неметаллы и их важнейшие соединения

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки
подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Оно обеспечивает
всестороннее развитие личности ребёнка за время его обучения и воспитания в
школе.
Химия - неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная
психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности
изучения основного курса химии.
Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с
овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при
выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей
химии с другими предметами.
Рабочая программа разработана на основе Примерных программ основного
общего и среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень),
соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта
общего образования (базовый уровень).
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования
разработан в соответствии с Законом Российской Федерации «Об образовании»
(ст. 7) и Концепцией модернизации российского образования на период до 2010
года, утверждённой распоряжением Правительства Российской Федерации №
1756-р от 29 декабря 2001 г.; одобрен решением коллегии Минобразования
России и Президиума Российской академии образования от 23 декабря 2003 г.
№ 21/12; утверждён приказом Минобразования России «Об утверждении
федерального компонента государственных стандартов начального общего,
основного общего и среднего (полного) общего образования» от 5 марта 2004 г.
№ 1089.
Данная программа составлена на основе федерального компонента
государственного образовательного стандарта основного общего образования
по химии, примерной учебной программы основного общего образования по
химии и программы: курса химии для 8-11 классов для общеобразовательных
учреждений. Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М.Титова, А.Ю.Жегин (8-9 кл.);
Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин (10-11 кл.). Базовый курс:
учебник для 8 класса - Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, А.Ю.Жегин.
Основной задачей курса химии 8-9 класса является подготовка учащихся
на уровне требований, предъявляемых Образовательным стандартом основного
общего образования по химии (2004г). В соответствии с Базисным учебным
планом (федеральный компонент), курс рассчитан на изучение в 8-9 классах
общеобразовательной средней школы общим объемом 136 учебных часов из
расчета – 2 учебных часа в неделю.
Изучение базового курса ориентировано на использование учащимися
учебника для 8 класса 1 , учебника для 9 класса 2 и задачника 3 . Учебники
1
Н.Е.Кузнецова,И.М.Титова,Н.Н.Гара,А.Ю.Жегин. Химия. 8 класс. М., «Вентана –Граф», 2006 г.
Н.Е.Кузнецова,И.М.Титова,Н.Н.Гара,А.Ю.Жегин .Химия. 9 класс. М., «Вентана –Граф», 2007 г.
3
Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин. Задачник по химии 8 класс. М. «Вентана –Граф», 2005 г.
2
построены по двухуровневому принципу: материал, соответствующий
базисному учебному плану, а также материал для углубленного изучения при
условии выделения на изучение предмета дополнительного часа.
Курс химии 9 класса посвящен систематике химических элементов
неорганических и органических веществ. Он рассчитан на 2 часа в неделю для
общеобразовательных классов. Курс представлен тремя системами знаний: 1)
вещество – 40 часов; 2) химические реакции - 18 часов; 3) химическая
технология и прикладная химия - 5 часов.
Задачник дает обширный материал для организации самостоятельной
работы на уроках и домашней работы учащихся. В нем содержатся
разноуровневые задания. Большое число разнообразных заданий предоставляет
возможность учителю варьировать содержание самостоятельной работы по
времени и уровню сложности.
Принципы обучения химии, подходы к определению содержания курсов
химии, последовательность изложения материала, методы и средства обучения,
организация уроков химии, контроль усвоения знаний рассматривается в
методике обучения химии4.
В методическом пособии рассмотрены основы организации и конкретная
методика
проблемно-интегрированного
обучения
химии
в
общеобразовательной школе.
Дидактический материал 5, позволяющий организовать изучение базового
курса путем организации познавательной деятельности учащихся.
Содержание данной Программы согласовано с содержанием примерной
программы, рекомендованной Министерством образования и науки РФ.
Для каждого раздела указано общее количество учебных часов, а также
рекомендуемое разделение этого времени на теоретические занятия и
практические занятия. Учитель может варьировать этот план, используя
предусмотренный резерв учебного времени.
Изучение курса химии в 9 классе целесообразно начать с повторения
основных вопросов
курса химии 8 класса:1) периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, изменение
свойств химических элементов, характеристика химических элементов по
положению в периодической системе – 1 час; 2) основные классы
неорганических соединений - 1 час; 3) генетическая связь между классами
неорганических соединений – 2 часа; 4) вычисления по химическим
уравнениям – 2 часа.
Система уроков условна, но выделяются следующие виды:
О.С.Зайцев. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты. Гуманит. изд. центр
ВЛАДОС, 1999 г.
5
М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. Методическое
пособие 8-9 классы.М. «Вентена- Граф».2006.
4
2
Урок-лекция. Предполагаются совместные усилия учителя и учеников для
решения общей проблемной познавательной задачи. На таком уроке
используется демонстрационные опыты, разработанные учителем или
учениками мультимедийные продукты.
Комбинированный урок предполагает выполнение работ и заданий разного
вида.
Урок–игра. На основе игровой деятельности учащиеся познают новое,
закрепляют изученное, отрабатывают различные учебные навыки.
Урок решения задач. У учащихся вырабатываются умения и навыки решения
задач не только на уровне обязательного минимума, но и на более высоком
уровне.
Урок-тест. Тестирование проводится с целью диагностики пробелов знаний,
контроля уровня обученности учащихся, научения технике тестирования. Тесты
предлагаются как в печатном, так и в компьютерном варианте, причем в
компьютерном варианте, всегда с ограничением времени.
Урок-самостоятельная работа. Предлагаются разные виды самостоятельных
работ.
Урок-контрольная работа. Проводится на двух уровнях:
уровень обязательной подготовки - «3», уровень возможной подготовки - «4» и
«5».
Аукцион. Заключается в публичной «продаже с молотка» «простых»
предметов. «Продажу» осуществляют за знания - ответы, а «купившим»
считается тот, кто последним даст правильный ответ. Предметы для продажи
подбираются так, чтобы предложить «цепочку» ответов, где последний – самый
трудный. Урок учит видеть явления, закономерности в окружающей жизни.
