Приложение Б

Приложение Б
для студентов группы ТПП и Э (4 семестр)
ПАМЯТКА
при изучении дисциплины
«ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
1. Содержание дисциплины
Объем дисциплины 187 часов, в том числе лекции – 34 ч., лабораторные занятия – 51
часов;. практические занятия – 17 часов, самостоятельная работа студентов – 85 часов
Модуль 1. Раздел 1. Элементы учения о строении вещества и агрегатные состояния
Тема 1. Межчастичные взаимодействия
Тема 2. Теплоемкость
Раздел 2 Основы химической термодинамики.
Тема1 Первое начало термодинамики
Теплота и работа. Типы типловых эффектов. Закон Гесса. Уравнение Киргоффа.
Модуль 2. Тема 2. Второе начало термодинамики. Энтропия. Термодинамические
потенциалы.
Тема 3.Химическое равновесие. Закон действующих масс. Смещение равновесия. Тепловая
теорема Нернста..
Модуль 3. Фазовые равновесия.
Тема 1.Правило фаз Гиббса.
Тема 2.Однокомпонентные системы.
Тема 3. Двухкомпонентные системы
Тема 4.Трехкомпогнентные системы.
2. Литература
а) Основная литература
Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. – М.: Высшая школа, 2003. – 527 с. – 49 экз.
Физическая химия / Под ред. Краснова К.С. – М.: Высшая школа, кн. 1 Строение вещества.
Термодинамика -2001. –512 с; кн. 2 Электрохимия. Химическая кинетика и катализ, 2001 – 320 с. – 22
экз.
Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. Равделя А.А. и Пономаревой А.М.. –Л.:
Химия, 1999 – 232 с.
Киселева В. и др. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая школа, 1991. – 474 с.
–90 экз.
1.
2.
3.
4.
б ) Дополнительная литература
Киреев В.А. Курс физической химии. – М.: Высшая школа, 1976. – 776 с. – 10 экз.
Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика. – М.: Химия, 1975. – 584 с. –10 экз.
5.
6.
1. График контроля
Модуль
Задания и контрольные
испытания
Время
проведения
1
Коллоквиум
по
теме
«Первое
начало
термодинамики»
Расчетное задание 1 (12
задач)
Лабораторные работы (1
лаб.раб)
6 нед.
Вес в
итоговом
рейтинге
0,055
4 нед.
0,04
6 нед
0,04
0,135
2
Коллоквиум
по
теме
«Второе
начало
термодинамики»
Коллоквиум
по
теме
«Химическое равновесие»
Расчетное задание 2 (11
8 нед.
0,055
12 нед.
0,055
66
Примечание
задач)
Лабораторные
лаб.раб)
3
(1
9 нед.
0,04
0,04
Коллоквиум
по
теме
«Фазовые равновесия»
Расчетное задание 3 (задачи
и диаграммы)
14 нед.
0,19
0,055
13 нед
0,08
Лабораторные работы
(1 лаб.раб)
16нед
0,04
работы
0,175
0,50
Экзамен
Примечания: 1 Каждое из перечисленных испытаний оценивается по 100 - бальной шкале;
по контрольным и домашним работам выполненным после срока, из оценки вычитается 10 баллов.
Выполненные после завершения семестра они оцениваются на 25 баллов.
