Вариант 2 - Белорусская государственная сельскохозяйственная

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ
ГЛАВНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И КАДРОВ
УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ
«БЕЛОРУССКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ
СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ»
Кафедра химии
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Индивидуальные задания для студентов
агрономического факультета
Горки 2005
Одобрено методической комиссией агрономического факультета 25.01.2005.
Составили: В. М. МИНОВ, М. Н. ШАГИТОВА, В. И. КАЛЬ, И. В. КОВАЛЕВА.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Основные классы неорганических соединений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2. Основные стехиометрические понятия и законы химии . . . . . . . . . . . . . . . .
3. Строение атома . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4. Химическая связь и строение молекул . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5. Общие закономерности химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
6. Растворы. Способы выражения состава растворов. Электролитическая
диссоциация. Гидролиз солей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
7. Комплексные соединения и амфотерность . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3
17
27
36
47
63
72
УДК 546 (072)
Неорганическая химия: Индивидуальные задания / Белорусская
государственная сельскохо-зяйственная академия; Сост.: В. М. М и н о в , М. Н. Ш а г и т о в а , В. И. К а л ь, И. В. К о в а л е в а. Горки,
2005. 84 с.
Индивидуальные задания охватывают все разделы и темы курса неорганической
химии, что предполагает более качественную подготовку студентов к экзамену по
данной дисциплине.
Для студентов агрономического факультета.
Рецензенты: Н. К. ЗАКРЕВСКАЯ, канд. с.-х. наук, доцент; Н. И. МАКСИМОВА,
канд. с.-х. наук, доцент.
© Составление. В. М. Минов, М. Н. Шагитова,
В. И. Каль, И. В. Ковалева, 2005
© Учреждение образования
«Белорусская государственная
сельскохозяйственная академия», 2005
2
1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
Вариант 1
1. Какие свойства проявляют оксиды: Al2O3, К2O, SO2? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства кислотного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: плавиковой, марганцовой, кремниевой, соляной. Химические свойства
соляной кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Sr(OH)2, Ni(OH)3 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида хрома (III) и соляной кислоты. Напишите уравнения реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Cu → CuCl2 →Cu(OH)2 →CuO → Cu.
Дать названия всем веществам.
Вариант 2
1. Какие свойства проявляют оксиды: BaO, MnO3, PbO2? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства основного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: угольной, ортофосфорной, серной, хлористой. Напишите химические
свойства ортофосфорной кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения гидроксидов
Pb(OH)2, LiOH из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида цинка и соляной кислоты. Напишите уравнения
3
реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Fe → Fe(NO3)2 →Fe(OH)2 →FeO → Fe.
Дать названия всем веществам.
Вариант 3
1. Какие свойства проявляют оксиды: CO2, Cr2O3, CuO? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства амфотерного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: сероводородной, азотной, йодоводородной, хромовой. Напишите химические свойства азотной (разб.) кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Cu(OH)2, Sn(OH)2 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида бария и соляной кислоты. Напишите уравнения
реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Fe → FeCl3 →Fe(OH)3 →Fe2O3 → Fe.
Дать названия всем веществам.
Вариант 4
1. Какие свойства проявляют оксиды: N2O5, Mn2O3, MoO2?
Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства кислотного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: сернистой, дихромовой, хлорноватой, серной. Напишите химические
свойства серной (конц.) кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Ca(OH)2, Be(OH)2 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида кальция и серной кислоты. Напишите уравнения
реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Al → Al2O3 →Al2(SO4)3
→Al(OH)3→ Al2O3 →Al.
4
Дать названия всем веществам.
Вариант 5
1. Какие свойства проявляют оксиды: N2O5, Cr2O3, Na2O? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства основного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: кремниевой, марганцовистой, пирофосфорной, соляной. Напишите химические свойства соляной кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Mn(OH)2, Cr(OH)3 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида калия и ортофосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Zn → Zn(NO3)2 →Zn(OH)2 →Na2[Zn(OH)4].
Дать названия всем веществам.
Вариант 6
1. Какие свойства проявляют оксиды: CaO, As2O5, Fe2O3? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства амфотерного
оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: бромоводородной, метафосфорной, серной. Напишите химические свойства серной (разб.) кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Mg(OH)2, Fe(OH)3 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида бария и сероводородной кислоты. Напишите уравнения реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
ZnSO4Zn(OH)2 ZnO → ZnCl2 →Zn(OH)2 →Na2ZnO2.
Дать названия всем веществам.
5
Вариант 7
1. Какие свойства проявляют оксиды: BeO, HgO, N2O3? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства кислотного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: хлорноватистой, сернистой, метамышьяковистой, ортофосфорной. Напишите химические свойства ортофосфорной кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Mn(OH)3, Ba(OH)2 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида алюминия и серной кислоты. Напишите уравнения
реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Ca → H2 →H2O→O2 → SO2.
Дать названия всем веществам.
Вариант 8
1. Какие свойства проявляют оксиды: SnO2, Li2O, As2O3? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства основного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: плавиковой, азотной, угольной, марганцовой. Напишите химические свойства азотной (конц.) кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Cu(OH)2, NaOH из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида натрия и серной кислоты. Напишите уравнения
реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
C →CO2 →CaCO3 → Ca(HCO3)2→CO2 .
Дать названия всем веществам.
Вариант 9
1. Какие свойства проявляют оксиды: Sb2O3, Rb2O, SO3? Напишите уравнения реакций, под- тверждающие свойства амфотер6
ного
оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: серной,
дихромовой, ортомышьяковой, сероводородной. Напишите химические свойства серной (разб.) кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения гидроксидов
Mo(OH)2, Ra (OH)2 из оксидов. Напишите уравнения диссоциции.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида бария и серной кислоты. Напишите уравнения реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
BaCl2 → Ba → BaO →Ba(OH)2 →Ba3(PO4).
Дать названия всем веществам.
Вариант 10
1. Какие свойства проявляют оксиды: SiO2, TiO2, Cu2O? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства кислотного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: марганцовистой, йодоводородной, кремниевой, серной. Напишите химические свойства серной (конц.) кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения гидроксидов LiOH,
Al(OH)3 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида бария с ортофосфорной кислотой. Напишите уравнения реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Fe2O3 → Fe →FeCl2 →FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe.
Дать названия всем веществам.
Вариант 11
1. Какие свойства проявляют оксиды: SrO, W2O3, Cl2O3? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства основного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: азотной, хромовой, хлорной, орто- фосфорной. Напишите химические свойства азотной (конц.)7кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов:
Be(OH)2, Cu(OH)2 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида кальция и сернистой кислоты. Напишите уравнения
реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
MgO→Mg → MgCl2 →Mg(OH)2 →MgSO4 → BaSO4.
Дать названия всем веществам.
Вариант 12
1. Какие свойства проявляют оксиды: P2O5, Cs2O, SnO? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства амфотерного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: ортомышьяковистой, азотной, серной, хлористой. Напишите химические
свойства азотной (разб.) кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Zn(OH)2, NaOH из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида калия и сернистой кислоты. Напишите уравнения
реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Cu → CuCl2 →Cu(OH)2 →CuO → Cu → NO.
Дать названия всем веществам.
Вариант 13
1. Какие свойства проявляют оксиды: P2O3, CdO, Co2O3? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства кислотного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: хлороводородной, пирофосфорной, кремниевой, серной. Напишите химические свойства серной (конц.) кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения гидроксидов AgOH,
Be(OH)2 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые8можно получить при взаимодей-
ствии гидроксида кальция и соляной кислоты. Напишите уравнения
реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
CO2 → CaCO3 →Ca(HCO3)2 →CaCl2 → CaCO3→ CaO.
Дать названия всем веществам.
Вариант 14
1. Какие свойства проявляют оксиды: CrO, ZnO, NO2? Напишите
уравнения реакций, подтверждающие свойства основного оксида.
Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: сернистой, соляной, азотистой, хлористой. Напишите химические свойства соляной кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Ba(OH)2, Fe(OH)2 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида кальция и сероводородной кислоты. Напишите
уравнения реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
N2→ NH3 →NO →NO2 → HNO3→NO2.
Дать названия всем веществам.
Вариант 15
1. Какие свойства проявляют оксиды: Ni2O3, CrO3, FeO? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства амфотерного
оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот метафосфорной, ортофосфорной, угольной, хлорноватой, марганцовистой. Напишите химические свойства ортофосфорной кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения гидроксидов Sr(OH)2,
Ti(OH)3 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида калия и серной кислоты. Напишите уравнения реакций и дайте названия получен- ных солей.
5. Написать уравнения реак-9ций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Zn → Zn(NO3)2 →Zn(OH)2 → ZnCl2 →Zn(OH)2 →ZnO → Zn.
Дать названия всем веществам.
Bариант 16
1. Какие свойства проявляют оксиды: K2O, ZrO2, SeO2? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства кислотного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: азотной, сероводородной, марганцовой, хлорной. Напишите химические
свойства азотной (конц.) кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Cr(OH)3, Mg(OH)2 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида кальция и соляной кислоты. Напишите уравнения
реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
KClO3 → O2 →H2 O →O2 → CO2→ Ca(HCO3)2.
Дать названия всем веществам.
Вариант 17
1. Какие свойства проявляют оксиды: GeO2, MgO, VO2? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства кислотного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: плавиковой, марганцовой, кремниевой, соляной. Химические свойства
соляной кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Sc(OH)3, Al(OH)3 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты. Напишите
уравнения реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Ca → H2 →H2O→O2 → SO2
→ SO3 → Na2SO4.
Дать названия всем веще-10ствам.
Вариант 18
1. Какие свойства проявляют оксиды: GeO, Nb2O3, V2O5? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства основного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: угольной, ортофосфорной, серной, хлористой. Напишите химические
свойства ортофосфорной кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Pb(OH)2, LiOH из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида стронция и соляной кислоты. Напишите уравнения
реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
P → P2O5 →H3PO4 →(NH4)3PO4→NH3 →N2.
Дать названия всем веществам.
Вариант 19
1. Какие свойства проявляют оксиды: MoO, Nb2O5, SeO3? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства амфотерного
оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: сероводородной, азотной, йодоводородной, хромовой. Напишите химические свойства азотной (разб.) кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Cu(OH)2, Sn(OH)2 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида кальция и азотной кислоты. Напишите уравнения
реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Cr → CrCl3 →Cr(OH)3 →KCrO2→ CrCl3.
Дать названия всем веществам.
Вариант 20
11
1. Какие свойства проявляют оксиды: TcO2, Ti2O3, N2O3? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства кислотного
оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: сернистой, дихромовой, хлорноватой, серной. Напишите химические
свойства серной (конц.) кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Ca(OH)2, Sn(OH)2 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида стронция и серной кислоты. Напишите уравнения
реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Na → Na2O →NaOH →Mg(OH)2→ Mg.
Дать названия всем веществам.
Вариант 21
1. Какие свойства проявляют оксиды: HfO2, Cl2O7, HgO? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства основного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: кремниевой, марганцовистой, пирофосфорной, соляной. Напишите химические свойства соляной кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Cu(OH)2, Cr(OH)3 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида франция и ортофосфорной кислоты. Напишите
уравнения реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
LiCl → Li →LiOH →Li2CO3→LiHCO3→Li2CO3.
Дать названия всем веществам.
Вариант 22
1. Какие свойства проявляют оксиды: Sc2O3, Mn2O7, Fe2O3?
Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства амфотерного оксида. Назовите про-12дукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: бромоводородной, метафосфороной, серной. Напишите химические
свойства серной (разб.) кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Mg(OH)2, Fe(OH)3 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида бария и азотной кислоты. Напишите уравнения
реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Al → Al2O3 →Al2(SO4)3 → Al2O3 →AlCl3 → Al(OH)3 →Al.
Дать названия всем веществам.
Вариант 23
1. Какие свойства проявляют оксиды: PbO, MnO, N2O5? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства кислотного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: хлорноватистой, сернистой, метамышьяковистой, ортофосфорной. Напишите химические свойства ортофосфорной кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Sr(OH)2, Ba(OH)2 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида стронция и сернистой кислоты. Напишите уравнения реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
NaCl →Na →NaH → NaOH→Cr(OH)3 → Na3[Cr(OH)6].
Дать названия всем веществам.
Вариант 24
1. Какие свойства проявляют оксиды: Br2O3, Li2O, Al2O3? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства основного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: плавиковой, азотной, угольной, мар- ганцовой. Напишите химические
свойства азотной (конц.) кисло-13ты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Cu(OH)2, NaOH из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида алюминия и азотной кислоты. Напишите уравнения
реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
FeS → FeSO4 →Fe(OH)2 →Fe(OH)3 → Fe.
Дать названия всем веществам.
Вариант 25
1. Какие свойства проявляют оксиды: I2O5, TaO, PbO2? Напишите
уравнения реакций, подтверждающие свойства амфотерного оксида.
Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: серной,
дихромовой, ортомышьяковой, сероводородной. Напишите химические свойства серной (разб.) кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Mn(OH)2, Ca (OH)2 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида лития и серной кислоты. Напишите уравнения реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Fe2O3 → Fe →FeCl2 →FeSO4 → Fe(OH)2→ Fe→ Fe2O3.
Дать названия всем веществам.
Вариант 26
1. Какие свойства проявляют оксиды: Br2O5, Cr2O3, NiO? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства кислотного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: марганцовистой, йодоводородной, кремниевой, серной. Напишите химические свойства серной (конц.) кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения гидроксидов LiOH,
Al(OH)3 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые14можно получить при взаимодей-
ствии гидроксида железа (III) и азотной кислоты. Напишите уравнения реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
K→ KH→ KOH →Cu(OH)2 →CuO → CuSO4.
Дать названия всем веществам.
Вариант 27
1. Какие свойства проявляют оксиды: BaO, Cl2O5, MoO2? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства основного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: азотной, хромовой, хлорной, ортофосфорной. Напишите химические
свойства азотной (конц.) кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Be(OH)2, Cu(OH)2 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида железа (III) и соляной кислоты. Напишите уравнения реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
H2SO4→SO2 →SO3 →H2SO4 → H2S→ PbS.
Дать названия всем веществам.
Вариант 28
1. Какие свойства проявляют оксиды: Mo2O5, К2O, SnO? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства амфотерного
оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: ортомышьяковистой, азотной, серной, хлористой. Напишите химические
свойства азотной (разб.) кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Zn(OH)2, KOH из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида лития и ортофосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реак- ций, при помощи которых можно
осуществить следующие пре-15вращения:
MgCl2 → Mg →MgH2 →Mg(OH)2 → Mg→Mg2Si.
Дать названия всем веществам.
Вариант 29
1. Какие свойства проявляют оксиды: Fe2O3, CuO, Br2O7? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства кислотного оксида. Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: хлорводородной, пирофосфорной, кремниевой, серной. Напишите химические свойства серной (конц.) кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Ca(OH)2, Be(OH)2 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида алюминия и соляной кислоты. Напишите уравнения реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
