Билет №1 - Ивановский государственный химико

Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Билет №1.
1. Сколько молей и молекул содержится в 1,12 л (н.у.) азота? Чему равна
масса этого количества газа?
2. Составьте электронно-графическую формулу атома Ti и иона Ti2+.
Какую высшую степень окисления и валентность может проявлять
титан в соединениях?
3. К 3 литрам 20%-ного раствора соли (плотность раствора 1,19г/мл)
добавили 0,6 литра воды. Определите массовую долю соли в
полученном растворе.
4. Закончите уравнения реакций, протекающих в растворе, и запишите их
в ионной форме: FeCl3+ Na3PO4→
SO2 + NaOH →
K2S + HCl→
Na2CO3+ H2O↔
5. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
I2 + Cl2 + KOH → KIO3 + KCl + H2O
6. Осуществите ряд превращений:
СаСО3 →СаО → СаСl2→ Ca(NO3)3→ CaO
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №2.
1. Плотность газа по воздуху равна 0,96. Какой объём займут 20 г этого газа
при н.у.?
2. Написать электронную формулу атома кремния. Сколько свободных
орбиталей имеется в атоме Si? Какова высшая валентность кремния?
3. К 200г 20%-ного раствора КОН добавили 400мл воды. Определите
массовую долю КОН в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH+CO2→
в) NaOH + CO2изб →
б) CuSO4 + H2S→
г)Na2CO3+ H2O↔
5.Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Р → Р2О5 → Н3РО4→ К3РО4 → Са3(РО4)2→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №3.
1. Какой объём займёт смесь газов, состоящая из 0,6 моль азота и 20г
аргона при н.у.?
2. Составьте электронно-графическую формулу элемента №33.
Объясните его валентные возможности.
3. Один литр воды смешали с 250 мл 50%-ного раствора азотной
кислоты ( плотность раствора 1,3 г/мл). Определите ω(HNO3) в
полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:
a) Al(OH)3 + H2SO4 →
в) NaOH + SO2 →
б) CuSO4 + NaOH →
г)Na2SO3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Br2 + Cl2 + KOH → KBrO3 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Р → Р2О5 → Н3РО4→ Na2HРО4 → Са3(РО4)2→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №4.
1. Газовая смесь содержит 4г водорода и 34г аммиака. Какой объём
займёт эта газовая смесь при н.у.?
2. Определите порядковый номер и название элемента, если структура
валентного уровня атома этого элемента выражается формулой: 4s23d2
3. Оксид серы(IV) объёмом 2,24 л (н.у.) растворили в 100 мл воды.
Определите массовую долю сернистой кислоты в полученном
растворе.
4. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:
a) HCl + BaO→
в) KOH + CO2изб →
б) H2SO4 + FeS→
г)FeSO4+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
6. Осуществить ряд превращений:
MgCO3 → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg(NО3)2→ MgO
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №5.
1. Определить массы 5,6 л газов: кислорода, этана, водорода (при
нормальных условиях).
2. Написать электронно-графические формулы элементов 2-го и 3-го
периодов, атомы которых содержат наибольшее число неспаренных
р-электронов
3. В 400 мл воды растворили 6 л сероводорода (н.у.). Определите
массовую долю сероводорода в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + Al(OH)3→
в) NaOHизб + Al(OH)3 →
б) Ca3(PO4)2 + H2SO4→
г)AlCl3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
C + HNO3 → CO2 + NO + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
SiO2→ Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №6.
1. Определите массу атома К и 3 молекул НС1.
2. Составить электронно-графические формулы атома Fe и иона Fe3+.
Объясните устойчивость иона Fe3+.
3. Сколько молей серной кислоты содержится в 300мл 60%-ного
раствора её, если плотность раствора 1,5г/мл.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + Zn(OH)2→
в) Zn(OH)2 + HCl →
б) FeSO4 + K2S→
г)Na2S+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
S → SO2 → K2SО3 → CaSO3 → СаCl2→ Са(NO3)2
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №7.
1. Найти массу 100 л газовой смеси, состоящей по объёму из 20% азота
и 80% водорода.
2. Написать электронную формулу атома марганца. Как
распределяются в нём электроны d-подуровня и какова высшая
валентность марганца?
3. Сколько молей КОН содержится в 500 мл 30%-ного раствора КОН
(ρр-ра =1,2 г/мл)?
4. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:
a)NaHCO3 + HCl→
в) Fe(OH)3 + H2SO4 →
б) CuCl2 + K2S→
г)FeCl3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Br2 + Cr2O3+ NaOH → NaBr + Na2CrO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Na → NaOH → NaНCO3→ Na2CО3 → Nа2SO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Билет №8.
1. Какие объёмы займут при нормальных условиях 10 г следующих газов:
аммиака, кислорода и гелия?
2. Изобразите электронные формулы атомов Ti и Sc. Сколько вакантных
3d-орбиталей имеют эти атомы?
3. Какой объём 20%-ного раствора соляной кислоты (ρр-ра=1,1г/мл)
потребуется для взаимодействия с 40 г СаСО3?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + NH4Cl →
в) NaOH + KHS →
б) H2SO4 + KHS→
г)CuCl2+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
KBrO + MnCl2 + KOH → KBr + MnO2 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2→ К2 [Zn(OH)4] → ZnCl2→ Zn(OH)2
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 9.
1. Сколько молей кислорода и молекул водорода содержится в 5л
газовой смеси (н.у.), если объёмный состав смеси – 40% О2 и 60% Н2?
2. Напишите электронные формулы атомов магния и железа. К каким
семействам они относятся?
3. Для нейтрализации 14г NaOH потребовалось 100мл раствора серной
кислоты (ρр-ра=1,07г/мл). Определите массовую долю Н2SO4 в исходном
растворе кислоты
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)Na2SO3 + HCl→
в) NaOH +FeSO4 →
б) Al2O3 +HCl →
г)Na3PO4+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KClO3 + Cr2O3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
S →H2S → SO2→ К2SO3 → K2SO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №10.
1. Вычислите массу 1м газовой смеси при н.у., если смесь состоит по
объёму из 25% азота и 75% водорода.
2. Составьте электроно-графическую формулу атома брома в
основном и в возбуждённом состоянии.
3. К 400 г 30%-ного раствора соли добавили 300 мл воды. Найдите
массовую долю соли в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaHCO3 + HCl→
в) NaOH + NaHCO3 →
б) CuSO4 + H2S→
г)NH4Cl+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KBrO3 + MnCl2 + KOH → KBr + MnO2 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
CaCl2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CaCO3 → СO2 → K2CO3
3
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №11.
1.Определите массу и объём (н.у.) 3,01.1023 молекул SO2.
2. Составьте электронные формулы атомов элементов у которых:
а) заканчивается заполнение электронами 3d орбитали,
б) начинается заполнение 4р подуровня.
3.Сколько граммов карбоната кальция выпадет в осадок при
взаимодействии 200г 20%-ного раствора СаС12 с избытком раствора Na2CO3
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)Na2S + HCl→
в) NaOH + Ca(HCO3)2 →
б) Ca(HCO3)2 + H2SO4→
г)CuSO4+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
S + KClO3 + H2O → Cl2 + K2SO4 + H2SO4
6. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №12.
1. Один литр гелия весит при н.у. 0,1787г. Определите, из скольких
атомов состоит молекула гелия и чему равна плотность гелия по азоту.
