Введение - Пундужская основная общеобразовательная школа

1
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Направленность курса
Основные цели учебного курса: формирование представления
о химическом
элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их
важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и
солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических
решёток),
закономерностях
протекания
реакций
и
их
классификации.
Основные задачи учебного курса:
Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и
теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического
производства;
Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты,
соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в
общении с природой;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и
экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение
следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач
в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Методические особенности изучения предмета:
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он
открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:
 работать с веществами;
 выполнять простые химические опыты;
 учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами
в быту и на производстве
Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебнокоммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического
мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать,
делать выводы, анализировать, сопоставлять.
Организация обучения
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.
2
Методы обучения:
По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительноиллюстративный;
По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический,
сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.
Результаты обучения
Формы проверки и оценки результатов обучения:
(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих,
проектных, исследовательских работ)
Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы,
интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.
Средства проверки и оценки результатов обучения:
Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений (автор
О.С. Габриелян), рекомендованная
Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства
образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2008 году.
Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна,
соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего
образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации
(О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
5-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2008.).
Авторской программе соответствует учебник: «Химия» 2010г
Программа авторского курса химия для 8 – 11 классов О.С. Габриеляна соответствует
федеральному компоненту государственного стандарта общего образования.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
- «Введение» 6 часов вместо 4 часов за счет включения практической работы
- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 14 часов вместо 12 часов за счет
включения практических работ и урока решения задач
- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 12 часов вместо 10 часов за счет
включения практических работ
- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 19 часов вместо 18
часов за счет резервного времени
3.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в
обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной
школы. Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого
урока и включены в поурочное планирование.
3
Тематическое планирование по химии, 8 класс,
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
УМК О.С. Габриеляна.
№
п/п
Наименование темы
Всего
часов
Из них
Практические
работы
Контрольные
работы
1.
Введение
6
2.
Тема 1.
Атомы химических
элементов
Тема 2.
Простые вещества
Тема 3.
Соединение химических
элементов
10
К.р. №1
7
К.р. №2
5.
Тема 4.
Изменения, происходящие
с веществами.
12
6.
Тема 5.
Растворение. Растворы.
Свойства растворов
электролитов.
19
Итоговая контрольная
работа
1
Итого
68
3.
4.
14
№1. Приемы
обращения с
лабораторным
оборудованием.
№2
«Приготовление
раствора сахара с
заданной массовой
долей
растворенного
вещества.
№3
«Наблюдение за
горящей свечой»
№4 «Признаки
химических
реакций»
К.р. №3
К.р. №4
№5 «решение
экспериментальны
х задач »
№6 «свойства
кислот, оснований,
оксидов, солей»
К.р.№5
6
5
4
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
8 КЛАСС
Введение – 6 часов
Предмет химии. Основные понятия и теории химии.
Превращения веществ. Физические и химические явления.
Краткие сведения по истории развития химии.
Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки.
Система химических элементов Д.И.Менделеева.
Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества.
Относительная атомная и молекулярная массы.
Массовая доля элементов в веществах.
---В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен знать
важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент, атом,
молекула, химическая реакция, знаки первых 20 химических элементов; определение
химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава вещества;
основные законы химии: - основные положения АМУ; понимать его значение.
уметь:
- отличать физические явления от химических реакций;
- называть химические элементы по их символам;
- называть признаки химических реакций;
- определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и
принадлежность к простым или сложным веществам
- распознавать простые и сложные вещества;
- вычислять относительную молекулярную массу веществ
-вычислять массовую долю химического элемента по формуле вещества;
- характеризовать химический элемент по его положению в П.С.
- классифицировать вещества по составу на простые и сложные



использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
I. Атомы химических элементов– 10 часов
Строение атома. Состав атомных ядер.
Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.
Состояние электронов в атоме.
Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.
Периодическая система в свете теории строения атома.
Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической
системе и теории строения атома
Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и
неполярные связи. Металлическая связь.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
5
-важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы,
химическая связь, электроотрицатльность, кристаллические решетки, аморфные вещества
- особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны,
электроны, изотопы.
- сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева
- положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства.
