РАССМОТРЕНО СОГЛАСОВАНО: УТВЕРЖДАЮ

РАССМОТРЕНО
СОГЛАСОВАНО:
на заседании методического объединения
учителей ____________
№ _____ от «__»__________ 201__ г.
___________
___________________
Подпись председ. МО
Расшифровка
подписи
УТВЕРЖДАЮ
Заместитель директора по УВР
______________
Подпись
подписи
________________
Расшифровка
«____» _________________201__ г.
Директор ГБОУ СОШ № 692
________________ _Пичугина Н.В.
«____» _________________201__ г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по _химии_
8 класс, базовый уровень
Разработана
________________________
ФИО
учителем __________________________
предмет, категория
квалификационной категории
Приложение 3.
Учебно-методический комплект.
1) Учебники:
№ п/п Автор
1. Н.Е.Кузнецова,
Название, класс
Год издательства
Издательство
Химия.8 класс
2007г.
М., «Вентана –Граф»,
2.
Химия 9 класс
2007г.
М., «Вентана –Граф»,
2) Методические пособия для учителя:
№ п/п Автор
Название, класс
Организация познавательной
1.
Год издательства
Издательство
2002.
М. «Школьная пресса».
3) Пособия для учащихся (тетради и т.д.)
№ п/п Автор
Название, класс
Н.Е.Кузнецова,
А.Н.Левкин.
Задачник
по химии 9класс
1.
Год издательства
Издательство
2005
М. «Вентана –Граф»,
деятельности учащихся на уроках
химии в 8-9 классах
4) Контрольно-измерительные материалы:
№ п/п Автор
Название, класс
Год издательства
А.М.Радецкий, В.П. Горшкова,Дидактический материал по химии для 8- 2009г.
1.
Л.Н. Кругликова.
Издательство
М.Просвещение,
9 классов,
2.
Сборник тестовых заданий для
Н.Богданова,Л.М.Мещерякова.
тематического и итогового контроля.
Химия 8-9 класс.
2006.
М. «Интеллект- Центр»
3.
Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин. Задачник по химии 9класс.
2005
М. «Вентана –Граф»,
Год издательства
Издательство
5) Пособия для подготовки к ЕГЭ:
№ п/п Автор
Название, класс
6) Электронные пособия (диски):
№ п/п Название, класс
Пояснительная записка
Естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Оно
обеспечивает всестороннее развитие личности ребёнка за время его обучения и воспитания в школе.
Химия - неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию
важности изучения основного курса химии.
Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности
при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.
Рабочая программа разработана на основе Примерных программ основного общего и среднего (полного) общего образования по химии
(базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень).
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования разработан в соответствии с Законом Российской Федерации
«Об образовании» (ст. 7) и Концепцией модернизации российского образования на период до 2010 года, утверждённой распоряжением
Правительства Российской Федерации № 1756-р от 29 декабря 2001 г.; одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиума
Российской академии образования от 23 декабря 2003 г. № 21/12; утверждён приказом Минобразования России «Об утверждении
федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 5
марта 2004 г. № 1089.
Данная программа составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего
образования по химии, примерной учебной программы основного общего образования по химии и программы: курса химии для 8-11
классов для общеобразовательных учреждений. Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М.Титова, А.Ю.Жегин (8-9 кл.); Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова,
Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин (10-11 кл.). Базовый курс: учебник для 8 класса - Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, А.Ю.Жегин.
Основной задачей курса химии 8-9 класса является подготовка учащихся на уровне требований, предъявляемых Образовательным
стандартом основного общего образования по химии (2004г). В соответствии с Базисным учебным планом (федеральный компонент), курс
рассчитан на изучение в 8-9 классах общеобразовательной средней школы общим объемом 136 учебных часов из расчета – 2 учебных часа в
неделю.
Изучение базового курса ориентировано на использование учащимися учебника для 8 класса, учебника для 9 класса и задачника.
Учебники построены по двухуровневому принципу: материал, соответствующий базисному учебному плану, а также материал для
углубленного изучения при условии выделения на изучение предмета дополнительного часа.
В курсе 8 класса учащиеся знакомятся первоначальными химическими понятиями. Курс химии предполагает изучение двух разделов.
Первый посвящен теоретическим объяснениям химическим явлениям на основе атомно-молекулярного учения. Второй раздел посвящен
изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств
веществ и сущности химических реакций. Он рассчитан на 2 часа в неделю для общеобразовательных классов.
Задачник дает обширный материал для организации самостоятельной работы на уроках и домашней работы учащихся. В нем
содержатся разноуровневые задания. Большое число разнообразных заданий предоставляет возможность учителю варьировать содержание
самостоятельной работы по времени и уровню сложности.
Принципы обучения химии, подходы к определению содержания курсов химии, последовательность изложения материала, методы и
средства обучения, организация уроков химии, контроль усвоения знаний рассматривается в методике обучения химии.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ПРОГРАММЫ
Тема I. Введение
Раздел химии: Предмет и задачи химии.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 химия и научно-технический прогресс;
 основные понятия и теории химии;
 лабораторное оборудование и приемы работы с ним;
 правила техники безопасности
Учащиеся должны
Уметь:
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 следовать правилам безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей
среде.
Тема II. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения
(14 час).
Раздел химии: Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Атомы и молекулы.

Химический элемент.

Знаки химических элементов, химические формулы.

Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы.

Атомная единица массы.

Количество вещества, моль.

Молярная масса.

Качественный и количественный состав вещества.

Простые вещества (металлы и неметаллы).

Сложные вещества (органические и неорганические).
Учащиеся должны
Знать:
 химическую символику: знаки химических элементов;
 важнейшие химические понятия:
 химический элемент;
 атом, молекула;
 относительные атомная и молекулярная массы;
 вещество, классификация веществ;
 моль;
 молярная масса;
 основные законы химии: постоянства состава.
Уметь:
 называть:
 химические элементы по их символам;
 признаки химических реакций;
 определять:
 качественный и количественный состав веществ по их формулам;
 валентность элемента в бинарных соединениях;
 распознавать простые и сложные вещества;
 описывать связь между физическими свойствами в-ва и его применением;
 объяснять отличие физических явлений от химических;
 составлять: формулы бинарных соединений по валентности;
 вычислять:
 относительную молекулярную массу веществ;
 массовую долю химического элемента по формуле соединения;
 количество вещества по массе, или массу по количеству вещества;
 характеризовать химический элемент по его положению в П.С.
Тема III. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии (5 час).
Раздел химии: Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Химическая реакция.
 Уравнение и схема химической реакции.
 Условия и признаки химических реакций.
 Сохранение массы веществ при химических реакциях.
 Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению или
выделению энергии.
Учащиеся должны
Знать:

химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия:
 химическая реакция;
 уравнения химических реакций;
 классификация реакций;
 основные законы химии: сохранения массы веществ.
Уметь:
 определять:
 состав веществ по их формулам;
 типы химических реакций;
 называть: признаки и условия осуществления химических реакций;
 объяснять отличие химических явлений от физических;
 составлять: уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций);
 применять закон сохранения массы веществ при решении задач по уравнениям химических реакций;
 вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества, или массе реагентов или продуктов реакции
Тема IV. Методы химии (2 часа).
Раздел химии: Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 понятие о химическом анализе и синтезе;
 методы анализа веществ;
 химический язык.
Учащиеся должны
Знать:
1.
методы химии (общенаучные и химические);
2.
химическую символику (информацию, которую можно получить, пользуясь периодической системой Д.И.Менделеева и из уравнений
химических реакций).
Уметь:

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

следовать правилам безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в
окружающей среде.
Тема VI. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (7 часов).
Раздел химии: Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Кислород.
 Физические и химические свойства кислорода.
 Получение и применение.
Учащиеся должны
Знать:
 гомогенные и гетерогенные смеси;
 природные смеси как источник получения чистых веществ;
 классификация растворов.
Уметь:

вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей

растворенного вещества;
Тема VII. Основные классы неорганических соединений (12часов).
Раздел химии: Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 основные классы неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли, основания);
 химические свойства оксидов;
 химические свойства кислот;






химические свойства солей;
химические свойства оснований;
способы получения оксидов;
способы получения кислот;
способы получения солей;
способы получения оснований.
Учащиеся должны
Знать:
 формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 классификацию неорганических веществ;
Уметь:

называть вещества по их химическим формулам;

составлять формулы неорганических соединений различных классов (по валентности);

определять:

принадлежность неорганических веществ к определенному классу;

продукты химических реакций по формулам исходных веществ;

исходные вещества по формулам продуктов химических реакций;

характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

составлять уравнения химических реакций;

следовать:

правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием;
 правилам нагревания;

правилам работы с растворами кислот и щелочей;

распознавать растворы кислот и щелочей.
Тема VIII. Строение атома (1час).
Раздел химии: Вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Строение атома.

Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.

Изотопы.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Учащиеся должны
Знать:
 химический элемент;
 атом.
Уметь:
объяснять:
 физический смысл порядкового номера химического элемента, номера
 группы и периода;
 сходство и различие в строении атомов химических элементов;
 составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.Менделеева.
Тема IX.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (5 часов).
Раздел химии: Вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
 Группы и периоды периодической системы.
Учащиеся должны
Знать:
 периодический закон;
 электроотрицательность.
Уметь:
 объяснять:
 физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода;
 закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
 характеризовать элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в П.С. Д.И.Менделеева и особенности строения их
атомов;
 составлять:
 формулы неорганических соединений изученных классов;
 схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
 описывать свойства высших оксидов химических элементов (№ 1-20), а также свойства соответствующих им кислот и оснований.
Тема X. Строение вещества (6 часов).
Раздел химии: Вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Строение молекул.
 Химическая связь.
 Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная.
 Понятие о степени окисления.
 Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, и
Учащиеся должны
Уметь:
 определять:
 степень окисления элементов в соединениях;
 тип химической связи между атомами в простых веществах и типичных соединениях.
Тема XI. Химические реакции в свете электронной теории (3 часа).
Раздел химии: Вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Окислитель и восстановитель.
 Окисление и восстановление.
Учащиеся должны
Знать:
 окислитель и восстановитель;
 окисление и восстановление.
Уметь:
определять степень окисления элемента в соединениях.
Тема XII. Водород и его важнейшие соединения (3 часа).
Раздел химии: Вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Водород, физические и химические свойства.
 Получение и применение водорода.
 Вода и ее свойства.
 Круговорот воды в природе.
Учащиеся должны
Уметь:
 следовать правилам получения и собирания водорода;
 распознавать водород опытным путем;
 называть и характеризовать свойства водорода и воды.
Тема XIII. Галогены (3 часа).
Раздел химии: Вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Галогены.
 Хлороводород.
 Соляная кислота и ее соли.
Учащиеся должны
Уметь:
 называть и характеризовать свойства галогенов, хлороводорода, соляной кислоты.
Раздел химии: Теоретические основы химии
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 энергетическая характеристика химических реакций;
 расчеты по термохимическим уравнениям.
Учащиеся должны
Уметь:
 называть факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции;


определять направление смещения динамического равновесия в химическом процессе при изменении внешних факторов;
вычислять количество теплоты по известной массе вещества (по ТХУ); массу вещества по известному количеству теплоты (по
ТХУ);
Знать:
1. факторы, влияющие на смещение химического равновесия, принцип Ле - Шателье.
Тема II. Теория электролитической диссоциации (11 часов)
Раздел химии: Теоретические основы химии
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 растворы;
 электролиты, неэлектролиты;
 теория электролитической диссоциации;
 диссоциация кислот, оснований и солей;
 сила электролита;
 реакции ионного обмена;
 ионные уравнения реакций;
 химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации;
 вычисления по уравнениям реакций, когда одно из реагирующих веществ взято в избытке, а другое – в недостатке.
Учащиеся должны
Уметь:
 распознавать растворы кислот и щелочей;
 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
 определять возможность протекания реакции ионного обмена;
 составлять полные и сокращенные уравнения реакций ионного обмена;
 объяснять сущность реакции нейтрализации;
 распознавать хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы в растворах.
Знать:
 сущность электролитической диссоциации электролитов с разным типом химической связи;
 катионы и анионы;
 сущность реакций ионного обмена.
Тема III. Общая характеристика неметаллов (1 час).
Раздел химии: Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 распространение и роль неметаллов в природе;
 биогенные элементы;
 положение неметаллов в периодической системе элементов Д.И.Менделеева;
 атомные характеристики элементов-неметаллов.
Учащиеся должны
Уметь:
 составлять схемы строения атомов химических элементов -неметаллов;
 объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;
 объяснять закономерности изменения свойств химических элементов-неметаллов;
 характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;
 описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а также общие свойства
соответствующих им кислот;
Знать:
 положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева;
 атомные характеристики элементов-неметаллов, причины и закономерности их изменения в периодах и группах;
 особенности кристаллического строения неметаллов.
Тема IV. Неметаллы главных подгрупп и их соединения (17 час).
Раздел химии: Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 сравнительная характеристика неметаллов;
 сера, азот, фосфор, углерод, кремний – химический элемент и простое вещество;
 важнейшие соединения серы, азота, фосфора, углерода и кремния;
 генетическая взаимосвязь соединений серы, азота, фосфора, углерода и кремния.
Учащиеся должны
Уметь:
 объяснять сходство и различие в строении атомов кислорода и серы, азота и фосфора, углерода и кремния;
 объяснять закономерности изменения свойств элементов в главных подгруппах П.С.
 характеризовать элементы кислород и серу, азот и фосфор, углерод икремний по положению в П.С.;
 характеризовать химические свойств неметаллов, образованных химическими элементами VIА-группы П.С., VА-группы П.С и их
соединений с т.з. Т.Э.Д и О.В.П.;
 сравнивать свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты, писать соответствующие уравнения хим. реакций в
молекулярном и ионном виде;
 описывать связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением на примере кислорода, серы, серной кислоты,
азота, фосфора, аммиака, солей аммония, оксидов азота, оксида фосфора(V), азотной кислоты, нитратов, ортофосфорной кислоты,
фосфатов, углерода, его аллотропных модификаций: алмаза и графита; оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов, кремния,
оксида кремния, кремниевой кислоты, силикатов;
 распознавать сульфат-ион, нитрат-ион и фосфат-ион, карбонат-ионы, углекислый газ
 в растворах;
 следовать правилам работы с концентрированными кислотами и их растворами в
 соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов;
 следовать правилам оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами;
 описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений;
 характеризовать и описывать свойства и физиологическое действие на организм аммиака;
 описывать свойства и области применения силикатных материалов;
 характеризовать и описывать свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II).
Тема V. Общие сведения об органических соединениях (8 час).
Раздел химии: Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 органическая химия;
 органические вещества;
 теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова;
 изомеры;