Вводные уроки. Цель таких уроков - создать у школьников соответствующие
психологические установки на предстоящую учебную работу, вызвать интерес
к знаниям, раскрыть практическую роль знаний.
Урок - диспут. Это спор, полемика. Главная ценность этих уроков состоит в
том, что в них формируется диалектическое мышление школьников. Это
непринужденный, живой разговор учащихся, высказывание собственного
мнения и его обоснование, выработка умения вникать в доводы оппонента,
обнаруживая слабые места, умения задавать вопросы по фактическому
материалу темы, активное превращение знаний в убеждения.
Закрепление изученного материала. Основной дидактический смысл
заключается в закреплении и осмыслении изученного материала в виде
соответствующих навыков и умений, как моторных, так и интеллектуальных.
Целью уроков закрепления является тренировка, которая должна обязательно
предполагать необходимую вариативность работ, требующую от учащихся
переноса знаний и умений и их использования в нестандартных ситуациях.
Урок - зачет. Учащиеся отчитываются об усвоении какой-то темы программы
или логически связанной группы вопросов. Зачеты бывают разных видов.
Иногда они представляют собой комплексную проверку знаний: и по теории, и
3
по решению задач, и по практической или лабораторной работе; иногда на
зачет выносят какой-то один вид проверки. Зачет организуют и в строгом
академическом стиле, и в форме игры. Он может быть письменным и устным.
Урок - изобретательство. Развивают творчество учащихся, их умения
нестандартно мыслить, давать нестандартные решения задач. Они пробуждают
вкус к усовершенствованию чего-то, рационализаторству. На уроках
применяется комплекс методов обучения, активен не только учитель, но и
школьники.
Триединой целью таких уроков является учебно-воспитательная задача этапа
усвоения новых знаний. Основное назначение - формирование знаний и
умений.
Урок - консультация. Цель такого урока - оказание учебной помощи ученикам.
Обобщение и систематизация знаний. Основная черта обобщающих уроков приобретение школьниками новых знаний на базе систематизации и
обобщения, переосмысления имеющихся знаний.
Повторение изученного. Предотвращение забывания усвоенного материала,
углублении его связей с ранее изученным материалом, уточнении
приобретенных представлений. Урок-практикум (практическая работа). На
этих уроках проводятся большие по объему и сложные по содержанию работы.
Учащиеся самостоятельно выполняют практические работы. Компьютер на
таких уроках может использоваться как виртуальная лаборатория.
Урок - путешествие. Урок - познавательная игра, в ходе которой совершаются
с помощью книг, карт экспедиции в разные эпохи, страны. Они могут быть
вводно-обзорные по теме и заключительные.
С использованием компьютера. Позволяет в концентрированной форме
изучать и повторять материал по теме в темпе, который каждый ученик сам
подбирает в соответствии с индивидуальными особенностями.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности.
В ходе преподавания химии, рабочая программа предусматривает
формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных
способов деятельности и ключевых компетенций.
В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на
ступени основного общего образования являются: использование для познания
окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты,
эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных
экспериментов и описание их результатов; использование различных
источников информации для решения познавательных задач; соблюдение норм
и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также
правил здорового образа жизни.
4










В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия,
изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества
молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и
неэлектролит,
электролитическая
диссоциация,
окислитель
и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической
диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные
удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза,
сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы.
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных
растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических
соединений; строение и химические свойства изученных органических
соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического
равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах.
5







использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и на другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на
производстве;
критической
оценки
достоверности
химической
информации,
поступающей из разных источников.
6
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
1.
2.
3.
Повторение
Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева, изменение
свойств химических элементов, характеристика
химических
элементов
по
положению
в
периодической системе
Основные классы неорганических соединений
Генетическая связь между классами неорганических
соединений
Вычисления по химическим уравнениям
3
1
1
1
Раздел I Теоретические основы химии (24ч.)
I
Химические реакции
1. 7Путь протекания химических реакций
.
2. Уравнения химических реакций
7
1
№1
№1
№2
№2
1
1
3. 8Скорость химической реакции
.
4. Катализ и катализаторы
1
5. 9Факторы, влияющие на скорость химической
.реакции
6. 1Химическое равновесие
0
.
7. 1Расчеты по уравнениям химических реакци
1
.
II
Растворы.
Теория электролитической диссоциации
1. 1Немного о растворителях
2
.
2. 1Ионы – проводники электричества
3
.
3. 1Кристаллогидраты
4
.
4. 1Механизм электролитической диссоциации веществ
7
1
1
1
17
1
1
1
1
Зачеты
Тесты
Практические
работы
Тема
Контрольные
работы
№
Количество часов
В том числе
5с полярной ковалентной связью
.
5. 1Свойства ионов
6
.
6. 1Электролиты
7
.
7. 1Реакции ионного обмена
8
.
8. 1Кислоты как электролиты
9
.
9. 2Диссоциация кислот
0
.
10. 2Соли в свете теории электролитической
1диссоциации
.
11. 2Диссоциация солей
2
.
12. Основания как электролиты
1
1
1
1
1
1
1
1
13. Диссоциация оснований
1
14. Составление ионных уравнений
1
15. Уравнения ионного обмена
1
16. Гидролиз солей
1
17. Химические реакции в свете трех теорий
1
Раздел II Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения (50ч.)
III Общая характеристика неметаллов
1. 2 Элементы-неметаллы в Периодической системе.
3
.
2. Распространение элементов-неметаллов в природе.
Изотопы.
5
1
1
Простые вещества-неметаллы, их общие св-ва и
способы получения.
1
4.
Химические св-ва и получение неметаллов.
1
5.
Водородные и кислородные соединения неметаллов.
1
Подгруппа кислорода и ее типичные
6
3.
IV
8
представители
1. 2 Общая хар-ка элементов подгруппы кислорода.
4
.
2. 2 Физические и химические св-ва халькогенов.
5
.
3. 2
Сера.
6
.
4. 2
Сероводород.
7
.
5. 2
Кислородосодержащие соединения серы (4).
