Тема занятия № 3-4 Элементы IB и IIB групп. Цель занятия: сформировать представление о роли биогенных d-элементов – подгруппа цинка и меди как металлов жизни. Научиться применять учебный материал в своей будущей профессии. Сделайте записи в рабочей тетради по плану: дата номер занятия тема занятия цель занятия основные вопросы темы краткий конспект лабораторных работ по литературе Учебные вопросы занятия: 1. Общая характеристика IB группы. 2. Соединения меди(I) и (II). Соединения серебра. Соединения золота(I) и золота (III). 3.Общая характеристика IIB группы. Цинк. Ртуть. 4. Применения соединений ртути и цинка в медицине и фармации. 5. Лабораторная работа. Рекомендуемая литература: Основная 1. Жолнин А.В. Общая химия: учебник/ А.В. Жолнин; под ред. В.А. Попкова, А.В. Жолнина. - М.: ГЭОТАР – Медиа, 2012. – 400с. 2. Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А. Пузанов), М, ГЭОТАР Медия, 2007 г, [1] 3.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берленд и др. Ред. Ю.А. Ершов), 8 изд, М, Высшая школа, 2010 г, [2]. 4. Лабораторный практикум по общей химии. Под ред. В.И. Гончарова. Ставрополь, СГМА, 2002, [4]. Дополнительная 1. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А. Пузанов, В.А. Попков, А.А. Филиппова), Мю, Высшая школа, 4 изд, 2010 г, [3]. 2. Химия. Основы химии живого. Учебник для студентов высших учебных заведений. (В.И. Слесарев), Санкт-Петербург, Химиздат, 2000 г, [5] 3. Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы интернет-ресурсов. При подготовке к данному занятию Повторите материал довузовской подготовки по общей химии и химии элементов. Это очень важно, т.к. этот материал является базовой основой для получения новых знаний, и на нем строится программа занятия. Обратите внимание на: обозначение химических элементов, их порядковый номер, атомную массу согласно периодической системе; формулы сложных веществ, образованных этими элементами; ионы d-элементов, их форма записи, величина и знак заряда ионов элементов; составление уравнений реакций; образование осадков, изменение цвета растворов реагирующих веществ, согласно планируемым лабораторным работам; взаимосвязь темы занятия и медицинских аспектов; наличие специальной терминологии и ее расшифровке, синонимах, применяемых вами ранее. При необходимости обратитесь к дополнительной литературе, информационносправочным материалам и поисковым системам в интернете, которые отвечают теме занятия. При отработке 1-го учебного вопроса обратите внимание на общую характеристику группы. Физические и химические свойства простых веществ. При отработке 2-го учебного вопроса обратите внимание на cоединения меди(I) и (II), их КО и ОВ характеристики, способность к комплексообразованию. Комплексные соединения меди (II) с аммиаком, аминокислотами, многоатомными спиртами. Комплексный характер медь содержащих ферментов и химизм их действия в метаболических реакциях. Природа окраски соединений меди. Химические основы применения соединений меди в медицине. Соединения серебра, их КО и ОВ характеристики (бактерицидные свойства иона серебра). Способность к комплексообразованию, комплексные соединения серебра с галогенидами, аммиаком, тиосульфатами. Химические основы применения соединений серебра в качестве лечебных препаратов. Золото. Соединения золота(1) и золота (III), их КО и ОВ характеристики, способность к комплексообразованию. Химические основы применения в медицине золота и его соединений. При отработке 3-го учебного вопроса обратите внимание на общую характеристику группы. Общая характеристика IIB группы. Цинк. Общая характеристика, химическая активность простого вещества, КО и ОВ характеристики соединений цинка. Комплексные соединения цинка. Комплексная природа цинксодержащих ферментов и химизм их действия. Химические основы применения в медицине соединений цинка. Кадмий и его соединения в сравнении с аналогичными соединениями цинка. Ртуть. Общая характеристика, отличительные от цинка и кадмия свойства: пониженная химическая активность простого вещества, ковалентность образуемых связей с мягкими лигандами, образование связи между атомами ртути. Окисление ртути серой и азотной кислотой. Соединения ртути (I) и ртути (II), их КО и ОВ характеристики, способность ртути (I) и ртути (II) к комплексообразованию. При отработке 4-го учебного вопроса обратите внимание на химизм токсического действия соединений кадмия и ртути. Химические основы применения соединений ртути в медицине. Лабораторная работа Комплексообразующая способность катионов Cu2+, Ag+, Zn2+ В пробирки налейте по 2 капли растворов солей CuSO4, AgNO3, ZnSO4. Добавьте в каждую пробирку по 3 капли растворов NH4OH (Cf = 2 моль/л). Отметьте цвет образующихся осадков. Добавьте во все пробирки раствор NH4OH до полного растворения осадков и отметьте цвет образовавшихся растворов. Напишите уравнения происходящих реакций. Назовите образовавшиеся комплексные соединения и напишите уравнения их диссоциации. Аналитическая реакция на ион Ag+ В пробирку к раствору соли серебра (1-2 капли) прибавьте 1-2 капли раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Часть осадка перенесите в другую пробирку и прилейте избыток раствора NH4OH. Что при этом наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Прибавьте к полученному раствору 5-6 капель концентрированного раствора HNO3. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде и объясните происходящие явления, исходя из реакций конкурентных взаимодействий. Реакция на ионы Сu2+ В пробирку поместите 1-2 капли соли CuSO4 и добавьте избыток раствора NH4OH. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Реакция на ионы Zn2+ К 4-5 каплям раствора соли цинка добавьте 4-5 капель раствора K4[Fe(CN)6]. Нагрейте смесь до кипения. Наблюдайте образования белого осадка Zn3K2[Fe(CN)6]2. Напишите уравнение реакции. Испытайте осадок на растворение азотной и соляной кислотами и щелочью. Сделайте соответствующие выводы.