Сценарий проведения недели химии в школе

Проведение недели химии
В Ломовской средней общеобразовательной
школе
для учащихся 7 – 11 классов
Учитель: Каталева Вероника Владимировна
Цель работы: провести неделю химии, заинтересовать
тех учащихся, у которых нет предмета химии в его
изучении, обратить внимание не только учащихся, но и
учителей на взаимосвязь человек ↔ химия, на
экологические проблемы, на взаимовыручку и т.д.
План проведения недели химии в Ломовской
школе.
1.Понедельник: открытие.
- Линейка «Олимпийская неделя»
• Во время линейки официально объявляется о проведении недели
химии:
а). Экспресс – опрос учащихся и учителей
1). Химия – это …?
2). Слово учащихся о положительном и отрицательном влиянии
химии на жизнь человека, на природу.
* Учитель обобщает выступления учащихся, и вместе делают
вывод, но проблемный вопрос остаётся!
* В конце линейки выходит учащийся с зажженной спиртовкой, как
символом олимпийского огня, и неделя объявляется открытой!
- Доклады по химии учащиеся делают во время перемен на
следующие темы: «В мире интересного», «Знаешь ли ты?», «Химия
и жизнь» и на другие темы по радио в рупор.
• Другие учащиеся во время перемен слушают радиопередачу
«Старт в страну химии» по системе громкой связи, так как
услышанный материал пригодится для ответа на вопросы
викторины.
- На 6 уроке проводится викторина с 8- по 11 класс. Вопросы
выдаются на каждую парту. Каждый учитель следит за тем, чтобы
учащиеся отвечали самостоятельно, другие предметы с 6 урока
снимаются.
Викторина «Что ты знаешь о химии?»
1. Вещество – в огне не горит и в воде не тонет
2. Белок, входящий в состав эритроцитов
3. Какая
кислота
является
«хлебом»
в
химической
промышленности
4. Элементы, названные в честь великих учёных
5. Почему называют моря: красное, чёрное, жёлтое, белое
6. С помощью, каких веществ в старину стирали одежду
7. Почему в испечённом хлебе видны «дырки»
8. Как сделать в походных условиях воду, пригодную для питья
9. Почему в городе снег сходит быстрее, чем в деревне и лесу.
2. Вторник: панорама уроков (уроки ведут сами
учащиеся).
• В 8 «А» классе присутствуют учащиеся 6–х классов и
администрация.
Урок – сказка «Углерод и его соединения».
Цель. Закрепить знания по теме в игровой, занимательной
форме. Подготовить учащихся к самостоятельной работе. Вызвать
у них интерес к предмету.
Тип урока: сценка по мотиву сказки «Теремок».
Наглядный и раздаточный материал. Выставка
«Теремок», эмблемы углерода и его соединений в виде знаков или
формул, жетоны разного цвета, набор реактивов для проведения
демонстрационных опытов.
На голове каждого действующего лица – корона с формулой
вещества. Ведущий имеет жетоны разного цвета.
Ход урока
Организационный момент: психологический настрой, постановка
цели и задачи, выбор жюри (учитель и два ученика).
Ведущий.
Стоит в поле теремок,
Он не низок, не высок.
Вот подходит Углерод,
Слышим мы его вопрос.
Углерод.
Кто – кто в теремочке живёт?
Кто - кто в невысоком живёт?
А нельзя ли здесь пожить
И друг другу послужить?
Ведущий.
Но никто не отвечал.
Углерод к двери привстал,
В дверь тихонько постучал,
А потом и внутрь заходит.
Не прошло минут и пять –
Кто - то подошёл опять.
Углерод успел воспрять,
Решил хозяином тут стать.
( Подходит Оксид СО.)
Слышит добрый Углерод:
У двери, какой – то стук
И знакомый нам вопрос:
« Кто тут в тереме живёт?»
Как хозяин Углерод
Отвечает на вопрос.
Углерод.
Зовут меня на букву «С»,
Все видно на моём лице,
Валентность у меня 4,
Бывает иногда и 2.
По атомной 12 массе
Встречаюсь я везде, всегда.
В свободном виде – крайне редко
Алмазом крепким я лежу.
А вот графитом - очень часто,
Везде и всюду я пишу.
Но это только в чистом виде,
А если посмотреть вокруг –
В живых и мёртвых организмах,
В угле, и торфе, и оксидах,
В солях, кислотах, даже в меле –
Везде и всюду я живу.
Углерод рассказывает о химических
записывая уравнения химических реакций.
Ведущий.
свойствах
углерода,
А вы, ребята, не сидите –
И что не так, мне подскажите.
А я наградой отдарю –
Жетончик свой вам подарю.
Ребята могут дополнить рассказ о строении атома углерода,
строении алмаза и графита, об адсорбционных свойствах углерода.
Ведущий дарит им красные жетоны. Выслушав дополнения
учащихся. Углерод продолжает.
Углерод.
Но что – то я тут разболтался.
Откуда сам – то ты здесь взялся?
И как зовут тебя, мой друг,
Ты рассказать нам должен.
Оксид СО.
Меня зовут СО, дружище.
Я по природе - сильный яд.
Бесцветен, запах не имею.
В воде почти не растворим,
Чуть легче воздуха бываю.
При минус двести закипаю.
А получить меня легко –
Зажги в печи дрова иль уголь,
Повсюду вдруг пойдёт тепло,
Увидишь: голубеет уголь,
То значит, я тебе свечу.
А если нагреваешь ты кислоты,
То в них ты муравьиную добавь –
Вот так - то, брат, родиться мне пришлось.
А всё, что делаю, совсем пустяк –
Восстановителем в реакциях бываю
То с кислородом, то с оксидом – просто факт.
Оксид СО рассказывает о химических свойствах оксида
Углерода (2), записывая уравнения химических реакций, о том, как
его получают в газогенераторах в промышленности.
Ведущий.
А вы, ребята, не сидите –
И что не так, мне подскажите.
А я наградой отдарю –
Жетончик свой вам подарю.
Ученики дополняют рассказ о строении СО, его применении,
подробно объясняют способ получения. Того оксида в
газогенераторах, предупреждают, что он – сильный яд. Ведущий
дарит им синие жетоны.
