2- СН2-СН3
│
Г) СН≡С- СН2
8.Напишите структурные формулы всех алкинов состава С6Н10, имеющих
один третичный атом углерода, и назовите их по систематической
номенклатуре.
9. Напишите уравнения возможных реакций между:
А) пропином и хлороводородом;
Б) этином и перманганатом калия;
В) бутином и аммиачным раствором оксида серебра.
10. Состав соединения выражается формулой С4Н6. Известно, что это
вещество легко взаимодействует с бромной водой, но не реагирует с
аммиачным раствором оксида серебра, но присоединяет воду в присутствии
солей ртути. Напишите структурную формулу соединения и назовите его.
Решите задачи:
1. Какой объем ацетилена можно получить из 150 г карбида кальция,
содержащего 24 % примесей. Объемная доля выхода ацетилена
составляет 90 %.
2. Какой объем водорода будет израсходован для полного гидрирования
20 л смеси этена с этином? Объемная доля этина в смеси составляет
40%?
3. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 104 г ацетилена
по реакции Кучерова, учитывая, что массовая доля выхода альдегида
составляет 85 %?
4. Какой объем бутина можно получить из 1 м3 природного газа,
содержащего 25 % бутана? Объемная доля выхода бутина составляет
10%.
5. Некоторый объем этина имеет массу 39 г. Рассчитайте массу такого же
объема пропина.
6. Какой объем кислорода необходим для полного сжигания 48 г гептина?
7. Из 11,2 л ацетилена в лаборатории было получено 8 г бензола. Какова
массовая доля выхода бензолав процентах от теоретически
возможного?
58
8. Сколько миллилитров 5 %-ного раствора брома в тетрахлорметане
(плот.1,6 г/мл) может прореагировать с 5,4 г смеси бутина-1, бутадиена1,3 и бутина-2?
9. Ацетилен массой 10,4 г присоединил хлороводород массой 14,6 г.
Установите структуру продукта реакции.
10. Какой объем октина-3 можно получить в результате реакции
дегидрирования 456 г октана?
Вопросы теста:
1.Общая формула гомологов ацетилена:
А) СnH2n+2
Б) СnH2n+1
В) СnH2n-2
2. Гомологи ацетилена содержат:
А) тройные связи;
Б) одинарные и тройные связи;
В) двойные и тройные связи.
3.Атомные орбитали атома углерода, образующего тройную связь, имеют тип
гибридизации:
А) sp3;
Б) sp2;
В) sp.
4.Молекула ацетилена имеет строение:
А) угловое;
Б) плоское;
В) линейное.
5. Для алкинов характерны следующие виды изомерии:
А) положения тройной связи;
Б) цис-транс изомерия;
В) оптическая изомерия.
6. Основным типом химических реакций, характерных для алкинов,
являются реакции:
А) замещения;
Б) присоединения;
В) изомеризации.
7. Для очистки метана от ацетилена можно:
А) пропустить смесь через бромную воду;
Б) пропустить смесь через аммиачный раствор СuCl;
В) пропустить смесь через раствор NaOH.
Выберите неверное утверждение.
8.В двух сосудах находятся этилен и ацетилен. Для распознавания этих газов
необходимо провести реакцию:
А) с аммиачным раствором нитрата серебра;
Б) с бромной водой;
В) с газообразным хлороводородом.
59
9. Алкин общей формулы С4Н6 имеет следующее число изомеров:
А) 2;
Б) 3;
В) 4.
10. При сгорании ацетилена в недостатке кислорода образуется:
А) оксид углерода (II) и вода;
Б) углерод (сажа) и вода;
В) оксид углерода (II) и водород.
Раздел 10. Ароматические углеводороды.
Тема 10.1. Бензол, его гомологи. Их свойства, получение и применение.
1 вариант.
Выполните задания:
1.Дайте сравнительную характеристику бензола и толуола по плану: а)
молекулярная формула; б) структурная формула; в) характер связи; г)
физические свойства; д) химические свойства.
2.Составьте структурную формулу пропилбензола. Напишите структурные
формулы гомолога и изомера для данного вещества и назовите их.
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
С6Н12С6Н6С6Н5Сl

С6Н5NO2
4.В склянках без этикеток содержатся: гексан, толуол, бензол. Составьте план
распознавания этих веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций.
5.В чем сходство и различие реакций гидрирования бензола и ацетилена?
6.Составьте структурные формулы пяти возможных изомеров, отвечающих
формуле С9Н12 и содержащих бензольное кольцо. Назовите все вещества.
7.Какие заместители называют заместителями второго рода? Как они
ориентируют введение электрофильного заместителя по отношению к себе?
Решите задачи:
1.Какая масса ароматического углеводорода состава С7Н8 потребуется для
получения из него (окислением раствором перманганата калия)36,6 г
бензойной кислоты С6Н5СООН, если окисление протекает с выходом
продукта реакции 72%?
60
2.Рассчитайте какая масса н-гептана потребуется для получения из него
толуола в процессе циклизации и дегидрирования, чтобы выделившегося при
этом водорода было достаточно для гидрирования 84 г гексена-1. Какая масса
толуола при этом получится?
3. Найдите молекулярную формулу ароматического углеводорода, если при
сжигании 3,9 г его образовалось 13,2 г оксида углерода и 2,7 г воды.
4. Из ацетилена объемом 25 л получили бензол массой 16 г. Какова массовая
доля выхода бензола?
5.При бромировании бензола израсходовано 251,2 г брома, что составляет
80 % от теоретически возможного. Какая масса бензола вступила в эту
реакцию?
6.Смесь бензола с циклогексеном массой 4,39 г обесцвечивает бромную воду
массой 125 г с массовой долей брома 3,2%. Какая масса воды образуется в
результате сжигания в кислороде той же смеси массой 10 г?
7. Рассчитайте массу гептана, которая потребуется для получения 897 г
толуола, если массовая доля выхода толуола равна 75 %.
2 вариант.
Выполните задания:
1.Какие заместители называют заместителями первого рода? Как они
ориентируют введение электрофильного заместителя по отношению к себе?
2.Напишите уравнения реакций:
А) нитрования толуола;
Б) горения бензола в кислороде;
В) получения бензола из циклогексана.
3.Составьте структурные формулы возможных изомеров, отвечающих
формуле С8Н10, содержащих бензольное кольцо. Дайте названия данным
веществам.
4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
СаС2С2Н2С6Н6С6Н12.
5.В чем сходство химических свойств бензола и предельных и непредельных
углеводородов? Напишите уравнения соответствующих реакций.
6. Какие изменения происходят в строении молекулы при получении
циклогексана из бензола?
7. Перечислите области применения бензола и толуола.
Решите задачи:
1.Какую массу бензола можно получить из ацетилена, выделившегося из 300г
карбида кальция с массовой долей примесей 12%? Какой объем водорода
потребуется для превращения всего бензола в циклогексан?
61
2.Вычислите объем 20%-ного раствора гидроксида натрия (плот.1,22 г/мл),
идущего на нейтрализацию газа, который выделится при бромировании (в
присутствии FeBr3) 46,8 г бензола.
3. При нитровании бензола массой 78 г получили нитробензол массой 105 г.
Какова массовая доля выхода нитробензола?
4. Из 50 л ацетилена получили 32 г бензола. Вычислите массовую долю
выхода продукта реакции от теоретически возможного.
5. Рассчитайте объем водорода, образующегося при превращении в бензол
гексана объемом 200 мл и плотностью 0,66 г/мл. Реакция протекает с
выходом 70 % от теоретически возможного.
6. Смесь бензола и стирола некоторой массы обесцвечивает бромную воду
массой 500 г с массовой долей брома 3,2%. При сжигании смеси той же массы
выделился оксид углерода объемом 44,8 л. Определите массовые доли
бензола и стирола в смеси.
7. Ароматический углеводород, являющийся гомологом бензола, массой 5,3 г
сожгли, получив оксид углерода объемом 8,96 л. Определите молекулярную
формулу углеводорода.
Вопросы теста:
1.Атомы углерода в молекуле бензола имеют следующий тип гибридизации:
А) sp3;
Б) sp2;
В) sp3 и sp2.
2. В отличие от непредельных углеводородов бензол:
А) имеет циклическую сопряженную π-электронную систему;
Б) не имеет в своем составе атомов водорода;
В) представляет собой твердое вещество.
3. Характерными для бензола являются реакции:
А) замещения;
Б) присоединения;
В) полимеризации.
4. Какое из перечисленных ниже соединений имеет π-связи:
А) циклогексан;
Б) толуол;
В) бутан.
5. Ароматическое соединение общей формулы С9Н12 имеет следующее число
изомеров:
А) 2;
Б) 8;
В) 10.
6.К заместителям первого рода не относятся:
А) -С3Н7;
Б) –NO2;
62
В) –ОН.
7. Реакция присоединения галогенов к бензолу идет в следующих условиях:
А) нагревание, ультрафиолетовое освещение;
Б) FeBr3, нагревание;
В) без нагревания.
8. Заместители бензола второго рода:
А) являются орто-пара ориентирами;
Б) являются мета –ориентирами;
В) увеличивают электронную плотность бензольного ядра.
9. В двух сосудах находятся бензол и толуол. Для идентификации
необходимо добавить к ним:
А) бромную воду;
Б) смесь бромной воды с FeBr3 при нагревании;
В) раствор НBr.
10. Реакция взаимодействия бензола с водородом при высоких температуре и
давлении на никелевом катализаторе относится к реакциям:
А) разложения;
Б) присоединения;
В) замещения.
Тема 10.2. Генетическая связь между углеводородами и их производными.
1вариант
Выполните задания:
1.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
СН4 CH3BrC2H6 C2H4 C2H2 C6H6
Укажите условия протекания реакций.
2. Различается цвет пламени при горении на воздухе метана, этилена и
бензола? Почему? Напишите уравнения реакций.
3.Как получить 2-хлорпропан исходя из:
А) пропена;
Б) пропина?
Напишите уравнения реакций.
4.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
нитробензол

метанацетиленбензолциклогексан

бромбензол
5.Какие из следующих веществ: C2H6, C3H4; C4H8; C5H12- подвергаются
гидрированию? Напишите уравнения реакций и назовите исходные и
полученные вещества.
63
6.Какие углеводороды могут вступать в реакцию полимеризации? Напишите
структурные формулы некоторых из них и составьте схемы, отражающие
процесс их полимеризации.
7. Как объяснить, что при равном числе атомов углерода в молекулах: а) у
алкинов меньше изомеров, чем у алкенов; б) у алкенов больше изомеров, чем
у алканов? Ответ подтвердите соответствующими примерами.
8. Напишите общие формулы известных вам гомологических рядов
углеводородов. Приведите по одной структурной формуле представителя
каждого гомологического ряда с числом атомов углерода 6. Назовите
вещества.
9. Какие из веществ: пропан, этилен, пропин, бензол, бутадиен-1,3 вступают
в реакцию с бромной водой? Напишите уравнения реакций и назовите
полученные вещества.
10.Напишите формулы и укажите названия гомологов циклогексана, которые
при дегидрировании дают толуол и этилбензол.
Решите задачи:
1. Один моль неизвестного углеводорода присоединил 1 моль брома.
Относительная плотность по водороду полученного продукта реакции
составляет 108. Какова формула углеводорода?
2. Какая масса толуола потребуется для получения 113,5 г 2,4,6тринитротолуола, если массовая доля выхода составляет 80%?
3. Какое количество вещества бензола можно получить из 6 моль
ацетилена? Какой объем воздуха потребуется для полного сжигания
полученного бензола?
4. Какую массу гексахлорциклогексана можно получить из 31,2 г бензола
и хлора объемом 32 л?
5. Ароматический углеводород массой 2,65 г, являющийся гомологом
бензола, сожгли, получив 4,48 л оксида углерода. Определите
молекулярную формулу углеводорода.
6. Смесь циклогексена с бензолом, содержащая 20% циклогексена,
обесцветила 75 г 3,2%-ной бромной воды. Какую массу циклогексана
можно получить при восстановлении водородом этой смеси веществ?
Массовая доля выхода циклогексана составляет 64%.
7. Какой объем кислорода расходуется на сгорание 1м3 смеси, состоящей
из 25% этина, 20% этана, 15% бутадиена-1,3, 35% бензола и 5%
негорючих примесей?
Вариант 2.
Выполните задания:
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
ССН4 C2H2 C2H4 C2H5ОН
Укажите условия протекания реакций.
64
2. Состав углеводородов каких гомологических рядов выражается
одинаковыми общими формулами? Напишите структурные формулы таких
углеводородов и дайте им названия.
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
хлорэтанэтенацетиленбензолхлорбензол

1,2-дибромэтен.
4.Напишите общую формулу гомологического ряда алкенов. Какие виды
изомерии характерны для алкенов? Ответ проиллюстрируйте структурными
формулами.
5.Какие из перечисленных ниже веществ являются гомологами, а какиеизомерами?
А) СН3-СН=СН-С=СН2
Б) СН2=СН- СН=СН2
│
СН3
В) СН3 -С≡ С-СН2-СН3
Г) СН3 -СН=СН-СН=СН2
Д) СН2=С- СН=СН2
│
СН3
Е) СН3-С≡С-СН3
6.Какие из перечисленных веществ реагируют с бензолом: хлор,
бромоводород, водород, вода, бромная вода? Напишите уравнения
возможных реакций и назовите продукты реакций.
7. Перечислите области применения одного из следующих классов
углеводородов:
А) алканов;
Б) алкенов;
В) алкинов;
Г) аренов.
8. Напишите формулы и названия всех изомеров, соответствующих составу
С4Н8.
9. Какими опытными путями доказать, что в склянке без надписи находится
бензол. Напишите уравнения реакций.
10. Как получить хлорэтан исходя из:
А) этена;
Б) этана;
В) этина?
Напишите уравнения реакций.
Решите задачи:
65
1.Определите молекулярную массу алкена, зная, что 0,7 г этого вещества
присоединяют1,6 г бром. Составьте структурные формулы изомеров данного
вещества и назовите их.
2.При каталитическом гидрировании 5,4 г углеводорода С4Н6 затратили 4,48 л
водорода. Какое вещество получено? Составьте его молекулярную и
структурную формулы.
3.Какой объем кислорода потребуется для сжигания 0,1 моль бензола?
4. При взрыве 1 объема газообразного углеводорода в 2,5 объема кислорода
получено 2 объема оксида углерода и 1 объем водяного пара. Какова формула
этого углеводорода?
5.Какой объем воздуха потребуется для полного сжигания 10,6 г 1,3диметилбензола? Объемная доля кислорода в воздухе равна 21%.
6. Какой объем стирола (плот.0,91 г/мл) обесцветит 300 г 2%-ной бромной
воды?
7. Порцию бензола разделили на две части в соотношении 1:2. Меньшую
часть сожгли в кислороде и получили 110 г оксида углерода. Какую массу
бромбензола можно получить при бромировании большей части бензола,
если массовая доля его выхода составляет 64%?
Раздел 11. Природные источники углеводородов и их переработка.
Тема 11.1 Природный газ. Нефть. Состав. Переработка.
Выполните задания:
1.Укажите названия важнейших нефтепродуктов и перечислите области их
применения.
2.Напишите уравнения реакций, которые могут происходить с углеводородом
додеканом С12Н26 при крекинге нефти.
3. Напишите формулы веществ, входящих в состав коксового газа, и укажите,
для получения каких органических и неорганических веществ он
используется.
4. Охарактеризуйте использование попутного нефтяного газа как топлива и
как химического сырья. Какой из них более экономически эффективен и
почему?
5. Какие вещества входят в состав каменноугольной смолы? Напишите
структурные формулы из них и укажите области применения.
6. Какие химические методы используют для вторичной переработки нефти?
