8 -9 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 8-9 классов составлена
на основе следующих нормативно-правовых документов и материалов:
1. Федеральный
компонент
государственного
образовательного
начального общего, основного общего и среднего (полного) общего
образования стандарта/ Министерство образования Российской
Федерации. - М. 2004.
2. Федеральный перечень учебников по учебному предмету «Химия» на
2014-2015 учебный год.
3. Примерная программа основного общего образования по химии
4. Программа общеобразовательных учреждений по химии 8-9 классы
авт.-сост. Н.Н.Гара, изд. «Просвещение» 2008 г.
5. Положение о рабочей программе
6. Учебный план лицея на 2014-2015 учебный год.
Рабочая программа рассчитана на изучение химии в 8 классе на базовом
уровне в объеме 70 часов в год (2 часа в неделю) и реализуется в течение 35
учебных недель, что соответствует авторской программе.
Рабочая программа рассчитана на изучение химии в 9 классе на базовом
уровне в объеме 68 часов в год (2 часа в неделю) и реализуется в течение 34
учебных недель, что соответствует авторской программе.





1.
2.
3.
Рабочая программа рассчитана на достижение целей и задач,
предусмотренных авторской программой в полном объеме, т.е.:
Целями изучения являются:
создание условий для
Освоения учащимися важнейших знаний об основных понятиях и законах
химии, химической символике;
Овладения умениями наблюдать химические явления, поводить
химический эксперимент, производить расчеты на основании химических
формул и уравнений химических реакций;
Развития познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе поведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
Воспитания отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
Применения полученных знанийи умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение
явлений наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
Увеличить теоретическую значимость изучаемого материала.
Научить применять теорию к решению задач.
Осуществлять связь химии с другими предметами.
Тематическое распределение количества часов 8 класс
№п/п
Разделы,
темы
1
2
3
4
5
Первоначальные химические понятия.
Кислород.
Водород
Растворы. Вода
Основные классы неорганических
соединений.
Периодический закон и периодическая
система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома.
Строение веществ. Химическая связь.
Закон Авогадро. Молярный объем
газов.
Галогены
Резерв
ИТОГО
6
7
8
9
10
Количество часов
Авторская
Рабочая программа
программа
18
18
5
5
3
3
6
6
9
9
8
8
9
3
9
3
6
1
68
6
3
70
Тематическое распределение количества часов
№п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Разделы,
темы
Электролитическая диссоциация.
Кислород и сера.
Азот и фосфор.
Углерод и кремний.
Общие свойства металлов.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Первоначальные представления
органических веществах.
Углеводороды.
Спирты
Карбоновые кислоты. Жиры.
Углеводы.
Белки. Полимеры.
Резерв
9 класс
Количество часов
Авторская
Рабочая программа
программа
10
10
9
9
10
10
7
7
14
14
об
2
4
2
3
2
4
1
68
Формы организации учебной деятельности учащихся на уроке:
 фронтальная
 индивидуальная
 работа в малых группах (парах).
2
4
2
3
2
4
1
68
Основные группы методов, использование которых планируется
при
изучении курса
 Словесные
 Наглядные
 Практические
 Проблемно-поисковые
Результаты освоения курса контролируются в соответствии с Положением о
формах, порядке и периодичности текущего контроля и промежуточной
аттестации обучающихся.
Основные формы контроля учебных достижений учащихся:
 индивидуальный опрос;
 тестирование; письменный опрос;
 контрольные работы;
 химический диктант;
 отчет о практических и лабораторных работах.
Рабочей программой предусмотрены следующие практические работы:
№
п/п
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
Тема
8 класс
Правила техники безопасности при работе в химическом
кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием и
посудой.
Очистка загрязненной поваренной соли (разделение смесей,
очистка веществ, фильтрование).
Получение и свойства кислорода.
Приготовление растворов солей с определенной массовой долей
растворенного вещества.
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Итого
9 класс
Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая
диссоциация».
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
кислорода».
Получение аммиака и изучение его свойств.
Определение минеральных удобрений.
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их
соединения».
Итого
Кол-во
часов
1
1
1
1
1
1
6
1
1
1
1
1
1
6
Рабочей программой предусмотрены следующие контрольные работы:
№
п/п
1
2
3
4
5
1
2
3
4
Количество
часов
Тема
8 класс
Первоначальные химические понятия.
Кислород. Водород. Растворы. Вода.
Основные классы неорганических соединений.
Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Строение веществ.
Химическая связь.
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены.
Итого
9 класс
Электролитическая диссоциация.
Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний.
Общие свойства металлов.
Органическая химия
Итого
1
1
1
1
1
5
1
1
1
1
4
Контрольно-измерительные материалы взяты из сборника Радецкого А.М.
« Дидактические материалы 8-9 классы» изд. «Просвещение, 2011 г.»
Критерии оценки: (Приложение 1).
Учебно-методическое обеспечение учебного процесса:
СПИСОК МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ ПО ПРЕДМЕТУ
1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 8класс,9 класс Учебник для общеобразовательных
учреждений.Москва: Просвещение, 2008 год.
2. Программы общеобразовательных учреждений: Химия, 8 – 9 классы. Москва:
Просвещение, 2008 год.
3. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе. Пособие для учителя. Москва: Просвещение,
2009 год.
4. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. Пособие для учителя. Москва: Просвещение,
2008 год.
5. Пак М.С. Алгоритмика при изучении химии. Москва: Владос, 2000 год.
6. Я иду на урок химии. 8 – 11 классы. Книга для учителя. Москва: Первое
сентября, 2000 год.
7. Я иду на урок химии. Неорганическая химия. 5 – 11 классы. Книга для учителя.
Москва: Первое сентября, 2003 год.
8. Я иду на урок химии. Летопись важнейших открытий в химии XVII – XIXвека.
Книга для учителя. Москва: Первое сентября, 2000 год.
9. Рябов М.А. Сборник задач и упражнений по химии 8 – 9 класс. Москва: Экзамен,
2010 год.
10. Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. Задачи по общей и неорганической химии 8
– 11 класс. Москва: Издат-школа 2000, 1999 год.
11. Оржековский П.А., Давыдов В.Н., Титов Н.А. Творчество учащихся на
практических занятиях по химии. Книга для учителя. Москва: АРКТИ, 1999 год.
12. Богданова Н.Н. Химия. Лабораторные работы. 8 – 11 классы. Москва: АСТ, 2001
год.
13. Назарова Т.С., Лаврова В.Н. Карты-инструкции для практических занятий по
химии. 8 – 11 классы. Москва: Владос, 2000 год.
14. Штремплер Г.И., Хохлова А.И. Методика решения расчетных задач по химии. 8 –
11 классы. Москва: Просвещение, 2000 год.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ, РЕКОМЕНДОВАННОЙ УЧАЩИМСЯ
1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 8класс, Химия 9 класс Учебник для
общеобразовательных учреждений.Москва: Просвещение, 2008 год.
2. Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 8 – 9 класс.
Москва: Просвещение, 2010 год.
3. Зуева М.В. Гара Н.Н. Химия. 8 – 9 классы. Школьный практикум. Москва:
Дрофа, 2001 год.
4. Вивюрский В.Я. Учись приобретать знания по химии. Москва: Владос, 1999 год.
5. Бердоносов С.С. Справочник школьника по общей химии. Москва: Аквариум,
1997 год.