Успеваемость студента оценивается с помощью текущего рейтинга (во время каждой аттестации)
и итогового рейтинга. Приведём пример. Пусть студент Сидоров Иван Петрович получил
следующие оценки. Коллоквиум 1 – 38 баллов, коллоквиум 2 – 60 баллов, коллоквиум 3 – 80,
коллоквиум 4 – 60 баллов, расчетное задание 1 – 56 баллов, расчетное задание 2 – 67 баллов,
расчетное задание 3 – 45 баллов, лабораторная работа 1 – 54 балла лабораторная работа 2 – 40
баллов, лабораторная работа 3 – 55 баллов, оценка на экзамене – 70 баллов. На 1-й аттестации (7
неделя) его рейтинг равен:
38  0,055  56  0,04  54  0,04
RT 1 
 48;
0,055  0,04  0,04
На 2-й аттестации (13 неделя):
38  0,055  60  0,055  56  0,04  54  0,04  80  0,055  67  0,04  40  0,04
RT 2 
 57;
0,055  0,055  0,04  0,04  0,055  0,04  0,04
Перед зачетом вычисляется семетровый рейтинг:
Rсем 
38  0,055  60  0,055  56  0,04  54  0,04  80  0,055  67  0,04  40  0,04  60  0,055  55  0,04  45  0,08
 55;
0,055  0,055  0,04  0,04  0,055  0,04  0,04  0,055  0,04  0,08
С учётом посещения студентом аудиторных занятий:
R сем, итог  0,9  R сем  Б п ,
где Бп – дополнительные баллы за посещаемость занятий, определённые по следующей схеме:
П  50 % - Бп=0
50%  П  60% - Бп=2
60%  П  70% - Бп=4
70%  П  80% - Бп=6
80%  П  90% - Бп=8
90%  П  100% - Бп=10,
П - процент посещений студентом всех видов обязательных занятий по дисциплине от общего
числа обязательных занятий с начала семестра.
Если П=85%, тогда в нашем случае, Бп=8, итоговый семестровый рейтинг рассчитывается по
формуле:
Rсем ,итог  55  0,9  8  58;
Итоговый рейтинг, учитывающий оценку на экзамене:
Rитог  58  0,5  70  0,5  64;
К экзамену допускаются студенты, не имеющие задолженностей по коллоквиумам, расчетным
заданиям и лабораторным работам.
67
ГОУ ВПО «Алтайский государственный технический университет им. И.И.Ползунова»
ПАМЯТКА
для студентов группы ТПП и Э по изучению дисциплины
«Физическая химия» (5 семестр)
В 5 семестре продолжается изучение дисциплины «Физическая химия». Будут рассмотрены
следующие темы .
Модуль 1. Раздел 4 (продолжение).
Тема 2. Жидкие системы с неограниченной растворимостью. Активность и коэффициент
активности.
Тема 3. Системы с ограниченной растворимостью.
Тема 4. Взаимно нерастворимые жидкости.
Модуль 2. Раздел 5. Электрохимия.
Тема 1 Растворы сильных и слабых электролитов.
Тема 2. Электрическая проводимость растворов электролитов.
Тема 3. Термодинамика гальванических элементов. Типы электродов. Типы электрических
цепей. Химические источники тока.
Тема 4. Кинетика электрохимических процессов. Электролиз.
Модуль 3. Раздел 6. Химическая кинетика и катализ.
Тема 1. Формальная кинетика (константа скорости, порядок реакции) сложные реакции.
Тема 2. Теории элементарного акта химической реакции. Теория активных соударений.
Теория переходного состояния.
Тема 3. Цепные реакции
Тема 4. Гетерогенные реакции.
Тема 5 Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Адсорбционные теории катализа.
Электронные представления в катализе.
2. Литература
Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. – М.: Высшая школа, 2003. – 527 с. – 49 экз.
Физическая химия / Под ред. Краснова К.С. – М.: Высшая школа, кн. 1 Строение вещества.
Термодинамика -2001. –512 с; кн. 2 Электрохимия. Химическая кинетика и катализ, 2001 – 320 с. – 22
экз.
Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. Равделя А.А. и Пономаревой А.М.. –Л.:
Химия, 1999 – 232 с.
Киселева В. и др. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая школа, 1991. – 474 с.
–90 экз.
1.
2.
3.
4.
б ) Дополнительная литература
Панченков Г.М. , Лебедев В.П. Химическая кинетика и катализ. – М.: Химия, 1985. –592 с. –5 экз.
5.
