Пояснительная записка к рабочей программе по химии в 9классе

Пояснительная записка
к рабочей программе по химии в 9классе.
Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и
навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она
включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного
образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской
программой учебного курса.
Курс посвящен систематике химических элементов неорганических и органических веществ и
строиться на основе проблемно – деятельностного подхода. Курс представлен тремя системами
знаний: 1) вещество; 2) химические реакции; 3) химическая технология и прикладная химия.
Цель программы обучения:
освоение знаний о химических объектах и процессах природы, направленных на
решение глобальных проблем современности
Задачи программы обучения:
освоение теории химических элементов и их соединений;
овладение умением устанавливать причинно-следственные связи между
составом, свойствами и применением веществ;
применение на практике теории химических элементов и их соединений для
объяснения и прогнозирования протекания химических процессов;
осмысление собственной деятельности в контексте законов природы.
Место предмета в учебном плане
Программа рассчитана на 70часов (2 часа в неделю) в том числе на контрольные
работы.
и практические
Требования к уровню подготовки
В результате изучения данного предмета в9 классе учащийся должен знать:
В результате изучения химии ученик должен
знать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения
химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные
состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая
диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу
соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы
строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических
реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
Учебно-тематический план
№
Тема
Кол-во часов
Практические
работы
1
Химические реакции и
закономерности их
протекания
Растворы. Теория
электролитической
диссоциации
Общая характеристика
неметаллов
Подгруппа кислорода и
её типичные
представители
Подгруппа азота и её
типичные
представители
Подгруппа углерода
Общие свойства
металлов
Металлы главных
и побочных подгрупп
Углеводороды
Кислородсодержащие
органические
соединения
Биологически важные
органические
соединения (жиры,
углеводы, белки)
Человек в мире веществ
Производство
неорганических веществ
и их применение
Повторение
Итого
3
1
11
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Самостоя
тельные
работы
Контрольные
работы
3
1
3
1
1
7
1
1
6
1
1
1
8
4
1
2
1
1
8
1
2
1
5
2
1
1
2
1
4
3
4
70
1
1
1
8
12
1
6
Календарно-тематическое планирование
№
Тема урока
Вид
контроля
Тема1. Химические реакции и закономерности их протекания (3 ч)
1
Скорость
химической реакции.
Энергетика
химических реакций.
Факторы, влияющие
на скорость
химических реакций.
2
2. Практическая работа № 1.
Практическая
работа № 1. Влияние Влияние различных факторов
различных факторов
на скорость химической
на скорость
реакции.
химической реакции.
3
Понятие о
химическом
равновесии.
Тема2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (11 ч)
Понятие о растворах.
Вещества
электролиты и
неэлектролиты.
Механизм
электролитической
диссоциации веществ
с ионной связью.
5
Механизм
диссоциации веществ
с полярной
ковалентной связью
6
Сильные и слабые
электролиты.
7
Реакции ионного
Самост.
обмена. Свойства
работа
ионов. .
8
Химические
свойства кислот как
электролитов.
9
Химические свойства
Самост.
оснований как
работа
электролитов.
10 Химические свойства
солей как
электролитов.
11 Гидролиз солей.
12 Обобщение знаний
Самост.
4
Дата
Фактич Дом.
провед
зад.
работа
13
14
Практическая
работа № 2. Решение
экспериментальных
задач по теме.
Контрольная работа
Практическая работа № 2.
Решение экспериментальных
задач по теме.
Контрольная
работа
Тема 3 Общая характеристика неметаллов (3 ч)
15 Элементы-неметаллы
в природе и в
Периодической
системе химических
элементов Д.И.
Менделеева.
16
17
Простые веществанеметаллы, их состав,
строение и способы
получения.
Водородные и
кислородные
соединения
неметаллов.
Самост.
работа
Тема 4. Подгруппа кислорода и её типичные
представители (7 ч)
18 Общая
характеристика
неметаллов
подгруппы
кислорода.
19 Кислород и озон.
Самост.
Круговорот
работа
кислорода в природе.
20 Сера —
представитель VIAгруппы.
21 Сероводород.
Сульфиды.
22 Кислородсодержащие
соединения серы
(IV).
23 Кислородсодержащие
соединения серы
(VI).