2. Напишите электронные формулы атомов натрия и германия. К
какому семейству элементов они принадлежат?
3. Из 400г 40%-ного раствора Н2SO4 выпариванием удалили 100 мл
воды. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + CO2→
в) NaOH + CuCl2 →
б) CaO + H2SO4→
г)K2CO3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
SiO2 → Si → Na2SiО3 → H2SiО3 → SiО2→ СаSiO3
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №13.
1. Какова масса 0,01м (н.у.) азотно-водородной смеси, содержащей по
объёму 60% водорода и 40% азота?
2. Напишите электронные формулы атомов элементов, имеющих по
одному электрону на подуровне: 2s, 3p, 3d. Укажите положение этих
элементов в периодической таблице: период, группу и подгруппу.
3. Смешали 800г 40%-ного и 200г 12%-ного растворов серной кислоты.
Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + P2O5→
в) NaOH + P2O5изб →
б) ZnSO4 + K2S→
г)Fe2(SO4)3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
NaOH → NaHCO3 → Na2CО3→ NaCl → NaNO3
3
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 14.
1. Какой объём займёт при н.у. смесь газов, содержащая 23г NO2 и 6,8
г аммиака?
2. Напишите электронно-графические формулы элементов IY периода,
атомы которых содержат наибольшее число неспаренных d-электронов.
3. В 400 мл воды растворили 11,2 л аммиака (условия нормальные).
Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)KOH + KHCO3→
в) NaOH + CO2изб →
б) CuO + H2SO4 →
г)ZnCl2+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
H2S + HIO3 → I2 + S + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO→ Cu → Сu(NO3)2→t
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ 15.
1. Найдите простейшую формулу вещества, содержащего по массе
43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.
2. Назовите элементы, у которых начинается заполнение 4s, 3s и 2s
орбиталей. Напишите электронные формулы этих элементов и укажите
к какой группе и подгруппе периодической системы они относятся.
3. В 2 л воды растворили 100л хлороводорода (н.у.). Определите
массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)Ba(OH)2 + CO2→
в) BaCO3 + HCl →
б) FeS + HCl→
г) CrCl3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Al + KOH + H2O → KAlO2 + H2
6. Осуществить ряд превращений:
MgCO3 →MgO → MgCl2→ Mg(OH)2 → MgSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ 16.
1. Определите молярную массу газа, массу одной молекулы газа, если
5,6 л (н.у.) этого газа имеют массу 8г.
2. Изобразите электронно-графические формулы атомов элементов:
S, B, As. Сколько неспаренных электронов содержат невозбуждённые
атомы этих элементов?
3. 1,5 литра раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 8% и
плотностью 1,07г/мл упарили до 500г.
4. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O
5. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + FeCl3→
в) CuO + HCl →
б) H2SO4 + ZnS →
г)KNO2 + H2O ↔
6. Осуществить ряд превращений:
BaO → Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2→ BaCO3 → BaCl2 → BаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 17.
1. Определите массу газовой смеси, состоящей из 2,24 л (н.у.) азота и
4,48 л (н.у.) аммиака.
2. Изобразите электронно-графические формулы атомов элементов:
S, B, As. Сколько неспаренных электронов содержат невозбуждённые
атомы этих элементов?
3. Сколько молей и молекул Na2CO3 содержится в 200 мл 10%-ного
раствора соды (плотность раствора 1,09г/мл)?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + ZnSO4→
в) NaOH + CO2изб →
б) FeSO4 + K2S→
г) Cu(NO3)2 + H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
Cl2 + I2 + NaOH → NaCl + NaIO3 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
FeS → H2S → SO2→ КHSO3 → K2SО3→ K2SO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №18.
1. Сколько молекул содержится в 16 г SO2? Какой объём займут эти
молекулы при н.у.?
2. Напишите электронные формулы атомов ванадия и хрома. Сколько
неспаренных 3d-орбиталей имеют эти атомы?
3. В 60 мл воды растворили 5 г железного купороса (FeSO4.7H2O).
Определите массовую долю сульфата железа(II) в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + Cr(OH)3→
в) Cr(OH)3 + H2SO4 →
б) CuSO4 + Na2SO3→
г)NH4NO3 + H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2→ К2ZnО2 → ZnCl2→ Zn(OH)2
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №19.
1. Определите объём газовой смеси, состоящей из 14 г СО и 11 г СО2
при н.у.
2. Составьте электронно-графическую формулу атома хрома. Какова
высшая валентность хрома? Составьте формулу оксида хрома в высшей
степени окисления.
3. 25 г медного купороса (CuSO4.5H2O) растворили в 75мл воды.
Найдите массовую долю сульфата меди в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)Ba(OH)2 + H2SO4→
в) BaCO3 + HCl →
б) CuS + HCl→
г) Cr2(SO4)3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KCrO2 + Br2 +KOH→ KBr + K2CrO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
K2CO3 → CaCO3 → CO2→ КHCO3 → СаCO3→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Билет №20.
1. Сколько молей и сколько молекул СаСО3 содержится в 1 кг
известняка, содержащем 10% примесей?
2. Составьте электронно-графические формулы атома серы и ионов S2и S4+.
3. Сколько молей и сколько молекул СаСО3 содержится в 1 кг
известняка, содержащем 10% примесей?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)BaCl2 + K2SO4→
в) BaSO3 + HCl →
б) AgNO3 + HCl→
г) Cr(NO3)3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
CrCl3 + KClO + KOH → KCl + K2CrO4 + H2O
6.Осуществите ряд превращений:
CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3→ CaO → Са3(РО4)2→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №21.
1. Сравните число молекул, содержащихся в :
а) 1л кислорода и 1 л водорода
б) 1г водорода и в 1г кислорода.
2. Составьте электронно-графические формулы атома Ti и ионa Ti2+.
3. Из 80г 20%-ного раствора соли при охлаждении выделилось 5 г соли.
Определите массовую долю соли в оставшемся растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)Zn(OH)2 + HNO3→
в) BaCO3 + H2SO4 →
б) Zn(OH)2 + HCl→
г) ZnCl2 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
KBrO + MnCl2 + KOH → KBr + MnO2 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
S → H2S → SО2→ КHSO3 → K2SO3→ K2SO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 22.
1. Сколько молекул кислорода содержится в 5л воздуха (н.у.), если
объёмное содержание кислорода в воздухе составляет 21%?
2. Напишите электронные формулы атома С1 и иона С1-. Электронные
формулы каких частиц(атомов, ионов) будут совпадать с электронной
формулой С1-?
3.К 200 г 20%-ного раствора NaOH добавили 20 г NaOH. Определите
ω(NaOH) в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a) P2O5 + Ba(OH)2→
в) ZnSO4 + KOH →
б) FeS + HCl→
г) K2SiO3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
BaO → Ba(OH)2→ BaSO3 → BaCl2→ BаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 23.
1. Плотность газа по гелию равна 8. Вычислите массу 1 м3 этого газа
при н.у.
2. Назвать элементы, имеющие по 2 электрона на 4p и 3d подуровнях.
Напишите электронные формулы этих элементов.
3. В каком объёме воды следует растворить 44,8л аммиака (н.у.), чтобы
получить 12%-ный раствор аммиака?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a) NaOH + P2O5→
в) CaCO3 + HCl →
б) CuS + H2SO4→
г) FeCl3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Р → Р2О5 → KН2РО4→ К3РО4 → Са3(РО4)2→ СаCl2
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №24.
