Химия 8-9 классы

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии 8 – 9 класс разработана на основе следующих нормативно-правовых документов:
1. Федеральный закон от 29.12.2012. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;
2. Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента
государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
3. Приказ Министерства образования и науки РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении Федерального базисного
учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»;
4. Постановление Правительства Российской Федерации от 07.09.2010 г. № 1507-р «О плане действий по
модернизации общего образования на 2011–2015 годы»;
5. Приказ Министерства образования и науки РФ от 04.10.2010 г. № 986 «Об утверждении федеральных требований к
образовательным учреждениям в части минимальной оснащенности учебного процесса и оборудования учебных помещений»;
6. Приказ Министерства образования и науки РФ от 19.12.2012 г. №1067 «Федеральный перечень учебников,
рекомендованных к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2013/2014 учебный год»;
7. Письмо Министерства образования и науки РФ от 07.07.2005 г. № 03-1263 «О примерных программах по учебным
предметам федерального базисного учебного плана»;
8. Письмо Департамента образования Вологодской области от 03.08.2011 г. № 03-19/4117 «О методических
рекомендациях по переходу на Федеральный базисный учебный план 2004 г., Региональный базисный учебный план 2005 г.»;
9. Примерная программа основного общего образования по химии для ОУ, реализующих государственные
образовательные стандарты общего образования 2004 года. Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.
Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством
образования и науки Российской Федерации (О.С. Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений –
2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С. Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки
РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005 (можно использовать учебники О.С. Габриеляна 2000-2004 г. издания).
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Общая характеристика учебного предмета
Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как
материальное
единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных,
входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, приме нения веществ их свойствами; единство
природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость сущности химических
превращений современными научными методами.
Курс включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических
веществах. В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов,
химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы, объекты учебных экскурсий). Химический
эксперимент в процессе обучения сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными.
Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления,
трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организационные формы, как традиционно
утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные, появившиеся в опыте передовых учителей.
При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию понятий, законов и
теорий, показывая, как возникают и решаются противоречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются
основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и
процессами обмена веществ. Программа реализует концентрический принцип обучения через развитие фундаментальных понятий, изучение
закономерностей и овладение навыками практической работы.
В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ –
металлов и неметаллов, а затем, подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе
раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством
с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до
биополимеров (белков и углеводов).
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся
специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и
экологически грамотному общению с веществами в быту и на производстве. Практические работы объединены в два практикума (3+3
работы), которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их
сформированности.
На региональный компонент отведено 10% учебного времени. Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение
лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование
веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения
веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов,
их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по семи блокам: «Методы
познания веществ и химических явлений», «Экспериментальные основы химии», «Вещество», «Химическая реакция», «Элементарные
основы неорганической химии», «Первоначальные представления об органических веществах», «Химия и жизнь». Содержание этих
учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно
быть направлено на достижение целей химического образования.
Описание места предмета в базисном учебном плане
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов для обязательного
изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования, в том числе: в VIII и IX классах по 70 часов, из расчета 2
учебных часа в неделю. В соответствии с уменьшением количества учебных недель до 34 в год в региональном базисном учебном плане,
химия на ступени основного общего образования, изучается на базовом уровне в объеме по 68 часов в VIII и IX классах.
Требования к уровню подготовки обучающихся по данной программе
В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая
связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит
и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонатионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
Содержание учебного предмета, курса
(136 часов)
Введение (6 часов). Химия как часть естествознания. Химия — наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных
атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни
человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о
философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В.
Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического
элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды,
группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических
элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление
массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов). Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных
ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома —
образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического
элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева.
Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа
электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы,
образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических
элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных
соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементовметаллов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2. Простые вещества (7 часов). Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства
металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода, фосфора, серы, углерода и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления
простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества,
миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы
количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Тема 3. Соединения химических элементов (15 часов). Степень окисления. Определение степени окисления элементов по
химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды,
хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители
летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных
реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот.
Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и
оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств
веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры
жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси.
Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в
растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя,
необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида
углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Практическая работа: 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдение за горящей свечой.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов). Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами.
Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические
явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением
состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических
реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы
веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по
химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества,
массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Типы химических реакций. Реакции разложения.
Реакции соединения. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования
возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей
другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца (признаки
химических реакций). Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере
свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.
Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на
примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству
вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта
реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества,
объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение
перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния,
фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного
гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж)
взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 4. Помутнение известковой воды от выдыхаемого
углекислого газа. 5. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практическая работа: 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. 4. Очистка загрязненной
поваренной соли. 5. Признаки химических реакций.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов). Растворение как физико-химический процесс.
Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ
от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие
об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической
связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической
диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных
представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —
реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация различных
типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих
реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и
неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и
солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 7. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 8. Реакции, характерные для растворов
щелочей (гидроксидов натрия или калия). 9. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 10. Реакции,
характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 11. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида
кальция). 12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практическая работа: 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 7. Решение экспериментальных задач
Содержание тем учебного курса химия 9 класс
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (3 часа). Характеристика элемента по его положению в
периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных
элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1 Металлы (17 часов). Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая
кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение.
Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики
химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и
способы борьбы с ней. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов.
Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая
характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их
физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и
химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов
в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с
водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с
образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие
с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».
Региональный компонент: соединения натрия и калия в природе Вологодской области. Поваренная соль (в области. История солеварения на
Севере. Характеристика жесткости природных вод области. Северо-Онежское месторождение бокситов. Железоделательное производство на
Севере.
Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений (3 часа) 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и
свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 2. Неметаллы (21 часа) Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности
строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов
— простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл». Водород. Положение в
периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода,
его получение и применение. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства.
Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о
хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и
применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты.
Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. Азот. Строение атома и молекулы,
свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота
(II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции.
Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения:
оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения. Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства
аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.
Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион. Кремний. Строение
атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение
соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Демонстрации. Образцы галогенов — простых
веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие
серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем
растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода,
кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10.
Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами.
13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы».
Региональный компонент: Соляные растворы и источники хлоридно-натриевых минеральных вод области. Экологические последствия
разработки, комплекс мер экологической защиты. Карбонаты в природе Вологодской области. Силикатная промышленность и её отрасли
Вологодской области.
Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и
углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Органические соединения (16 часов) Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические
вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и
структурные формулы органических веществ. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение
метана. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена.
Полиэтилен и его значение. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на
примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот. Реакции
этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах. Реакции
поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза
(в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира.
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия
функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с
гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.
Контрольная работа №3 по теме: «Органические вещества»
Региональный компонент: Природный газ и нефть как смесь веществ и полезные ископаемые области. Этиловый спирт как продукт
гидролизного производства Вологодской области.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов). Физический смысл порядкового номера элемента в
периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов
и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Типы
химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по
различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление;
изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и
переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли:
состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах
окисления-восстановления.
Контрольная работа №4 «Итоговая контрольная работа за курс основной школы»
Тематическое планирование химия 8-9 класс
№
п/п
1
Название темы
2
Тема
Введение
1
«Атомы
Всего
часов
6
химических 9
Практические работы
Контрольные работы
Пр.р. №1 «Правила работы в школьной
лаборатории.
Лабораторная
посуда
и
лабораторное
оборудование.
Правила
безопасности».
Контрольная работа №1 по теме «Атомы
3
элементов»
Тема 2 «Простые вещества»
7
4
Тема 3 «Соединение химических 15
элементов»
5
Тема 4 «Изменения, происходящие с 11
веществами»
6
Тема 5 «Растворение. Растворы. 20
Свойства растворов электролитов»
7
8
9
ИТОГО
Повторение
основных
курса 8 класса.
Тема 1 «Металлы»
10
Тема 2 «Неметаллы»
21
11
Тема 3 «Органические соединения»
16
12
13
Тема 4 «Химия и жизнь»
4
Тема 5 «Повторение основные 7
вопросов курса химии 9 класса.
ИТОГО
68
химических элементов»
Контрольная работа №2 по теме
«Простые вещества»
Пр.р.№2 «Очистка загрязненной поваренной соли»
Контрольная работам №3 по теме
«Соединение
химических
элементов»
Пр. р. №3 «Приготовление раствора с заданной массовой
долей растворенного вещества».
Контрольная работам №4 по теме
«Изменения,
происходящие
с
веществами»
Пр.р
№4
«Выполнение
опытов, Контрольная работам №5 по теме
демонстрирующих генетическая связь между «Растворение. Растворы. Свойства
классами неорганических соединений»
растворов электролитов»
Пр. р. №5 «Решение экспериментальных
задач»
68
вопросов 3
17
Пр. р. №1. Получение и свойства соединений
металлов и изучение их свойств.
Пр/р.
№2
«Получение,
собирание
и
распознавание газов».
Пр. р.. № 3 «Получение соединений
неметаллов и изучение их свойств».
Пр.р.
№4
«Изготовление
моделей
углеводородов»
В авторскую программу внесены следующие изменения:
Контрольная работам №1 по теме
«Металлы»
Контрольная работам №2 по теме
«Неметаллы»
Контрольная работам №3 по теме
«Органические соединения»
Итоговая контрольная работа
1. Увеличено число часов на изучение тем:
-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 17 часов
-тема 3 «Органические соединения» вместо 10 часов – 16 часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной
школы.
2. Сокращено число часов
- на тему «Неметаллы» на 2 часа
- на повторение « Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 3 часа за счет исключения темы «Свойства
оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему
«Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.
- на тему 5 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»
3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных
образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за
недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
4. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса.
5. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум
образовательных программ.
содержания основных
Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности
8 класс
№
п/п
Тема урока
Изучаемые вопросы
Эксперимент:
Домашнее
задание
Д-демонстрационный
Л. - лабораторный
Введение
1/1
Инструктаж по ТБ. Химия – наука о веществах, Что изучает химия. Простые и Д.
Коллекции §1, стр 11
2/2
3/3
4/4
5/5
их строении, свойствах и превращениях. Химия сложные вещества. Свойства изделий
из
как часть естествознания. Простые и сложные веществ.
алюминия и стекла.
упр 3,4,8 письм.
вещества.
Химический элемент. Формы
существования
химического
элемента.
Превращения
2
веществ. Роль химии
Химические явления их отличие от Д. Взаимодействие §2,
соляной§3
(составление
физических явлений. Достижения химии
кислоты
и с мрамором. конспекта)
их правильное использование. История
в жизни человека. Наблюдение,
возникновения и развития химии. Закон
2.Помутнение
сохранения массы веществ.\
описание, измерение, эксперимент,
«известковой воды».
моделирование. Понятие о химическом
анализе и синтезе.
Периодическая система химических элементов Д.И. Обозначение химических элементов. Общее
Менделеева. Группы и периоды периодической знакомство со структурой таблицы Д.И.
системы. Знаки химических элементов. Язык химии. Менделеева: периоды и группы.
Химические
5
формулы. Относительная
Химическая формула, индекс, коэффициент,
записи и чтение формул. Относительная
атомная масса. Относительная молекулярная
атомная и молекулярная масса
масса. Атомная единица массы.
Атомная единица массы.
Массовая доля химического элемента в
§4 Выуч. знаки хим. элем.
наизусть,
сооб.
об
этимологии назв. Хим. Элем.
§4,5, упр 1-8, стр 37
соединении. Качественный и
6/6
количественный состав вещества.
Практическая
3
работа №1 «Правила работы в
школьной лаборатории. Лабораторная
Правила Т.Б. при работе в химической
лаборатории. Устройство и использование
лабораторного
посуда и оборудование. Правила
штатива. Приемы
безопасности». Нагревательные устройства.
работы со спиртовкой.
Изучить правила
безопасности
техники
Строение пламени.
