Рабочая_пр 9_кл. Казакова Т.С

9 КЛАСС
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе:
- Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии.
- Примерной программы основного общего образования по химии.
- Программы «Курс химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» (авт. Н.Е.Кузнецова).
Цели курса:
Усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;
Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений реакций;
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний
в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
Воспитание отношения к химии, как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В результате изучения курса неорганической химии ученик должен
знать / понимать
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного
обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения
их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ: химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
•
безопасного обращения с веществами и материалами;
•
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
•
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
•
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
•
приготовления растворов заданной концентрации.
Количество учебных часов – 68 (2 часа в неделю).
Из них: контрольных работ – 5; практических работ – 4.
Учебно-методический комплект и дополнительная литература:
1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия 9: Учебник. – М.: Вентана-Граф, 2008.
2. Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии. 9 класс. – М.: Вентана-Граф, 2010.
3. Гара Н.Н., Зуева М.В. В химической лаборатории: рабочая тетрадь для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана-Граф, 2007.
4. Малый химический тренажёр. Технология организации адаптационно-развивающих диалогов. Комплект дидактических материалов. 8-11 классы / И.М. Титова. –
М.: Вентана-Граф, 2007.
5. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2002.
6. CD: «Неорганическая химия», «Химия для гуманитариев», «Дидактический и раздаточный материал. Химия. 10-11 кл.», «Тесты. Химия. 8-11 классы» / Н.В.
Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2010.
Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы, тесты.
В рабочей программе произведено разделение учебного материала на:
• обязательный материал, включенный в требования к уровню подготовки выпускников основной школы;
• дополнительный материал, который изучается в зависимости от уровня подготовленности класса к освоению данного материала.
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:
Дидактические материалы – ДМ.
Демонстрации – Д, лабораторные опыты – Л.
ПСХЭ – периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
П.3. – периодический закон, П.с. - периодическая система.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
п/п
Тема урока
Кол-во часов
Элементы
обязательного
содержания
Элементы
дополнительног
о содержания
Требования
к уровню
подготовки
обучающихся
Оборудование,
эксперимент,
демонстрации
Домашнее
задание
Тема 1. Химические реакции и закономерности их протекания (2 часа).
1
Энергетика
химических
реакций.
1
Признаки и
условия
химических
реакций. Энергия
активации.
Тепловой эффект.
Термохимические
уравнения.
Энергетика и
пища.
Калорийность
белков, жиров и
углеводов.
Знать понятия
«химическая
реакция»,
«классификация
химических
реакций по
различным
признакам».
Уметь писать
термохимические
уравнения.
Слайд-лекция, ПК, §1, упр. 1-4.
проектор.
Д. Примеры хим.
р-й.
Взаимодействие
серы с железом.
2
Скорость
химической
реакции.
1
Скорость хим. р-и.
Зависимость
скорости от
некоторых
факторов.
Катализаторы.
Катализ.
Химическое
равновесие.
Знать понятия:
скорость х.р.,
катализ,
катализаторы.
Уметь определять
факторы,
влияющие на
скорость х.р.
Д. Опыты,
§2, упр. 1-5.
иллюстрирующие
различную
скорость
химических
процессов (цинк,
магний, соляная
кислота, серная
кислота разл.
концентрации).
Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (9 часов).
3
Электролиты и
неэлектролиты.
Растворители.
1
4
Механизм
электролитическо
й диссоциации.
Свойства ионов.
1
5
Сильные и
слабые
электролиты.
Количественные
характеристики
процесса ЭД.
1
6
Реакции
электролитов в
водных растворах
и их уравнения.
1
Растворимость
веществ в воде.
Растворители
полярные и
неполярные.
Электролиты и
неэлектролиты.
Гидратация. ЭД.
Физическая и
химическая
теория растворов.
Гидраты и
кристаллогидраты
. Насыщенные,
ненасыщенные и
пересыщенные
растворы.
Знать
классификацию
веществ по
растворимости.
Знать понятия
«электролиты» и
«неэлектролиты»,
«электролитическ
ая диссоциация».
ПСХЭ, таблица
растворимости.
Д. Определение
электропроводнос
ти растворов
электролитов.
