Типовые экзаменационные задачи

Типовые задачи для экзамена по общей и биоорганической химии для студентов
лечебного факультета 1-го курса отделение «Медико-профилактическое дело».
1. Чему равна молярная концентрация 25% раствора хлорида натрия (ρ = 1,2 г/мл)
2. Сколько грамм медного купороса CuSO4·5Н2О нужно взять для приготовления
0,1кг 8%-ного раствора, в пересчете на безводную соль.
3. Сколько граммов ZnCl2 необходимо взять для приготовления 500мл 15%-ного
раствора (ρ = 1,25 г/мл)
4. Рассчитайте рН бикарбонатного буферного раствора при соотношении
соль/кислота, равном 2/20. рКа угольной кислоты равна 6,11.
5. Какова молярность раствора, в 250мл которого содержится 12,25г H2SO4?
6. В 100г рыбы содержится 12,5г белков и 0,5 жиров. Рассчитайте калорийность рыбы
массой 220г.
7. При сгорании 1кг толуола выделяется 55,25кДж. Определить теплоту сгорания
толуола.
8. Вычислить степень электролитической диссоциации хлорида натрия в 2М
растворе, если теоретическое осмотическое давление равно 44,8 атм, а
экспериментальное 68,1 атм.
9. Сколько грамм H2SO4 содержится в 0,3Н растворе объемом 240 мл.
10. Рассчитайте нормальность 25% соляной кислоты, плотность которой 1,18г/мл.
11. В 100г пищи содержится 25,5г белков, 12г углеводов и 0,5г жиров. Рассчитайте
калорийность порции пищи массой 300г.
12. Какова молярность раствора, в 250мл которого содержится 18г КОН?
13. У эритроцитов человека гемолиз начинается в 0,4%-ном растворе NaCl. Какое
осмотическое давление этого раствора при 37ºС? (ρ = 1,0 г/мл; α = 1).
14. Рассчитайте, при какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 250г
воды и 54г сахарозы C12H22O11 (К = 1,86).
15. Вычислить степень электролитической диссоциации СаСl2 в 2М растворе, если
изотонический коэффициент равен 1,5.
16. На сколько градусов следует повысить температуру реакции, чтобы ее скорость
возросла в 16 раз (γ=2).
17. При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 1,65 ккал. Рассчитайте теплоту
образования сульфида железа.
18. Раствор СаСl2 применяется в медицине. Вычислить сколько грамм ионов кальция
поступит в организм при приеме столовой ложки (15 мл) раствора, содержащего в
100 мл 10 г СаСl2.
19. Чему равна нормальная концентрация 10%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,15
г/мл).
20. Сколько грамм хлорида натрия содержится в 0,4М растворе объемом 350мл.
21. Определить рН 0,01Н раствора КОН.
22. Для коагуляции 100 мл золя Fe(OH)3 взяли: 10,5 мл 1н раствора KCL, 62 мл 0,01М
раствора Na2SO4 и 37 мл 0,001М раствора Na3PO4. Определите знак заряда частиц
золя и пороги коагуляции.
23. Температурный коэффициент скорости гидролиза 5% норсульфазола натрия равен
3. При какой температуре нужно проводить «искусственное старение» препарата,
чтобы скорость его разрушения возросла в 80 раз?
24. Напишите формулу коллоидной мицеллы гидрозоля алюминия, полученного
гидролизом сульфата алюминия.
25. Определите осмотическое давление 10%-го раствора глицерина при 150С.
Плотность раствора равна 1,023 г/мл.
26. Рассчитать молекулярную массу поливинилового спирта для водного раствора,
которого характеристическая вязкость равна [η]=0,15; α=0,74; К=4,53·10-5.
27. Вычислите потенциал медного электрода в растворе, содержащем 1,6 г СuSO4 в
растворе в 200 см3 раствора при 250С (φ0=0,34 В).
28. Как изменится рН фосфатного буферного раствора, содержащего 100 мл 0,1М
КН2РО4 и 100 мл 0,3М Na2HPO4 при добавлении 10 мл 0,2М NaOH.
29. Напишите химическую реакцию (указав её направление), протекающую в данном
гальваническом элементе в стандартных условиях:
(Pt)|H+,MnO4-,Mn2+||Co2+,Co3+|(Pt).
( Со3 / Со2
0
0
 1,95В;  МnO
 1,51B )

/ Mn 2
4
30. Определите к какому электроду должны перемещаться частицы золя, получаемого
по реакции при небольшом избытке Н2S:
2 H3AsO3 + 3 H2S = As2S3 + 6 H2O
31. Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличилась в 3
раза при возрастании температуры от 45 до 550с?
32. Напишите строение мицелл сульфида цинка, образующихся при получении золя:
а) в случае избытка ZnSO4;
б) в случае избытка (NH4)2S по следующей реакции:
ZnSO4 + (NH4)2S = ZnS + (NH4)2SO4
33. Константа скорости некоторой реакции при 200С равна 0,055 мин-1, при 400С 0,165
мин-1. Чему равна энергия активации?
34. Гальванический элемент составлен из хлор-серебрянного и водородного электрода,
погруженного в кровь, рН которой 7,3. Вычислите ЭДС этого гальванического
элемента при 370С. (φ0 хлорсер.= 0,238В)
35. В ферментативной реакции через 1 час после её начала осталось 48 г субстрата, а
через 3 часа – 27 г. Определите начальную концентрацию субстрата, считая, что
реакция имеет первый порядок.
36. Константа равновесия реакции взаимодействия хлороводорода с кислородом при
660К равна 8·10-4. Определите стандартное изменение энергии Гиббса для этой
реакции при указанной температуре.
37. Рассчитайте теплоту испарения этилового спирта, если известно, что этиловый
спирт кипит при температуре 351,4 К , а его 0,5 моляльный раствор – при 342 К.
38. Вычислите криоскопические постоянные для растворителей воды и бензола.
Температура плавления соответственно равна 0 и 5,50С , а удельная теплота
плавления – 332 кДж/кг и 125 кДж/кг.
39. Рассчитайте температуру начала кристаллизации 8%-го раствора глюкозы С6Н12О6
в воде, если при нормальной температуре плавления (00С) удельная теплота
плавления льда равна 332 кДж/кг.
40. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,08 кмоль Na2SO4 и 0,02 кмоль
Cr2(SO4)3 в 1000 г воды.
41. Золь гидроокиси железа, получаемый неполным гидролизом хлорного железа,
коагулируют растворами сульфида натрия, хлорида натрия и хлорида бария. Какой
из электролитов окажет наиболее значительное коагулирующее действие?
42. Как изменится рН фосфатного буферного раствора, содержащего 100 мл 0,1М
КН2РО4 и 100 мл 0,3М Na2HPO4 при добавлении 10 мл 0,2М NaOH.
43. Определите осмотическое давление 10%-го раствора глицерина при 150С.
Плотность раствора равна 1,023 г/мл.
44. Запишите гальваническую цепь , соблюдая правила, рекомендованные ИЮПАК
для гальванического элемента, состоящего из:
а) стандартного водородного и стандартного цинкового электродов;
б) стандартного водородного и стандартного медного электродов.
(  мед  0,345В;цин  0,764 В )
0
0