6. Бердоносов С.С., Жиров А.И. Справочник школьника по неорганической химии.
Москва: Аквариум, 1997 год.
Материально-техническое обеспечение
1. Печатные пособия
Таблицы:
1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»,
«Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в
различных средах»)
2. Серия инструктивных таблиц по химии
3. Серия таблиц по неорганической химии
4. Серия таблиц по органической химии
5. Серия таблиц по химическим производства
2. Информационно-комуникативные средства:
1. Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) химии.
2. Электронная библиотека по химии.
3. Технические средства обучения.
1. Компьютер мультимедийный.
2. Мультимедийный проектор.
4. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Приборы, приспособления:
1. Аппарат (установка) для дистилляции воды.
2. Весы (до 200 г).
3. Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка).
4. Столик подъемный.
5. Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21.
6. Штатив металлический ШЛБ.
7. Аппарат (прибор) для получения газов.
8. Аппарат для проведения химических реакций АПХР.
9. Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий.
10. Прибор для окисления спирта над медным катализатором.
11. Прибор для определения состава воздуха.
12. Прибор для собирания и хранения
газов.
13. Микролаборатории
Реактивы и материалы:
1. Набор № 1 ОС «Кислоты»
2. Набор № 2 ОС «Кислоты»
3. Набор № 3 ОС «Гидроксиды»
4. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»
5. Набор № 5 ОС «Металлы»
6. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочно-земельные металлы»
7. Набор № 7 ОС «Огнеопасные
8. Набор № 8 ОС «Галогены»
9. Набор № 9 ОС «Галогениды»
10. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»
11. Набор № 1 1 ОС «Карбонаты»
12. Набор № 12 ОС «Фосфаты.
13. Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа»
14. Набор № 14 ОС «Соединения марганца»
15. Набор № 15 ОС «Соединения хрома»
16. Набор № 16 ОС «Нитраты»
17. Набор № 17 ОС «Индикаторы»
18. Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»
Модели
1. Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа,
магния, меди, поваренной соли, йода, льда.
2. Набор для моделирования строения неорганических веществ.
3. Набор для моделирования строения органических веществ.
4. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).
Набор для моделирования электронного строения атомов.
Набор для моделирования строения атомов и молекул (в виде кольцегранников)
Справочно-информационный стенд, «Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева».
Коллекции
1. Алюминий
2. Волокна
3. Пластмассы
4. Чугун и сталь
5. Минералы и горные породы
6. Топливо
7. Каучуки
8. Нефть и нефтепродукты
9. Каменный уголь
10. Стекло и изделия из стекла
11. Металлы и сплавы
12. Редкие металлы
5.
6.
7.
Планируемые образовательные результаты:
В результате изучения химии ученик 9 класса должен
знать/понимать
1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
1. называть: химические элементы, соединения изученных классов;
2. объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;
3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические
свойства основных классов неорганических веществ;
4. определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и
степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
5. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
6. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы.
Учебно-тематическое планирование 8 класс
№
Тема урока
Содержание
урока
Характеристика
видов
деятельности
учащихся
Результаты
обучения
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)
1
Химия как часть
естествознания. Понятие о
веществе.
2
Практическая работа.
Правила техники
безопасности при работе в
химическом кабинете.
Ознакомление с
лабораторным
оборудованием
Чистые вещества и смеси.
Способы разделения
смесей.
3
4
Практическая работа.
Химия как часть
естествознания.
Химия – наука о веществах, их
строении, свойствах и
превращениях.Наблюдение,
описание, измерение,
эксперимент, моделирование.
Понятие о химическом анализе
и синтезе.
Правила работы в школьной
лаборатории. Лабораторная
посуда и оборудование.
Правила безопасности.
Нагревательные устройства.
Проведение химических
реакций при нагревании.
Лаб.опыт.№1
Рассмотрение веществ
с различными
физическими
свойствами,
Знать:знаки
химических
элементов,
формулы
химических
веществ и
уравнения
химических
реакций;
Практическая работа
Разделение смесей. Очистка
веществ. Фильтрование.
Чистые вещества и смеси
веществ.
Природные смеси: воздух,
природный газ, нефть,
природные воды.
Лаб.опыт №2
Разделение смесей
Уметь:
планировать
проведение
эксперимента;
-определять
физические и
химические
явления
-составлять
уравнения
химических
реакций
различных
типов;
-проводить
Очистка загрязненной
Практическая работа
5
Очистка загрязненной
поваренной соли
Физические и химические
явления
6
Атомы и молекулы.
Атомно-молекулярное
учение. Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения
7
Простые и сложные
вещества. Химический
элемент
8
Язык химии. Знаки
химических элементов.
Относительная атомная
масса
9
поваренной соли
Химическая реакция.
Условия и признаки
химических реакций.
Физические и
химические явления.
Химические реакции.
Признаки
химических реакций и
условия возникновения
и течения химических
реакций Проведение
химических реакций
при
нагревании.Понятие о
скорости химических
реакций.
Атомы и молекулы.
Атомно-молекулярное
учение. Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения.
Качественный и
количественный состав
вещества.
Простые и сложные
вещества. Химический
элемент
Язык химии. Знаки
химических элементов.
Химические формулы.
Относительная атомная
масса
Закон постоянства состава Закон постоянства
веществ
состава веществ
10 Относительная
молекулярная масса.
Химические формулы
11 Массовая доля
химического элемента в
соединении
12 Валентность химических
элементов.
Относительная
молекулярная масса.
Химические формулы
Вычисление массовой
доли химического
элемента в соединении
Валентность
химических элементов.
13 Составление химических
формул по валентности
Составление
химических формул по
валентности
Закон сохранения
14 Закон сохранения массы
Лаб.опыт №3
Примеры физических
явлений
Лаб. опыт №4
Примеры хим. явлений
Работа по карточкам
Лаб. опыт №5
Ознакомление с образцами
простых и сложных веществ,
минералов и горных пород,
металлов и неметаллов.
Работа по карточкам
Определение качественного и
количественного состава
вещества. Решение
упражнений.
Вычисление молекулярной
массы соединений. Решение
тренировочных упражнений.
Решение задач
Определение валентности
химического элементов по
формулам их соединений
Упражнения в составлении
формул по валентности .
Упражнеия в составлении
вычисления по
химическим
формулам и
уравнениям;
-понимать
законы
сохранения
массы
вещества,
закон
постоянства
состава
вещества;
-называть
химические
элементы.
веществ. Химические
уравнения
15 Классификация
химических реакций по
числу и составу исходных
и полученных веществ
16 Моль — единица
количества вещества.
Молярная масса
17 Решение расчетных задач
по химическим
уравнениям реакций
18 Контрольная работа №1
массы веществ.
Химические уравнения
Классификация
химических реакций по
числу и составу
исходных и
полученных веществ
Моль — единица
количества вещества.
Молярная масса
химических уравнений и
расставлении коэффициентов.
Решение расчетных
задач по химическим
уравнениям реакций
Решение расчетных
задач по химическим
уравнениям реакций
Контрольная работа
Лаб. опыт №6
Разложение основного
карбоната меди(II)
Лаб. опыт №7
Реакция замещения меди
железом.
Вычисление молярной массы
соединений, массы и
количества вещества, работа
по карточкам.