8
.
6. Кислородосодержащие соединения серы (6).
Подгруппа азота и ее типичные представители
V
1. 2
9
.
2. 3
0
.
3. 3
1
.
4. 3
2
.
5.
1
1
1
1
1
1
Общая хар-ка элементов подгруппы азота.
1
Азот.
1
Аммиак.
1
Оксиды азота.
1
Азотная кислота.
1
6.
Соли азотной кислоты.
1
7.
Круговорот азота в природе.
8.
Фосфор.
1
9.
Соединения фосфора.
1
10.
Круговорот фосфора.
1
11.
Минеральные удобрения.
VI
1. 3
3
.
2. 3
4
№3, 4
11
1
1
Подгруппа углерода
9
Подгруппа углерода.
1
Углерод.
1
9
№3
№5
.
3. 3
5
.
4. 3
6
.
5. 3
7
.
6. 3
8
.
7. 3
9
.
8. 4
0
.
9.
Адсорбция. Химические св-ва углерода.
1
Оксиды углерода.
1
Угольная кислота. Соли.
1
Круговорот углерода в природе.
1
Кремний.
1
Соединения кремния.
1
Силикатная промышленность.
1
VII Общие сведения об органических соединениях
1. 4 Возникновение и развитие органической химии.
1
Соединения углерода.
.
2. 4
Положения теории строения органических
2
соединений.
.
3. 4
Алканы.
3
.
4. 4Электронное и пространственное строение алканов.
4
.
5. 4
Изомерия.
5
.
6. 4
Номенклатура.
6
.
7. 4
Физические и химические св-ва.
7
.
8. 4 Непредельные углеводороды. Пространственное и
8
электронное строение.
.
9. V
Алкены.
I
10. 4
Химические св-ва алкенов.
9
.
10
19
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
11. 5
0
.
12. 5
1
.
13.
Алкины.
1
Природные источники углеводородов.
1
Спирты.
1
Химические св-ва и получение одноатомных
спиртов.
1
15.
Многоатомные спирты.
1
16.
Карбоновые кислоты.
17.
Жиры.
1
18.
Углеводы.
1
19.
Белки.
14.
1
1
Раздел III Элементы – металлы и их важнейшие соединения (17ч.)
VII Общие свойства металлов
1. 5Металлы. Особенность строения атомов. Положение
2в Периодической системе.
.
2. 5Металлы – простые в-ва.
3
.
3. 5Кристаллическая структура металлов и ее влияние
4на св-ва в-в.
.
4. 5Химические св-ва металлов.
5
.
5. Электрохимический ряд напряжений металлов.
8
1
1
1
1
1
6. Электролиз расплавов и растворов солей.
1
7. Сплавы.
1
8. Коррозия.
1
VIII
Металлы главных и побочных подгрупп
9
1. s-элементы первой группы.
1
2. Щелочные металлы.
1
11
№4
№6
3. Щелочно-земельные металлы.
1
4. Важнейшие соединения металлов второй группы и
их распространение в природе.
1
5. Жесткость воды.
1
6. Роль металлов второй группы в живой природе.
1
7. Алюминий.
1
8. Металлы побочной подгруппы. Железо.
1
9. Важнейшие соединения железа.
1
Раздел IV Производство и применение неорганических веществ(5ч.)
1. 6Понятие о химической технологии
5
.
2. 6Производство серной кислоты
6
.
3. 6Промышленный синтез аммиака.
7
.
4. 6Металлургия.
8
.
5. Производство чугуна и стали
1
1
1
1
1
Повторение
3
Итого
102
4
6
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ПРОГРАММЫ
Повторение
Раздел химии
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Основные классы неорганических соединений.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 систематика химических элементов и периодический закон Д.И.Менделеева;
 периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и ее взаимосвязь со
строением атома;
 классификация неорганических соединений;
 химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей;
 типы химических реакций;
 генетическая взаимосвязь между классами неорганических соединений;
 вычисления по химическим уравнениям.
12
Программа. Контроль за ее выполнением.
Программа
У-1. Урок повторения изученного.
Периодический закон и
периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева,
изменение свойств химических
элементов, характеристика
химических элементов по
положению в периодической
системе.
Кол-во
часов
1
У-2. Урок повторения изученного.
Основные классы неорганических
соединений.
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка
Фронтальный
а) устный:
- игры
б) письменный:
- тест
1
У- 3,4. Урок повторения
изученного.
Генетическая связь между классами
неорганических соединений.
Индивидуальный
а) устный:
- взаимопроверка
Фронтальный
а) устный:
- игры
б) письменный:
- тест
2
Урок – 5,6. Урок повторения
изученного.
Решение задач.
Вычисление количества вещества,
объема или массы по количеству
вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции.
Контроль и
отметки
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка
Фронтальный
а) устный:
- игры
б) письменный:
- химический
диктант
Индивидуальный
а) устный:
- взаимопроверка
Фронтальный
а) устный:
- взаимопроверка
б) письменный:
- самостоятельная
работа
2
Обеспечение урока
Презентация.
Таблицы.
Демонстрации
1) образцы неорганических соединений.
2) модели кристалллических решеток.
3) опыты раскрывающие взаимосвязь
строения и свойства.
Лабораторные
опыты.
1) опыты,
подтверждающие генетическую взаимосвязь
классов
неорганических
соединений
Алгоритмы решения
задач
Учащиеся должны
Уметь:
 составлять схемы строения атомов Х.Э. (№1-20);
 объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и
периода;
13










объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;
объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;
характеризовать Х.Э. малых периодов, калия и кальция;
описывать свойства высших оксидов Х.Э. (№1-20), свойства
соответствующих им кислот и оснований;
определять вид химической связи между атомами элементов в простых
веществах и типичных соединениях;
называть вещества по их химическим формулам;
составлять формулы неорганических соединений различных классов по
валентности;
определять принадлежность неорганических веществ к определенному
классу;
характеризовать химические свойства неорганических веществ
различных классов;
вычислять количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Тема I. Химические реакции (5 часов)
Раздел химии
Теоретические основы химии
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 энергетическая характеристика химических реакций;
 расчеты по термохимическим уравнениям.