Прибор для
разложения воды
электрическим
током.
Электролитическа Сольватация.
Знать понятия
ПСХЭ, таблица
я диссоциация
«ион»,
растворимости.
кислот, щелочей и
«электролитическ Таблицы
солей в водных
ая диссоциация». процессов
растворах. Ионы.
Уметь писать
диссоциации.
Д. Соли,
Катионы и
уравнения
анионы.
диссоциации
содержащие
веществ.
окрашенные
ионы.
Д. Зависимость
Сильные
История создания Знать понятия:
электролиты.
и развития ТЭД.
сильные
электропроводнос
Слабые
электролиты,
ти уксусной
электролиты.
слабые
кислоты от
Степень
электролиты,
концентрации
диссоциации.
степень
раствора.
диссоциации.
Полные и
Уметь составлять Л. Реакции
сокращённые
уравнения
обмена между
ионные
реакций,
солями, солями и
уравнения.
определять
щелочами.
Реакции ионного
возможность
Компьютерная
обмена.
протекания
презентация
реакций ионного темы, проектор,
обмена,
компьютер.
объяснять
сущность реакций
§3, 4,
упр. 1-3.
§5, упр. 1-2. §6,
упр. 1-4.
§7, упр.1-3.
§8, упр. 1-3.
ионного обмена.
7
Кислоты как
электролиты.
1
8
Основания как
электролиты.
1
9
Соли как
электролиты.
1
10
Обобщение и
систематизация
знаний.
1
Кислоты.
Ион гидроксония.
Электролитическа
я диссоциация
кислот. Реакции
ионного обмена.
Определение
характера среды.
Индикаторы. Ряд
напряжений
металлов.
Знать свойства
кислот, уметь
характеризовать
химические
свойства кислот,
составлять
уравнения
химических
реакций в
молекулярном и
ионном виде.
Основания. ЭД
Знать свойства
щелочей.
оснований, уметь
Определение
характеризовать
характера среды.
химические
Индикаторы.
свойства
Реакции ионного
оснований,
обмена.
составлять
Амфотерные
уравнения
гидроксиды.
химических
реакций в
молекулярном и
ионном виде.
Соли. ЭД солей в Гидролиз солей.
Знать свойства
водных растворах.
солей, уметь
Ряд напряжений
характеризовать
металлов.
химические
свойства солей и
способы их
получения,
составлять
уравнения
химических
реакций в
молекулярном и
ионном виде.
Все изученные
Хим. реакции в
Знать и уметь
понятия.
свете трёх теорий. применять все
изученные
понятия.
Компьютерная
презентация
темы, проектор,
компьютер.
Л. Соляная
кислота, цинк,
щёлочь,
индикаторы.
§9, упр.1-3.
Л. Получение
нерастворимых
оснований и
изучение их
свойств.
§10, упр. 1-3.
Д. Свойства
солей.
§11, упр.1-3.
,'■ ' *' "
\'
Карточки.
Задачники.
Повторить §3-11.
11
Контрольная
работа №1.
1
Все изученные
понятия.
Дидактические
материалы.
Задачи в тетр.
Тема 3. Общая характеристика неметаллов (2 часа).
12
Элементынеметаллы в
периодической
системе Д.И.
Менделеева и в
природе. Простые
веществанеметаллы, их
состав, строение,
общие свойства и
способы
получения.
1
13
Водородные и
кислородные
соединения
неметаллов.
1
Положение
элементовнеметаллов в
ПСХЭ Д.И.
Менделеева,особ
енности строения
их атомов.
Свойства простых
веществ
неметаллов.
Электроотрицател
ьность как мера
неметалличности,
ряд
электроотрицател
ьности.
Кристаллическое
строение
неметаллов простых веществ.
Аллотропия,
состав воздуха.
Физические
свойства
неметаллов.
Относительность
понятий «металл»
-«неметалл».
Высшие
кислородные и
водородные
соединения
неметаллов и их
формы.
Периодичность
изменения
свойств высших
гидридов и
гидроксидов
неметаллов.
Инертные газы.