7. Какие необходимые людям материалы синтезируют на основе продуктов
переработки нефти?
8. Как отличить бензин прямой перегонки от крекинг-бензина? Ответ
подтвердите уравнениями реакций.
9. Напишите уравнения реакций, отражающих применение природного газа
для промышленных целей.
66
10. Среди перечисленных ниже процессов превращения углеводородов
укажите тот, который идет с уменьшением числа атомов углерода в конечных
продуктах по сравнению с исходными:
А) дегидрирование;
Б) крекинг;
В) гидрирование;
Г) дегидроциклизация.
Решите задачи:
1. Какой объем воздуха расходуется при сжигании 1000л коксового газа,
содержащего 60 % водорода, 25 % метана, 5 % оксида углерода (II), 6 %
азота, 2 5 оксида углерода (IV) и 2 % этилена? Объемная доля
кислорода в воздухе составляет 21 %.
2. Какой объем хлороформа (плот. 1,5 г/мл) можно получить из 160 л
природного газа, содержащего 92 % метана? Выход хлороформа
составляет 76 % от теоретического.
3. Из 50 л природного газа получили 40,4 г хлористого метила.
Рассчитайте объемную долю метана (в %) в природном газе, если
массовая доля выхода хлористого метила составила 44 %.
4. Рассчитайте объем кислорода, который необходим для сжигания 60 кг
бензина, содержащего 80 % гептановых изомеров и 20 % октановых
изомеров.
5. Рассчитайте объем воздуха, необходимый для сгорания 240 г керосина,
массовая доля углерода в котором 86 %, а водорода- 14 %. Объемная
доля кислорода в воздухе составляет 21 %.
6. Какой объем водорода можно получить из 20 м3 природного газа,
содержащего 93 % метана, 4 % этана и 3 % азота? Кроме водорода в
результате пиролиза образуется и сажа.
7. Природный газ одного из месторождений содержит 85 % метана, 6 %
этана, 3 % оксида углерода(II), 4,5 % оксида углерода (IV), 1,5 % азота и
инертных газов. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 2 м 3
этого газа? Объемная доля кислорода в воздухе равна 20 %.
Раздел 12. Спирты и фенолы.
Тема 12.1. Одноатомные насыщенные спирты.
1 вариант.
Выполните задания:
1.Назовите соединения, формулы которых:
СН3
│
А) СН3- СН2 - С- СН3
Б) СН3- СН2 – СН2 – СН2
│
│
ОН
ОН
67
ОН
СН3
│
│
В) СН3- С– СН2 – СН2
Г) СН3- С– СН2
│
│
СН3 – СН2
ОН
2.Почему с увеличением молярной массы предельных одноатомных спиртов
их растворимость в воде падает?
3. Напишите структурные формулы следующих соединений:
А) 2-метилпропанол-1;
Б) 2,3- диметилбутанол-2;
В) 2,3,4-триметилпентанол-2.
4. Составьте структурные формулы спиртов, изомерных диэтиловому эфиру,
и назовите их.
5. Почему спирты не проводят электрический ток и не изменяют окраску
индикаторов?
6. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие
превращения:
А) пропанол пропилен;
Б) метанол метилат натрия;
В) этанолбромэтан.
7. Напишите структурные формулы изомерных спиртов и простых эфиров
состава С5Н12О и назовите их.
8. Составьте уравнения реакций взаимодействия пропанола-1 с :
А) натрием;
Б) магнием;
В) хлороводородом.
9. Спирты (кроме метанола) при пропускании их паров над оксидом
алюминия (при 3800С) подвергаются дегидратации, образуя алкены.
Напишите уравнения реакций дегидратации следующих спиртов:
А) изоамилового;
Б) 3-метилбутанола-2;
В) пропилового.
10. Чем определяется атомность спиртов?
Решите задачи:
1. Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии натрия
массой 4,6 г с этиловым спиртом массой 30 г.
2. Массовые доли углерода, водорода и кислорода в спирте равны
соответственно 52,18%; 13,04%; 34,78%. Выведите формулу спирта и
вычислите его молярную массу.
68
3. Какую массу этилового спирта можно получить при гидратации этилена
объемом 560 л? Массовая доля выхода спирта равна 92%.
4. Какая масса пропилата натрия образуется при взаимодействии пропанола-1
массой 35 г с натрием массой 9,2 г?
5. При взаимодействии 14,8 г бутанола-2 с избытком бромоводорода
получили бромпроизводное, из которого синтезом Вюрца получили 8,55 г 3,4диметилгексана. Рассчитайте массовую долю выхода 3,4-диметилгексана.
6. При нагревании предельного одноатомного спирта с концентрированной
бромоводородной кислотой образуется соединение, массовая доля брома в
котором составляет 73,4 %. Определите формулу исходного спирта.
7. При получении синтетического каучука по способу Лебедева в качестве
исходного сырья используют этанол, пары которого пропускают над
катализатором, получая бутадиен-1,3, водород и воду. Какую массу
бутадиена-1,3 можно получить из спирта объемом 230 мл и плотностью 0,8
кг/л, если массовая доля этанола в спирте равна 95 %? Учесть, что выход
продукта составляет 60%.
8. Предельный одноатомный спирт массой 30 г взаимодействует с избытком
металлического натрия, образуя водород, объем которого составляет 5,6 л.
Определите формулу спирта.
9. При каталитической дегидратации этанола массой 1,84 г получили газ,
который прореагировал с бромом, содержащемся в хлороформовом растворе
массой 50 г. массовая доля брома в растворе равна 8 %. Определите выход
продукта дегидратации спирта.
10. Какая масса металлического натрия прореагирует с раствором пропанола1 массой 200 г, массовая доля воды в котором 10 %? Какой объем водорода
выделится при этой реакции.
2 вариант
Выполните задания:
1.Назовите соединения, формулы которых:
А) СН3-СН-СН-ОН
│ │
Н3С СН3
В) СН3-СН2-СН-СН3
│
СН2-СН2-ОН
ОН
│
Б) СН3-СН-С-СН3
│ │
СН3 СН3
ОН
│
Г) СН3-СН2-СН-СН-СН3
│
СН3-СН2
69
2.Какими способами получают метанол и этанол? Напишите уравнения
соответствующих реакций.
3.Какие спирты называются первичными, вторичными, третичными? Ответ
подтвердите структурными формулами веществ.
4. Напишите структурные формулы следующих соединений:
А) 2-метилпентанол-3;
Б) 2,2-диметилпропанол-1;
В) 2-метилбутанол-2.
5. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
А) метанолдиметиловый эфир;
Б) бутанолбутен-2;
В) 2-метилпропен2-метилпропанол-2.
6. Какие продукты образуются при окислении спиртов:
А) первичных;
Б) вторичных;
В) третичных?
Напишите уравнения соответствующих реакций.
8.Составьте уравнения реакций между этанолом и:
А) калием;
Б) бромидом калия;
В) магнием.
9. Напишите структурные формулы спиртов и простых эфиров, отвечающих
общей формуле С4Н9О.Дайте им названия.
10. Составьте схему получения метанола из водорода, кокса и оксида
углерода (IV). Укажите условия течения реакций.
Решите задачи:
1.При действии избытка натрия на раствор пропилового спирта в бензоле
массой 200 г выделилось 8,4 л водорода. Вычислите массовую долю
спирта в растворе.
2.Метанол количеством вещества 0,5 моль нагрели с избытком бромида
калия и серной кислоты и получили бромметан массой 38 г. Определите
массовую долю выхода бромметана.
3.Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 44 мл этанола
(плот.0,789 г/мл)? Объемная доля кислорода в воздухе равна 21%.
4.При дегидратации этанола получили этилен, который обесцветил 400 г
3,2 %-ной бромной воды. Определите массу прореагировавшего
этанола.
5.Порцию метанола разделили на две части в соотношении 1:3. Меньшую
часть сожгли в кислороде и получили 9 г воды. Какую массу
70
бромметана можно получить из большей части метанола, если массовая
доля его выхода составляет 80 %?
6.Дегидратацией предельного одноатомного спирта получили алкен
симметричного строения с неразветвленной цепью массой 8,4 г,
который взаимодействует с бромом массой 24 г. Определите
структурную формулу исходного спирта и назовите его.
7. Метанол получают взаимодействием оксида углерода (II) с водородом.
Для реакции взяты оксид углерода объемом 2 м3 и водород объемом 5
м3. в результате получили метанол массой 2,04 кг. Определите выход
продукта.
8.Какая масса металлического натрия прореагирует с раствором
пропанола-1 массой 200 г, массовая доля воды в котором 10 %? Какой
объем водорода выделится при этой реакции?
9.Из технического карбида кальция массой 4 г при действии избытка воды
можно получить газ объемом 1,12 л. Какую массу технического карбида
кальция надо взять для получения этанола массой 19,6 г, массовая доля
воды в котором составляет 6 %?
10.Определите формулу предельного одноатомного спирта, если при
дегидратации образца его объемом 37 мл и плотностью 1,4 г/мл
получили алкен массой 39,2 г.
Тема 12.2. Многоатомные спирты. Фенолы.
1 вариант.
Выполните задания:
1. Почему бромирование фенола происходит значительно легче, чем
бромирование бензола? Дайте обоснованный ответ и напишите
уравнения возможных реакций.
2. Составьте структурные формулы трехатомных спиртов, молекулы
которых содержат четыре атома углерода. Назовите все вещества.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать глицерин:
А) йод;
Б) водород;
В) натрий;
Г) азотная кислота?
Напишите уравнения возможных реакций.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить
глицерин из 1,2,3-трихлорпропана.
5. В трех пронумерованных пробирках находятся: этиловый спирт, водный
раствор фенола, этиленгликоль. Как можно распознать их опытным
путем? Опишите ход работы, составьте уравнения реакций.
6. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
71
хлорбензолфенол2,4,6-тринитрофенол

2,4,6-трибромфенол
7. При помощи какой качественной реакции можно отличить
многоатомный спирт от одноатомного?
8. Составьте структурную формулу 2,4,6-тринитрофенола. Для каких
целей используется это вещество?
Решите задачи:
1.Навеску фенола разделили на две порции в соотношении 1:2. меньшую
порцию нейтрализовали избытком раствора гидроксида калия и
получили 33 г фенолята калия. Какую массу 2,4,6-трибромфенола
можно получить из большей порции фенола, если массовая доля его
выхода составляет 84%?
2.Какой объем 90 %-ной азотной кислоты (плот.1,483 г/мл) потребуется
для получения 45,4 г глицеринтринитрата?
3.Какой объем водорода выделится в результате взаимодействия 30 г
натрия и 1 моль глицерина?
4.При бромировании фенола массой 28,2 г получен осадок массой 79,44г.
5.Составьте
уравнения
реакций,
идущих
по
схеме:
метанацетиленхлорбензолфенол. Вычислите массу фенола,
образующегося из метана объемом 672 л, если массовая доля выхода
продукта составляет 40 %.
6.При взаимодействии раствора фенола в бензоле массой 200 г с избытком
бромной воды получили бромпроизводное массой 66,2 г. Определите
массовую долю фенола в растворе.
2 вариант.
Выполните задания:
1.Как отличить опытным путем этиленгликоль и этиловый спирт?
Опишите ход опыта и предполагаемые наблюдения.
2.Напишите структурные формулы этанола, этиленгликоля и фенола. Как
изменяется кислотность (подвижность гидроксильных атомов
водорода) этих соединений?
3.С какими из перечисленных веществ будет реагировать фенол:
А) натрий;
Б) хлор;
В) бензол;
Г) азотная кислота?
Напишите уравнения возможных реакций.
72
4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых из метана можно
получить фенол.
5.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
метанацетилен1,2-дихлорэтанэтандиол-1,2.
6.При перегонке фенола с цинковой пылью гидроксильная группа
восстанавливается и образуется соответствующий углеводород и оксид
цинка. Составьте уравнение этой реакции.
7.Какие свойства фенола и этанола сходны, а какие различны?
8.Составьте структурные формулы двухатомных спиртов, молекулы
которых содержат три атома углерода. Назовите их.
Решите задачи:
1.Порцию этиленгликоля разделили на две части в соотношении 1:3.
меньшую часть обработали избытком азотной кислоты, при этом
образовалось 76 г сложного эфира. Какой объем водорода выделится,
если к большей части этиленгликоля добавить 59,8 г натрия?
2.Какая масса фенолята калия образуется при взаимодействии 14,1 г
фенола со 120 мл 10 %-ного раствора гидроксида калия (плот.1,09
г/мл)?
3.Какой объем азотной кислоты (плот.1,45 г/мл) с массовой долей НNО3 80
% потребуется для получения тринитрата глицерина массой 22,7 г?
4.Какую массу этандиола-1,2 можно получить из оксида этилена массой
250 г и воды массой 90 г ?
5.Вычислите массу фенолята натрия, полученного при взаимодействии
фенола массой 9,4 г с натрием массой 1,6 г.
6.На нейтрализацию смеси фенола с этанолом затратили раствор объемом
50 мл с массовой долей гидроксида натрия 18 % и плотностью 1,2 г/мл.
такая же масса смеси прореагировала с металлическим натрием массой
9,2 г. Определите массовые доли фенола и этанола в смеси.
Вопросы теста:
1.Функциональной группой спиртов и фенолов является:
А) –R
Б) –ОН
В) –С6Н5
2. Предельные одноатомные спирты имеют следующие типы изомерии:
А) положения функциональной группы;
Б) углеродного скелета;
В) цис-транс-.
Выберите неправильное утверждение.
3. Фенол проявляет свойства:
А) спиртов;
73
Б) слабых кислот;
В) слабых оснований.
4. Многоатомные спирты- это:
А) спирты, имеющие длинные углеродные цепочки;
Б) спирты с разветвленным строением углеводородного радикала;
В) спирты, имеющие несколько спиртовых функциональных групп.
5. Водные растворы фенола окрашивают лакмус:
А) в красный цвет;
Б) в синий цвет;
В) в фиолетовый цвет.
6. К многоатомным спиртам не относится:
А) этиленгликоль;
Б) фенол;
В) глицерин.
7. Предельные одноатомные спирты не вступают в химическое
взаимодействие с:
А) Na;
Б) NaOH;
В) HCl.
8. Глицерин не реагирует с:
А) натрием;
Б) оксидом углерода СО;
В) азотной кислотой.
9. В отличие от этанола фенол реагирует с:
А) натрием;
Б) хлороводородом;
В) бромной водой.
10. Взаимодействие с каким из веществ является качественной реакцией на
фенол:
А) Br2;
Б) Cu(OH)2;
В) FeCl3.
11. С помощью лакмуса можно различить пробирки, содержащие:
А) глицерин и этанол;
Б) метанол и фенол;
В) этанол и воду.
12. Нитроглицерин относится к классу:
А) многоатомных спиртов;
Б) нитросоединений;
В) сложных эфиров.
13. В двух пробирках находятся растворы фенола и глицерина. Различить их
можно, добавив к каждой пробирке:
А) металлический натрий;
Б) раствор NaOH;
В) раствор Cu(OH)2.
74
14. Следующий ряд содержит соединения, расположенные в порядке
возрастания их кислотности:
А) глицерин, фенол, вода;
Б) этанол, вода, фенол;
В) фенол, этиленгликоль, метанол.
15.Особые свойства фенола в сравнению с одноатомными спиртами связаны с
А) взаимным влиянием атомов;
Б) большей растворимостью фенола в воде;
В) утверждение неверно. Спирты и фенолы имеют одинаковые свойства.
Раздел 13. Альдегиды и карбоновые кислоты.
Тема 13.1 Альдегиды. Строение. Свойства.
1 вариант.
Выполните задания:
1. Напишите структурные формулы всех изомерных альдегидов состава
С5Н10О. Назовите все вещества.
