С.ЧУЮНЧИ МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА ДАВЛЕКАНОВСКИЙ РАЙОН РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН на заседании МО

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
С.ЧУЮНЧИ МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА ДАВЛЕКАНОВСКИЙ РАЙОН РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН
Рассмотрена
Согласована
Утверждена
на заседании МО
зам.директора по УВР _________ /Юсупова
приказом № ____
протокол № ____
от «___»
___________ 2013 г.
С.А../
от «___» ___________ 2031г
от «___»________2013г.
Директор_______/Фаизов Р.В. /
Рабочая программа
По химии
Ступень обучения (класс)
основное общее образование, 8 класс
Количество часов 68
Уровень базовый
Учитель: Фаизова Рашида Ахмадеевна
Программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного
стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса
химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.).
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах,
простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении
вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.
Основные задачи учебного курса:
Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и
понятий о принципах химического производства;
Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно
применять химические знания в общении с природой;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в
трудовой деятельности.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
-овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Методические особенности изучения предмета:
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся
специальные предметные умения:
-работать с веществами;
- выполнять простые химические опыты;
- учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве
Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных
умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы,
анализировать, сопоставлять.
Организация обучения
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая.
Методы обучения:
По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;
По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.
Результаты обучения
Формы проверки и оценки результатов обучения:
(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ)
Способы проверки и оценки результатов обучения:
устные зачёты, проверочные работы, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.
Средства проверки и оценки результатов обучения:
Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян),
рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная
издательством «Дрофа» в 2010 году.
Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту
Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.).
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е
издание, переработанное – М.: Дрофа, 2012
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2.
- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 и №5.
- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №4.
- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час вместо 18 часов за счет включения практических работ №7, 8, 9.
Практическая работа №6 исключена, т.к. опыты из этой работы повторяются в практической работе №7.
Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым
материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2005г. издания)
2.Уменьшено число часов на изучение темы 11 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается
на уроке «Основные сведения о строении атомов».
3.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных
образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за
недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в
Требования к уровню подготовки выпускников.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
Я К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания
реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонатионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Контроль знаний, умений, навыков
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и
контрольных работ.
Контрольных работ - 4: контрольная работа №1 по теме «Металлы»; контрольная работа №2 - «Неметаллы», контрольная работа №3 «Первоначальные представления об органических веществах», контрольная работа №4 - за курс основной школы.
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента
урока
Критерии оценки
Устный ответ
Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.
Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные
ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.
Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже
при наводящих вопросах учителя.
Расчетные задачи
Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.
Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.
Экспериментальные задачи
Оценка «5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и
выводах.
Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.
Практическая работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники
безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.
Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, но исправляются по требованию учителя.
Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.
Контрольная работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки.
Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
Структура курса
№
п/п
Наименование темы
Всего
часов
Из них
Практические работы
1.
Введение
5
2.
Тема 1.
Атомы химических элементов
Тема 2.
Простые вещества
Тема 3.
Соединение химических
элементов
Тема 4.
Изменения, происходящие с
веществами.
8
3.
4.
5.
6.
Контроль
ные
работы
№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
№2. Наблюдение за горящей свечой.
4
К.р. №1
7
15
11
Тема 5.
Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов.
21
Итоговая контрольная работа
1
Резервное время
2
Итого
70
уроки
7
7
№3. Анализ почвы и воды.
№4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей
растворенного вещества.
№5. Признаки химических реакций.
К.р. №2
12
К.р. №3
9
№ 6 . Условия протекания химических реакций между растворами
электролитов.
№7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
№8. Решение экспериментальных задач.
К.р. №4
17
К.р.№5
2
8
5
57
Календарно –тематическое планирование
№
п/п
,
дат
а
дата
пла факт
н
Тема урока
1.
Инструктаж по ТБ.
.Предмет химии.
Вещества.
2.
Превращения веществ.
Роль химии в жизни
человека.
3.
Практические работы:
№1. Приемы
обращения с
лабораторным
оборудованием.
№2 Наблюдение за
горящей свечой.
Периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева. Знаки
химических элементов
4.
5
Химические формулы.
Относительная атомная и
молекулярная масса
Изучаемые вопросы
Эксперимент:
Д. - демонстрационный
Л. - лабораторный
Введение ( 5 часов )
Что изучает химия. Простые и
Д. Коллекции изделий из
сложные вещества. Свойства веществ. алюминия и стекла.
