Государственное бюджетное образовательное учреждение

Государственное бюджетное
образовательное учреждение
дополнительного образования детей
«Центр
дополнительного
образования для детей»
350000 г. Краснодар,
ул. Красная,76
тел. 259-84-01
E-mail:[email protected]
КРАЕВЫЕ ЗАОЧНЫЕ КУРСЫ
«ЮНИОР»
Химия 8 класс
ответы, решения и критерии оценки заданий
к работе №3, 2012-2013 уч. год
Задание № 1 (6 баллов)
В литровую стеклянную банку до половины наливают воды и кладут клубень
картофеля. Он остается на дне. Добавляют насыщенный раствор хлорида натрия NaCl, и
клубень всплывает. Обычно картофель в воде тонет, но при добавлении насыщенного
раствора хлорида натрия, плотность которого выше плотности картофеля, клубень
всплывает.
Задание № 2 (10 баллов)
Эксперимент основан на способности кофеина, подобно иоду, подвергаться
возгонке. В ходе выполнения опыта кофеин сублимируется и вновь конденсируется на
воронке в виде белых кристаллов.
Задание № 3 (8 баллов)
Пусть M – неизвестный двухвалентный металл. Тогда формула карбоната металлаMCO3 и уравнение реакции его разложения примет вид:
MCO3 MO + CO2
Из уравнения Менделеева-Клапейрона выразим (CO2) = PV/RT = 0,5877 моль = (MCO3)
Отсюда M(MCO3) = m/ = 84 г/моль
М(M) = 84-60 = 24 г/моль, следовательно металл – это магний, формула соли MgCO3(карбонат магния)
Задание № 4 (8 баллов)
Исходя из определения плотности вещества, можно рассчитать объем одного моля
кальция (молярный объем) Vм:
Vм = M / ρ = 25,94 см3
По условию 6,02 • 1023 атомов кальция занимают объем, равный
25,94 • (5/7) = 18,53 см3, следовательно, объем одного атома кальция составит
v = 18,53 см3 / (6,02 • 1023) = 0,0308 нм3.
Радиус атома кальция (R) рассчитывается исходя из формулы:
Отсюда R(Са) =
= 0,193 нм.
Задание № 5 (8 баллов)
Обозначим искомую массу натрия через х. Масса 2,5 л (2500 см3) воды равна
2500 см3·1 г/см3 = 2500 г. Из х г натрия образуется (80/46) х г гидроксида натрия и (2/46) х г
водорода. В результате масса раствора гидроксида натрия равна:
x + 2500 – 2x/46
Связывая массы раствора и растворенного вещества, получаем соотношение
(x + 2500 – 2x/46)·0,005 = (80/46)·х
откуда x = 7,21 г.
Задание № 6 (10 баллов)
.
Пусть формула соли M(NO3)n, а оксида – M2On. Оксид растворяется в азотной кислоте:
M2On + 2nHNO3 = 2M(NO3)n + nH2O
При образовании 1 моль ([M(M) + 62n] г) нитрата одновременно образуется n/2 моль
воды (9n г):
(M(M) + 62) г соли – 9n г H2O
74,8 г соли – 7,92 г H2O
Отсюда M(M) = 85 – 62n. Видно, что M(M) > 0 только при n = 1, значит M(M) = 23, это
натрий.
ν (NaNO3) = 74,8/85 = 0,88 моль, ν(Na2O) = 0,88/2 = 0,44 моль, m(Na2O) = 0,44·62 = 27,28 г.
Задание № 7 (16 баллов)
Аналогично для случая избытка гидроксида бария.
Задание № 8 (14 баллов)
Согласно закону Архимеда подъемная сила равна разности веса воздуха в объеме
шара и веса заполняющего его газа. Обозначим искомый газ А, тогда:
m  g  mHe  g mвозд  mHe
  M   М He

2,08 = возд
;
 = возд возд He
mвозд  g  m A  g
 возд  М возд  A  М А
mвозд  m А
 возд =  (He) =  (А) = 
  M возд   М He M возд  М He
2,08 =
;

  М возд   М А М возд  М А
Подставляем числовые величины (Мвозд и М(He)):
2,08 =
29  4
29  M A
;
М(А)= 17 (г/моль), это - NН3.
Задание № 9 (6 баллов)
KOH+ HCl  KCl + H2O
Находим по формуле количество вещества щелочи
 (KOH) = m / М = 28/56 = 0,5 моль =  (HCl)
Находим массу соляной кислоты: m(HCl)=·М = 0,5·36,5 =18,25 г
Выразим массу раствора соляной кислоты из формулы:
ω = m (HCl)/ m (p-pa) , m (p-pa HCl ) = 18,25/0,15 =121,67 г
Используя формулу: m p-pa = V·ρ, находим объем раствора
V p-pa (HCl) = 121,67/1,1 = 110,16 мл
Задание № 10 (8 баллов)
m(смеси) = m(CO2) + m(O2) = 18 г
m(СО2) = n(СO2) · М(СО2); m(О2) = n(O2) · М(О2)
Количества веществ углекислого газа и кислорода определим через их объёмы в смеси.
V(CO2) = x л, V(O2) = (11,2 – x) л.
n(СO2) = x/22,4 моль, n(О2) = (11,2 – x)/22,4 моль
m(СО2) = n(СO2) · М(СО2) = 44х/22,4 г
m(О2) = n(O2) · М(О2) = 32·(11,2 – x)/22,4 г
44х/22,4 + 32·(11,2 – x)/22,4 = 18
х = 3,73 л – объём СО2
11,2 – 3,73 = 7,47 л – объём О2
ИТОГО максимальное количество: 94 балла