1. При взаимодействии 6,84г щелочного металла с водой выделяется
896 мл водорода (н.у.). Какой это металл?
2. У какого элемента начинает заполняться 4р подуровень и у какого
элемента заканчивается заполнение этого подуровня? Составьте
электронные формулы атомов этих элементов.
3. Смешали 300 6%-ного раствора соли с 700г 20%-ного раствора соли.
Определите массовую долю соли в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a) K2SiO3 + HCl→
в) NaHCO3 + HCl →
б) Fe(OH)2 + HCl→
г) K2SO3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
SiO2 → Si → Na2SiО3→ H2SiО3 → SiO2→ СаSiO3
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 25.
1. Сколько молекул и сколько атомов содержится в 0,168 л азота
(н.у.)?
2. Составьте электронно-графические формулы атома р и иона Р-3.
Объясните устойчивость электронной конфигурации иона Р3-.
3. 2,24л SO2 (н.у.) растворили в 100мл воды. Определите массовую
долю сернистой кислоты в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)Ba(OH)2 + SO2изб.→
в) BaCl2 + Na2CO3 →
б) FeSO3 + HCl→
г) K3PO4 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
MnO2 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Р → Р2О5 → Н3РО4→ К3РО4 → Са3(РО4)2→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 26.
1. Взяты равные массы кислорода, водорода и метана. Найдите
отношение объёмов газов.
2. Определите порядковые номера и названия элементов, если
структура валентного электронного слоя атома элементов выражается
формулой: а) 3s23p3, б) 3d34s2.
3.Для нейтрализации 28 г КОН израсходовано200 мл раствора серной
кислоты (ρр-ра=1,07г/мл). Определите массовую долю серной кислоты в
исходном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a) KOH + NH4Cl→
в) Cr2O3 + KOH →
б) Cr2O3 + HCl→
г) CuCl2 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
ZnS → SО2 → Н2SО3→ К2SO3 → СаSO3→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №27.
1. Сколько граммов железа следует взять, чтобы иметь столько же
атомов, сколько их содержится в 2 г газа водорода?
2. Напишите электронные формулы атома Са и иона Са2+. Электронные
формулы каких частиц (атомов, ионов) совпадают с электронной
формулой иона Са2+?
3.Какой объём воды следует прибавить к 200 мл 20%-ного раствора
серной кислоты (ρр-ра=1,2г/мл) , чтобы получить 8%-ный раствор
кислоты?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)KHSO3 + HCl→
в) ZnO + HCl →
б) KHSO3 + NaOH→
г) FeSO4 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Na2CO3 → CaCO3 → CO2 → Са(HCO3)2→ CaCO3 → СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 28.
1. Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%.
Определите простейшую формулу хлорида фосфора.
2. Назвать элементы, имеющие по одному электрону на подуровне:
а)3s, б) 4s, в) 3d. Напишите электронные формулы этих элементов.
3. При охлаждении 100 г 20%-ного раствора соли выделилось 6 г соли.
Определите массовую долю соли в оставшемся растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a) Al(OH)3 + H2SO4→
в) BaCO3 + HNO3 →
б) Al(OH)3 + NaOH→
г) Zn(NO3)2 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
CaCO3 → CaО → Ca(OH)2→ CaCO3 → Са(HCO3)2→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №29.
1. Масса 2,24 л газа при н.у. равна 2,8г. Найдите молекулярную массу
газа и массу 10 молекул этого газа.
2. Написать электронные формулы ионов Fe2+ и Fe3+. Какой ион и
почему обладает более устойчивой электронной конфигурацией?
3. В каком объёме воды следует растворить 8 г NaOH, чтобы получить
12%-ный раствор щёлочи?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + CO2→
в) Ba(HCO3)2 + HCl →
б) NaHCO3 + HCl→
г) AlCl3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Al(OH)3 → Al2О3 → AlCl3→ Al(OH)3 → NaAlO2→ AlCl3
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №30.
1. Найдите простейшую формулу оксида ванадия, если в 2,73г оксида
содержится 1,53 г ванадия.
2. Напишите электронные формулы атома С1 и иона С1-. Электронные
формулы каких частиц (атомов, ионов) будут совпадать с электронной
формулой С1-?
3.В 1 л воды растворили 22,4 л сероводорода. Определите ω(Н2S) в
полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + P2O5→
в) NaOH + P2O5изб →
б) ZnSO4 + K2S→
г)Fe2(SO4)3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Na → NaOH → NaНCO3→ Na2CO3 → СаCO3→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Билет №31.
1. Определите молярную массу газа, массу одной молекулы газа, если
5,6 л (н.у.) этого газа имеют массу 8г.
2. Изобразите электронно-графические формулы атомов элементов:
S, B, As. Сколько неспаренных электронов содержат невозбуждённые
атомы этих элементов?
3. 1,5 литра раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 8% и
плотностью 1,07г/мл упарили до 500г.
4. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O
5. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + FeCl3→
в) CuO + HCl →
б) H2SO4 + ZnS →
г)KNO2 + H2O ↔
6. Осуществить ряд превращений:
BaO → Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2→ BaCO3 → BaCl2 → BаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Билет №32.
1. Какой объём займёт при н.у. смесь газов, содержащая 23г NO2 и 6,8
г аммиака?
2. Напишите электронно-графические формулы элементов IY периода,
атомы которых содержат наибольшее число неспаренных d-электронов.
3.В 400 мл воды растворили 11,2 л аммиака (условия нормальные).
Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)KOH + KHCO3→
в) NaOH + CO2изб →
б) CuO + H2SO4 →
г)ZnCl2+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
H2S + HIO3 → I2 + S + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO→ Cu → Сu(NO3)2→t
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Билет №33.
1. Какова масса 0,01м (н.у.) азотно-водородной смеси, содержащей по
объёму 60% водорода и 40% азота?
2.Напишите электронные формулы атомов элементов, имеющих по
одному электрону на подуровне: 2s, 3p, 3d. Укажите положение этих
элементов в периодической таблице: период, группу и подгруппу.
3. Смешали 800г 40%-ного и 200г 12%-ного растворов серной кислоты.
Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + P2O5→
в) NaOH + P2O5изб →
б) ZnSO4 + K2S→
г)Fe2(SO4)3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
NaOH → NaHCO3 → Na2CО3→ NaCl → NaNO3
3
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Билет №34.
1. Сколько молей кислорода и молекул водорода содержится в 5л
газовой смеси (н.у.), если объёмный состав смеси – 40% О2 и 60% Н2?
2. Напишите электронные формулы атомов магния и железа. К каким
семействам они относятся?
3. Для нейтрализации 14г NaOH потребовалось 100мл раствора серной
кислоты (ρр-ра=1,07г/мл). Определите массовую долю Н2SO4 в исходном
растворе кислоты
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)Na2SO3 + HCl→
в) NaOH +FeSO4 →
б) Al2O3 +HCl →
г)Na3PO4+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KClO3 + Cr2O3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
S →H2S → SO2→ К2SO3 → K2SO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Билет № 35.
1. Найдите простейшую формулу вещества, содержащего по массе
43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.
2. Назовите элементы, у которых начинается заполнение 4s, 3s и 2s
орбиталей. Напишите электронные формулы этих элементов и укажите
к какой группе и подгруппе периодической системы они относятся.
