РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Химия 9 класс 1. Пояснительная записка Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2011.). Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. 2. Общая характеристика учебного предмета Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии: •вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологичес1 ком действии; •химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами; •применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте; •язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно. Особенностью содержания курса «Химия» являются то, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду изучения естественнонаучных дисциплин. Данная необходимость освоения объясняется тем, что школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Учащимися уже накоплены знания по смежным дисциплинам цикла: биологии, физики, математики, географии, сформировались умения анализировать, вести наблюдения, сравнивать объекты наблюдения. Внесенные изменения в программу Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 2 и 4 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. Благодаря перепланировки, мы экономим время при изучении более сложных тем, и логически изученные темы подтверждаем экспериментально, проводя практические работы. 3. Место курса в учебном плане В соответствии с учебным планом на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год. 4. Требования к уровню подготовки учащихся 9-го класса: Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая 2 реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь: называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту приготовления растворов заданной концентрации. 3 5. Содержание курса Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов) Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы Д.И. Менделеева. План характеристики химического элемента. Характеристика элемента - металла. Характеристика элемента-неметалла Зависимость химических свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп ПС Д.И.Менделеева от степеней окисления их атомов. Понятие амфотерности Открытие периодического закона. Периодический закон и строение атома. Периодическая система и строение атома Металлы (15 часов) Краткий исторический обзор: Век медный – век бронзовый – век железный. Характеристика положения элементов-металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов простых веществ. Сплавы и их классификация. Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов. Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и ее виды. Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов. Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии Строение атомов элементов главной подгруппы первой группы. Щелочные металлы - простые вещества. Общие физические свойства щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов: взаимодействие с простыми веществами, с водой. Природные соединения, содержащие щелочные металлы, способы получения металлов Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами. Важнейшие соединения: оксид кальция – негашеная известь, оксид магния – жженая 4 магнезия, гидроксид кальция, соли Применение важнейших соединений. Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов Строение атома алюминия. Физические, химические свойства алюминия: взаимодействие с простыми веществами, кислотами; Алюминотермия. Природные соединения алюминия и способы его получения. Области применения алюминия Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа. Соединения катионов железа: Fe2+ Fe3+ современной техники. Понятие коррозии.Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов Повторение ключевых моментов темы «Металлы»: физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений. Неметаллы 23 часа Положение элементов- неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. ЭО как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Двойственное положение водорода в периодической системе Д. И. Менделеева. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов. Изменение ОВ свойств у галогенов от фтора к йоду. Галогеноводороды. плавиковая, соляная, бромоводородная, йодоводородная кислоты Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ион. Природные соединения галогенов. Получение галогенов. Применение галогенов и их соединений Кислород в природе. Химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение и применение кислорода Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом, водородом. Демеркуризация. Сера в природе. Биологическое значение серы. Применение серы. Сероводород. Сернистый газ. Оксид серы (6). Получение оксида серы (4) в промышленности 5 Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Решение упражнений по теме подгруппа кислорода. Повторение ключевых понятий темы Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Химические свойства. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе. Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорноакцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака. Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение. Несолеобразующие кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV). Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислоты с медью. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры. Аллотропия фосфора: белый фосфор. Красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида фосфора (V). Фосфорная к-та и ее соли. Биологическое значение фосфора. Применение фосфора и его соединение Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный активированный уголь. Адсорбция и ее применение. Химические свойства углерода. Взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, с оксидами металлов. Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ. Получение, свойства, применение. Угольная кислота и ее соли. Понятие жесткости воды и способы ее устранения. Качественная реакция на соли угольной кислоты. Строение атома кремния. Кремний – простое вещество. Природные соединения. Оксид кремния. Кремниевая кислота и силикаты. Общее понятие о силикатной промышленности. Керамика. Стекло. Цемент. Органические соединения 10 часов Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория витализма. Понятие об изомерии и гомологическом ряде. Строение алканов. Номенклатура алканов. Углеводороды: метан, этан, особенности свойств Непредельные углеводороды: этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Полимеризация. Спирты. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, их строение и свойства. Карбоксильная группа и общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их применение. Аминокислоты. П-ние и свойства аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Свойства белков и их функции. Качественные реакции 6 Углеводы. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза Основные понятия химии ВМС. Краткий обзор полимеров Отработка теоретического материала в рамках данной темы Контроль знаний, умений и навыков Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов) 1.Периодическая система в свете строения атома 2. Типы химических реакций 3. Классификация химических реакций 4.Простые и сложные вещества. 5. Генетические ряды. 6. Оксиды, основания. Их кл-ция и свойства 7. Соли. Кислоты. Кл-ция и свойства. Учебно-тематический план Количество № Количество Тема контрольных п/п часов работ Повторение основных вопросов курса 8 6 1 1 класса и введение в курс 9 класса 2 Металлы 15 1 Практикум «Свойства металлов и их 3 3 соединений» 4 Неметаллы 23 1 Практикум «Свойства неметаллов и их 3 5 соединений» 6 Органические соединения 10 1 Обобщение знаний по химии за курс 8 7 основной школы Всего: 68 4 Количество практических работ Количество лабораторных опытов 1 5 3 7 3 4 6 17 7 6. КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ Химия 9 класс № п/п Дата Тема урока Повторение основных вопросов курса 8 класса Количество часов 6 часов 1 Характеристика химического элемента – металла по его положению в периодической системе Д. И.Менделеева. 1 2 Характеристика х.э.– неметалла по его положению в периодической системе Д. И.Менделеева 1 3 Переходные элементы. Амфотерность. 1 4 Периодический закон и ПСЭХ Д.И. Менделеева 1 5 Обобщение и повторение изученного материала 1 6 Контрольная работа № 1 «Повторение основных вопросов курса 8 класса» 1 Металлы Примечание/ Дом. задание 15 часов 7 Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Общие физические свойства металлов 1 8 Сплавы 1 9 Химические свойства металлов 1 8 10 Общие способы получения металлов. Коррозия металлов 1 11 Щелочные металлы 1 12 Соединения щелочных металлов 1 13 Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы 1 14 Важнейшие соединения щелочноземельных металлов 1 15 Алюминий 1 16 Соединения алюминия 1 17 Железо, его строение, физические и химические свойства 1 18 Генетические ряды железа (II) и железа (III). 1 19 Важнейшие соли железа 1 20 Обобщение и систематизация знаний по теме 1 21 Контрольная работа № 2 «металлы» 1 9 Практикум № 1 «Свойства металлов и их соединений» 3 часа 22 Практическая работа № 1 «Получение и свойства соединений металлов» 1 23 Практическая работа № 2 «Осуществление цепочки химических превращений» 1 24 Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов» 1 Неметаллы 23 часа 25 Общая характеристика неметаллов 1 26 Водород 1 27 Галогены 1 28 Соединения галогенов 1 29 Кислород 1 30 Сера и ее соединения 1 31 Оксиды серы. 1 32 Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты 1 10 33 Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме 1 34 Азот 1 35 Аммиак 1 36 Соли аммония 1 37 Кислородные соединения азота. Азотная кислота 1 38 Окислительные свойства азотной кислоты. Получение 1 39 Соли азотной кислоты. Азотные удобрения 1 40 Решение задач и упражнений. 1 41 Фосфор и его соединения 1 42 Углерод 1 43 Кислородные соединения углерода 1 44 Кремний и его соединения 1 45 Силикатная промышленность 1 11 46 Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы» 1 47 Контрольная работа №3 «Неметаллы» 1 Практикум № 2 3 часа 48 Практическая работа № 1. «Решение задач по теме «Подгруппа кислорода» 1 49 Практическая работа № 2 «Решение задач по теме «Подгруппы азота и углерода» 1 50 Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознавание газов» 1 Органические вещества 10 часов 51 Предмет органической химии. Особенности ор-их в-в 1 52 Предельные углеводороды 1 53 Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи 1 54 Спирты. Альдегиды. 1 55 Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры 1 56 Жиры 1 12 57 Аминокислоты. Белки 1 58 Углеводы. Полимеры. 1 59 Обобщение знаний по теме «Органические соединения» 1 60 Контрольная работа № 4 «Органические вещества» 1 Обобщение знаний по химии за курс основной школы 8 часов 61 Периодическая система в свете строения атома 1 62 Типы химических реакций 1 63 Классификация химических реакций 1 64 Простые и сложные вещества. 1 65 Генетические ряды. 1 66 Оксиды, основания. Их кл-ция и свойства 1 67 Соли. Кислоты. Классификация и свойства. 1 68 Урок-викторина 1 2 часа – резерв 13 7. Материально-технического обеспечения Учебно-методическое обеспечение 1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа. 2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа. 3. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. - М.: Дрофа. 4. Габриелян О.С. Рабочая тетрадь. 9 класс 5. Габрилян О.С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриляна «Химия. 8», М.: Дрофа, 2006 6. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия. 2010 /ФИПИ. – М.: «Интеллект-центр», 2010-2015 Материально-техническое обеспечение 1. Компьютер 2. Интерактивная доска 3. Проектор 4. Комплект демонстрационного и лабораторного оборудования. 14