N2→ NH3 →NO →NO2 → HNO3→ NH4NO3 →NH3 →N2.
Дать названия всем веществам.
Вариант 30
1. Какие свойства проявляют оксиды: BeO, MnO, N2O5? Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства основного оксида.
Назовите продукты реакций.
2. Напишите формулы и уравнения диссоциации кислот: сернистой, соляной, азотистой, хлористой. Напишите химические свойства соляной кислоты.
3. Напишите уравнения реакций получения
гидроксидов
Ba(OH)2, Fe(OH)2 из оксидов. Напишите уравнения диссоциации.
4. Укажите все соли, которые можно получить при взаимодействии гидроксида натрия и сернистой кислоты. Напишите уравнения
реакций и дайте названия полученных солей.
5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Be → Be(NO3)2 →Be(OH)2
→BeCl2 →Be(OH)2 → Be.
Дать названия всем веще-16ствам.
2. ОСНОВНЫЕ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ
И ЗАКОНЫ ХИМИИ
Вариант 1
1. Закон сохранения массы и энергии.
2. Рассчитать количество моль и массу 56л О2 при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 2 моль Na3PO4.
4. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты, если 6 г
кислоты содержит 0,1 г водорода, способного замещаться на металл.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: KAl(SO4)2 + 2BaCl2 = KCl + 2BaSO4 + AlCl3. Дайте название каждому веществу.
Вариант 2
1. Закон Авогадро и следствия из него.
2. Рассчитать количество моль и массу 1л SО2 при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 3 моль Fe(OH)2.
4. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты, 2 г которой
содержат 0,1 г водорода, способного замещаться на металл.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O. Дайте название каждому веществу.
Вариант 3
1. Закон кратных отношений.
2. Рассчитать количество моль и массу 22,4 л N2 при нормальных
условиях.
3. Определить молярную мас-17су эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 5 моль HNO3.
4. Чему равна молярная масса эквивалента никеля, если 16,25 г
цинка замещают 14,75 г никеля в его соли?
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4. Дайте название
каждому веществу.
Вариант 4
1. Закон сохранения массы и энергии.
2. Рассчитать количество моль и массу 5,6л NH3 при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 0,05 моль Cr2S3.
4. Вычислить молярную массу эквивалента основания, из 4 г которого 1,7 г ОН- вступает в реакцию нейтрализации.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: Al(OH)3 + 2HCl = AlOHCl2 + 2H2O. Дайте название каждому веществу.
Вариант 5
1. Моль как мера количества вещества, молярная масса.
2. Рассчитать количество моль и массу 4,48л HCl при нормальных условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 0,03 моль BaCl2.
4. Чему равна молярная масса эквивалента железа в оксиде железа, если известно, что 80 г оксида содержит 56 г железа?
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: Na2HPO4 + AlCl3 = AlPO4 + 2NaCl + HCl. Дайте название
каждому веществу.
Вариант 6
1. Закон объемных отношений.
2. Рассчитать количество моль и массу 89,6л NО при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 2,5 моль K2SO4.
4. Вычислить молярную мас- су эквивалента кислоты, 6 г которой содержат 0,16 г водорода,18способного замещаться на ме-
талл.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в реакцию: 3Al(OH)2Cl + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + AlCl3 + 6H2O.
Дайте название каждому веществу.
Вариант 7
1. Закон постоянства состава.
2. Рассчитать количество моль и массу 50 л NО2 при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 2 моль HF.
4. Чему равна молярная масса эквивалента кальция, если 1 г кальция замещает 5,4 г серебра в его солях?
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: CaHPO4 + H3PO4 = Ca(H2PO4)2. Дайте название каждому
веществу.
Вариант 8
1. Объединенный закон газового состояния Клайперона - Менделеева.
2. Рассчитать количество моль и массу 67,2л H2 при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 6 моль Mg(OH)2.
4. Чему равна молярная масса эквивалента меди, если 13 г цинка
замещают 12,7 г меди в его солях? Молярная масса эквивалента цинка равна 32,5.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: CuOHCl + H2S = CuS + HCl + H2O. Дайте название каждому веществу.
Вариант 9
1. Закон объемных отношений.
2. Рассчитать количество моль и массу 11,2л HBr при нормальных условиях.
3. Определить молярную мас-19су эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 0,4 моль Co(OH)2.
4. Определить молярную массу эквивалента металла, 1 г гидроксида которого образует 1,45 г его хлорида.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O. Дайте название каждому
веществу.
Вариант 10
1. Закон Авогадро и следствия из него.
2. Рассчитать количество моль и массу 29,2л HCl при нормальных условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 1 моль KCl.
4. Определить молярную массу эквивалента металла, 21,3 г оксида
которого образуют при взаимодействии с серной кислотой 45,3 г
сульфата этого металла.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: NaHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl + HCl. Дайте название
каждому веществу.
Вариант 11
1. Закон эквивалентов.
2. Рассчитать количество моль и массу 40л CO2 при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 3 моль HJ.
4. Одно и то же количество металла соединяется с 0,2 г кислорода
и 0,4 г другого элемента. Найти молярную массу эквивалента элемента.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: Fe(OH)2Cl + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl. Дайте название каждому веществу.
Вариант 12
1. Химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная
масса эквивалентов.
2. Рассчитать количество моль и массу 10л N2 при нор20
мальных условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 4 моль FeCl2.
4. Сульфид металла содержит 29,348% серы. Определить молярную массу эквивалента металла, если молярная масса эквивалента
серы равна 16.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших
в реакцию: H3AsO4 + 2NaOH = Na2HAsO4 + 2H2O. Дайте название
каждому веществу.
Вариант 13
1. Закон кратных отношений.
2. Рассчитать количество моль и массу 0,56л О2 при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 0,5 моль HClO4.
4. Найти молярную массу эквивалента металла, из 2 г гидроксида
которого можно получить 3,74 г его сульфата.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: Fe(OH)2Cl + HCl = Fe(OH)Cl2 + H2O. Дайте название каждому веществу.
Вариант 14
1. Закон постоянства состава. Понятие о дальтонидах и бертоллидах.
2. Рассчитать количество моль и массу 2л CH4 при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 2 моль CaSO4.
4. Определить молярную массу эквивалента металла, 5,6 г оксида
которого образуют при взаимодействии с серной кислотой 13,6 г
сульфата этого металла.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O. Дайте название каждому
веществу.
Вариант 15
1. Закон сохранения массы и21энергии.
2. Рассчитать количество моль и массу 6л CО при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 0,2 моль HClO.
4. Вычислить молярную массу эквивалента элемента, если 15 г
этого металла вытесняет из кислоты 501,3 мл водорода (н.у.).
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O. Дайте название каждому веществу.
Вариант 16
1. Моль как мера количества вещества, молярная масса.
2. Рассчитать количество моль и массу 2,24л Cl2 при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 0,04 моль Ni(OH)2.
4. Вычислить молярную массу эквивалента металла, 1 г которого
вытесняет из кислоты 560 мл водорода (н.у.).
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2H2O. Дайте название каждому веществу.
Вариант 17
1. Закон кратных отношений.
2. Рассчитать количество моль и массу 0,224 л N2 при нормальных условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 0,5 моль HNO3.
4. Чему равна молярная масса эквивалента металла, 7 г гидроксида которого образуют 20,75 г йодида?
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4. Дайте название
каждому веществу.
Вариант 18
1. Закон сохранения массы и энергии.
2. Рассчитать количество22моль и массу 10л NH3 при нор-
мальных условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 0,01 моль Cr2S3.
4. Вычислить молярную массу эквивалента металла, если при
нагревании 5 г металла было получено 5,4 г оксида.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O. Дайте название каждому веществу.
Вариант 19
1. Моль как мера количества вещества, молярная масса.
2. Рассчитать количество моль и массу 448 мл HCl при нормальных условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 0,02 моль BaCl2.
4. Чему равна молярная масса эквивалента элемента, если его оксид содержит 31,85% кислорода.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: NaH2PO4 + AlCl3 = AlPO4 + NaCl + 2HCl. Дайте название
каждому веществу.
Вариант 20
1. Закон объемных отношений.
2. Рассчитать количество моль и массу 1л NО при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 1,5 моль K2SO4.
4. Вычислить молярную массу эквивалента металла, если
при растворении в серной кислоте 0,5 г его оксида образуется 1,5 г
сульфата.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: Al(OH)2Cl + 2HCl = AlCl3 + 2H2O. Дайте название каждому
веществу.
Вариант 21
1. Закон постоянства состава. 23
2. Рассчитать количество моль и массу 0,5 л NО2 при нормальных условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 3 моль HF.
4. Чему равна молярная масса эквивалента элемента, если одно и
то же количество металла соединяется с 1 г кислорода и 2 г этого
элемента.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: BaHPO4 + H3PO4 = Ba(H2PO4)2. Дайте название каждому
веществу.
Вариант 22
1. Объединенный закон газового состояния Клапейрона–Менделеева.
2. Рассчитать количество моль и массу 67,2л H2 при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 4 моль Mg(OH)2.
4. Чему равна молярная масса эквивалента элемента, если его
гидрид содержит 8,87 % водорода.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: MgOHCl + H2S = MgS + HCl + H2O. Дайте название каждому веществу.
Вариант 23
1. Закон объемных отношений.
2. Рассчитать количество моль и массу 1,12л HBr при нормальных условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 0,1 моль Co(OH)2.
4. Определить молярную массу эквивалента металла, если его
бромид содержит 89,88 % брома.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O. Дайте название каждому
веществу.
Вариант 24
1. Закон Авогадро и след-24ствия из него.
2. Рассчитать количество моль и массу 7л HCl при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 3,5 моль KCl.
4. Определить молярную массу эквивалента элемента, если его
оксид содержит 43,67 % этого элемента.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: NaHSO4 + CaCl2 = CaSO4 + NaCl + HCl. Дайте название
каждому веществу.
Вариант 25
1. Закон эквивалентов.
2. Рассчитать количество моль и массу 4л CO2 при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 1,5 моль HJ.
4. Для растворения 5,4 г металла потребовалось 29,4 г серной
кислоты. Найти молярную массу эквивалента металла.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: Fe(OH)2Cl + KOH = Fe(OH)3 + KCl. Дайте название каждому веществу.
Вариант 26
1. Химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная
масса эквивалентов.
2. Рассчитать количество моль и массу 6л N2 при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 2 моль FeCl2.
4. Определить молярную массу эквивалента металла, если при
сгорании 10,8 г металла расходуется 6,72 л кислорода при н. у.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: H3AsO4 + 2KOH = K2HAsO4 + 2H2O. Дайте название каждому веществу.
Вариант 27
1. Закон кратных отношений. 25
2. Рассчитать количество моль и массу 1л О2 при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 1,5 моль HClO4.
4. Найти молярную массу эквивалента элемента, если его оксид
содержит 20 % кислорода.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: Al(OH)2Cl + HCl = Al(OH)Cl2 + H2O. Дайте название
каждому веществу.
Вариант 28
1. Закон постоянства состава. Понятие о дальтонидах и бертоллидах.
2. Рассчитать количество моль и массу 3л C2H4 при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 4 моль CaSO4.
4. Определить молярную массу эквивалента элемента, если 1 г
элемента соединяется с 0,27 г кислорода.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O. Дайте название каждому
веществу.
Вариант 29
1. Закон сохранения массы и энергии.
2. Рассчитать количество моль и массу 1л CО при нормальных
условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 0,5 моль HClO.
4. На нейтрализацию 2,45 г кислоты израсходовано 2 г гидроксида натрия. Определить молярную массу эквивалента кислоты.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: Ba(OH)2 + H2SO3 = BaSO3 + 2H2O. Дайте название каждому
веществу.
Вариант 30
1. Моль как мера количества26вещества, молярная масса.
2. Рассчитать количество моль и массу 224 мл Cl2 при нормальных условиях.
3. Определить молярную массу эквивалента, массу вещества и
количество молекул для 0,05 моль Ni(OH)2.
4. При н. у. 2 г двухвалентного металла вытесняют 1,12 л водорода. Определить молярную массу эквивалента металла и назвать его.
5. Найдите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в
реакцию: H3PO4 + Ba(OH)2 = BaHPO4 + 2H2O. Дайте название каждому веществу.
3. СТРОЕНИЕ АТОМА
Вариант 1
1. Что характеризует и какие значения принимает магнитное
квантовое число?
2. Написать электронно-графические формулы атомов №3, №21,
№35 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №35.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №36.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №87.
Вариант 2
1. Как формулируется принцип Паули?
2. Написать электронно-графические формулы атомов №31, №40,
№87 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №31.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №2.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №87.
Вариант 3
1. Что характеризует и какие27значения
принимает
побочное
квантовое число?
2. Написать электронно-графические формулы атомов №16,
№22, №55 и показать все возможные спин-валентности. Указать
валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в
нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №16.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №10.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №55.
Вариант 4
1. Дайте формулировку правила Хунда.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №23, №37,
№82 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №82.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №18.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №37.
Вариант 5
1. Как формулируется принцип наименьшей энергии? Правило
Клечковского.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №19, №24,
№51 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №51.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №54.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №19.
Вариант 6
1. Понятие об изотопах, изобарах, изотонах.
2.
Написать
электронно- графические
№11, №25, №50 и показать все28возможные
формулы атомов
спин-валентности.
Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего
электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №50.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №36.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №11.
Вариант 7
1. Что показывают электронные и электронно-графические формулы атомов? Понятие об электронном остове и орбиталях валентных уровней атома.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №3, №26,
№49 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №50.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №2.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №3.
Вариант 8
1. Характеристика элементарных частиц, входящих в состав атома. Атомное ядро.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №9, №27,
№88 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №9.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №10.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента № 88.
Вариант 9
1. Что характеризует и какие значения принимает главное квантовое число?
2. Написать электронно-графические формулы атомов №28, №56,
№85 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать харак-29теристику последнего электрона
в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №85.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №18.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента № 56.
Вариант 10
1. Дайте формулировку правила Хунда.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №38, №43,
№84 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №84.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №54.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №38.
Вариант 11
1. Принцип неопределенности Гейзенберга.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №20, №40,
№83 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №83.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №36.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №20.
Вариант 12
1. Как формулируется принцип Паули?
2. Написать электронно-графические формулы атомов №12, №39,
№82 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №82.
4. Найти изоэлектронные ио- ны для элемента №2.
5. Привести примеры элемен-30тов со сходным электронным
строением для элемента №12.
Вариант 13
1. Что характеризует и какие значения принимает побочное квантовое число?
2. Написать электронно-графические формулы атомов №4, №41,
№81 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №81.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №10.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №4.
Вариант 14
1. Что показывают электронные и электронно-графические формулы атомов? Понятие об электронном остове и орбиталях валентных уровней атома.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №42,
№53, №87 и показать все возможные спин-валентности. Указать
валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в
нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №53.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №18.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №87.
Вариант 15
1. Как формулируется принцип наименьшей энергии? Правило
Клечковского.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №23, №52,
№55 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №52.
4. Найти изоэлектронные ио- ны для элемента №54.
5. Привести примеры элемен-31тов со сходным электронным
строением для элемента №55.
Вариант 16
1. Понятие об изотопах, изобарах, изотонах.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №24, №37,
№ 51 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в
нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №51.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №36.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №37.