понятие о предельных углеводородах;
алканы, гомология, изомерия, строение, физические и химические свойства;
применение алканов;
понятие о непредельных углеводородах;
алкены, гомология, изомерия, строение, физические и химические свойства;
применение алкенов;
Раздел химии: Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 биологическая химия;
 химический состав живых организмов;
 понятие о минеральных удобрениях;
 понятие о жирах;
 понятие об углеводах;
 понятие о белках.
Учащиеся должны
Уметь:
 называть органические вещества по их химическим формулам;
 определять принадлежность вещества к определенному классу;
 объяснять причины многообразия органических веществ;
 характеризовать химические свойства органических соединений различных классов;
 описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их применением;
 описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового
 характеризовать биологически важные соединения;
 характеризовать состав, свойства и применение жиров, углеводов;
Тема VII. Общие свойства металлов (4 час).
Раздел химии: Элементы – металлы и их важнейшие соединения
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
 металлическая связь;




металлическая кристаллическая решетка;
физико-химические свойства металлов;
понятие о сплавах металлов;
понятие о коррозии металлов.
Учащиеся должны
Уметь:
1. объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;
2. характеризовать строение и общие свойства металлов;
3. описывать реакции восстановления металлов из их оксидов;
4. характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;
5. характеризовать свойства и области применения металлических сплавов.
Знать:


положение металлов в П.С.;
металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка.
Тема VIII. Металлы главных и побочных подгрупп (9 час).
Раздел химии: Элементы – металлы и их важнейшие соединения
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
 сравнительная характеристика металлов главных подгрупп по положению в периодической системе Д.И.Менделеева;
 щелочные металлы и их соединения;
 щелочноземельные металлы и их соединения;
 алюминий;
 железо – элемент побочной подгруппы;
 понятие о жесткости воды.
Учащиеся должны
Уметь:
 составлять схемы строения атомов элементов-металлов (лития, натрия, магния, алюминия, калия, кальция);
 объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;
 характеризовать химические свойства металлов и их соединений;


описывать связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их применением;
описывать реакции восстановления металлов из их оксидов.
Знать:


положение металлов в П.С.;
металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка.
Тема IX. Производство и применение неорганических веществ (4 час).
Раздел химии: Производство и применение неорганических веществ
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 химическая технология;
 компоненты химико-технологического процесса;
 виды металлургии;
 экологические проблемы и здоровье человека.
Учащиеся должны
Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и на другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
 приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности.
В ходе преподавания химии, рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются:
использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение
практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование различных источников
информации для решения познавательных задач; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а
также правил здорового образа жизни.










В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы,
ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции,
катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,
минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер
среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:



объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;




оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и на другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Тематическое планирование.
№ п/п
I.
Тема
Примечания
Раздел: «Повторение»
(4 часа)
II.
Раздел: «Вещества и химические явления с позиции атомно-молекулярного учения ( 47 часов)
2.
Химические элементы и вещества в свете АМУ (12 ч.)
3.
Химические реакции (10 ч.)
4.
Методы химии (1 ч.)
5.
Вещества в окружающей нас природе и технике (5 ч.)
6.
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (7 ч.)
7.
Основные классы неорганических соединений (12 ч.)
III. Раздел: «Химические элементы, вещества и химические реакции в свете
электронной теории» (16 ч.)
8.
Строение атома и периодический закон
Д.И.Менделеева. Строение вещества (8 ч.)
9.
Химические реакции в свете электронной теории (4 ч.)
10.
Водород. Галогены (4 ч.)
Итого: К.р. – 5
Пр.р – 3
И т.д. все виды контроля
Календарно-тематическое планирование. 8 класс (68 ч, 2 часа в неделю)
№
1.
2.
3.
Дата
1-я
неделя
сент.
Тема урока
Элементы содержания урока
Простые и сложные вещества и их Простые и сложные вещества.
формулы
Формулы веществ.
Правила составления химических Валентность.
формул по валентности
2-я
неделя
сент.
Понятие «вещество» в физике и
химии. Физические и химические
явления
Признаки и условия химической
реакции
Вещество. Химическая реакция.
Физические явления. Признаки
хим.реакций.
Химическая реакция. Физические
явления. Признаки хим.реакций.
Описание
физических
свойств
веществ
Атомы.
Молекулы.
Химические
элементы
Формы существования хим.элементов.
Простые и сложные вещества
Закон
постоянства
состава.
Химические формулы. АМУ в химии
Физ.св-ва. Агрегатное состояние.
Масса атома. Относительные атомная
и молекулярная массы
Что показывает химический знак и
химическая формула. Массовые доли
элементов
Система
химических
элементов
Д.И.Менделеева
Вычисление относит.молекулярной
массы вещества по формуле
Вычисление массовой доли элемента
в хим.соединении
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
3-я
неделя
сент.
4-я
неделя
сент
1-я
неделя
окт
2-я
неделя
Хим.элемент. Атомы. Молекулы
Металлы и неметаллы. Молекул. и
немолекулярное строение
Хим.формулы. Закон постоянства
состава. Качпественный и
количественный состав в-в.
Периодический закон.
Периодическая система. Группа.
УУД
Определять состав вещества
по хим.формуле
Знать понятие валентность.
Уметь определять валентность
по формуле и составлять
формулы по валентности
Знать понятие: хим.реакция.
Уметь отличать хим.реакции
от физ.явлений
Знать понятие: хим.реакция.
Уметь отличать хим.реакции
от физ.явлений
Уметь описывать физ.св-ва в-в
Уметь называть хим.элементы.
Знать знаки 20 хим.элементов
Определять состав вещества
по хим.формуле
Знать определение
хим.формулы в-ва,
формулировку закона
постоянства состава.
Понимать и записывать
хим.формулы
Уметь вычислять
молекулярную массу вещества
Уметь вычислять массовую
долю элемента в
хим.соединении
Знать формулировку ПЗ.
Уметь определять главные и
Вид контроля
Лаб.работа
Пров.работа
Пров.работа
окт.
Валентность химических элементов
12.
13.
3-я
неделя
окт.
14.
15.
16.
17.
4-я
неделя
окт.
1-я
неделя
ноября
1920
2122
2,3-я
неделя
ноября
23.
4-я
неделя
ноября
24.
25.
26.
Количество вещества. Моль
Количество вещества. Моль.
Постояная Авогадро
Молярная масса
Молярная масса
Обобщение и систематизация знаний
по теме
Контрольная работа №1
Сущность, признаки и условия
протекания химических реакций
Все изученные понятия
Законы сохранения массы и энергии
18.
1-я
неделя
декабр
Период. Подгруппа
Валентность: постоянная,
переменная. Правило четностинечетности
Все изученные понятия
Хим.реакция. Условия и признаки
хим.реакций. Классификация
хим.реакций по поглощению или
выделению тепла
Законы сохранения массы и энергии,
взаимопревращение видов энергии
Составление уравнений химических Хим.уравнение. Коэффициент.
реакций
Индекс
Расчеты по уравнениям химических Стереохимические расчеты.
реакций
Вычисление массы, кол-ва в-ва по
уравнениям х.р.
Типы химических реакций
Реакции разложения, соединения,
обмена, замещения
Обобщение и систематизация знаний Все изученные понятия
по теме
Резерв
Все изученные понятия
Контрольная работа №2
Все изученные понятия
побочные подгруппы
Знать понятие валентность.
Уметь определять валентность
по формуле и составлять
формулы по валентности
Знать понятия «кол-во в-ва»,
моль. Уметь делать
вычисления с использованием
кол-ва в-ва
Уметь делать вычисления с
использованием понятия
«молярная масса»
Умения вычислять M, n, m, N
Умения вычислять M, n, m, N
Уметь описывать признаки х.р.
Отличать экзо- и
эндотермические реакции
Дидак.материал
Конт.работа
Знать ЗСМ,
взаимопревращение видов
энергии
Уметь составлять уравнение
х.р.
Уметь решать задачи с
использованием уравнений
реакций
Уметь определять типы х.р.
Все умения по теме
Все умения по теме
Все умения по теме
Контр.работа
27.
2-я
неделя
декабр
Чистые вещества и смеси
28.
29.
3031.
32.
33.
3-я
неделя
декабр
3,4-я
неделя
декабр
4-я
неделя
декабр
1-я
неделя
января
37.
2-я
неделя
января
3-я
неделя
января
38.
39.
40.
Растворы. Растворимость веществ
Способы выражения
растворов
Наблюдение, описание.
Эксперимент, распознавание.
Индикаторы, анализ, синтез
Чистые в-ва и смеси в-в. Гомогенные
и гетерогенные смеси.
Идентификация в-в
Раствор, растворимость,
насыщенный и пересыщенный р-р
концентрации Массовая доля растворенного в-ва.
Молярная концентрация
Практическая
работа
№1 Взвешивание. Приготовление
«Приготовление растворов заданной растворов.
концентрации»
Законы Гей-Люссака и Авогадро
Законы Гей-Люссака и Авогадро.
Молярный объем
Воздух
—
смесь
газовю Состав воздуха. Инертные газы.
относительная плотность газов
Молекулярная масса воздуха.
Относиттельная плотность газов
34.
3536.
Методы химии. Химичекий язык
4-я
неделя
января
Кислород — химический элемент и Хим.элемент. Простое в-во.
простое вещество
Термическое разложение.
Катализаторы. Окисды
Практическая работа №2 «Получение Термическое разложение.
кислорода и изучение его свойств»
Катализаторы.
Обобщение и систематизация знаний Все изученные понятия
по теме
Контрольная работа №3
Все изученные понятия
Оксиды
Оксиды: кислотные, основные,
амфотерные
Знать основные
характеристики методов
хим.науки
Использовать знания для
критической оценки
информации о в-х
Знать зависимость
растворимости от природы вва, от температуры