Знать положение
неметаллов в
ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
Уметь
характеризовать
свойства
неметаллов,
давать
характеристику
элементамнеметаллам на
основе их
положения в
ПСХЭ. Знать
строение атомовнеметаллов,
физические и
химические
свойства. Уметь
сравнивать
неметаллы с
металлами.
Д. Образцы
§12. Упр.1-7. §13.
неметаллов:
Упр.1-5.
водород,
кислород, хлор в
пробирках с
пробками, бром (в
ампуле), сера,
йод, красный
фосфор,
активированный
уголь.
Л. Знакомство с
образцами НеМе
(коллекции).
Таблица «Состав
воздуха». Слайдлекция
«Неметаллы»,
проектор, ноутбук.
Сравнение
гидридов
металлов и
летучих
водородных
соединений
неметаллов.
Знать
закономерности
изменения
свойств высших
кислородных и
водородных
соединений
неметаллов в
периодах и
группах.
ПСХЭ.
Тема 4. Подгруппа кислорода (8 часов).
§14.
Упр. 1-6.
14
Общая
характеристика
элементов
подгруппы
кислорода и их
простых веществ.
Кислород. Озон.
1
15
Сера как простое
вещество.
Аллотропия и
свойства серы.
1
Л. Знакомство с
образцами
природных
оксидов, солей
кислородсодержа
щих кислот.
Таблицы:
«Фотосинтез»,
«Газообмен в
легких и тканях»,
«Круговорот
кислорода в
природе». Слайдлекция
«Кислород»,
проектор, ноутбук.
Д. Получение
кислорода и его
взаимодействие с
простыми
веществами
(пробирка с
перманганатом
калия, древесный
уголь, сера,
спиртовка, спички,
пинцет, лучинка).
Строение атомов Применение серы. Уметь
Слайд-лекция
серы и степени
характеризовать «Сера», ПK,
окисления серы.
химический
проектор.
Л. Знакомство с
Аллотропия серы.
элемент по
Химические
положению в
образцами
свойства серы:
ПСХЭ
природных
взаимодействие с
Д.И. Менделеева соединений серы.
металлами,
и строению атома. Д. Аллотропия
кислородом,
Уметь записывать серы. Сера,
водородом.
уравнения
штатив,
Демеркуризация.
реакций серы с
спиртовка,
Сера в природе:
металлами,
спички,стакан с
самородная,
кислородом и
водой.
сульфидная и
другими
Колба с обратным
сульфатная.
неметаллами.
холодильником,
Биологическое
часовое стекло,
значение серы.
лупа.
Применение серы.
Взаимодействие
серы с металлами
(натрий, сера,
фарфоровая
Кислород в
природе.
Химические
свойства
кислорода:
взаимодействие с
простыми
веществами
(металлами и
неметаллами),
сложными
веществами.
Горение и
медленное
окисление.
Дыхание и
фотосинтез.
Получение
кислорода.
Применение
кислорода.
Биологические
функции халькогенов.
Химические
свойства озона.
Круговорот
кислорода в
природе.
Уметь записывать
уравнения
реакций
кислорода с
простыми и
сложными
веществами.
Знать способы
получения
кислорода,
значение
кислорода в
атмосфере и в
жизнедеятельност
и человека.
§15-16,
упр. 1-9.
§17,
упр. 1-7.
ступка, пестик).
16
Сероводород.
Сульфиды.
1
17
Кислородсодержа
щие соединения
серы (IV).
1
18-19
Кислородсодержа
щие соединения
серы (VI).
2
Сероводород и
сульфиды.
Действие
сероводорода на
организм
человека.
Знать свойства
сероводорода.
Уметь
идентифицироват
ь ядовитый газ.
Сернистый газ,
Состав
Знать свойства
сернистая
вулканических
сернистого газа,
кислота,
газов.
сернистой
сульфиты.
кислоты и
сульфитов.
Серная кислота
Состав и свойства Знать свойства
разбавленная и
купоросов
серной кислоты в
концентрированна (медного,
свете
я. Применение
представлений
железного).
серной кислоты.
ТЭД.
Соли серной
Окислительные
кислоты:
свойства
глауберова соль,
концентрированно
гипс, сульфат,
й серной кислоты
бария, медный
в свете ОВР.