Вариант 17
1. Принцип неопределенности Гейзенберга.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №19, №26,
№50 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №50.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №2.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №19.
Вариант 18
1. Характеристика элементарных частиц, входящих в состав атома. Атомное ядро.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №11, №28,
№49 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №49.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №10.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №11.
Вариант 19
32
1. Что характеризует и какие значения принимает главное квантовое число?
2. Написать электронно-графические формулы атомов №3, №35,
№40 и показать все возможные спин-валентности. Указать
валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в
нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №35.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №18.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №3.
Вариант 20
1. Основные положения теории строения атома по Бору.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №34, №43,
№88 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №43.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №54.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №88.
Вариант 21
1. Что характеризует и какие значения принимает магнитное
квантовое число?
2. Написать электронно-графические формулы атомов №33, №42,
№56 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №33.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №36.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №56.
Вариант 22
1. Что характеризует и какие значения
33
квантовое число?
принимает
побочное
2. Написать электронно-графические формулы атомов № 32,
№ 38, № 41 и показать все возможные спин-валентности. Указать
валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в
нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №32.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №2.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №38.
Вариант 23
1. Как формулируется принцип Паули?
2. Написать электронно-графические формулы атомов №20, №31,
№40 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента № 31.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента № 10.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №20.
Вариант 24
1. Понятие об изотопах, изобарах, изотонах.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №12, №17,
№39 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №17.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №18.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №12.
Вариант 25
1. Как формулируется принцип наименьшей энергии? Правило
Клечковского.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №4, №16,
№28 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать харак-34теристику последнего электрона
в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №16.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №54.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №4.
Вариант 26
1. Дайте формулировку правила Хунда.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №15, №27,
№87 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №15.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №36.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №87.
Вариант 27
1. Что показывают электронные и электронно-графические формулы атомов? Понятие об электронном остове и орбиталях валентных уровней атома.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №14, №26,
№55 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №14.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №2.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №55.
Вариант 28
1. Характеристика элементарных частиц, входящих в состав атома. Атомное ядро.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №13, №25,
№37 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характери- стику последнего электрона в
нормальном состоянии атомов. 35
3. Написать электронные формулы ионов элемента №13.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №10.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №37.
Вариант 29
1. Что характеризует и какие значения принимает главное квантовое число?
2. Написать электронно-графические формулы атомов №17, №19,
№23 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №17.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №18.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №19.
Вариант 30
1. Основные положения теории строения атома по Бору.
2. Написать электронно-графические формулы атомов №11, №22,
№53 и показать все возможные спин-валентности. Указать валентные электроны. Дать характеристику последнего электрона в нормальном состоянии атомов.
3. Написать электронные формулы ионов элемента №53.
4. Найти изоэлектронные ионы для элемента №54.
5. Привести примеры элементов со сходным электронным строением для элемента №11.
4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ
Вариант 1
1. Периодический закон. Энергия ионизации. Объясните, у какого
атома наименьшее значение энергии ионизации: Mg, Ca, Sr, Rb?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности) CH4 ,
(Al(OH)2)2SO3,36H2CrO4, N2, K2O.
3. Показать образование N2 методом ВС и МО (определить
кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле CH4
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Виды межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь.
Вариант 2
1. Периодический закон. Сродство к электрону. Объясните, у какого атома наибольшее значение сродства к электрону: As, P, S, Cl?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
C2H2Cl2, HClO, Fe(H2PO4)3, CO2, F2.
3. Показать образование F2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле
C2H2Cl2 и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Ковалентная связь (полярная и неполярная).
Вариант 3
1. Периодический закон. Энергия ионизации. Объясните, у какого
атома наибольшее значение энергии ионизации: Ge, As, Se, S, O?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
C2H4, FeHPO4, H2SeO4, H2, Fe2O3.
3. Показать образование H2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле
C2H4 и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Основные положения метода молекулярных орбиталей. Понятие о связывающих и разрыхляющих орбиталях.
Вариант 4
1. Периодический закон. Электроотрицательность. Объясните, у
какого атома наименьшее значение электроотрицательности: B, Al,
Ga, C?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на
основе графического изображе-37ния и значения электроотрица-
тельности) SiF4, O2, HNO3, (CaOH)2SO4, Al2O3.
3. Показать образование O2 методом ВС и МО (определить
кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле SiF4
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Механизмы образования ковалентной связи. Привести примеры.
Вариант 5
1. Периодический закон. Понятие об орбитальном радиусе. Объясните, у какого атома наименьший радиус: Zr, Ti, V, Sc?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
BeCl2, KHSO4, N2, AgCl, P2O5.
3. Показать образование N2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле
BeCl2 и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность,
полярность и поляризуемость.
Вариант 6
1. Периодический закон. Энергия ионизации. Объясните, у какого
атома наименьшее значение энергии ионизации: Mg, Ca, Sr, Rb?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности) NF3,
S2, Cu(HSO3)2, NO2, H3BO3.
3. Показать образование S2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле NF3
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Основные положения метода молекулярных орбиталей. Понятие о связывающих и разрыхляющих орбиталях.
Вариант 7
1. Периодический закон. Электроотрицательность. Объясните, у
какого атома сильнее выражены восстановительные свойства: Mg,
Al, Si, Na, K?
2. Указать характер связи38между атомами в молекулах (на
основе графического изображения и значения электроотрицательности) BF3, BaOHCl, I2, H3AsO4, Fe2O3.
3. Показать образование I2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле BF3
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Основные положения метода валентных связей.
Вариант 8
1. Периодический закон. Сродство к электрону. Объясните, у какого атома наибольшее значение сродства к электрону: As, P, S, Cl?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
CaI2, H2MnO4, Ba(HSO3)2, O2, Cl2O7.
3. Показать образование O2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле CaI2
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Гибридизация атомных орбиталей. Основные положения гибридизации.
Вариант 9
1. Периодический закон. Энергия ионизации. Объясните, у какого
атома наибольшее значение энергии ионизации: Ge, As, Se, S, O?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
CCl4, (MgOH)2SO4, H2SO3, N2O, Br2.
3. Показать образование Br2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле CCl4
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Локализованные и делокализованные связи.
Вариант 10
1. Периодический закон. Энергия ионизации. Объясните, у какого
атома наименьшее значение энергии ионизации: Mg, Ca, Sr,
39
Rb?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе графического изображения и значения электроотрицательности)
AlF3, KHSO3, S2, H2S, N2O3.
3. Показать образование S2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле
AlF3 и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Виды межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь.
Вариант 11
1. Периодический закон. Сродство к электрону. Объясните, у какого атома наибольшее значение сродства к электрону: As, P, S, Cl?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
CO2, Br2, Na2HPO4, CO, H3PO4.
3. Показать образование Br2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле CO2
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Ковалентная связь (полярная и неполярная).
Вариант 12
1. Периодический закон. Энергия ионизации. Объясните, у какого
атома наибольшее значение энергии ионизации: Ge, As, Se, S, O?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
C2H2, CuOHNO3, I2, HClO3, CaO.
3. Показать образование I2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле C2H2
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Основные характеристики химической связи: энергия, длина,
полярность, кратность.
Вариант 13
1.
Периодический
закон.40Электроотрицательность. Объяс-
ните, у какого атома наименьшее значение электроотрицательности: B, Al, Ga, C?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности) SF6,
H2SO4, MgOHCl, F2, P2O3.
3. Показать образование F2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле SF6 и
изобразить геометрию этой молекулы.
5. Основные положения метода молекулярных орбиталей. Понятие о связывающих и разрыхляющих орбиталях.
Вариант 14
1. Периодический закон. Понятие об орбитальном радиусе. Объясните, у какого атома наименьший радиус: Zr, Ti, V, Sc?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
PCl5, Ca(HSO4)2, N2O5, HClO4, Cl2.
3. Показать образование Cl2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле PCl5
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Металлическая связь. Водородная связь.
Вариант 15
1. Периодический закон. Понятие об орбитальном радиусе. Объясните, у какого атома наименьший радиус: Zr, Ti, V, Sc?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности) CF4,
MgO, H2CO3, H2, NaH2PO4.
3. Показать образование H2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле CF4
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Характеристика - и - связей.
Вариант 16
41
1. Периодический закон. Энергия ионизации. Объясните, у какого атома наименьшее значение энергии ионизации Mg, Ca, Sr,
Rb?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
CaCl2, NaHSO4, Cl2, AgBr, Rb2O.
3. Показать образование Cl2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле CaCl2
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Гибридизация атомных орбиталей. Основные положения гибридизации.
Вариант 17
1. Периодический закон. Электроотрицательность. Объясните, у
какого атома наименьшее значение электроотрицательности: B, Al,
Ga, C?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
SiH4, S2, HNO3, (CaOH)3PO4, Cl2O3.
3. Показать образование S2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле SiH4
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность,
полярность и поляризуемость.
Вариант 18
1. Периодический закон. Энергия ионизации. Объясните, у какого
атома наибольшее значение энергии ионизации: Ge, As, Se, S, O?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
SiF4, CaHPO4, H2SeO4, Br2, Al2O3.
3. Показать образование Br2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле SiF4
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Основные положения ме-42тода валентных связей.
Вариант 19
1. Периодический закон. Энергия ионизации. Объясните, у какого
атома наибольшее значение энергии ионизации: Ge, As, Se, S, O?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
C2H2Cl2, HClO2, Al(H2PO4)3, P2O3, H2.
3. Показать образование H2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле
C2H2Cl2 и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Как изменяется длина связи и энергия связи при увеличении
числа связей между атомами?
Вариант 20
1. Периодический закон. Энергия ионизации. Объясните, у какого
атома наименьшее значение энергии ионизации: Mg, Ca, Sr, Rb?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
CCl4, Al(OH)2Cl, HClO4, O2, CaO.
3. Показать образование O2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле
CCl4 и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Ионная связь. За счет чего она осуществляется ?
Вариант 21
1. Периодический закон. Сродство к электрону. Объясните, у какого атома наибольшее значение сродства к электрону: As, P, S, Cl?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
CO2, N2, Cu(HSO3)2, Al2O3, H2CO3.
3. Показать образование N2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле CO2
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Ковалентная связь (поляр-43ная и неполярная).
Вариант 22
1. Периодический закон. Энергия ионизации. Объясните, у какого
атома наибольшее значение энергии ионизации: Ge, As, Se, S, O?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
CH4, I2, Ba(HCO3)2, Li2O, H3PO4.
3. Показать образование S2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле NF3
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Основные характеристики химической связи: энергия, длина,
полярность, кратность.
Вариант 23
1. Периодический закон. Электроотрицательность. Объясните, у
какого атома наименьшее значение электроотрицательности: B, Al,
Ga, C?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности) BF3,
S2, Al(HSO4)3, N2O5, HClO.
3. Показать образование S2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле BF3
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Металлическая связь. Водородная связь.
Вариант 24
1. Периодический закон. Электроотрицательность. Объясните, у
какого атома сильнее выражены восстановительные свойства: Mg,
Al, Si, Na, K?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
PCl5, H2, Fe(HCO3)3, Na2O, HClO4.
3. Показать образование H2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свой- ства).
4. Указать тип гибридизации44атомных орбиталей в молекуле
PCl5 и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Локализованные и делокализованные связи.
Вариант 25
1. Периодический закон. Понятие об орбитальном радиусе. Объясните, у какого атома наименьший радиус: Zr, Ti, V, Sc?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
PH3, Cl2, Ca(ClO2)2, Mn2O7, H3PO3.
3. Показать образование Cl2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле PH3
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность,
полярность и поляризуемость.
Вариант 26
1. Периодический закон. Электроотрицательность. Объясните, у
какого атома наименьшее значение электроотрицательности: B, Al,
Ga, C?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
C2H6, N2, Cu(NO3)2, SiO2, HNO2.
3. Показать образование N2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле C2H6
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Характеристика - и - связей.
Вариант 27
1. Периодический закон. Сродство к электрону. Объясните, у какого атома наибольшее значение сродства к электрону: As, P, S, Cl?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
CH4, O2, Fe(HCO3)2, Cl2O7, HIO3.
45
3. Показать образование O2 методом ВС и МО (определить
кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле
CH4 и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Как изменяется длина связи и энергия связи при увеличении
числа связей между атомами?
Вариант 28
1. Периодический закон. Энергия ионизации. Объясните, у какого
атома наибольшее значение энергии ионизации: Ge, As, Se, S, O?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
AlF3, S2, Mg(HCO3)2, MnO2, H2SO4.
3. Показать образование S2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле AlF3
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Механизмы образования ковалентной связи. Привести примеры.
Вариант 29
1. Периодический закон. Понятие об орбитальном радиусе. Объясните, у какого атома наибольший радиус: B, Al, Ga, Ge, As?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе
графического изображения и значения электроотрицательности)
NH3, I2, Cu(HSO4)2, SO2, HNO3.
3. Показать образование I2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле NH3
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Основные характеристики химической связи: энергия, длина,
полярность, кратность.
Вариант 30
1. Периодический закон. Электроотрицательность. Объясните, у какого атома сильнее вы-46ражены восстановительные свой-
ства: Mg, Al, Si, Na, K?
2. Указать характер связи между атомами в молекулах (на основе графического изображения и значения электроотрицательности)
BF3, S2, Ca(HSO3)2, NO, HClO3.
3. Показать образование S2 методом ВС и МО (определить кратность связи и магнитные свойства).
4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле BF3
и изобразить геометрию этой молекулы.
5. Ионная связь. За счет чего она осуществляется?
5. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ
Вариант 1
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: катион аммония, серная кислота, натрий, ортофосфат кальция, оксид хлора (V11).
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) нитрат хрома (111) + гидроксид калия + перекись водорода =
хромат калия + сульфат калия + нитрат калия + вода;
б) перманганат калия + фосфин + серная кислота = ортофосфорная кислота + сульфат калия + сульфат марганца (11) + вода.
3. Как формулируется принцип подвижного равновесия ЛеШателье? Какие внешние факторы влияют на смещение химического равновесия? На примере реакции получения аммиака