Химический элемент. Формы
существования химического
элемента.
Химические явления их отличие от
физических явлений. Достижения
химии и их правильное
использование. История
возникновения и развития химии.
Закон сохранения массы веществ.
Правила Т.Б. при работе в
химической лаборатории. Устройство
и использование лабораторного
штатива.
Приемы работы со спиртовкой.
Строение пламени. Химическая
посуда.
Обозначение химических элементов.
Общее знакомство со структурой
таблицы Д.И. Менделеева: периоды и
группы.
Химическая формула, индекс,
коэффициент, записи и чтение
формул. Относительная атомная
масса. Относительная молекулярная
масса. Атомная единица массы.
Д. 1Взаимодействие соляной
кислоты с мрамором.
2.Помутнение «известковой
воды».
Виды деятельности
Знать/понимать.
-химические понятия:
атом, химический элемент, вещество.
Уметь
-определять: - простые и сложные
вещества.
Знать/понимать
-химические понятия: химическая
реакция, основные законы химии (закон
сохранения массы веществ).
Уметь
-обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием.
Уметь
-называть: химические элементы по их
символу, периоды большие и малые,
группы и подгруппы (главные и
побочные).
Знать/пониматьхимические понятия:
относительная атомная и молекулярная
масса, химическая формула
Уметьопределять:качественный и
количественный состав вещества по
химической формуле
-вычислять: относительную
молекулярную массу вещества; массовую
долю химического элемента по формуле
6
7-8
9
Основные сведения о
строении атомов. Состав
атомов.
Периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева
Строение электронных
оболочек атомов.
Электронная оболочка атома.
Энергетические уровни
(завершенный, незавершенный).
Строение электронных оболочек
атомов первых 20 элементов в
периодической системе Д.И.
Менделеева. Изменение свойств
химических элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп.
Д. Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева
Ионы. Ионная
химическая связь.
Ионы положительные и
отрицательные. Образование ионов.
Ионная химическая связь.
Д. Модели кристаллической
решетки хлорида натрия.
Взаимодействие атомов элементов –
неметаллов между собой.
Ковалентная неполярная и
ковалентная полярная связь.
Электроотрицательность.
Металлическая
Взаимодействие атомов металлов
химическая связь.
между собой – образование
металлической связи.
Обобществленные электроны.
Обобщение и
Решения упражнений
систематизация знаний по Подготовка к контрольной работе
темам 1 и 2.
Контрольная работа №1
по теме1 и 2.
Д. Модели кристаллических
решеток алмаза и графита.
Ковалентная связь.
10
11
12
13
Тема 1. Атомы химических элементов (8 часов)
Планетарная модель строения атома.
Д. Модели атомов химических
Состав атома: ядро (протоны,
элементов.
нейтроны) и электроны. Изотопы.
Химический элемент.
Тема 2. Простые вещества (7 часов)
Знать/понимать
-химическое понятие:
химический элемент
Уметьобъяснять: физический смысл
порядкового номера химического
элемента
-характеризовать: состав атомов
Уметьсоставлять: схемы строения
атомов первых 20 элементов в
периодической системе
-объяснять: физический смысл номеров
группы и периода, к которым
принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И.
Менделеева,
закономерности изменения свойств
элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп.
Знать/понимать химическое понятие:
ион,ионная химическая связь
Уметьопределять ионную связь в
химических соединениях.
Знать/понимать
-химические понятия: ковалентная
неполярная и ковалентная полярная связь
Уметьопределять ковалентную связь в
соединениях.
Знать/пониматьхимическое понятие:
металлическая связь
Уметьопределять: тип химической связи
в металлах.
14
15
1617
Простые вещества
-металлы.
Положение элементов металлов в
П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева
Строение атомов металлов. Общие
физические свойства металлов.
Д. Коллекция металлов.
Простые вещества
-неметаллы.
Положение элементов неметаллов в
периодической системе.
Строение атомов неметаллов
Ковалентная неполярная связь.
Физические свойства неметаллов.
Аллотропия.
Количество вещества и единицы его
измерения: моль, ммоль, кмоль.
Постоянная Авогадро. Молярная
масса.
Д. Коллекция неметаллов.
