ДЕЛА УЧЕБНЫЕ Учащимся 10 А, Б классов 25.02.09. Составитель Сухорукова Наталья Алексеевна Всем, кто болел, не был на консультациях, либо желает повысить оценку за проделанную в классе самостоятельную работу предлагается самостоятельно с помощью алгоритмов решить следующие задачи: 1. Предельный углеводород содержит 84% углерода и 16% водорода. Плотность его паров по воздуху равна 3,45. Установите формулу вещества. 2. Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность (при н.у.) 1,97 г/л, если при сгорании 8,8г его в кислороде образуется 13,4 л СО2 (н.у.) и 14,4гН2О. 3. Определите молекулярную формулу алкина, который имеет относительную плотность по воздуху 1,379. 4. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%, плотность его паров (при н.у) составляет 2,5 г/л. Найдите формулу вещества. 5. Найдите молекулярную формулу углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л., если при сгорании 4,4г его в кислороде образовалось 6,72л (н.у.) оксида углерода (IV) и 7,2г воды. 6. При полном сгорании алкадиена массой 5,4г образовалось (н.у.) 8,96л углекислого газа. Плотность паров алкадиена по воздуху равна 1,862. Найдите формулу вещества. Работы сдать 6.03 и 7.03.09. АЛГОРИТМ решения задач «Нахождение формулы вещества» Первый вариант Задача 1 При сгорании 1,76 г альдегида образовалось 3,52г СО2 и 1,44г Н2О. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,52. Определите формулу этого вещества. 44(СО2) содержит 12г(С) 1.Находим массу углерода (М(СО2) =44г/моль) 3,52г хг х = (3,52 •12): 44= 0,96г (С) 2. Находим массу водорода (М (Н2О)=18 г/моль) 18г г/моль содержит 2г (Н) 1,44г у у = (1,44•2) : 18 = 0,16г (Н) 3. Находим массу кислорода m (O) = 1,76 -0,96 -0,16= 0,64г 4.Находим отношение индексов 0,96 0,16 0,64 : : х: y: z = 12 1 16 0,08 : 0,16 : 0,04 Разделим на меньшее (0,04); 2 : 4: 1 5. Простейшая формула С2Н4О Мr(С2Н4О) = 12•2+ +1•4 + 16•1= 44 (масса простейшей формулы) 6. По дополнительным данным определим Мr (в-ва) = Dx/ H • 29 = 1,52• 29= истинную формулу вещества = 44. Следовательно, истинная формула вещества С2Н4О Второй вариант Задача 2 Найдите молекулярную формулу предельного углеводорода, если плотность паров его по водороду равна 22 , а массовая доля углерода равна 82 % 1.Находим молярную массу М(СхНу) = Dx/ н • 2 = 22• 2 = 44 2. По известной общей формуле класса М(СnH2n+2 ) = 12n +2n +2 предельных углеводородов (алканов) СnH2n+2 находим молярную массу 3. Решаем уравнение относительно n 12n +2n +2 = 44 14n = 42; n = 3 4. Истинная формула углеводорода С3Н8 Третий вариант Последовательность действий 1.Находим относительную молекулярную массу вещества 2. Составляем уравнение реакции 3.Решаем пропорцию относительно х 4. По общей формуле класса альдегидов находим истинную формулу вещества Задача (см. задачу 1) Мr (в-ва) = Dx/ H • 29 = 1,52• 29= 44 1,76г 3,52г СхНуОz + …O2 x CO2 + y/2 H2O 44г х • 44 1,76 • х • 44 = 44• 3,52 х = 2; отсюда число атомов углерода равно 2 СnH2nO C2H4O Учащимся 10 В, Г Предлагаемый кроссворд составлен по материалу, изученному на последних уроках. Всем, кто желает повысить уровень химической грамотности, предлагаю поработать с этим материалом. Сдать не позднее 7.03.09. По вертикали: 1. Растительный жир, чаще всего жидкое вещество, его называют … . 2. Сложный эфир, используемый в производстве оптически прозрачных пластмасс. 3. Взаимодействие с водой – характерное свойство сложных эфиров. 4. Сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. 5. Трехатомный спирт, входящий в состав жиров, сладкий на вкус. 6. Животные жиры в большинстве случаев … вещества, исключением является рыбий жир. 7. Французский ученый, установивший состав жиров методом анализа и получивший патент на изготовление стеариновых свечей. 8. Реакция образования сложных эфиров из кислот и спиртов называется реакцией … . 9. Какой из ниже перечисленных эфиров, обладающий запахом герани, не относится к сложным эфирам: фениловый эфир уксусной кислоты, этиловый эфир муравьиной кислоты, дифениловый эфир? 10. Краткое название этилового эфира уксусной кислоты. 11. Французский ученый, установивший состав жиров методом синтеза в 1854 г. и своими синтезами органических соединений различных классов нанесший окончательное поражение представлениям о «жизненной силе». 12. Количество атомов углерода в молекуле пропилформиата