2. В чем сходство и различие строения карбонильной группы С=О и связи
С=С?
3. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить
превращения:
R-HR-XR-OHR-CHO.
4. Как при помощи гидроксида меди (II) отличить водные растворы
глицерина и этаналя?
5. Составьте уравнения реакций получения ацетона:
А) окислением пропанола-2;
Б) гидратацией пропина.
Где применяют ацетон?
6.Назовите вещества, формулы которых:
СН3
│
А) СН3-СН2-СН-СН2 –СНО
В) СН3-С-СН2СНО
│
│
СН3
СН3
Б) СН3-СН2-СН-СН –СНО
│ │
Н3С С2Н5
7. Напишите уравнения реакций:
А) получения этаналя по реакции Кучерова;
Б)окисления метаналя гидроксидом меди(II);
В) восстановления метаналя.
8. Какие соединения образуются в результате:
75
А) каталитического дегидрирования (окисления) пропанола -1;
Б) взаимодействия этаналя с избытком этанола;
В) полимеризации формальдегида?
Составьте уравнения реакций и укажите названия образующихся веществ.
9.Что такое формалин? Каково физиологогическое действие формалина на
живые клетки? Где он находит применение?
10. Составьте структурную формулу масляного альдегида (бутаналя) и
покажите, в чем проявляется взаимное влияние атомов в молекулах
альдегидов.
Решите задачи:
1. Какую массу метанола можно получить из формальдегида массой 45 г,
если массовая доля выхода продукта реакции составляет 95 %?
2. При взаимодействии этанола массой 9,2 г с оксидом меди (II) получили
альдегид, масса которого составила 7,2 г. Рассчитайте массовую долю
выхода альдегида.
3. Какую массу этаналя можно получить из 11,2 л ацетилена по реакции
Кучерова, если массовая доля выхода составляет 95%?
4. Наиболее перспективным способом получения уксусного альдегида
является прямое окисление этилена кислородом в присутствии
катализаторов- хлоридов палладия и меди: 2С2Н4+О22СН3-СНО.
Какой объем этилена израсходуется на получение уксусного альдегида
массой 200 кг, если массовая доля выхода составляет 96%?
5. Какая масса оксида меди (I) образуется при нагревании раствора
этаналя массой 55 г, в котором массовая доля СН3СНО составляет 40%,
с гидроксидом меди (II)?
6. Для каталитического гидрирования 17,8 г смеси муравьиного и
уксусного альдегидов до соответствующих спиртов потребовалось 11,2
л водорода. Определите массовую долю каждого альдегида в смеси.
7.Порцию этаналя разделили на две части в соотношении 1:3. Меньшую
часть окислили аммиачным раствором оксида серебра и получили 64,8 г
серебра. Какую массу спирта можно получить при восстановлении
большей части этаналя, если массовая доля его выхода составляет 83%?
8.Какую массу составляет уксусный альдегид, полученный из 44,8 м3
ацетилена, если практический выход его от теоретически возможного
составляет 80%?
9. Из н-бутилового спирта трехстадийным синтезом получен
метилэтилкетон. Какое количество кетона можно получить из 0,74 кг
исходного спирта, если выход продуктов реакции на каждой стадии
составляет 50 %?
10. Какой объем газообразного формальдегида необходимо растворить в 1
л воды, чтобы получить 40-процентный раствор формальдегида?
2 вариант.
76
Выполните задания:
1. Напишите структурные формулы всех изомерных альдегидов состава
С4Н8О. Назовите все вещества.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
C2H4CH3-CHOXY.
Назовите вещества Х и Y.
3. Возможно ли образование водородных связей между молекулами
альдегидов? Дайте обоснованный ответ. Как это повлияет на их
физические свойства?
4. Каковы области применения формальдегида и ацетальдегида?
5. Напишите уравнения реакций восстановления следующих альдегидов:
А) бутаналя;
Б) этаналя;
В) 3-метилпентаналя.
6. Назовите вещества, формулы которых:
А) СН3-(СН2)2-СНО
Б) СН3-СН-СН-СНО
│ │
Н3С СН3
СН3
│
В) СН3-СН2-С-СНО
│
СН3
7.Какой из альдегидов – метаналь или этаналь – активнее вступает в
реакции присоединения? Почему?
8. А.М. Бутлеров впервые получил уротропин, действуя аммиаком на
раствор формальдегида. Напишите уравнение этой реакции и структурную
формулу уротропина.
9. Даны формулы трех альдегидов: СН3СНО; С6Н5СНО; НСНО.
Расположите их в ряд по убыванию активности вступать в реакции
присоединения. Поясните ваш ответ.
10. Какие признаки химической реакции можно наблюдать при
добавлении в раствор альдегида фуксинсернистой кислоты? Какие еще
реактивы используют для обнаружения альдегидов?
Решите задачи:
1.Какая масса ацетилена необходима для получения ацетальдегида массой
11 г по реакции Кучерова, если массовая доля выхода альдегида
составляет 90 %?
2.Массовые доли углерода, водорода и кислорода соответственно равны:
54,55%; 9,09%; 36,36%. Выведите молекулярную формулу альдегида.
77
3.При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди (II) массой
28 г получили альдегид, масса которого составила 9,24 г. Рассчитайте
выход продукта реакции.
4. Какая масса технического карбида кальция, содержащего 20 %
примесей, потребуется для получения 79,2 кг ацетальдегида, если все
реакции протекают с выходом продукта 80%?
5.Какую массу этаналя можно получить при окислении этанола с выходом
продукта реакции 82%, если известно, что при сжигании такой же
массы этанола образуется 43,2 г воды?
6.Алкены широко используют ворганическом синтезе для получения
альдегидов методом оксосинтеза. Сущность этого метода заключается
во взаимодействии алкена с синтез-газом (СО+Н2) при нагревании в
присутствии специального катализатора. Какой объем этилена
израсходуется на получение 360 кг пропаналя методом оксосинтеза,
если массовая доля выхода альдегида составляет 90%?
7.При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 90 г
получили 82 г этилового спирта. Определите массовую долю (в %)
выхода спирта.
8.Определите молекулярную формулу кислородсодержащего соединения,
если известно, что при взаимодействии 7,4 г этого вещества с
металлическим натрием выделяется 1,12 л водорода, а при его окислении
оксидом меди (II) образуется соединение, которое дает реакцию
серебряного зеркала.
9. Сколько граммов н-пропилового спирта потребуется для получения
путем окисления 87 г пропионового альдегида, если его выход составляет
90 % от теоретического?
10. Какой объем кислорода необходим для сжигания 220 г этаналя?
Вопросы теста:
1.Окисление какого спирта не может привести к образованию альдегида:
А) метанол;
Б) пропанол-1;
В) бутанол-2.
2. Атом углерода в альдегидной группе имеет следующий тип гибридизации:
А) sp3;
Б) sp2;
В) sp.
3. Соединение с общей формулой С5Н10О относится к классу альдегидов. Ему
соответствует следующее число изомеров:
А) 4;
Б) 5;
В) 7.
4. Альдегидная группа имеет пространственное строение:
А) линейное;
78
Б) тригональное;
В) тетраэдрическое.
5. Основными реакциями характерными для альдегидов, являются:
А) присоединение по альдегидной группе;
Б) замещение альдегидной группы;
В) окисление альдегидной группы.
Выберите неверное утверждение.
6.Реакция «серебряного зеркала»- это:
А) реакция восстановления альдегида;
Б) реакция окисления альдегида;
В) качественная реакция на альдегидная на альдегидную группу.
7.Реакции окисления альдегидов могут привести к образованию:
А) полимерных соединений;
Б) карбоновых кислот;
В) оксида углерода(IV).
Выберите неверное утверждение.
6. Из перечисленных соединений- Ag2O; Br2; H2; HCl- выберите те, с
которыми реагирует альдегид акролеин СН2=СН-СНО:
А) Br2;
Б) HCl;
В) реагирует со всеми веществами.
9. В трех пробирках находятся глицерин, формальдегид, этанол. Какое
соединение из перечисленных необходимо добавить к содержимому
пробирок для распознавания веществ:
А) Cu(OH)2;
Б) Ag2O;
В) Na.
10. Каким способом можно получить больше уксусного альдегида из 1
тонны исходного сырья:
1 способ: 2С2Н4+О22С2Н4О;
2 способ: 2С2Н5ОН+О22С2Н4О+Н2О.
А) 1 способ;
Б) 2 способ;
В) в обоих случаях получаются равные количества альдегида.
Темы
13.2-13.3.
Карбоновые кислоты. Строение. Изомерия.
Номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Получение и применение.
1 вариант.
Выполните задания:
1.Напишите структурные формулы следующих кислот:
А) 2-хлорпропановая;
Б) 3-метилбутановая;
79
В) 2,2-диметилпропановая;
Г) этановая.
Какие из них изомерны друг другу?
2.Эмпирической формуле С6Н12О2 соответствует 8 изомеров. Напишите
структурные формулы пяти возможных изомеров и назовите их.
3. Из веществ, формулы которых даны ниже, выберите формулы гомологов:
А) СН3-СН2-СН2 -СН2 -СООН;
Б) СН3 -СН -СООН;
│
СН3
В) СН3-СН-СН -СН2 -СООН;
│ │
Н3С СН3
Г) СН3-СН2 -СН2 -СООН;
СН3
│
Д) СН3-СН2 –СООН;
Е) СН3-СН-СН2 –СООН.
4. Как классифицируют карбоновые кислоты? Приведите примеры.
5. Дайте названия следующим веществам:
А) СН3-СН-СН2 -СН-СООН;
Б) СН3 -СН -СООН;
│
│
│
С3Н7
СН3
СН3
СН3
│
В) СН3-СН-СН -СН2 - СН3;
Г) СН-СООН;
│ │
│
Н3С СООН
Cl
6.Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства
хлоруксусной кислоты.
7.Напишите уравнения реакций получения муравьиной кислоты:
А) путем каталитического окисления метана;
Б) из оксида углерода (II) и гидроксида натрия.
Составьте уравнения реакций, отличающих муравьиную кислоту от других
карбоновых кислот.
8. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
СН4Н-СООН СО СН3СООНН2


Н-СООК
СН2 СlСООН
9.С какими из перечисленных веществ: цинк, бензол, гидроксид кальция,
карбонат натрия, оксид меди- будет реагировать муравьиная кислота?
Напишите уравнения возможных реакций.
10. В трех пронумерованных пробирках находятся: этиловый спирт,
муравьиная кислота, уксусная кислота. Как можно распознать эти вещества
опытным путем? Напишите уравнения реакций и опишите предполагаемые
наблюдения.
80
Решите задачи:
1.Какой объем 20%-ного раствора гидроксида натрия (плот.1,22 г/мл)
необходим для нейтрализации 600 г 20%-ной уксусной кислоты?
2. При окислении 37 г первичного спирта получили 44 г предельной
одноосновной карбоновой кислоты с тем же числом углеродных атомов в
молекуле, что и у исходного спирта. Какова возможная структура этой
кислоты?
3.При гидрировании олеиновой кислоты (С17Н33СООН) был использован
водород, полученный при полном крекинге 50 л метана с выходом
продукта реакции 82 %. Какая кислота и какой массы при этом
образовалась?
4. Определите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты,
если на нейтрализацию 11 г ее затратили 15,75 мл 25 %-ного раствора
гидроксида натрия(плот.1,27 г/мл).
5.Порцию уксусной кислоты разделили на две части в соотношении 1:2.
Меньшую нейтрализовали раствором карбоната калия и получили 39,2 г
соли. Какую массу монохлоруксусной кислоты можно получить из
большей части уксусной кислоты, если массовая доля ее выхода
составляет 68%?
6. При нагревании щавелевая кислота (НООС-СООН) декарбоксилируется
с образованием метановой кислоты и газа, вызывающего помутнение
известковой воды. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при
пропускании через избыток известковой воды всего газа, выделившегося
при разложении 27 г щавелевой кислоты.
7.Плотность карбоновой кислоты по гелию равна 18,5. Рассчитайте массу
гидроксида калия, который необходим для полной нейтрализации 4,81 г
этой кислоты.
8. Этаналь, полученный из 33,6 л ацетилена, окислен в кислоту, которую
подвергли реакции этерификации избытком этанола, какая масса сложного
эфира была получена, если массовая доля его выхода составляет 72%?
9. При сплавлении натриевой соли одноосновной органической кислоты с
гидроксидом натрия выделилось 11,2 л газообразного органического
соединения, 1 л которого имеет массу 1,965 г. Определите формулу и
массу вступившей в реакцию соли.
10. Какая масса этилового эфира уксусной кислоты образуется при
взаимодействии 23 г этанола с 40 г уксусной кислоты?
2 вариант.
Выполните задания:
1. Напишите структурные формулы следующих кислот:
А) 2-этилпропановая;
Б) 2,3-диметилбутановая;
В) 2-метилпропионовая;
81
Г) гексановая.
2. Напишите структурные формулы всех карбоновых кислот, имеющих состав
С5Н10О2, и назовите их по заместительной номенклатуре.
3. Каково электронное строение карбоксильной группы? Как оно сказывается
на свойствах карбоновых кислот?
4. Из веществ, формулы которых даны ниже, выберите формулы изомеров:
А) СН3-СН2-СН2 -СН2 -СООН;
Б) СН3 -СН -СООН;
│
С2Н5
В) СН3-СН-СН -СН2 -СООН;
│ │
Н3С СН3
Д) СН3-СН2 –СООН;
Г) СН3-СН2 -СН2 -СООН;
СН3
│
Е) СН3-СН-СН2 -СООН
5.Дайте названия следующим веществам:
А) СН3-СН-СН -СООН;
│ │
Н3С СН2-СН3
Г) СН3-СН-СН2 -СООН;
│
СI
Д) СН3-СН2 –СООН;
Е) СН3-СН-СН2 –CН2-СООН
│
СН3
7. Уксусную кислоту в промышленности получают:
А) из ацетилена;
Б) каталитическим окислением бутана;
В) из метанола и оксида углерода (II).
Напишите уравнения этих реакций.
8.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
С2Н2СН3-СНОСН3СООНСН3СООС3Н7

(СН3СОО)2Mg
9.С какими из перечисленных веществ: калий, гидроксид калия, этиловый
спирт, муравьиный альдегид, оксид магния- будет реагировать уксусная
кислота? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
10. В трех пробирках под номерами находятся: этиленгликоль, раствор
фенола, раствор уксусной кислоты. Как опытным путем распознать их?
Составьте план распознавания и опишите предполагаемые наблюдения.
Решите задачи:
82
1.Трихлоруксусная кислота при нагревании до 1500С декарбоксилирует. При
этом образуются хлороформ и углекислый газ. Составьте уравнение этой
реакции и рассчитайте, какая масса КОН потребуется для поглощения всего
углекислого газа (с образованием средней соли), выделившегося при
декарбоксилировании 65,4 г трихлоруксусной кислоты. Массовая доля
выхода углекислого газа составляет 95 %.
2. Плотность пара одноосновной карбоновой кислоты по водороду равна 37.
вычислите массу гидроксида натрия, который необходим для нейтрализации
19,24 г этой кислоты.
3.На 18 г акриловой кислоты (СН2=СН-СООН) подействовали гидроксидом
натрия массой 8 г. Вычислите, какая масса соли при этом образовалась.
4. Порцию олеиновой кислоты (С17Н33СООН) разделили на две части в
соотношении 1:3. меньшую часть нейтрализовали раствором гидроксида
натрия и получили 91,2 г соли. Какую массу стеариновой кислоты
(С17Н35СООН) можно получить из большей части олеиновой кислоты, если
массовая доля ее выхода составляет 75%?