Тема 2. Кислород (5 ч)
19
20
21
22
23
Кислород, его общая
характеристика и
нахождение в природе
Получение кислорода
и его физические
свойства
Химические свойства
кислорода. Оксиды.
Применение.
Круговорот кислорода
в природе
Практическая
работа. Получение и
свойства кислорода
Воздух и его состав.
Защита атмосферного
воздуха от загрязнений
Горение и медленное
окисление. Тепловой
эффект химических
реакций
Кислород, его общая
характеристика и
нахождение в природе
Получение кислорода и
его физические свойства
Ознакомление со
свойствами кислорода,
составление
характеристики кислорода
как элемента, так и
простого вещества.
Химические свойства
кислорода. Оксиды.
Применение. Круговорот
кислорода в природе
Лаб. опыт № 8
Получение и изучение
свойств кислорода.
Качественная реакция на
кислород.
Воздух и его состав.
Химическое загрязнение
окружающей среды и его
последствия.Топливо и
способы его сжигания.
Защита атмосферного
воздуха от загрязнений
Горение и медленное
окисление. Тепловой
эффект химических
реакций
Практическая
работа
Водород, его общая
характеристика и
нахождение в природе
Получение водорода и его
физические свойства
Ознакомление со
свойствами водорода,
составление
характеристики водорода
как элемента, так и
простого вещества.
Лаб. опыт № 9 Получение
и свойства водорода
Ознакомление с
образцами оксидов
Презентации
Знать: веществами
и их свойствами;
Уметь: сравнивать
и на основе этого
прогнозировать
свойства веществ;
-на основании
экспериментальных
данных делать
выводы о
возможности
применения
веществ на
практике;
-проводить
вычисления по
химическим
формулам
Решение расчётных задач
на тепловой эффект
химических реакций.
Тема3. Водород (3 ч)
24
Водород, его общая
характеристика и
нахождение в природе
Получение водорода и
его физические
свойства
Знать: свойства
водорода и
нахождение его в
природе.
Уметь: сравнивать и
на основе этого
прогнозировать
свойства веществ;
-на основании
эксперимен-тальных
25
26
Химические свойства
водорода. Применение
Химические
свойства водорода.
Применение
Повторение и
обобщение по темам:
«Кислород»,
«Водород»
Повторение и
систематизация ЗУН,
полученных при изучении
темы
Лаб. опыт №10
Взаимодействие
водорода с оксидом
меди(II)
Решение задач по
темам №2 и 3
данных делать выводы
о возможности
применения веществ
на практике;
- проводить
вычисления по
химическим
формулам и
уравнениям;
Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)
27
28
29
30
31
32
Вода—растворитель.
Растворы.
Насыщенные и
ненасыщенные растворы. Растворимость
Концентрация
растворов. Массовая
доля растворенного
вещества
Вода и её свойства.Вода –
растворитель.
Растворимость
веществ в воде.
Практическая
работа.
Приготовление
растворов солей с
определенной
массовой долей
растворенного
вещества
. Вода. Методы
определения состава
воды — анализ и
синтез. Вода в природе
и способы ее очистки
Приготовление
растворов солей с
определенной
массовой долей
растворенного
вещества
Презентации. Решение
задач и упражнений на
растворимость.
.
Взвешивание.
Приготовление
растворов.
Определение массовой
доли
растворенного вещества
Вода и ее свойства.
Вода. Методы
определения
состава
воды – анализ и
синтез.
Физические и
Физические и
химические свойства
химические
воды. Круговорот воды свойства воды.
в природе
Круговорот воды в
природе
Контрольная работа
№ 2 по темам 2 – 4:
«Кислород. Водород.
Растворы. Вода».
Решение расчётных
задач на нахождение
массовой доли
растворённого вещества
Практическая работа
Презентации
Презентации.
Знать: новые
понятия(растворы
насыщенные
ненасыщенные,
растворимость)
Уметь:
-определять
состав вещества
по формуле,
принадлежность
веществ к
определённому
классу
неорганических
соединений
-вычислять
массовую долю
растворённого
вещества в
растворе;
-Оценивать
влияние
химического
загрязнения
окружающей
среды на
организм
человека;
-приготовлять
растворы
заданной
концентрации
Контрольная работа
Тема5. Основные классы неорганических соединений
33
34
Оксиды.
Классификация.
Номенклатура.
Свойства оксидов.
Получение.
Применение
Основания. Классификация. Номенклатура.
Получение
Оксиды. Классификация.
Номенклатура. Свойства
оксидов. Получение.
Применение
Составление формул
оксидов и их название.
Работа по карточкам.
Основания.
Классификация.
Номенклатура. Получение
Лаб. опыт №14 Свойства
растворимых и
нерастворимых оснований .
Лаб. опыт №17 Разложение
гидроксида меди(II) при
(9 ч)
Знать: основные
классы
неорганических
веществ.
Уметь:
–обобщать и
находить взаимосвязь между
различными
классами
неорганических
35
Физические и
химические свойства
оснований. Реакция
нейтрализации
Физические и
химические
свойства
оснований. Реакция
нейтрализации
36
Кислоты. Классификация. Номенклатура.
Физические и химические свойства кислот
Кислоты.
Классифи-кация.
Номенклатура.
Физические и
хими-ческие
свойства кислот
37
Соли. Классификация.
Номенклатура.
Способы получения
солей
Физические и
химические свойства
солей
Генетическая связь
между основными
классами
неорганических
соединений
Практическая
работа. Решение
экспериментальных
задач по теме
«Основные классы
неорганических
соединений»
Контрольная работа
№3 по теме
«Основные классы
неорганических
веществ».(Тест).
Соли. Классификация.
Номенклатура. Способы
получения солей
39
40
41
нагревании.
Лаб. опыт №15
Взаимодействие щелочей с
кислотами
Лаб. опыт №16
Взаимодействие
нерастворимых оснований с
кислотами.
Лаб. опыт №11
Действие кислот на
индикаторы
Лаь. опыт № 12Отношение
кислот к металлам
Лаб. опыт №13
Взаимодействие кислот с
оксидами металлов
Упражненя в написании
формул солей. Называние
солей.
Физические и химические
свойства солей
Составление уравнений
реакций, характеризующих
химические свойства солей.
Генетическая связь между
основными классами
неорганических
соединений
Решение цепочек
превращения
Решение
экспериментальных задач
по теме «Основные
классы неорганических
соединений»
Практическая работа
соединений;
-классифицировать
неорганические
вещества по
составу и
свойствам;
-составлять
уравнения
химических
реакций
различных типов;
-объяснять
закономерности в
изменении
свойств веществ;
- объяснять
сущность
изученных видов
химических
реакций
Контрольная работа
Тема 6. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
42
Классификация
химических элементов.
Амфотерные
соединения.
43
Периодический закон
Д. И. Менделеева
44
Периодическая
Первые попытки
классификации
химических элементов.
Понятие о
группах сходных
элементов.
Амфотерность.
Лаб. опыт №18
Периодический
закон Д. И.
Менделеева
Установление зависимости
изменения свойств
химических элементов от
их положения в ПС
Выполнение
Периодический закон и
Взаимодействие
гидроксида цинка с
растворами кислот и
щелочей.
Знать что такое
группа ,
подгруппа,
Понимать
физический
смысл номера
хим. Элемента,
группы,
подгруппы,
периода;
Уметь
-называть
таблица химических
элементов. Группы и
периоды
45
46
47
48
49
Строение атома.