- особенности строения ПС





уметь:
- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера
группы и периода;
- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.М:
- объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;
- характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства
как типичных металлов;
- характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как
типичных неметаллов;
- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп;
- определять тип химической связи в соединениях.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
II. Простые вещества – 7 часов
Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия.
Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон
Авогадро.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем,
постоянная Авогадро.
- сущность и значение Закона Авогадро;
- относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.
уметь:
- характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева.;
- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.
– вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе
или объему;
- использовать постоянную Авогадро;
- вычислять относительную плотность газов.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
6




экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
III. Соединения химических элементов. 14 часов
Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам
соединений. Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по
степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ.
Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые
вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли
компонента смеси.
знать/понимать:
-важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления,
кристаллические решетки, аморфные вещества, формулы кислот;
- классификацию веществ;
- способы разделения смесей.
уметь:
-определять степень окисления элементов в соединениях;
- называть бинарные соединения, основания, кислоты, соли;
- определять принадлежность веществ к определенному классу
- составлять формулы бинарных соединений, оснований, кислот и солей по степени
окисления.
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;
- определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)
- производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси,
объемная доля компонента газовой смеси, примеси





использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых
в быту.
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников
IV. Изменения, происходящие с веществами – 12 часов
Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.
Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.
Расчеты по химическим уравнениям.
7
Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.
Вода и ее свойства.
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы
химических реакций, химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент,
химическую символику, уравнения химических реакций. Ряд активности металлов. Реакции
нейтрализации. Сущность химических реакций обмена. Гидролиз.
Скорость химической реакции. Катализатор. Ферменты.
- основные законы химии: закон сохранения массы веществ
- классификацию химических реакций
- признаки протекания химических реакций
- сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических
реакций по поглощению или выделению энергии
уметь:
- называть признаки и условия осуществления химических реакций;
- объяснять отличие химических явлений от физических;
- определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных
веществ;
- составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в
уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ.);
- прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.
- применять закон сохранения массы веществ для решении задач по уравнениям
химических реакций;
- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием
- определять реагенты и продукты реакции;
- вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших
или полученных веществ;
- характеризовать химические свойства воды;
- составлять уравнения реакций по цепочке переходов.





использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Химический практикум
Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете.
Изучение лабораторного оборудования и приемы обращения с ним.
Практическая работа №2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.
Практическая работа № 3 Признаки химических реакций
. Практическая работа № 4 Приготовление раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества.
8
знать/понимать:
- правила техники безопасности работы в кабинете химии;
- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием
- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси
- способы разделения различных видов смесей
уметь:
- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей
растворенного вещества
-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием
- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.





использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
V. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. – 19 час
Растворение – физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и
кристаллогидраты.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД.
Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.
Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов
веществ в свете ОВР.
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и
кристаллогидраты, ион, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь
- классификацию веществ по растворимости;
- основные положения ТЭД;
- механизм электролитической диссоциации;
- сильные и слабые электролиты;
- реакции ионного обмена;
- условия протекания реакций ионного обмена до конца;
- окислительно-восстановительные реакции.
уметь:
- составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;
- составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;
-определять возможность протекания реакций ионного обмена;
- делать классификацию кислот, оснований, солей, оксидов;
9
- характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;
- объяснять сущность реакций ионного обмена;
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;
- называть соединения изученных классов;
- определять степень окисления элемента в соединении;
- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного
баланса;
- составлять генетические ряды металлов и неметаллов;





использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации
Химический практикум №2
1. Практическая работа «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».
2. Практическая работа «Решение экспериментальных задач»
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИЯ КУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного
обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
1
0
протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
учебно-методический комплект:
для учителя:
1. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.:
Дрофа, 2008.
3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа,
2010.
4. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.:
Дрофа, 2010 г.
5. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова
Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.
для учащихся:
1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. М.: Дрофа, 2009-10.
2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику
Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009-11.
Дополнительная литература для учителя:
Интернет - ресурсы.
http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».
http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и
науки Российской Федерации.
http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.
http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».
http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.
http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.
http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.