купорос.
Знать
Производство
качественную
серной кислоты.
реакцию на
Качественная
сульфат-ион.
реакция на
Уметь записывать
сульфат-ион.
уравнения
реакций в ионном
виде и с точки
зрения ОВР.
Д. Получение
сероводорода и
его горение.
§18,
упр. 1-9.
Д. Качественная
реакция на
сернистую
кислоту.
§19,
упр. 1-6.
Д.
§20.
Взаимодействие
разбавленной
серной кислоты с
металлами,
оксидами
металлов,
растворимыми и
нерастворимыми
гидро-ксидами
металлов
(гранулы цинка,
алюминия,
железные
стружки, оксид
магния, раствор
гидроксида натрия
+ лакмус,
свежеприготовлен
ный гидроксид
железа (III),
разбавленная
серная кислота).
Свойства
концентрированно
й серной кислоты
(обугливание
бумаги и сахарной
пудры).
Л. Распознавание
сульфат-иона
(раствор сульфата
натрия, нитрата
бария).
20
Обобщение и
систематизация
знаний.
1
Все понятия темы. Круговорот серы в Все умения по
природе.
теме.
21
Контрольная
работа №2.
1
Все понятия темы.
Все умения по
теме.
Задачники.
Дидактические и
раздаточные
пособия.
Дидактические
материалы.
Повт. §15 -20.
Тема 5. Подгруппа азота (10 часов).
22
Общая
характеристика
элементов
подгруппы азота.
Азот как элемент
и как простое
вещество.
1
Строение атомов
и молекул азота.
Свойства азота.
Взаимодействие с
металлами,
водородом и
кислородом.
Получение азота
из жидкого
воздуха. Азот в
природе и его
биологическое
значение.
История открытия
и исследования
элементов
подгруппы азота.
Уметь писать
уравнения
реакций в свете
представлений об
ОВР. Знать
круговорот азота в
природе (корни
культурных и
бобовых растений
с клубеньками).
Д. Слайд-лекция §21-22, упр. 1-6.
«Азот», проектор,
ноутбук.
Получение азота
(кристаллические
бихромат
аммония, нитрит
натрия, спирт,
ступка с пестиком,
фарфоровая
чашечка,
пробирка, спички).
Таблица
«Круговорот азота
в природе»
23-24
Аммиак. Соли
аммония.
2
Строение
Круговорот азота в
молекулы
Природе.
аммиака.
Свойства
аммиака:
взаимодействие с
водой, кислотами,
кислородом.
Донорноакцепторный
механизм
образования
связи в ионе
аммония.
Получение,
собирание и
распознавание
аммиака.
Свойства солей
аммония.
25
Оксиды азота.
1
Несолеобразующ Строение
ие и кислотные
молекулы
оксиды азота.
угарного газа.
Оксид азота (IV).
Азотная кислота и
её соли.
2
Свойства азотной Царская водка.
кислоты как
электролита и как
окислителя.
Взаимодействие
концентрированно
й и разбавленной
кислоты с медью.
Применение
азотной кислоты.
Нитраты, селитры.
26-27
Знать строение
молекулы
аммиака.
Донорноакцепторный
механизм
образования
связи в ионе
аммония.
Свойства
аммиака:
взаимодействие с
водой, кислотами,
кислородом.
Получение,
собирание и
распознавание
аммиака. Уметь
описывать
свойства с точки
зрения ОВР и
физиологическое
воздействие на
организм.
Знать свойства
кислородных
соединений азота,
уметь писать
уравнения
реакций,
доказывающих их
свойства с точки
зрения ОВР.
Знать свойства
азотной кислоты
как окислителя,
уметь писать
реакции
взаимодействия
концентрированно
й и разбавленной
азотной кислоты с
металлами.
Д. Получение,
§23, упр. 1-6.
собирание и
распознавание
аммиака
(гидроксид
кальция и хлорид
аммония,
газоотводная
трубка, штатив,
спиртовка, спички,
влажная
индикаторная
лакмусовая
бумага,
стеклянная
палочка,
концентрированна
я соляная
кислота). Таблица
«Применение
аммиака».