5. Предельная одноосновная карбоновая кислота имеет следующий состав: С40%; О-53,3%; Н-6,7%. Определите формулу этой кислоты и рассчитайте
объем 15%-ного раствора гидроксида натрия (плот.1,16 г/мл), который пойдет
на нейтрализацию 12 г этой кислоты.
6. Определите массу бензойной кислоты (С6Н5СООН), которая может быть
получена при каталитическом окислении 13,8 г толуола. Массовая доля
выхода кислоты составляет 53%.
7. Какую массу 96%-ного этанола нужно сжечь, чтобы получить такой же
объем оксида углерода (IV), который выделится при окислении 13,8 г
муравьиной кислоты аммиачным раствором оксида серебра?
8. При взаимодействии 35,55 мл 30%-ного раствора (плот.1,04 г/мл)
одноосновной карбоновой кислоты с избытком NaHCO3 выделилось 3,36 л
газа. Определите кислоту.
9. Какую массу этилового эфира муравьиной кислоты можно получить при
взаимодействии 92 г этанола и 69 г муравьиной кислоты.
10. Для нейтрализации 11,4 г столового уксуса понадобилось 18,24 мл
раствора гидроксида натрия, содержащего в 1 л 0,5 моль NaОН. Вычислите
массовую долю уксусной кислоты в этом образце столового уксуса.
Вопросы теста:
1.Функциональной группой карбоновых кислот являются:
А) –СНО;
Б) –СООН;
В) –С=О и –ОН
2. Атом углерода карбоксильной группы имеет
гибридизации:
83
следующий
тип
А) sp3;
Б) sp2;
В) sp.
3. Карбоксильная группа имеет следующее пространственное строение:
А) тригональное;
Б) пирамидальное;
В) тетраэдрическое.
4. Для предельных карбоновых кислот характерной является изомерия:
А) углеводородного скелета;
Б) положения функциональной группы;
В) цис-транс изомерия.
5. Для какой из перечисленных кислот характерна цис-транс изомерия:
А) С15Н31СООН;
Б) С17Н33СООН;
В) С17Н35СООН.
6. Какая из реакций невозможна:
А) НСООН+NaOH
Б) HCOOH+CaCO3
В)HCOOH+CaSO4
7. Для того чтобы различить сосуды с муравьиной и уксусной кислотами,
необходимо добавить к их растворам:
А) метилоранж;
Б) металлический натрий;
В) Cu(OH)2.
8. Для пропановой кислоты характерны следующие свойства:
А) изменение окраски индикаторов;
Б) взаимодействие с оксидом натрия:
В) взаимодействие с медью.
Выберите неверное утверждение.
9.В результате реакции муравьиной кислоты со свежеосажденным
гидроксидом меди (II) образуется:
А) осадок формиата меди (II);
Б) осадок оксида меди (II);
В) осадок оксида меди(I).
10. С помощью какого реактива можно различить олеиновую и стеариновую
кислоты:
А) бромная вода;
Б) метилоранж;
В) хлорид натрия.
Раздел 14. Сложные эфиры и жиры.
Тема 14.1 Сложные эфиры. Жиры. Мыло и СМС.
Выполните задания:
84
1. Каковы области применения сложных эфиров? Где они встречаются в
природе?
2. Какие соли и каких кислот применяют для изготовления мыла?
3. Каковы области применения жиров? Где они встречаются в природе?
4. При восстановлении сложных эфиров образуется два спирта: один из
них содержит столько атомов углерода, сколько их в исходной кислоте,
а второй- сколько в молекуле спирта. Составьте уравнения реакций
восстановления этилэтаноата и пропилметаноата.
5. Почему в жесткой воде моющая способность мыла снижается? Ответ
подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
6. Напишите уравнения реакций:
А) синтеза этилового эфира пропионовой кислоты;
Б) гидролиза метилпентаноата;
В) синтеза жира на основе олеиновой кислоты.
7. В чем сущность гидрирования жиров? Напишите уравнение реакции и
укажите, где используют этот процесс.
8. Два вещества имеют одинаковый состав: С3Н6О2. в водном растворе
одного из них лакмус окрашивается в красный цвет; другое вещество при
гидролизе образует два вещества, одним из них является метанол.
Напишите структурные формулы этих веществ и назовите их.
9. Напишите структурные формулы триглицеридов маргариновой
С16Н33СООН; лауриновой С11Н23СООН и линолевой С17Н31СООН кислот,
являющихся составными частями некоторых жиров.
10. Почему синтетические моющие средства не теряют моющей способности
в жесткой воде?
Решите задачи:
1. Какую массу чистого этилового спирта необходимо взять для
получения 37,4 г этилацетата, если массовая доля выхода эфира
составляет 85%?
2. Какие массы кислоты и спирта необходимы для получения
уксуснометилового эфира массой 29,6 г, массовая доля его выхода
составляет 80%?
3. В результате взаимодействия 23 г муравьиной кислоты с метиловым
спиртом получили 24 г сложного эфира. Вычислите массовую долю
выхода эфира.
4. Найдите молекулярную формулу сложного эфира, содержащего 54,4%
углерода, 36,4% кислорода и 9,1 % водорода. Относительная плотность
пара по водороду равна 44. напишите структурные формулы всех
сложных эфиров, отвечающих этой формуле.
5. Какая масса воды образуется в организме человека при полном
окислении 1,2 кг потребляемых жиров(в пересчете на тристеарин)?
85
Какое количество энергии выделится, если при окислении 1 г жира
выделяется 38,9 кДж энергии?
6. Какая масса глицерина и стеарата натрия получится при гидролизе
жира, состоящего из тристеарина, если на этот процесс израсходовали 6
т гидроксида натрия?
7. Какая масса жира, представляющего собой трипальмиат, потребуется
для получения 10 кг мыла, если в мыле содержится 69,5 % пальмиата
натрия?
8. Какой объем водорода расходуется на превращение жира (триолеата)
массой 5 кг в твердый жир, если объемная доля производственных
потерь водорода составляет 8%?
9. Какая масса жира потребуется для получения 36,8 г глицерина(путем
щелочного омыления), если принять, что жир представляет собой
чистый тристеарат и массовая доля его омыления составляет 80%?
10. Порцию этилэтаноата разделили на две части в соотношении1:2.
меньшую часть подвергли щелочному гидролизу (раствором
гидроксида натрия) и получили 32,8 г соли. Какую массу этанола
можно получить при восстановлении большей части этилэтаноата, если
массовая доля его выхода составляет 64%?
Вопросы теста:
1.Сложные эфиры образуются в результате реакции:
А) гидратации;
Б) гидролиза;
В) этерификации.
2.Реакция этерификации- это реакция:
А) гидролиза;
Б) дегидратации;
В) присоединения.
3. Продукты гидролиза жиров относятся к следующим классам соединений:
А) альдегиды и кислоты;
Ароматические спирты и кислоты;
В) глицерин и кислоты.
4. Продукт взаимодействия этанола с уксусной кислотой относится к:
А) фруктовым эфирам;
Б) воскам;
В) жирам.
5.Продукт взаимодействия цетилового спирта С16Н33ОН и пальмитиновой
кислоты С15Н31СООН относится к:
А) фруктовым эфирам;
Б) воскам;
В) жирам.
86
6. Продукт взаимодействия глицерина и пальмитиновой кислоты
С15Н31СООН относится к:
А) фруктовым эфирам;
Б) воскам;
В) жирам.
7. Тристеарат (сложный эфир глицерина и стеариновой кислоты) относится к:
А) твердым жирам;
Б) жидким жирам;
В) синтетическим моющим средствам.
8. Триолеат (сложный эфир глицерина и олеиновой кислоты) относится к:
А) твердым жирам;
Б) жидким жирам;
В) синтетическим моющим средствам.
9. Сложные эфиры серной кислоты и высших одноатомных спиртов
относятся к:
А) твердым жирам;
Б) жидким жирам;
В) синтетическим моющим средствам.
10. Реакция гидрогенизации (присоединения водорода по двойной связи)
жидких жиров приводит к получению:
А) мыла;
Б) маргарина;
В) синтетического моющего средства.
Раздел 15. Углеводы.
Тема 15.1. Моносахариды. Глюкоза и фруктоза. Строение. Свойства.
Выполните задания:
1. Каковы физические свойства глюкозы? Где она встречается в природе?
2. Даны растворы глюкозы и глицерина. Как распознать их опытным
путем? Составьте план работы. Опишите предполагаемые наблюдения
и подтвердите их уравнениями реакций.
3. Напишите уравнения реакций:
А) спиртового брожения глюкозы;
Б) восстановления глюкозы.
Назовите все полученные продукты.
4. Изобразите схему взаимопревращений альдегидной и циклической
форм D-глюкозы.
5. Составьте уравнение реакции маслянокислого брожения глюкозы. При
каких условиях оно происходит?
87
6. Как опытным путем доказать, что в виноградном соке содержится
глюкоза? Приведите два способа доказательства. Составьте уравнения
реакций.
7. Изобразите строение молекулы глюкозы и подтвердите наличие в ней
нескольких функциональных групп уравнениями химических реакций.
8. В кондитерском производстве используют инверторный сахар, который
представляет смесь одинаковых массовых частей глюкозы и фруктозы.
Изобразите молекулярные и структурные формулы этих веществ и
сравните их.
9. Сорбит- шестиатомный спирт, который можно получить из глюкозы.
Составьте уравнение этой химической реакции. Какими опытами
можно подтвердить наличие в сорбите спиртовых функциональных
групп? Где применяют сорбит?
10. Докажите, что глюкоза представляет собой многоатомный спирт.
Напишите одно характерное уравнение химической реакции.
Решите задачи:
1. Вычислите массу глюкозы, которая подверглась брожению, и объем
полученного оксида углерода, если при этом получено 230 г этанола.
2. При спиртовом брожении 2 моль глюкозы получили углекислый газ,
который затем пропустили в 602 мл раствора щелочи с массовой долей
гидроксида натрия в нем 30 %. Плотность раствора 1,33 г/мл.
вычислите массу соли, которое образовалось в растворе.
3. Какая масса молочной кислоты образуется при брожении 300 г
глюкозы, содержащей 5 % примесей?
4. Какую массу шестиатомного спирта сорбита можно получить при
восстановлении 1 кг глюкозы? Массовая доля выхода составляет 80%.
5. Какой объем углекислого газа образуется при спиртовом брожении 250
г глюкозы, содержащей 4% примесей?
6. Какая масса глюкозы подверглась спиртовому брожению, если при
этом выделилось столько же оксида углерода (IV), сколько образуется
при полном сгорании 16 г метилового спирта.
7. Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20 %. Какую массу
глюкозы можно получить из 1620 г картофеля? Массовая доля выхода
глюкозы составляет 70%.
8. При гидролизе древесины массой 260 кг, массовая доля целлюлозы в
которой составляет 50 %, получили глюкозу массой 40 кг. Вычислите
массовую долю выхода глюкозы.
9. Глюкозу в медицине часто применяют в виде растворов различной
концентрации, которые служат источником жидкости и питательного
материала, а также способствуют обезвреживанию и выведению ядов из
организма. Рассчитайте в какой массе раствора глюкозы с массовой
долей 5 % следует растворить 120 г ее, чтобы получить раствор с
массовой долей глюкозы 8%.
88
10.Какой объем углекислого газа выделится при спиртовом брожении 36 г
глюкозы, если массовая доля примесей в ней составляет 5%?
Вопросы теста:
1.Глюкоза- это:
А) многоатомный спирт;
Б) альдегидоспирт;
В) аминоспирт.
Выберите неверное утверждение.
2. При образовании полного эфира глюкозы и уксусной кислоты на 1 моль
глюкозы расходуется:
А) 1 моль СН3СООН;
Б) 3 моль СН3СООН;
В) 5 моль СН3СООН.
3. С помощью какого вещества можно доказать, что глюкоза является
многоатомным спиртом:
А) Ag2O;
Б) Cu(ОH)2;
В) CuSO4.
4. Глюкоза реагирует со следующими веществами:
А) карбонатом кальция;
Б) уксусной кислотой;
В) аммиачным раствором оксида серебра.
Выберите неверное утверждение.
5.Для какой группы веществ характерна реакция «серебряного зеркала»:
А) глюкоза, глицерин, сахароза;
Б) глюкоза, сахароза, формальдегид;
В) глюкоза, муравьиный альдегид, уксусный альдегид.
6. С помощью какого вещества можно различить глюкозу, формальдегид и
глицерин:
А) Cu(ОH)2;
Б) Ag2O;
В) I2.
7. С помощью какого реактива можно отличить глюкозу от фруктозы:
А) Ag2O;
Б) Cu(ОH)2;
В) СН3СООН.
8. Какой объем кислорода выделится в процессе фотосинтеза, если растение
поглотило 2,24 л углекислого газа:
А) 22,4 л;
Б) 2,24 л;
В) 0,37 л.
9. При спиртовом брожении глюкозы образуется:
А) молочная кислота;
89
Б) масляная кислота;
В) этиловый спирт.
10. Фруктоза относится к классу:
А) моносахаридов;
Б) дисахаридов;
В) полисахаридов.
Тема 15.2. Дисахариды и полисахариды. Сравнение свойств крахмала и
целлюлозы.
Выполните задания:
1.Каковы физические свойства сахарозы? Где она встречается в природе?
2.Даны растворы сахарозы, рибозы и уксусного альдегида. Как распознать их
опытным путем? Составьте план работы. Напишите уравнения реакций.
3.Если к раствору сахарозы прилить известковое молоко и смесь взболтать, то
происходит растворение осадка гидроксида кальция. Как объяснить это
явление?
4. Гидролиз сахарозы называют инверсией. Разъясните это термин и
напишите уравнение реакции гидролиза сахарозы.
5. Чем отличается строение крахмала от строения целлюлозы?
6. В трех пронумерованных пробирках даны сухие вещества: глюкоза,
сахароза и крахмал. Как распознать их опытным путем? Составьте план
работы и напишите, где это возможно, уравнения реакций.
7. К физическим или химическим процессам принадлежат методы получения
крахмала из картофеля и этилового спирта из крахмала? Почему?
8. Что такое гликоген? Чем отличается от крахмала по строению? Какую роль
играет в организме человека?
9. Каковы области применения крахмала и целлюлозы?
10. Из древесины можно получить как метанол, так и этанол. Составьте
схему, отражающую получение этих спиртов. Где это возможно, напишите по
схеме уравнения реакций.
Решите задачи:
1. Какую массу сахарозы нужно подвергнуть гидролизу, чтобы из
образовавшейся при этом глюкозы получить 54 г молочной кислоты,
если молочнокислое брожение протекает с выходом продукта реакции
60%?
2. Какую массу целлюлозы и 96 %-ной азотной кислоты необходимо взять
для получения 891 кг тринитроцеллюлозы? Массовая доля ее выхода
составляет 68%.
90
3. Какую массу триацетата целлюлозы можно получить из 2 т древесных
опилок, содержащих 55 % целлюлозы? Массовая доля выхода
триацетата целлюлозы составляет 72%.
4. Какую массу этилового спирта можно получить из еловых опилок
массой 100 кг, содержащих 57% целлюлозы?
5. При гидролизе древесины массой 260 кг, массовая доля целлюлозы в
которой составляет 50%, получили глюкозу массой 40 кг. Вычислите
массовую долю выхода глюкозы.
6. Массовая доля крахмала в клубнях картофеля в среднем составляет
24%. Какую массу глюкозы можно получить из картофеля,
выращенного на площади 15 га, если урожай с 1 га составляет 285 ц?
Массовая доля выхода глюкозы составляет 90%.
7. Порцию целлюлозы разделили на две части в соотношении 1:2.