Углерод.
Ну ладно, братец, принимаю,
Входи, и будем вместе жить,
И пусть ребята пожелают
Нам этой дружбой дорожить.
Ведущий.
Не прошло секунд и пять –
Кто – то в дверь стучит опять.
Углерод с Оксидом вместе
У двери успели встать.
( Подходит Оксид СО2.)
Слышат тихий шёпоток
И знакомый нам вопрос:
« Чей тут в тереме басок
И нельзя ль к вам на часок?»
Углерод.
Кто ты, милый, назовись
И подробно объяснись.
Оксид СО2.
СО2, друзья милые,
Называют все родные.
Получаюсь окисленьем,
И гниеньем, и броженьем.
Цвета вовсе не имею,
Развестись в воде сумею,
Тяжелее воздуха.
Испаряясь, в сухой лёд превращаюсь.
С водой, основаньем, оксидом,
С металлом я химически справляюсь –
В результате я везде применяюсь.
Оксид СО2 рассказывает о химических свойствах оксида
углерода (4), записывая уравнения химических реакций.
Ведущий.
А вы, ребята, не проспите –
И что не так, мне подскажите.
А я наградой отдарю –
Жетончик свой вам подарю.
Учащиеся дополняют рассказ о строении молекулы СО2,
получении углекислого газа, его применении, а ведущий дарит им
жёлтые жетоны.
Углерод.
Ну ладно, братец, принимаем,
Входи, и будем вместе жить.
И пусть все дружно пожелают
Добра, богатства нам нажить.
Ведущий.
Не прошло секунд и пять –
Кто –то вновь стучит опять.
И знакомый нам вопрос:
«Кто тут в тереме живёт?»
Братья вместе улыбнулись,
Быстро к двери все вернулись
И спросили осторожно,
Вдруг заслышав голос нежный:
«Кто ты, милая, скажи
И подробно объясни».
Угольная кислота
Я Угольною кислотою называюсь,
Очень просто получаюсь.
Смешать с водою СО2 –
И получалась я тогда.
В свободном виде не встречаюсь,
Поскольку быстро распадаюсь,
Имею свойства всех кислот
И специфических чуть–чуть.
Одно лишь место в примененье –
В напитках пьют без промедленья.
Угольная кислота рассказывает о химических свойствах Н2СО3,
записывая уравнения химических реакций.
Ведущий.
Ну что, ребята, вы молчите?
Что тут не так, вы говорите.
А я наградой отдарю –
Жетончик свой вам подарю.
Ученики дополняют рассказ о строении молекулы Н2СО3,
получении угольной кислоты, а ведущий дарит им чёрные жетоны.
Углерод.
Ну что ж, иди и ты сюда,
Отныне будешь нам сестра.
Мы будем жить все в терему,
Не будет скучно никому.
Ведущий.
В тот же миг к ним постучались
Да про себя всё рассказали.
Соли.
Соли мы. Друзья, свои.
Карбонатами называют.
Получить нас так нетрудно,
Как и соли все вокруг.
В твёрдом виде мы появляемся,
В воде практически не растворяемся,
С кислыми солями уживаемся,
Гидрокарбонатами, которые называются.
Они ещё в воде хорошо растворяются,
Близкими друзьями у нас считаются.
Имеем свойства всех солей,
А специфических – скорей
Лишь с кислотой вскипание происходит,
Ещё гидролиз к щелочной среде приводит.
Соли рассказывают о химических свойствах карбонатов и
гидрокарбонатов, записывая уравнения химических реакций.
Ведущий.
А ну, ребятушки, не спите Что не так, мне подскажите.
А я наградой отдарю –
Жетончик свой вам подарю.
Учащиеся дополняют рассказ о карбонатах, гидрокарбонатах, их
получении, применении, растворении в воде, а ведущий дарит им
фиолетовые жетоны.
Углерод.
Друзья, садимся все в кружок
И скажем, кто главнее:
Кого попроще получать
И кто из нас нужнее.
Вот я хоть с виду и урод,
Но послушайте значенье
И моё вы примененье.
Из меня готовят, братцы,
Сахар, краску, спирт, бензин,
Карбид кальция, резину, адсорбент…
Я в медицине и везде незаменим:
А искусственные алмазы
Разбираются все сразу.
До чего же хороши,
Их поносишь от души.
Демонстрация веществ, содержащих углерод.
Оксид СО.
Я похвастаюсь лишь тем:
Топливом служу я всем.
В синтез я порой вступаю –
Вещества из меня получают.
Оксид СО2
Тушат мною все пожары.
Водицу с газом получают.
Сахар, соду и лекарства
Вмиг со мною получают.
А ещё вдобавок, други,
«Сухой лёд» во всей округе
Понаделали из меня,
Чтоб кататься на коньках.
Угольная кислота.
Про меня нет важных слов:
Я гожусь лишь для напитков.
Соли.
В применении мы сходны с СО2 –
Получают с нами соду для стекла,
Порошок, а также мыло,
Чтоб у всех всё чисто было.
Демонстрация соды, стекла, мыла, стирального порошка.
Ведущий.
Милые мои друзья!
Поздравляю всех я от себя.
Каждый из вас по – своему хорош:
Для людей, для дела всем пригож.
А теперь, ребята, не грустите
И задачки разрешите.
Ну же, смело налетай
И заданья получай.
Ведущий раздаёт карточки с заданиями. Ученики составляют
кроссворды или чайнворды по указанной теме.
В заключении жюри подводит итоги, проверяет правильность
написания уравнений химических реакций, подсчитывает число
жетонов у школьников, дополнивших рассказы о химических
свойствах углерода и его соединений, оценивает выступления и
дополнения.
Учитель благодарит участников сценки, хвалит отличившихся,
указывает на недостатки, недоработки, объявляет выставленные
оценки.
Учитель определяет действующие лица и раздаёт учащимся
материал для подготовки. Заранее готовит жетоны по цвету и
выставляет стол для демонстрационного материала, который
учащиеся показывают и объясняют.
Опыт «Яйцо в бутылке» готовится заранее. Оставшиеся
учащиеся готовятся к ответам на вопросы по ходу урока и
затем в конце по карточкам.