3.График контроля
Модуль
Задания и контрольные
испытания
1
Коллоквиум
по
теме
«Растворы»
Индивидуальное
домашнее
задание по теме «Растворы» (7
задач)
Лабораторные работы (одна
лаб.раб)
Время
прове
дения
Вес в
итоговом
рейтинге
5 нед.
0,09
4 нед.
0,04
4 нед.
0,04
0,17
2
Индивидуальное
домашнее
задание «Электрохимия»
Лабораторные работы (одна
лаб.раб)
Коллоквиум
по
теме
9 нед.
0,04
9 нед.
0,04
68
Примечание
«Электрохимия»
3
Коллоквиум
по
теме
«Кинетика»
Индивидуальное
домашнее
задание
Лабораторные работы (1 лаб.
работа)
10 нед.
0,09
______________
0,17
14 нед.
0,08
14 нед
16 нед
0,04
0,04
________________
0,16
0,50
Экзамен
Примечания: 1 Каждое из перечисленных испытаний оценивается по 100 - бальной шкале;
по контрольным и домашним работам выполненным после срока, из оценки вычитается 10 баллов.
Выполненные после завершения семестра они оцениваются на 25 баллов.
Успеваемость студента оценивается с помощью текущего рейтинга (во время каждой аттестации)
и итогового рейтинга. Приведём пример. Пусть студент Сидоров Иван Петрович получил
следующие оценки. Коллоквиум 1 – 38 баллов, коллоквиум 2 – 60 баллов, коллоквиум 3 – 80,
расчетное задание 1 – 56 баллов, расчетное задание 2 – 67 баллов, расчетное задание 3 – 45 баллов,
лабораторная работа 1 – 54 балла лабораторная работа 2 – 40 баллов, лабораторная работа 3 – 55
баллов, оценка на экзамене – 70 баллов. На 1-й аттестации (7 неделя) его рейтинг равен:
38  0,09  56  0,04  54  0,04
RT 1 
 46;
0,09  0,04  0,04
На 2-й аттестации (13 неделя):
38  0,09  56  0,04  54  0,04  60  0,09  67  0,04  40  0,04
RT 2 
 51;
0,09  0,04  0,04  0,09  0,04  0,04
Перед зачетом вычисляется семетровый рейтинг:
Rсем 
38  0,09  56  0,04  54  0,04  60  0,09  67  0,04  40  0,04  80  0,08  55  0,04  45  0,04
 56;
0,09  0,04  0,04  0,09  0,04  0,04  0,08  0,04  0,04
С учётом посещения студентом аудиторных занятий:
R сем, итог  0,9  R сем  Б п ,
где Бп – дополнительные баллы за посещаемость занятий, определённые по следующей схеме:
П  50 % - Бп=0
50%  П  60% - Бп=2
60%  П  70% - Бп=4
70%  П  80% - Бп=6
80%  П  90% - Бп=8
90%  П  100% - Бп=10,
П - процент посещений студентом всех видов обязательных занятий по дисциплине от общего
числа обязательных занятий с начала семестра.
Если П=85%, тогда в нашем случае, Бп=8, итоговый семестровый рейтинг рассчитывается по
формуле:
Rсем ,итог  56  0,9  8  58;
Итоговый рейтинг, учитывающий оценку на экзамене:
Rитог  58  0,5  70  0,5  64;
Зачет проставляется при выполнении всех заданий.
К экзамену допускаются студенты, получившие зачет.
69
ГОУ ВПО «Алтайский государственный технический университет им. И.И.Ползунова»
ПАМЯТКА
для студентов группы ТНВ по изучению дисциплины
«Физическая химия» (4 семестр)
Физическая химия изучается 4 и 5 семестрах.
Объем дисциплины в 4 семестре 204часа, в том числе лекции – 34 ч., лабораторные
занятия – 34 часа;. практические занятия – 34 часа, самостоятельная работа студентов – 102 часа
В 4 семестре будут рассмотрены следующие темы.
Модуль 1. Раздел 1.Элементы учения о строении вещества и агрегатные состояния
Тема 1. Межчастичные взаимодействия
Тема 2. Теплоемкость
Раздел 2 Основы химической термодинамики.