Состав атомных ядер.
Изотопы. Химический
элемент — вид атома с
одинаковым зарядом
ядра
Строение электронных
оболочек атомов
первых 20 элементов
периодической
системы Д. И.
Менделеева.
Современная
формулировка
периодического закона
Состояние электронов
в атомах.
Периодическое
изменение свойств
химических элементов
в периодах и главных
подгруппах
Значение периодического закона. Жизнь
и деятельность Д. И.
Менделеева
Повторение и
обобщение по теме
«Периодический закон
и периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева. Строение
атома»
Периодическая система
химических элементов
Д.И.
Менделеева. Группы и
периоды
периодической системы.
Короткий и длинный
варианты
периодической таблицы
Строение атома. Состав
атомных ядер. Изотопы.
Химический элемент —
вид атома с одинаковым
зарядом ядра
тренировочных упражнений
Электронная оболочка,
расположение электронов
по слоям
Составление формул
электронных
оболочек атомов
первых 20 элементов
Формы электронных
орбиталей, спаренные и
неспаренные электроны,
электронные формулы и
электронные
ячейкиПричиныизменения металлических и
неметаллических свойств
в периодах и в группах.
Значение периоди-ческого
закона. Жизнь и
деятельность Д. И.
Менделеева
Составление формул
электронных
конфигураций
атомов первых 20
элементов
Повторение и обобщение
по теме «Периодический
закон и периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева. Строение
атома»
Решение задач и
упражнений по теме
Решение задач и
упражнений
химические
элементы;
-характеризовать
химические
элементы на
основании их
положения в
периодической
системе;
-объяснять
физический
смысл
порядкового
номера
химического
элемента, номеров
группы и периода;
-закономерности
изменения
свойств элементов
в пределах малых
периодов и
главных
подгрупп.
Составление
характеристики хим.
Элемента по его
положению в ПС
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9ч)
50
Электроотрицательность
51
Основные виды
химической связи.
Ковалентная связь.
химических элементов
Строение молекул.
Химическая связь.
Электроотрицательность
химических элементов
Ковалентная связь.
Электронная
и структурные формулы
Составление формул
веществ используя
значения ЭО
Лаб. опыт №19
Составление моделей
веществ с различным
видом химических связей
Знать новые
понятия(химическ
ая связь, ионная,
ковалентная
связь, степень
окисления,
электроотрицательность);
Уметь определять
52
Ковалентная полярная
и неполярная связь
53
Ионная связь
54
Кристаллические
решетки
55
Валентность и степень
окисления.
56
Окислительновосстановительные
реакции
57
Повторение и
обобщение по теме
Контрольная работа
№ 4 по темам 6 и 7
«Периодический закон
и периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева. Строение
атома. «Строение
веществ. Химическая
связь».
58
Ковалентная
полярная и
неполярная связь
Ионная связь
Составление электронных
формул веществ.
Работа по карточкам
Вещества в твердом,
жидком и газообразном
состоянии.Кристаллические и аморфные вещества.
Типы кристаллических
решеток (атомная,
молекулярная, ионная и
металлическая).
Понятие о степени
окисления.
Составление формул
соединений
по степени окисления.
Правила определения
степени
окисления элементов
Классификация
химических
реакций по изменению
степеней окисления
химических элементов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель и
восстановитель
Составление моделей
кристаллических решёток
хим. Соединений,
прогнозирование свойств
соединений. Выполнение
упражнений по карточкам.
Решение задач и
упражнений
- степень
окисления
элемента в
соедине-нии;
-тип химической
связи;
- характеризовать
свойства веществ
в зависимости от
типа химической
связи.
Решение задач и
упражнений.
Составление электронного
баланса ОВР
Решение задач и
упражнений по темам 6 и 7
Контрольная работа
Тема8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
59
Закон Авогадро.
Молярный объем газов
60
Относительная
плотность газов
Объемные отношения
газов при химических
реакциях
61
Закон Авогадро.
Молярный объем
газов
Решение расчётных задач на
молярный объём газов
Решение задач
Решение задач на
объёмные отношения
газов.
Тема 9. Галогены (6 ч)
62
Положение галогенов в
периодической
Положение галогенов в
периодической таблице и
строение их
Решение задач
Составление
характеристики хлора
как химического
Знать новые
понятия(молярный
объём газов )
Уметь
- понимать
основные законы
химии (закон
Авогадро);
-выполнять
расчёты связанные
с понятием
«молярный объём»
Знать:
- новые понятия
таблице и строение их
атомов. Хлор.
Физические и
химические свойства
хлора. Применение.
Хлороводород.
Получение.
Физические свойства.
атомов. Хлор. Физические
и химические свойства
хлора. Применение.
элемента по его
положению в ПС
Составление уравнений
реакций, характеризующих
химические свойства
хлороводорода.
64
Соляная кислота и ее
соли.
Хлороводород.
Получение.
Физические
свойства.
Соляная кислота и
ее соли.
65
Сравнительная
характеристика
галогенов
Сравнительная
характеристика
галогенов
66
Практическая работа Получение соляной
№ 6: Получение
кислоты и ее
соляной кислоты и ее
свойства.
свойства
Контрольная работа
по темам 8 и 9
«Закон Авогадро.
Молярный объем
газов. Галогены».
Резервный урок
63
67
68
Лаб. опыт №20
Распознавание соляной
кислоты, хлоридов,
бромидов, иодидов и йода.
Лаб. опыт №21 Вытеснение
галогенами друг друга из
растворов их соединений.
Сравнение химических
свойств галогенов на
основании их положения в
ПС.
(галогены)
-правила
безопасного
обращения с
веществами и
материалами
Уметь объяснять
-закономерности
изменения
свойств
элементов в
пределах
главной
подгруппы;
-распознавать
опытным путём
хлорид-ионы
Практическая работа
6
Контрольная работа
Учебно-тематическое планирование - 9 класс
№
Тема урока
Содержание
урока
Характеристика
видов
деятельности
учащихся
Результаты
обучения
Неорганическая химия
Тема №1 Электролитическая диссоциация (10 часов)
1
2
Электролиты и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация веществ
в водных растворах
Электролитическая
диссоциация кислот,
щелочей и солей
Электролит.
Неэлектролит.
Электролитическая
диссоциация, гидратация.
Кристаллогидраты.
Кристаллическая вода
Лаб. опыт № 1
Испытание веществ на
электрическую
проводимость.
Кислоты, щелочи и соли
с точки зрения ТЭД.
Ступенчатая
диссоциация кислот. Ион
гидроксония
Составление уравнений
электролитической
диссоциации кислот,
щелочей и солей.
Учащиеся должны
знать:
определение
электролитов и
неэлектролитов,
электролитической
диссоциации,
определение
«кислота»,
«основание»,
3
Слабые и сильные
электролиты. Степень
диссоциации.
4
Реакции ионного
обмена
5
Реакции ионного
обмена и условия их
протекания.
6
Окислительновосстановительные
реакции. Окисление и
восстановление.
Окислительновосстановительные
реакции. Окисление и
восстановление.
7
8
Гидролиз солей
9
Практическая работа
№1. Решение
экспериментальных
задач по теме
«Электролитическая
диссоциация»
Контрольная работа
№1 по теме Теория
электролитической
диссоциации (Тест)
10
Степень
электролитической
диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Работа по карточкам.