Химическая посуда.
Тема 1 «Атомы химических элементов»
1/7
1Основные сведения о строении
атомов. Ядро (протоны, нейтроны) и
2/8
электроны.
Изотопы как разновидности атомов
3/9
химического элемента. Электроны.
1Периодическая система химических
элементов и строение атомов. Строение
электронных оболочек атомов первых 20
элементов ПС Д.И. Менделеева.
4/10
4Ионы. Ионная химическая связь.
5/11
5Ковалентная неполярная химическая связь.
Планетарная модель строения атома.Д. Модели атомов химических
§6,7, упр 3,5 письм
элементов.
Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и
электроны. Изотопы. Химический элемент.
Изотопы
Ядерные процессы
Электронная
оболочка
Д. атома.
Периодическая §8,
система
упр1-3 письм, стр 52
Энергетические
уровни
(завершенный,
химических элементов Д. И.
незавершенный). Строение электронных
Менделеева
оболочек атомов первых 20 элементов в
периодической системе Д.И. Менделеева.
Изменение свойств химических элементов в
пределах малых периодов и главных
подгрупп
Ионы положительные и отрицательные.
Д. Модели кристаллической
§9, упр1,2 стр 58 письм.
Образование ионов. Ионная химическая
решетки хлорида натрия.
связь.
Взаимодействие атомов элементов
Д. Модели
–
кристаллических
§10,
упр1-5стр
неметаллов между собой.
решеток алмаза и графита.
62,§11,упр2,стр66
Ковалентная неполярная и ковалентная
полярная связь. Электроотрицательность.
6/12
7/13
Ковалентная полярная химическая связь
Металлическая химическая связь.
Взаимодействие атомов металлов между
собой – образование металлической связи.
§12, упр3 стр 68
8/14
Обобщение и систематизация знаний по теме
9/15
«Атомы химических элементов».
Контрольная работа №1 по теме «Атомы
Обобществленные электроны.
Решения упражнений
Подгот. к контр. раб.
Подготовка к контрольной работе
химических элементов».
Тема 2 «Простые вещества»
Простые вещества - металлы.
Положение элементов металлов в Д.
П.С.Х.Э.
Коллекция металлов. §13,упр5(п)стр73
Д.И. Менделеева
1/16
Простые вещества - неметаллы.
Строение
атомов
металлов.
Общие
физические свойства металлов.
Положение
элементов
неметаллов
Д. Коллекция
в
неметаллов.
§14,упр3(п)стр78
периодической системе.
2/17
Строение атомов неметаллов Ковалентная
неполярная связь.
3/18
4/19
Физические
свойства
неметаллов.
Аллотропия.
Количество вещества. Проведение расчетов массы
Количество
или
вещества и единицы
Д.
Некоторые
его
объема по количеству вещества, массе или объемуизмерения:
одного моль, ммоль, кмоль. Постоянная
неметаллы
из реагентов или продуктов реакции. Моль. Молярная
Авогадро. Молярная масса.
вещества 1 моль.
масса.
Молярный объем газов.
Понятие о молярном объеме газов.
Нормальные условия. Следствие закона
Авогадро. Выполнение упражнений с
использованием понятий: «объем», «моль»,
металлы
§15, упр1-5,
и
стр82
количеством
§16упр1-5,стр85
«количество вещества», «масса», «молярный
объем».
5/20
Решение задач.
6/21
Обобщение и систематизация знаний
Решение задач и упражнений
Проверочная работа.
7/22
по теме «Простые вещества».
Контрольная работа №2 по теме
«Простые вещества»
Тема 3 «Соединения химических элементов»
1/23 Степень окисления. Понятие о валентности.
Бинарные соединения.
Д. Образцы оксидов, хлоридов,
§17, упр1-6 письм,стр90-91
Бинарные соединения. Основные классы
сульфидов.
неорганических веществ.
Понятие о степени окисления. Определение
степени окисления в бинарных соединениях.
Составление
формулы
бинарных
соединений по степени окисления., общий
способ их названия.
2/24
3/25
2Оксиды. Летучие водородные соединения.
)Основания.
Оксиды и летучие водородные соединения:
Д. Образцы оксидов.
§18, упр 1-6 письм,стр98
Составление химических формул,
Растворы
их
хлороводорода
и
название. Расчеты по формулам оксидов.
аммиака.
Состав и название оснований.
Д.
Их
Образцы
щелочей
§19,в1-6(п),стр102
и
классификация. Индикаторы.
нерастворимых оснований.
Изменение окраски индикаторов
в щелочной среде.
4/26
Кислоты. Индикаторы.
5/27
Соли.
6/28
Обобщение и систематизация знаний
по теме «Основные классы неорганических
7/29
8/30
веществ»
Решение задач и упражнений.
Вещества в твердом, жидком и
газообразном состоянии.
Аморфные и кристаллические вещества.
Состав
и
название
кислот.
Д. Образцы
Их кислот.
§20в1,3,4(п),с107
классификация. Индикаторы.
Изменение окраски индикаторов
в кислой среде.
Состав и номенклатура солей. Составление
Д. Образцы солей.
§21,в1-3,с113;сост.формулы
формул солей.
солей, заполн. табл.
Классификация веществ. Упражнения в
Заполнить табл. в тетради.
составлении формул веществ по их
названиям.
Расчеты
по
химическим
формулам.
Вещества молекулярного строения.
Д. Закон
Модели
постоянства
веществ.
Молекулярные,
решеток.
ионные,
атомные
и
металлические
кристаллические решетки. Зависимость
свойств веществ от типа кристаллической
решетки.
кристаллических
§22, упр 1-6 устно
Типы кристаллических решеток
(атомная, молекулярная, ионная и
9/31
металлическая). Закон постоянства состава.
Чистые вещества и смеси веществ.
Природные смеси: воздух, природный
газ, нефть, природные воды.
10/32 Разделение смесей. Очистка веществ.
Фильтрование.
Понятие о чистом веществе и смеси,
Д. Образцы
их смесей.
§23, упр 1-4 устно
отличие.
Примеры
смесей.