Д. Получение
оксида азота NO2
и его
взаимодействие с
водой. Медь,
оксид меди (II),
азотная кислота
концентрированна
я, вода.
Ряд активности
металлов.
Д.
Взаимодействие
азотной кислоты с
основаниями,
основными
оксидами, солями
(растворы азотной
кислоты,
гидроксида
натрия,
свежеприготовлен
ный гидроксид
меди (II), мрамор).
§24,
упр. 1-8.
§25,
упр. 1-9.
28
Фосфор как
элемент и простое
вещество.
1
Аллотропия
Круговорот
фосфора: белый фосфора в
фосфор, красный природе.
фосфор. Свойства
фосфора:
образование
фосфидов, оксида
фосфора (V).
Применение
фосфора и его
соединений.
Знать строение
атома Р,
аллотропные
видоизменения,
свойства и
применение
фосфора. Знать
применение
фосфора.
29
Соединения
фосфора.
1
Уметь писать
уравнения
реакций
образования
фосфидов,
фосфина, оксида
фосфора (V),
свойств
фосфорной
кислоты.
30
Обобщение и
систематизация
Знаний.
1
Фосфорная
Свойства
кислота и три
фосфина.
ряда ее солей:
фосфаты,
гидрофосфаты и
дигидрофосфаты.
Биологическое
значение
фосфора (фосфат
кальция, АТФ,
ДНК и РНК).
Решение
упражнений по
теме «Подгруппа
азота».
Повторение
ключевых понятий
темы.
Уметь вычислять
массовую
долю химического
элемента в
формуле,
массовую долю
вещества в
растворе,
количество
вещества, объём
или массу по
количеству
вещества, объёму
или массе
реагентов или
продуктов
реакции.
Д.
Видеофрагмент,
слайд-лекция,
проектор, ноутбук.
Горение фосфора,
образование
фосфорной
кислоты (красный
фосфор, ложечка
для сжигания
веществ, вода,
лакмус, колба,
спички,
химический
стакан), Таблица
«Круговорот
фосфора в
природе»
Д.
Взаимодействие
фосфорной
кислоты с
щелочами и
солями. Растворы
фосфорной
кислоты,
гидроксида
натрия, нитрата
серебра.
§26,
упр. 1-6
Периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева. Ряд
активности
металлов. ДМ,
сборники задач.
§21-27 повторить.
§27,
упр. 1-5.
31
Контрольная
работа №3.
1
Все понятия темы.
Все умения по
теме.
Дидактические
материалы.
Тема 6. Подгруппа углерода (6 часов).
32
Положение
элементов
подгруппы
углерода в ПС.
Строение их
атомов.
Аллотропные
модификации
углерода.
1
Строение атома и Фуллерен.
степень
окисления
углерода.
Аллотропия
углерода: алмаз и
графит.
Древесный
активированный
уголь. Адсорбция
и ее применение.
Уметь составлять
схемы строения
атома углерода.
Знать и уметь
характеризовать
свойства
модификаций
углерода.
33
Химические
свойства
углерода.
Круговорот
углерода в
природе.
1
Химические
Круговорот
свойства
углерода в
углерода.
природе.
Взаимодействие с
кислородом,
металлами,
водородом, с
оксидами
металлов,
Карбиды кальция
и алюминия.
Круговорот
углерода в
природе.
Знать и уметь
характеризовать
химические
свойства
углерода.
Д. Слайдпрезентация
темы, ПК,
проектор. Модели
кристаллических
решеток алмаза и
графита.
Адсорбция.
(Древесный уголь,
таблетки
карболена,
растворы чернил,
сока свеклы,
вишневого
компота,
одеколон,
стеклянная трубка
штатив, вата,
речной песок,
стакан, колба.)
Противогаз.
Таблица
«Круговорот
углерода в
природе». Слайдлекция,
компьютер,
проектор.
§28-29.
Упр. 1-6.
§30.
Упр. 1-7.
Действие угарного Уметь писать
газа на организм уравнения
человека.
реакций,
отражающие
свойства оксидов
углерода. Знать
качественные
реакции на
углекислый газ.
Знать
физиологическое
действие на
организм угарного
газа. Уметь
оказывать первую
помощь при
отравлении.