•В 10 классе присутствуют учащиеся 9 б,в классов (С.К.К.).
Игра «Кто хочет стать отличником?».
Примерные вопросы (подчеркнуть правильный ответ).
☻100 очков
1. Древняя предшественница химии:
А-алхимия, В-биохимия, С-стереохимия, Д-нелхимия.
2. Единица количества вещества в системе СИ:
А-килограмм, В-метр, С-моль, Д-Ньютон.
☻200 очков
1. Фамилия женщины, совершившей 48 «кругосветных
путешествий»:
А - С.Е.Совицкая, В - В.В.Терешкова, С - С.В,Ковалевская, Д М.Склодовская-Кюри.
2. Сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из
которых кислород:
А – оксид, В – хлорид, С – бромид, Д – карбид.
☻300 очков
1. Вещество с металлической связью – это:
А – поваренная соль, В – железо, С – вода, Д – сахароза.
2. Положительно заряженная частица – это:
А – протон, В – нейтрон, С – электрон, Д – квазитрон.
☻500 очков
1. Порядковый номер элемента равен:
А – числу нейтронов, В – числу подуровней, С – числу протонов,
Д – числу уровней.
2. Объём 1 моль любого газа (н.у.) составляет:
А – 2,24 л, В – 22,4л, С – 1л, Д – 2,4л.
☻1000 очков
1. Процесс соединения многих одинаковых молекул в более
крупные называется:
А – реакция поликонденсация, В – реакция полимеризации. С –
реакция изомеризации. Д – реакция гидратации.
2. В молекуле какого углеводорода семь атомов углерода:
А – гексан, В – пропин, С – октан, Д – гептан.
☻2000 очков
1. К физическим явлениям не относится:
А – приготовление порошка из куска мела, В – возгорание
спички, С – таяние льда. Д – возгонка твёрдого иода.
2. Материал, из которого делают корабли, хотя он в 7,8 раза
тяжелее вода:
А – алюминий, В – сталь. С – железо. Д – латунь.
☻4000 очков
1.
Взрывчатое вещество тротил получают реакцией
замещения:
А – толуола, В – ксилола, С – бензола. Д – глицерина.
2. Какая частица самая маленькая?
А – маленький шарик. В – молекула. С – атом, Д – электрон.
☻8000 очков
1. Один из любимых поэтов Д.И.Менделеева:
А – Е.А.Баратынский, В – А.А.Фет, С – Ф.И.Тютчев, Д –
М.Ю.Лермонтов.
2.Не относится к углеводородам:
А – бензол, В – этилен, С – глюкоза, Д – бутадиеновый каучук.
☻16000 очков
1. Как называется самая маленькая частица воды?
А – капля, В – молекула, С – атом, Д – электрон.
2. наибольшую массу имеет один литр:
А – речной воды. В – морской воды. С – дистиллированной
воды, Д – все имеют одинаковую массу.
☻32000 очков
1.Носители заряда в металлах – это:
А – ионы, В – электроны, С – ионы и дырки, Д – дырки и
электроны.
2. Какой из оксидов проводит электрический ток в
расплавленном состоянии?
А – оксид фосфора (5), В – оксид серы (4). С – оксид магния, Д –
оксид углерода (4).
☻64000 очков
1. Один из продуктов реакции «серебряного зеркала» - это:
А – карбоновая кислота. В – альдегид. С – спирт, Д – фенол.
2. Электролизу расплава не подвергается:
А – гидролиз натрия. В – оксид алюминия, С – оксид фосфора, Д
– хлорид калия.
☻125000 очков
1.
Понятие о гибридизации электронных облаков ввёл в
химию:
А – А.М.Бутлеров. В – С.В.Лебедев, С – Л.Полинг, Д – М.Э
Шеврель.
2. Какие соли называют селитрами?
А – нитраты, В – фосфаты, С – силикаты, Д – сульфаты.
☻250000 очков
1. Природным полимером является:
А – полиэтилен, В – сахароза, С – крахмал, Д – глюкоза.
2. Какой вид химической связи может быть объяснён только с
позиции квантовой механики:
А – ионная, В – ковалентная, С – водородная, Д –
металлическая.
☻500000 очков
1. Общеядовитое отравляющее вещество – это:
А – синильная кислота, В – фосген, С – табун, Д – иприт.
2. При химической реакции не затрагиваются:
А – химические связи, В – молекулы, С – электронные
оболочки, Д – ядра.
☻1000000 очков
1. В каком веществе только ионные связи?
А – гидроксид натрия, В – хлороводород, С – сульфид натрия,
Д – вода.
2. Родина Д.И.Менделева – это:
А – Холмогоры, В – Тобольск, С – Санкт – Петербург, Д –
Гусь- Хрустальный.
☻Очки
переводятся
в
пятибалльную
систему
и
положительные оценки у учащихся выставляются в журнал.
• В 8 «А» и 11 классах присутствуют учащиеся 7 «А» и 7 «Б»
классах и администрация.
Сценарий «Суд над химией».
Цель занятия – познание школьниками экологических
проблем глобального масштаба, их обдумывание.
Каждый ученик независимо от того, играет ли он какою
нибудь роль в спектакле или сидит в зрительном зале,
почувствовал серьёзность поднятой проблемы.
Химия представляется с двух сторон: её пагубное
воздействие на экологию Земли и величайшие достижения
химической индустрии, её огромное значение для
сегодняшней жизни. Важно заинтересовать учащихся химией!
Суд над химией – рассуждение на тему технического
прогресса, его грандиозных достижений и влияния на
биосферу Земли. Эту проблему создал сам человек, и её
необходимо решить сегодня, чтобы избежать печальных
последствий завтра, сохранить жизнь на Земле. И эта миссия
сохранения экологии ложится на плечи всех – от академиков
до юных химиков.
Действующие лица: судья, прокурор, адвокат,
присяжные заседатели, председатель присяжного суда, эколог
– статист, эксперт наркологического центра, первая девушка,
вторая девушка, рыбак, Пётр Петрович (дачник),Анна
Николаевна (домохозяйка), врач – фармацевт, первый и
второй эксперты товаров полимерной продукции, дизайнер,
директор обувной фабрики, фотомодели, госпожа Брошкина
(потребитель косметики), голос за сценой.