Способы
разделения смесей. Очистка веществ.Л.2. Разделение смеси речного
песка и поваренной соли.
Способы разделения веществ
11/33 Пр.р.№2 «Очистка загрязненной поваренной
Проведение хим. Реакций при
нагревании
соли».
12/34 Определение массовой доли растворенного
вещества в растворе.
13/35 Пр. р. №3 «Приготовление раствора
Понятие о доле компонента в смеси.
Вычисление массовой доли компонента в
смеси.
Вычислять массу сахара и объем воды
необходимые для приготовления раствора.
§24, упр 1-7 письм
Решение задач и упражнений. Подготовка к
контрольной работе.
Подгот.к контр.раб.
Составить отчет
с заданной массовой долей
растворенного вещества». Взвешивание.
14/36 )Обобщение и систематизация знаний
по теме «Соединения химических элементов».
15/37 Контрольная работа №3 по теме
«Соединения химических элементов».
Тема 4 «Изменения, происходящие с веществами»
1/38
Химическая реакция. Условия и
признаки химических реакций.
Сохранение массы веществ при химических
Химическая реакция. Признаки и Л.
условия
Окисление меди в §26,
пламени
упр 1-6
протекания
химических
спиртовки.
реакций.
Помутнение
Экзотермические
и
эндотермические
известковой воды. Получение
реакции.
углекислого газа.
Замещение
меди в растворе хлорида меди
(II) железом.
реакциях.
2/39
Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.
Закон сохранения массы веществ. Понятие о
химическом уравнении. Значение индексов
и коэффициентов. Составление уравнений
химических реакций.
§27,упр1-4,стр146
3/40
4/41
4Составление уравнений химических реакций.
5Расчеты по химическим уравнениям.
§28,в1-5,с150
§28,в1-5,с150
Решение расчетных задач.
Решение расчетных задач.
Классификация химических реакций по
5/42
различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ.
Сущность реакций разложения, соединения.
Д.
Химические
различных типов.
Понятие о скорости химических реакций.
Катализаторы.
Составление
уравнений
реакций указанных типов.
§29-30в1-6,с156,в1,2,с159,в2реакции
4,с164,в4,6с168.
Сущность реакций замещения и Д.обмена.
Химические
Понятие о скорости химических различных
реакций. типов.
Катализаторы.
Составление
уравнений
реакций указанных типов.
Хим. Свойства металлов
§31-32в1-6,с156,в1,2,с159,в2реакции
4,с164,в4,6с168
Химические
свойства
химических реакций.
§33,в1-5,с173
Реакции разложения.
6/43
7Реакции соединения. Изменение степеней
окисления химических элементов.
7/44
Реакции замещения. Реакции с
8/45
выделением или поглощением энергии.
Реакции обмена. Понятие о скорости
химической реакции. Катализаторы.
9/46
8Типы химических реакций на примере
свойств воды.
10/47 Обобщение и систематизация знаний
воды.
Типы
Решение задач и упражнений. Подготовка к
контрольной работе.
по теме «Классы неорганических
веществ. Типы химических реакций».
11/48 1Контрольная работа №4 по теме
«Изменения, происходящие с веществами».
Тема 5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Подгот. к контр. раб.
1/49
1Растворение как физико–химический
процесс. Типы растворов.
2/50
Электролитическая диссоциация веществ
в водных растворах. Электролиты и
неэлектролиты.
3/51
4Ионные уравнения реакций. Ионы.
Катионы и анионы.
4/52
Реакции ионного обмена.
5/53
Кислоты, их классификация и свойства.
Определение характера среды.
6/54
7Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей.
7/55
Основания, их классификация и свойства.
Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты.
Д.
Растворение
безводного
§34,в7(п),с192
Тепловые
явления
при
растворении.
сульфата меди (II) в воде.
Насыщенные,
ненасыщенные
и
перенасыщенные
растворы.
Значение
Л. Получение кристаллов солей
растворов.
(домашняя практическая работа).
Электролиты
и
неэлектролиты.
§36 ,в1-5, с203
Электролитическая диссоциация. Степень
диссоциации.
Сильные
и
слабые
электролиты.
Диссоциация
кислот,
оснований и солей.
Сущность реакций ионного обмена
Д. Примеры
и
реакции, идущие
до
§37,в1-5,с209
условия их протекания. Составлениеконца.
полных
и сокращенных ионных уравнений реакций.
Таблица растворимости кислот, оснований и
солей в воде.
Определение кислот как электролитов.
Л. 8. Реакции характерные
для
§38,в1-6(п),с214
Классификация кислот по различным
растворов кислот (соляной и
признакам. Типичные свойства серной)
кислот:принадлежность веществ
взаимодействие их с металлами, основными
к классу кислот.
оксидами, основаниями и солями. Ряд
напряжения металлов.
Определение кислот как электролитов.
§38,в1-6(п),с214
Классификация кислот по различным
признакам. Типичные свойства кислот:
взаимодействие их с металлами, основными
оксидами, основаниями и солями. Ряд
напряжения металлов.
Определение оснований как электролитов.
Л. реакции характерные
§39,в для
1-5(п),с217
Классификация
оснований.
Типичные
растворов щелочей
свойства оснований; взаимодействие с
кислотами
(реакция
нейтрализации),
взаимодействие щелочей с растворами
Л.. получение и свойства
солей и оксидами неметаллов. Разложение
нерастворимого основания.
нерастворимых оснований.
8/56 Электролитическая диссоциация оснований.
Определение оснований как электролитов.
§39,в 1-5(п),с217
Классификация
оснований.
Типичные
свойства оснований; взаимодействие с
кислотами
(реакция
нейтрализации),
взаимодействие щелочей с растворами
солей и оксидами неметаллов. Разложение
нерастворимых оснований.
9/57 Соли в свете ТЭД, их свойства. Реакции ионного обмена.
Состав
оксидов,
их
классификация
Л. 12. Реакции характерные
§40,в1-5(п),с221
для
несолеобразующие
и
солеобразующие
основных оксидов
(кислотные
и
основные).
Свойства
кислотных и основных оксидов.