35
Угольная кислота
1
Угольная кислота Понятие
Уметь писать
и её соли.
и ее соли.
жесткости воды и уравнения
Карбонаты и
способы ее
реакций,
гидрокарбонаты. устранения.
отражающие
Превращение
свойства оксидов
карбонатов в
углерода. Знать и
гидрокарбонаты и
уметь выполнять
обратно.
качественные
Качественная
реакции на
реакция на соли
карбонаты.
угольной кислоты.
Кремний и его
1
Природные соединения кремния:
Силикат Знать свойства, значение
соединения.
кремнезём, кварц, силикаты,
ная
соединений кремния в
алюмосиликаты, асбест. Биологическое промыш живой и неживой природе.
значение кремния. Свойства кремния:
ленность Уметь составлять формулы
полупроводниковые, взаимодействие с . Стекло. соединений кремния,
кислородом, металлами, щелочами.
Цемент. уравнения реакций,
Оксид кремния (IV): его строение и
иллюстрирующие свойства
свойства.
кремния и силикатов.
Кремниевая кислота и ее соли.
Растворимое стекло. Применение
кремния и его соединений.
34
36
Оксиды углерода.
1
Оксид углерода
(II) или угарный
газ: получение,
свойства,
применение.
Оксид углерода
(IV) или
углекислый газ.
Получение,
свойства,
применение.
Д. Получение,
§31.
собирание и
Упр. 1-6.
распознавание
углекислого газа.
(Мрамор, соляная
кислота, стаканы,
свечи,
известковая вода.)
Модель,
имитирующая
огнетушитель и
объясняющая
принцип его
работы.
Л. Качественная §32,
реакция на
упр. 1-7.
карбонат-ион.
(Образцы
карбонатов,
соляная кислота,
пробирки с
газоотводными
трубками,
известковая вода).
Слайд-лекция,
§34,
проектор, ноутбук.
упр. 1-5.
Л. Знакомство с
образцами природных
соединений неметалла
(кремния).
Д. Получение
кремниевой кислоты.
(Силикат натрия,
соляная кислота,
пробирка.) Образцы
изделий из фарфора
различных марок,
фаянса, стекла.
Иллюстрации
витражей.
37
Практическая
работа №2
«Получение,
собирание и
распознавание
газов».
1
Правила техники безопасности при
выполнении данной работы.
Технологическая схема работы.
Способы собирания газов.
Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием. Получать и
собирать газы: водород,
кислород,
аммиак, углекислый газ.
Распознавать опытным
путем кислород, водород,
углекислый газ и аммиак.
Инструкции для
выполнения данной
работы.
Получение, собирание
и распознавание Н2.
Пробирка с
газоотводной трубкой,
цинк, соляная кислота,
спички.
Получение, собирание
и распознавание
аммиака.
Пробирка с крист.
гидроксидом кальция и
хлоридом аммония, с
газоотводной трубкой,
лакмусовая бумага.
Получение, собирание
и распознавание О2.
Пробирка с
перманганатом калия,
спиртовка, спички,
лучинка.
Получение, собирание
и распознавание СО2.
Соляная кислота,
мрамор, пробирки с
газоотводной трубкой,
известковая вода.
Тема 7. Общие сведения об органических соединениях (12 часов).
38
Возникновение и
развитие
органической
химии.
Классификация
углеводородов.
1
Первоначальные
сведения о
строении
органических
веществ. Теория
витализма.
Ученые, работы
которых
опровергли
теорию
витализма.
Понятие об
изомерии и
гомологическом
ряде.
Рациональная
Знать
номенклатура ОВ. особенности
органических
соединений,
валентность и
степень
окисления
элементов в
соединениях.
Уметь определять
изомеры и
гомологи.
Д. Слайд§ 35-36.
презентация,
Упр. 1-9.
проектор, ноутбук.
Модели молекул
органических
соединений.
Портреты
Бутлерова,
Вёлера.
39
Алканы.
1
Строение
алканов.
Номенклатура
алканов.
Углеводороды:
метан, этан.
Особенности их
физических и
химических
свойств.
40
1
Качественный и
количественный
состав
органического
вещества.