3. В 2 л воды растворили 100л хлороводорода (н.у.). Определите
массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)Ba(OH)2 + CO2→
в) BaCO3 + HCl →
б) FeS + HCl→
г) CrCl3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Al + KOH + H2O → KAlO2 + H2
6. Осуществить ряд превращений:
MgCO3 →MgO → MgCl2→ Mg(OH)2 → MgSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Билет № 36.
1. Сколько молей и молекул содержится в 1,12 л (н.у.) азота? Чему равна
масса этого количества газа?
2.Составьте электронно-графическую формулу атома Ti и иона Ti2+.
Какую высшую степень окисления и валентность может проявлять титан в
соединениях?
3.К 3 литрам 20%-ного раствора соли (плотность раствора 1,19г/мл)
добавили 0,6 литра воды. Определите массовую долю соли в полученном
растворе.
4. Закончите уравнения реакций, протекающих в растворе, и запишите их
в ионной форме: FeCl3+ Na3PO4→
SO2 + NaOH →
K2S + HCl→
Na2CO3+ H2O↔
5.Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
I2 + Cl2 + KOH → KIO3 + KCl + H2O
6.Осуществите ряд превращений:
СаСО3 →СаО → СаСl2→ Ca(NO3)3→ CaO
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Билет №37.
1. Плотность газа по воздуху равна 0,96. Какой объём займут 20 г этого
газа при н.у.?
2. Написать электронную формулу атома кремния. Сколько свободных
орбиталей имеется в атоме Si? Какова высшая валентность кремния?
2. К 200г 20%-ного раствора КОН добавили 400мл воды. Определите
массовую долю КОН в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + CO2→
в) NaOH + CO2изб →
б) CuSO4 + H2S→
г)Na2CO3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Р → Р2О5 → Н3РО4→ К3РО4 → Са3(РО4)2→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Билет № 38.
1. Какой объём займёт смесь газов, состоящая из 0,6 моль азота и 20г
аргона при н.у.?
2. Составьте электронно-графическую формулу элемента №33.
Объясните его валентные возможности.
3. Один литр воды смешали с 250 мл 50%-ного раствора азотной кислоты
( плотность раствора 1,3 г/мл). Определите ω(HNO3) в полученном
растворе.
4. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:
a) Al(OH)3 + H2SO4 →
в) NaOH + SO2 →
б) CuSO4 + NaOH →
г)Na2SO3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
Br2 + Cl2 + KOH → KBrO3 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Р → Р2О5 → Н3РО4→ Na2HРО4 → Са3(РО4)2→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 39.
1. Газовая смесь содержит 4г водорода и 34г аммиака. Какой объём
займёт эта газовая смесь при н.у.?
2. Определите порядковый номер и название элемента, если структура
валентного уровня атома этого элемента выражается формулой: 4s23d2
3. Оксид серы(IV) объёмом 2,24 л (н.у.) растворили в 100 мл воды.
Определите массовую долю сернистой кислоты в полученном
растворе.
4. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:
a) HCl + BaO→
в) KOH + CO2изб →
б) H2SO4 + FeS→
г)FeSO4+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
6. Осуществить ряд превращений:
MgCO3 → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg(NО3)2→ MgO
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 40.
1. Определить массы 5,6 л газов: кислорода, этана, водорода (при
нормальных условиях).
2. Написать электронно-графические формулы элементов 2-го и 3-го
периодов, атомы которых содержат наибольшее число неспаренных
р-электронов
3. В 400 мл воды растворили 6 л сероводорода (н.у.). Определите
массовую долю сероводорода в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + Al(OH)3→
в) NaOHизб + Al(OH)3 →
б) Ca3(PO4)2 + H2SO4→
г)AlCl3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
C + HNO3 → CO2 + NO + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
SiO2→ Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №41.
1. Определите массу атома К и 3 молекул НС1.
2. Составить электронно-графические формулы атома Fe и иона Fe3+.
Объясните устойчивость иона Fe3+.
3. Сколько молей серной кислоты содержится в 300мл 60%-ного
раствора её, если плотность раствора 1,5г/мл.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + Zn(OH)2→
в) Zn(OH)2 + HCl →
б) FeSO4 + K2S→
г)Na2S+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
S → SO2 → K2SО3 → CaSO3 → СаCl2→ Са(NO3)2
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 42.
1. Вычислите массу 1м газовой смеси при н.у., если смесь состоит по
объёму из 25% азота и 75% водорода.
2. Составьте электроно-графическую формулу атома брома в
основном и в возбуждённом состоянии.
3. К 400 г 30%-ного раствора соли добавили 300 мл воды. Найдите
массовую долю соли в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaHCO3 + HCl→
в) NaOH + NaHCO3 →
б) CuSO4 + H2S→
г)NH4Cl+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KBrO3 + MnCl2 + KOH → KBr + MnO2 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
CaCl2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CaCO3 → СO2 → K2CO3
3
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 43.
1. Определите массу и объём (н.у.) 3,01.1023 молекул SO2.
2. Составьте электронные формулы атомов элементов у которых:
а) заканчивается заполнение электронами 3d орбитали,
б) начинается заполнение 4р подуровня.
3.Сколько граммов карбоната кальция выпадет в осадок при
взаимодействии 200г 20%-ного раствора СаС12 с избытком раствора Na2CO3
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной
формах:
a)Na2S + HCl→
в) NaOH + Ca(HCO3)2 →
б) Ca(HCO3)2 + H2SO4→
г)CuSO4+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
S + KClO3 + H2O → Cl2 + K2SO4 + H2SO4
6. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 44.
1. Один литр гелия весит при н.у. 0,1787г. Определите, из скольких
атомов состоит молекула гелия и чему равна плотность гелия по азоту.
2. Напишите электронные формулы атомов натрия и германия. К
какому семейству элементов они принадлежат?
3. Из 400г 40%-ного раствора Н2SO4 выпариванием удалили 100 мл
воды. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + CO2→
в) NaOH + CuCl2 →
б) CaO + H2SO4→
г)K2CO3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
SiO2 → Si → Na2SiО3 → H2SiО3 → SiО2→ СаSiO3
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ 45.
1. Определите молярную массу газа, массу одной молекулы газа, если
5,6 л (н.у.) этого газа имеют массу 8г.
2. Изобразите электронно-графические формулы атомов элементов:
S, B, As. Сколько неспаренных электронов содержат невозбуждённые
атомы этих элементов?
3. 1,5 литра раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 8% и
плотностью 1,07г/мл упарили до 500г.
4. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O
5. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + FeCl3→
в) CuO + HCl →
б) H2SO4 + ZnS →
г)KNO2 + H2O ↔
6. Осуществить ряд превращений:
BaO → Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2→ BaCO3 → BaCl2 → BаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 46.
1. Определите массу газовой смеси, состоящей из 2,24 л (н.у.) азота и
4,48 л (н.у.) аммиака.
2. Изобразите электронно-графические формулы атомов элементов:
S, B, As. Сколько неспаренных электронов содержат невозбуждённые
атомы этих элементов?
3. Сколько молей и молекул Na2CO3 содержится в 200 мл 10%-ного
раствора соды (плотность раствора 1,09г/мл)?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + ZnSO4→
в) NaOH + CO2изб →
б) FeSO4 + K2S→
г) Cu(NO3)2 + H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
Cl2 + I2 + NaOH → NaCl + NaIO3 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
FeS → H2S → SO2→ КHSO3 → K2SО3→ K2SO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №47.