Л. 13. Реакции характерные для
кислотных оксидов
10/58 Оксиды, их классификация и свойства
Состав
оксидов,
их
классификация
§40,в1-5(п),с221
несолеобразующие
и
солеобразующие
(кислотные
и
основные).
Свойства
кислотных и основных оксидов.
11/59 Генетическая связь между классами
неорганических веществ
12/60 Пр.р №4 «Выполнение опытов,
демонстрирующих генетическая связь
между классами неорганических соединений»
Определение солей как электролитов.
Химические свойства солей, особенности
взаимодействия
с
металлами.
Взаимодействие с кислотами, щелочами и
солями (работа с таблицей растворимости)
§41,в1-5(п),с226
Понятие окисление и восстановление,
окислители и восстановители, определение
§43,в1-8(п),с236
Получение кристаллов солей.
Проведение хим. реакций при нагревании.
13/61 Окислительно-восстановительные реакции.
степени окисления элементов.
Окислитель и восстановитель.
14/62 Упражнения в составлении
окислительно-восстановительных реакций.
15/63 Свойства простых веществ – металлов и
Понятие окисление и восстановление,
окислители и восстановители, определение
степени окисления элементов.
§43,в1-8(п),с236
Оформление работы.
Составить отчет. Подгот. к
итог. контр. раб.
неметаллов, кислот, солей в свете ОВР.
16/64 Свойства простых веществ – металлов и
неметаллов, кислот, солей в свете ОВР.
17/65 Пр. р. №5 «Решение экспериментальных
задач». Методы анализа веществ.
18/66 Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса,
решение расчетных задач.
Выполнить работу
на карточке
19/67 Итоговая контрольная работа за курс химии
8 класса.
20/68 Анализ контрольной работы. Портретная галерея Повторение
великих
материала 8 класса – основных
химиков.
понятий, законов и теорий через знакомство
с жизнью и деятельностью ученых,
осуществивших эти открытия.
9 класс
Изучаемые вопросы
№№
п/п
Тема урока
Повторение основных вопросов курса 8 класса.
Эксперимент:
Д. – демонстрационный
Л. – лабораторный
Домашнее
задание
Характеристика
элемента
по
его Закономерности изменения свойств
положению в Периодической системе хи- элементов в периодах и группах.
мических элементов Д.И. Менделеева.
Значение Периодического закона и
периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева
2/2
Свойства оксидов, кислот, оснований, Химические свойства кислот, солей и
солей в свете ТЭД.
оснований в свете ТЭД
3/3
Генетические ряды металлов и неметаллов Генетические
ряды
металлов
и
неметаллов.
Классификация
хим.
элементов. Понятие о переходных
элементах.
Тема 1 «Металлы»
1/4
Периодический закон и периодическая Положение металлов в периодической
система химических элементов Д.И. системе химических элементов Д.И.
Менделеева. Общие физические свойства Менделеева. Особенности строения
металлов.
атомов
металлов.
Металлическая
кристаллическая
решётка
и
металлическая химическая связь.
Общие физические свойства металлов.
Значение
металлов
в
развитии
человеческой цивилизации.
2/5
Сплавы, их свойства и значение.
Сплавы, их классификация, свойства и
значение.
3/6
Химические свойства металлов.
Химические свойства металлов как
восстановителей. Электрохимический
ряд напряжений металлов и его
использование для характеристики
химических
свойств
конкретных
металлов
4/7
Химические свойства металлов. Ряд Химические свойства металлов в свете
активности металлов.
представлений
об
окислительновосстановительных реакциях и их
положения в электрохимическом ряду
напряжений
(взаимодействие
с
1/1
Д. Получение и изучение ха- П. 1, № 1-3
рактерных свойств основного и
кислотного оксидов, оснований и
кислот на примерах MgO и SO2,
Mg(OH)2 и H2SO4.
Д.амфотерность
гидроксида
алюминия и гидроксида цинка.
псхэ
Образцы различных металлов и П. 3, № 1-3
сплавов.
П. 35-43 (8 кл.)
Д. Взаимодействие металлов с П.8 № 1,3
неметаллами.
Л. Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей.
Ряд активности металлов.
Л. Растворение железа и цинка в
соляной кислоте. Вытеснение
одного металла другим из
раствора соли.
5/8
6/9
неметаллами, кислотами и солями).
Металлы в природе. Общие способы их Нахождение металлов в природе.
получения.
Способы получения металлов: пиро-,
гидро- и электрометаллургии
Общие понятия о коррозии металлов.
Способы защиты от коррозии металлов
7/10
Щелочные металлы. Строение атомов, Строение атомов щелочных металлов.
физ. и хим. Свойства.
Щелочные
металлы
–
простые
вещества, их физические и химические
свойства.
8/11
Соединения щелочных металлов. Соли и Важнейшие соединения щелочных
их применение.
металлов – оксиды, гидроксиды и соли,
их свойства и применение в народном
хозяйстве.
Общая характеристика элементов главной Строение атомов щелочноземельных
подгруппы II группы
металлов. Щелочноземельные металлы
– простые вещества, их физические и
химические свойства.
Важнейшие
соединения Получение и применение оксида
щелочноземельных металлов.
кальция
(негашёной
извести).
Получение и применение гидроксида
кальция
(гашеной
извести).
Разновидности гидроксида кальция
(известковая вода, известковое молоко).
Соединения кальция как строительные
и поделочные материалы (мел, мрамор,
известняк).
Алюминий. Строение атома. Физ. и хим. Строение атома алюминия. Физические
свойства.
Амфотерность
оксида
и и химические свойства алюминия гидроксида.
простого
вещества.
Области
применения алюминия.
Соединения алюминия. Применение.
Природные соединения алюминия.
Соединения алюминия - оксид и
9/12
10/13
11/14
12/15
Л знакомство с образцами
металлов,
рудами
железа,
соединениями алюминия.
Образцы металлов и сплавов
подвергшихся коррозии
Д. Образцы щелочных металлов.
Взаимодействие натрия, лития с
водой; натрия с кислородом.