Реакции ионного обмена:
полные и сокращенные
ионные уравнения.
Обратимые и
необратимые химические
реакции
Лаб. опыт № 2
Реакции обмена между
растворами электролитов
Отработка алгоритма
составления полных и
сокращенных уравнений
ионных реакций
ОВР. Окислитель и
восстановитель.
Окисление и
восстановление
Расстановка
коэффициентов методом
электронного баланса в
ОВР
Гидролиз солей
образованных
различными ионами.
Решение экспериментальных задач по теме
Расчеты по уравнениям
химических реакций,
если одно из
реагирующих веществ
дано в избытке.
Определение степени
окисления, элементаокислителя и элементавосстановителя
Упражнения в
составлении
окислительновосстановитель
ных реакций.
Составление
электронного баланса
ОВР.
Составление уравнений
гидролиза солей по
первой ступени.
Практическая работа.
«Электролитическая
диссоциация»
Контрольная работа.
«соль» в свете ТЭД,
определение
кристаллогидратов
Учащиеся должны
уметь:
объяснять
механизм
электролитической
диссоциации
веществ с ионной и
ковалентной
полярной связью,
что свойства
растворов
электролитов
определяются
содержанием в
растворе
определенных
ионов
определение
реакции ионного
обмена, условия,
при которых
реакции ионного
обмена идут до
конца
Учащиеся должны
уметь:
записывать
уравнения
диссоциации
кислот, оснований,
солей
определять в
водных растворах
наличие катионов и
анионов
Тема № 2. Кислород и сера (9 часов)
11
Положение кислорода
и серы в
периодической системе
химических элементов,
строение их атомов.
Озон — аллотропная
модификациякислорода
12
Сера. Аллотропия
серы. Физические и
химические свойства
серы.
Применение
Сероводород.
Сульфиды
13
Положение кислорода и
серы в периодической
системе химических
элементов, строение их
атомов. Аллотропия.
Аллотропная
модификация.
Озон – как простое
соединение
Лаб. опыт № 3
Получение и свойства
озона
Аллотропные
модификации
(ромбическая,
моноклинная). Флотация.
Лаб. опыт № 4
Ознакомление с
образцами серы и её
природных соединений
Сероводород.
Нахождение в природе,
Презентации
Учащиеся должны
знать:
положение
кислорода и серы в
ПСХЭ, физические
и химические
свойства,
применение
Учащиеся должны
уметь:
давать
характеристику
данным веществам,
доказывать
химические
свойства серы и её
соединений,
составлять
получение, свойства,
физиологическое
действие. Сульфиды,
гидросульфиды.
14
Сернистый газ.
Сернистая кислота и ее
соли
15
Оксид серы(VI).
Серная кислота и ее
соли
16
Окислительные
свойства
концентрированной
серной кислоты
Практическая работа
№2. Решение
экспериментальных
задач по теме
«Кислород и сера».
Понятие о скорости
химических реакций.
Катализаторы
17
18
19
Вычисления по
химическим
уравнениям реакций
массы, количества
вещества или объема
по известной массе,
количеству вещества
или объему одного из
вступивших или
получающихся в
реакции веществ
Сернистый газ.
Сернистая кислота и ее
соли .
Оксид серы(VI). Серная
кислота и ее соли.
Производство серной
кислоты.
Лаб. опыт № 5
Распознавание сульфиди сульфит-ионов в
растворе
Лаб. опыт № 6
Распознавание сульфатионов в растворе
Взаимодействие
концентрированной
серной кислота с
металлами и
неметаллами.
Решение ОВР,
характеризующих
свойства серной кислоты.
Решение
экспериментальных
задач по теме «Кислород
и сера».
Практическая работа
Скорость химической
реакции. Катализатор.
Ингибитор. Химическое
равновесие
Работа по карточкам.
Вычисления по химическим уравнениям реакций
массы, количества
вещества или объема по
известной массе,
количеству вещества или
объему одного из
вступивших или
получающихся в реакции
веществ
Решение расчётных задач
уравнения реакций,
уметь проводить
качественные
реакции на
сульфид-,сульфити сульфат-ионы,
объяснять
окислительные
свойства
концентрированной
серной кислоты.
Тема № 3. Азот и фосфор (10 часов)
20
21
22
Положение азота и
фосфора в
периодической системе
химическихэлементов,
строение их атомов.
Азот. Свойства,
применение.
Аммиак. Физические и
химические свойства.
Получение,
применение
Практическая работа
№3. Получение
аммиака и изучение его
Положение азота и
фосфора в
периодической системе
химическихэлементов,
строение их атомов.
Азот. Свойства,
применение
Составление
характеристики азота и
фосфора по их
положению в ПС.
должны знать:
положение азота и
фосфора в ПСХЭ,
строение их атомов,
свойства,
применение
Учащиеся должны
уметь:
Аммиак. Физические и
химические свойства.
Получение, применение
Ион аммония, донорноакцепторный механизм
Составление уравнений
реакций,
характеризующих
химические свойства
аммиака. Сравнение
донорно—акцепторной
связи с ранее изученными
видами связи.
Практическая работа
давать
характеристику
данным веществам
и их соединениям,
составлять
уравнения реакций,
характеризующие
химические
свойства азота,
фосфора и их
соединений,
проводить
Получение аммиака и
изучение его свойств.
23
свойств.
Соли аммония
24
Оксид азота(II) и оксид
азота(IV)
25
Азотная кислота и ее
соли.
26
Окислительные
свойства азотной
кислоты
27
Фосфор. Аллотропия
фосфора. Свойства
фосфора
28
Оксид фосфора(V).
Ортофосфорная
кислота и ее соли.
Минеральные
удобрения
Практическая работа
№4. Определение
минеральных
удобрений
29
Соли аммония. Двойные
соли. Получение,
применение.
Качественная реакция на
ион аммония.
Лаб. опыт № 7
Взаимодействие солей
аммония со щелочами
(качественная реакция на
ион аммония)
качественные
реакции на фосфати нитрат-ионы.
Оксид азота(II) и оксид
азота(IV). Получение
азотной кислоты.
Азотная кислота, её
свойства. Нитраты.
Качественная реакция на
нитрат-ион.
Взаимодействие
концентрированой и
разбавленной азотной
кислоты с металлами.
Фосфор. Аллотропия
фосфора: белый, красный
и чёрный. Свойства
фосфора.
Составление уравнений
реакций,
характеризующих
химические свойства
азотной кислоты.
Составление уравнений
реакций,
характеризующих
окислительные свойства
азотной кислоты.
Презентации, работа по
карточкам.
Оксид фосфора(V).
Ортофосфорная кислота
и ее соли. Качественная
реакция на фосфат-ион.
Лаб. опыт № 8
Ознакомление с
азотными и фосфорными
удобрениями
Определение
минеральных удобрений
Практическая работа
Тема № 4. Углерод и кремний (7 часов)
30
31
Положение углерода и
кремния в
периодической системе
химическихэлементов,
строение их атомов.
Аллотропные
модификацииуглерода.
Химические свойства
углерода. Адсорбция.
32
Угарный газ, свойства,
физиологическое
действие на организм.
33
Углекислый газ.
Угольная кислота и ее
соли.
34
Практическая работа
№5. Получение оксида
углерода(IV) и
Положение углерода и
кремния в периодической
системе
химическихэлементов,
строение их атомов.