Тема1 Первое начало термодинамики
Теплота и работа. Типы типловых эффектов. Закон Гесса. Уравнение Киргоффа.
Модуль 2. Тема 2. Второе начало термодинамики. Энтропия. Термодинамические
потенциалы.
Тема 3. Химическое равновесие. Закон действующих масс. Смещение равновесия. Тепловая
теорема Нернста.
Модуль 3.Фазовые равновесия.
Тема 1.Правило фаз Гиббса.
Тема 2.Однокомпонентные системы.
Тема 3. Двухкомпонентные системы
Тема 4.Трехкомпогнентные системы.
2 Литература
Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. – М.: Высшая школа, 2003. – 527 с. – 49 экз.
Физическая химия / Под ред. Краснова К.С. – М.: Высшая школа, кн. 1 Строение вещества.
Термодинамика -2001. –512 с; кн. 2 Электрохимия. Химическая кинетика и катализ, 2001 – 320 с. – 22
экз.
Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. Равделя А.А. и Пономаревой А.М.. –Л.:
Химия, 1999 – 232 с.
Киселева В. и др. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая школа, 1991. – 474 с.
–90 экз.
1.
2.
3.
4.
б ) Дополнительная литература
Киреев В.А. Курс физической химии. – М.: Высшая школа, 1976. – 776 с. – 10 экз.
Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика. – М.: Химия, 1975. – 584 с. –10 экз.
5.
6.
3.График контроля
Модуль
Задания и контрольные испытания
Время
проведения
1
Коллоквиум по теме «Первое начало
термодинамики»
Индивидуальное домашнее задание (12
задач)
Лабораторные работы (1 лаб. раб)
6 нед.
Вес в
итоговом
рейтинге
0,055
5 нед.
0,04
6 нед
Коллоквиум по теме «Второе начало
термодинамики»
Коллоквиум по теме «Химическое
равновесие»
Индивидуальное домашнее задание
(11задач)
Лабораторные работы (1 лаб. раб)
8 нед.
0,04
0,135
0,055
12 нед.
0,055
9 нед.
0,04
11 нед
0,04
________
0,19
2
70
Примечание
3
Коллоквиум
по
теме
«Фазовые
равновесия»
Расчетное задание (задачи и диаграммы)
Лабораторные работы
(1 лаб. раб)
15 нед.
0,055
13 нед
0,08
16нед
0,04
________
0,175
0,50
Экзамен
Примечания: 1 Каждое из перечисленных испытаний оценивается по 100 - бальной шкале;
по контрольным и домашним работам выполненным после срока, из оценки вычитается 10 баллов.
Выполненные после завершения семестра они оцениваются на 25 баллов.
Успеваемость студента оценивается с помощью текущего рейтинга (во время каждой аттестации)
и итогового рейтинга. Приведём пример. Пусть студент Сидоров Иван Петрович получил
следующие оценки. Коллоквиум 1 – 38 баллов, коллоквиум 2 – 60 баллов, коллоквиум 3 – 80,
коллоквиум 4 – 60 баллов, расчетное задание 1 – 56 баллов, расчетное задание 2 – 67 баллов,
расчетное задание 3 – 45 баллов, лабораторная работа 1 – 54 балла лабораторная работа 2 – 40
баллов, лабораторная работа 3 – 55 баллов, оценка на экзамене – 70 баллов. На 1-й аттестации (7
неделя) его рейтинг равен:
38  0,055  56  0,04  54  0,04
RT 1 
 48;
0,055  0,04  0,04
На 2-й аттестации (13 неделя):
38  0,055  60  0,055  56  0,04  54  0,04  80  0,055  67  0,04  40  0,04
RT 2 
 57;
0,055  0,055  0,04  0,04  0,055  0,04  0,04
Перед зачетом вычисляется семетровый рейтинг:
Rсем 
38  0,055  60  0,055  56  0,04  54  0,04  80  0,055  67  0,04  40  0,04  60  0,055  55  0,04  45  0,08
 55;
0,055  0,055  0,04  0,04  0,055  0,04  0,04  0,055  0,04  0,08
С учётом посещения студентом аудиторных занятий:
R сем, итог  0,9  R сем  Б п ,
где Бп – дополнительные баллы за посещаемость занятий, определённые по следующей схеме:
П  50 % - Бп=0
50%  П  60% - Бп=2
60%  П  70% - Бп=4
70%  П  80% - Бп=6
80%  П  90% - Бп=8
90%  П  100% - Бп=10,
П - процент посещений студентом всех видов обязательных занятий по дисциплине от общего
числа обязательных занятий с начала семестра.