1
1
Электронно- образовательная ресурсы
Химия
Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus
Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru
Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»
http://him.1september.ru
ChemNet: портал фундаментального химического образования
http://www.chemnet.ru
АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой
http://www.alhimik.ru
Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов
http://www.hemi.nsu.ru
Химия в Открытом колледже
http://www.chemistry.ru
WebElements: онлайн-справочник химических элементов
http://webelements.narod.ru
Белок и все о нем в биологии и химии
http://belok-s.narod.ru
Виртуальная химическая школа
http://maratakm.narod.ru
Занимательная химия: все о металлах
http://all-met.narod.ru
Мир химии
http://chem.km.ru
Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой
http://www.104.webstolica.ru
Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия
http://experiment.edu.ru
Органическая химия: электронный учебник для средней школы
http://www.chemistry.ssu.samara.ru
Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и
неорганической химии
http://school-sector.relarn.ru/nsm/
Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова
http://chemistry.r2.ru
Школьная химия
http://schoolchemistry.by.ru
Электронная библиотека по химии и технике
http://rushim.ru/books/books.htm
1
2
№ Тема
Элементы
содержания
Введение – 6 часов
Понятие науки
химии, ХЭ и формы
его существования
1
Химия – наука о
веществах, их
свойствах и
применении.
2
Превращения веществ. Превращение
Роль химии в жизни
веществ,
человека.
химические и
физические
явления, значение
химии
ПСХЭ. Знаки
Химическая
химических
символика,
элементов.
строение ПСХЭ
3
4
5
6
1
Практическая
часть
Химические формулы.
Относительная
атомная и
молекулярная масса.
Химические
формулы, кач-й и
кол-й состав
вещества,
нахождение
относительной
молекулярной
массы по формуле
Массовая доля
Расчет массовой
элемента в соединении доли ХЭ по
формуле вещества и
установление
формулы по
массовым долям
Практическая работа
Основные правила
№1. «Знакомство с
по т/б, знакомство с
лабораторным
лабораторным
оборудованием.
оборудованием
Правила безопасной
работы в химической
лаборатории»
Атомы химических элементов – 10 часов
Основные сведения о Атом-форма
Домашнее
задание
§1,ч2 раб
тет №1-7
§2, р/т2
стр12-13
§3 прочитать§
4,табл1выучить
знаки
§5, до
массовой
доли р/т2
стр20-21,
№3-4
§5, повт §14 р/т2
стр21-24
§1-5
§6, стр431
3
строении атомов
2
Изотопы как
разновидности атомов
химических
элементов.
3
Электроны. Строение
электронных оболочек
атомов химических
элементов.
4
ПСХЭ и строение
атомов
5
Ионная связь
6
Ковалентная
неполярная
химическая связь.
7
Ковалентная полярная
связь.
8
Металлическая связь
существования ХЭ,
строение атома
Состав атомных
ядер и изменение
числа протонов и
нейтронов в ядре
вопросы
Строение
электронных
оболочек атомов 20
ХЭ, завершенный и
незавершенный
энергетический
уровень
Физический смысл
порядкового номера
элемента, номера
периода и группы,
изменение свойств
элементов в
периодах и А группах
Образование
бинарных
соединений, схема
образования ионной
связи
Взаимодействие
атомов ХЭ
неметаллов между
собой. Электронные
структурные
формулы
Электроотрицательн
ость.
Взаимодействие
атомов не Ме между
собой с
образованием
бинарных
соединений
Взаимодействие
атомов Ме между
собой, понятие о
металлической
§8, р/т2
стр29-31
§7, р/т2
стр26-28
§9, стр 5355 р/т2
стр33-35
§9, р/т2
стр38 №4
§10, стр62
вопр4-5
§11, р/т2
стр47 №1-2
§12, упр2
стр66
1
4
9
Обобщение и
систематизация
знаний по теме «
Атомы химических
элементов»
10 Контрольная работа
№1 «Атомы
химических
элементов»
1
2
3
4
5
6
7
связи
Систематизация
знаний о строении
атомов ХЭ,
основных типах
химической связи
Повтор §612, р/т2
стр49-51
Тематический
контроль
Простые вещества – 7 часов
Простые вещества –
Положение Ме и
металлы.
неМе в ПСХЭ,
простые вещества
Ме, их общие
физические
свойства
Простые вещества Свойства простых
неметаллы
веществ неМе,
аллотропия и
аллотропные
модификации
Количество вещества. Постоянная
Моль. Молярная
Авогадро, понятия:
масса.