1. Сколько молекул содержится в 16 г SO2? Какой объём займут эти
молекулы при н.у.?
2. Напишите электронные формулы атомов ванадия и хрома. Сколько
неспаренных 3d-орбиталей имеют эти атомы?
3. В 60 мл воды растворили 5 г железного купороса (FeSO4.7H2O).
Определите массовую долю сульфата железа(II) в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + Cr(OH)3→
в) Cr(OH)3 + H2SO4 →
б) CuSO4 + Na2SO3→
г)NH4NO3 + H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2→ К2ZnО2 → ZnCl2→ Zn(OH)2
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 48.
1. Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%.
Определите простейшую формулу хлорида фосфора.
2. Назвать элементы, имеющие по одному электрону на подуровне:
а)3s, б) 4s, в) 3d. Напишите электронные формулы этих элементов.
3. При охлаждении 100 г 20%-ного раствора соли выделилось 6 г соли.
Определите массовую долю соли в оставшемся растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a) Al(OH)3 + H2SO4→
в) BaCO3 + HNO3 →
б) Al(OH)3 + NaOH→
г) Zn(NO3)2 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
CaCO3 → CaО → Ca(OH)2→ CaCO3 → Са(HCO3)2→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №49.
1. Масса 2,24 л газа при н.у. равна 2,8г. Найдите молекулярную массу
газа и массу 10 молекул этого газа.
2. Написать электронные формулы ионов Fe2+ и Fe3+. Какой ион и
почему обладает более устойчивой электронной конфигурацией?
3. В каком объёме воды следует растворить 8 г NaOH, чтобы получить
12%-ный раствор щёлочи?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + CO2→
в) Ba(HCO3)2 + HCl →
б) NaHCO3 + HCl→
г) AlCl3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Al(OH)3 → Al2О3 → AlCl3→ Al(OH)3 → NaAlO2→ AlCl3
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ №50.
1. Найдите простейшую формулу оксида ванадия, если в 2,73г оксида
содержится 1,53 г ванадия.
2. Напишите электронные формулы атома С1 и иона С1-. Электронные
формулы каких частиц (атомов, ионов) будут совпадать с электронной
формулой С1-?
3.В 1 л воды растворили 22,4 л сероводорода. Определите ω(Н2S) в
полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + P2O5→
в) NaOH + P2O5изб →
б) ZnSO4 + K2S→
г)Fe2(SO4)3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Na → NaOH → NaНCO3→ Na2CO3 → СаCO3→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 51.
1. Сколько молекул и сколько атомов содержится в 0,168 л азота
(н.у.)?
2. Составьте электронно-графические формулы атома р и иона Р-3.
Объясните устойчивость электронной конфигурации иона Р3-.
3. 2,24л SO2 (н.у.) растворили в 100мл воды. Определите массовую
долю сернистой кислоты в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)Ba(OH)2 + SO2изб.→
в) BaCl2 + Na2CO3 →
б) FeSO3 + HCl→
г) K3PO4 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
MnO2 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Р → Р2О5 → Н3РО4→ К3РО4 → Са3(РО4)2→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 52.
1. Определите объём газовой смеси, состоящей из 14 г СО и 11 г СО2
при н.у.
2. Составьте электронно-графическую формулу атома хрома. Какова
высшая валентность хрома? Составьте формулу оксида хрома в высшей
степени окисления.
3. 25 г медного купороса (CuSO4.5H2O) растворили в 75мл воды.
Найдите массовую долю сульфата меди в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)Ba(OH)2 + H2SO4→
в) BaCO3 + HCl →
б) CuS + HCl→
г) Cr2(SO4)3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KCrO2 + Br2 +KOH→ KBr + K2CrO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
K2CO3 → CaCO3 → CO2→ КHCO3 → СаCO3→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Билет № 53.
1. Сколько молей и сколько молекул СаСО3 содержится в 1 кг
известняка, содержащем 10% примесей?
2. Составьте электронно-графические формулы атома серы и ионов S2и S4+.
3. Сколько молей и сколько молекул СаСО3 содержится в 1 кг
известняка, содержащем 10% примесей?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)BaCl2 + K2SO4→
в) BaSO3 + HCl →
б) AgNO3 + HCl→
г) Cr(NO3)3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
CrCl3 + KClO + KOH → KCl + K2CrO4 + H2O
6.Осуществите ряд превращений:
CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3→ CaO → Са3(РО4)2→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 54.
1. Сравните число молекул, содержащихся в :
а) 1л кислорода и 1 л водорода
б) 1г водорода и в 1г кислорода.
2. Составьте электронно-графические формулы атома Ti и ионa Ti2+.
3. Из 80г 20%-ного раствора соли при охлаждении выделилось 5 г соли.
Определите массовую долю соли в оставшемся растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)Zn(OH)2 + HNO3→
в) BaCO3 + H2SO4 →
б) Zn(OH)2 + HCl→
г) ZnCl2 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
KBrO + MnCl2 + KOH → KBr + MnO2 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
S → H2S → SО2→ КHSO3 → K2SO3→ K2SO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 55.
1. Взяты равные массы кислорода, водорода и метана. Найдите
отношение объёмов газов.
2. Определите порядковые номера и названия элементов, если
структура валентного электронного слоя атома элементов выражается
формулой: а) 3s23p3, б) 3d34s2.
3.Для нейтрализации 28 г КОН израсходовано200 мл раствора серной
кислоты (ρр-ра=1,07г/мл). Определите массовую долю серной кислоты в
исходном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a) KOH + NH4Cl→
в) Cr2O3 + KOH →
б) Cr2O3 + HCl→
г) CuCl2 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
ZnS → SО2 → Н2SО3→ К2SO3 → СаSO3→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 56.
2. Сколько граммов железа следует взять, чтобы иметь столько же
атомов, сколько их содержится в 2 г газа водорода?
2. Напишите электронные формулы атома Са и иона Са2+. Электронные
формулы каких частиц (атомов, ионов) совпадают с электронной
формулой иона Са2+?
3.Какой объём воды следует прибавить к 200 мл 20%-ного раствора
серной кислоты (ρр-ра=1,2г/мл) , чтобы получить 8%-ный раствор
кислоты?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)KHSO3 + HCl→
в) ZnO + HCl →
б) KHSO3 + NaOH→
г) FeSO4 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Na2CO3 → CaCO3 → CO2 → Са(HCO3)2→ CaCO3 → СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 57.
1. Найти массу 100 л газовой смеси, состоящей по объёму из 20% азота
и 80% водорода.
2. Написать электронную формулу атома марганца. Как
распределяются в нём электроны d-подуровня и какова высшая валентность
марганца?
3. Сколько молей КОН содержится в 500 мл 30%-ного раствора КОН
(ρр-ра =1,2 г/мл)?
4. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:
a)NaHCO3 + HCl→
в) Fe(OH)3 + H2SO4 →
б) CuCl2 + K2S→
г)FeCl3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
Br2 + Cr2O3+ NaOH → NaBr + Na2CrO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Na → NaOH → NaНCO3→ Na2CО3 → Nа2SO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Билет № 58.
1. Какие объёмы займут при нормальных условиях 10 г следующих
газов: аммиака, кислорода и гелия?