Если П=85%, тогда в нашем случае, Бп=8, итоговый семестровый рейтинг рассчитывается по
формуле:
Rсем ,итог  55  0,9  8  58;
Итоговый рейтинг, учитывающий оценку на экзамене:
Rитог  58  0,5  70  0,5  64;
Зачет проставляется при выполнении всех заданий.
К экзамену допускаются студенты, получившие зачет.
71
ГОУ ВПО «Алтайский государственный технический университет им. И.И.Ползунова»
ПАМЯТКА
для студентов группы ТНВ по изучению дисциплины
«Физическая химия» (5 семестр)
Объем дисциплины 136 часов, в том числе лекции – 34 ч., лабораторные занятия – 17 часов;
практические занятия – 17 часов, самостоятельная работа студентов – 68 часов
В 5 семестре продолжается изучение дисциплины «Физическая химия». Будут рассмотрены
следующие темы .
Модуль 1. Раздел 4 (продолжение).
Тема 2. Жидкие системы с неограниченной растворимостью. Активность и коэффициент
активности.
Тема 3. Системы с ограниченной растворимостью.
Тема 4. Взаимно нерастворимые жидкости.
Модуль 2. Раздел 5. Электрохимия.
Тема 1 Растворы сильных и слабых электролитов.
Тема 2. Электрическая проводимость растворов электролитов.
Тема 3. Термодинамика гальванических элементов. Типы электродов. Типы электрических
цепей. Химические источники тока.
Тема 4. Кинетика электрохимических процессов. Электролиз.
Модуль 3. Раздел 6. Химическая кинетика и катализ.
Тема 1. Формальная кинетика (константа скорости, порядок реакции) сложные реакции.
Тема 2. Теории элементарного акта химической реакции. Теория активных соударений.
Теория переходного состояния.
Тема 3. Цепные реакции
Тема 4. Гетерогенные реакции.
Тема 5 Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Адсорбционные теории катализа.
Электронные представления в катализе.
2 Литература
1.
2.
3.
4.
Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. – М.: Высшая школа, 2003. – 527 с. – 49 экз.
Физическая химия / Под ред. Краснова К.С. – М.: Высшая школа, кн. 1 Строение вещества.
Термодинамика -2001. –512 с; кн. 2 Электрохимия. Химическая кинетика и катализ, 2001 – 320 с. – 22
экз.
Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. Равделя А.А. и Пономаревой А.М.. –Л.:
Химия, 1999 – 232 с.
Киселева В. и др. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая школа, 1991. – 474 с.
–90 экз.
б ) Дополнительная литература
Модуль
5.
1
2
3
Панченков Г.М. , Лебедев В.П. Химическая кинетика и катализ. – М.: Химия, 1985. –592 с. –5 экз.
3.График контроля
Время
Задания и контрольные испытания
проведения
Вес в
итоговом
рейтинге
Коллоквиум
по
теме
«Растворы
неэлектролитов»
Индивидуальное домашнее задание по теме
«Растворы» (7 задач)
Лабораторные работы (одна лаб.раб)
5 нед.
0,09
4 нед.
0,04
5 нед.
0,04
Коллоквиум по теме «Электрохимия»
Индивидуальное
домашнее
«Электрохимия»(4 задания)
Лабораторные работы (одна лаб.раб)
10 нед.