Количество вещества
Д. Некоторые металлы и
неметаллы количеством
вещества 1 моль.
Молярный объем газов.
1819
20
Понятие о молярном объеме газов.
Нормальные условия. Следствие
закона Авогадро. Выполнение
упражнений с использованием
понятий: «объем», «моль»,
«количество вещества», «масса»,
«молярный объем».
Обобщение и
Решение задач и упражнений
систематизация знаний по Проверочная работа.
теме «Простые
вещества».
Степень окисления
21
22
Важнейшие классы
бинарных соединений.
Тема 3. Соединение химических элементов (15 часов)
Бинарные соединения.
Д. Образцы оксидов, хлоридов,
Понятие о степени окисления.
сульфидов.
Определение степени окисления в
бинарных соединениях. Составление
формулы бинарных соединений по
степени окисления., общий способ их
названия.
Оксиды и летучие водородные
Д. Образцы оксидов.
соединения:
Растворы хлороводорода и
Составление химических формул, их
аммиака.
название. Расчеты по формулам
оксидов.
Уметь: характеризовать:
связь между строением и свойствами
металлов
-использовать приобретенные знания для
критической оценки информации о
металлах, используемых в быту
Уметьхарактеризовать:
положение неметаллов в периодической
системе;
строение атомов неметаллов.
Знать/понимать-химические понятия:
моль,молярная масса
Уметь
- вычислять: молярную массу,
количество вещества.
Знать/понимать
- химическое понятие: молярный объем
Уметь
- вычислять: по количеству (массе)
газообразного вещества его объем, по
объему газообразного вещества его
количество (массу).
Уметь
- называть: бинарные соединения по их
химическим формулам
-определять: степень окисления
элементов в соединениях.
Знать/понимать
химическое понятие: оксиды
Уметь называть: оксиды по их формулам
- определять: степень окисления
элементов в оксидах
- составлять: формулы оксидов.
Основания.
Состав и название оснований. Их
классификация. Индикаторы.
Кислоты.
Состав и название кислот.
классификация. Индикаторы.
Соли.
Состав и номенклатура
Составление формул солей.
Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Соединения
химических элементов»
Классификация веществ. Упражнения
в составлении формул веществ по их
названиям. Расчеты по химическим
формулам.
Аморфные и
кристаллические
вещества.
Кристаллические
решетки.
Вещества молекулярного строения.
Закон
постоянства
веществ.
Молекулярные, ионные ,атомные и
металлические
кристаллические
решетки.
Зависимость
свойств
веществ от типа кристаллической
решетки.
Понятие о чистом веществе и смеси,
их отличие. Примеры смесей.
Способы разделения смесей. Очистка
веществ.
23
24
2526
27
28
Чистые вещества и смеси.
29
Д. Образцы щелочей и
нерастворимых оснований.
Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде.
Их Д. Образцы кислот.
Изменение окраски
индикаторов в кислой среде.
солей. Д. Образцы солей.
Д. Модели кристаллических
решеток.
Д. Образцы смесей.
Л.2. Разделение смеси речного
песка и поваренной соли.
Знать/понимать
–химические понятия: основания,
щелочи.
Уметь называть: основания по их
формулам
-составлять: химические формулы
оснований
- определять: основания по их формулам.
Знать/пониматьхимические понятие:
кислота, щелочь.
Уметьназывать: кислоты по ихформулам
-составлять: химические формулы
кислот
- определять: кислоты по их формулам.
Знать/понимать
-химическое понятие: соль
Уметь называть: соли по их формулам
-составлять: химические формулы солей
- определять: соли по их формулам.
Знать/понимать
- химическое понятие: классификация
веществ
Уметь вычислять: массовую долю
химического элемента по формуле
соединения,количество вещества,
объем или массу вещества по его
количеству.
Знать/понимать
-закон постоянства состава веществ
Уметь
-характеризовать: связь между
составом, строением и свойствами
веществ.
Уметь.
- обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием.
30
3132
33
Практическая работа №3.
Анализ почвы и воды.
Оформление работы.
Массовая доля
компонентов и смеси.
Понятие о доле компонента в смеси.
Вычисление
массовой
доли
компонента в смеси.
Практическая работа №4.
Приготовление раствора
сахара с заданной
массовой долей
растворенного вещества.
Вычислять массу сахара и объем
воды
необходимые
для
приготовления раствора.