Меньшую часть подвергли гидролизу, при этом образовалось 72 г
глюкозы. Какую массу триацетата целлюлозы можно получить из
большей части целлюлозы, если массовая доля ее выхода составляет
78%.
8. Какую массу кукурузных зерен надо взять для получения спирта массой
115 кг, с массовой долей этанола 96%, если выход спирта составляет
80%? Массовая доля крахмала в кукурузных зернах составляет 70%.
9. Какую массу крахмала надо подвергнуть гидролизу, чтобы из
полученной глюкозы при молочнокислом брожении образовалась
молочная кислота массой 108 г? Выход продуктов гидролиза крахмала
равен 80%, продукта брожения глюкозы- 60%.
10. При гидролизе крахмала массой 324 г с выходом 80% получили
глюкозу, которую подвергли спиртовому брожению. Выход продукта
брожения составил 75%. В результате осуществления процесса
образовался водный раствор спирта массой 600 г. Определите массовую
долю этанола в полученном растворе.
Раздел 16. Амины и аминокислоты.
Тема 16.1. Амины. Состав. Строение. Свойства.
Выполните задания:
1. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид натрия, вода, хлорид
натрия. С какими из них будет реагировать этиламин? Напишите
уравнения реакций и укажите названия образующихся веществ.
2. Напишите уравнение реакции получения хлорида фениламмония
(солянокислого анилина). Сравните с этим веществом хлорид аммония
по строению и свойствам. Какая химическая связь лежит в основе
образования этих соединений?
91
3. Какие вещества называют амидами карбоновых кислот? Напишите
структурные формулы формамида и ацетамида. Какое из этих веществ
богаче азотом?
4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения: метанАбензолБанилин.
Укажите названия веществ А и Б.
5. Напишите структурные формулы всех изомерных аминов состава
С3Н9N и назовите их.
6. Напишите уравнения реакций между: а) анилином и серной кислотой;
б) метиламином и соляной кислотой; в) анилином и бромом. Укажите
названия образующихся веществ.
7. Какой из аминов проявляет более сильные основные свойства: а)
метиламин или диметиламин; б) метиламин или анилин? Дайте
обоснованный ответ.
8. Чем целесообразнее отмыть посуду после опытов с анилином: а) водой;
б) раствором гидроксида калия; в) соляной кислотой? Почему?
9. Какое вещество образуется при взаимодействии анилина с
концентрированной серной кислотой? Где оно используется?
10.Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие
превращения:
СаОСаС2С2Н2С6Н6С6Н5NO2C6H5NH2.
Укажите, какая реакция называется реакцией Зинина.
Решите задачи:
1. Какую массу анилина можно получить из 450 кг хлорбензола и 170 кг
аммиака? Массовая доля выхода анилина составляет 84%.
2. Рассчитайте массу 2,4,6-триброманилина, которая может быть получена
при взаимодействии анилина массой 18,6 г с бромом массой 104 г.
Массовая доля выхода продукта реакции равна 78%.
3. Какая масса бензола потребуется для получения 632,4 кг анилина, если
массовая доля его выхода составляет 85%?
4. Какой объем азота образуется при сгорании метиламина объемом 40 л,
содержащего 2% негорючих примесей?
5. Какой объем воздуха потребуется на сжигание 14,6 г диэтиламина?
Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
6. Определите молекулярную формулу амина, массовые доли углерода,
азота и водорода в котором составляют 38,7%; 45,15% и 16,15%
соответственно. Относительная плотность паров по водороду равна
15,5.
7. Какая масса анилина может быть получена из 492 г нитробензола, если
массовая доля выхода анилина составляет 94%?
8. Определите молекулярную формулу вторичного амина, содержащего
61% С; 15,3% Н и 23,7% N. Напишите его структурную формулу и
название.
92
9. Какая масса анилина вступит в реакцию с 20 мл 24%-ной соляной
кислоты (плот.1,12 г/мл).
10. К 46,5 г водного раствора анилина прибавили избыток брома.
Образовалось 6,6 г осадка. Рассчитайте массовую долю анилина в
растворе.
Вопросы теста:
1. Какое вещество содержит функциональную группу – NН2:
А) нитроглицерин;
Б) анилин;
В) формальдегид.
2. Общее число изомеров всех аминов состава С3Н9N равно:
А) 1;
Б) 2;
В) 3.
3. Среди изомеров, описанных в вопросе 2, встречаются:
А) только первичные амины;
Б) первичные и вторичные амины;
В) первичные, вторичные и третичные.
4. Амины проявляют свойства:
А) основные;
Б) кислотные;
В) амфотерные.
5. Свойства аминов как оснований определяются:
А) способностью к диссоциации в водных растворах;
Б) наличием пары электронов у атома азота;
В) взаимным влиянием атомов в молекуле.
6. Алифатические амины взаимодействуют :
А) NaCl;
Б) NaOH;
В) HCl.
7. Продуктами взаимодействия аминов с хлороводородом являются:
А) соли;
Б) хлорпроизводные углеводородов;
В) нитросоединения.
8. Какие из приведенных ниже аминов расположены в порядке
возрастания их основности:
А) (CH3)3N; (CH3)2NH; CH3NH2;
Б) C6H5NH2; (C6H5 )2NH; (C6H5 )3N;
В) C6H5NH2; NH3; CH3NH2.
9. Какое из перечисленных ниже соединений не реагирует с соляной
кислотой:
93
А) триметиламин;
Б) нитробензол;
В) анилин.
10. Для выделения бензола из его смеси с анилином следует пропустить
через раствор:
А) СО2;
Б) Н2;
В) HCl.
Тема 16.2. Аминокислоты. Свойства, получение, применение.
Выполните задания:
1. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие
превращения: метанАуксусный альдегидБВаминоуксусная
кислота. Назовите вещества А,Б,В.
2. Почему не все аминокислоты имеют нейтральную реакцию на
индикатор в отличие от аминоуксусной кислоты? Ответ подтвердите
конкретными примерами.
3. Сильнее или слабее проявляются основные свойства у аминокислот по
сравнению с метиламином? Почему?
4. Напишите уравнение реакций между:
А) –аминомасляной кислотой и гидроксидом калия;
Б) аминоуксусной кислотой и соляной кислотой;
В) – аминопропионовой кислотой и метанолом.
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно из этанола и
неорганических веществ получить глицин (аминоэтановую кислоту).
6. Почему водные растворы аминокислот, содержащих одинаковое число
аминогрупп и карбоксильных групп, не изменяют окраску индикаторов?
Ответ поясните конкретными примерами.
7. Какие аминокислоты называют незаменимыми? Напишите структурные
формулы нескольких из них. Каково их значение для организма человека?
8. Составьте схему получения аминокислоты из метана. Напишите
уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания.
9. Напишите уравнения реакций взаимодействия аминоуксусной кислоты с
этанолом, гидроксидом кальция, азотной кислотой.
10. Изобразите структурные формулы изомерных аминокислот состава
С3Н7О2N и назовите их.
Решите задачи:
1.Какая масса соли образуется при взаимодействии раствора
аминоуксусной кислоты массой 150 г с массовой долей кислоты 30% и
раствора гидроксида натрия, содержащего 30 г NаОН?
94
2.При взаимодействии -аминопропионовой кислоты массой 44,5 г с
гидроксидом натрия образовалась соль массой 50 г. Рассчитайте массовую
долю выхода соли.
3. Определите молекулярную формулу аминокислоты, массовые доли
углерода, водорода, кислорода и азота в которой составляют 32%,
6,66%, 42,67% и 18,67% соответственно. Напишите структурные
формулу этой кислоты и назовите ее.
4. Из уксусной кислоты массой 27 г получили хлоруксусную кислоту, выход
которой составил 60%. Через раствор хлоруксусной кислоты пропустили
аммиак объемом 6,72 л. Какое количество вещества аминоуксусной кислоты
получили при этом?
5. Навеску 2-аминопропановой кислоты разделили на две порции в
соотношении 1:2. меньшую порцию нейтрализовали соляной кислотой и
получили 25,1 г соли. Какую массу соли можно получить из большей
порции кислоты при ее нейтрализации избытком раствора гидроксида
калия? Массовая доля выхода соли составляет 92%.
6.Вычислите объем аммиака, который надо пропустить через 400 г
раствора с массовой долей хлоруксусной кислоты 30%, чтобы получить
аминоуксусную кислоту.
7.Какой минимальный объем аммиака надо пропустить через раствор
массой 300 г с массовой долей хлорпропионовой кислоты 20% для полного
превращения ее в аминопропионовую кислоту?
8.Какой объем 10%-ного раствора гидроксида натрия (плот.1,1 г/мл)может
прореагировать с глицином, полученным из 32 г карбида кальция?
9.Этиловый эфир глицина массой 2,06 г прокипятили с раствором,
содержащим 1,5 г гидроксида калия, и полученный раствор выпарили.
Рассчитайте массу сухого остатка.
10. Вычислите массу 15%-ного раствора аминоуксусной кислоты, которую
можно получить из 15 г уксусной кислоты двухстадийным синтезом с
выходом продукта на каждой стадии, равным 75%.
Тема 16.3. Понятие о гетероциклических соединениях.
Выполните задания:
1. Какие вещества называются гетероциклами?
2. Напишите уравнения реакций, подтверждающих:
А) горючесть гетероциклов;
Б) наличие в азотсодержащем гетероцикле пирроле(С4Н5N) двойных
связей.
3. С какими из перечисленных ниже веществ может взаимодействовать
пиррол:
А) с кислородом;
Б) с бромом;
В) с азотной кислотой;
95
Г) с соляной кислотой.
Напишите уравнения возможных химических реакций.
4.Составьте а) структурную и б) электронную формулы пиридина С5Н5 N.
5.Как объяснить, почему неподеленная пара электронов в молекулах
пиррола и пиридина изображены по разному?
6. Каковы различия в положении азота в молекулах пиррола и пиридина?
7. Почему продукт восстановления пиррола – пирролидин- имеет свойства
достаточно сильного основания?
8. Напишите уравнения реакций:
А) горения пиридина, показывающее сходство гетероцикла с другими
органическими соединениями;
Б) взаимодействия с водородом и азотной кислотой, что является
сходством с другими ароматическими углеводородами;
В) взаимодействия с водой и хлороводородом, подобно анилину.
9. Напишите уравнения трех реакций, в которые может вступать
4-нитропиридин. Предложите способ обнаружения этого соединения в его
водно-спиртовом растворе.
10. Напишите формулы всех веществ, содержащих только пиримидиновое
кольцо, один метильный и один фенильный радикалы.
Решите задачи:
1. При каталитическом гидрировании 6,3 г пиридина (С5Н5N) поглощено
1700 мл водорода. Какова массовая доля выхода продукта реакции от
теоретически возможного?
2. При сжигании образца азотсодержащего гетероциклического
соединения(СхНуNz), не содержащего заместителей в кольце,
образовалось 1,2 л углекислого газа, 0,8 л паров воды и 0,4 л
азота(объемы измерялись при одинаковых условиях). Установите
возможную структуру этого соединения.
3. При взаимодействии 115 г бензольного раствора пиррола с
металлическим калием выделилось 1,12 л газа. Вычислите массовые
доли веществ в исходном растворе.
4. При сжигании образца азотсодержащего гетероциклического
соединения(СхНуNz), не содержащего заместителей в кольце,
образовалось 7,5 л углекислого газа, 3,75 л паров воды и 0,75 л
азота(объемы измерялись при одинаковых условиях). Установите
структуру исходного соединения.
5. При обработке продуктов гидролиза 3,63 г рибонуклеотида,
содержащего 19,28% азота по массе, избытком известковой воды
выпало 1,55 г осадка. Установите структурную формулу
рибонуклеотида.
96
Тема 16.4. Повторение и обобщение знаний по кислородсодержащим
соединениям.
Выполните задания:
1. Напишите структурные формулы всех изомеров гексана и назовите их.
2. Напишите структурные формулы всех изомерных карбоновых кислот и
сложных эфиров, отвечающих составу C4H8О2 и назовите их.
3. Напишите структурные формулы всех изомерных аминомасляных
кислот и назовите их.
4. Как влияет на химическую активность молекул наличие в них
полярных и неполярных ковалентных связей? Приведите конкретные
примеры.
5. Напишите структурные формулы всех изомерных третичных спиртов,
отвечающих составу C6H13ОН, и назовите их.
6. Гидратации подвергли вещества:
А) СН≡СН;
Б) СН2 =СН2 ;
В) СН2 =СН-СН3 .
Составьте уравнения реакций и дайте соответствующие пояснения.
7. Составьте схему и уравнения реакций, с помощью которых из метана
можно получить карбоновую кислоту.
8. В чем выражается генетическая связь между классами органических
соединений? Поясните на конкретных примерах. Составьте уравнения
реакций.
9. Напишите структурные формулы следующих веществ: А) 2,4,6тринитрофенол; Б) 2,2-диметилпропаналь; В) 3-метилбутановая
кислота.
10. Распределите вещества по классам соединений и назовите их:
А) СН3 - СН2 - СООС2Н5;
СН3
I
В) СН3-С-СН2- СН3 ;
I
ОН
Д) СН3-СН2- СНО
Б) НО-СН2-СН2-СН2- СН2-СН3;
СН3
I
Г) СН3-С-СООН;
I
СН3
Е) СН3-СН2- О-СН2-СН3
Решите задачи:
97
1. При окислении 16 г этанола получена этановая кислота, на
нейтрализацию которой затратили 41 мл 20%-ного раствора гидроксида
натрия(плот.1,219 г/мл). рассчитайте массовую долю выхода кислоты.
2. К 50 г спиртового раствора фенола прибавили избыток бромной воды.
После окончания реакции было получено 13,24 г осадка. Определите
массовую долю фенола в растворе. В какой массе 3,2%-ной бромной
воды содержится необходимая для реакции с фенолом масса брома?
3. Какая масса карбида кальция, содержащего 20% примесей, потребуется
для получения 28,16 г этаналя в две стадии, если массовая доля выхода
продуктов реакции на каждой стадии синтеза составляет 80%.
4. Выведите молекулярную формулу карбоновой кислоты, массовые доли
углерода, кислорода и водорода в которой 62%, 27,6% и 10,4%
соответственно.
5. Какую массу 30%-ной муравьиной кислоты можно получить из
формиата натрия, для получения которого взяли избыток гидроксида
натрия и 672 л оксида углерода (II)? Массовая доля выхода формиата
натрия 85%, а муравьиной кислоты-92%.
6. Навеску глюкозы разделили на две порции в соотношении 1:2.
меньшую порцию окислили аммиачным раствором оксида серебра и
получили 162 г серебра. Какую массу шестиатомного спирта можно
получить при восстановлении большей порции глюкозы, если массовая
доля его выхода составляет 86%?
7. При гидрировании 7,8 г бензола до циклогексана прореагировало 3,36 л
водорода. Рассчитайте массовую долю выхода циклогексана.
8. Смесь анилина и фенола прореагировала с 40 г 5%-ного раствора
гидроксида натрия. Эта же смесь полностью реагирует с бромной
водой, содержащей 72 г брома. Рассчитайте массы анилина и фенола в
смеси.
9. При окислении 18 г пропанола-1 получили пропановую кислоту, на
нейтрализацию которой затратили 39 мл 20%-ного раствора гидроксида
натрия (плот.1,219). Рассчитайте массовую долю выхода кислоты.
10. Какую массу этаналя можно получить при окислении этанола с
массовой долей выхода 85%, если известно, что при взаимодействии
такой же массы спирта с натрием выделяется 16,8 л газа?
Раздел 17. Белки. Нуклеиновые кислоты.
Темы 17.1-17.2. Белки. Нуклеиновые кислоты. Строение. Состав.
Свойства белков. Цветные реакции. Значение.