3H2+N2  2NH3, покажите, как смещается равновесие системы под
влиянием: а) уменьшения давления, б) увеличения концентрации
аммиака.
4. Напишите выражение констант равновесия для обратимых ре
акций:
H2(г)+Cl2(г)  2HCl(г),

FeO(k)+CO(г)  CO2(г) + Fe(k).
Вариант 2
47
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: аммиак, фосфорная кислота, хромат-ион, нитрат кальция,
оксид хлора (V).
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) алюминий + гидроксид натрия + вода = тетрагидроксоалюминат (111) натрия + молекулярный водород;
б) углерод + дихромат калия + серная кислота = сульфат хрома
(111) + углекислый газ + сульфат калия + вода.
3. Дайте формулировку правила Вант-Гоффа. Какой формулой
выражается зависимость скорости реакции от температуры? Как возрастет скорость химической реакции при повышении температуры с
200С до 1000С, если температурный коэффициент равен 2?
4. Напишите выражение кинетического уравнения для реакций:
4NH3(г) + SO2(г) = 4NО(г) + 6H2O(г),
Zn(k) + 2HCl(ж ) = ZnCl2(ж) + H2(г).
Вариант 3
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: фосфин, нитрат-ион, хромат-ион, сульфат натрия, оксид углерода (1V).
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) молекулярный хлор + гидроксид кальция = хлорид кальция +
гипохлорит кальция + вода;
б) пермаганат калия + перекись водорода + серная кислота =
сульфат калия + сульфат марганца (11) + кислород + вода.
3. Что называют константой химического равновесия? Зависит ли
эта величина от природы реагирующих веществ, их концентрации,
температуры? На примере реакции 2CO(г)+O2(г)=2СO2 покажите,
как смещается равновесие системы: а) при уменьшении давления,
б) при повышении температуры.
4. Напишите выражение констант равновесия для обратимых реакций:

CO(г)+H2O(г)  СО2(г) +H2(г),

CO(г)+Cl2(г)  СОCl2(г).
48
Вариант 4
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: перманганат калия, нитрит-ион, хлорид-марганца (11), оксид
хрома (V1), сероводород.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) сульфат железа (11) + перманганат калия + серная кислота = =
сульфат железа (111) + сульфат калия + сульфат марганца (11) +
+ вода;
б) перхлорат калия + оксид серы (1V) + вода = хлорид калия +
серная кислота.
3. Что называют химическим равновесием? Почему оно является
динамическим? Какие
концентрации реагирующих веществ
называют
равновесными?
На
примере
реакции
2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г), покажите, как смещается равновесие системы: а) при увеличении давления, б) при увеличении концентрации хлора.
4. Напишите выражение кинетического уравнения для реакций:
SO2(г)+2H2S(г)=3S(к)+2H2O(ж),
2Fe(к)+3Cl2(г)=2FeCl3(ж).
Вариант 5
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: оксид азота (11), сульфат железа (111), перекись водорода,
дихромат-ион, катион аммония.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) нитрат марганца (11) + оксид свинца (1V) + азотная кислота =
марганцовая кислота + нитрат свинца (11) + вода;
б) сульфит натрия + перманганат калия + гидроксид калия = манганат калия + сульфат натрия + вода.
3. Дайте формулировку правила Вант-Гоффа. Какой формулой
выражается зависимость скорости реакции от температуры? Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры
с 100С до 500С, если температур-49ный коэффициент равен 3.
4. Напишите выражение кон- стант равновесия для обратимых
реакций:

3H2(г)+N2(г)  2NH3(г),

CH4(г)+CO2(г)  2СО(г)+2H2(г).
Вариант 6
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и ионах: сульфат-ион, аммиак, нитрат кальция, хлорная кислота, оксид
углерода (11).
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) перманганат калия + щавелевая кислота +серная кислота =
сульфат марганца (11) + оксид углерода (1V) + сульфат калия + вода;
б) медь + азотная кислота (разб.) = нитрат меди (11) + оксид азота
(11) + вода.
3. Что называют константой скорости? Каков физический смысл
этой величины? Зависит ли константа скорости от температуры,
природы реагирующих веществ и их концентраций? Во сколько раз

изменится скорость прямой реакции NO(г)+O2(г)  2NO2(г), если
уменьшить объем газовой смеси в 2 раза?
4. Напишите выражение кинетического уравнения для реакций:
2H2S(г)+O2(г)=2H2O(ж)+2S(к),
2Al(к)+3HCl(ж)=2AlCl3(ж)+3H2(г ).
Вариант 7
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: хлорат-ион, плавиковая кислота, гидрофосфат кальция, азот
молекулярный, оксид бора (111).
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) перманганат калия + щавелевая кислота + серная кислота =
сульфат марганца (11) + оксид углерода (1V) + сульфат калия + вода;
б) нитрат марганца (11) + гидроксид калия + перекись водорода =
оксид марганца (1V) + нитрат калия + вода.
3. Дайте определение и при-50ведите примеры гомогенных и
гетерогенных реакций. Как нахо- дятся их скорости? Во сколько
раз увеличится скорость прямой реакции синтеза аммиака

3H2+N2  2NH3 при увеличении давления в 2 раза?
4. Напишите выражение констант равновесия для обратимых реакций:
O2(г)+4HCl(г)


2H2O(ж)+2Cl2(г ),

H2(г)+I2(г)  2HI(г).
Вариант 8
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: оксалат-ион, оксид хлора (111), марганцовистая кислота, кислород молекулярный, нитрат алюминия.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) сульфид свинца (11) + перекись водорода = сульфат свинца (11)
+ вода;
б)сульфат хрома (111) + бром + гидроксид калия = хромат калия+
бромид калия + сульфат калия+ вода.
3. Дайте определение и приведите примеры гомогенных и гетерогенных реакций. Как находятся их скорости? Как изменится ско
рость химической реакции 2H2+О2  2H2О(г), если
уменьшить
объем реакционной смеси в 3 раза?
4. Напишите выражение кинетического уравнения для реакций:
FeO(к)+H2(г)=H2O(ж)+Fe(к ),
СН4(г)+2O2(г)=СO2(г)+2H2O(г).
Вариант 9
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: гипохлорит-ион, сульфат алюминия, оксид хлора (111), марганцовая кислота.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) йод + перекись водорода + гидроксид калия = йодат калия +
вода;
б) цинк + азотная кислота (разб.)= нитрат аммония + нитрат цинка
51
+ вода.
3. Как формулируется принцип подвижного равновесия ЛеШателье? Какие внешние факторы влияют на смещение химического равновесия? На примере реакции получения воды

2H2+О2  2H2О(г), покажите, как смещается равновесие системы под
влиянием а) повышения давления, б) увеличения концентрации водорода.
4. Напишите выражение констант равновесия для обратимых реакций:

SO3(г)+C(к)  SO2(г)+CО (г),

CO2(г)+H2(г)  СO(г)+Н2О (г).
Вариант 10
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: оксалат-ион, аммиак, оксид хрома (111), сероводород, нитрат
алюминия.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) сульфат хрома (111) + бром + гидроксид калия = хромат калия
+ бромид калия + сульфат калия + вода;
б) алюминий + хлорат калия + серная кислота = сульфат алюминия + хлорид калия + вода.
3. Почему в выражение для скорости химической реакции (кинетическое уравнение) или константы равновесия не входят концентрации веществ, находящихся в твердой фазе? Как изменится ско
рость химической реакции 4HCl(г)+O2(г)  2Cl2(г)+2Н2О(ж), если
увеличить: а) концентрацию соляной кислоты, б) увеличить давление в 2 раза?
4. Напишите выражение кинетического уравнения для реакций:

2H2S(г)+3O2(г)  2SO2(г)+CО (г),
2NO(г)+O2(г)=2NO2(г).
Вариант 11
1. Определить степени окис-52ления элементов в соединениях и
ионах: бром, сульфит-ион, оксид алюминия, фосфат калия, пиро-
фосфорная кислота.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций
(электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента
окислителя и восстановителя:
а) дихромат калия + углерод + серная кислота = сульфат хрома
(111) + оксид углерода (1V) + сульфат калия + вода;
б) оксид мышьяка (111) + йод + гидроксид калия = ортоарсенат
калия + йодид калия +вода.
3. Что называют константой химического равновесия? Зависит
ли эта величина от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры? Как изменится скорость химической реакции
H2(г) + I2(г)


2HI(г), если уменьшить: а) концентрацию йода,
б) давление в 3 раза?
4. Напишите выражение констант равновесия для обратимых
реакций:

CO(г)+Cl2(г)  СОCl2(г),

Fe2O3(к)+СО(г)  2FeO(к)+CO2(г).
Вариант 12
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: сульфат калия, дихромат-ион, свинец, дигидрофосфат цезия,
оксид азота (V).
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) фосфин + перманганат калия + серная кислота = ортофосфорная кислота + сульфат марганца (11) + сульфат калия + вода;
б) сульфид железа (11) + азотная кислота = нитрат железа (111) +
сера + оксид азота (11) + вода.
3. Что называют химическим равновесием? Почему оно является
динамическим? Какие концентрации реагирующих веществ называют равновесными? В какую сторону сместится химическое рав
новесие в реакции C(к)+О2(г)  2СО(г) +Q, если: а) увеличить давление, б) уменьшить температуру?
4. Напишите выражение кинетического уравнения для реакций:

2NO(г)+O2(г)  2NО2(г),
4FeS2(к)+11O2(г)
53


2Fe2O3(к)+8SO2 (г).
Вариант 13
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: гидроксид аммония, хлорид-ион, нитрит алюминия, сульфат
бария, оксид марганца (V1).
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) хлор + гидроксид калия = хлорат калия + хлорид калия + вода;
б) алюминий + нитрат натрия + гидроксид натрия + вода = терагидроксоалюминат (111) натрия + аммиак.
3. Что такое катализатор? Что называется катализом? Какой катализ называют: а) гомогенным; б) гетерогенным? Приведите примеры этих катализов.
4. Напишите выражение констант равновесия для обратимых реакций:

4NH3(г)+3О2(г)  2N2(г)+ 6H2О(г),

2SО2(г)+О2(г)  2SО3(г).
Вариант 14
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: манганат-ион, фосфористая кислота, гидросульфат алюминия, аммиак, оксид калия.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) хлорид хрома (111) + гидроксид калия + перекись водорода =
хромат калия + хлорид калия + вода;
б) перманганат калия + нитрит натрия + гидроксид калия = манганат калия + нитрат натрия + вода.
3. Что называют константой скорости? Каков физический смысл
этой величины? Зависит ли константа скорости от температуры,
природы реагирующих веществ и их концентраций? В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции H2(г) + Cl2(г) =
2HCl(г), если: а) уменьшить давление, б) увеличить концентрацию
соляной кислоты?
54
4. Напишите выражение ки- нетического уравнения для реак-
ций:
Fe2O3(к)+CO(г)=2FeO(к)+CO2(г),
S(к)+O2(г)=SO2(г).
Вариант 15
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: сульфат-ион, стронций, нитрит бария, оксид алюминия, нитрат аммония.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) ацетилен + перманганат калия = оксалат калия + оксид марганца (1V) + гидроксид калия + вода;
б) перхлорат аммония + фосфор = молекулярный хлор + молекулярный азот + ортофосфорная кислота + вода.
3. Почему в выражение для скорости химической реакции (кинетическое уравнение) или константы равновесия не входят концентрации веществ, находящихся в твердой фазе? Как изменится скорость химической реакции 2Fe(к)+3Cl2(г)=2FeCl3 при увеличении
давления в 3 раза?
4. Напишите выражение кинетического уравнения для реакций:
С (к)+Н2O(г)=СO(г)+Н2(г),
S(к)+O2(г)=SO2(г).
Вариант 16
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: оксид марганца (V11), дихромат-ион, сернистая кислота, хлорид алюминия, фосфин.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) перманганат калия + нитрит калия + серная кислота = сульфат
марганца (11) + нитрат калия + сульфат калия + вода.
б) глюкоза + перманганат калия + серная кислота = сульфат марганца (11) + углекислый газ + сульфат калия + вода.
3. От каких факторов зависит скорость химических реакций?
Дайте определение закона действующих масс. Как изменится скорость
химической

реакции55MnO2(к)+4НCl(г)  MnCl2+Cl2(г)
+ H2O(г) при увеличении давления в 3 раза?
4. Напишите выражение констант равновесия для обратимых
реакций:

4NH3(г)+5O2(г)  4NO(г)+6Н2O(г),

N2(г)+3НCl(г)  2Cl2(г)+2NН3(г).
Вариант 17
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: перманганат-ион, нитрит-ион, аммиак, магний, дигидрофосфат натрия.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) дихромат калия + сероводород + серная кислота = сульфат
хрома (111) + сера + сульфат калия + вода;
б) хлорид золота (111) + гидроксид натрия + перекись водорода =
золото + хлорид натрия + кислород + вода.
3. Дайте определение и приведите примеры гомогенных и гетерогенных реакций. Как находятся их скорости? Как изменится ско
рость химической реакции 2SO2(г)+O2(г)  2SO3(г) при уменьшении
давления в 2 раза?
4. Напишите выражение констант равновесия для обратимых реакций:

SO3(г)+C(k)  SO2(г)+CO(г),

Fe2O3(к)+CO(г)  2FeO(к)+СO2(г).
Вариант 18
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: оксид азота (11), дихромат-ион, хлористая кислота, сульфид
алюминия, молекулярный бром.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) перманганат калия + суль- фид натрия + серная кислота =
56
сульфат калия + сульфат марган- ца (11) + сульфат натрия + вода;
б) оксид марганца (IV) + соляная кислота + хлорид марганца (11)
+ молекулярный хлор + вода.
3. От каких факторов зависит скорость химических реакций?
Дайте определение закона действующих масс. Покажите смещение