Уметь вычислять массовую
долю растворенногов-ва в р-ре
Уметь обращаться с
хим.посудой и оборудованием
Знать определение законов.
Уметь делать простые расчеты
по з-ну Авогадро
Знать понятие «молярный
объем», уметь вычислять
относительную плотность
газов
Знать способы получения
кислорода и его св-ва
Пров.работа
Уметь получать и собирать
кислород в лаборатории,
доказывать его наличие
Все умения по теме
Практ.работа
Все умения по теме
Уметь называть оксиды,
определять состав в-в по их
формулам.
Конт.работа
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
1-я
Основания
неделя
феврал
Кислоты
2-я
Соли
неделя
феврал Химические свойства оксидов
3-я
Химические свойства кислот
неделя
феврал
Химические свойства щелочей
4-я
Нерастворимые
основания.
неделя Амфотерность
феврал
Химические
свойства
солей.
Генетическая связь неорганических
соединений
1-я
Практическая
работа
№3
неделя «Исследование
свойств
оксидов,
марта кислот, оснований»
Щелочи, нерастворимые основания,
гидроксогруппы
Кислоты. Кислотный остаток
Соли. Формулы солей
Хим.св-ва основных и кислотных
оксидов
Кислоты. Определение характера
среды. Индикаторы. Реакция
нейтрализации
Основания. Хим.св-ва щелочей.
Определение характера среды.
Индикаторы. Реакция нейтрализации
Нерастворимые
Амфотерность
основания.
Химические
свойства
солей.
Генетическая связь неорганических
соединений
Свойства оксидов, кислотч.
оснований
Обобщение и систематизация знаний Основные классы неорганических
по теме
соединений. Хим.реакции.
Классификация хим.реакций по
числу и составу исходных и
полученных в-в. Уравнения х.р.
Уметь называть основания,
определять состав в-в по их
формулам, распознавать
щелочи опытным путем
Знать формулы кислот;
называть кислоты.
Распознавать щелочи
опытным путем
Уметь называть соли,
составлять формулы солей
Знать х.с. Оксидов, уметь
составлять уравнения х.р.
Знать формулы кислот,
называть кислоты,
распознавать опытным путем
Уметь называть основания,
определять состав в-ва по их
формулам, распознавать
опыт.путем
Знать св-ва и способы
получения нерастворимых
оснований
Знать хим.св-ва солей. Уметь
составлять схемы
генетических связей
Уметь обращаться с
хим.посудой и оборудованием.
Распознавать опытным путем
кислоты, щелочи
Уметь определять
пртинадлежность в-в к
определенному классу
соединений, составлять
формулы в-в. Составлять
Прак.работа
51.
52.
2-я
неделя
марта
Контрольная работа №4
Состав и строение атома
53.
3-я
неделя
марта
Состояние электронов в атоме
Современная
периодического закона
54.
55.
1-я
неделя
апреля
2-я
неделя
апреля
58.
59.
Периодическая система в свете теории
строения
атома.
Характеристика
химического элемента
Валентное состояние и химические
связи атомов в элементе
56.
57.
трактовка
3-я
Ковалентная связь
Ионная
связь.
решетки
Степень окисления
Кристаллические
уравнения х.р. Уметь
определять тип х.р. Уметь
решать расчетные задачи с
использованием ур.р.
Все изученные понятия
Все умения по теме
Ядро: протон, нейтрон; электрон,
Уметь объяснять физ.смысл
изотопы, заряд ядра, хим.элемент.
атомного номера. Знать
определение понятия
«хим.элемент»
Атомная орбиталь, электронное
Знать характеристики
облако. Строение электронных
квантовых чисел. Уметь
оболосек атомов 1-20 элементов
составлять электронные
ПСХЭ
формулы атомов.
Современная
трактовка Знать формулировку ПЗ.
периодического
закона. Уметь устанавливать
Периодичность
изменения причинно-следственные связи
электронных структур атомов
между строением и св-м
атомов.
ПЗ и ПСХЭ. Группы и периоды.
Знать: периоды, группы,
Строение атома. Простые в-ва
подгруппы. Уметь
характеризовать элемент по
строению атома
Хим.связь, валентность, валентные
Знать: хим.связь, валентность,
электроны
валентные электроны. Уметь
определять валентность.
Возможности атомов
элементов
Ковалентная неполярная и полярная Уметь определять тип
связь
химич.связи и составлять
электронные формулы
соединений
Ионная хим.связь. Катионы.
Уметь определять тип
Анионы. Типы кристал.решеток
хим.связи
Степень окисления
Определять знак и число
Контр.работа
6061.
неделя
апреля
3.4неделя
апреля
Окислительно-восстановительные
реакции
Классификация х.р.по изменению
ст.окисления: ОВР. Окислитель,
восстановитель
62.
4-я
неделя
апреля
Обобщение и систематизация знаний Строение атома. ПЗ и ПСХЭ. Типы
по теме
хим.связей. ОВР
63.
1-я
неделя
мая
Контрольная работа №5
Строение атома. ПЗ и ПСХЭ. Типы
хим.связей. ОВР
Водород
Газообразный, жидкий, твердый
водород
Оксид водорода. Хим.св-ва воды
Строение атомов галогенов. Степени
окисления. Св-ва галогенов
64.
65.
66.
1,2-я
неделя
мая
Вода
Галогены
67.
3.4-я
неделя
мая
Хлороводород. Соляная кислота
Св-ва хлороводорода. Качественная
реакция на соляную кислоту и ее
соли.
степени окисления с
соединении
Знать понятия: «окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление»,
восстановление». Уметь
определять ст.окисления
элемента в соединении,
составлять уравнения х.р.
Уметь определять
ст.окисления элементов в
соединении, составлять
уравнения х.р. ОВР
Уметь определять
ст.окисления элементов в
соединении, составлять
уравнения х.р. ОВР
Знать св-ва и способы
получения водорода
Знать хим.и физ.св-ва воды
Знать строение атомов
галогенов, степени окисления,
физи хим.св-ва. Уметь
составлять схемы строения
атомов. На основании
строения атомов объяснять
изменения св-в галогенов в
группе, записывать уравнения
реакций с точки зрения ОВР
Распознать опытным путем рр соляной кислоты. Знать
качественную реакцию на
хлорид-ион. Уметь
характеризовать св-ва
Контр.работа
важнейших соединений
галогенов
Резерв
68
Календарно-тематическое планирование. 9 класс (68 ч, 2 часа в неделю)
№
Дата
1.
1-я
неделя
сент.
2.
3.
4.
2-я
неделя
сент.
Тема урока
Элементы содержания урока
УУД
ТЕМА 1. Химические реакции и закономерности их протекания (2 часа)
Энергетика химических реакций
Признаки и условия химических
Знать понятия «химическая
реакций. Энергия активации.
реакция», «классификация
Тепловой эффект. Термохимические хим.реакций по различным
реакции.
классификациям». Уметь
писать термохимические
уравнения.
Скорость химической реакции
Скорость хим.реакции. Зависимость Знать понятия: скорость х.р.,
скорости от некоторых факторов.
катализ, катализаторы.
Катализаторы. Катализ.
Уметь определять факторы,
Хим.равновесие
влияющие на скорость х.р.
ТЕМА 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (9 часов)