Выполните задания:
1. Почему белки относятся к полимерам? В чем сходство и различие в
строении белков по сравнению с другими полимерами: полиэтиленом,
крахмалом?
98
2. Почему нельзя обойтись без белковой пищи? Что происходит с белками
пищи в организме человека?
3. Какие цветные реакции дают белки? Для чего используют эти реакции?
4. Что подразумевают под первичной, вторичной и третичной
структурами белков? Какие связи соответствуют каждой структуре?
5. Что такое денатурация белков? В чем сущность и какие факторы ее
вызывают?
6. Чем определяется специфическая биологическая активность белковой
молекулы? В каких случаях она может быть утрачена?
7. Составьте схемы гидролиза белка, крахмала и целлюлозы. Укажите
какие продукты гидролиза являются для них сходными.
8. Почему белки растительного происхождения менее полноценны, чем
животные белки?
9. Какие химические свойства характерны для белков и аминокислот?
10.В чем сходство и различие белков и нуклеиновых кислот?
11.Какие вещества образуются при полном гидролизе нуклеиновых
кислот?
12. Какие вещества образуются при неполном гидролизе нуклеиновых
кислот?
13.Каков состав нуклеотидов?
14.Каков состав нуклеозидов?
15.Какой признак лежит в основе классификации нуклеиновых кислот?
Раздел 18. Синтетические высокомолекулярные вещества и полимерные
материалы на их основе.
Темы 18.1-18.2
Основные понятия химии
соединений. Развитие производства ВМС в РК.
высокомолекулярных
Выполните задания:
1. Какие химические реакции лежат в основе получения полимеров?
Приведите примеры и поясните, чем они отличаются.
2. Дайте определения следующим понятиям: полимер, мономер,
структурное звено, степень полимеризации. Является ли степень
полимеризации постоянной величиной? Приведите схему реакции
полимеризации бутена-1.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения: этанол→этилен→бромэтан → бутан →2метилпропан→ 2-метилпропен→полимер. Укажите условия течения
реакций.
99
4. Установлено, что, чем больше различие в молекулярной массе
макромолекул полимера, тем шире температурный интервал, в котором
они плавятся. Объясните это явление.
5. Составьте уравнения реакций, в которых образуются: а) полистирол; б)
поливинилхлорид; в) полипропилен. Укажите области применения этих
полимеров.
6. Почему отходы (брак, лом) из термопластичных полимеров можно
отправлять на вторичную переработку, а отходы из термореактивных
полимеров не подвергают вторичной переработке?
7. Какой процесс называется поликонденсацией? Какими признаками
должны обладать вещества, вступающие в реакцию поликонденсации?
Ответ подтвердите конкретными примерами.
8. Какой процесс называется изомеризацией? Какими признаками
должны обладать вещества, вступающие в реакцию изомеризации?
Ответ подтвердите конкретным примером.
9. Напишите уравнение реакции получения фенолформальдегидной
пластмассы. К какому типу относят эту реакцию? Чем характеризуются
изделия, изготовленные из такой пластмассы?
10.Какие природные и синтетические полимеры используют для
изготовления волокон? Напишите формулы их мономеров.
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения: C2H2→ C2H4→ C2H6→ C3H8→
C3H6→полимер. Укажите условия течения реакций.
12. Инициатор и катализатор не однозначные понятия. В чем их различия?
13. Если линейный полимер образуется в результате поликонденсации, то
сколько функциональных групп должно быть в молекулах мономеров?
Поясните на конкретном примере.
14. Полиэтилен с молекулярной массой около 500 представляет собой
вязкую жидкость. Рассчитайте его степень полимеризации.
15. Какой процесс называется полимеризацией? Какими признаками
должны обладать вещества, вступающие в реакцию полимеризации?
Ответ подтвердите конкретными примерами.
16. Какие явления будут происходить с полимером при постепенном
нагревании?
17. Что общего и в чем различие между молекулой мономера и
структурным звеном образуемого им полимера? Ответ подтвердите
конкретными примерами.
18. Каковы общие физические свойства полимеров? Дайте им объяснение.
19. Перечислите области применения полиэтилена и полипропилена.
20. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить
следующие
превращения:
уголь→метан→ацетилен→этилен →полиэтилен
↓
Х (димер)
100
Нулевой срез знаний по химии для студентов 1 курса
1.Что изучает наука химия?
А) природу Б) окружающую среду В) вещества и их превращения
Г) состояние веществ
2. Вещества состоят из:
А) атомов Б) тела В) молекул Г) воздуха
3. Вещества бывают:
А) простые Б) сложные В) простые и сложные Г) комбинированные
4. Массовая доля растворенного вещества равна:
А) отношению массы растворенного вещества к массе раствора Б)
отношению массы растворенного вещества к массе растворителя В)
отношению массы растворителя к массе растворенного вещества Г)
отношению массы раствора к массе растворенного вещества
5. Реакции бывают:
А) обратимые Б) необратимые В) гомогенные Г) все вышеназванные
6. Электроны бывают : А)s, p, d, f Б) d, f В) s, p Г) p, d
7. Максимальное число электронов на одной орбитали равно:
А) 32 Б) 16 В) 10 Г) 0
8. Периодическая система состоит из:
А) периодов Б) рядов В) групп Г) групп, периодов
9. Периодический закон открыл:
А) Бутлеров Б) Зинин В) Менделеев Г) Авогадро
10. Молекулярная масса Н2О равна: А) 16 Б) 18 В) 2 Г) 20
11. Все элементы делятся на:
А) металлы Б) неметаллы В) металлы и неметаллы Г) твердые и газы
12. Определите тип реакции Mq+H2 SO4 MqSO4 +H2
А) соединения Б) разложения В) замещения Г) обмена
13. Определите тип реакции NaOH+HCI NaCI +H2O
А) соединения Б) разложения В) замещения Г) обмена
14. Определите тип реакции CaCO3 CaO +CO2
А) соединения Б) разложения В) замещения Г) обмена
15. Определите тип реакции N 2+3H2  2NH3
А) соединения Б) разложения В) замещения Г) обмена
16. На скорость реакции влияют:
А) концентрация Б) агрегатное состояние В) катализатор Г) все
вышеназванные факторы.
17. Алканы - это:
А) предельные углеводороды Б) неорганические соединения В) уголь Г)
торф
101
18. Молекулярная масса вещества- это масса:
А) одного атома Б) одного элемента В) одной молекулы Г) 1/2 молекулы
19. Органическая химия изучает соединения:
А) азота Б) серы В) фосфора Г) углерода
20. Масса одного моля метана СН4 равна:
А) 16 Б) 12 В) 18 Г) 13
Тестовые вопросы (зачет)
1.Периодический закон был сформулирован:
А) А.М.Бутлеровым;
Б) Д.И.Менделеевым;
В) Г.Менделем.
2. Сколько веществ по массе вступает в реакцию, столько же веществ
образуется в результате реакции-это:
А) закон сохранения энергии;
Б) закон постоянства состава вешества;
В) закон сохранения массы веществ.
3. Теория строения органических веществ А.М.Бутлерова была создана в:
А) 1861 году;
Б) 1869 году;
В) 1961 году.
4. Присоединение галогеноводородов к непредельным углеводородам
происходит по правилу:
А) Вант Гоффа;
Б) Марковникова;
В) Ле Шателье.
5. Все элементы в периодической системе делятся на:
А) активные и пассивные;
Б) мягкие и твердые;
В) металлы и неметаллы.
6. Порядок заполнения энергетических уровней электронами:
А) s, p, d, f;
Б) s, d, p, f;
В) p, f, d, s.
7. Между атомами неметаллов образуется:
А) ионная связь;
Б) ковалентная связь;
В) металлическая связь.
8. Атом углерода в органических соединениях может находиться в
гибридизации:
А) sp3, sp2;
Б) sp3, sp;
В) sp, sp3, sp2.
9. При повышении температуры на каждые десять градусов, скорость реакции
увеличивается в 2-4 раза:
102
А) правило Марковникова;
Б) правило Зинина;
В) правило Вант Гоффа.
10. Реакция получение высокомолекулярных веществ из низкомолекулярных
веществ называется реакцией:
А) присоединения;
Б) полимеризации;
В) гидрирования.
11. Органические вещества, в которых углеводородный радикал связан с
одной или несколькими гидроксогруппами, называются:
А) спиртами;
Б) альдегидами;
В) карбоновыми кислотами.
12. Галогены расположены в:
А) VII группе периодической системы Д.И.Менделеева;
Б) IV группе периодической системы Д.И.Менделеева;
В)VIII группе периодической системы Д.И.Менделеева.
13. В органических соединениях углерод проявляет валентность равную:
А) IV;
Б) V;
В) II.
14. В IV группе главной подгруппе неметаллические свойства:
А) убывают сверху вниз;
Б) возрастают сверху вниз;
В) в подгруппе не изменяются.
15. Реакция получения анилина из нитробензола была открыта:
А) Зининым;
Б) Кучеровым;
В) Зелинским.
16. Частое употребление алкогольных напитков вызывает:
А) утомляемость глаз;
Б) заболевания нервной системы;
В) ангину.
17. Цветные реакции на белки позволяют:
А) обнаружить их;
Б) окрасить их в другие цвета;
В) показывает их хамелеонство.
18. Вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав,
но разное строение и разные свойства называются:
А) гомологами;
Б) изомерами;
В) идентичными.
19. Вещества, принадлежащие одному классу, имеющие одинаковый
качественный состав, но отличающиеся на группу СН2, называются:
А) гомологами;
103
Б) изомерами;
В) идентичными.
20. Реакция между спиртами и карбоновыми кислотами, с образованием
эфиров, называется:
А) этерификации;
Б) поликонденсации;
В) полимеризации.
21. Связь между атомами посредством электронных пар, называется:
А) ионной;
Б) металлической;
В) ковалентной.
22. Д.И.Менделеев в основу классификации элементов брал:
А) атомные массы элементов;
Б) порядковые номера;
В) агрегатное состояние.
23. Часть пространства, в которой электрон можно обнаружить с
вероятностью более 90 %, называется:
А) электронный подуровень;
Б) электронное облако;
В) электронный газ.
24. Понятие валентности было введено:
А) в 1852 г., Э.Франкландом;
Б) в 1861 г., А.Бутлеровым;
В) в 1869 г., Д.Менделеевым.
25. Изменение количества вещества в единицу времени и в единице объема
называется:
А) константой равновесия;
Б) степенью диссоциации;
В) скоростью реакции.
26. Для гомогенных реакций скорость реакции зависит:
А) от концентрации реагирующих веществ;
Б) от числа столкновений между частицами;
В) ответы А и Б верны оба.
27. Между энергией активации и скоростью реакции зависимость:
А) обратная;
Б) прямая;
В) между ними нет связи.
28. Вещества, ускоряющие скорость реакции, но при этом сами не
изменяющиеся, называются:
А) ингибиторами;
Б) катализаторами;
В) смягчителями.
29. Химические реакции, которые протекают со сравнимыми скоростями в
обоих направлениях, называют:
А) обратными;
104
Б) прямыми;
В) обратимыми.
30. Если на равновесную систему воздействовать извне, то равновесие
смещается в сторону уменьшения данного воздействия:
А) принцип Ле Шателье;
Б) правило Вант Гоффа;
В) закон Моргана.
31. Количественная характеристика вещества, учитывающая весь состав
раствора, называется:
А) матрицей;
Б) лигатурой;
В) концентрацией.
32. Теория электролитической диссоциации была сформулирована:
А) в 1884 г. Аррениусом;
Б) в 1852 г. Э.Франкландом;
В) в 1901 г. Ф.Габером.
33. Сила электролита определяется:
А) константой пропорциональности;
Б) степенью диссоциации;
В) степенью гидролиза.
34. Элементы, проявляющие в своих соединениях только положительные
степени окисления, называются:
А) металлами;
Б) неметаллами;
В) инертными газами.
35. Первый по распространенности среди металлов и третий среди элементовэто:
А) магний;
Б) кислород;
В) алюминий.
36. Хлор был открыт:
А) К.Шееле;
Б) А. Баларом;
В) Б.Куртуа.
37. Общая формула алканов:
А) CnH2n-2;
Б) CnH2n;
В) CnH2n+2.
38. Крекинг нефти- это:
А) расщепление более крупных молекул на более мелкие;
Б) реакция замещения;
В) реакция соединения более мелких молекул в более крупные.
39. Общая формула алкенов:
А) CnH2n-2;
Б) CnH2n;
105
В) CnH2n+2.
40. Для алканов характерна изомерия:
А) углеродного скелета;
Б) геометрическая;
В) межклассовая.
41. Важнейшим промышленным способом получения циклоалканов является:
А) дегидрирование алканов;
Б) дегидроциклизация алканов;
В) циклизация алканов.
42. Исторически сложившееся название этена:
А) пропилен;
Б) метилен;
В) этилен.
43. Для алкинов характерны гибридизация и угол между атомами:
А) sp3, 1090 28';
Б) sp, 1800;
В) sp2, 1200.
44. Реакция гидратации в результате получения этаналя:
А) реакция Кучерова;
Б) реакция Зинина;
В) реакция Зелинского.
45. Для алкилбензолов характерна изомерия:
А) положения заместителей;
Б) пространственная изомерия;
В) изомерия положения кратных связей.
46. В зависимости от того, при каком атоме находится гидроксильная группа,
спирты делятся на:
А) первичные, вторичные и третичные;
Б) ацикличные, алициклические;
В) одноатомные, двухатомные, трехатомные.
47. К высшим непредельным карбоновым кислотам относятся:
А) С17Н35СООН;
Б) С15Н31СООН;
В) С17Н33СООН.
48. Реакция гидрогенизации жиров используется для:
А) перевода жидких жиров в твердые;
Б) получения мыла;
В) получения синтетических моющих средств.
49. Виноградным сахаром называют:
А) сахарозу;
Б) мальтозу;
В) глюкозу.
50. Крахмал и целлюлоза – это:
А) гомологи;
Б) изомеры;
106
В) относятся к разным классам.
51. Анилин относится к:
А) аминокислотам;
Б) аминам;
В) белкам.
52. В реакции горения 2 моль метанола участвует:
А) 3 моль кислорода;
Б) 1,5 моль кислорода;
В) 2 моль кислорода.
53. Предельный углеводород, имеющий плотность по воздуху равную 2- это:
А) пропан;
Б) бутан;
В) пентан.
54. При присоединении 2 моль бромоводорода к молекуле бутадиена-1,3
образуется:
А) 1,4-дибромбутан;
Б) 2,3- дибромбутан;
В) 2,3-дибромбутен.
55. Какой объем водорода присоединится к 11,2 л этена:
А) 11,2 л;
Б) 22,4 л;
В) 5,6 л.
56. Для полного хлорирования 5,6 л пропина необходимо:
А) 11,2 л;
Б) 22,4 л;
В) 5,6 л.
57. Взаимодействие с каким из веществ является качественной реакцией на
фенол:
А) Br2;
Б) Cu(OH)2;
В) FeCl3.
58. Взорвали смесь метана объемом 4 л и кислорода объемом 9 л. При этом
образовался оксид углерода объемом:
А) 4 л;
Б) 9 л;
В) 13 л.
59. Качественной реакцией на крахмал является:
А) реакция «серебряного зеркала»;
Б) действие йода;
В) действие свежеосажденного гидроксида меди.
60. К сильным электролитам относится:
А) Fe(OH)3
Б) H2SiO3
В) H2SO4
107
Приложения по неорганической химии.
Приложение 1
Характеристика элемента по положению в периодической
системе.
Название элемента
Химический знак элемента
Заряд и состав ядра элемента
Электронное
строение
атома(распределение
электронов
по
энергетическим уровням и электронная формула)
5. Номер группы и подгруппа (главная или побочная)
6. Номер периода, большой или малый
7. Сравнение строения атома элемента с соседними элементами по
периоду и подгруппе
8. Формула высшего оксида, его характер
9. Формула гидроксида, его характер
10.Формула газообразного водородного соединения(для неметаллов).