химического равновесия в системе N2(г)+O2(г)  2NO(г) - Q, если:
а) уменьшить давление, б) увеличить температуру.
4. Напишите выражение кинетического уравнения для реакций:
H2S(г)+3O2(г)=2SO2(г)+2H2O(г),
H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г).
Вариант 19
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: хромат-ион, аммоний-ион, йод молекулярный, азотистая кислота, дигидрофосфат лития.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) перманганат калия + перекись водорода + серная кислота =
сульфат калия + сульфат марганца (11) + молекулярный кислород +
вода;
б) медь + азотная кислота = нитрат меди (11) + оксид азота (11) +
вода.
3. Дайте определение и приведите примеры гомогенных и гетерогенных реакций. Как находятся их скорости? Как изменится ско
рость химической реакции 4NH3(г)+3О2(г)  2N2(г)+ 6H2О(г) при
увеличении давления в 3 раза?
4. Напишите выражение кинетического уравнения для реакций:
H2(г)+S(к)=H2S(г),
2NO(г)+O2(г)=2NO2(г).
Вариант 20
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: оксид марганца (1V), дихромат-ион, сернистая кислота, хлорид магния, хлор молекулярный.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) дихромат калия + сульфит57натрия + серная кислота = суль-
фат калия + сульфат хрома (111) + сульфат натрия + вода;
б) сульфат железа (11) + перманганат калия + серная кислота =
сульфат железа (111) + сульфат калия + сульфат марганца (11) + вода.
3. От каких факторов зависит скорость химических реакций?
Дайте определение закона действующих масс. Как изменится
скорость химической реакции C(k)+O2(г)=CO2(г) при увеличении
давления в 3 раза?
4. Напишите выражение кинетического уравнения для реакций:
CO(г)+O2(г)=CO2(г),
FeO(к)+H2(г)=Fe(к)+Н2O(ж).
Вариант 21
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: сульфид-ион, нитрат-ион, водород молекулярный, кальций,
гидрокарбонат натрия.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) перманганат калия + щавелевая кислота + серная кислота =
сульфат калия + сульфат марганца (11) + углекислый газ + вода;
б) перманганат калия + нитрит калия + серная кислота = сульфат
калия + сульфат марганца (11) + нитрат калия + вода.
3. Дайте определение и приведите примеры гомогенных и гетерогенных реакций. Как находятся их скорости? В какую сторону сместится химическое равновесие реакции 2NO(г) + O2(г)= 2NO2(г), если давление в системе увеличить в 2 раза?
4. Напишите выражение кинетического уравнения для реакций:
4FeS2(к)+11O2(г)=2Fe2O3(к)+8SO2 (г),
CO2(г)+С(к)=2CO(г).
Вариант 22
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: оксид азота (V), перманганат-ион, азотистая кислота, сульфат
алюминия, фосфин.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным).
Определить58молярную массу эквивалента
окислителя и восстановителя:
а) сульфид натрия + дихромат калия + серная кислота = сульфат
натрия + сульфат калия + сульфат хрома (111) + вода;
б) перманганат калия + соляная кислота = молекулярный хлор +
хлорид калия + хлорид марганца (11) + вода.
3. От каких факторов зависит скорость химических реакций? Дайте определение закона действующих масс. Почему изменение давления смещает химическое равновесие реакции 2NO(г) + O2(г)=
2NO2(г) и не смещает равновесие реакции N2(г) + O2(г)= 2NO(г)?
4. Напишите выражение кинетического уравнения для реакций:
4P(к)+5O2(г)=2P2O5(к),
2Al(к)+ 2NH3 (г)= 2AlN(к) + 3H2(г).
Вариант 23
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: манганат-ион, йодид-ион, углекислый газ, магний, гидрофосфат калия.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) йодид калия + перманганат калия + серная кислота = молекулярный йод + сульфат калия + сульфат марганца (11) + вода;
б) соляная кислота + йодид калия + йодат калия = молекулярный
йод + хлорид калия + вода.
3. Дайте определение и приведите примеры гомогенных и гетерогенных реакций. Как находятся их скорости? Как изменится скорость химической реакции, при понижении температуры с 80 0С до
200 С, если температурный коэффициент равен 3.
4. Напишите выражение кинетического уравнения для реакций:
N2O(г) = O2(г)+ 2N2(г),
CaO(к)+СO2(г)=СаСO3.
Вариант 24
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: оксид марганца (11), хлорат-ион, сернистая кислота, хлорид
лития, фосфин.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным).
Определить59молярную массу эквивалента
окислителя и восстановителя:
а) цинк + азотная кислота = нитрат цинка + нитрат аммония +
вода;
б) йодид калия + серная кислота + нитрит калия = молекулярный
йод + оксид азота (11) + сульфат калия + вода.
3. От каких факторов зависит скорость химических реакций?
Дайте определение закона действующих масс. Как изменится скорость образования COCl2, если увеличить объем газовой смеси в 3
раза? CO(г) + Cl2 (г)=COCl2 (г).
4. Напишите выражение кинетического уравнения для реакций:
3Fe(к)+4H2O(г)=Fe3O4(к)+4H2(г),
4NH3(г)+3O2(г)=2N2(г)+6H2O(г).
Вариант 25
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: хлорит-ион, аммоний-ион, фосфин, кислород молекулярный,
ортофосфат натрия.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) сульфат меди (11) + фосфор + вода = медь + ортофосфорная
кислота + серная кислота;
б) сульфид свинца (11) + перекись водород = сульфат свинца (11)
+ вода.
3. Дайте определение и приведите примеры гомогенных и гетерогенных реакций. Как находятся их скорости? Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры от 1000С до
500С, если температурный коэффициент равен 2?
4. Напишите выражение константы равновесия для обратимых
реакций:
CH4(г)+H2O(г)



Fe2O3(к)+CO(г) 
CO(г)+3H2(г),
2FeO(к)+СO2(г).
Вариант 26
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: оксид фосфора (V), ортофосфат-ион, марганцовистая кислота,
нитрит алюминия, фосфин.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным).
Определить60молярную массу эквивалента
окислителя и восстановителя:
а) тиосульфат натрия + молекулярный хлор + вода = серная кислота + хлорид натрия + соляная кислота;
б) сероводородная кислота + сернистая кислота = сера + вода.
3. От каких факторов зависит скорость химических реакций?
Дайте определение закона действующих масс. Какие факторы
смещают химическое равновесие влево для процесса СО (г) + О 2(г)=
СО2(г)?
4. Напишите выражение константы равновесия для обратимых
реакций:
CO(г) + NH3(г)



SO3(г)+C(к) 
HCN(ж) + H2O(г),
SO2(г)+СО(г).
Вариант 27
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: перхлорат-ион, сульфит-ион, угольная кислота, калий, дигидрофосфат бария.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) сульфид свинца (11) + азотная кислота = сера + нитрат свинца
(11) + оксид азота (11) + вода;
б) нитрат хрома (111) + перекись водорода + гидроксид калия
хромат калия + нитрат калия + вода.
3. Дайте определение и приведите примеры гомогенных и гетерогенных реакций. Как находятся их скорости? Действием каких факторов можно сместить химическое равновесие в системе влево: SO2
(г)+ O2(г)=2SO3(г) + Q.
4. Напишите выражение константы равновесия для обратимых
реакций:

CO(г)+H2O(г)  CO2(г)+H2(г),

Fe2O3(к)+CO(г)  2FeO(к)+СO2(г).
Вариант 28
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: оксид хлора (V11), сульфат-ион, сероводородная кислота,
хлорид кальция, аммоний-ион.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций
(электронно-ионным). Опреде-61лить молярную массу эквивален-
та окислителя и восстановителя:
а) перманганат калия + йодид натрия + серная кислота = сульфат
марганца + молекулярный йод + сульфат натрия + сульфат калия +
вода;
б) бромид калия + молекулярный хлор + гидроксид калия = бромат калия + хлорид калия + вода.
3. От каких факторов зависит скорость химических реакций?
Дайте определение закона действующих масс. Действием каких
факторов можно сместить химическое равновесие в системе вправо: С (к)+ O2(г)=СO2(г) + Q.
4. Напишите выражение константы равновесия для обратимых

реакций:
4NH3(г)+3О2(г)  2N2(г)+ 6H2О(г),

N2(г)+3Н2(г)  2NH3(г).
Вариант 29
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: манганат-ион, нитрат-ион, аммиак, барий, гидрофосфат
натрия.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) ортофосфат кальция + углерод + оксид кремния (1V) = Р4 +
силикат кальция + оксид углерода (11);
б) алюминий + гидроксид натрия + вода = метаалюминат натрия
+ молекулярный водород.
3. Дайте определение и приведите примеры гомогенных и гетерогенных реакций. Как находятся их скорости? Действием каких факторов можно сместить химическое равновесие в системе вправо:

N2(г)+3Н2(г)  2NH3(г).
4. Напишите выражение констант равновесия для обратимых реакций:

N2(г)+3НСl(г)  2NH3 (г)+ 2Cl2(г),

2H2S(г)+3О2(г)  SO2(г)+2Н2О (г).
Вариант 30
62
1. Определить степени окисления элементов в соединениях и
ионах: оксид марганца (V1), хромат-ион, серная кислота, хлорит
алюминия, фосфин.
2. Расставить коэффициенты в ОВР методом полу-реакций (электронно-ионным). Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
а) сульфит натрия + дихромат калия + серная кислота = сульфат
натрия + сульфат хрома (111) + сульфат калия + вода;
б) азотная кислота + оксид серы (1V) = серная кислота + оксид
азота (11).
3. От каких факторов зависит скорость химических реакций?
Дайте определение закона действующих масс. Почему изменение

давления смещает равновесие реакции N2(г)+3Н2(г)  2NH3(г) и не

смещает равновесие реакции H2(г)+I2(г)  HI(г)?
4. Напишите выражение констант равновесия для обратимых реакций:

3Fe(к)+4H2O(г)  Fe3O4(к)+4Н2(г),

4HСl(г)+О2(г)  2Cl2(г)+2Н2О (ж).
6. РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА
РАСТВОРОВ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Вариант 1
1. Физическая и химическая теория растворов. Гидраты. Кристаллогидраты.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются массовая доля растворенного вещества и молярная концентрация раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: нитрит натрия;
сульфид аммония; нитрат алюминия; сульфид хрома (III).
4. Найти рН и рОН раствора, если концентрация ионов ОН- равна
-12
10 моль/л.
Вариант 2
1. Вода как слабый электро-63лит. Почему возможен процесс
диссоциации воды? Ионное произведение воды. Водородный показатель.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются массовая доля растворенного вещества и титр раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: сульфид алюминия;
хлорид висмута (III); нитрат магния; карбонат натрия.
4. Найти концентрацию ионов Н+ и ОН-, если рН раствора равен 3.
Вариант 3
1. Связь константы диссоциации со степенью диссоциации. Закон
разбавления Освальда.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: карбонат алюминия;
хлорид магния; сульфат железа (II); цианид бария.
4. Найти рН раствора и концентрацию ионов ОН-, если концентрация ионов Н+ равна 10-6 моль/л.
Вариант 4
1. Константа диссоциации. Факторы, влияющие на величину константы диссоциации. Ступенчатые константы диссоциации.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются массовая доля растворенного вещества и молярная концентрация эквивалента раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: карбонат аммония;
нитрат хрома (III); сульфит стронция; силикат натрия.
4. Найти концентрацию ОН- и рН раствора, если концентрация
ионов Н+ равна 10-9 моль/л.
Вариант 5
1. Степень электролитической диссоциации. Факторы, определяющие величину степени диссоциации. Какие электролиты называются сильными, а какие – сла- быми?
2. Что показывают и по каким 64формулам рассчитываются мо-
ляльная концентрация и титр раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Указать реакцию среды в растворах этих солей: карбонат алюминия;
сульфид кальция; сульфат железа (III);хлорид меди (II).
4. Найти рОН раствора, концентрацию ионов ОН -, если концентрация ионов Н+ равна 10-4 моль/л.
Вариант 6
1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются и молярная концентрация эквивалента, и титр раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: хлорид висмута (III);
сульфит алюминия; нитрат магния; ортоарсенат калия.
4. Найти рОН раствора, концентрацию ионов Н+, если концентрация ОН- равна 10-11 моль/л.
Вариант 7
1. Константа диссоциации. Факторы, влияющие на величину константы диссоциации. Ступенчатые константы диссоциации.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: сульфид хрома (III);
карбонат аммония; хлорид железа (III); ацетат натрия.
4. Найти рОН раствора, концентрацию ионов ОН -, если концентрация ионов Н+ равна 10-4 моль/л.
Вариант 8
1. Степень электролитической диссоциации. Факторы, определяющие величину степени диссоциации. Какие электролиты называются сильными, а какие – сла- быми?
2. Что показывают и по каким 65формулам рассчитываются мас-
совая доля растворенного вещества и титр раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Указать реакцию среды в растворах этих солей: силикат натрия;
нитрат железа (III); сульфид алюминия; карбонат лития.
4. Найти рОН раствора, концентрацию ионов ОН -, если концентрация ионов Н+ равна 10-9 моль/л.
Вариант 9
1. Механизмы диссоциации электролитов в водных растворах.
Диссоциация электролитов с ионной связью и полярной связью.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются массовая доля растворенного вещества и молярная концентрация раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: карбонат алюминия;
хлорид олова (II); гидроортофосфат аммония; сульфат меди (II).
4. Найти концентрацию ионов Н+ и рОН раствора, если рН раствора равен 8.
Вариант 10
1. Истинный раствор. Тепловые эффекты при растворении.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются мольная доля и массовая доля растворенного вещества.
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: нитрат аммония;
карбонат натрия; сульфат железа (II); нитрит магния.
4. Найти концентрацию ионов Н+ и рОН раствора, если рН раствора равен 5.
Вариант 11
1. Что называется гидролизом соли? Степень гидролиза. Влияние
концентрации раствора и температуры на степень гидролиза.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются моляльная концентрация и титр 66раствора.
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Указать реакцию среды в растворах этих солей: нитрат никеля
(II); сульфит алюминия; карбонат калия; хлорид висмута (III).
4. Найти концентрацию ионов Н+ и рОН раствора, если рН раствора равен 2.
Вариант 12
1. Физическая и химическая теория растворов. Гидраты. Кристаллогидраты.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: сульфат железа (II);
ортофосфат натрия; ацетат железа (II); сульфид алюминия.
4. Найти концентрацию ионов Н+ и рОН раствора, если рН раствора равен 6.
Вариант 13
1. Степень электролитической диссоциации. Факторы, определяющие величину степени диссоциации. Какие электролиты называются сильными, а какие – слабыми?
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются и молярная концентрация эквивалента, и титр раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: сульфат магния;
сульфит алюминия; ацетат цинка; карбонат калия.
4. Найти концентрацию ионов Н+ и ОН-, если рОН=4.
Вариант 14
1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются массовая доля растворенного вещества и молярная концентрация раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в раство- рах этих солей: карбонат железа
(III); нитрат цинка; силикат67натрия; хлорид висмута (III).
4. Найти концентрацию ионов Н+ и ОН-, если рОН=6.
Вариант 15
1. Вода как слабый электролит. Почему возможен процесс диссоциации воды? Ионное произведение воды. Водородный показатель.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются массовая доля растворенного вещества и титр раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей; карбонат алюминия;
ортофосфат калия; нитрит магния; сульфат цинка.
4. Найти концентрацию ионов Н+ и ОН-, если рОН=3.
Вариант 16
1. Что называется гидролизом соли? Степень гидролиза. Влияние
концентрации раствора и температуры на степень гидролиза.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются массовая доля растворенного вещества и титр раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: хлорид висмута (III);
нитрит калия; сульфат меди (II); сульфит железа (I1I).
4. Найти концентрацию ионов Н+ и ОН-, если рОН=7.
Вариант 17
1. Физическая и химическая теория растворов. Гидраты. Кристаллогидраты.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются и молярная концентрация эквивалента и титр раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Указать реакцию среды в растворах этих солей: карбонат
натрия; сульфат цинка; сульфид хрома (III); ацетат аммония.
4. Найти рОН раствора и концентрацию ионов Н +, если концентрация ионов ОН- равна 10-12 моль/л.
Вариант 18
1. Вода как слабый электро- лит. Почему возможен процесс
диссоциации воды? Ионное про-68изведение воды. Водородный
показатель.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются мольная доля растворенного вещества и титр раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: сульфит алюминия;
хлорид сурьмы (III); сульфат магния; карбонат калия.
4. Найти концентрацию ионов Н+ и ОН-, если рН раствора равен 2.
Вариант 19
1. Связь константы диссоциации со степенью диссоциации. Закон
разбавления Освальда.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются молярная концентрация и титр раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: карбонат хрома
(111); хлорид цинка; сульфат меди (II); цианид кальция.
4. Найти рН раствора и концентрацию ионов ОН-, если концентрация ионов Н+ равна 10-4 моль/л.
Вариант 20
1. Константа диссоциации. Факторы, влияющие на величину константы диссоциации. Ступенчатые константы диссоциации.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются мольная доля растворенного вещества и молярная концентрация раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: карбонат алюминия;
нитрат хрома (III); ацетат стронция; силикат натрия.
4. Найти концентрацию ОН-и рН раствора, если концентрация
ионов Н+ равна 10-3 моль/л.
Вариант 21
1. Степень электролитической диссоциации. Факторы, определяющие величину степени диссоциации. Какие электролиты называются сильными, а какие – слабыми?
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются моляльная концентрация и титр раствора?
3. Составить ионные и моле-69кулярные уравнения гидролиза
солей. Указать реакцию среды в растворах этих солей: карбонат
аммония; сульфид бария; сульфат хрома (III); хлорид магния.
4. Найти рОН раствора, концентрацию ионов ОН -, если концентрация ионов Н+ равна 10-6 моль/л.
Вариант 22
1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются и молярная концентрация эквивалента, и титр раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: хлорид сурьмы
(III); сульфид алюминия; нитрат цинка; ортоарсенат натрия.
4. Найти рОН раствора, концентрацию ионов Н +, если концентрация ОН- равна 10-7 моль/л.
Вариант 23
1. Константа диссоциации. Факторы, влияющие на величину константы диссоциации. Ступенчатые константы диссоциации.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются молярная концентрация и титр раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: сульфит железа (III);
карбонат аммония; хлорид висмута (III); ацетат калия.
4. Найти рОН раствора, концентрацию ионов ОН -, если концентрация ионов Н+ равна 10-8 моль/л.
Вариант 24
1. Степень электролитической диссоциации. Факторы, определяющие величину степени диссоциации. Какие электролиты называются сильными, а какие – слабыми?
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются массовая доля растворенного вещества и молярная концентрация эквивалента раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в рас- творах этих солей:
силикат
калия; нитрат хрома (III); суль-70фит алюминия; карбонат лития.
4. Найти рОН раствора, концентрацию ионов ОН-, если концентрация ионов Н+ равна 10-11 моль/л.
Вариант 25
1. Механизмы диссоциации электролитов в водных растворах.
Диссоциация электролитов с ионной связью и полярной связью.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются массовая доля растворенного вещества и молярная концентрация эквивалента раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: карбонат железа (111); хлорид меди (II); гидроортофосфат аммония; сульфит
калия.
4. Найти концентрацию ионов Н+ и рОН раствора, если рН раствора равен 7.
Вариант 26
1. Истинный раствор. Тепловые эффекты при растворении.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются моляльная концентрация раствора и массовая доля растворенного вещества.
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: нитрат ртути (11);
карбонат калия; сульфит железа (I1I); нитрит цинка.
4. Найти концентрацию ионов Н+ и рОН раствора, если рН раствора равен 12.
Вариант 27
1. Что называется гидролизом соли? Степень гидролиза. Влияние
концентрации раствора и температуры на степень гидролиза.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются моляльная концентрация и молярная концентрация эквивалента раствора.
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в раство- рах этих солей: нитрат меди (II);
сульфид алюминия; карбонат71натрия; хлорид сурьмы (III).
4. Найти концентрацию ионов Н+ и рОН раствора, если рН раствора равен 13.
Вариант 28
1. Физическая и химическая теория растворов. Гидраты. Кристаллогидраты.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются титр и
молярная концентрация эквивалента раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: сульфат железа (II);
ортофосфат калия; ацетат аммония; сульфид хрома (111).
4. Найти концентрацию ионов Н+ и рОН раствора, если рН раствора равен 8.
Вариант 29
1. Степень электролитической диссоциации. Факторы, определяющие величину степени диссоциации. Какие электролиты называются сильными, а какие – слабыми?
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются и молярная концентрация эквивалента, и молярная концентрация раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: нитрат магния; карбонат алюминия; ортофосфат цинка; силикат калия.
4. Найти концентрацию ионов Н+ и ОН-, если рОН=1.
Вариант 30
1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации.
2. Что показывают и по каким формулам рассчитываются массовая доля растворенного вещества и титр раствора?
3. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Указать реакцию среды в растворах этих солей: карбонат хрома (III);
нитрат алюминия; силикат калия; хлорид сурьмы (III).
4. Найти концентрацию ионов Н+ и ОН-, если рОН=11.
72
7. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
И АМФОТЕРНОСТЬ
Вариант 1
1. Что такое дентантность лиганд? Какие частицы могут быть
комплексообразователями и лигандами?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе.
Выразить константу нестойкости комплексного иона K4[Fe(CN)6].
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: нитрат диамминсеребра (I).
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и
объяснить химическую связь в комплексном ионе: K2[HgI4].
слабое поле
5. Написать уравнение реакции взаимодействия гидроксида бериллия с раствором гидроксида натрия. Показать взаимодействие
этих же гидроксидов в расплаве.
Вариант 2
1. Какие соединения называются комплексными?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень
окисления и координационное число комплексообразователя.
Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном
растворе и выразить константу нестойкости комплексного иона
Na3[Fe(CN)5NH3].
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: бромид диамминплатины (IV).
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе [Zn(NH3)4]SO4.
слабое поле
5. Написать уравнения диссоциации гидроксида железа (III) в
кислой и щелочной среде.
Вариант 3
1. Классификация комплексных соединений.
2. Назвать комплексное со-73единение. Определить степень
окисления и координационное число комплексообразователя.
Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации в
водном растворе и выразить константу нестойкости комплексного
иона (NH4)2[Co(CNS)4].
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: сульфат тетраамминмеди (II).
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе [Cr(H2O)6](NO3)3.