Программа. Контроль над ее выполнением.
Программа
У -1. Урок изучения новых знаний.
Химия – наука о веществах и их
превращениях. Путь протекания
химических реакций.
Кол-во
часов
1
У- 2. Урок изучения новых знаний.
Скорость химической реакции.
1
14
Контроль и
отметки
Фронтальный
а) устный:
- взаимопроверка
б) письменный:
- химический
диктант
Фронтальный
а) устный:
- взаимопроверка
б) письменный:
- тест
Обеспечение урока
Демонстрации.
1) горение магния;
2) разложение
малахита.
Таблицы.
Демонстрации
1) зависимость
скорости
реакции от
- концентрации реагирующих веществ
- температуры
- природы реагирующих веществ.
Лабораторные
опыты,
выясняющие зависииость скорости химической реакции от различных факторов.
У - 3.Комбинированный урок.
Решение задач на определение
скорости реакции с использованием
закона действующих масс и правила
Вант-Гоффа.
У- 4.Урок изучения новых знаний.
Химическое равновесие. Принцип
Ле-Шателье.
1
Фронтальный
а) письменный:
- самостоятельная
работа
Алгоритмы решения
задач.
Идивидуальный
а) письменный:
- самостоятельная
работа
Демонстрации
1) влияние концентрации реагирующих в-в
на хим.равновесие;
2) влияние
температуры на
химическое
равновесие:
образование угольной
кислоты и ее
разложение при
нагревании.
Лабораторные опыты
выясняющие зависииость скорости химической реакции от различных факторов.
Идивидуальный
а) письменный:
- самостоятельная
работа
Таблицы.
Карточки с
заданиями
проверочной работы.
1
У – 5.Урок формирования умений.
Обобщение знаний по теме 1.
Проверочная работа.
1
Учащиеся должны
Уметь:
 называть факторы, влияющие на изменение скорости химической
реакции;
 определять направление смещения динамического равновесия в
химическом процессе при изменении внешних факторов;
 вычислять количество теплоты по известной массе вещества (по ТХУ);
массу вещества по известному количеству теплоты (по ТХУ);
Знать:
 факторы, влияющие на смещение химического равновесия, принцип Ле Шателье.
15
Тема II. Теория электролитической диссоциации (11 часов)
Раздел химии
Теоретические основы химии
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 растворы;
 электролиты, неэлектролиты;
 теория электролитической диссоциации;
 диссоциация кислот, оснований и солей;
 сила электролита;
 реакции ионного обмена;
 ионные уравнения реакций;
 химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации;
 вычисления по уравнениям реакций, когда одно из реагирующих веществ
взято в избытке, а другое – в недостатке.
Программа. Контроль над ее выполнением.
Программа
Кол-во
часов
У -1. Урок изучения новых знаний.
Понятие о растворах. Теории
растворов.
1
У- 2. Урок изучения новых знаний.
Вещества электролиты и
неэлектролиты.
Сильные и слабые электролиты.
У - 3.Комбинированный урок.
Диссоциация кислот, оснований и
солей.
Контроль и
отметки
Идивидуальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка
1
Фронтальный
а) устный:
- взаимопроверка
б) письменный:
- тест
1
16
Обеспечение урока
Портреты ученых.
Таблицы.
Демонстрации
1) растворение
концентрированной
серной кислоты и
нитрата аммония в
воде;
2) гидратация и
дегидратация ионов
(на примере безводного
сульфата меди (II)).
Таблицы.
Демонстрации
1) испытание веществ
и их растворов на
электрическую
проводимость
Таблица
растворимости
кислот, оснований и
солей в воде.
Алгоритм
составления
У- 4.Урок изучения новых знаний.
Реакции ионного обмена. Свойства
ионов.
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка
б) письменный:
- самостоятельная
работа
1
У – 5.Урок формирования умений.
Химические свойства кислот как
электролитов.
Идивидуальный
а) письменный:
- тест
1
У – 6.Урок формирования умений.
Химические свойства оснований как
Идивидуальный
а) письменный:
1
17
уравнений
диссоциации
электролитов.
Демонстрации
1) влияние разбавления
на степень
диссоциации
Лабораторные опыты
1) работа с
индикаторами;
Таблицы.
Алгоритм
составления ионных
уравнений.
Демонстрации
1) растворение
гидроксида натрия в
воде и взаимодействие
натрия с водой;
2) взаимодействие
растворов сульфата
натрия и хлорида
калия, сульфата натрия
и хлорида бария,
гидроксида калия и
серной кислоты,
карбоната натрия и
серной кислоты.
Лабораторные опыты
1) реакции обмена
между растворами
электролитов
Таблицы.
Алгоритм
составления ионных
уравнений.
Демонстрации
1) изменение окраски
индикаторов в
растворах кислот;
2) взаимодействие
раствора соляной
кислоты с цинком,
оксидом меди (II),
растворами карбоната
натрия и нитрата
серебра.
Лабораторные опыты
1) химические
свойства кислот.
Таблицы.
Алгоритм
электролитов.
- тест
У – 7.Урок формирования умений.
Химические свойства солей как
электролитов.
Идивидуальный
а) письменный:
- тест
составления ионных
уравнений.
Демонстрации
1) изменение окраски
индикаторов в
растворах щелочей;
2) взаимодействие
известковой воды с
углекислым газом;
3) взаимодействие
раствора гидроксида
натрия с растворами
соляной кислоты и
сульфата меди (II)
Лабораторные опыты
1) химические
свойства оснований.
Таблицы.
Алгоритм
составления ионных
уравнений.
Демонстрации
1) взаимодействие
раствора сульфата
меди (II) с железом,
растворов хлорида
калияи хлорида железа
(II) с раствором
гидроксида натрия,
растворов сульфата
натрия и карбоната
натрия с раствором
соляной кислоты,
растворов нитрата
натрия и нитрата
свинца (II) с раствором
иодида калия.