1.
2.
3.
4.
Приложение 2
Алгоритм решения расчетных задач
1. Внимательно прочитайте условие задачи.
2. Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых
обозначений.
3. Составьте уравнение реакции.
4. Подчеркните формулы веществ, о которых идет речь в задаче.
5. Надпишите над подчеркнутыми формулами исходные данные, под
формулами – данные закономерно вытекающие из уравнения реакции и
соответствующие коэффициенты.
6. Рассчитайте количество вещества.
7. Найдите молекулярную массу М определяемого вещества, зная, что
М=Мr.
8. Составьте пропорцию.
9. Решите пропорцию.
10.Запишите ответ.
108
Приложение 3
Названия и формулы некоторых неорганических кислот.
№
1
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
Название
Формула
Азотистая кислота
Азотная кислота
Алюминиевая кислота
Борная кислота
Бромоводородная кислота
Бромноватая
Иодоводородная
Иодноватая
Кремниевая
Мышьяковая
Пирофосфорная
Серная
Сернистая
Сероводород
Угольная
Фосфористая
Фосфорная
Фтроводород
Хлороводород
Хромовая
Циановодород
HNO2
HNO3
HAlO2
HBO3
HBr
HBrO3
HJ
HJO3
H2Si O3
H3AsO4
H4P2O7
H2SO4
H2SO3
H2S
H2CO3
H3PO3
H3PO4
HF
HCl
H2CrO4
109
Приложения по органической химии.
Приложение 1
Практическое занятие (семинар)
«Предельные углеводороды, строение, свойства, применение»
Цели: 1. Отработать теоретические и практические навыки, закрепить и углубить знания,
полученные на предыдущем занятии.
2. Уметь самостоятельно пополнять и систематизировать свои знания, пользоваться
учебником и дополнительной литературой.
№
1
Вопросы,
подлежащие
рассмотрению
Строение предельных
углеводородов
2.
Гомологический ряд
3.
Номенклатура и
изомерия
4.
Физические свойства
5.
Химические свойства
Вопросы и задания
Литература
1. Запишите молекулярную,
структурную и электронную формулу
метана.
2.В чем особенность строения углерода
в метане?
3.Какими особенностями строения
молекулы метана обуславливается его
устойчивость?
4.Чем объясняется замечательное
свойство атомов углерода соединяться
в цепи?
1.Какие вещества называются
гомологами?
2. Запишите общую формулу ряда
алканов
3. Дайте определение алканов. Почему
они называются предельными?
4. Задание № 8 из практикума
1.Какие виды номенклатуры вы знаете?
2.Что такое изомеры?
3.Какой вид изомерии характерен для
предельных углеводородов?
4.Выполните задания №1 из практикума
5. Выполните задание №2 из практ.
6. Индивидуальная работа задание
№ 1-3 (2 вар.)
1.Какие физические свойства
характерны для алканов?
2. задание № 5 из практикума
1.Какие химические свойства
характерны для алканов? Бром
действует на метан подобно хлору.
Составьте уравнения реакций
Лекция №13-14
110
Лекция №13-14
Лекция №13-14,
практикум
разд.8,тема 8.1
Лекция №13-14
практикум разд.8,
тема 8.2
Лекция №13-14
практикум разд.8,
тема 8.2
6.
Применение и
получение
последовательного бромирования.
2.Почему алканы не вступают в
реакции присоединения?
3.Напишите реакцию горения пропана.
Где применяется это свойство?
4. Выполните задания №№7, 8 из практ.
5. Решите задачи № 3,4,5 из практ.
1.Назовите области применения
предельных углеводородов. На каких
свойствах они основаны?
2.Назовите некоторые способы
получения предельных углеводородов в
лаборатории и в промышленности.
Напишите уравнения реакции.
3.Решите задачи №№ 6,7 из
практикума
4.Выполните задание 8.
111
Лекция №13-14
практикум
разд.8,т.8.2.
Приложение 2
Практическое занятие
«Непредельные углеводороды»
Цели: 1. Отработать теоретические и практические навыки, закрепить и углубить знания,
полученные на предыдущем занятии.
2. Уметь самостоятельно пополнять и систематизировать свои знания, пользоваться
учебником и дополнительной литературой.
№
Вопросы,
Вопросы и задания
Литература
подлежащие
рассмотрению
1
Строение
1.Какие углеводороды относятся к
Лекция № 16
непредельных
непредельным?
углеводородов
2.Почему у алкенов на два атома
водорода меньше, чем у алканов?
3.Какие общие формулы у
алканов,алкенов?
4.В чем состоит особенность
строения пропена по сравнению с
пропаном? Поясните, зарисуйте.
2.
Номенклатура и
1.Как дать название непредельным
Лекция № 16
изомерия
углеводородам?
Практикум,
2.Какие виды изомерии характерны
раздел 9, тема 9.1
для непредельных углеводородов?
3.Почему у непредельных больше
изомеров, чем у алканов.?
4.задания №1,2
5.задание №3
6.задание №6.
3.
Физические свойства
4.
Химические свойства
5.
Применение и
получение
1.Какие физические свойства
характерны для непредельных?
1.Какие типы реакций характерны
для непредельных? Какое положение
теории Бутлерова здесь
подтверждается?
2.Что можно сказать по активности
алкенов по сравнению с алканами?
Почему?
3. задания № 8,9,10 из практикума
4. задача №3,4,6
5. задача № 5,8 (индивид.)
1.Назовите области применения
непредельных углеводородов. На
каких свойствах они основаны?
112
Лекция № 16
Лекция № 16
Практикум,
раздел 9, тема 9.1
Лекция № 16
Практикум,
раздел 9, тема 9.1
2.Назовите некоторые способы
получения непредельных
углеводородов в лаборатории и в
промышленности. Напишите
уравнения реакции.
3.задачи № 6,9 (вариант2)
Приложение 3
Практическое занятие
«Понятие о диеновых углеводородах. Природный каучук.»
Цели: 1. Отработать теоретические и практические навыки, закрепить и углубить знания,
полученные на предыдущем занятии.
2.Уметь самостоятельно пополнять и систематизировать свои знания, пользоваться
лекционным и практическим материалами.
№
1
Вопросы,
подлежащие
рассмотрению
Строение
диеновых
углеводородов
2.
Номенклатура и
изомерия
3.
Физические
свойства
4.
Химические
свойства
5.
Применение и
получение
Вопросы и задания
Литература
1.Какие углеводороды относятся к
диеновым?
2.Почему диеновые имеют на два атома
водорода меньше, чем этиленовые?
3.На основе электронных представлений
охарактеризуйте природу двойных связей в
молекуле бутадиена-1,3.
Лекция № 17
1.Какие виды номенклатуры характерны
для диеновых? Почему у них больше
изомеров, чем у алканов?
2. задания № 1,2 из практикума
Лекция № 17
Практикум,
раздел 9, тема 9.2
1.Какие физические свойства характерны
для алкадиенов?
2.Что представляет собой дивинил и
изопрен? Почему они имеют большое
практическое значение?
1.Какие химические свойства характерны
для алкадиенов?
2.Почему алкадиены вступают в реакции
присоединения? Какое положение теории
Бутлерова здесь подтверждается?
3.В чем состоит химическая особенность
сопряженных связей в молекуле
диеновых?
4. задание № 7
5. задача № 5
1.Назовите области применения диеновых
углеводородов. На каких свойствах они
основаны?
2. задание № 6 из практикума
Лекция № 17
Практикум,
раздел 9, тема 9.2
113
Лекция № 17
Практикум,
раздел 9, тема 9.2
Лекция № 17
Практикум,
раздел 9, тема 9.2
6.
Каучук, строение,
свойства
1. задание № 8из практикума
2. задание № 10 из практикума
3. задачи № 2,3 из практикума
4. Выборочно ответы на вопросы теста
Лекция № 17
Практикум,
раздел 9, тема 9.2
приложение 4
Практическое занятие
«Ацетиленовые углеводороды»
Цели: 1. Отработать теоретические и практические навыки, закрепить и углубить знания,
полученные на предыдущем занятии.
2. Уметь самостоятельно пополнять и систематизировать свои знания, пользоваться
учебником и дополнительной литературой.
№
Вопросы,
Вопросы и задания
Литература
подлежащие
рассмотрению
1
Строение
1.Какие углеводороды относятся к
Лекция № 18
непредельных
непредельным?
углеводородов
2.Почему у алкинов на два атома
водорода меньше, чем у этиленовых?
3.Какая общая формула у алкинов? С
какими веществами она сходна?
4.В чем состоит особенность
строения пропина по сравнению с
пропаном? Поясните, зарисуйте.
2.
Номенклатура и
1.Как дать название непредельным
Лекция № 18
изомерия
углеводородам?
Практикум,
2.Какие виды изомерии характерны
раздел 9, тема 9.3
для ацетиленовых углеводородов?
3.Почему у непредельных больше
изомеров, чем у алканов.?
4.задания №1-3
5.задание № 7
6. задание № 6
3.
Физические свойства
4.
Химические свойства
5.
Применение и
получение
1.Какие физические свойства
характерны для ацетиленовых?
1.Какие типы реакций характерны
для алкинов? Какое положение
теории Бутлерова здесь
подтверждается?
2.Что можно сказать по активности
алкинов по сравнению с алкенами?
Почему?
3. Задание № 9
4. Задание № 5
5. Задачи №5
6. Задачи № 7
1.Назовите области применения
алкинов. На каких свойствах они
основаны?
114
Лекция № 18
Лекция № 18
Практикум
тема 9.3
Лекция № 18
Практикум
тема 9.3
2.Назовите некоторые способы
получения непредельных
углеводородов в лаборатории и в
промышленности. Напишите
уравнения реакции.
3.Задача № 6
Приложение 5
Практическое занятие «Спирты. Строение и свойства спиртов»
Цель занятия: 1. Отработать теоретические и практические навыки.
2. Закрепить и углубить знания, полученные на предыдущих уроках (лекции)
3.Продолжить формирование навыков самостоятельной работы с литературой,
учебником, лекционным материалом.
№
1
Вопросы,
подлежащие
рассмотрению
Строение и состав
классификация.
2.
Номенклатура и
изомерия
3.
Физические свойства
4.
Химические свойства
5.
Применение и
получение
Вопросы и задания
Литература
1.Какие вещества относятся к
кислородсодержащим?
2.Какие вещества называют спиртами?
3.Вопросы теста
4.По каким признакам
классифицируют спирты? Приведите
примеры.
1.Как дать название спиртам?
2.Какие виды изомерии характерны
для одноатомных предельных
спиртов?
3.задание № 1
4.задание № 3
5.задание №7
Лекция № 21
1.Какие физические свойства
характерны для спиртов?
2.В чем вред спиртов для организма
человека?
3.задание № 2
4.задание № 5
1.Чем определяются химические
свойства у спиртов?
2.Какие типы реакций характерны для
спиртов?
3.задача № 1
4. задача № 2
5. задача № 6
6. задание № 8
1.Назовите области применения
спиртов. На каких свойствах они
основаны?
115
Лекция № 21
Практикум,
Раздел 12, тема
12.1
Лекция № 21
Практикум,
раздел 12, тема
12.1
Лекция № 21
Практикум,
раздел 12, тема
12.1
Лекция № 21
Практикум,
раздел 12, тема
2.Назовите некоторые способы
получения спиртов в лаборатории и в
промышленности. Напишите
уравнения реакции.
3. задача № 3
4.задача № 7
5. самост задача № 9,10
12.1
Приложение 6
Практическое занятие «Глицерин. Фенол. Строение и свойства многоатомных
спиртов»
Цель занятия: 1. Отработать теоретические и практические навыки.
2. Закрепить и углубить знания, полученные на предыдущих уроках
(лекции).
3.Продолжить формирование навыков самостоятельной работы с литературой,
лекционным и практическим материалами.
№
1
Вопросы,
подлежащие
рассмотрению
Строение и состав
классификация.
2.
Номенклатура и
изомерия
3.
Физические свойства
4.
Химические свойства
5.
Применение и
получение
Вопросы и задания
Литература
1.Какие классификации спиртов вы
знаете?
2.Какие вещества называются
многоатомными спиртами?
3.Какова общая формула
многоатомных спиртов?
Лекция № 22
Практикум,
раздел 12, тема
12.2
1.Как дать название спиртам?
2.Какие виды изомерии характерны
для многоатомных предельных
спиртов?
3.задание № 2
4.задание № 8
5. вопросы теста
1.Какие физические свойства
характерны для этиленгликоля и
глицерина?
Лекция № 22
Практикум,
раздел 12, тема
12.2
1.Чем определяются химические
свойства у многоатомных спиртов и
фенолов?
2.Какие типы реакций характерны для
них?
3.задание № 7
4. задача № 1
5. задача № 4
6. задача № 6
1.Назовите области применения
многоатомных спиртов. На каких
свойствах они основаны?
2.Назовите некоторые способы
Лекция № 22
Практикум,
раздел 12, тема
12.2
116
Лекция № 22
Практикум,
раздел 12, тема
12.2
Лекция № 22
Практикум,
раздел 12, тема
12.2
получения многоатомных спиртов и
фенолов в лаборатории и в
промышленности. Напишите
уравнения реакции.
3. задача № 5
Приложение 7
Практическое занятие
«Альдегиды. Строение и свойства альдегидов»
Цель занятия: 1. Отработать теоретические и практические навыки.
2. Закрепить и углубить знания, полученные на предыдущих уроках ( лекции)
3.Продолжить формирование навыков самостоятельной работы с лекционным и
практическим материалами.
№
1
Вопросы,
подлежащие
рассмотрению
Строение и состав
альдегидов
2.
Номенклатура и
изомерия
3.
Физические свойства
4.
Химические свойства
5.
Применение и
получение
Вопросы и задания
Литература
1.Какие вещества называются
альдегидами?
2.К какой группе органических
веществ они относятся?
3.В чем особенность строения
альдегидов?
4.Какова общая формула альдегидов?
5. Задании № 3
1.Как дать название альдегидам?
2.Какие виды изомерии характерны
для альдегидов?
3.задание №6
4. задание № 1
1.Как изменяются в гомологическом
ряду альдегидов физические
свойства?
2.В чем вред спиртов для организма
человека?
3.Почему температура кипения у
альдегидов ниже, чем у спиртов?
1. Какие типы химических реакций
характерны для альдегидов?
2.Чем отличается реакция
поликонденсации от реакции
полимеризации?
3. задание № 7
4. задание № 8
5. задача № 5
1.Назовите области применения
альдегидов. На каких свойствах они
основаны?
2.Назовите некоторые способы
получения альдегидов в лаборатории
Лекция 23,
Практикум
раздел 13, тема
13.1
117
Лекция 23,
Практикум
раздел 13, тема
13.1
Лекция 23,
Практикум
раздел 13, тема
13.1
Лекция 23,
Практикум
раздел 13, тема
13.1
Лекция 23,
Практикум
раздел 13, тема
13.1
и в промышленности. Напишите
уравнения реакции.
3.задача № 4
4. задача № 9
5. задача № 1
Приложение 8
Практическое занятие «Карбоновые кислоты»
Цель занятия: 1. Отработать теоретические и практические навыки.
2. Закрепить и углубить знания, полученные на предыдущих уроках (лекции)
3.Продолжить формирование навыков самостоятельной работы с лекционным и
практическим материалами.
№
1
Вопросы, подлежащие
рассмотрению
Состав, строение и
классификация
карбоновых кислот
3.
Гомологический ряд
одноосновных предельных
карбоновых кислот,
изомерия, номенклатура.