Электролиты
и
неэлектролиты. Растворимость веществ в воде.
Знать классификацию веществ
растворители
Растворители полярные и
по растворимости. Знать
неполярные. Электролиты и
понятия «электролиты» и
неэлектролиты. Гидратация. ЭД
«неэлектролиты»,
«электролитическая
диссоциация»
Механизм
электролитической Электролитическая диссоциация
Знать понятия «ион»,
диссоциации. Свойства ионов
кислот, щелочей и солей в водных
«электролитическая
растворах. Ионы. Катионы и анионы диссоциация». Уметь писать
уравнения диссоциации
веществ.
Вид контроля
5.
3-я
неделя
сент.
Реакции электролитов в водных Полные и сокращенные ионные
растворах и их уравнения
уравнения. Реакции ионного обмена
6.
7.
4-я
неделя
сент.
8.
9.
Сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты. Слабые
Количественные
характеристики электролиты. Степень диссоциации
процесса ЭД
1-я
неделя
окт.
10.
11.
2-я
неделя
12.
2-я
Кислоты как электролиты
Кислоты. Электролитическая
диссоциация кислот. Реакции
ионного обмена. Определение
характера среды. Индикаторы. Ряд
напряжений металлов
Основания как электролиты
Основания. ЭД щелочей.
Определение характера среды.
Индикаторы.реакции ионного
обмена. Амфотерные гидроксиды
Соли как электролиты
Соли. ЭД солей в водных растворах.
Ряд напряжений металлов
Обобщение
и
систематизация Все изученные понятия
знаний
Контрольная работа № 1
Элементы-неметаллы
в
Знать понятия: сильные
электролиты, слабые
электролиты, степень
диссоциации.
Уметь составлять уравнения
реакций, определять
возможность протекания
реакций ионного обмена,
объяснять сущность реакций
ионного обмена.
Знать свойства кислот, уметь
характеризовать химические
свойства кислот, составлять
уравнения хим.реакций,
объяснять сущность реакций
ионного обмена
Знать свойства оснований,
уметь характеризовать
химические свойства
оснований, составлять
уравнения хим.реакций в
молекулярном и ионном виде
Знать св-ва солей, уметь
характеризовать хим.св-ва
солей и способы их
получения,составлять
уравнения хим.реакций в
молекулярном и ионном виде
Знать и уметь применять все
изученные понятия
ТЕМА 3. Общая характеристика неметаллов (2 часа)
ПСХЭ Положение элементов-неметаллов в Знать положение неметаллов в
Лаб.опыт
Лаб.опыт
получение
нерастворимых
оснований и
изучение их св-в
неделя
окт.
13.
3-я
неделя
14.
окт.
15.
4-я
неделя
окт.
16.
Д.И.Менделеева и в природе
ПСХЭ Д.И.Менделеева, особенности ПСХЭ Д.И.Менделеева. Уметь
строения их атомов. Св-ва простых
характеризовать св-ва
веществ неметаллов.
неметаллов, давать
Электроотрицательность как мера
характеристику элементамнеметалличности. Кристаллическое
неметаллам на основе их
строение неметаллов — простых
положения в ПСХЭ. Знать
веществ. Аллотропия, состав
строение атомов-неметаллов,
воздуха. Физические св-ва
физические и хим.св-ва. Уметь
неметаллов. Относительность
сравнивать неметаллы с
понятий «металл»-»неметалл»
металлами
Водородные
и
кислородные Высшие кислородные и водородные Знать закономерности
соединения неметаллов
соединения неметаллов и их формы. изменения св-в высших
Периодичность изменения св-в
кислородных и водородных
высших гидридов и гидроксидов
соединений неметаллов в
неметаллов
периодах и группах
ТЕМА 4. Подгруппа кислорода (18 часов)
Общая характеристика элементов Кислород в природе. Хим.св-ва
Уметь записывать уравнения
подгруппы кислорода и их простых кислорода: взаимодействие с
реакций кислорода с
в-в. Кислород. Озон
простыми и сл. в-ми
простыми и сложными в-ми.
Горение и и медленное окисление.
Знать способы получения
Дыхание и фотосинтез. Получение
кислорода, значение
кислорода. Применение кислорода
кислорода в атмосфере и в
жизнедеятельности человека
Сера
как
простое
вещество. Строение атомов серы и степени
Уметь характеризовать
Аллотропия и свойства серы
окисления серы. Аллоропия серы.
хим.элемент по положению в
Хим.св-ва черы: взаимодействие с
ПСХЭ и строению атома.
металлами, кислородом, водородом. Уметь записывать уравнения
Демеркуризация. Сера в природе:
реакций серы с металлами,
самородная, сульфидная и
кислородом и другими
сульфатная. Биологическое значение неметаллами
серы. Применение серы
Сероводород. Сульфиды
Сероводород. Сульфиды
Знать св-ва сероводорода.
Уметь идентифицировать
ядовитый газ
17.
1,2-я
неделя
ноября
1819
20.
21.
22.
2324
Кислородсодержащие
серы (IV)
соединения Сернистый газ, сернистая кислота,
сульфиты
Кислородсодержащие
серы (VI)
соединения Серная кислота разбавленная и
концентрированная. Применение
серной кислоты. Соли серной
кислоты: глауберова соль, гипс.
сульфат бария, медный купорос.
Производство серной кислоты.
Качественная реакция на сульфатион.
2-я
неделя
ноября
3-я
неделя
ноября
Обощение и систематизация знаний
Все изученные понятия
Контрольная работа № 2
Общая характеристика элементов
подгруппы азота. Азот как элемент и
как простое вещество
4-я
неделя
ноября
Аммиак. Соли аммония
Все изученные понятия
Строение атомов и молекул азота.
Св-ва азота. Взаимодействие с
металлами, водородом и кислородом.
Получение азота из жидкого воздуха.
Азот в природе и его биологическое
значение
Строение молекуля аммиака. Св-ва
аммиака: взаимодействие с водой,
кислотами, кислородом. Донорноакцепторный механизм образования
связи в ионе аммония. Получение,
собирание и распознавание аммиака.
Св-ва солей аммония
Знать св-ва сернистого газа,
сернистой кислоты и
сульфитов
Знать св-ва серной кислоты в
свете представления ТЭД.
Окислительные св-ва
концентрированной серной
кислоты в свете ОВР. Знать
качественну. Реакцию на
сульфат-ион. Уметь
записывать уравнения реакций
в ионном виде и с точки
зрения ОВР
Все умения темы
Все умения темы
Уметь писать уравнения
реакций в свете представлений
ОВР. Знать круговорот азота в
природе.
Знать строение молекулы
аммиака. Донорноакцепторный механизм
образования связи в ионе
аммония. Св-ва аммиака:
взаимодействие с водой,
кислотами, кислородом.
Получение, собирание и
распознавание аммиака. Уметь
описывать св-ва с точки
зрения ОВР и
Оксиды азота
25.
2627
1,2-я
неделя
декабря
28.
2-я
неделя
декабря
29.
3-я
неделя
декабря
30.
31.
4-я
32.
Неделя
декабря
Несолеобразующие и кислотные
оксиды азота. Оксид азота (IV)
Азотная кислота и ее соли
Свойства азотной кислоты как
электролита и как окислителя.
Взаимодействие конценорированной
и разбавленной кислоты с медью.
Применение азотной кислоты.
Нитраты, селитры