24 Обобщающий урок
Контрольная
по теме
работа
Тема 5. Подгруппа азота и её типичные представители (6 ч)
25 Общая
характеристика
элементов подгруппы
азота. Азот —
27
28
29
30
представитель VAгруппы.
Аммиак. Соли
аммония.
Практическая
работа № 3.
Получение аммиака и
опыты с ним.
Оксиды азота.
Азотная кислота и её
соли.
Самост.
работа
Практическая работа № 3.
Получение аммиака и опыты с
ним.
Фосфор и его
соединения.
Круговорот фосфора
в природе
Тема 6. Подгруппа углерода (8 ч)
32
Общая
характеристика
элементов подгруппы
углерода. Углерод —
представитель IVAгруппы. Аллотропия
углерода. Адсорбция.
33 Оксиды углерода.
34 Угольная кислота и
её соли.
35 Практическая
Практическая работа № 4.
Получение оксида углерода (IV)
работа № 4.
Получение оксида
и изучение его свойств.
углерода (IV) и
Распознавание карбонатов.
изучение его свойств.
Распознавание
карбонатов.
36 Кремний и его
соединения.
Силикатная
промышленность.
37 Обобщение знаний
по темам 3–6.
38 Решение задач.
39 Контрольная работа
31
Тема 7. Общие свойства металлов (4 ч)
40 Элементы-металлы в
природе и в
периодической
системе.
Особенности
строения их атомов.
41 Кристаллическое
строение и физико-
Контрольная
работа
Самост.
работа
Самост.
работа
Контрольная
работа
химические свойства
металлов.
42 Электрохимические
процессы.
Электрохимический
ряд напряжений
металлов.
43 Сплавы. Понятие
коррозии металлов.
Тема 8. Металлы главных и побочных подгрупп (8 ч)
44 Металлы IA-группы
периодической
системы и
образуемые ими
простые вещества.
45 Металлы IIA-группы
периодической
системы и их
важнейшие
соединения.
46 Жёсткость воды.
Роль металлов IIAгруппы в природе.
47 Алюминий и его
соединения.
48 Железо —
представитель
металлов побочных
подгрупп.
Важнейшие
соединения железа.
49 Обобщение знаний
50
51
Практическая
работа № 5. Решение
экспериментальных
задач по теме
«Металлы».
Контрольная работа
Тема 9. Углеводороды (5 ч)
52 Возникновение и
развитие
органической химии
— химии соединений
углерода.
53 Классификация и
номенклатура
углеводородов.
54 Предельные
углеводороды —
алканы.
Самост.
работа
Самост.
работа
Практическая работа № 5.
Решение экспериментальных
задач по теме «Металлы».
Контрольная
работа
Непредельные
углеводороды —
алкены.
56 Непредельные
Самост.
углеводороды —
работа
алкины. Природные
источники
углеводородов
Тема 10. Кислородсодержащие органические соединения (2 ч)
57 Кислородсодержащие
органические
соединения. Спирты.
55
58
Карбоновые кислоты
Самост.
работа
Тема 11. Биологически важные органические соединения (жиры,
углеводы, белки) (2 ч)
59 Биологически
Самост.
важные соединения
работа
— жиры, углеводы.
60
Белки.
Тема 12. Человек в мире веществ (4 ч)
61 Вещества, вредные
для здоровья
человека и
окружающей среды.
62 Полимеры.
63 Минеральные
удобрения на вашем
участке.
64 Практическая
Практическая работа № 6.
Минеральные удобрения.
работа № 6.
Минеральные
удобрения.
Контрольная
работа
Самост.
работа
Тема 13. Производство неорганических веществ и их применение (3 ч)
65 Понятие о
химической
технологии.
Производство
неорганических
веществ и
окружающая среда.
66 Понятие о
металлургии.
Производство и
применение чугуна и
стали.
67 Обобщение знаний
68
Контрольная
Итоговая
69
70
контрольная работа
Повторение
Повторение
работа
Литература для учителя
1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.Химия 9 класс Москва «Вентана-Граф»,
2014г.
2. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин Задачник по химии. 9 класс Москва «Вентана-Граф», 2014г.
Литература для ученика
1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.Химия 9 класс Москва «Вентана-Граф»,
2014г.
2. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин Задачник по химии. 9 класс Москва «Вентана-Граф», 2014г.