Л. Ознакомление с образцами
природных соединений натрия.
Л. Распознавание катионов натрия
и калия по окраске пламени.
П. 7, № 1-3
Д. Образцы щелочноземельных
металлов.
Взаимодействие
кальция с водой; магния с
кислородом.
Л. Ознакомление с образцами
природных соединений кальция.
П.
12,
(до
соединений),
№ 1,6
П. 9, № 1-5
П.
11
(до
соединений),
№ 1-2
П. 11, № 3
П.
12,
(до
солей), № 5,8
Л. Ознакомление с образцами П. 13, № 3,4,7
природных
соединений
алюминия.
Д.
Получение
гидроксида
алюминия и его взаимодействие с
13/16
14/17
15/18
16/19
17/20
1/21
2/22
3/23
гидроксид, их амфотерный характер
Железо, его строение, физические и Строение атома железа. Степени
химические свойства
окисления железа. Физические и
химические свойства железа – простого
вещества. Области применения железа.
Генетические ряды железа (II) и железа Оксиды
и
гидроксиды железа.
(III). Важнейшие соли железа.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+.
Важнейшие соли железа.
Практическая работа №1. Получение и Правила ТБ при выполнении данной
свойства соединений металлов и изучение работы.
Объяснять
результат
и
их свойств.
записывать реакции в молекулярной и
ионной формах.
Обобщение и систематизация знаний по Повторение ключевых моментов темы.
теме «Металлы».
Контрольная работа № 1 по теме
«Металлы».
Тема 2 «Неметаллы»
Общая
характеристика
неметаллов. Положение
неметаллов
в
Воздух, кислород, озон.
периодической системе химических
элементов
Д.И.
Менделеева.
Особенности
строения
атомов
неметаллов. Электроотрицательность,
ряд
электроотрицательности.
Кристаллическое строение неметаллов
– простых веществ. Аллотропия.
Физические
свойства
неметаллов.
Состав воздуха.
Водород, его физические и химические Двойственное положение водорода в
свойства.
Водородные
соединения периодической системе химических
неметаллов.
элементов
Д.И.
Менделеева.
Физические и химические свойства
водорода, его получение, применение.
Распознавание водорода.
Общая
характеристика
галогенов. Строение атомов галогенов и их
растворами кислот и щелочей.
Л. Ознакомление с образцами П. 14, 13, №
природных соединений железа.
4,5
Д. Получение гидроксидов железа П. 14, № 2а
(II) и (III).
Инструкции.
Таблицы
растворимости растворы солей,
кислот, металлические изделия,
химическая посуда.
Решение задач и упражнений
Контрольная работа № 1
Д. Коллекция образцов не- П. 15, № 1-5
металлов в различных агрегатных
состояниях.
Д. Получение, собирание
распознавание водорода
и П. 17, № 2-4
Д. Образцы галогенов – простых П. 18
Биологическое значение и применение.
4/24
Важнейшие
соединения
галогенов.
Галогеноводородные кислоты и их соли.
5/25
Кислород. Нахождение в природе,
физические и химические свойства.
6/26
Сера, её
свойства.
7/27
Оксиды серы (IV и VI). Серная, сернистая
и сероводородная кислоты и ее соли.
8/28
Азот,
его
физические
физические
и
и
химические
степени окисления. Строение молекул
галогенов. Физические и химические
свойства
галогенов.
Применение
галогенов и их соединений в народном
хозяйстве.
Галогеноводороды и их свойства.
Галогениды и их свойства. Применение
соединений галогенов в народном
хозяйстве. Качественная реакция на
хлорид-ион.
Кислород в природе. Физические и
химические
свойства
кислорода.
Горение и медленное окисление.
Получение и применение кислорода.
Распознавание кислорода.
Строение атома серы и степени
окисления
серы.
Аллотропия
серы. Химические свойства серы. Сера
в природе. Биологическое значение
серы, её применение (демеркуризация).
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение,
свойства и применение. Сернистая
кислота и её соли.
Свойства серной кислоты в свете
теории электролитической диссоциации
и
окислительно-восстановительных
реакций.
Сравнение
свойств
концентрированной и разбавленной
серной кислоты. Применение серной
кислоты. Соли серной кислоты и их
применение в народном хозяйстве.
Качественная реакция на сульфат-ион.
веществ.
Д. Получение хлороводорода и П. 19,20, №1-6
его растворение в воде. Образцы
природных соединений хлора.
Л. Качественная реакция на
хлорид-ион.
Д. Горение серы и железа в П. 21, №1, 2
кислороде. Получение кислорода
разложением перманганата калия
и пероксида водорода, собирание
и распознавание кислорода.
Д. Взаимодействие серы с П. 22, № 2,3,6
металлами
и
кислородом.
Образцы природных соединений
серы.
Д. Получение оксида серы (IV), П. 23, № 1,2,5
его взаимодействие с водой и со
щёлочью.
Д. Образцы важнейших для
народного хозяйства сульфатов.
Разбавление концентрированной
серной кислоты. Свойства разбавленной серной кислоты.
Л. Качественная реакция на
сульфат-ион.
химические Строение атома и молекулы азота. Получение азота. Круговорот П. 24, № 1-4
свойства.
9/29
Аммиак и его свойства. Соли аммония и
их свойства.
10/30
Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота.
Соли
азотной
кислоты.
Азотные
удобрения.
11/31
Фосфор, его физические и химические
свойства. Оксид фосфора, ортофосфорная
кислота и ее соли.
12/32
Решение задач и упражнений. Обобщение
и систематизация знаний по теме
«Подгруппа азота».
Физические и химические свойства
азота в свете представлений об
окислительно-восстановительных
реакциях. Получение и применение
азота. Азот в природе и его
биологическое значение.
Строение
молекулы
аммиака.
Физические и химические свойства,
получение, собирание и распознавание
аммиака.
Состав, получение, физические и
химические свойства солей аммония:
взаимодействие
со
щелочами
и
разложение.
Применение
солей
аммония в народном хозяйстве.
Состав и химические свойства азотной
кислоты как электролита. Особенности
окислительных
свойств
концентрированной азотной кислоты.