Действие происходит в зале судебного заседания.
Прокурор, адвокат и присяжные заседатели уже заняли свои
места.
Голос за сценой. Встать! Суд идёт!
Все встают. Входит судья и садится на своё место между
прокурором и адвокатом.
Судья. Прошу садится. (Все садятся). Каким будет мир? Сохраним ли
мы нашу планету и жизнь на ней? Вопросы эти далеко не праздные.
Экологический апокалипсис ещё не так давно казался кошмаром из области
фантастики, на худой конец – уделом далёкого будущего. Но всё чаще
раздаются голоса учёных, предрекающих глобальную катастрофу через 50,
40 и даже 15 лет. В основном их выводы основываются на том, что за
последние полвека не осталось ни одного растения или животного, ни капли
воды не подвергавшихся влиянию химической отрасли промышленности.
Итак, слушается дело о нарушителе природной среды и здоровья человека –
химии. Слово предоставляется прокурору.
Прокурор. Химия обвиняется в техногенезе – процессе изменения
природных комплексов под действием производства. Например, такие
отрасли, как нефтехимия и нефтепереработка, резко ухудшают экологическое
состояние планеты. Итак, химия обвиняется в:
• нарушении естественного круговорота веществ и энергетических
потоков,
• загрязнении гидросферы нефтепродуктами и тяжёлыми металлами,
• истончении озонового слоя и увеличении притока ультрафиолетовой
радиации,
• токсикации полей пестицидами, гербицидами, нитратами,
• распространении наркомании, токсикомании, алкоголизма,
• появлении вируса СПИДа и росте числа онкологических заболеваний,
• радиационном загрязнении обширных участков с трагическими
последствиями,
• загрязнении атмосферы углекислым газом, метаном, угрозе парникового
эффекта,
•
сокращении
биологического
разнообразия
и
повреждении
рагенерационных основ.
Позвольте пригласить в зал судебного заседания эколога – статиста,
который представит нам данные об экологических загрязнениях.
Входит эколог – статист.
Эколог – статист. Ввиду неуклонного роста численности населения и
резкого возрастания объёмов потребления различных источников энергии
произошло глобальное загрязнение окружающей среды. Так, ежегодно в
мире сжигается более 9 млрд. т условного топлива (1 т условного
каменноугольного топлива соответствует энергии, выделяющейся при
сжигании 1 т каменного угля среднего качества), что приводит к выбросу в
окружающую среду более 20 млн. т диоксида углерода и более 700 млн. т
различных соединений. В настоящее время в автомобилях (их больше 600
млн. штук) ежегодно сжигается 2 млрд. т нефтепродуктов.
В России общее количество выбросов от всех видов транспорта составляет
около 17 млн. т в год, причём более 80% от всех выбросов приходится на
автотранспорт. В структуре этих выбросов доминирует оксид углерода (2)
СО – 84%, который препятствует адсорбции кровью кислорода. Дефицит
кислорода ослабляет мыслительные способности человека, замедляет
рефлексы. Может быть причиной потери сознания и смерти.
Источниками поступления тяжёлых металлов в окружающую среду
помимо автотранспорта служат металлургические предприятия, топливно-
энергетические центры и химическая индустрия. Тяжёлые металлы весьма
опасны. Они обладают способностью накапливаться в живых организмах,
увеличивая свою концентрацию по пищевым цепям. Это, в конечном счете,
представляет огромную опасность для здоровья человека.
Прокурор. Спасибо. (Эколог – статист уходит.)
Судья. Господин адвокат, что вы можете сказать в защиту химии?
Адвокат. Прошу пригласить дачника Петра Петровича.
Входит Пётр Петрович.
Пётр Петрович. Что? Жестокий и беспощадный суд над химией? Не
позволю! Вы подумайте как мне без химии? Приезжайте ко мне в Дюдьково
и увидите. Не удобрю я весной суперфосфатом, нитрофоской, мочевиной, не
обработаю ядохимикатами и что же получу осенью? А вы – судить. Вот
приедете ко мне и увидите, сколько у нас в Дюдьково жуков и паразитов
разных водится. И тогда скажете: «Ух, Пётр Петрович! Как же вы такой
урожай собрали?» А у меня одна картофелина сразу на килограмм. Всю зиму
будете смородиновый кисель пить да яблочные пироги уплетать. Ну а
огурцов с помидорами засолю столько, что мало не покажется, - каждому да
по банке. Капусты квашеной у меня полный подвал. А вы: «Химия виновна!»
Не позволю!
Судья. Спасибо. Достаточно. Заседание суда продолжается. Вам слово,
господин прокурор.
Прокурор. Пригласите сюда свидетелей – людей пострадавшей от химии.
Входят две девушки: одна в противогазе, другая с испорченным
зонтом.
Первая девушка (снимает противогаз). Господа! Вы только подумайте,
эта химия чуть не убила меня. Что же это такое делается?
Судья. Конкретнее, пожалуйста.
Первая девушка. Хорошо. Иду ч по улице и вижу: машины в «пробке»
стоят, да каждая угарный газ выделяет! Господи, я чуть не задохнулась.
Пришлось надеть противогаз, чтобы до школы дойти. Концентрация оксида
углерода превышала норму в три раза. Это разве нормально? Судить химию
– и всё тут!
Вторая девушка. Точно! Химия создала кислотные дожди. Смотрите, что
случилось с моим зонтиком. (Показывает зонт.) Кислотный дождь
вызывает раздражение кожи и слизистой оболочки органов дыхания,
повреждает волосы и делает их ломкими. Он губит растительность,
вымывает из почвы тяжёлые металлы. Ионы тяжёлых металлов смываются в
водоёмы и уничтожают животных. Кислотные дожди разрушают
произведения искусства (скульптуры, соборы и храмы), ускоряют коррозию
металлических конструкций. Наши реки превращаются в растворы кислот.
Например, вода реки Упа (Тульская область) вызывает ожоги на коже
человека. Раньше об этом писали в фантастических рассказах, а теперь это
стало действительностью. Судить химию!
Девушки уходят.
Судья. Господин адвокат, представьте следующего защитника химии.