41
Практическая
работа №3
«Определение
качественного
состава
органического
вещества».
Алкены.
1
42
Алкины.
1
Непредельные
углеводороды:
этилен.
Химическое
строение
молекулы
этилена. Двойная
связь.
Взаимодействие
этилена с водой.
Полимеризация.
Полиэтилен и его
значение.
Непредельные
углеводороды:
ацетилен.
Химическое
строение
молекулы
ацетилена.
Тройная связь.
Хим. свойства.
Электронное и
Знать понятия:
пространственное предельные
строение алканов. углеводороды,
гомологический
ряд предельных
углеводородов,
изомерия.
Уметь записывать
структурные
формулы
изомеров и
гомологов. Давать
названия
изученным
веществам.
Циклоалканы.
Уметь опытным
путём определять
качественный
состав ОВ.
Д. Образцы
§38,
нефти, каменного упр.1-5.
угля и продуктов
их переработки,
горение
углеводородов и
обнаружение
продуктов их
горения.
Видеофайлы,
компьютер,
проектор
Электронное и
Уметь называть
пространственное изученные
строение алкенов. вещества, уметь
характеризовать
химические
свойства алкенов,
полимеров.
Д. Образцы
§39.
изделий из
Упр. 1-6.
полиэтилена,
качественные
реакции на
этилен.
Видеоэксперимен
т
«Взаимодействие
алкенов с
бромной водой».
Прибор с
Задачи в тетради.
газоотводной
трубкой, парафин,
сульфат меди (II),
известковая вода.
Электронное и
Уметь называть
Слайд-лекция,
пространственное изученные
проектор,
строение алкинов. вещества,
компьютер.
характеризовать
химические
свойства алкинов.
§40.
Упр. 1-6.
43
Спирты.
1
44
Предельные
одноосновные
карбоновые
кислоты.
1
45
Жиры.
1
Спирты и их
атомность.
Метанол, этанол,
этиленгликоль,
глицерин –
важнейшие
представители
класса спиртов, их
строение и
свойства. Понятие
о карбонильной
группе и
альдегидах.
Карбоксильная
группа и общая
формула
предельных
одноосновных
карбоновых
кислот.
Муравьиная и
уксусная кислоты
— важнейшие
представители
класса
предельных
одноосновных
карбоновых
кислот, их
строение и
свойства
Предельные и
непредельные
жирные кислоты.
Жиры как
сложные эфиры.
Растительные и
животные жиры,
их применение.
Понятие о мылах,
синтетических
моющих
средствах.
Уметь описывать
свойства и
физиологическое
действие на
организм
этилового спирта.
Д.
§42.
Видеофрагменты Упр. 1-3.
по теме «Св-ва
спиртов».
Образцы спиртов
(этанол,
глицерин).
Л. Качественная
реакция на
глицерин.
CD «Открытая
химия».
Карбоновые
Уметь
кислоты в составе характеризовать
растений.
типичные
свойства уксусной
кислоты.
Д. Образцы
§43.
кислот
Упр.1-5.
(муравьиной,
уксусной,
стеариновой).
Лакмус, гранулы
цинка, раствор
гидроксида
натрия, оксид
магния,
свежеприготовлен
ный гидроксид
меди (II).
ДМ.
Природные
источники
углеводородов.
Получение мыла
из жиров.
Д. Образцы
Иметь
представление о жиров. Таблицы.
биологически
важных
органических
веществах: жирах
как сложных
эфирах глицерина
и жирных кислот.
§44,
упр. 1-3.
46
Углеводы.
1
47
Белки.
1
48
Обобщение и
систематизация
знаний.
1
49
Контрольная
работа №4.
1
Углеводы:
Клетчатка.
моносахариды,
дисахариды,
полисахариды.
Глюкоза и
фруктоза.
Сахароза.
Крахмал.
Целлюлоза.
Аминокислоты.
Биологическая
роль аминокислот.
Пептидная связь и
полипептиды.
Уровни
организации
структуры белка.
Свойства белков и
их биологические
функции.
Качественные
реакции.
Отработка
теоретического
материала в
рамках данной
темы.
Все понятия темы
7.