Применение азотной кислоты. Нитраты
и их свойства. Проблема повышенного
содержания
нитратов
в
сельскохозяйственной продукции.
Строение атома фосфора. Аллотропия
фосфора. Химические
свойства
фосфора. Применение и биологическое
значение фосфора.
Оксид фосфора (V) - типичный
кислотный
оксид.
Ортофосфорная
кислота и три ряда её солей: фосфаты,
гидрофосфаты и дигидрофосфаты.
Решение
упражнений. Повторение
основных понятий темы.
азота в природе.
Д. Получение, собирание и П. 25, № 1-5
распознавание
аммиака.
Растворение аммиака в воде и
взаимодействие
аммиака
с
хлороводородом.
Л. Распознавание солей аммония.
Д.
Взаимодействие
кон- П.26, 27, № 4
центрированной азотной кислоты с. 155, №6,7 с.
с медью.
158
Д. Образцы важнейших для
народного хозяйства нитратов.
Д. Образцы природных со- П. 28 № 2,5,6
единений фосфора. Получение
белого фосфора из красного.
Д. Образцы важнейших для
народного хозяйства фосфатов.
Вып
карт
зад
на
13/33
14/34
15/35
16/36
17/37
18/38
19/39
20/40
Углерод, его физические и химические
свойства. Аллотропные модификации
углерода: алмаз и графит.
Оксиды углерода: угарный и углекислый
газ. Сравнение физических и химических
свойств. Угольная кислота и её соли.
Строение атома углерода. Аллотропия:
алмаз
и
графит. Физические
и
химические свойства углерода.
Оксид углерода (II) или угарный газ:
получение,
свойства,
применение.
Оксид углерода (IV) или углекислый
газ: получение, свойства, применение.
Состав и химические свойства угольной
кислоты. Карбонаты и их значение в
природе и жизни человека. Переход
карбонатов
в гидрокарбонаты
и
обратно. Распознавание карбонат-иона
среди других ионов.
Пр/р. №2 «Получение, собирание и Технологическая
схема
работы.
распознавание
газов».
Качественные Способы собирания газов.
реакции на газообразные вещества и ионы
в растворе.
Кремний. Оксид кремния, кремниевая Строение атома кремния, сравнение его
кислота,
силикаты.
Силикатная свойств со свойствами атома углерода.
промышленность
Кристаллический кремний: его свойства
и применение. Оксид кремния (IV) и
его
природные
разновидности.
Кремниевая кислота и её соли.
Значение соединений кремния в живой
и
неживой
природе.
Понятие
силикатной промышленности.
Решение расчетных задач и упражнений.
Обобщение и систематизация знаний по
теме «Подгруппа углерода»
Пр/р
№3
«Получение
соединений Правила ТБ при выполнении данной
неметаллов и изучение их свойств».
работы.
Решение задач и упражнений
Обобщение и систематизация знаний по
теме «Неметаллы».
Д. Образцы природных
единений углерода.
со- П. 29, № 1-6
Л. Получение углекислого газа и
его распознавание.
Д. Образцы важнейших для
народного хозяйства карбонатов.
Л. Качественная реакция на
карбонат-ион.
Д. Образцы природных со- П. 31, № 1-4
единений
кремния.
Образцы
стекла, керамики, цемента.
Л. Ознакомление с природными
силикатами.
Л. Ознакомление с продукцией
силикатной промышленности.
Повт. П.17-31
Повт. П.17-31
Контрольная работа № 2 по теме
«Неметаллы»
Тема 3 «Первоначальные представления об органических веществах»
1/42
Предмет органической химии. Строение Вещества
органические
и
атома углерода. Первоначальные сведения неорганические.
Особенности
о строении органических веществ.
органических
веществ.
Причины
многообразия
органических
соединений. Валентность и степень
окисления углерода в органических
соединениях.
Теория
химического
строения органических соединений
А.М.
Бутлерова.
Структурные
формулы.
Значение
органической
химии.
2/43
Предельные углеводороды – метан, этан.
Строение молекул метана и этана.
Физические свойства метана. Горение
метана и этана. Дегидрирование этана.
Применение метана. Строение и
номенклатура алканов.
3/44
Непредельные углеводороды - этилен.
Строение молекулы этилена. Двойная
Представления о полимерах на примере связь. Химические свойства этилена
полиэтилена.
(горение, взаимодействие с водой,
бромом). Реакция полимеризации.
21/41
4/45
Непредельные углеводороды.
5/46
Пр.р.
№4
«Изготовление
углеводородов»
6/47
7/48
Решение задачи упражнений
Понятие о предельных одноатомных
спиртах (метанол, этанол). Понятие о
многоатомных
спиртах.
Глицерин,
этиленгликоль.
Контрольная работа № 2
Д. Модели молекул органических П. 32. № 1-3
соединений.
Д. Горение углеводородов и П. 33, № 1-3
обнаружение
продуктов
их
горения.
Л. Изготовление моделей молекул
метана и этана.
Д. Взаимодействие этилена с П. 34
бромной водой и раствором П. 42, № 3,4
перманганата калия.
Д. Образцы различных изделий
из полиэтилена.
Строение молекулы ацетилена. Тройная
связь. Номенклатура.
моделей Шаростержневые и другие виды Д. Наборы шариков, пластилина,
моделей молекул веществ. Валентные спичек для составления.
углы, длины связей.
Спирты
–
представители
кислородсодержащих
органических
соединений. Физические и химические
свойства спиртов. Физиологическое
Д. Образцы этанола и глицерин. П. 35, № 2,3
Качественная
реакция
на
многоатомные спирты.
Л. Свойства глицерина.
действие на организм метанола и
этанола
альдегиды
–
представители
кислородсодержащих
органических
соединений. Физические и химические
свойства.
Уксусная кислота, её свойства и
применение. Уксусная кислота –
консервант
пищевых
продуктов.
Стеариновая кислота – представитель
жирных карбоновых кислоты.
Жиры в природе и их применение.
Предельные и непредельные жирные
кислоты.
Понятие
о
мылах,
синтетических моющих средствах.