Фронтальный
а) устный:
- взаимопроверка
Лабораторные опыты
1) химические
свойства солей.
Таблицы.
Алгоритмы решения
задач на избыток недостаток.
Таблицы.
Алгоритмы.
1
У – 8.Комбинированный урок.
Решение задач, в которых одно из
реагирующих веществ дано в
избытке, а другое - в недостатке.
У – 9.Урок формирования умений.
Обобщение знаний по теме 2.
1
Фронтальный
а) устный:
- взаимопроверка
б) письменный:
- самостоятельная работа
1
18
У – 10.Урок – практикум.
Практическая работа №1
«Решение экспериментальных
задач».
У – 11.Урок – контроля.
Контрольная работа №1
Групповой
а) письменный:
- практикум
1
Идивидуальный
а) письменный:
- контрольная
работа
1
Таблицы по технике
безопасности,
инструкции по
работе.
Карточки с
заданиями
контрольной работы.
Учащиеся должны
Уметь:
 распознавать растворы кислот и щелочей;
 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей,
солей;
 определять возможность протекания реакции ионного обмена;
 составлять полные и сокращенные уравнения реакций ионного обмена;
 объяснять сущность реакции нейтрализации;
 распознавать хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы в растворах.
Знать:
 сущность электролитической диссоциации электролитов с разным типом
химической связи;
 катионы и анионы;
 сущность реакций ионного обмена.
Тема III. Общая характеристика неметаллов (1 час).
Раздел химии
Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 распространение и роль неметаллов в природе;
 биогенные элементы;
 положение
неметаллов
в
периодической системе
элементов
Д.И.Менделеева;
 атомные характеристики элементов-неметаллов.
Программа. Контроль над ее выполнением.
Программа
У -1. Урок повторения изученного.
Элементы- неметаллы в природе и
периодической системе элементов
Д.И.Менделеева.
Кол-во
часов
1
19
Контроль и
отметки
Идивидуальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
б) письменный:
Обеспечение урока
Таблицы.
Демонстрации
1) образцы простых веществ - неметаллов и
их соединений;
2) коллекция простых
- самостоятельная
работа
веществ-галогенов;
3) опыты, подтверждающие общие свойства
кислот.
Учащиеся должны
Уметь:
 составлять схемы строения атомов химических элементов -неметаллов;
 объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;
 объяснять закономерности изменения свойств химических элементовнеметаллов;
 характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;
 описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов
малых периодов, а также общие свойства соответствующих им кислот;
Знать:
 положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева;
 атомные характеристики элементов-неметаллов, причины и
закономерности их изменения в периодах и группах;
 особенности кристаллического строения неметаллов.
Тема IV. Неметаллы главных подгрупп и их соединения (17 час).
Раздел химии
Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 сравнительная характеристика неметаллов;
 сера, азот, фосфор, углерод, кремний – химический элемент и простое
вещество;
 важнейшие соединения серы, азота, фосфора, углерода и кремния;
 генетическая взаимосвязь соединений серы, азота, фосфора, углерода и
кремния.
Программа. Контроль над ее выполнением.
Программа
Кол-во
часов
У -1. Урок повторения изученного.
Сравнительная характеристика
неметаллов главных подгрупп.
1
У -2. Комбинированный урок.
Сера – представитель VI – А группы.
1
20
Контроль и
отметки
Идивидуальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
б) письменный:
- тест
Фронтальный
а) устный:
Обеспечение урока
Таблицы.
Демонстрации
1) коллекция простых
веществ-галогенов;
2) модели
кристаллических
решеток.
Таблицы.
Презентация.
- текущий опрос
У -3. Комбинированный урок.
Сероводород. Сульфиды.
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка
1
У -4. Комбинированный урок.
Оксиды серы.
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка
1
У -5. Комбинированный урок.
Серная кислота и ее соли.
Идивидуальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса
б) письменный:
- самостоятельная
работа
1
21
Демонстрации
1) натуральные
объекты (сера и ее
соединения);
2) получение
пластической серы;
3) взаимодействие
серы с натрием,
цинком, кислородом,
хлором.
Таблицы.
Опорный конспект.
Презентация.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (коллекция
сульфидов);
2) качественная
реакция на сульфиды.
Таблицы.
Опорный конспект.
Презентация.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (соли
сернистой кислоты);
2) горение серы и
растворение
образующегося
сернистого газа в воде;
3) качественная
реакция на соли
сернистой кислоты.
Таблицы.
Опорный конспект.
Презентация.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (серная
кислота и ее соли);
2) гигроскопичность
концентрированной
серной кислоты;
3) выделение тепла при
смешивании конц.
серной к-ты и воды;
4) обугливание
фильтровальной
бумаги, сахарозы,
древесной лучинки под
воздействием
конц.серной к-ты с
У -6. Комбинированный урок.
Азот - представитель V – А группы.
Фронтальный
а) устный:
- текущий опрос
1
У -7. Комбинированный урок..
Аммиак. Соли аммония.
Фронтальный
а) устный:
- текущий опрос
1
У -8. Комбинированный урок.
Оксиды азота. Азотная кислота.
Фронтальный
а) устный:
- текущий опрос
1
У -9. Комбинированный урок.
Фосфор и его соединения.
Фронтальный
а) устный:
- текущий опрос
1
22
железом и медью без
нагревания и при
нагревании;
5) качественная
реакция на сульфатионы.
Таблицы.
Презентация.
Демонстрации
1) получение азота и
его собирание путем
вытеснения воды.
Таблицы.
Опорный конспект.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (соли
аммония);
2) получение аммиака;
3) растворение
аммиака в воде;
4) горение аммиака в
кислороде;
5) взаимодействие
аммиака с
хлороводородом;
5) качественная
реакция на соли
аммония.
Таблицы.
Опорный конспект.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (азотная
кислота и ее соли);
2) качественная
реакция
на нитрат- анионы;
3) взаимодействие
конц. азотной кислоты
с медью.
Таблицы.
