1. Напишите молекулярные и ионные ... можно осуществить следующие превращения: оксид железа (II) - > хлорид...

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, при помощи которых
можно осуществить следующие превращения: оксид железа (II) - > хлорид железа
(II) - > гидроксид железа (II) - > оксид железа (II) - > железо - > сульфат железа
(II).
FeO→FeCI2→Fe(OH)2→FeO →Fe→FeSO4
Молекулярные уравнения
1)FeO+2HCI = FeCI2+H2O
2)FeCI2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCI
3)Fe(OH)2→ FeO + H2O (прокаливание при t=150-200°C)
4)FeO+H2→Fe+H2O
5)Fe+H2SO4 (разбавленная)→ FeSO4 + H2
Ионные уравнения
1)FeO+2H+ = Fe+2+H2O
2) Fe+2+2OH- = Fe(OH)2
3)Fe(OH)2→ FeO + H2O (прокаливание при t=150-200°C)
4)FeO+H2→Fe+H2O
5)Fe0+2H+ (разбавленная)→ Fe2+ + H2
*для 3 и 4 реакции ионное уравнение написать не можна так как эти реакции протекают не
в водном растворе (вещества не диссоциируют)
2. Дайте характеристику свойств и электронного строения элемента № 38 исходя
из положения в периодической системе элементов Д.И.Менделеева.
Электронное строение Стронция [Kr] 5s2
Данный элемент находится во второй группе периодической системы Д.И.
Менделеева. На внешнем электронном уровне( s-уровне) имеет 2 электрона
Стронций в своих соединениях всегда проявляет валентность 2 и степень
окисления +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая
промежуточное положение между ними.
В электрохимическом ряду напряжений стронций находится среди
наиболее активных металлов (его нормальный электродный потенциал равен
−2,89 В). Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид:
Sr + 2H2O = Sr(OH)2 + H2↑
Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей.
Металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую
плёнку, в которой помимо оксида SrO всегда присутствуют пероксид SrO2.
При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на
воздухе склонен к самовоспламенению.
Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами.
Таким образом Стронций проявляет ярко выраженные металлические
свойства, что соответствует его положению в периодической системе.
3. Сплав меди с алюминием массой 1 г обработали избытком раствора щелочи.
Остаток промыли, растворили в азотной кислоте. После выпаривания и
прокаливания было получено 0,4 г нового остатка. Какой состав исходного
сплава?
1
Со щелочью реагирует только один компонент сплава - алюминий. Запишем уравнение
реакции
2Al+2NaOH+ 6H2O→2Na [Al(OH)4]+3H2
Остаток (медь) взаимодействует с разбавленной азотной кислотой с выделением оксида
азота (II)
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
После выпаривания остается нитрат меди (Cu(NO3)2). При прокаливании полученной
соли получается оксид меди (II) данное вещество и будет полученным новым остатком
2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2+O2
m(CuO)=0.4 грамм
Находим количество моль CuO
 (CuO) 
m(CuO) 0.4
=0,005 моль

M (CuO) 80
Согласно уравнениям химических реакций приведенным выше, количество моль CuO
равно количеству моль Cu:
 (CuO)   (Cu)
Находим массу меди:
m(Cu)=  (Cu) * A(Cu) =0,005*64=0,32 грамм
Находим массу алюминия в исходном сплаве, как разницу между массой сплава и массой
меди которая входит в его состав:
m(Cu)= m(сплава)-m(Cu)=1-0,32=0,68 грамм
Находим массовые доли компонентов в сплаве:
W(Cu)=0.32/1=0.32 или 32,0 %
W(Al)=0.68/1=0.68 или 68,0 %
Ответ: сплав состоит из 32,0% меди и 68 % алюминия
4. Составьте уравнения реакций гидролиза следующих солей в молекулярном и
ионном виде: Al2(SO4)3, К2S.
а) Al2(SO4)3-соль образованная слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз будет
происходить по основанию.
Молекулярные уравнения гидролиза
Al2(SO4)3+ 2H2O = 2(AlOH)SO4+ H2SO4 (1-вая степень гидролиза)
2(AlOH)SO4+ 2H2O = 2(Al(OH)2)2SO4+ H2SO4 (2-я степень гидролиза)
2(Al(OH)2)2SO4+ 2H2O =2Al(OH)3+ H2SO4 (3-я степень гидролиза)
Ионные уравнения гидролиза
2Al3++ 2H2O = 2(AlOH)2-+2H+ (1-вая степень гидролиза)
2(AlOH)2- + 2H2O = 2(AlOH)2 -+2H+ (2-я степень гидролиза)
2(AlOH)2 + 2H2O =2Al(OH)3+2H+ (3-я степень гидролиза)
б) К2S -соль образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз будет
происходить по кислотному остатку.
Молекулярные уравнения гидролиза
К2S+ H2O= KHS+KOH (1-вая степень гидролиза)
KHS+ H2O=H2S+ KOH (2-я степень гидролиза)
Ионные уравнения гидролиза
S2-+ H2O= HS-+OH- (1-вая степень гидролиза)
HS-+H2O=H2S+ OH- (2-я степень гидролиза)
2
5. Опишите процесс электролиза водного раствора средней соли, полученной из
гидроксида хрома и серной кислоты с использование инертных электродов.
Составьте уравнения электродных реакций. Ответ обоснуйте.
2Cr(OH)3+ 3H2SO4→Cr2(SO4)3+3H2O
Электролиз водного раствора можно представить схемой
Cr2(SO4)3+4H2O = 2Сr+H2+2O2+3H2SO4
Анод: 2H2O-4е- = O2 +4H+
Катод:Cr3++3е- = Cr
2H2O+2е- = H2+2OHСуммарная реакция
Cr2(SO4)3+4H2O = 2Сr+H2+2O2+3H2SO4
Катодные и анодные процессы обусловлены величиной электродного потенциала
соответствующих реакций.
3