Уметь
- обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием.
- использовать приобретенные знания для
критической оценки информации о воде.
Уметь вычислять: массовую долю
вещества в растворе.
Уметь использовать приобретенные
знания для приготовления растворов
заданной концентрации.
35
Обобщение и
Решение задач и упражнений.
систематизация знаний по Подготовка к контрольной работе.
теме 2 и 3.
Контрольная работа
№2.по темам 2 и 3.
3637
Явления физические и
химические. Химические
реакции.
(38
Химические уравнения.
Закон
сохранения
массы
веществ. Понятие о химическом
уравнении. Значение индексов и
коэффициентов.
Составление
уравнений химических реакций.
Знать/понимать -закон сохранения массы
веществ
Уметь составлять: уравнения
химических реакций.
Расчеты по химическим
уравнениям.
Решение расчетных задач.
Уметь вычислять: количество вещества,
массу или объем по количеству вещества,
объему или массе реагентов или
продуктов реакции.
34
3940
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)
Физические явления. Понятие о Д.Горения магния
химических явлениях и их
Возгонка йода
отличие от физических явлений.
Плавление парафина
Химическая реакция. Признаки и Л. 4. Окисление меди в пламени
условия протекания химических спиртовки
реакций. Экзотермические и 5. Помутнение известковой воды
эндотермические реакции.
6. Получение углекислого газа.
7. Замещение меди в растворе
хлорида меди (II) железом.
Знать/понимать
-химические понятия:
химическая реакция, классификация
реакций (экзотермические и
эндотермические реакции).
4142
Типы химических
реакций.
Сущность реакций разложения, Д. Химические реакции различных
соединения, замещение и обмена. типов.
Понятие о скорости химических
реакций.
Катализаторы.
Составление уравнений реакций
указанных типов.
Химические
свойства
воды.
Типы химических реакций.
43
Типы химических
реакций на примере
свойств воды.
44
Практическая работа №5. Оформление работы.
Признаки
химических
реакций.
45
Обобщение и
Решение задач и упражнений.
систематизация знаний по Подготовка к контрольной
теме 4.
работе.
46)
47
4849
50
Знать/понимать
- химическое понятие:
классификация реакций
Уметьопределять: типы химических
реакций по числу и составу исходных и
полученных веществ.
Уметь характеризовать: химические
свойства воды
-составлять: уравнения химических
реакций характеризующих химические
свойства воды и определять их тип.
Уметь составлять: уравнения
химических реакций
-использовать: приобретенные знания
для безопасного обращения с веществами.
Контрольная работа №3.
по теме 4.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Окислительно – восстановительные реакции (21час)
Растворение как физико – Растворы. Гидраты.
Д. Растворение безводного сульфата
химический
процесс. Кристаллогидраты. Тепловые
меди (II) в воде.
Типы растворов.
явления при растворении.
Л. Получение кристаллов солей
Насыщенные, ненасыщенные и
(домашняя практическая работа).
перенасыщенные растворы.
Значение растворов.
Электролитическая
Электролиты и неэлектролиты.
Д. Испытание веществ и их
диссоциация
Электролитическая диссоциация. растворов на электропроводность.
Степень диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Диссоциация кислот, оснований
и солей.
Ионные
реакций
уравнения Сущность реакций ионного
обмена и условия их протекания.
Составление полных и
сокращенных ионных уравнений
реакций. Таблица растворимости.
.
Знать/понимать
- химические понятия: электролит и
неэлектролит,
электролитическая диссоциация.
Д. Примеры реакции, идущие до Уметь объяснять: сущность реакций
конца.
ионного обмена
- определять: возможность протекания
реакций ионного обмена до конца.
-составлять: полные и сокращенные
ионные уравнения реакций обмена.
51
5253
5455
5657
(58
-59
60
Практическая
работа Оформление работы.
№7.Условия протекания
химических
реакций
между
растворами
электролитов до конца.
Кислоты, их
классификация и
свойства.
Основания, их
классификация и
свойства.
Оксиды, их
классификация и
свойства
Соли, их свойства.
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений
Определение кислот как
электролитов. Классификация
кислот по различным признакам.
Типичные свойства кислот:
взаимодействие их с металлами,
основными оксидами,
основаниями и солями. Ряд
напряжения металлов.