2. Изобразите электронные формулы атомов Ti и Sc. Сколько вакантных
3d-орбиталей имеют эти атомы?
3. Какой объём 20%-ного раствора соляной кислоты (ρр-ра=1,1г/мл)
потребуется для взаимодействия с 40 г СаСО3?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + NH4Cl →
в) NaOH + KHS →
б) H2SO4 + KHS→
г)CuCl2+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
KBrO + MnCl2 + KOH → KBr + MnO2 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2→ К2 [Zn(OH)4] → ZnCl2→ Zn(OH)2
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 59.
1. Сколько молекул кислорода содержится в 5л воздуха (н.у.), если
объёмное содержание кислорода в воздухе составляет 21%?
2. Напишите электронные формулы атома С1 и иона С1-. Электронные
формулы каких частиц(атомов, ионов) будут совпадать с электронной
формулой С1-?
3.К 200 г 20%-ного раствора NaOH добавили 20 г NaOH. Определите
ω(NaOH) в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a) P2O5 + Ba(OH)2→
в) ZnSO4 + KOH →
б) FeS + HCl→
г) K2SiO3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
BaO → Ba(OH)2→ BaSO3 → BaCl2→ BаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 60.
1. Плотность газа по гелию равна 8. Вычислите массу 1 м3 этого газа
при н.у.
2. Назвать элементы, имеющие по 2 электрона на 4p и 3d подуровнях.
Напишите электронные формулы этих элементов.
3. В каком объёме воды следует растворить 44,8л аммиака (н.у.), чтобы
получить 12%-ный раствор аммиака?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a) NaOH + P2O5→
в) CaCO3 + HCl →
б) CuS + H2SO4→
г) FeCl3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Р → Р2О5 → KН2РО4→ К3РО4 → Са3(РО4)2→ СаCl2
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 61.
1. При взаимодействии 6,84г щелочного металла с водой выделяется
896 мл водорода (н.у.). Какой это металл?
2. У какого элемента начинает заполняться 4р подуровень и у какого
элемента заканчивается заполнение этого подуровня? Составьте
электронные формулы атомов этих элементов.
3. Смешали 300 6%-ного раствора соли с 700г 20%-ного раствора соли.
Определите массовую долю соли в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a) K2SiO3 + HCl→
в) NaHCO3 + HCl →
б) Fe(OH)2 + HCl→
г) K2SO3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
SiO2 → Si → Na2SiО3→ H2SiО3 → SiO2→ СаSiO3
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Билет № 90
7. Сколько молей и молекул содержится в 1,12 л (н.у.) азота? Чему равна
масса этого количества газа?
8. Составьте электронно-графическую формулу атома Ti и иона Ti2+.
Какую высшую степень окисления и валентность может проявлять
титан в соединениях?
9. К 3 литрам 20%-ного раствора соли (плотность раствора 1,19г/мл)
добавили 0,6 литра воды. Определите массовую долю соли в
полученном растворе.
10.Закончите уравнения реакций, протекающих в растворе, и запишите их
в ионной форме: FeCl3+ Na3PO4→
SO2 + NaOH →
K2S + HCl→
Na2CO3+ H2O↔
11.Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
I2 + Cl2 + KOH → KIO3 + KCl + H2O
12.Осуществите ряд превращений:
СаСО3 →СаО → СаСl2→ Ca(NO3)3→ CaO
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 89.
1. Плотность газа по воздуху равна 0,96. Какой объём займут 20 г этого
газа при н.у.?
2. Написать электронную формулу атома кремния. Сколько свободных
орбиталей имеется в атоме Si? Какова высшая валентность кремния?
3. К 200г 20%-ного раствора КОН добавили 400мл воды. Определите
массовую долю КОН в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + CO2→
в) NaOH + CO2изб →
б) CuSO4 + H2S→
г)Na2CO3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Р → Р2О5 → Н3РО4→ К3РО4 → Са3(РО4)2→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 88.
1. Какой объём займёт смесь газов, состоящая из 0,6 моль азота и 20г
аргона при н.у.?
4. Составьте электронно-графическую формулу элемента №33.
Объясните его валентные возможности.
5. Один литр воды смешали с 250 мл 50%-ного раствора азотной
кислоты ( плотность раствора 1,3 г/мл). Определите ω(HNO3) в
полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:
a) Al(OH)3 + H2SO4 →
в) NaOH + SO2 →
б) CuSO4 + NaOH →
г)Na2SO3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Br2 + Cl2 + KOH → KBrO3 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Р → Р2О5 → Н3РО4→ Na2HРО4 → Са3(РО4)2→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 87.
1. Газовая смесь содержит 4г водорода и 34г аммиака. Какой объём
займёт эта газовая смесь при н.у.?
2. Определите порядковый номер и название элемента, если структура
валентного уровня атома этого элемента выражается формулой: 4s23d2
4. Оксид серы(IV) объёмом 2,24 л (н.у.) растворили в 100 мл воды.
Определите массовую долю сернистой кислоты в полученном
растворе.
4. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:
a) HCl + BaO→
в) KOH + CO2изб →
б) H2SO4 + FeS→
г)FeSO4+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
6. Осуществить ряд превращений:
MgCO3 → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg(NО3)2→ MgO
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 86.
4. Определить массы 5,6 л газов: кислорода, этана, водорода (при
нормальных условиях).
5. Написать электронно-графические формулы элементов 2-го и 3-го
периодов, атомы которых содержат наибольшее число неспаренных
р-электронов
6. В 400 мл воды растворили 6 л сероводорода (н.у.). Определите
массовую долю сероводорода в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + Al(OH)3→
в) NaOHизб + Al(OH)3 →
б) Ca3(PO4)2 + H2SO4→
г)AlCl3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
C + HNO3 → CO2 + NO + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
SiO2→ Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 83.
1. Определите массу атома К и 3 молекул НС1.
2. Составить электронно-графические формулы атома Fe и иона Fe3+.
Объясните устойчивость иона Fe3+.
3. Сколько молей серной кислоты содержится в 300мл 60%-ного
раствора её, если плотность раствора 1,5г/мл.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + Zn(OH)2→
в) Zn(OH)2 + HCl →
б) FeSO4 + K2S→
г)Na2S+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
S → SO2 → K2SО3 → CaSO3 → СаCl2→ Са(NO3)2
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 82.
1. Найти массу 100 л газовой смеси, состоящей по объёму из 20% азота
и 80% водорода.
2. Написать электронную формулу атома марганца. Как
распределяются в нём электроны d-подуровня и какова высшая валентность
марганца?
3. Сколько молей КОН содержится в 500 мл 30%-ного раствора КОН
(ρр-ра =1,2 г/мл)?
4. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:
a)NaHCO3 + HCl→
в) Fe(OH)3 + H2SO4 →
б) CuCl2 + K2S→
г)FeCl3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
Br2 + Cr2O3+ NaOH → NaBr + Na2CrO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Na → NaOH → NaНCO3→ Na2CО3 → Nа2SO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Билет № 81.
1. Какие объёмы займут при нормальных условиях 10 г следующих
газов: аммиака, кислорода и гелия?
2. Изобразите электронные формулы атомов Ti и Sc. Сколько вакантных
3d-орбиталей имеют эти атомы?