Фосфор как элемент и простое Аллотропия фосфора: белый
вещество
фосфор, красный фосфор. Св-ва
фосфора: образование фосфидов,
оксида фосфора (V). Применение
фосфора и его соединений
Соединения фосфора
Фосфорная кислота и три ряда ее
солей: фосфаты, гидрофосфаты и
дигидрофосфаты.
Биологическое значение фосфора
(фосфат кальция, АТФ, ДНК т РНК)
Обощение и систематизация знаний Решение упражнений по теме
«Подгруппа азота». Повторение
ключевых понятий темы
Контрольная работа № 3
Все изученные понятия
ТЕМА 6. Подруппа углерода (6 часов)
Положение элементов подгруппы Строение атома и степень окисления
углерода в ПС. Строение их атомов. углерода. Аллотропия углерода:
физиологическое воздействие
на организм.
Знать св-ва кислородных
соединений азота, уметь
писать уравнения реакций,
доказывающих их св-ва с
точки зрения ОВР
Знать св-ва азотной кислоты
как окислителя, уметь писать
реакции взаимодействия конц.
и разб.азотной кислоты с
металлами
Знать строение атома Р,
аллотропные видоизменения,
св-ва и применения фосфора.
Знать применение фосфора
Уметь писать уравнения
реакций образования
фосфидов, фосфина, оксида
фосфора (V), св-в фосфорной
кислоты
Уметь вычислять массовую
долю хим.элемента в формуле,
массовую долю в-ва в р-ре,
кол-во в-ва, объем или массу
по кол-ву в-ва, объему или
массе реагентов или
пр.реакции
Все умения темы
Уметь составлять схемы
строения атома углерода.
Аллотропные
углерода
33.
1-я
неделя
января
34
35.
36.
2-я
неделя
января
модификации алмаз и графит. Древесный
активированный уголь. Адсорбция и
ее применение.
Химические свойства углерода. Хим.св-ва углерода. Взаимодействие
Круговорот углерода в природе
с кислородом, металлами,
водородом, с оксидами скталлов.
Карбиды кальция и алюминия.
Круговорот углерода в природе.
Оксиды углерода
Оксид углерода (II) или угарный газ:
получение, св-ва, применение. Оксид
углерода (IV) или углекислый газ.
Получение, св-ва, применение.
Угольная кислота и ее соли
Кремний и его соединения
Угольная кислота и ее соли.
Карбонаты и гидрокарбонаты.
Превращение карбонатов в
гидрокарбонаты и наоборот.
Качественная реакция на соли
угольной кислоты
Природные соединения кремния:
кремнезем, кварц, силикаты,
алюмосиликаты, асбест.
Биологическое значение кремния.
Св-ва кремния: полупроводниковые,
взаимодействие с кислотами,
металлами, щелочами.
Оксид кремния (IV): его строение и
св-ва. Кремневая кислота и ее соли.
Растворимое стекло. Применение
кремния и его соединения.
Знать и уметь характеризовать
св-ва модификаций углерода.
Знать и уметь характеризовать
хим.св-ва углерода
Уметь писать уравнения
реакций, отражающие св-ва
оксидов углерода. Знать
качественные реакции на
углекислый газ. Знать
физиологическое действие на
организм угарного газа. Уметь
оказывать первую помощь при
отравлении
Уметь писать уравнения
реакций, отражающие св-ва
оксидов углерода. Знать и
уметь выполнять
качественные реакции на
карбонаты
Знать св-ва, значение
соединений кремния в живой
и неживой природе. Уметь
составлять формулы
соединений кремния,
уравнения реакций,
иллюстрирующие св-ва
кремния и силикатов.
Лаб.работа.
Качественная
реакция на
карбонат-ион.
37
38.
39
3-я
неделя
января
4-я
неделя
40
января
41.
1-я
неделя
февраля
Практическая работа
получение,
собирание
распознавание газов
Правила ТБ при выполнении данной
и работы. Способы собирания газов
Обощение и систематизация знаний
Контрольная работа № 4
Элементы-металлы.
атомов. Положение в ПС
Все изученные понятия
Все изученные понятия
ТЕМА 7. Металлы (13 часов)
Строение Характеристика положения
элементов-металлов в ПС. Строение
атомов металлов. Металлические
кристаллические решетки.
Металлическая хим.связь.
Физические св-ва металлов простых
в-в. Легкие и тяжелые металлы.
Черные и цветные металлы.
Драгоценные металлы
Химические свойства металлов
Характеристика общих хим.св-в
металлов на основании их
положения в ряду напряжения в
свете представлений об ОВР.
Правила применения
электрохимического ряда
напряжений при определении
возможности взаимодействия с
растворами кислот и солей.
Поправки к правилам применения
электрохимического ряда
Уметь обращаться с
хим.посудой и
лаб.оборудованием. Получать
и собирать водород, кислород,
аммиак, углекислый газ.
Распознавать опытным путем
газы.
Все умения темы
Все умения темы
Знать: положение элементов
металлов в ПС; физ.св-ва
металлов.
Уметь: характеризовать
металлы на основе их
положения в ПСХЭ и
особенностей строения их
атомов. Использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и повседневной
жизни;
Знать: общие хим.св-ва
металлов: взаимодействие с
неметаллами, водой,
кислотами, солями.
Уметь записывать уравнения
реакций взаимодействия с
неметаллами, кислотами,
солями, используя химический
ряд напряжения металлов для
характеристики хим.св-в
Прак.работа
Сплавы.
сплавов
42.
43.
4445
2,3-я
неделя
февраля
Коррозия
металлов
Щелочные металлы
Щелочно-земельные металлы
напряжений
и Сплавы и их классификация. Черные
металлы: чугуны и стали. Цветные
металлы: бронза, латунь, мельхиор,
дюралюминий.
Характеристика сплавов, их св-ва.
Значение важнейших сплавов.
Коррозия металлов.
Знать классификацию сплавов
на основе черных (чугун и
сталь) и цветных металлов,
характеристику физ.св-в
металлов.
Уметь описывать св-ва и
области применения
различных металлов и сплавов
Строение атомов элементов главной Уметь характеризовать
подгруппы первой группы.
хим.элементы натрий и калий
Щелочные металлы — простые
по положению в ПСХЭ и
вещества. Общие физ.св-ва
строению атомов.
щелочных металлов. Хим.св-ва
Уметь составлять уравнения
щелочных металлов: взаимодействие хим.реакций (ОВР),
с простыми в-ми, водой. Природные характеризующих хим.св-ва
соединения, содержащие щелочные
натрия и калия. Уметь
металлы, способы получения
характеризовать св-ва
металлов.
важнейших соединений
Обзор важнейших соединений
щелочных металлов. Знать
щелочных металлов: щелочи, соли
применение соединений.
(хлориды, карбонаты, сульфаты,
карбонаты). Природные соединения
щелочных металлов.
Строение атомов щелочноУметь характеризовать
земельных металлов. Физ.св-ва.
хим.элементы кальций и
Хим.св-ва: взаимодействие с
магний по положению в ПСХЭ
простыми в-ми, с водой, с оксидами и строению атомов.
(магний, кальций-термия)
Уметь составлять уравнения
Важнейшие соединения.
хим.реакций (ОВР).
Применение важнейших
Знать важнейшие соединения