количество
вещества, молярная
масса, их единицы
Молярный объем
Молярный объем
газообразных веществ. газов, закон
Авогадро
Решение задач по
Расчеты с
формуле
использованием
понятий количество
вещества, молярные
масса и объем,
Постоянная
Авогадро
Обобщение и
Систематизация
систематизация
знаний о Ме и
знаний по теме
неМе, умение
«Простые вещества»
решать задачи по
формуле
Контрольная работа
Тематический
§13, р/т2
стр53-54
§14, р/т2
стр58-61
№5
§15, р/т2
стр63-64
§16, р/т2
стр66-67
§13-16 повт, р/т2
стр71-72
§13 -16,
формулы
Повтор
1
5
№2 «Простые
вещества»
1
2
3
4
5
6
7
контроль
Соединения химических элементов — 14 часов
Степень окисления.
Понятие степени
Бинарные соединения. окисления, правило
определения
степенй окисления,
составление формул
веществ по степени
окисления
Оксиды. Летучие
Бинарные
Л/о
водородные
соединения —
«Знакомство с
соединения.
оксиды, их
образцами
представители.
оксидов»
Летучие
водородные
соединения.
Основания
Определение,
Л/о
состав, название
«Знакомство с
оснований, их
образцами
представители,
оснований»
индикаторы,
изменение окраски
в щелочной среде
Кислоты
Определение,
Л/о
состав, название,
«Знакомство с
классификация
образцами
кислот, их
кислот»
представители,
индикаторы,
изменение окраски
в кислотной среде
Соли как производные Определение,
кислот и оснований
состав, название,
составление формул
солей
Важнейшие
Представители
Л/о
представители солей. солей
«Знакомство с
образцами
солей»
Основные классы
Основные классы
неорганических
неорганических
веществ
веществ
формулы
§17,р/т2
№1-3 стр7677
§18, р/т2
стр 80-81
№1-5
§19 , р/т2
стр86-88
№2-5
§20 ,
формулы выучить
р/т2 стр 9293
№ 1-5
§21 стр107-109 ,
вопр 1-3 стр
113
§21 стр110113 , р/т2
стр 100-102,
повт§18-20
§17-21 —
повт.
1
6
8
Аморфные и
кристаллические
вещества.
9
Чистые вещества и
смеси.
10 Разделение смесей.
Очистка веществ.
11 Массовая и объемная
доля компонентов
смеси
12 Решение задач по
формуле
Агрегатное
состояние вещества,
понятие аморфных
и кристаллических
веществ, типы
кристаллических
решеток
Понятие чистых
веществ и смесей.,
их свойства и
способы разделения Л/о
смесей
«Разделение
смесей на
примере железа
и серы»
Массовая и
объемная доля
компонентов смеси
Расчеты, связанные
с использованием
понятия доля
Правила по т/б при
приготовлении
растворов разной
концентрации
§22 , р/т2
стр107-109
№1-5
§23, вопр
стр 24
§23, записи
§24
повт §17-23
вопр1,4 на
стр 128
§24, р/т2
стр116-117
13 Практическая работа
повт §17-24
№2 «Приготовление
раствора с заданной
массовой долей
растворенного
вещества».
14 Контрольная работа
Тематический
№3 «Соединения
контроль
химических
элементов»
Изменения, происходящие с веществами.-12 часов
1 Физические явления
Явления, связанные Л/о «Сравнение §25 р/т2
с изменением
скорости
стр 122-124
агрегатного
изменения воды
состояния , их
и спирта на
применение в
фильтровально
химии для очистки й бумаге»
веществ
2 Химические реакции. Явления, связанные
§26 р/т2
с изменением
стр127-129
состава вещества,
их признаки,
классификация по
1
7
3
4
5
6
7
Практическая работа
№3 "Наблюдение за
горящей свечой и их
описание"
Закон сохранения
массы веществ.
Химические
уравнения.
Составление
уравнений
химических реакций
Расчеты по
химическим
уравнениям.
Реакции разложения и
соединения
8
Реакции замещения
9
Реакции обмена
тепловому эффекту
Правила по т/б
§25-26
Закон сохранения
массы веществ при
составлении схем
уравнений реакции.