слабое поле
5. Написать уравнение реакции взаимодействия гидроксида олова (II) с раствором гидроксида калия. Показать взаимодействие этих
же гидроксидов в расплаве.
Вариант 4
1. Изомерия комплексных соединений.
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число
комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и выразить константу нестойкости комплексного иона
[Pt(NH3)2]Br4.
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: пентацианоамминферрат (II) натрия.
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе K2[Ni(CN)4].
сильное поле
5. Написать уравнения диссоциации гидроксида алюминия в кислой и щелочной среде.
Вариант 5
1.Чем определяется координационное число комплексообразователя и от чего оно зависит?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и
выразить константу нестойкости комплексного иона Na2[Hg(CN)4].
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: бромид гексаамминкобальта (II).
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе [Ag(NH3)2]Cl.
74слабое поле
5. Написать уравнение реакции взаимодействия гидроксида
свинца (II) с раствором гидроксида калия. Показать взаимодействие
этих же гидроксидов в расплаве.
Вариант 6
1. Какие соединения называются комплексными?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и
выразить
константу
нестойкости
комплексного
иона
[Co(NH3)5Cl]Cl2.
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: тетрацианокупрат (II) калия.
4. Определить тип гибридизации компле ксообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе Rb2[ReCl6].
слабое поле
5. Написать уравнения диссоциации гидроксида олова (II) в кислой и щелочной среде.
Вариант 7
1. Что такое дентантность лиганд? Какие частицы могут быть
комплексообразователями и лигандами?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и выразить константу нестойкости комплексного иона
[Co(NH3)4(SCN)2]Cl.
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: гексанитрокобальтат (III) натрия.
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе K3[Fe(C2O4)3].
сильное поле
5. Написать уравнение реакции взаимодействия гидроксида марганца (IV) с раствором гидроксида натрия. Показать взаимодействие
этих же гидроксидов в расплаве.
Вариант 8
1. Какие соединения называ-75ются комплексными?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и выразить константу нестойкости комплексного иона
[Cr(H2O)4Cl2]NO3.
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: тетрагидроксостанат (II) натрия.
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе [Pt(NH3)6]Br3.
слабое поле
5. Написать уравнения диссоциации гидроксида свинца (II) в кислой и щелочной среде.
Вариант 9
1. Классификация комплексных соединений.
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и
выразить константу нестойкости комплексного иона [Cr(NH3)4Cl2]Cl.
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: тетрацианокупрат (I) калия.
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе Na3[FeF6].
слабое поле
5. Написать уравнение реакции взаимодействия гидроксида
свинца (IV) с раствором гидроксида калия. Показать взаимодействие
этих же гидроксидов в расплаве.
Вариант 10
1. Изомерия комплексных соединений.
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и
выразить константу нестойкости комплексного иона K3[Al(OH)6].
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: хлорид дихлоротетраамминхрома (III).
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе K[Ag(CN)2].
76
сильное поле
5. Написать уравнения диссо- циации гидроксида цинка в кис-
лой и щелочной среде.
Вариант 11
1. Чем определяется координационное число комплексообразователя и от чего оно зависит?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и
выразить константу нестойкости комплексного иона K4[ZnF6].
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: бромид цианотетраамминаквакобальта (III).
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе [Cr(H2O)6](NO3)3.
слабое поле
5. Написать уравнение реакции взаимодействия гидроксида хрома (III) с раствором гидроксида натрия. Показать взаимодействие
этих же гидроксидов в расплаве.
Вариант 12
1. Какие частицы могут быть комплексообразователями и лигандами?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и
выразить константу нестойкости комплексного иона Na2[Sn(OH)4].
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: нитрат гексаамминкобальта (III).
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе [Mo(H2O)6]Cl3.
слабое поле
5. Написать уравнения диссоциации гидроксида золота (III) в кислой и щелочной среде.
Вариант 13
1. Какие соединения называются комплексными?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной диссоциа-77ции в водном растворе и выразить константу нестойкости комплексного иона K2[Cu(CN)4].
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: сульфат хлоропентааквакобальта (III).
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе Na2[CoCl4].
слабое поле
5. Написать уравнение реакции взаимодействия гидроксида олова (IV) с раствором гидроксида калия. Показать взаимодействие
этих же гидроксидов в расплаве.
Вариант 14
1. Что такое дентатность лиганд? Какие частицы могут быть комплексообразователями и лигандами?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и
выразить константу нестойкости комплексного иона Ba2[Co(OH)6].
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: нитрат хлоропентаамминхрома (II).
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе [Co(NH3)4]SO4.
сильное поле
5. Написать уравнения диссоциации гидроксида марганца (IV) в
кислой и щелочной среде.
Вариант 15
1. Классификация комплексных соединений.
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и
выразить константу нестойкости комплексного иона K3[FeF6].
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: хлорид тетраамминмеди (II).
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе (NH4)2[PtCl4]
слабое поле
5. Написать уравнение реак-78ции взаимодействия гидроксида
алюминия с раствором гидрок- сида натрия. Показать взаимо-
действие этих же гидроксидов в расплаве.
Вариант 16
1. Изомерия комплексных соединений.
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и
выразить
константу
нестойкости
комплексного
иона
[CoCl(H2O)5]SO4.
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: гексагидроксоплатинат (IV) натрия.
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе [Cu(NH3)4]SO4.
слабое поле
5. Написать уравнения диссоциации гидроксида олова (IV)
кислой и щелочной среде.
в
Вариант 17
1. Чем определяется координационное число комплексообразователя и от чего оно зависит?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и
выразить константу нестойкости комплексного иона Na4[Mn(CN)6].
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: хлорид тетраамминцинка (II).
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе K3[Cr(CN)6].
сильное поле
5. Написать уравнение реакции взаимодействия гидроксида
свинца (IV) с раствором гидроксида кальция. Показать взаимодействие этих же гидроксидов в расплаве.
Вариант 18
1. Что такое дентантность лиганд? Какие частицы могут быть
комплексообразователями и лигандами?
2. Назвать комплексное со-79единение. Определить степень
окисления и координационное число комплексообразователя. Напи-
сать уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе. Выразить константу нестойкости комплексного иона
[Cu(NH3)4]SO4.
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: тетрацианокобальтат (II) аммония.
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе Na6[Cu(SO3)4].
сильное поле
5. Написать уравнения диссоциации гидроксида свинца (IV) в
кислой и щелочной среде.
Вариант 19
1. Какие соединения называются комплексными?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и
выразить константу нестойкости комплексного иона [Cr(H2O)6]Cl3.
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: дигидроксотетрахлороплатинат (IV) аммония.
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе [Ni(NH3)6](NO3)3.
слабое поле
5. Написать уравнение реакции взаимодействия гидроксида олова (II) с раствором гидроксида кальция. Показать взаимодействие
этих же гидроксидов в расплаве.
Вариант 20
1. Классификация комплексных соединений.
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и
выразить константу нестойкости комплексного иона [Ag(NH3)2]NO3.
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: гексацианоферрат (II) калия.
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе [Co(NH3)6](NO3)3.
80
слабое поле
5. Написать уравнения диссо- циации гидроксида молибдена
(IV) в кислой и щелочной среде.
Вариант 21
1. Изомерия комплексных соединений.
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и выразить константу нестойкости комплексного иона
(NH4)2[PtCl4(OH)2].
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: нитрат дихлоротетрааквахрома (III).
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе Na3[Ag(S2O3)2].
сильное поле
5. Написать уравнение реакции взаимодействия гидроксида марганца (IV) с раствором гидроксида кальция. Показать взаимодействие этих же гидроксидов в расплаве.
Вариант 22
1.Чем определяется координационное число комплексообразователя и от чего оно зависит?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и
выразить константу нестойкости комплексного иона [Ag(NH3)2]Cl.
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: тетрагидроксоалюминат (III) калия.
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе Na3[Co(NO2)6].
сильное поле
5. Написать уравнения диссоциации гидроксида титана (IV) в
кислой и щелочной среде.
Вариант 23
1. Какие соединения называются комплексными?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число 81комплексообразователя.
Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном рас-
творе и выразить константу нестойкости комплексного иона
Na3[Co(NO2)6].
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: хлорид дироданотетраамминкобальта (III).
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе [Zn(NH3)4]SO4.
слабое поле
5. Написать уравнение реакции взаимодействия гидроксида хрома (III) с раствором гидроксида натрия. Показать взаимодействие
этих же гидроксидов в расплаве.
Вариант 24
1. Что такое дентантность лиганд? Какие частицы могут быть
комплексообразователями и лигандами?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и
выразить константу нестойкости комплексного иона K2[Cu(CN)4].
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: нитрат тетрааквамеди (II).
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе [Al(H2O)6]Cl3.
слабое поле
5. Написать уравнения диссоциации гидроксида бериллия кислой
и щелочной среде.
Вариант 25
1. Какие соединения называются комплексными?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и выразить константу нестойкости комплексного иона
Na3[Fe(CN)5NH3].
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: сульфат дибромотетраамминплатины (IV).
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе Na3[Co(SCN)6].
82
слабое поле
5. Написать уравнение реак- ции взаимодействия гидроксида
титана (IV) с раствором гидроксида натрия. Показать взаимодействие этих же гидроксидов в расплаве.
Вариант 26
1. Классификация комплексных соединений.
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и
выразить константу нестойкости комплексного иона K2[Cd(CN)4.
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: нитрат гексаамминкобальта (II).
4. Определить тип гибридизации компле ксообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе:
5. Написать уравнения диссоциации гидроксида железа (III) в кислой и щелочной среде.
Вариант 27
1. Изомерия комплексных соединений.
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и
выразить константу нестойкости комплексного иона [Co(NH3)6]Br3.
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: тетрароданокобальтат (II) аммония.
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе K3[Fe(CN)6].
сильное поле
5. Написать уравнение реакции взаимодействия гидроксида марганца (IV) с раствором гидроксида цезия. Показать взаимодействие
этих же гидроксидов в расплаве.
Вариант 28
1. Чем определяется координационное число комплексообразователя и от чего оно зависит?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя.
Написать уравнения первичной и83вторичной диссоциации в вод-
ном растворе и выразить константу нестойкости комплексного иона
[Cu(SCN)2(NH3)2].
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: дибромодицианоаурат (III) калия.
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе [Co(NH3)6](NO3)3.
слабое поле
5. Написать уравнения диссоциации гидроксида хрома (III) в кислой и щелочной среде.
Вариант 29
1. Какие частицы могут быть комплексообразователями и лигандами?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и выразить константу нестойкости комплексного иона
[PtBr2(NH3)4]SO4.
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: гексафтороцинкат (II) калия.
4. Определить тип гибридизации комплексообразователя и объяснить химическую связь в комплексном ионе [Pt(NH3)4]Cl2.
слабое поле
5. Написать уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (III) с раствором гидроксида лития. Показать взаимодействие
этих же гидроксидов в расплаве.
Вариант 30
1. Какие соединения называются комплексными?
2. Назвать комплексное соединение. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя. Написать
уравнения первичной и вторичной диссоциации в водном растворе и выразить константу нестойкости комплексного иона
[Co(NH3)6](NO3)2.
3. Написать химическую формулу комплексного соединения и
реакцию его получения: тетрахлоромеркурат (II) лития.
4. Определить тип гибриди-84зации комплексообразователя и
объяснить химическую связь в комплексном ионе K4[Fe(CN)6].
сильное поле
5. Написать уравнения диссоциации гидроксида алюминия в
кислой и щелочной среде.
Учебно-методическое издание
Валерий Михайлович Минов
Марина Николаевна Шагитова
Валентина Ивановна Каль
Ирина Владимировна Ковалева
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Индивидуальные задания
для студентов агрономического факультета
Редактор Т. П. Рябцева
Техн. редактор Н. К. Шапрунова
Корректор Е. А. Юрченко
Подписано в печать
Формат 60х84 1/16. Бумага для мно- 85
жительных аппаратов.
Печать ризографическая. Гарнитура «Таймс».
Усл. печ. л. 4,88. Уч.-изд. л. 4,44.
Тираж 200 экз. Заказ Цена 5780 руб.
____________________________________________________________________
Редакционно-издательский отдел БГСХА
213407, г.Горки Могилевской обл., ул. Студенческая, 2
Отпечатано на ризографе копировально-множительного бюро БГСХА
г. Горки, ул. Мичурина, 5
86