Адвокат. Позвольте представить домохозяйку Анну Николаевну.
Входит Анна Николаевна.
Домохозяйка. Поверьте, господа, без химии я не могу, она мне подспорье
в жизни. Прежде всего бытовая химия – всевозможные моющие средства.
Стиральные порошки, полироль для мебели, средства для мытья посуды,
окон – и это неполный список средств, созданных химией для людей. Ведь
хочется содержать свой дом в полном порядке. Химия – это всевозможные
мыла и зубные порошки. Химия помогает человеку создавать красоту и уют в
доме. В этом и состоит её польза для нас, домохозяек.
Госпожа Брошкина (врывается). Пропустите меня! Хо-хо! Химия дала
мне нечто волшебное и чарующее – косметические средства. Хо–хо! Это
волшебно! Посмотрите на мои ручки, ноготочки. Они прелестны!
Посмотрите на меня. Я – шикарна! Аромат моих духов дурманит, дурманит.
(Смотрит в зеркальце.) А-а-а! Я забыла накрасить губы! Минуточку! (Красит
губы.) О, да! Сейчас полный порядок! Хм! Химию судить нельзя. Она
создала косметику, а косметика – моя стихия. Простите.
Госпожа Брошкина удаляется вместе с Анной Николаевной.
Адвокат. Прошу выслушать директора обувной фабрики.
Важно входит директор обувной фабрики.
Директор обувной фабрики. Химия – большая помощница в нашем
деле. Она создала такой замечательный материал, как кожзаменитель. Его
почти невозможно отличить от настоящей кожи, и вы сами в этом убедитесь.
Девушки!
Входят фотомодели и показывают обувь, затем уходят с
директором.
Судья. Хорошо. Заседание суда продолжается. Прошу вас, господин
прокурор.
Прокурор. Здесь не было сказано ни слова о загрязнении воды. Позвольте
пригласить рыбака морского хозяйства «Калининградское».
Входит рыбак.
Рыбак. Химия? Вот ещё! Именно она виновата в снижении улова. Да! Я
уже не говорю о накоплении в рыбах тяжёлых металлов. А люди едят эту
рыбу, и тут все последствия. Химия – главная помощница браконьеров. Они
используют взрывные устройства для того, чтобы глушить рыбу. Химия
вообще никуда не годится, судить её – всё тут!
Адвокат. Позвольте вопрос свидетелю.
Судья. Пожалуйста.
Адвокат. А знаете ли вы, что химия дала рыбакам такие нужные снасти,
как капроновые сети? Ловите ли вы рыбу капроновыми сетями?
Рыбак. Ну да.
Адвокат. Вопросов больше нет.
Рыбак уходит.
Судья. Прошу вас, продолжайте.
Адвокат. Позвольте пригласить
экспертов
товаров
полимерной
продукции.
Входят эксперты с пеналами для дисков и кассет, куклами и
другими пластмассовыми изделиями под лозунгом «Да
Здравствует Химпромышленность!». За сценой звучит марш
И.Дунаевского из кинофильма «Светлый путь».
Первый эксперт. В 1931 г. В СССР заработал первый завод по
производству синтетического каучука по технологии С.В.Лебедева. Сначала
каучук получали из спирта и известняка, но в 1950-х гг. все заводы перешли
на самое выгодное сырьё – нефть. Современные предприятия выпускают
каучуки обыкновенные и специального назначения (для военной отрасли
промышленности). Есть каучуки нерастворимые в бензине, холодостойкие,
устойчивые к радиоактивному излучению. Из каучука делают шины и
разнообразные резиновые изделия. Их производство очень трудоёмко,
поэтому число рабочих на крупных заводах достигает пяти тысяч человек.
Второй эксперт. Также в мире быстро растёт производство пластмасс –
полиэтилена, полипропилена, полистирола, термопластов. Эти вещества тоже
вырабатываются из нефти. Полиэтилен – один из самых распространённых
полимеров. Это всем известная полиэтиленовая плёнка, не поддающиеся
коррозии полиэтиленовые трубы, лёгкая удобная в обращении посуда.
Особенно велико значение полипропилена – это самый распространённый
пластик в мире. Технология производства очень сложная. Впервые его
начали делать на нашем Московском нефтеперерабатывающим заводе.
Полипропилен применяют при изготовлении трубопроводов химической
аппаратуры и различных предметов домашнего обихода. Полистирол
получил широкое распространение из – за своей дешевизны и лёгкости
обработки.
Первый эксперт. Однако есть у полистирола один серьёзный
недостаток. Это очень непрочный, хрупкий материал, в чём может убедиться
каждый, наступив на корпус шариковой ручки. Прозрачные корпуса
авторучек, коробки для кассет и лазерных дисков, детские игрушки,
сувениры и другие изделия, сделанные из полистирола.
Второй эксперт. Полимеры вытесняют природные материалы. Они
широко используются в новейших областях техники – атомной энергетики,
электронике, ракетной техники и самолётостроении. Посуда, отделочные и
упаковочные материалы, лаки и краски, синтетические материалы и одежда,
игрушки, спортивный инвентарь – вот далеко не полный перечень изделий из
полимеров, без которых трудно представить жизнь современного человека.
Первый эксперт. Многочисленные виды полимеров и пластмасс были
открыты в ХХ в., поэтому его по праву можно считать «пластмассовым
веком».
Адвокат. А сейчас дизайнер покажет неограниченные возможности
химии в дизайнерском деле.
Входит дизайнер с синтетическими тканями, нейлоновыми шторами.
Дизайнер. Большое значение для экономики России имеет производство
искусственных и синтетических волокон. В нашей стране не выращивают
хлопок, его приходится ввозить из-за границы. Льняное волокно из
отечественного сырья получается низкого качества. Однако синтетические
волокна с успехом заменяют и лён и хлопок. Например, волокно капрон.
Синтетические волокна из полиамидов обладают полезными свойствами.
Они прочнее любого природного волокна, не боятся повышенных
температур, пластичны и стойки к истиранию. Кроме того, такие волокна
можно красить в любой цвет, добавляя к расплавленному полимеру
краситель. Нити нейлона и капрона во многом напоминают природный шёлк.