0,17
0,09
задание
9 нед.
9 нед.
Коллоквиум по теме «Кинетика»
13 нед.
72
0,04
0,04
______
0,17
0,08
Примечание
Индивидуальное домашнее задание (5 задач)
Лабораторные работы (1 лаб.работа)
12 нед
16 нед
Экзамен
0,04
0,04
________
0,16
0,5
Примечания: 1 Каждое из перечисленных испытаний оценивается по 100 - бальной шкале;
по контрольным и домашним работам выполненным после срока, из оценки вычитается 10 баллов.
Выполненные после завершения семестра они оцениваются на 25 баллов.
Успеваемость студента оценивается с помощью текущего рейтинга (во время каждой аттестации)
и итогового рейтинга. Приведём пример. Пусть студент Сидоров Иван Петрович получил
следующие оценки. Коллоквиум 1 – 38 баллов, коллоквиум 2 – 60 баллов, коллоквиум 3 – 80,
расчетное задание 1 – 56 баллов, расчетное задание 2 – 67 баллов, расчетное задание 3 – 45 баллов,
лабораторная работа 1 – 54 балла лабораторная работа 2 – 40 баллов, лабораторная работа 3 – 55
баллов, оценка на экзамене – 70 баллов. На 1-й аттестации (7 неделя) его рейтинг равен:
38  0,09  56  0,04  54  0,04
RT 1 
 46;
0,09  0,04  0,04
На 2-й аттестации (13 неделя):
38  0,09  56  0,04  54  0,04  60  0,09  67  0,04  40  0,04
RT 2 
 51;
0,09  0,04  0,04  0,09  0,04  0,04
Перед зачетом вычисляется семетровый рейтинг:
Rсем 
38  0,09  56  0,04  54  0,04  60  0,09  67  0,04  40  0,04  80  0,08  55  0,04  45  0,04
 56;
0,09  0,04  0,04  0,09  0,04  0,04  0,08  0,04  0,04
С учётом посещения студентом аудиторных занятий:
R сем, итог  0,9  R сем  Б п ,
где Бп – дополнительные баллы за посещаемость занятий, определённые по следующей схеме:
П  50 % - Бп=0
50%  П  60% - Бп=2
60%  П  70% - Бп=4
70%  П  80% - Бп=6
80%  П  90% - Бп=8
90%  П  100% - Бп=10,
П - процент посещений студентом всех видов обязательных занятий по дисциплине от общего
числа обязательных занятий с начала семестра.
Если П=85%, тогда в нашем случае, Бп=8, итоговый семестровый рейтинг рассчитывается по
формуле:
Rсем ,итог  56  0,9  8  58;
Итоговый рейтинг, учитывающий оценку на экзамене:
Rитог  58  0,5  70  0,5  64;
Зачет проставляется при выполнении всех заданий.
К экзамену допускаются студенты, получившие зачет.
73
ГОУ ВПО «Алтайский государственный технический университет им. И.И.Ползунова»
ПАМЯТКА
для студентов группы МАХП по изучению дисциплины
«Физическая химия» (6 семестр)
Объем дисциплины 85 часов, в том числе : лекции 17 часов, практические занятия – 17
часов, самостоятельная работа студентов – 51 час.
Модуль 1. Раздел 1.Основы химической термодинамики
Тема1 Первое начало термодинамики. Теплоемкость. Теплота и работа. Закон Гесса.
Уравнение Киргоффа.
Тема2 .Второе начало термодинамики. Энтропия. Термодинамические потенциалы.
Тема 3.Однокомпонентные системы.
Модуль 2. Раздел 2. Растворы неэлектролитов. Фазовые равновесия. Равновесие жидкостьпар.
Модуль 3 Раздел 3. Тема1. Химическая кинетика и химические реакторы. Скорость реакции.
Порядок реакции. Влияние температуры.
Тема2. Химические реакторы
Тема3. Кинетика реакций в открытых системах
2. Литература
1.
2.