соединений. Роль хим.элементов —
щелочно-земельных металлов.
кальция и магния — в
Уметь на основании знаний их
жизнедеятельности живых
хим.св-в осуществлять
организмов.
4647
2,4-я
неделя
февраля
Железо и его соединения.
4849.
50.
Алюминий и его соединения
2-я
неделя
марта
Строение атома алюминия.
Физические, химические св-ва
алюминия: взаимодействие с
простыми ве-ми, кислотами.
Алюминотермия. Природные
соединения алюминия и способы его
получения. Области применения
алюминия. Соединения алюминия:
амфотерность оксила и гидроксида.
Важнейшие соли алюминия.
Применение алюминия и его
соединений.
Строение атома железа. Степени
окисления железа. Физ., хим.св-ва
железа: взаимодействие с простыми
в-ми, водой, кислотами, солями.
Железо в природе, минералы железа.
Соединения катионов железа Fe2+,
Fe3+
Железо — основа современной
техники. Понятие коррозии. Роль
хим.элемента железа в
жизнедеятельности живых
организмов.
Практическая работа
Правила ТБ при выполнении данной
Решение экспериментальных задач работы. Объяснять результаты и
по теме: «Металлы»
записывать уравнения
сответсвующих реакций в
молекулярной и ионной формах
цепочки превращений. Уметь
характеризовать св-ва оксидов
и гидроксидов щелочноземельных металлов.
Уметь характеризовать
алюминий по положению в
ПСХЭ и строению атомов.
Знать хим.св-ва.
Уметь характеризовать св-ва
окисда и гидроксида
алюминия. Знать природные
соединения алюминия.Знать
применение алюминия и его
соединений.
Уметь составлять схему
строенич атома, записывать
уравнения реакций хим.св-в
железа (ОВР) с образованием
соединений с различными
ст.окисления железа.
Уметь осуществлять цепочки
превращений, определять
соединения. Содержащие
ионы Fe2+, Fe3+ с помощью
качественных реакций. Знать
хим.св-ва соединений железа
(II) и (III).
Уметь обращаться с
хим.посудой и
лаб.оборудованием;
распознавать опытным путем
соединения металлов.
Лабработа
получение
гидроксидов железа
+2 и +3 и изучение
их св-в.
Практ.работа
51
52.
3-я
неделя
марта
53.
3-я
неделя
марта
55.
1-я
неделя
апреля
Использовать приобретенные
знания и умения в
практической деятельности и
повседневной жизни;
Обощение и систематизация знаний Повторение основных понятий темы Знать строение атомов
«Металлы»: физ. и хим.св-ва
металлических элементов,
металлов и их важнейших
физические и химические свсоединений.
ва, применение металлов и их
важнейших соединений. Уметь
составлять уравнения реакций
в молекулярной и ионной
формах, объяснять ОВР
металлов и их соединений
Контрольная работа
Знать строение атомов
металлических элементов,
физические и химические свва, применение металлов и их
важнейших соединений. Уметь
составлять уравнения реакций
в молекулярной и ионной
формах, объяснять ОВР
металлов и их соединений
ТЕМА 8. Общие сведения об органических соединений (12 часов)
Возникновение
и
развитие Первоначальные сведения о
Знать особенности
органической
химии. строении органических веществ.
оранических соединений,
Классификация углеводородов
Теория витализма. Ученые, работы
валентность и степень
которых опровергли теорию
окисления элементов в
витализма. Понятие об изомерии и
соединениях. Уметь
гомологическом ряде.
определять изомеры и
гомологи.
Алканы
Строение алканов. Номенклатура
Знать понятия: предельные
алканов. Углеводороды: метан, этан. углеводороды,
Особенности их физических и
гомологический ряд
химических св-в.
предельных углеводородов,
56.
57.
2-я
неделя
апреля
58.
59.
3-я
неделя
апреля
60.
61.
62.
4-я
неделя
апреля
Практическая работа
Качественный и количественный
Определение качественного состава состав органического вещества.
органического вещества.
Алкены
Непредельные углеводороды ряда
алкенов. Хим.строение молекулы
этилена. Двойная связь.
Взаимодействие этилена с водой.
Полимеризация. Полиэтилен и его
значение
Алкины
Непредельные углеводороды ряда
алкинов. Хим.строение молекулы
ацетилена. Тройная связь. Хим.св-ва
Спирты
Спирты и их атомность. Метанол,
этанол, этиленгликоль, глицерин —
важнейшие представители класса
спиртов, их строение и св-ва.
Предельные
одноосновные Карбоксильная группа и общая
карбоновые кислоты
формула предельных одноосновных
карбоновых кислот. Муравьиная и
уксусная кислоты — важнейшие
представители класса предельных
одноосновных карбоновых кислот,
их строение и св-ва
Жиры
Предельные и непредельные жирные
кислоты. Жиры как сложные эфиры.
Растительные и животные жиры, их
применение. Понятие о мылах, СМС
Углеводы
Углеводы: моносахариды,
изомерия.
Уметь записывать
структурные формулы
изомеров и гомологов. Давать
названия изученным в-м.
Уметь опытным путем
определять качественный
состав ОВ
Уметь называть изученные
вещества, уметь
характеризовать хим.св-ва
алкенов, полимеров
Уметь называть изученные
вещества, уметь
характеризовать хим.св-ва
алкинов.
Уметь описывать св-ва и
физиологическое действие на
организм этанола
Уметь характеризовать св-ва
уксусной кислоты
Иметь представление о
биологически важных
органических в-х.
Иметь первоначальные
Прак.работа
63.
1-я
неделя
мая
Белки
Обощение и систематизация знаний
64.
6566
2-я
неделя
мая
6768
3-я
неделя
мая
дисахариды, полисахариды. Глюкоза
и фруктоза. Сахароза. Крахмал.
Целлюлоза
Аминокислоты. Биологическая роль
аминокислот. Пептидная связь и
полипептиды. Уровни организации
белковой молекулы. Свойства белка
и их биологические функции.
Качественные реакции
Отработка теоретического материала
в рамках данной темы
ТЕМА 9. Химия и жизнь (4 часов)
Химические реакции в ОС. Роль
химии в жизни современного
человека. Проблемы безопасного
использования веществ и
химических реакций в повседневной
жизни.
Производство
неорганических Виды химического производства, его
веществ и их применение
плюсы и минусы, последствия.
Человек в мире вещест
представления о строении
углеводов. Глюкоза, ее св-ва и
значение
Иметь первоначальные
представления о белках и
аминокислотах, их роли в
живом организме
Знать формулы метана и его
ближайших гомологов,
этилена, ацетилена и его
ближайших гомологов. Уметь
писать уравнения реакций
органических в-в, решать
простейшие цепочки
превращений.
Уметь вычислять массы,
объемы, кол-ва в-ва по
формулам органических
соединений и уравнениям
реакций.
Уметь использовать
приобретенные знания и
умения для безопасного
обращенияс веществами и
минералами.
Уметь видеть экологические
проблемы вокруг нас и
экологически грамотно вести
себя в ОС.