Эти волокна применяют для изготовления парашютных тканей, канатов,
верёвок, сетей, чулочных и трикотажных изделий.
Дизайнер уходит вместе с экспертами.
Адвокат. Химия создала лекарства и фармацевтическую отрасль
промышленности, чтобы помогать человеку, а человек злоупотребляет
возможностями химии. Позвольте пригласить врача-фармацевта, который
докажет что основная задача химии в медицине – помощь человеку.
Входит врач-фармацевт.
Врач-фармацевт. Большинство
лекарственных средств получено
лекарственным путём, некоторые лекарственные вещества выделены из
животного, растительного или минерального лекарственного сырья. Процесс
создания лекарственного средства длинный и сложный. Современная
медицина располагает лекарственными средствами, действующими почти на
все системы организма человека. Пользоваться лекарствами надо строго по
рекомендации врача, т.к. чрезмерное употребление лекарственных средств
может оказать вредное воздействие на организм человека.
Судья. Спасибо. (Врач уходит.) Есть ли у господ прокурора и адвоката
ещё свидетели?
Прокурор. Нет.
Адвокат. Нет.
Судья. Переходим к вынесению вердикта. Считает ли присяжный суд
химию виновной?
Первый присяжный заседатель. Я считаю химию виновной. Она скоро
нас отравит изничтожит!
Второй присяжный заседатель. Да вы что? Не будь химии, мы были бы
все голые. Она нас одела и накормила. Скажите спасибо, нет Петра
Петровича…
Третий присяжный заседатель. Виновна – и всё!
Четвёртый присяжный заседатель. Да как же вы так можете говорить?
Химия нам необходима.
Пятый присяжный заседатель. Всё правильно!
Четвёртый присяжный заседатель. Одумайтесь, господа!
Пятый присяжный заседатель. Что тут думать? Виновна!
Четвёртый присяжный заседатель. Я вам устрою «виновна»!
Первый присяжный заседатель. Тише, господа! Пусть говорит
председатель. Что будет, то будет.
Председатель присяжного суда. Суд, не умоляя ответственности
виновной, вынес частное определение: виновен во всём человек. Он
использует богатейшие и полезнейшие знания химии, одновременно помогая
и неся зло себе же. Человек должен научиться использовать химию разумно
и правильно, исправляя свои ошибки.
Судья. Объявляю окончание заседания.
Учитель заранее определяет действующие лица, раздаёт ребятам
материал для подготовки.
Наглядный материал: противогаз, сломанный зонтик, моющие средства
(стиральный порошок, средства для мытья посуды, окон, мыла, зубная
паста, косметика и подобное), дерматин, рыбные капроновые сети, пеналы
для дисков и кассет, шины (резиновые изделия), пластмассы
(полиэтиленовая плёнка, полистирол
- пластинка, полипропиленовые
трубы), коллекция волокон и пластмасс, лекарства, различные вывески и
фото рыболовных средств, волокон, химических заводов и другое, надписи с
ролями.
С 14 – до 15 часов каждый день на протяжении недели химии работает
«химчистка» в кабинете химии (вывеска на двери). Учащиеся могут
принести загрязнённую одежду и попробовать её очистить от пятен.
« Рецепты»
- пятна от жира (1часть бесцветного мыла в 10 частях бензина, смыть
бензином),
- пятна от чернил (10% раствор лимонной кислоты, затем промыть тёплой
водой для шерсти и х/б ткани, смесь пероксида водорода 3% и 10%
щавелевой кислоты для белой ткани),
- пятна от краски (свежие пятна смочить скипидаром, смыть водой),
- пятна от красного вина и ягод (пятно смочить пероксидом водорода 3% и
затем прополоскать вещь).
Среда – третий день
Работает «Видеосалон» (показ видеофильмов на уроках и на
переменах) в отдельном кабинете. Количество посетивших
учащихся разных классов регистрируется.
Четверг – четвёртый день.
Конкурс стенгазет с 8 – по 11 классах. Отобранное заранее жюри
выставляет баллы в каждом классе.
Пятница – пятый день.
Закрытие недели химии.
Вечер «Путешествие в страну химии»
Вечер готовится заранее (для учащихся 10-11 классов).
Содержание вечера (план проведения).
Вечер ведут двое учащихся: юноша и девушка (учащиеся 11
класса).
1–й ведущий. Мы начинаем вечер «Путешествие в страну
химии». Так называется наш вечер и так будет называться книга,
страницы которой мы перелистаем. А помогут вам познакомиться с
содержанием этой книги ведущие… (представляет их).
Как всякая книга начинается предисловием (введением), так и
мы тоже начнём с этого. Итак, предисловие к книге «Путешествие в
страну химии».
Здесь делается небольшое сообщение-доклад о новейших
достижениях в области химии (один учащийся заранее готовит
сообщение). Для сообщения можно использовать небольшие
вкладки из статьи профессора В.И.Кузнецова «Химия на пороге
нового тысячелетия», напечатанную в журнале «Химия в школе»,
№1, 1999 г., с. 5-9.
2-й ведущий. А теперь мы открываем первую страницу нашей
увлекательной книги, которая называется «В гостях у алхимика».
Представьте себе, что мы перенеслись на несколько веков назад
и находимся сейчас… в 13 веке. Именно тогда алхимия особенно
процветала. Перед нами скромная обитель знаменитая доктора
алхимии Магнуса, потомка великого Альберта Магнуса, где он со
своими учениками занимался чудесными превращениями. Итак,
слово доктору алхимии.
Разыгрывается сценка с показом опытов, где участвует
доктор и два его ученика.
Алхимик. Людская молва преувеличивает мою славу, друзья мои,
я всего лишь скромный служитель великой науки. Однако не будем
терять времени. Какие именно вопросы интересуют вас и ваших
друзей? (Обращается к ведущему.)
1-й ведущий. Нас интересует, что это за палочка у вас в руках?
Алхимик. О, Это замечательная палочка, с её помощью я могу
превратить воду в вино и творить множество других чудес.
1-й ведущий. Так я вам и поверил!
Алхимик. Ты осмеливаешься не верить мне – доктору алхимии,
которого знает весь мир. (Обращается к своему ученику.) Сын мой,
дай мне стакан воды. Смотрите!