3. Какой объём 20%-ного раствора соляной кислоты (ρр-ра=1,1г/мл)
потребуется для взаимодействия с 40 г СаСО3?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + NH4Cl →
в) NaOH + KHS →
б) H2SO4 + KHS→
г)CuCl2+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
KBrO + MnCl2 + KOH → KBr + MnO2 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2→ К2 [Zn(OH)4] → ZnCl2→ Zn(OH)2
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 80.
1. Сколько молей кислорода и молекул водорода содержится в 5л
газовой смеси (н.у.), если объёмный состав смеси – 40% О2 и 60% Н2?
2. Напишите электронные формулы атомов магния и железа. К каким
семействам они относятся?
3. Для нейтрализации 14г NaOH потребовалось 100мл раствора серной
кислоты (ρр-ра=1,07г/мл). Определите массовую долю Н2SO4 в исходном
растворе кислоты
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)Na2SO3 + HCl→
в) NaOH +FeSO4 →
б) Al2O3 +HCl →
г)Na3PO4+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KClO3 + Cr2O3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
S →H2S → SO2→ К2SO3 → K2SO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 85.
1. Вычислите массу 1м газовой смеси при н.у., если смесь состоит по
объёму из 25% азота и 75% водорода.
2. Составьте электроно-графическую формулу атома брома в
основном и в возбуждённом состоянии.
3. К 400 г 30%-ного раствора соли добавили 300 мл воды. Найдите
массовую долю соли в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaHCO3 + HCl→
в) NaOH + NaHCO3 →
б) CuSO4 + H2S→
г)NH4Cl+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KBrO3 + MnCl2 + KOH → KBr + MnO2 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
CaCl2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CaCO3 → СO2 → K2CO3
3
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 84.
1. Определите массу и объём (н.у.) 3,01.1023 молекул SO2.
2. Составьте электронные формулы атомов элементов у которых:
а) заканчивается заполнение электронами 3d орбитали,
б) начинается заполнение 4р подуровня.
3.Сколько граммов карбоната кальция выпадет в осадок при
взаимодействии 200г 20%-ного раствора СаС12 с избытком раствора Na2CO3
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной
формах:
a)Na2S + HCl→
в) NaOH + Ca(HCO3)2 →
б) Ca(HCO3)2 + H2SO4→
г)CuSO4+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
S + KClO3 + H2O → Cl2 + K2SO4 + H2SO4
6. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 79.
1. Один литр гелия весит при н.у. 0,1787г. Определите, из скольких
атомов состоит молекула гелия и чему равна плотность гелия по азоту.
2. Напишите электронные формулы атомов натрия и германия. К
какому семейству элементов они принадлежат?
3. Из 400г 40%-ного раствора Н2SO4 выпариванием удалили 100 мл
воды. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + CO2→
в) NaOH + CuCl2 →
б) CaO + H2SO4→
г)K2CO3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
SiO2 → Si → Na2SiО3 → H2SiО3 → SiО2→ СаSiO3
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 78.
4. Какова масса 0,01м (н.у.) азотно-водородной смеси, содержащей по
объёму 60% водорода и 40% азота?
5. Напишите электронные формулы атомов элементов, имеющих по
одному электрону на подуровне: 2s, 3p, 3d. Укажите положение этих
элементов в периодической таблице: период, группу и подгруппу.
3. Смешали 800г 40%-ного и 200г 12%-ного растворов серной кислоты.
Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + P2O5→
в) NaOH + P2O5изб →
б) ZnSO4 + K2S→
г)Fe2(SO4)3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
NaOH → NaHCO3 → Na2CО3→ NaCl → NaNO3
3
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 77.
4. Какой объём займёт при н.у. смесь газов, содержащая 23г NO2 и 6,8
г аммиака?
2. Напишите электронно-графические формулы элементов IY периода,
атомы которых содержат наибольшее число неспаренных d-электронов.
6. В 400 мл воды растворили 11,2 л аммиака (условия нормальные).
Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)KOH + KHCO3→
в) NaOH + CO2изб →
б) CuO + H2SO4 →
г)ZnCl2+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
H2S + HIO3 → I2 + S + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO→ Cu → Сu(NO3)2→t
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ 76.
1. Найдите простейшую формулу вещества, содержащего по массе
43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.
2. Назовите элементы, у которых начинается заполнение 4s, 3s и 2s
орбиталей. Напишите электронные формулы этих элементов и укажите
к какой группе и подгруппе периодической системы они относятся.
3. В 2 л воды растворили 100л хлороводорода (н.у.). Определите
массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)Ba(OH)2 + CO2→
в) BaCO3 + HCl →
б) FeS + HCl→
г) CrCl3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Al + KOH + H2O → KAlO2 + H2
6. Осуществить ряд превращений:
MgCO3 →MgO → MgCl2→ Mg(OH)2 → MgSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ 75.
1. Определите молярную массу газа, массу одной молекулы газа, если
5,6 л (н.у.) этого газа имеют массу 8г.
2. Изобразите электронно-графические формулы атомов элементов:
S, B, As. Сколько неспаренных электронов содержат невозбуждённые
атомы этих элементов?
3. 1,5 литра раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 8% и
плотностью 1,07г/мл упарили до 500г.
4. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O
5. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + FeCl3→
в) CuO + HCl →
б) H2SO4 + ZnS →
г)KNO2 + H2O ↔
6. Осуществить ряд превращений:
BaO → Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2→ BaCO3 → BaCl2 → BаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 74.
2. Определите массу газовой смеси, состоящей из 2,24 л (н.у.) азота и
4,48 л (н.у.) аммиака.
2. Изобразите электронно-графические формулы атомов элементов:
S, B, As. Сколько неспаренных электронов содержат невозбуждённые
атомы этих элементов?
3. Сколько молей и молекул Na2CO3 содержится в 200 мл 10%-ного
раствора соды (плотность раствора 1,09г/мл)?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + ZnSO4→
в) NaOH + CO2изб →
б) FeSO4 + K2S→
г) Cu(NO3)2 + H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
Cl2 + I2 + NaOH → NaCl + NaIO3 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
FeS → H2S → SO2→ КHSO3 → K2SО3→ K2SO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 73.
1. Сколько молекул содержится в 16 г SO2? Какой объём займут эти
молекулы при н.у.?
2. Напишите электронные формулы атомов ванадия и хрома. Сколько
неспаренных 3d-орбиталей имеют эти атомы?
3. В 60 мл воды растворили 5 г железного купороса (FeSO4.7H2O).
Определите массовую долю сульфата железа(II) в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + Cr(OH)3→
в) Cr(OH)3 + H2SO4 →
б) CuSO4 + Na2SO3→
г)NH4NO3 + H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2→ К2ZnО2 → ZnCl2→ Zn(OH)2
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 72.
1. Определите объём газовой смеси, состоящей из 14 г СО и 11 г СО2
при н.у.
2. Составьте электронно-графическую формулу атома хрома. Какова
высшая валентность хрома? Составьте формулу оксида хрома в высшей
степени окисления.
3. 25 г медного купороса (CuSO4.5H2O) растворили в 75мл воды.
Найдите массовую долю сульфата меди в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)Ba(OH)2 + H2SO4→
в) BaCO3 + HCl →
б) CuS + HCl→
г) Cr2(SO4)3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KCrO2 + Br2 +KOH→ KBr + K2CrO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
K2CO3 → CaCO3 → CO2→ КHCO3 → СаCO3→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Билет № 71.