Правило
расстановки
коэффициентов в
химическом
уравнении
Решение задач по
уравнениям реакций
§27 стр139142 №1
стр145
Типы химических
реакций, понятие о
скорости,
катализаторах,
направленности
процесса
Ряд напряжения
металлов и его
использование для
прогнозирования
реакции
Условие протекания
реакций в водной
среде, реакции
нейтрализации
Основные типы
химических реакций
§29-30,
вопр устно
§27 стр 143145 р/т2
№1-2
стр132
§28
§31, р/т2
стр150 №23
§32, р/т2
№2-4
стр154-155
10 Типы химических
§33
реакций на примере
повт§26-33,
свойств воды.
11 Практическая работа
Правила по т/б
повт§26-33,
№4 "Признаки
химических реакций"
12 Контрольная работа
Тематический
№4 «Изменения,
контроль
происходящие с
веществами».
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов — 19 часов
1
Растворение как
Растворимость.
§34вопр
физико-химический
Понятие о гидратах,
стр192
1
8
процесс.
Растворимость.
2
Электролиты и
неэлектролиты.
3
Основные положения
Т ЭД.
4
Ионные уравнения.
5
Кислоты в свете ТЭД,
их классификация
6
Свойства кислот в
свете ТЭД
7
Основания в свете
ТЭД; их
классификация,
8
Свойства оснований в
свете ТЭД
9
Соли в свете ТЭД, их
свойства
кристаллогидратах,
растворы, их виды и
значение
Электролиты и
неэлектролиты.
ТЭД, ее механизм,
степень ЭД,
сильные и слабые
электролиты
Основные
положения Т ЭД.
Диссоциация
кислот, оснований,
солей
Ионные уравнения.
Условия протекания
реакции обмена
между
электролитами
Кислоты в свете
ТЭД, их
классификация,
диссоциация
Молекулярные и
л\о «реакции,
ионные уравнения
характерные
реакций кислот
для растворов
кислот(соляной
или серной)»
Основания в свете
ТЭД; их
классификация,
диссоциация
Молекулярные и
Л\о «реакции,
ионные уравнения
характерные
реакций ,
для растворов
характерных для
щелочей»
оснований
л\о «Получение
и свойства
нерастворимого
основания,
например
гидроксида
меди (II)»
Соли в свете ТЭД,
л\о «реакции,
их свойства
характерные
§35,
вопросы стр
198
§36 р\т2 стр
171-173
§37 упр 2,3
стр 209
§38 стр209210, таб10
§38 стр 211214 р\т2
стр181
№1,5
§39 стр214215,
повторить
§38
§39 стр215217 №3
§41
повт§34-39
1
9
,классификация,
10 Оксиды, их
классификация,
свойства.
11 Генетическая связь
между классами
неорганических
веществ.
12 Окислительновосстановительные
реакции
13 Упражнения в
составлении ОВР.
14 Практическая работа
№ 5 "Решение
экспериментальных
задач"
15 Практическая работа
№ 6 "Свойства кислот,
оснований, оксидов,
солей"
16 Свойства простых
веществ металлов и их
соединений в свете
ОВР.
17 Свойства простых
веществ неметаллов и
их соединений в свете
ОВР.
18 Обобщение и
систематизация
знаний , решение
расчетных задач.
19 Итоговая контрольная
диссоциация
Оксиды, их
классификация,
свойства.
для растворов
солей»
л\о «реакции,
характерные
для основных
оксидов»
л\о «реакции,
характерные
для кислотных
оксидов»
№2 стр225
§40
повт§34-39
№3 стр221
Генетическая связь
между классами
неорганических
веществ.
Окислительновосстановительные
реакции, понятия
окислитель,
восстановитель
Составление
уравнений ОВР
методом
электронного
баланса
Правила по т\б
§42
повт§34-39
р\т2, №1-5
стр198-200
§43 р\т2
№1-6
стр202-203
повт§34-39
Правила по т\б
повт§34-43
Свойства простых
веществ металлов и
их соединений в
свете ОВР.
Свойства простых
веществ неметаллов
и их соединений в
свете ОВР.
Решение расчетных
задач разных типов,
систематизация
знаний
Итоговый контроль
повт§34-43
§43
повт§34-42
№1-3,
стр235
повт§34-43
повт§34-43
повт§34-43,
записи
2
0
работа №5
2
1