Ставит стакан на стол, чтобы всем было его видно, и делает
над ним несколько пассов, а потом помешивает в стакане
палочкой. Вода в стакане становится розовой, похожей на вино.
Объяснение опыта.
В стакане налита щёлочь, а перед выходом алхимик смачивает
палочку фенолфталеином.
1-й ведущий. Да, действительно даже вином пахнет.
Алхимик. (Забирая у него стакан, с насмешкой.) Ты, а вижу, не
против его и на вкус попробовать. Нет, лучше мы сейчас
приготовим из воды более подходящий для тебя напиток.
Берёт у ученика своего 2 стакана, наполненных на 2/3
прозрачными жидкостями, и ,проделав над ними несколько пассов,
выливает жидкость из одного стакана в другой, предварительно
помешав палочкой. Вода превращается в «молоко».
Объяснение опыта.
В стакане №1 находится раствор карбоната натрия, а в
стакане №2 – раствор хлорида бария, при его соединении
получается осадок:
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl.
белый осадок
Алхимик. Вот этот напиток больше подходит тебе (обращается к
ведущему), чем вино, тем более что молоко – очень полезный
продукт для здоровья.
А теперь можно опять превратить «молоко» в воду. Ведь в
жаркий день хорошо утолить жажду прохладной водой.
(Подзывает своего ученика и обращается к нему.)Ну-ка, покажи,
как это делается. (Ученик берёт третий стакан с прозрачной
жидкостью, наполненный на 2/3 стакана, и выливает её в стакан с
«молоком», при этом «молоко» опять превратилось в воду,
жидкость стала прозрачной, выделился газ.)
Объяснение опыта.
К осадку карбоната бария приливают раствор соляной кислоты,
при этом осадок растворяется и выделяется газ:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2
Алхимик. Вот видишь, получили воду, да ещё газированную!
1-й ведущий (обращается к алхимику.) Спасибо вам большое,
дорогой доктор алхимик, за показанные чудеса. Но нам бы хотелось
увидеть, как с помощью волшебной палочки вы можете добыть
огонь.
Алхимик. Что ж, нет ничего проще. (Обращается к ученику.)
Принесите-ка мне что-нибудь зажечь (приносят спиртовку).
Алхимик незаметно касается палочкой смеси, а потом, делая
несколько пасов над спиртовкой, касается ею фитиля – спиртовка
зажигается. Можно потущить колпачком и снова зажечь
палочкой.
Объяснение опыта.
Готовится смесь, состоящая из сухого перманганата калия и
концентрированной серной кислоты (на 5 г перманганата калия –
0,5 мл концентрированной серной кислоты.) В жидкую смесь
опускают палочку и подносят к фитилю спиртовки, загорание
происходит за счёт выделения кислорода.
2KMnO4 + 3H2SO4 = 3H2O + 5O + K2SO4 + 2MnSO4.
1-й ведущий. Вот это да! Вот это настоящее чудо! Всё это просто
замечательно, но нас больше всего интересует совсем другое. Мы
решили побеспокоить вас, чтобы…
Его перебивает 2-й ведущий.
2-й ведущий. Чтобы узнать, действительно ли алхимики могут
делать золото. Мы читали об этом, но сильно сомневаемся, что
такое возможно.
Алхимик. И, тем не менее, друзья, это возможно. Вы видите
перед собой человека, который всю свою жизнь посвятил тайне
приготовления золота. Я, доктор алхимии, Магнус, потомок
великого Альберта Магнуса. Я умею делать золото.
1-й ведущий. Покажите нам, пожалуйста, так хочется посмотреть. Мы никому не расскажем.
Алхимик. Это совершенно невозможно, мои друзья. Тайна эта
столь велика, что я могу сказать об этом только моему ученику, и
то перед самой моей смертью. Правда, я могу показать вам само
золото, не открывая секрета его приготовления.
Обращается к своему ученику. Принеси, друг мой, сюда сосуд с
полученным мною золотом. Ученик приносит большую колбу, накрытую сверху/чем-то темным - материей. На стол ставится
лампа и белый экран. Свет лампы направляется на колбу, с
которой снимают материю и сильно взбалтывают, - все видят
искрящиеся "золотые" блестки, красиво переливающиеся на свету.
Все завороженно смотрят на это чудо!
Объяснение опыта.
К 20 мл 0,5 нормального раствора РЬ(NО3)2 приливают 40 мл 0,5
нормального раствора КI. Из полученного, раствора при охлаждении образуется "золото " - искрящиеся кристаллы йодида свинца.
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3
Этот опыт можно проделать по-другому. В одном стакане готовят 100-200 мл раствора ацетата свинца (готовят горячие
растворы; для получения совершенно прозрачного раствора рекомендуется добавить в неге несколько капель уксусной кислоты), в
другом - раствор йодида калия. Каждого реагента берут по 0,3-0,5
г. Показывают полученный прозрачный раствор. Затем колбу
обертывают влажным полотенцем. Через некоторое время
полотенце убирают. Вся колба оказывается заполненной
красивыми золотистыми кристаллами. Для лучшего наблюдения за
колбой помещают экран из белой бумаги.
1-й ведущий. Дорогой доктор алхимии, разрешите поблагодарить
вас за все интересное, что мы увидели и услышали здесь
2-й ведущий. А теперь мы открываем вторую страницу на-'" шей
книги. Она называется "Знаете ли вы?.."
Учащийся рассказывает оинтересном в мире химии - необходимо
взять современные сведения из последних журналов "Химия в
школе ", "Химия и жизнь» и других источников.
1-й ведущий. Следующая, третья страница нашей книги посвящена
связи химии с другими науками, в частности с медициной. Итак,
химия - союзник медицины.
Слушаем небольшое сообщение учащегося по книге: Розен Б.
Я. Химия - союзник медицины. М: Медицина, 1976.
Можно показать выпущенные лекарства, что-то записать на
доске, показать плакаты, картины, рисунки. Также можно
использовать книгу: Макаров К. А. Химия и здоровье: Книга для
внеклассного чтения учащихся 8-10 классов средней школы. М.:
Просвещение, 1985.