3.
4.
Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. – М.: Высшая школа, 2003. – 527 с. – 49 экз.
Физическая химия / Под ред. Краснова К.С. – М.: Высшая школа, кн. 1 Строение вещества.
Термодинамика -2001. –512 с; кн. 2 Электрохимия. Химическая кинетика и катализ, 2001 – 320 с. – 22
экз.
Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. Равделя А.А. и Пономаревой А.М.. –Л.:
Химия, 1999 – 232 с.
Киселева В. и др. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая школа, 1991. – 474 с.
–90 экз.
б ) Дополнительная литература
5.
6.
7.
Киреев В.А. Курс физической химии. – М.: Высшая школа, 1976. – 776 с. – 10 экз.
Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика. – М.: Химия, 1975. – 584 с. –10 экз.
Панченков Г.М. , Лебедев В.П. Химическая кинетика и катализ. – М.: Химия, 1985. –592 с. –5 экз.
3.График контроля
Модуль Задания и контрольные испытания
1
2
3
Время
прове
дения
Коллоквиум по теме «Химическая 7 нед.
термодинамика»
Индивидуальное домашнее задание 5 нед.
(6 задач)
Вес в
итоговом
рейтинге
0,1
Коллоквиум по теме «Химическое
равновесие»
Индивидуальное домашнее задание
(3 задачи)
Коллоквиум по теме «Растворы»
Индивидуальное домашнее задание
(5 задач)
10 нед.
0,1
7 нед.
0,05
12 нед.
0,1
10 нед.
0,05
Индивидуальное домашнее задание 13 нед.
(4 задачи)
0,05
Экзамен
0,50
Примечание
0,05
Примечания: 1 Каждое из перечисленных испытаний оценивается по 100 - бальной шкале;
по контрольным и домашним работам выполненным после срока, из оценки вычитается 10 баллов.
Выполненные после завершения семестра они оцениваются на 25 баллов.
74
Успеваемость студента оценивается с помощью текущего рейтинга (во время каждой аттестации)
и итогового рейтинга. Приведём пример. Пусть студент Сидоров Иван Петрович получил
следующие оценки. Коллоквиум 1 – 38 баллов, коллоквиум 2 – 60 баллов, коллоквиум 3 – 80,
расчетное задание 1 – 56 баллов, расчетное задание 2 – 67 баллов, расчетное задание 3 – 45 баллов,
расчетное задание 4 – 67 баллов, оценка на экзамене – 70 баллов. На 1-й аттестации (7 неделя) его
рейтинг равен:
38  0,1  56  0,05
RT 1 
 44;
0,1  0,05
На 2-й аттестации (13 неделя):
38  0,1  56  0,05  60  0,1  67  0,05  45  0,05
RT 2 
 52;
0,1  0,05  0,1  0,05  0,05
Перед зачетом вычисляется семетровый рейтинг:
38  0,1  56  0,05  60  0,1  67  0,05  45  0,05  0,1  80  67  0,05
Rсем 
 59;
0,1  0,05  0,1  0,05  0,05  0,1  0,05
С учётом посещения студентом аудиторных занятий:
R сем, итог  0,9  R сем  Б п ,
где Бп – дополнительные баллы за посещаемость занятий, определённые по следующей схеме:
П  50 % - Бп=0
50%  П  60% - Бп=2
60%  П  70% - Бп=4
70%  П  80% - Бп=6
80%  П  90% - Бп=8
90%  П  100% - Бп=10,
П - процент посещений студентом всех видов обязательных занятий по дисциплине от общего
числа обязательных занятий с начала семестра.
Если П=85%, тогда в нашем случае, Бп=8, итоговый семестровый рейтинг рассчитывается по
формуле:
Rсем ,итог  59  0,9  8  61;
Итоговый рейтинг, учитывающий оценку на экзамене:
Rитог  61  0,5  70  0,5  66;
Зачет проставляется при выполнении всех заданий.
К экзамену допускаются студенты, получившие зачет.
75