Аллотропия углерода.
Алмаз, графит, карбин,
фуллерены.
Составление
характеристики углерода
и кремния на основании
их положения в ПС.
Презентации.
Химические свойства
углерода. Адсорбция.
Десорбция.
Активированный уголь
Объяснение
окислительных и
восстановительных
свойств углерода.
Лаб. опыт № 9
Ознакомление с
различными видами
топлива(коллекция
топлива)
Лаб. опыт № 10
Ознакомление со
свойствами и взаимопревращениями карбонатов
и гидрокарбонатов
Угарный газ, свойства,
физиологическое
действие на организм.
Углекислый газ.
Угольная кислота и ее
свойства. Карбонаты.
Качественная реакция на
карбонат-ион.
Получение оксида
углерода(IV) и изучение
его свойств.
Распознавание
Практическая
работа
Учащиеся должны
знать:
положение
углерода и кремния
в ПСХЭ, строение
их атомов,
свойства, характер
соединений,
образованных
этими
соединениями,
Учащиеся должны
уметь:
давать
характеристику
данным веществам,
составлять
уравнения реакций,
характеризующие
химические
свойства углерода и
кремния и их
соединений,
проводить
качественные
реакции на
карбонат-ионы.
35
36
изучение его свойств.
Распознавание
карбонатов.
Кремний и его
соединения. Стекло.
Цемент
карбонатов.
Оксид кремния.
Кремниевая кислота и её
свойства. Природные
силикаты. Силикатная
промышленность.
Лаб. опыт № 11
Ознакомление
собразцами природных
силикатов
Лаб. опыт № 12
Ознакомление с видами
стекла(работа с коллекцией «Стекло и изделия
из стекла»
Контрольная
работа
Контрольная работа
№ 2 по темам 2 – 4(
Тест)
Тема № 5. Общие свойства металлов (14 часов)
37
38
Положение металлов в
периодической системе
химических элементов
Д. И. Менделеева.
Металлическая связь.
Физические свойства
металлов
Химические свойства
металлов. Ряд
напряжений металлов.
39
Понятие о
металлургии. Способы
получения металлов.
Проблемы безотходных
производств в
металлургии и охрана
окружающей среды.
40
Сплавы
41
42
Щелочные металлы.
Нахождение в природе.
Физические и
химические свойства.
Применение
Щелочноземельные
металлы. Нахождение в
природе. Кальций и его
соединения
Положение металлов в
периодической системе
химических элементов Д.
И. Менделеева.
Металлическая связь.
Металлическая
кристаллическая
решетка. Физические
свойства металлов.
Химические свойства
металлов. Ряд
напряжений металлов.
Понятие о металлургии.
Способы получения
металлов. Проблемы
безотходных производств
в металлургии и охрана
окружающей среды.
Чугун, сталь.
Сплавы. Виды сплавов,
их свойства,
использование в
народном хозяйстве.
Строение атомов
щелочных металлов.
Щелочные металлы –
простые вещества, их
физические и
химические свойства.
Важнейшие соединения
щелочных металлов –
оксиды, гидроксиды и
соли, их свойства и
применение
Строение атомов
щелочноземельных
металлов.
Щелочноземельные
металлы – простые
вещества, их физические
и химические свойства.
Зависимость свойств
Лаб. опыт № 13
Рассмотрение образцов
металлов
Лаб. опыт № 14
Взаимодействие
металлов с растворами
солей
Учащиеся должны
знать:
понятие
металлической
связи и
металлической
кристаллической
решетки,
физические и
химические
свойства металлов,
виды сплавов,
определение
металлургии,
способы
промышленного
получения
металлов, общие
научные принципы
производства,
вопросы охраны
окружающей среды
Составление
уравнений
химических
реакций,
протекающих
в
процессе
получения
металлов. Доклады
и презентации.
Доклады,
Учащиеся должны
презентации.
Лаб. опыт № 15
Ознакомление
с
образцами важнейших
солей натрия, калия и
кальция.
Лаб. опыт № 16
Ознакомление
с
природными
соединениями кальция
уметь:
давать общую
характеристику
металлов,
объяснять их
физические
свойства, исходя из
строения и
металлической
связи, записывать
уравнения реакций
в молекулярном и
окислительновосстановительном
виде
43
44
Жесткость воды и
способы ее устранения
Алюминий.
Нахождение в природе.
Свойства алюминия
45
Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия.
46
Практическая работа
№6. Решение
экспериментальных
задач по теме
«Элементы IА – IIIAгрупп периодической
таблицы химических
элементов»
Железо. Нахождение в
природе. Свойства
железа
47
48
49
50
Тема №6.
51
Оксиды, гидроксиды и
соли железа(II) и
железа(III)
Практическая работа
№7. Решение
эксперимен-тальных
задач по теме
«Металлы и их
соединения»
Контрольная работа
№3 по теме «Общие
свойства металлов»
щелочных металлов от
их положения в ПС.
Природные соединения
ЩЗМ и их применение.
Жесткость воды, её виды
и способы ее устранения.
Строение атома
алюминия. Физические и
химические свойства
алюминия - простого
вещества. Области
применения алюминия.
Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия.
Решение экспериментальных задач по теме
«Элементы IА – IIIAгрупп периодической
таблицы химических
элементов»
Строение атома железа.
Степени окисления
железа. Физические и
химические свойства
железа – простого
вещества. Применение
железа.
Оксиды и гидроксиды
железа. Генетические
ряды Fe2+ и Fe3+.
Важнейшие соли железа.
Решение
экспериментальных
задач по теме «Металлы
и их соединения»
Работа
по
карточкам.
Лаб. опыт № 17
Ознакомление
с
образцами алюминия и
его сплавов.
Работа
по
карточкам.
Решение
расчётных задач.
Практическая
работа
Составление уравнений
реакций, характеризующих химические
свойства железа. Решение
упражнений.
Лаб. опыт № 18
Получение гидроксида
железа(II) и взаимодействие его с кислотами.
Лаб.опыт № 19
Получение гидроксида
железа(III) и взаимодействие его с кислотами.
Практическая
работа
Контрольная
работа
Органическая химия
Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
Первоначальные
сведения о строении
органических веществ.
Основные
положения теории
строения органических
соединений А. М.
Бутлерова
Вещества органические и
неорганические.
Особенности
органических веществ.
Их многообразие.
Валентность и степень
окисления углерода в
органических
соединениях. Теория
химического строения
Составление
электронных
структурных
формул
органических
соединений.
Учащиеся должны
и знать:
Классификацию,
номенклатуру и
области
применения
органических
веществ и их
соединений, их
А.М. Бутлерова.
Значение органической
химии.
52
Изомерия. Упрощенная
классификация
органических
соединений
Изомерия. Упрощенная
классификация
органических
соединений
роль в природе и
жизни человека
Учащиеся должны
уметь:
Составление
формул изомеров.
Выполнение
применять знания и
тренировочных
умения,
упражнений.
полученные при
Тема №7. Углеводороды ( 4 часа )
53
54
55
56
Предельные
углеводороды. Метан,
этан. Физические и
химическиесвойства.
Применение
Непредельные
углеводороды. Этилен.
Физические и
химические свойства.
Применение
Ацетилен. Диеновые
углеводороды.
Понятие о циклических
углеводородах
Природные источники
углеводородов.
Природный газ. Нефть.