2-й ведущий. Четвертая страничка - веселая сценка из современной
жизни о том, как некоторые абитуриенты пытаются сдать экзамены
по химии в институт.
Участники инсценировки: абитуриент, профессор.
Абитуриент. Здравствуйте, профессор. Профессор. Проходите,
молодой человек, садитесь. Вы что, экзамен пришли сдавать?
Абитуриент. Да.
Профессор.
А вы хорошо подготовились?
Абитуриент. Конечно! Профессор.
Тогда вам нетрудно будет ответить на следующий
вопрос: Что называется гомологами?
Абитуриент. Гомологи - это... (Потусторонний голос) Гомологами
называются вещества, сходные по строению и химическим
свойствам и отличающиеся друг от друга по составу молекул на
одну или несколько групп (СН2).
Профессор. Кто это говорит?
Абитуриент. Я, товарищ профессор.
Профессор. Странно, но мне показалось...
Абитуриент. Что вы, что вы, это я говорил! (Наклоняясь к борту
пиджака.) Коля, не тик громко.
Потусторонний голос. Хорошо.
Профессор. А скажите, молодой человек, какие продукты
получаются в результате горения метана – СН4?
Потусторонний г о л о с. (Невнятный шепот.) Профессор. Что вы
там шепчете, молодой человек?
Абитуриент. Вспоминаю (наклоняясь к борту пиджака). Коля,
громче!
Потусторонний крик. Углекислый газ и вода! ! !
Профессор. Молодой человек, что вы так кричите, я же не
глухой.
Голос по радио. Внимание! Внимание! Говорит Москва. Передаем
объявление.
Профессор. Где это говорит радио?
Абитуриент. Не знаю, наверное, в соседней комнате. (Наклоняясь к
борту пиджака.) Коля, в чем дело?
Потусторонний голос. Черт его знает, какая-то станция
примешивается.
Профессор. Скажите, молодой человек, что вы знаете по поводу
обмена атомами в реакциях замещения?
Голос по радио. Все справки по поводу обмена можно получить в
конторе "Мосгорсправка."
Профессор. В какой конторе?
Голос по радио. А также звоните по телефону Д-108-01
Профессор. Ни по какому телефону я звонить не буду. И вообще,
молодой человек, этого вопроса вы не знаете. Задаю последний
вопрос: как получить полиэтилен?
Голос по радио. Можно получить на базе минеральных вод № 18
"Бис" за безналичный расчет.
Профессор. За какой расчет, вы с ума сошли?
Голос по радио. Больные язвой желудка обслуживаются вне
очереди.
Абитуриент. (Наклоняясь к борту пиджака.) Коля, давай, выручай!
Потусторонний хрип. Батареи садятся...
2-й ведущий. И, наконец, заключительная страничка нашей книги самая интересная и эффектная. Эта страничка посвящена "Химии
взрывов и вспышек" - опытам по химии.
Учащиеся демонстрируют опыты по химии.
Опыт 1 . Реакция алюминия с йодом.
В фарфоровую чашку насыпают в равных количествах (по две
чайные ложки) растертые в порошок алюминий и йод. Смесь тщательно перемешивают. Затем из пипетки приливают несколько капель
воды.
Сразу
же
начинается
бурная
реакция,
сопровождающаяся выделением тепла, света, густых фиолетовых
паров йода (лучше делать под тягой).
Опыт 2. Извержение "вулкана".
На асбестовую пластинку горкой насыпают 2 чайные ложки
бихромата аммония. Стеклянную палочку нагревают над
спиртовкой и вставляют ее в самую середину горки. После начала
реакции палочку вынимают. Происходит бурный выброс зеленого .
порошка с воспламенением. Эта картина напоминает по внешнему
виду извержение миниатюрного вулкана. Эффект реакции можно
усилить, если бихромат аммония смешать с небольшим
количеством опилок металлического магния. При этом наряду с
"лавой" будут вылетать раскаленные "камни". Бихромат аммония
при легком нагревании разлагается на зеленый оксид хрома (III),
газообразный азот, воду. Реакция экзотермическая.
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
Опыт 3. Темно-серая "змея".
В тарелку насыпают конусом песок и пропитывают его спиртом. В
центре делают углубление и помещают туда смесь из 2 г питьевой
соды и 13 г сахарной пудры, поджигают спирт. Сахар превращается
в карамель, а сода разлагается с выделением углекислого газа. Из
массы выползает толстая темно-серая "змея". Чем больше горит
спирт, тем длиннее получается "змея."
Опыт 4. "Бенгальские огни".
В состав бенгальских огней входят вещества, окрашивающие пламя
в различные цвета, а также какой-либо окислитель, например
бертолетова соль, за счет кислорода которой происходит сгорание
горючей основы (серы или угля).
Рецепты смесей.
Желтый цвет пламени - 61 г бертолетовой соли, 32 г серы, 30 г
безводной соды.
Зеленый цвет пламени - 60 г бертолетовой соли, 16 г серы, 24 г
карбоната бария.
Красный цвет пламени - 8 г бертолетовой соли, 22 г серы, 2 г угля в
порошке и 67 г нитрата стронция.
Смесь насыпают на кусок жести и поджигают длинной лучинкой.
Практически для демонстрации достаточно взять 1/10 часть указанных веществ. Можно провести и другие опыты из книги
"Занимательные опыты по химии".
После этого подводятся итоги вечера, награждаются самые
активные участники. Затем слово дается ведущим.
Ведущие. На этом закончилась первая часть нашего вечера, и мы
вас приглашаем на вторую часть - развлекательную. Это танцы,
причем пары будут образовываться необычно для первого танца.
Сейчас мы вам раздадим небольшие эмблемы (карточки), на которых написаны символы разных элементов или групп атомов. Вы их
прикрепите на платье или костюм. Пара танцующих образуется тогда, когда правильно соединяются элементы друг с другом или
группы атомов, то есть образуется химическое соединение. Например, Н2соединяется с О и образуется Н2О; К соединяется с группой ОН =КОН; Н2 соединяется с группой и т. д. За неправильно
образованную пару - штраф. Это номер художественной
самодеятельности. Итак, желаем всем вам успеха и приглашаем в
танцевальный зал.