Опорный конспект.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (красный
фосфор, соединения
фосфора);
2) качественная
реакция
на фосфат- анионы;
3) горение фосфора и
У -10. Комбинированный урок.
Углерод – представитель IV – А
группы.
Фронтальный
а) устный:
- текущий опрос
1
У -11. Комбинированный урок.
Оксиды углерода.
Фронтальный
а) устный:
- текущий опрос
1
У -12. Комбинированный урок.
Угольная кислота и ее соли.
Фронтальный
а) устный:
- текущий опрос
Идивидуальный
а) письменный:
- самостоятельная
работа
1
У -13. Комбинированный урок.
Кремний и его соединения.
Силикатная промышленность.
Идивидуальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса
- доклад
1
У -14. Урок обобщения и
систематизации знаний.
Обобщение знаний по темам 3,4.
Фронтальный
а) устный:
- взаимопроверка
- текущий опрос
Идивидуальный
а) письменный:
- самостоятельная
работа
Фронтальный
а) устный:
- взаимопроверка
- текущий опрос
1
У -15. Комбинированный урок.
Решение задач «Массовая доля
примесей». Экспериментальные
задачи.
1
23
растворение продукта
реакции в воде.
Таблицы.
Демонстрации
1) явление адсорбции;
2) горение углерода.
Таблицы.
Опорный конспект.
Демонстрации
1) наполнение
углекислым газом
сосудов;
2) тушение углекислым
газом горящей свечи;
3) качественная
реакция на углекислый
газ.
Таблицы.
Опорный конспект.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (соли
угольной кислоты);
2) растворение
углекислого газа в воде
и исследование его
свойств;
3) качественная
реакция на соли
угольной кислоты.
Таблицы.
Опорный конспект.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (соли
кремниевой кислоты,
керамические изделия,
коллекция «Стекло»);
2) получение
кремниевой кислоты.
Таблицы.
Опорные конспекты.
Алгоритмы решения
задач.
Демонстрации
1) распознавание
У -16. Урок – практикум.
Практическая работа №2
«Решение экспериментальных
задач»
У -17. Урок – контроля.
Контрольная работа № 2
Групповой
а) письменный:
- практикум
1
Идивидуальный
а) письменный:
- рейтинговая
контрольная
работа
1
растворов веществ в
пробирках под
номерами;
2) осуществление
превращений по
схемам превращений.
Таблицы по технике
безопасности,
инструкции по
работе.
Карточки с
заданиями
контрольной работы.
Учащиеся должны
Уметь:
 объяснять сходство и различие в строении атомов кислорода и серы,
азота и фосфора, углерода и кремния;
 объяснять закономерности изменения свойств элементов в главных
подгруппах П.С.
 характеризовать элементы кислород и серу, азот и фосфор, углерод
икремний по положению в П.С.;
 характеризовать химические свойств неметаллов, образованных
химическими элементами VIА-группы П.С., VА-группы П.С и их
соединений с т.з. Т.Э.Д и О.В.П.;
 сравнивать свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты,
писать соответствующие уравнения хим. реакций в молекулярном и
ионном виде;
 описывать связь между составом, строением, свойствами веществ и их
применением на примере кислорода, серы, серной кислоты, азота,
фосфора, аммиака, солей аммония, оксидов азота, оксида фосфора(V),
азотной кислоты, нитратов, ортофосфорной кислоты, фосфатов, углерода,
его аллотропных модификаций: алмаза и графита; оксидов углерода,
угольной кислоты, карбонатов, кремния, оксида кремния, кремниевой
кислоты, силикатов;
 распознавать сульфат-ион, нитрат-ион и фосфат-ион, карбонат-ионы,
углекислый газ
 в растворах;
 следовать правилам работы с концентрированными кислотами и их
растворами в
 соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов;
 следовать правилам оказания помощи пострадавшим от неумелого
обращения с веществами;
24
 описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие
производственных процессов, способы защиты от загрязнений;
 характеризовать и описывать свойства и физиологическое действие на
организм аммиака;
 описывать свойства и области применения силикатных материалов;
 характеризовать и описывать свойства и физиологическое действие на
организм оксида углерода (II).
Тема V. Общие сведения об органических соединениях (8 час).
Раздел химии
Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 органическая химия;
 органические вещества;
 теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова;
 изомеры;
 понятие о предельных углеводородах;
 алканы, гомология, изомерия, строение, физические и химические
свойства;
 применение алканов;
 понятие о непредельных углеводородах;
 алкены, гомология, изомерия, строение, физические и химические
свойства;
 применение алкенов;
 предельные одноатомные спирты;
 гомология, изомерия, номенклатура, физико-химические свойства
предельных одноатомных спиртов;
 понятие о карбоновых кислотах;
 номенклатура, физико-химические свойства карбоновых кислот;
 применение карбоновых кислот.
Программа. Контроль над ее выполнением.
Программа
У -1. Вводный урок.
Органическая химия – отрасль
химической науки. Особенности
состава и многообразие
органических соединений.
Кол-во
часов
1
25
Контроль и
отметки
Идивидуальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса
- мини-зачет
- доклад
б) письменный:
- самостоятельная
Обеспечение урока
Портреты ученых.
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (набор
органических веществ,
материалов и изделий
на их основе);
2) определение
У -2. Урок практикум.
Практическая работа №3
«Качественный состав
органических соединений».
У -3. Урок изучения новых знаний.
Теория органических соединений
А.М.Бутлерова.
работа
- тест
- самопроверка
- творческие задания
1
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка
б) письменный:
- практикум
1
У -4. Урок изучения новых знаний.
Понятие о предельных
углеводородах. Алканы.
1
У -5. Урок формирования умений.
Физико-химические свойства и
применение алканов.
Фронтальный
а) устный:
- взаимопроверка
- игры
б) письменный:
- химический
диктант
- самостоятельная работа
- тест
- контрольная работа (рейтинговая)
- практическая
работа;
1
У -6. Урок изучения новых знаний.
Непредельные углеводороды.
1
У -7. Урок изучения новых знаний.