Защита атмосферного
воздуха от загрязнения
Строение молекул
метана и этана.
Физические свойства
метана. Дегидрирование
этана. Применение
метана.
Строение молекулы
этилена. Двойная связь.
Химические свойства
этилена Реакция
полимеризации.
Строение молекулы
ацетилена. Тройная
связь. Химические
свойства ацетилена
Природный каучук.
Циклоалканы.
Природные источники
углеводородов.
Природный газ. Нефть.
Защита атмосферного
воздуха от загрязнения
Тема 8. Спирты (2 часа)
57
Одноатомные спирты.
Метанол. Этанол.
Физиологическое
действие спиртов на
организм. Применение
Спирты – представители
кислородсодержащих
органических
соединений. Физические
и химические свойства
спиртов.
Физиологическое
действие на организм
метанола и этанола.
58
Многоатомные спирты.
Этиленгликоль.
Глицерин. Применение
Многоатомные спирты.
Этиленгликоль.
Глицерин. Применение
Составление
гомологического
ряда алканов по
общей формуле.
Называние
алканов.
Составление
гомологического
ряда алкенов по
общей формуле.
Называние
алкенов.
Лаб. опыт № 20
Этилен, его получение
и свойства
Лаб. опыт № 21
Ацетилен,
его
получение и свойства
Составление
формул спиртов,
их изомеров,
называние
спиртов.
Презентации.
Решение задач и
упражнений.
Тема № 9. Карбоновые кислоты. Жиры ( 3 часа )
59
Муравьиная и уксусная
кислоты. Применение
60
Высшие карбоновые
кислоты. Стеариновая
кислота
61
Жиры. Роль жиров в
процессе обмена
веществ в организме
Тема 10. Углеводы ( 2 часа )
Муравьиная и уксусная
кислоты, их свойства и
применение. Уксусная
кислота – консервант
пищевых продуктов.
Стеариновая кислота.
Реакция этерификации и
понятие о сложных
эфирах.
Жиры как сложные
эфиры глицерина и
жирных кислот
Составление
формул
карбоновых
кислот. Решение
упражнений.
Доклады
Составление
уравнений реакций
этерификации.
Презентации.
изучении темы,
доказывать
необходимость
защиты
атмосферного
воздуха от
загрязнений при
переработке
углеводородного
сырья.
Глюкоза, сахароза.
Нахождение в природе.
Роль глюкозы в
питании иукреплении
здоровья
Крахмал, целлюлоза –
природные полимеры.
Применение
62
63
Понятие об углеводах.
Биологическая роль
углеводов
Крахмал, целлюлоза –
природные полимеры.
Применение.
Тема №11. Белки. Полимеры
Белки — биополимеры.
Состав белков. Роль
белков в питании.
Понятие оферментах и
гормонах.
Полимеры –
высокомолекулярные
соединения.
Полиэтилен
Полипропилен.
Поливинилхлорид.
Применение
Химия и здоровье.
Лекарства.
Контрольная работа
№4 по теме
«Органическая химия»
Анализ контрольной
работы
64
65
66
67
68
Составление
сравнительной
характеристики крахмала
и целлюлозы.
( 4 часа )
Белки — биополимеры.
Состав белков. Роль
белков в питании.
Понятие оферментах и
гормонах.
Полимер, мономер,
структурное звено,
степень полимеризации,
средняя молекулярная
масса полимера. Обзор
важнейших полимеров
Химия и здоровье.
Лекарства
Презентации.
Составление краткой
характеристики
полимеров.
Презентации. Защита
творческих работ.
Контрольная работа
Календарно-тематическое планирование для 8 класса
№
уроков
Тема
Дата
по
плану
Дата
по
факту
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)
1
2
3
Химия как часть естествознания. Понятие о
веществе.
Практическая работа № 1. Правила техники
безопасности при работе в химическом
кабинете. Ознакомление с лабораторным
оборудованием
Чистые вещества и смеси. Способы
Дополнительные
отметки
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
разделения смесей.
Практическая работа № 2. Очистка
загрязненной поваренной соли
Физические и химические явления
Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное
учение. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения
Простые и сложные вещества. Химический
элемент
Язык химии. Знаки химических элементов.
Относительная атомная масса
Закон постоянства состава веществ
Относительная молекулярная масса.
Химические формулы
Массовая доля химического элемента в
соединении
Валентность химических элементов.
Составление химических формул по
валентности
Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения
Классификация химических реакций по числу
и составу исходных и полученных веществ
Моль — единица количества вещества.
Молярная масса
Решение расчетных задач по химическим
уравнениям реакций
Контрольная работа №1 по теме
«Первоначальные химические понятия»
Тема 2. Кислород (5 ч)
19
20
21
22
23
Кислород, его общая характеристика и
нахождение в природе
Получение кислорода и его физические
свойства
Химические свойства кислорода. Оксиды.
Применение. Круговорот кислорода в природе
Практическая работа №3. Получение и
свойства кислорода
Воздух и его состав. Защита атмосферного
воздуха от загрязнений
Горение и медленное окисление. Тепловой
эффект химических реакций
Тема3. Водород (3 ч)
24
Водород, его общая характеристика и
нахождение в природе
Получение водорода и его физические
свойства
25
Химические свойства водорода. Применение
Повторение и обобщение по темам:
«Кислород», «Водород»
26
Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)
27
28
29
30
31
32
Вода—растворитель. Растворы. Насыщенные
и ненасыщенные растворы. Растворимость
Концентрация растворов. Массовая доля
растворенного вещества
Практическая работа №4. Приготовление
растворов солей с определенной массовой
долей растворенного вещества
. Вода. Методы определения состава воды —
анализ и синтез. Вода в природе и способы ее
очистки
Физические и химические свойства воды.
Круговорот воды в природе
Контрольная работа №2 по темам 2 – 4:
«Кислород. Водород. Растворы. Вода».
Тема 5. Основные классы неорганических соединений
33
34
35
36
37
38
39
40
41
Оксиды. Классификация. Номенклатура.
Свойства оксидов. Получение. Применение
Основания. Классификация. Номенклатура.
Получение
Физические и химические свойства
оснований. Реакция нейтрализации
Кислоты. Классификация. Номенклатура.
Физические и химические свойства кислот
Соли. Классификация. Номенклатура.
Способы получения солей
Физические и химические свойства солей
Генетическая связь между основными
классами неорганических соединений
Практическая работа №5. Решение
экспериментальных задач по теме «Основные
классы неорганических соединений»
Контрольная работа №3 по теме
«Основные классы неорганических
веществ». (Тест).
(9 ч)
Тема 6. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
42
43
44
45
46
47
Классификация химических элементов.
Амфотерные соединения.
Периодический закон Д. И. Менделеева
Периодическая таблица химических
элементов. Группы и периоды
Строение атома. Состав атомных ядер.
Изотопы. Химический элемент — вид атома с
одинаковым зарядом ядра
Строение электронных оболочек атомов
первых 20 элементов периодической системы
Д. И. Менделеева. Современная
формулировка периодического закона
Состояние электронов в атомах.
Периодическое изменение свойств
48
49
химических элементов в периодах и главных
подгруппах
Значение периодического закона. Жизнь и
деятельность Д. И. Менделеева
Повторение и обобщение по теме
«Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома»
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9ч)
50
51
52
53
54
55
56
57
58
Электроотрицательность химических
элементов
Основные виды химической связи.
