Тема урока: «Вода и её свойства» Цели урока: - обучающая – на основе ранее полученных знаний, повторить состав молекулы воды, вид химических связей в молекуле и между молекулами; изучить физические и химические свойства воды. - развивающая – совершенствовать умение составлять схемы образования химической связи, химические уравнения, расставлять коэффициенты методом электронного баланса; развивать логическое мышление. - воспитательная – формировать такие качества, как аккуратность, работоспособность, внимательность, способствовать к сотрудничеству в получении новых знаний. Оборудование: На столе учителя: кристаллизатор с водой, металлический натрий, твёрдый оксид кальция, нож, пинцет, цилиндр с водой, лист газеты, фенолфталеин. На столах учеников: стакан с водой, мерный цилиндр, отвар коры дуба, образцы воды из различных районов города, лист белой бумаги, чашечка с песком, стеклянная палочка и стаканчики. Ход проведения урока: Этапы урока Цели этапа Содержание этапа урока (действия учителя) Организация Начать Приветствие учителя, выявление готовности классного начала урока организованно урок, коллектива к уроку. проверить отсутствующих, Методы и формы организации работы на этапе урока мотивировать учащихся на дальнейшую эффективную работу. Изучение нового материала –повторить состав молекулы воды, вид химических связей в молекуле и между молекулами воды; изучить физические и химические свойства воды. Совершенствовать умение составлять схемы образования химической связи, химические уравнения, расставлять коэффициенты методом электронного баланса; развивать логическое мышление. Организовать самостоятельную На экране демонстрируется отрывок из видеофильма «Вода». Учитель: Какова же тема нашего урока? Вода – с её составом и свойствами мы знакомимся с первых уроков природоведения, биологии, географии и пришло время, познакомиться со свойствами воды с точки зрения химии. Ответьте на следующие вопросы: - назовите состав формулы воды (Н2О) - какой вид химической связи в молекуле воды (ковалентная полярная), составьте схему образования связи (у доски), водородные связи существуют между молекулами воды и образуют их атомы водорода одной молекулы и электроотрицательный элемент другой молекулы (схема на доске) - какие аномальные свойства воды вы знаете (вода на Земле находится в трёх агрегатных состояниях; обладает высокой теплоёмкостью, что определяет климат Земли; лёд легче воды; при охлаждении вода расширяется) Метод наглядного обучения позволяет учащимся самим сформировать тему урока. Объяснительно – демонстративный метод позволяет мотивировать учащихся на изучение нового материала. Беседа, как частный словесный метод, показывает интеграцию предметов естественного цикла. деятельность учащихся для получения позитивно – ожидаемых результатов Мы с вами должны познакомиться с основными физическими свойствами воды. Повторим основные вопросы техники безопасности при проведении эксперимента: 1) быть аккуратным, внимательно слушать объяснение учителя; 2) с реактивами работать осторожно и в небольшом количестве. Расчерчиваем таблицу в тетради по образцу на доске: таблица: физические свойства воды. Физические свойства Наличие 1 Вкус Отсутствует 2 Запах Отсутствует 3 цвет без цвета 4 Прозрачность прозрачность воды измеряется в см 5 температура кипения, 0С 100 6 Температура плавления, 0 С 0 7 Плотность, г/см3 1 Учитель: Сделайте выводы о физических свойствах воды. Частично – поисковый метод позволяет учащимся самостоятельно выполнять химический эксперимент и пользоваться справочными материалами, а так же сделать выводы о физических свойствах воды. Эксперимент сочетает в себе теоретические и практические навыки в познании свойств вещества (прилагаются карточки – инструкции) Активизировать интерес к изучаемому вопросу через индивидуальную самостоятельную работу учащихся и демонстрацию опытов Химические свойства воды Учитель: мы сегодня познакомимся с химическими свойствами воды и я вам предлагаю посмотреть первый эксперимент и сделать выводы. 1). Взаимодействие с активными металлами Демонстрация: а) кусочек натрия опускаем в кристаллизатор с водой и фенолфталеином. Что наблюдаем? ( выделение газа и изменение цвета воды на малиновый). Запишем уравнение реакции у доски, составим электронный баланс (работа ученика у доски) 2Na + 2H2O =2 NaOH + H2 реакция замещения Na0 – 1e = Na +1 2 - восстановитель +1 0 2H + 2e =H2 1 - окислитель Демонстрация: 2). Взаимодействие с малоактивными металлами при нагревании: (для опыта лучше использовать смесь порошка магния и алюминия, осторожно поджечь и внести в стакан с водой, при этом наблюдаем вспышку) Mg + 2 H2O = Mg(OH)2 + H2 (работа ученика у доски) Вывод: с активными металлами вода вступает в реакции замещения, при этом является окислителем, с малоактивными реагирует при нагревании (запись в тетрадь) 3) Вода очень прочное вещество и разрушить её молекулу возможно только при очень большой температуре или в Применяется метод непосредственного управления учебно – познавательной деятельностью учащихся, что позволяет организовать различные виды работы на уроке – это демонстрация, ученический эксперимент, работа у доски по составлению уравнений химических реакций и электронного баланса при этом весь класс делает записи в тетрадь. присутствии очень сильного окислителя : 2Н2О = 2Н2 + О2 (составить электронный баланс – работа ученика у доски) Вывод: вода может проявлять свойства восстановителя 4) Вода реагирует с основными и кислотными оксидами. Демонстрация: к белому порошку оксида кальция осторожно добавляем воду и несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаем? (изменение цвета раствора на малиновый, что доказывает наличие основания) CaO + H2O = Ca (OH)2 Na2O + H2O = SO2 + H2O = H2SO3 P2O5 + H2O = (работа ученика у доски) Давайте, посмотрим все ли кислотные оксиды реагируют с водой. Лабораторный опыт: к песку добавим немного воды, что наблюдаем? (самостоятельный эксперимент, желательно услышать вывод) Вывод: вода реагирует с оксидами – с основными, образуются основания, с кислотными – кислоты. Учитель: 5) Является ли вода хорошим растворителем? Если в 1л растворено более 1г вещества, то вода называется минеральной. С точки зрения медицины, эту воду используют внутрь и наружно. Краснодарский край богат водными ресурсами и минеральными водами. Это известные на всю страну воды Горячего Ключа, Мацесты, Хадыженска, Анапы. Практический метод обучения позволяет пронаблюдать процесс, проанализировать его и сделать выводы. Презентация: «Синеокая Кубань» Метод наглядной передачи и В Крымском районе встречаются источники минеральных вод : зрительного «Святая ручка» - слабо карбонатная, с содержанием ионов восприятия позволяет серебра; родник Содовый – повышенное содержание познакомить учащихся гидрокабонат – ионов ( во время Великой Отечественной войны с красотой природы эта вода применялась для выпечки хлеба); сероводородный Кубани, узнать о источник – ванны в такой воде восстанавливают силы, родниковых зонах способствуют заживлению ран. Крымского района. Концентрированные растворы веществ называют рассолами. Вода Славянско – Троицкого месторождения называют йодо бромными, хлоридно- натриевыми, с повышенным содержанием кремневой кислоты и органических веществ. Эту воду перерабатывает завод в станице Троицкой и получает кристаллы йода. Это единственный в России завод. Закрепление изученного материала на уроке: фронтальная беседа; проблемное задание для всего класса Выявить уровень усвоения нового материала, определить обратную связь. Активизировать мыслительную деятельность при решении проблемного задания, формировать атмосферу взаимоуважения Фронтальная беседа с классом: - назовите состав молекулы воды, перечислите её аномальные свойства, - перечислите физические свойства воды, - с какими веществами реагирует вода, - назовите самые крупные реки Кубани, - что вы знаете о родниках нашего района. Проблемное задание: Но во всех ли источниках вода качественная, как простым способом проверить наличие ржавчины в воде? Хочу предложить определить концентрации ионов Fe+3 с помощью растворов танина (отвара коры дуба) . Порядок проведения эксперимента вам предложен в виде инструкции. ГОСТ разрешает содержание железа в питьевой воде до 0,3 мл/л, а если нет станции обезжелезивания, то до 1мл/л. Если содержание железа превышает указанную величину, то это сказывается на органах пищеварения и сердечно- сосудистой системы. При повышение ПДК вода приобретает специфический привкус и бурый цвет. Чем сильнее свет поглощается раствором, тем выше концентрация поглощенного вещества: D=kсl. Таблица №3. концентрация ионов Fe+3 при анализе при помощи танина. Образцы воды Троицкая вода Район ж.-д. вокзала школа Источник «Святой руки» Район Консервного Комбината Словесный метод позволяет задействовать учащихся с невысокой самооценкой для поддержания учебно – предметной среды, используя дифференцированный подход (здоровье сберегающие технологии) Проблемно – поисковый метод позволяет самостоятельно найти ответ на поставленный вопрос учителя, что позволяет учителю оценить уровень усвоенного материала и на сколько этот материал интересен ученикам. Концент ра ции В результате проведенных экспериментов можно сделать следующие выводы: Данная методики позволяет в полевых условиях провести экспресс - анализ на определение концентрации ионов железа в воде. Количество разбавления исследуемых растворов, позволяет определить концентрацию ионов Fe+3. C=D/kl (0,1/4000 *5)* количество разбавлений = Домашнее задание С целью закрепления изученного на уроке, познакомится с текстом параграфа и повторить физические и химические свойства воды при этом выполнить упражнения к параграфу Домашнее задание: П. 12 упр. 7,8 (стр .57) – комментарии к нему. Обратить внимание на этапы очистки воды. Фронтальная, общеклассная работа со всеми учащимися класса. Подведение Выявить, итогов урока достигнуты ли поставленные цели, прокомментировать полученные оценки. Учитель: что же нового вы узнали на этом уроке; какая часть урока вызвала наибольший интерес. Прокомментировать полученные оценки учениками, для поддержания правильной самооценки. Итог урока. Рефлексия (смайлики на полях) Метод стимулирования к мотивации учебно – познавательного процесса, похвала. Инструкция проблемного задания: Для окрашенных соединений, которые образует танин с солями железа, коэффициент k равен 4000. Глаз человека замечает окраску, при оптическом поглощении 0,1. Концентрация вещества определяется по формуле c=D/k l (l- длина пути). Для эксперимента используем отвар коры дуба. Высота образца жидкости 2,5см. Свет проходит при этом расстояние 5 см. В образцы воды добавим по 1мл отвара дуба. Полученный раствор разбавим до тех пор, пока окраска не станет прозрачной. И проведём расчеты.