Спирты. Предельные одноатомные
спирты.
наличия углерода и
водорода в составе
органических
соединений.
Таблицы по технике
безопасности,
инструкции по
работе.
Портреты ученых.
Таблицы.
Опорный конспект.
Презентация.
Демонстрации
1) модели молекул
органических
соединений.
Опорный конспект.
Алгоритм составления
структурных формул
изомеров.
Алгоритм составления
названий алканов.
Опорный конспект.
Таблицы.
Демонстрации
1) получение метана и
его собирание.
Опорный конспект.
Демонстрации
1) модели молекул
этилена и его
гомологов;
2) получение этилена и
его взаимодействие с
бромной водой и
перманганатом калия.
Алгоритм составления
структурных формул
изомеров.
Алгоритм составления
названий алкенов.
Таблицы.
Опорный конспект.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (спирты);
2) воспламенение
спиртов;
3) взаимодействие
спиртов с натрием;
4) окисление этанола
1
26
оксидом меди (II).
Таблицы.
Опорный конспект.
Алгоритм составления
названий карбоновых
кислот.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (карбоновые
кислоты);
2) опыты,
подтверждающие
химические свойства
карбоновых кислот.
У -8. Урок изучения новых знаний.
Карбоновые кислоты.
1
Учащиеся должны
Уметь:
 называть органические вещества по их химическим формулам;
 определять принадлежность вещества к определенному классу;
 объяснять причины многообразия органических веществ;
 характеризовать химические свойства органических соединений
различных классов;
 описывать связь между составом, строением, свойствами органических
веществ и их применением;
 описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового
спирта.
Тема VI. Введение в химию живого (3 час).
Раздел химии
Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 биологическая химия;
 химический состав живых организмов;
 понятие о минеральных удобрениях;
 понятие о жирах;
 понятие об углеводах;
 понятие о белках.
Программа. Контроль над ее выполнением.
Программа
У-1. Урок формирования умений.
Химический состав растений и
животных.
Кол-во
часов
1
27
Контроль и
отметки
Идивидуальный
а) устный:
- подготовка теоретического воп-
Обеспечение урока
Таблицы.
роса;
- доклад
Фронтальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
У-2. Урок повторения изученного.
Неорганические вещества клетки.
Органические вещества клетки.
1
У – 3. Урок закрепления знаний.
Обобщение знаний по темам 5,6.
Проверочная работа.
Идивидуальный
а) письменный:
- самостоятельная
работа
1
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (коллекции
минеральных
удобрений);
2) окисление глюкозы
аммиачным раствором
оксида серебра;
3) йодная проба на
крахмал;
4) денатурация белка;
5) качественные
реакции на белки.
Таблицы.
Учащиеся должны
Уметь:
 характеризовать биологически важные соединения;
 характеризовать состав, свойства и применение жиров, углеводов;
 классифицировать минеральные удобрения.
Тема VII. Общие свойства металлов (4 час).
Раздел химии
Элементы – металлы и их важнейшие соединения
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 положение металлов в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева;
 металлическая связь;
 металлическая кристаллическая решетка;
 физико-химические свойства металлов;
 понятие о сплавах металлов;
 понятие о коррозии металлов.
Программа. Контроль над ее выполнением.
Программа
У-1. Комбинированный урок.
Элементы – металлы в природе и
периодической системе элементов
Д.И.Менделеева.
Кол-во
часов
1
28
Контроль и
отметки
Идивидуальный
а) устный:
- подготовка теоретического воп-
Обеспечение урока
Таблицы.
роса;
Фронтальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
У-2. Комбинированный урок.
Кристаллическое строение и физикохимические свойства металлов.
1
У – 3. Изучения новых знаний.
Сплавы.
Идивидуальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
Идивидуальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
1
У – 4. Изучения новых знаний.
Коррозия металлов и меры борьбы с
ней.
1
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (коллекции
металлов);
2) модели
кристаллических
решеток;
3) окисление металлов;
4) взаимодействие
металлов разной
активности с водой,
растворами кислот и
солей.
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (коллекции
металлов, сплавов и
изделий из них).
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (фрагменты из
металлов,
подверженных
коррозии).
Учащиеся должны
Уметь:
 объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в
пределах главных подгрупп;
 характеризовать строение и общие свойства металлов;
 описывать реакции восстановления металлов из их оксидов;
 характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;
 характеризовать свойства и области применения металлических сплавов.
Знать:
 положение металлов в П.С.;
 металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка.
Тема VIII. Металлы главных и побочных подгрупп (9 час).
Раздел химии
Элементы – металлы и их важнейшие соединения
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
29
 положение металлов в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева;
 сравнительная характеристика металлов главных подгрупп по положению
в периодической системе Д.И.Менделеева;
 щелочные металлы и их соединения;
 щелочноземельные металлы и их соединения;
 алюминий;
 железо – элемент побочной подгруппы;
 понятие о жесткости воды.
Программа. Контроль над ее выполнением.
Программа
У -1. Комбинированный урок.
Сравнительная характеристика
металлов главных подгрупп.
Кол-во
часов
1
У – 2. Комбинированный урок.
Щелочные металлы и их соединения.
Контроль и
отметки
Идивидуальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
Фронтальный
а) устный:
- текущий опрос
1
У -3. Комбинированный урок.
Щелочноземельные металлы.
Жесткость воды.
Идивидуальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
1
30
Обеспечение урока
Таблицы.
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (щелочные
металлы и их
соединения);
2) взаимодействие
натрия и калия с водой
и неметаллами;
3) взаимодействие
натрия с коц. серной
кислотой
4) взаимодействие
натрия с раствором
сульфата меди (II);
5) окрашивание
пламени солями
щелочных металлов.
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные
объекты
(щелочноземельные
металлы и их
соединения);
2) горение магния;
3) взаимодействие
магния и кальция с
водой;
4) окрашивание
У -4. Комбинированный урок.
Алюминий.
Идивидуальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
1
У -5. Урок новых знаний.