Ковалентная связь.
Ковалентная полярная и неполярная связь
Ионная связь
Кристаллические решетки
Валентность и степень окисления.
Окислительно-восстановительные реакции
Повторение и обобщение по теме
Контрольная работа №4 по темам 6 и 7
«Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома. «Строение
веществ. Химическая связь».
Тема8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
59
60
61
Закон Авогадро. Молярный объем газов
Относительная плотность газов
Объемные отношения газов при химических
реакциях
Тема 9. Галогены (6 ч)
62
63
64
65
66
67
68-70
Положение галогенов в периодической
таблице и строение их атомов. Хлор.
Физические и химические свойства хлора.
Применение.
Хлороводород. Получение. Физические
свойства.
Соляная кислота и ее соли.
Сравнительная характеристика галогенов
Практическая работа № 6: Получение
соляной кислоты и ее свойства
Контрольная работа №5 по темам 8 и 9
«Закон Авогадро. Молярный объем газов.
Галогены».
Резервный урок
Календарно - тематическое планирование
9 класс
№ урока
Тема
Дата по плану
Дата по факту
Неорганическая химия
Тема №1 Электролитическая диссоциация (10 часов)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Электролиты и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация веществ
в водных растворах
Электролитическая
диссоциация кислот,
щелочей и солей
Слабые и сильные
электролиты. Степень
диссоциации.
Реакции ионного обмена
Реакции ионного обмена и
условия их протекания.
Окислительновосстановительные
реакции. Окисление и
восстановление.
Окислительновосстановительные
реакции. Окисление и
восстановление.
Гидролиз солей
Практическая работа №1.
Решение
экспериментальных задач
по теме
«Электролитическая
диссоциация»
Контрольная работа №1
по теме Теория
электролитической
диссоциации (Тест)
Тема № 2. Кислород и сера (9 часов)
11
12
Положение кислорода и
серы в периодической
системе химических
элементов, строение их
атомов. Озон —
аллотропная
модификациякислорода
Сера. Аллотропия серы.
Физические и химические
Дополнительные
отметки
13
14
15
16
17
18
19
свойства серы.
Применение
Сероводород. Сульфиды
Сернистый газ. Сернистая
кислота и ее соли
Оксид серы(VI). Серная
кислота и ее соли
Окислительные свойства
концентрированной серной
кислоты
Практическая работа №2.
Решение
экспериментальных задач
по теме
«Кислород и сера».
Понятие о скорости
химических реакций.
Катализаторы
Вычисления по химическим
уравнениям реакций массы,
количества вещества или
объема по известной массе,
количеству вещества или
объему одного из
вступивших или
получающихся в реакции
веществ
Тема № 3. Азот и фосфор (10 часов)
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
Положение азота и фосфора
в периодической системе
химическихэлементов,
строение их атомов. Азот.
Свойства, применение.
Аммиак. Физические и
химические свойства.
Получение, применение
Практическая работа №3.
Получение аммиака и
изучение его свойств.
Соли аммония
Оксид азота(II) и оксид
азота(IV)
Азотная кислота и ее соли.
Окислительные свойства
азотной кислоты
Фосфор. Аллотропия
фосфора. Свойства фосфора
Оксид фосфора(V).
Ортофосфорная кислота и
ее соли. Минеральные
удобрения
Практическая работа
№4.Определение
минеральных удобрений
Тема № 4. Углерод и кремний (7 часов)
30
31
32
33
34
35
36
Положение углерода и
кремния в периодической
системе
химическихэлементов,
строение их атомов.
Аллотропные
модификацииуглерода.
Химические свойства
углерода. Адсорбция.
Угарный газ, свойства,
физиологическое действие
на организм.
Углекислый газ. Угольная
кислота и ее соли.
Практическая работа №5.
Получение оксида
углерода(IV) и изучение его
свойств. Распознавание
карбонатов.
Кремний и его соединения.
Стекло. Цемент
Контрольная работа № 2
по темам 2 – 4( Тест)
Тема № 5. Общие свойства металлов (14 часов)
37
38
39
40
41
42
Положение металлов в
периодической системе
химических элементов Д.
И. Менделеева.
Металлическая связь.
Физические свойства
металлов
Химические свойства
металлов. Ряд напряжений
металлов.
Понятие о металлургии.
Способы получения
металлов. Проблемы
безотходных производств в
металлургии и охрана
окружающей среды.
Сплавы
Щелочные металлы.
Нахождение в природе.
Физические и химические
свойства. Применение
Щелочноземельные
металлы. Нахождение в
природе. Кальций и его
соединения
43
44
45
46
47
48
49
50
Жесткость воды и способы
ее устранения
Алюминий. Нахождение в
природе. Свойства
алюминия
Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия.
Практическая работа №6.
Решение
экспериментальных задач
по теме «Элементы IА –
IIIA-групп периодической
таблицы химических
элементов»
Железо. Нахождение в
природе. Свойства железа
Оксиды, гидроксиды и соли
железа(II) и железа(III)
Практическая работа №7.
Решение
экспериментальных задач
по теме «Металлы и их
соединения»
Контрольная работа №3
по теме «Общие свойства
металлов»
Органическая химия
Тема №6.
51
52
Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
Первоначальные сведения о
строении органических
веществ. Основные
положения теории строения
органических соединений
А. М. Бутлерова
Изомерия. Упрощенная
классификация
органических соединений
Тема №7. Углеводороды ( 4 часа )
53
54
55
56
Предельные углеводороды.
Метан, этан. Физические и
химическиесвойства.
Применение
Непредельные
углеводороды. Этилен.
Физические и химические
свойства. Применение
Ацетилен. Диеновые
углеводороды. Понятие о
циклических углеводородах
Природные источники
углеводородов. Природный
газ. Нефть. Защита
атмосферного воздуха от
загрязнения
Тема 8. Спирты (2 часа)
57
Одноатомные спирты.
Метанол. Этанол.
Физиологическое действие
спиртов на организм.
Применение
58
Многоатомные спирты.
Этиленгликоль. Глицерин.
Применение
Тема № 9. Карбоновые кислоты. Жиры ( 3 часа )
59
60
61
Муравьиная и уксусная
кислоты. Применение
Высшие карбоновые
кислоты. Стеариновая
кислота
Жиры. Роль жиров в
процессе обмена веществ в
организме
Тема 10. Углеводы ( 2 часа )
62
63
Глюкоза, сахароза.
Нахождение в природе.
Роль глюкозы в питании
иукреплении здоровья
Крахмал, целлюлоза –
природные полимеры.
Применение
Тема №11. Белки. Полимеры
64
65
66
67
68
Белки — биополимеры.
Состав белков. Роль белков
в питании. Понятие
оферментах и гормонах.
Полимеры –
высокомолекулярные
соединения. Полиэтилен
Полипропилен.
Поливинилхлорид.
Применение
Химия и здоровье.
Лекарства.
Контрольная работа № 4
по теме «Органическая
химия»
Анализ контрольной
работы
( 4 часа )
Приложение №1
Проверка и оценка знаний и умений учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и
требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются
следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или
несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа
(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные
свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог
применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из
вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно
отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более
уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда
иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся,
а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за
работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места
и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется
по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию
учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом
допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических
реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и
две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за
четверть, полугодие, год.