Определение оснований как
электролитов. Классификация
оснований. Типичные свойства
оснований; взаимодействие с
кислотами (реакция
нейтрализации), взаимодействие
щелочей с растворами солей и
оксидами неметаллов.
Разложение нерастворимых
оснований.
Состав оксидов, их
классификация
несолеобразующие и
солеобразующие (кислотные и
основные). Свойства кислотных
и основных оксидов.
Определение солей как
электролитов. Химические
свойства солей, особенности
взаимодействия с металлами.
Взаимодействие с кислотами,
щелочами и солями (работа с
таблицей растворимости)
Понятие о генетической связи и
генетических рядах металлов и
неметаллов.
Уметь
- составлять: полные и сокращенные
уравнения реакций обмена. Обращаться с
химической посудой, растворами кислот и
щелочей.
Л. 8. Реакции характерные для
растворов кислот (соляной и
серной) принадлежность веществ к
классу кислот.
Уметь
- называть кислоты
- характеризовать: химические свойства
кислот.
- определять: возможность протекания
типичных реакций кислот.
Л.9. реакции характерные для
растворов щелочей
Л.10. получение и свойства
нерастворимого основания.
Уметь
- называть основания:
- характеризовать: химические свойства
оснований.
- определять: возможность протекания
типичных реакций оснований.
Л. 12. Реакции характерные для
основных оксидов
Л. 13. Реакции характерные для
кислотных оксидов
Уметь
- называть оксиды
- определять: принадлежность веществ к
классу оксидов
-характеризовать: химические свойства
оксидов.
Уметь
- называть соли.
- определять:
принадлежность веществ к классу солей
- характеризовать:
химические свойства солей.
Уметь
- характеризовать: химические свойства
основных классов неорганических
веществ
- составлять: уравнения химических
61
62
63
64
6566
67
22
68
6970
Практическая работа №7.
Свойства кислот
оснований, оксидов и
солей.
Оформление работы.
Обобщение и
Выполнение упражнений на
систематизация знаний по генетическую связь. Решение
теме 5.
расчетных задач на вычисление
по уравнениям реакций.
Контрольная работа №4
По теме 5.
Анализ контрольной
работы.
ОкислительноПонятие окисление и
восстановительные
восстановление, окислители и
реакции.
восстановители, определение
степени окисления элементов.
Практическая работа №8.
Решение
экспериментальных
задач.
Итоговая контрольная
работа за курс химии 8
класса
Анализ контрольной
работы.
Портретная галерея
великих химиков.
Оформление работы.
Повторение материала 8 класса
– основных понятий, законов и
теорий через знакомство с
жизнью и деятельностью
ученых, осуществивших эти
открытия.
всего 70 часов
реакций, характеризующие свойства
неорганических веществ.
Уметь. обращаться с химической посудой
и реактивами
- распознавать опытным. путем растворы
кислот и щелочей.
- определять: возможность протекания
реакций ионного обмена до конца.
Знать/понимать
- химические понятия:
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
- определять: степень окисления элемента
в соединении, тип химической реакции по
изменению степени окисления
химических элементов.
Уметь
- обращаться с химической посудой и
реактивами.
- характеризовать: химические свойства
основных классов неорганических
соединений.
учебно-методический комплект:
для учителя:
1. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.
2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2011.
3. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.
4. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2012 г.
для учащихся:
1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2012.
Интернет - ресурсы.
http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».
http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».
http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.
http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.
http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.
Список полезных образовательных сайтов
Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus
Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru
Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»
http://him.1september.ru
ChemNet: портал фундаментального химического образования
http://www.chemnet.ru
АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой
http://www.alhimik.ru
Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов
http://www.hemi.nsu.ru
Химия в Открытом колледже
http://www.chemistry.ru
WebElements: онлайн-справочник химических элементов
http://webelements.narod.ru
Белок и все о нем в биологии и химии
http://belok-s.narod.ru
Виртуальная химическая школа
http://maratakm.narod.ru
Занимательная химия: все о металлах
http://all-met.narod.ru
Мир химии
http://chem.km.ru
Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой
http://www.104.webstolica.ru
Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия
http://experiment.edu.ru
Органическая химия: электронный учебник для средней школы
http://www.chemistry.ssu.samara.ru
Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии
http://school-sector.relarn.ru/nsm/
Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова
http://chemistry.r2.ru
Школьная химия