Железо – представитель металлов
побочных подгрупп.
Групповой
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
1
У -6. Урок обобщения и
систематизации знаний.
Обобщение знаний по темам 7,8
Фронтальный
а) устный:
- текущий опрос;
Индивидуальный
а) письменный:
- самостоятельная
работа
Фронтальный
а) устный:
- текущий опрос;
Групповой
а) письменный:
- самостоятельная
работа
1
У -7. Комбинированный урок.
Решение расчетных и
экспериментальных задач.
1
У -8. Урок - практикум.
Практическая работа №4
«Решение экспериментальных
задач»
У -9. Урок контроля.
Контрольная работа № 3
Групповой
а) письменный:
- самостоятельная
работа
Индивидуальный
а) письменный:
- интегрированная
работа
1
1
пламени солями
щелочноземельных
металлов.
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (алюминий,
его соединения,
сплавы, изделия);
2) взаимодействие
алюминия с водой,
кислотами, щелочами.
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (железо, его
соединения и изделия
из железа);
2) качественные
реакции на катионы
железа.
Таблицы.
Таблицы.
Алгоритмы.
Демонстрации
1) распознавание
растворов веществ в
пробирках под
номерами;
2) осуществление
превращений по
схемам превращений.
Таблицы по технике
безопасности,
инструкции по
работе.
Карточки с
заданиями
контрольной работы.
Учащиеся должны
Уметь:
 составлять схемы строения атомов элементов-металлов (лития, натрия,
магния, алюминия, калия, кальция);
31
 объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в
пределах главных подгрупп;
 характеризовать химические свойства металлов и их соединений;
 описывать связь между составом, строением, свойствами веществметаллов и их применением;
 описывать реакции восстановления металлов из их оксидов.
Знать:
 положение металлов в П.С.;
 металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка.
Тема IX. Производство и применение неорганических веществ (4 час).
Раздел химии
Производство и применение неорганических веществ
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 химическая технология;
 компоненты химико-технологического процесса;
 виды металлургии;
 экологические проблемы и здоровье человека.
Программа. Контроль над ее выполнением.
Программа
Кол-во
часов
У-1. Комбинированный урок.
Понятие о химической технологии.
1
У-2. Комбинированный урок.
Производство и применение серной
кислоты.
У – 3. Комбинированный урок.
Понятие о металлургии.
Производство и применение чугуна
и стали.
У – 4. Комбинированный урок.
Обобщение знаний по теме 9.
Производство неорганических
1
1
1
32
Контроль и
отметки
Идивидуальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
Фронтальный
а) устный:
- текущий опрос;
Идивидуальный
а) письменный:
- тест
Идивидуальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
Идивидуальный
а) устный:
- текущий опрос;
Обеспечение урока
Таблицы.
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (коллекции
природных минералов
серы).
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные
объекты (коллекции
природных минералов
железа).
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные
веществ и окружающая среда.
- доклад
объекты (фрагменты из
металлов,
подверженных
коррозии).
Учащиеся должны
Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;

определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и на другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на
производстве;

критической
оценки
достоверности
химической
информации,
поступающей из разных источников.
Учебно-методическое обеспечение программы.
1. Т.Б.Васильева, И.Н.Иванова. Химия. Естествознание. Содержание образования:
Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. М. «Вентана
– Граф», 2007 г.
2. О.С.Зайцев. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты.
Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 1999 г.
3. Н.Е.Кузнецова,И.М.Титова,Н.Н.Гара,А.Ю.Жегин. Химия.9 класс. М., «Вентана –
Граф», 2007г.
4. Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин. Программы по химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений. М. «Вентана – Граф», 2006 г.
5. М.А.Шаталов. Уроки химии 9класс. Методическое пособие. М. «Вентана – Граф»,
2007.
6. М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных
проблем. Методическое пособие 8-9 классы. М. «Вентена- Граф».2006.
Компьютерное обеспечение уроков.
Перечень средств ИКТ, необходимых для реализации настоящей программы.
Аппаратные средства:
· мультимедийные компьютеры,
· мультимедиа проектор;
· принтер;
· сканер.
Программные средства:
33
· операционная система Windows;
· полный пакет офисных приложений Microsoft Office.
ЛИТЕРАТУРА
1. А.М.Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова. Дидактический материал по химии
для 8-9 классов, М.Просвещение, 2004г.
2. Н.Н.Богданова,Л.М.Мещерякова. Сборник тестовых заданий для тематического и
итогового контроля. Химия 8-9 класс. М. «Интеллект- Центр» 2006.
3. А.А.Каверина. Сборник контрольных работ по химии 8-9 классы. М. 1999.
4. Л.С.Гузей, Р.П.Суровцева. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового
контроля. Химия 8 класс. М. «Интеллект- Центр» 2002.
5. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин. Задачник по химии 9класс. М. «Вентана –Граф», 2005.
6. Р.П.Суровцева, С.В.Софронов. Задания для самостоятельной работы по химии в 8
классе. М. Просвещение. 1993.
7. Е.П.Ким. Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. Химия – 9 в 2-х частях.
Саратов. Лицей. 2005.
8. С.В. Горбунцова. Тесты по основным разделам школьного курса химии 8-9 классы.
М. «Вако». 2006.
9. А.А.Каверина,Р.Г.Иванова,А.С.Корощенко. Химия. Дидактические материалы 8-9.
М.Владос.2000.
10. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах.
М. «Школьная пресса».2002.
11. Е.П.Сгибнева, А.В.Скачков. Современные открытые уроки химии 8-9 классы. Ростов
– на –Дону «Феникс».2002.
12. М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии 9 класс. М. «Вако». 2005.
13. А.Д.Шукайло. Тематические игры по химии. Методическое пособие для учителя.М.
2003.
14. С.В. Горбунцова. Тесты по основным разделам школьного курса химии 8-9 классы.
М. «Вако». 2006.
15. А.А.Каверина,Р.Г.Иванова,А.С.Корощенко. Химия. Дидактические материалы 8-9.
М.Владос.2000.
34