ЗАДАНИЯ для первого (заочного) тура по химии Прикаспийской межрегиональной олимпиады школьников

ЗАДАНИЯ
для первого (заочного) тура по химии
Прикаспийской межрегиональной олимпиады школьников
11 класс
Задача 1. Органическая соль, в состав которой входят атомы четырех
элементов, массой 1,89 г обработали избытком раствора щелочи, при этом
выделился газ объемом 0,3606 л (20 С, 1 атм). После пропускания газа через
трубку с избытком оксида меди (II) при 250 С и отделения образовавшейся
воды массой 0,945 г плотность продуктов окисления по водороду составила
20,4. При добавлении избытка нитрата серебра к раствору исходной соли
такой же массы выпал осадок. Определите возможную структурную формулу
органического соединения и массу выпавшего осадка. Напишите уравнения
протекающих реакций.
Задача 2. Соединение X состоит из азота и водорода. При сильном
нагревании 3,2 г вещества X оно полностью разлагается без образования
твердого остатка. Полученная газовая смесь частично абсорбируется серной
кислотой (при этом объем газовой смеси уменьшается в 2,8 раза).
Неабсорбированный газ, представляющий собой смесь водорода и азота, при
нормальных условиях занимает объем 1,4 л и имеет плотность 0,786 г/л.
Определите химическую формулу соединения X.
Задача 3.Смешали по 3 моля веществ А, В, С. После установления
равновесия А + В = 2С в системе обнаружили 5 моль вещества С.
Рассчитайте константу равновесия. Определите состав смеси (в мольных %),
полученной смешением веществ А, В, С в мольном соотношении 3:2:1 при
той же температуре.
Задача 4. Кобальтовую пластинку массой 15,9 г опустили в 333,5 г 20%-ного
раствора нитрата железа (III). После некоторого выдерживания пластинки в
растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля нитрата железа
(III) стала равной массовой доле соли кобальта (II). Определите массу
пластинки после того, как ее вынули из раствора.
Задача 5. При действии на непредельный углеводород избытка раствора
хлора в четыреххлористом углероде образовалось 5,01 г дихлорида. При
действии избытка водного раствора перманганата калия на такое же
количество углеводорода избытка образовалось 3,90 г двухатомного спирта.
Определите молекулярную формулу углеводорода и напишите структурные
формулы 4-х изомеров, отвечающих условию задачи.
Задача 6. При нагревании до некоторой температуры 9 г уксусной кислоты и
28,8 г 100%-ного метанола в присутствии серной кислоты получена
равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария
образует 4,66 г осадка, а при действии избытка раствора гидрокарбоната
натрия выделяет 2,02 л оксида углерода (IV) (при н.у.). Найдите количество
сложного эфира (в молях) в равновесной смеси, которая образуется при
нагревании до той же температуры 200 мл 80%-ной уксусной кислоты
(плотность 1,07 г/мл) и 150 г метанола в присутствии серной кислоты в
качестве катализатора.
Задача 7. При реакции образца углевода с избытком уксусного ангидрида в
пиридине образовалось 6,15 г сложного эфира и 4,50 г уксусной кислоты.
Такой же образец углевода обработали избытком нитрата серебра в
аммиачном растворе и получили 5,40 г осадка. Установите молекулярную
формулу углевода и напишите его возможные структуры в линейной и
фуранозной формах.
Задача 8. Смесь двух газов, один из которых легче воздуха, пропущена
последовательно через трубки, заполненные оксидом меди (II) (при 400°С),
оксидом фосфора (V) и твердым гидроксидом калия, нанесенными на
инертный носитель и взятыми в избытке. Масса первой трубки уменьшилась
на 0,384 г, а массы второй и третьей трубок вросли, соответственно, на 0,288
г и 0,176 г. После пропускания газов через трубки было получено 50,9 мл
газообразного вещества, измеренного при температуре 27°С и давлении 98
кПа. Установите объем исходной газовой смеси (при н.у.) и массовые доли
газов в ней, если известно, что масса смеси составляла 0,136 г.
Задача 9. Органическое вещество А, содержащее 41,38% (масс.) углерода,
3,45% водорода, остальное - кислород, является сырьем для получения ряда
продуктов согласно схеме:
С2Н5ОН
Б ←
Н+
НBr
Н2О
А→В→Г
t
Состав вещества Б: 55,81% (масс.) углерода, 6,97% водорода,
остальное - кислород; состав вещества Г: 35,82% углерода, 4,48% водорода,
остальное - кислород. На нейтрализацию 2,68 г вещества Г расходуется 20 мл
2 М раствора гидроксида калия.
Установите структурные формулы веществ А, Б, В, Г и напишите
уравнения реакций, указанных в схеме.
Задача 10. На растворение определенной навески неизвестного металла
потребовалось 109,5 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%, при
этом образовался раствор хлорида этого металла с массовой долей 25,7%.
Какой металл был растворен?