8/49
Понятие об альдегидах
9/50
Одноосновные предельные карбоновые
кислоты (уксусная, стеариновая) как
представители
кислородсодержащих
органических соединений.
10/51
Реакции этерификации и понятие о
сложных эфирах. Биологически важные
вещества - жиры
11/52
Понятие об аминокислотах и белках. Белки, их строение и биологическая
Реакции поликонденсации
роль. Пептидная связь и полипептиды.
Уровни организации структуры белка.
Качественные реакции.
Понятие об углеводах
Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в
сравнении), их биологическая роль.
Калорийность
белков,
жиров
и
углеводов.
12/53
13/54
Полимеры.
П. 35,
Д. Взаимодействие уксусной П. 36, № 2,3
кислоты с металлами, оксидами
металлов, основаниями и солями.
Образцы жиров
П. 36, № 1,3
П. 37, № 1,2
Д. качественные реакции на белки
П. 38, № 2,3
Д. Качественная
реакция
на П. 39, № 2,3
крахмал.
Горение
белков.
Цветные реакции белков.
Л. Взаимодействие крахмала с
йодом.
Основные понятия химии ВМС.
Краткий обзор важнейших полимеров.
Повторение ключевых понятий.
Решение задач и упражнений
Обобщение и систематизация знаний по
теме «Органические соединения».
16/57
Контрольная работа № 3 по теме
«Органические соединения».
Тема 4 «Химия и жизнь»
1/58
Человек в мире веществ, материалов и Роль химии в жизни современного Д.
14/55
15/56
Повт. П.32-42
образцы
строительных
и
химических
реакций.
Химические человека
поделочных материалов
вещества как строительные и поделочные
материалы (мел, мрамор, известняк,
стекло, цемент)
2/59
Химия и здоровье. Лекарственные Проблемы безопасного использования
препараты, проблемы, связанные с их веществ и химических реакций в
применением.
Химия
и
пища. повседневной жизни.
Калорийность жиров, белков и углеродов.
Консерванты
пищевых
продуктов
(поваренная соль, уксусная кислота).
3/60
Природные источники углеводородов. Виды
химического
загрязнения
Нефть и природный газ, их применение. гидросферы, атмосферы, почвы и его
Химическое загрязнение окружающей последствия.
среды и его последствия.
4/61
Проблемы безопасного использования Знакомство с образцами химических
веществ и химических реакций в средств санитарии и гигиены.
повседневной жизни. Токсичные, горючие
и взрывоопасные вещества. Бытовая
химическая грамотность.
Тема 5 «Повторение основные вопросов курса химии 9 класса.
1/62
Периодический закон и периодическая Периодический закон Д.И. Менделеева.
система химических элементов Д.И. Периодическая система химических
Менделеева в свете учения о строении элементов
Д.И.
Менделеева
–
атома.
графическое
отображение
Периодического закона. Физический
смысл номера элемента, номера
периода
и
номера
группы.
Закономерности изменения свойств
элементов в периодах и группах.
Значение Периодического закона и
периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева
2/63
Строение веществ. Типы химических Типы
химических
связей,
типы Д. Кристаллические решётки
связей и кристаллических решеток.
кристаллических решёток. Взаимосвязь алмаза и графита.
3/64
Классификация химических реакций.
4/65
Классификация веществ.
5/66
Обобщение и систематизация знаний за
курс химии 9 класс
Итоговая контрольная работа
Анализ итоговой контрольной работы.
Подведение итогов работы за год.
6/67
7/68
строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по
различным признакам (число и состав
реагирующих и образующихся веществ;
тепловой
эффект;
использование
катализатора; направление; изменение
степеней окисления атомов).
Простые
и
сложные
вещества.
Генетические ряды металла, неметалла.
Оксиды (основные и кислотные),
гидроксиды (основания и кислоты),
соли: состав, классификация и общие
химические свойства в свете теории
электролитической
диссоциации
и
представлений
об
окислительновосстановительных реакциях.
Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса
Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2010.
Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.
Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.
Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2009-10.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009-11.
Дополнительная литература для учителя:
Интернет - ресурсы.
http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».
http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.
http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».
http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.
http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.
http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.
Оснащение учебного процесса
Натуральные объекты:
Коллекции минералов и горных пород;
Металлов и сплавов;
Минеральных удобрений;
Пластмасс, каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы:
Наиболее часто используемые :
1) Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;
2) оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;
3) кислоты: серная, соляная, азотная;
4) основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;
5) соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия,
бромид натрия;
6) органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:
1) Приборы для работы с газами;
2) аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;
3) измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4) стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.
Модели:
Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;
Кристаллические решетки солей.
Учебные пособия на печатной основе:
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
Таблица растворимости кислот, оснований солей;
Электрохимический ряд напряжений металлов;
Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;
Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.
Экранно-звуковые средства обучения:
CD, DVD-диски, видеофильмы, диафильмы и диапозитивы, компьютерные презентации в формате Ppt.
ТСО:
Компьютер;
Мультимедиапроектор;
Экран;
Кодоскоп;
Список образовательных сайтов:
Химия
Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus
Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru
Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»
http://him.1september.ru
ChemNet: портал фундаментального химического образования
http://www.chemnet.ru
АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой
http://www.alhimik.ru
Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов
http://www.hemi.nsu.ru
Химия в Открытом колледже
http://www.chemistry.ru
WebElements: онлайн-справочник химических элементов
http://webelements.narod.ru
Белок и все о нем в биологии и химии
http://belok-s.narod.ru
Виртуальная химическая школа
http://maratakm.narod.ru
Занимательная химия: все о металлах
http://all-met.narod.ru
Мир химии
http://chem.km.ru
Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой
http://www.104.webstolica.ru
Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия
http://experiment.edu.ru
Органическая химия: электронный учебник для средней школы
http://www.chemistry.ssu.samara.ru
Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии
http://school-sector.relarn.ru/nsm/
Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова
http://chemistry.r2.ru
Школьная химия
http://schoolchemistry.by.ru
Электронная библиотека по химии и технике
http://rushim.ru/books/books.htm