8 класс. Состав солей(средних)

Урок 57 (8 класс)
«Состав солей (средних)».
Гринаш М.А.
Цели урока: уметь давать научное определение класса веществ «соли»; уметь составлять
молекулярные формулы солей и называть их; уметь записывать уравнения реакций
получения солей; уметь определять место этого класса веществ в общей классификации
неорганических веществ.
 Эксперимент к уроку :
(до урока) на дем. столе установить металлический штатив с закрепленной
большой пробиркой , в которую налить раствор серной кислоты (5 мл) , под
пробирку поставить спиртовку, приготовить спички и навеску оксида меди (II);
(на уроке) добавить оксид меди в кислоту и осторожно подогреть
 Коллекция к уроку :
(до урока) на столы учащихся выставляются коробки с цветной коллекцией солей
– кристаллогидратов (в плотно запечатанных пробирках).
Учитель
Ученик
Постановка проблемы и актуализация знаний
Уже несколько уроков мы с вами
превращаем вещества друг в друга (проводя
эксперимент или мысленно).
эксперимент
Что произойдет, если к раствору серной
кислоты добавить оксид меди (II), и для
Цвет раствора станет голубым, а изменение
ускорения реакции подогреть его?
цвета – признак химической реакции.
Запишите уравнение этой реакции.
Известно ли вам, какое вещество
получилось (подчеркнуть формулу соли)?
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Что означает понятие «соль»?
Вещество, которое добавляем в суп для
вкуса.
Суп, когда вы его солите, становится
голубого цвета?
коллекция
Откройте коробки на ваших столах, в них
коллекция солей. Каков их цвет?
Не пытайтесь солить ими еду, многие из
них ядовиты! Кроме того, они не
обязательно соленые на вкус, бывают
безвкусные, горькие.
Повторю вопрос, что означает понятие
«соль»?
Кроме использованного нами способа
получения солей есть и другие.
Запишите уравнения взаимодействия :
а) триоксида серы (оксида серы (VI)) с
оксидом натрия;
б) оксида цинка и оксида калия;
На прошлых уроках говорили, что в
результате взаимодействия кислоты и
оксида металла образуется соль и вода.
Нет.
Они разноцветные: есть синие, белые,
зеленые, оранжевые, вишневые…
Вещества имеющие сходное строение и
относящиеся к одному классу.
SO3 + Na2O = Na 2SO4
ZnO + K2O = K2ZnO2
в) диоксида углерода (углекислого газа или
оксида углерода(IV)) с гидроксидом
CO2 + Ca (OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2 O
кальция (с известковым молочком);
г) фосфорной кислоты и гидроксида
2H3РO4 +3 Mg(OH)2 = Mg 3 (РO4)2 ↓+ 6 H2O
магния;
д) соляной кислоты и цинка.
2 HCl + Zn = Zn Cl2 + H2 ↑
1-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Запишите первую подтему, в план. Ее
формулировка?
Реакции образования солей.
К какому классу веществ относятся
полученные в результате этих реакций
вещества? (задавая вопрос подчеркнуть
К классу веществ «соли».
соли)
Сформулируйте определение этого класса
(попытки дать определение должны быть)
веществ.
Как составляются формулы веществ
этого класса?
Поиск решения
Проанализировав формулы подчеркнутых
веществ, поймем, правы ли вы.
Есть ли в них общие черты?
Да, на первом месте записаны атомы
металлов, а на втором – группы кислотных
остатков.
Сформулируйте и запишите определение
Соли – это сложные вещества, состоящие из
этого класса веществ.
атомов металла и кислотных остатков.
2-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Запишите в план вторую подтему…
Научное определение класса веществ
«соли».
Названия солей состоят из названия
кислотного остатка, входящего в ее состав,
и названия металла в родительном падеже.
(работа с учебником)
Опираясь на таблицу учебника (стр.173)
Сульфат натрия, цинкат калия, карбонат
назовите соли, формулы которых мы
кальция, ортофосфат магния, хлорид цинка.
записали в уравнениях реакций.
Откуда возникло название второй соли?
Проходили амфотерность на прошлом
уроке, изучили свойства гидроксида цинка и
узнали, что он может образовывать соли
(благодаря своим амфотерным) подобно
кислородсодержащим кислотам свойства .
Назовите соли : FeSO4 и Fe2 (SO4)3 .
Разве они одинаковы?
Если будет задание записать только одну
формулу сульфата железа какую вы
выберете для ответа?
Объясните, почему в молекулярной
формуле сульфата натрия на один
Сульфаты железа ?
Не одинаковы, но похожи.
(вопрос вызывает замешательство)
кислотный остаток приходится два атома
натрия, а в формуле сульфата меди – один
атом меди?
Хорошо, составьте формулу сульфата
алюминия.
Вы с помощью учителя записали в
уравнении формулу ортофосфата магния
/ Mg 3 (РO4)2 /, кто объяснит, как она была
составлена?
Проверим, кто из вас был ближе к истине.
(работа с учебником)
Стр. 174 рис.14.2. и текст.
Это зависит от валентности металла: натрий
одновалентен, а медь двухвалентна.
(выдвигается несколько версий)
(возникает несколько версий)
(после прочтения текста и обобщения его
дать несколько заданий на составление
формул)
3-тья подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Сформулируйте третий пункт плана.
Формулы и названия солей.
Итак, тема сегодняшнего урока?
Соли, их состав, названия и общие
способы получения.
Обобщение темы
1. Определите место веществ класса
Работа со схемой классификации.
«соли» в общей классификации.
2. Объясните суть реакций
нейтрализации.
В результате взаимодействия кислот и
оснований происходит образование воды и
соли, реакция среды нейтральная.
3. Перечислите способы получения
солей (опираться на реакции
записанные на доске).
Соли получают взаимодействием:
а) кислотного и основного оксидов;
б) амфотерного и основного оксидов;
в) кислотного оксида и основания;
г) основного (или амфотерного) оксида и
кислоты;
д) кислоты и основания;
е) кислоты и металла.
Самостоятельное применение знаний
(работа с задачником)
Выполните задания из задачника : № 1, №2,
№3.
Выполните задания из учебника № 4
(стр.174)
Домашнее задание: § 47 (стр.171 - 174), таблицу на стр. 173 (наизусть)- подготовиться к
химическому диктанту, вопросы после параграфа (1,2,3)