2. Сколько молей и сколько молекул СаСО3 содержится в 1 кг
известняка, содержащем 10% примесей?
2. Составьте электронно-графические формулы атома серы и ионов S2и S4+.
3. Сколько молей и сколько молекул СаСО3 содержится в 1 кг
известняка, содержащем 10% примесей?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)BaCl2 + K2SO4→
в) BaSO3 + HCl →
б) AgNO3 + HCl→
г) Cr(NO3)3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
CrCl3 + KClO + KOH → KCl + K2CrO4 + H2O
6.Осуществите ряд превращений:
CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3→ CaO → Са3(РО4)2→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 70.
1. Сравните число молекул, содержащихся в :
а) 1л кислорода и 1 л водорода
б) 1г водорода и в 1г кислорода.
2. Составьте электронно-графические формулы атома Ti и ионa Ti2+.
3. Из 80г 20%-ного раствора соли при охлаждении выделилось 5 г соли.
Определите массовую долю соли в оставшемся растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)Zn(OH)2 + HNO3→
в) BaCO3 + H2SO4 →
б) Zn(OH)2 + HCl→
г) ZnCl2 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
KBrO + MnCl2 + KOH → KBr + MnO2 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
S → H2S → SО2→ КHSO3 → K2SO3→ K2SO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 69.
2. Сколько молекул кислорода содержится в 5л воздуха (н.у.), если
объёмное содержание кислорода в воздухе составляет 21%?
2. Напишите электронные формулы атома С1 и иона С1-. Электронные
формулы каких частиц(атомов, ионов) будут совпадать с электронной
формулой С1-?
3.К 200 г 20%-ного раствора NaOH добавили 20 г NaOH. Определите
ω(NaOH) в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a) P2O5 + Ba(OH)2→
в) ZnSO4 + KOH →
б) FeS + HCl→
г) K2SiO3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
BaO → Ba(OH)2→ BaSO3 → BaCl2→ BаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 68.
2. Плотность газа по гелию равна 8. Вычислите массу 1 м3 этого газа
при н.у.
2. Назвать элементы, имеющие по 2 электрона на 4p и 3d подуровнях.
Напишите электронные формулы этих элементов.
3. В каком объёме воды следует растворить 44,8л аммиака (н.у.), чтобы
получить 12%-ный раствор аммиака?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a) NaOH + P2O5→
в) CaCO3 + HCl →
б) CuS + H2SO4→
г) FeCl3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Р → Р2О5 → KН2РО4→ К3РО4 → Са3(РО4)2→ СаCl2
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 67.
2. При взаимодействии 6,84г щелочного металла с водой выделяется
896 мл водорода (н.у.). Какой это металл?
2. У какого элемента начинает заполняться 4р подуровень и у какого
элемента заканчивается заполнение этого подуровня? Составьте
электронные формулы атомов этих элементов.
3. Смешали 300 6%-ного раствора соли с 700г 20%-ного раствора соли.
Определите массовую долю соли в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a) K2SiO3 + HCl→
в) NaHCO3 + HCl →
б) Fe(OH)2 + HCl→
г) K2SO3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
SiO2 → Si → Na2SiО3→ H2SiО3 → SiO2→ СаSiO3
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 66.
2. Сколько молекул и сколько атомов содержится в 0,168 л азота
(н.у.)?
2. Составьте электронно-графические формулы атома р и иона Р-3.
Объясните устойчивость электронной конфигурации иона Р3-.
3. 2,24л SO2 (н.у.) растворили в 100мл воды. Определите массовую
долю сернистой кислоты в полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)Ba(OH)2 + SO2изб.→
в) BaCl2 + Na2CO3 →
б) FeSO3 + HCl→
г) K3PO4 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
MnO2 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Р → Р2О5 → Н3РО4→ К3РО4 → Са3(РО4)2→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 65.
2. Взяты равные массы кислорода, водорода и метана. Найдите
отношение объёмов газов.
2. Определите порядковые номера и названия элементов, если
структура валентного электронного слоя атома элементов выражается
формулой: а) 3s23p3, б) 3d34s2.
3.Для нейтрализации 28 г КОН израсходовано200 мл раствора серной
кислоты (ρр-ра=1,07г/мл). Определите массовую долю серной кислоты в
исходном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a) KOH + NH4Cl→
в) Cr2O3 + KOH →
б) Cr2O3 + HCl→
г) CuCl2 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
ZnS → SО2 → Н2SО3→ К2SO3 → СаSO3→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 64.
3. Сколько граммов железа следует взять, чтобы иметь столько же
атомов, сколько их содержится в 2 г газа водорода?
2. Напишите электронные формулы атома Са и иона Са2+. Электронные
формулы каких частиц (атомов, ионов) совпадают с электронной
формулой иона Са2+?
3.Какой объём воды следует прибавить к 200 мл 20%-ного раствора
серной кислоты (ρр-ра=1,2г/мл) , чтобы получить 8%-ный раствор
кислоты?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)KHSO3 + HCl→
в) ZnO + HCl →
б) KHSO3 + NaOH→
г) FeSO4 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Na2CO3 → CaCO3 → CO2 → Са(HCO3)2→ CaCO3 → СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 63.
1. Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%.
Определите простейшую формулу хлорида фосфора.
2. Назвать элементы, имеющие по одному электрону на подуровне:
а)3s, б) 4s, в) 3d. Напишите электронные формулы этих элементов.
3. При охлаждении 100 г 20%-ного раствора соли выделилось 6 г соли.
Определите массовую долю соли в оставшемся растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a) Al(OH)3 + H2SO4→
в) BaCO3 + HNO3 →
б) Al(OH)3 + NaOH→
г) Zn(NO3)2 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
CaCO3 → CaО → Ca(OH)2→ CaCO3 → Са(HCO3)2→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 62.
2. Масса 2,24 л газа при н.у. равна 2,8г. Найдите молекулярную массу
газа и массу 10 молекул этого газа.
2. Написать электронные формулы ионов Fe2+ и Fe3+. Какой ион и
почему обладает более устойчивой электронной конфигурацией?
3. В каком объёме воды следует растворить 8 г NaOH, чтобы получить
12%-ный раствор щёлочи?
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + CO2→
в) Ba(HCO3)2 + HCl →
б) NaHCO3 + HCl→
г) AlCl3 + H2O ↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Al(OH)3 → Al2О3 → AlCl3→ Al(OH)3 → NaAlO2→ AlCl3
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.
Министерство образования
Российской федерации
Кафедра Неорганической химии
Входной контроль
ИВАНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
БИЛЕТ № 91.
2. Найдите простейшую формулу оксида ванадия, если в 2,73г оксида
содержится 1,53 г ванадия.
2. Напишите электронные формулы атома С1 и иона С1-. Электронные
формулы каких частиц (атомов, ионов) будут совпадать с электронной
формулой С1-?
3.В 1 л воды растворили 22,4 л сероводорода. Определите ω(Н2S) в
полученном растворе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
a)NaOH + P2O5→
в) NaOH + P2O5изб →
б) ZnSO4 + K2S→
г)Fe2(SO4)3+ H2O↔
5. Уравняйте реакцию, используя метод электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O
6. Осуществить ряд превращений:
Na → NaOH → NaНCO3→ Na2CO3 → СаCO3→ СаSO4
Зав. кафедрой неорганической химии:
проф. Захаров А.Г.