Физические свойства
4.
Химические свойства
5.
Получение
2
Вопросы и задания
Литература
1.Какие органические вещества
относятся к карбоновым кислотам?
Запишите их общую формулу
2. Как классифицируют карбоновые
кислоты? Приведите примеры.
3. Запишите структурные формулы
уксусной, муравьиной и
пропионовой кислот. Обведите
функциональную группу
карбоновых кислот, укажите ее
составные части.
4. Задание № 5
1.задание №1
2. задание № 2
3. задание № 3
Лекции 24-25,
Практикум
раздел 13,
тема 13.2-13.3
1. Как изменяются физические
свойства в гомологическом
ряду одноосновных
предельных карбоновых
кислот?
1.
2.
3.
4.
5.
1.
2.
3.
Задание № 8
Задание № 10
Задача № 1
Задача № 4
Задание № 9
Задача № 8
Задача № 2
Задание № 7
118
Лекции 24-25,
Практикум
раздел 13,
тема 13.2-13.3
Лекции 24-25,
Практикум
раздел 13,
тема 13.2-13.3
Лекции 24-25,
Практикум
раздел 13,
тема 13.2-13.3
Лекции 24-25,
Практикум
раздел 13,
тема 13.2-13.3
Приложение 9
Практическая работа «Сложные эфиры»
Цель занятия: : 1. Отработать теоретические и практические навыки.
2. Закрепить и углубить знания, полученные на предыдущих уроках ( лекции)
3.Продолжить формирование навыков самостоятельной работы с лекционным и
практическим материалами.
№
1.
Вопросы, подлежащие
рассмотрению
Состав, строение сложных
эфиров
2.
Гомологический ряд,
изомерия, номенклатура
3.
Физические свойства
4.
Химические свойства
5.
Получение, применение
Вопросы и задания
1.Какие органические вещества
относятся к сложным эфирам?
2.Напишите формулы
этилового эфира муравьиной,
уксусной и пропионовой
кислот.
Выведите функциональные
эфирные группы
Для соответствующих кислот
написать формулы сложных
эфиров:
А) СН3 СН2 СН2СООН
Б) СН3СООН
В) (С2Н5 )СН3 СН2 СООН
2.Задание №9
3. Вопросы теста
4. Задача № 4
1.Какие физические свойства
характерны для сложных
эфиров
2. задача № 5
1. задание № 8
2. задание № 6
3. задача № 6
1. Какие способы
получения сложных
эфиров вы знаете?
2. задание № 1
3. задание № 7
4. задача № 3
119
Используемая
литература
Лекция № 26
Практику: раздел 14
тема 14.1
Лекция № 26
Практику: раздел 14
тема 14.1
Лекция № 26
Практику: раздел 14
тема 14.1
Лекция № 26
Практику: раздел 14
тема 14.1
Лекция № 26
Практику: раздел 14
тема 14.1
Приложение 10
Практическое занятие
«Углеводы, получение и применение»
Цели: 1.Отработать теоретические и практические навыки, закрепить и углубить знания,
полученные на предыдущем занятии.
2.Уметь самостоятельно пополнять и систематизировать свои знания, пользоваться
лекционным и практическим материалами.
№
1
Вопросы,
подлежащие
рассмотрению
Строение и состав
2.
Физические свойства
3.
Химические свойства
4.
Применение и
получение
Вопросы и задания
Литература
1.Какова молекулярная формула
глюкозы и фруктозы?
2.Чем являются по отношению друг к
другу глюкоза и фруктоза?
3.задание № 8
4. задание № 4
5. задание № 7
1. задание № 1
2. вопросы теста
Лекция № 27-28,
практикум:
раздел 15, тема
15.1
1.Какие типы брожения характерны
для глюкозы?
2. задание № 3
3. задача № 1
4. задание № 6
5. задание № 2
6. задача № 2
1.Назовите области применения
углеводов?
2.Назовите способы получения
углеводов. Напишите уравнения
реакции.
3. задание № 9
4. задача № 9
5. задача № 7
6. Почему процесс производства
сахарозы не считается химическим
процессом?
7. задача № 8
8. задача № 6 самостоятельно
120
Лекция № 27-28,
практикум:
раздел 15, тема
15.1
Лекция № 27-28,
практикум:
раздел 15, тема
15.1
Лекция № 27-28,
практикум:
раздел 15, тема
15.1
Приложение 11
Практическое занятие
«Полисахариды. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.»
Цели: 1.Отработать теоретические и практические навыки, закрепить и углубить знания,
полученные на предыдущем занятии.
2.Уметь самостоятельно пополнять и систематизировать свои знания, пользоваться
лекционным и практическим материалами.
3. Знать качественную реакцию на крахмал, превращение крахмала пищи в организме.
№
1
Вопросы,
подлежащие
рассмотрению
Строение и состав
2.
Физические свойства
3.
Химические свойства
4.
Применение и
получение
Вопросы и задания
1. задание № 5
2. Чем являются по отношению
друг к другу крахмал и
целлюлоза?
3. Что лежит в основе
макромолекулы крахмала?
целлюлозы?
1.задание № 1
2.задание № 7
1. задание № 2
2. задание № 3
3. задача № 10
4. задание № 6
5. задача № 9
6. задача № 6-индивидуально
1.Назовите области применения
крахмала и целлюлозы.
2. задание № 8
3. задание № 10
4. задача № 7
5. Задача № 3
6. задача № 1
7. задание № 9
8. задача № 2
121
Литература
Лекция № 27-28,
практикум:
раздел 15, тема
15.2
Лекция № 27-28,
практикум:
раздел 15, тема
15.2
Лекция № 27-28,
практикум:
раздел 15, тема
15.2
Лекция № 27-28,
практикум:
раздел 15, тема
15.2
Приложение 12
Практическая работа №5 «Амины»
Цель занятия: : 1. Отработать теоретические и практические навыки.
2. Закрепить и углубить знания, полученные на предыдущих уроках
( лекции)
3.Продолжить формирование навыков самостоятельной работы с лекционным и
практическим материалами.
№
1.
Вопросы, подлежащие
рассмотрению
Состав, строение аминов
2.
Гомологический ряд,
изомерия, номенклатура
3.
Физические свойства
4.
Химические свойства
5.
Получение, применение
Вопросы и задания
1.Какие органические вещества
относятся к аминам ?
2.Напишите формулы
метиламина, диметиламина,
триметиламина.
Чем они отличаются?
3. Что собой представляет
анилин ?
1.Какие виды изомерии
характерны для аминов?
2.Как назвать амин?
3.задание № 5
4. задача № 8
5. Как подразделяются амины?
Приведите примеры.
6. задание № 3
1.Какие физические свойства
характерны для аминов?
2. задание № 8
1. задача № 5
2. задача № 4
3. задание № 7
4. Как можно определить
анилин в растворе?
5. задание № 1
1.Какие способы получения
аминов вы знаете?
2.задание № 2
3.задание № 4
4.задание № 10
5. задача № 7
6. задача № 6 -самостоятельно
122
Используемая
литература
Лекция № 29
Практикум раздел
16, тема 16.1.
Лекция № 29
Практикум раздел
16, тема 16.1.
Лекция № 29
Практикум раздел
16, тема 16.1.
Лекция № 29
Практикум раздел
16, тема 16.1.
Лекция № 29
Практикум раздел
16, тема 16.1.
Приложение 13
Практическая работа «Аминокислоты»
Цель занятия: : 1. Отработать теоретические и практические навыки.
2. Закрепить и углубить знания, полученные на предыдущих уроках (лекции)
3.Продолжить формирование навыков самостоятельной работы с лекционным и
практическим материалами.
№
1.
Вопросы, подлежащие
рассмотрению
Состав, строение
аминокислот
2.
Гомологический ряд,
изомерия, номенклатура
3.
Физические свойства
4.
Химические свойства
5.
Получение, применение
Вопросы и задания
1.Какие вещества относятся к
аминокислотам?
2.Напишите общую формулу
аминокислот.
3.Как подразделяются
аминокислоты? Приведите
примеры.
4.Какую связь называют
амидной? Зарисуйте ее.
1.Какие виды изомерии
характерны для аминокислот?
2. Как составляется название
аминокислоты?
3. Напишите формулы всех
изомеров для С3Н6NН2СООН
4. задание № 10
5. задача № 3
Какие свойства характерны для
аминокислот?
Используемая
литература
Лекция № 30,
практикум
раздел 16, тема 16.2
Лекция № 30,
практикум
раздел 16, тема 16.2
Лекция № 30,
практикум
раздел 16, тема 16.2
Лекция № 30,
практикум
раздел 16, тема 16.2
1.задание №2
2. задание № 4
3. задание № 6
4. задача № 5
5. индивидуально задача № 9
1.Где применяются
Лекция № 30,
аминокислоты?
практикум
2.Назовите способы получения
раздел 16, тема 16.2
аминокислот.
3. Как понимаете выражение
«незаменимые аминокислоты»?
4.Почему нельзя обойтись без
белковой пищи?
5. задание № 1
123
6. задание № 7
7. задача № 10
8. задача № 7 самостоятельно
Приложение 14
Формулы органических кислот
№
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
Формула
НООС-СН2-СН2- СН2-СН2СООН
м-H2N-C6H4COOH
C6H5COOH
C6H5SO3H
СН3СН2 СН2 СН2СООН
СН3СН2 СН2СООН
СН3СН(ОН)СООН
НОС6Н4СООН
НООССООН
С15Н31СООН
С17Н35СООН
С17Н33СООН
С17Н31СООН
С17Н29СООН
С6Н5ОН
H2NСН2СООН
НСООН
Название
Адипиновая
Мета-аминобензойная
Бензойная
Бензолсульфокислота
Валериановая (пентановая)
Масляная (бутановая)
Молочная
Салициловая
Щавелевая
Пальмитиновая
Стеариновая
Олеиновая
Линолевая
Линоленовая
Фенол (карболовая)
Глицин(аминоуксусная)
Муравьиная (метановая)
124
Приложение 15
Качественные реакции на органические вещества
Определяемое вещество
Реагенты
Алкены, алкадиены, алкины Бромная вода(Br2),
раствор KMnO4
Алкины с терминальным
Аммиачный раствор Ag2O
расположением тройной
CuCl раствор
связи и ацетилен
Толуол
раствор KMnO4
Спирты:
-одноатомные
CuО(на медной проволоке)
-многоатомные
Cu(ОН)2(свежеосажденный)
Фенол
Бромная вода Br2
Раствор FeCl3
Альдегиды
Аммиачн.р-р Ag2O
Cu(ОН)2(свежеосажд)и Т0
Карбоновые кислоты
Лакмус
Карбонат натрия
Уксусная кислота
Раствор FeCl3
Обнаружив.по запаху
Муравьиная кислота
Аммиачн.р-р Ag2O
Cu(ОН)2(свежеосажденный)
Олеиновая кислота
Бромная вода(Br2),
раствор KMnO4
Раствор мыла
Раствор кислоты
Глюкоза
Фруктоза
Сахароза
Крахмал
Анилин
Белок
Аммиачн.р-р Ag2O
Cu(ОН)2(свежеосажденный)
Cu(ОН)2(свежеосажд.) и Т0
Аммиачн.р-р Ag2O
Cu(ОН)2(свежеосажденный)
Аммиачн.р-р Ag2O
Гидролиз при нагревании в
присутствии кислот
Раствор йода
Бромная вода Br2
Cu(ОН)2 в щелочной среде
НNО3(конц.)
Pb(CH3COO)2
125
Внешние признаки
Обесцвечивание,
Обесцвечивание
Слабо-желтый осадок Ag2С2
Красный осадок Cu2C2
Обесцвечивание
Медн блеск,запах альдегида
Синий раствор
Бл-желт.осадок
Р-р фиолетов.цвета
Р-ия «серебр.зеркала»
Красный осадок Cu2О
Красный цвет
Выделение СО2
Р-р красного цвета
Характ.запах
Р-ия «серебр.зеркала»
Красный осадок Cu2О
Обесцвечивание,
Обесцвечивание
Белые хлопья жирных
кислот
Р-ия «серебр.зеркала»
Синий раствор
Красный осадок Cu2О
Не реагирует
Синий цвет, не
изменяющийся при Т0
Не реагирует;
Образовавшаяся глюкоза
дает р-ию «сереб.зерк.»
Синее окрашивание
Белый осадок 2,4,6триброманилина
Р-р фиолетового цвета
Желтое окрашивание
Осадок черного цвета
Приложение 16
Тривиальные названия некоторых органических соединений
Тривиальное название
Анилин
Акриловая кислота
Аланин
Ацетон
Болотный газ
Валериановая кислота
Название по ИЮПАК
Фениламин
Пропеновая кислота
2-аминопропановая кислота
Пропанон-2
Метан
Пентановая кислота
Валин
2-амино-3-метилбутановая
кислота
3-ен-бутин-1
Аминоэтановая кислота
Пропантриол-1,2,3
Бутадиен-1,3
2-метилбутадиен-1,3
Фенол(гидрооксибензол)
диметилбензол
Изопропилбензол
Бутановая
2-метилпропеновая кислота
Метаналь
Метановая кислота
Гексадекановая кислота
2,4,6-тринитрофенол
Пропановая кислота
Октадекановая кислота
Винилбензол
Метилбензол
Этаналь
Этановая кислота
Ацетат кальция
Трихлорметан
Этандионовая кислота
Этандиол-1,2
Винилацетилен
Глицин
Глицерин
Дивинил
Изопрен
Карболовая кислота
Ксилол
Кумол
Масляная кислота
Метакриловая кислота
Формальдегид
Муравьиная кислота
Пальмитиновая кислота
Пикриновая кислота
Пропионовая кислота
Стеариновая кислота
Стирол
Толуол
Уксусный альдегид
Уксусная кислота
Уксусная соль
Хлороформ
Щавелевая кислота
Этиленгликоль
126
формула
C6H5NH2
CH2=CH-COOH
CH3-CH(NH2)-COOH
CH3-CO-CH3
CH4
CH3-(CH2)3-COOH
CH3CH(CH3)CH(NH2)COOH
СН≡С-СН=СН2
NH2-СН2СООН
СН2(ОН)-СН(ОН)СН2ОН
СН2=СН-СН=СН2
СН2=С(СН3)-СН=СН2
С6Н5ОН
С6Н4(СН3)2
Н3С-СН(С6Н5)-СН3
СН3-(СН2)2-СООН
СН2=С(СН3)СООН
НСНО
НСООН
С15Н31СООН
С6Н2(NО2)3-ОН
СН3-СН2-СООН
С17Н35СООН
СН2=СН-С6Н5
СН3- С6Н5
СН3СНО
СН3СООН
Са(СН3СОО)2*Н2О
СНСl3
НООС-СООН
СН2ОН-СН2ОН
Использованная литература:
1. Н.Н.Гара, М.В.Зуева Контрольные и проверочные работы по химии, М.,
«Дрофа», 1997;
2. О.В.Ковальчукова, С.А.Солдатова 780 тестов по химии, М., «Уникумцентр», 1998;
3. Г.П.Хомченко, И.Г.Хомченко Сборник задач по химии, М., Новая
волна, «Оникс», 1999;
4. А.М.Радецкий Проверочные работы по химии, М., «Проосвещение»,
2000;
5. Л.А.Слета, Ю.В.Холин, А.В.Черный Конкурсные задачи по химии, М.,
«Илекса», 1998;
6. Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин 2000 задач и упражнений по химии, М.,
«Экзамен», 1998;
7. Н.В.Ширшина Индивидуальный контроль знаний по химии. Карточкизадания, Волгоград, «Учитель», 2008;
8. Г.И.Штремплер Химия на досуге, М., «Просвещение», 1993.
127
128