Иметь
первоначальные
представления о
строении
углеводов.
Глюкоза, ее
свойства и
значение.
Д. Глюкоза,
§45.
сахароза,
Упр. 1-5.
крахмал,
целлюлоза (вата).
Коллекции.
Иметь
первоначальные
сведения о белках
и аминокислотах,
их роли в живом
организме.
Д. Качественные §46.
реакции на белки. Упр. 1-4.
Л. Денатурация
белков.
Видеофрагменты.
Знать формулы
ДМ.
Повт. § 38-46.
метана и его
Задачники.
ближайших
Электронный тест.
гомологов,
этилена,
ацетилена и его
ближайших
гомологов. Уметь
писать уравнения
реакций
органических
веществ, решать
простейшие
цепочки
превращений.
Уметь вычислять
массы, объёмы,
количества
вещества по
формулам
органических
соединений и
уравнениям
реакций.
Все умения темы
7.
Тема 8. Металлы (13 часов).
50
Элементыметаллы.
Строение атомов.
Положение в ПС.
1
Характеристика
положения
элементовметаллов в
периодической
системе.
Строение атомов
металлов.
Металлические
кристаллические
решетки.
Металлическая
химическая связь.
Физические
свойства
металлов простых
веществ. Легкие и
тяжелые металлы.
Черные и цветные
металлы.
Драгоценные
металлы.
Краткий
исторический
обзор: век медный
– век бронзовый –
век железный.
Знать:
- положение
элементов
металлов в П.С;
- физические
свойства
металлов:
пластичность,
электро- и
теплопроводность
, металлический
блеск, твердость,
плотность.
Уметь:
- характеризовать
металлы на
основе их
положения в
периодической
системе
Д.И.Менделеева и
особенностей
строения их
атомов.
Использовать
приобретенные
знания и умения в
практической
деятельности и
повседневной
жизни:
- для безопасного
обращения с
металлами;
- экологически
грамотного
поведения в
окружающей
среде;
- критической
оценки
информации о
веществах,
используемых в
быту.
ПСХЭ.
§47,
Сборник
упр. 1-5.
«Контрольные и
проверочные
работы. Химия 9»
к учебнику
Габриеляна.
Л. Знакомство с
образцами
металлов и
сплавов (по
коллекции).
Таблицы:
«Относительная
твердость
некоторых
металлов»,
«Плотность
некоторых
металлов»,
«Температура
плавления
некоторых
металлов».
51
Химические
свойства
металлов.
52
Сплавы. Коррозия 1
металлов и
сплавов.
53
Щелочные
металлы.
1
1
Характеристика
общих химических
свойств металлов
на основании их
положения в ряду
напряжения в
свете
представления об
ОВР.
Правила
применения
электрохимическо
го ряда
напряжений при
определении
возможности
взаимодействия с
растворами
кислот и солей.
Поправки к
правилам
применения
электрохимическо
го ряда
напряжения.
Сплавы и их
классификация.
Черные металлы:
чугуны и стали.
Цветные металлы:
бронза, латунь,
мельхиор,
дюралюминий.
Характеристика
сплавов, их
свойства.
Значение
важнейших
сплавов. Коррозия
металлов.
Кристаллическая
структура
металлов и её
влияние на
свойства
вещества.
Знать: общие
химические
свойства
металлов:
взаимодействие с
неметаллами,
водой, кислотами,
солями.
Уметь записывать
уравнения
реакций
взаимодействия с
неметаллами,
кислотами,
солями, используя
электрохимически
й ряд напряжения
металлов для
характеристики
химических
свойств.
Д. Горение
§48.
магния.
Упр.1-9.
Взаимодействие
натрия и кальция
с водой (вода,
фенолфталеин).
Взаимодействие
металлов с
галогенами (смесь
порошка
алюминия с мелко
растертым
йодом),
фарфоровая
чашка, вода,
пипетка).
Взаимодействие
металлов с серой.
Специфические
виды коррозии.
Знать
классификацию
сплавов на основе
черных {чугун и
сталь) и цветных
металлов,
характеристику
физических
свойств Me.
Уметь описывать
свойства и
области
применения
различных
металлов и
сплавов.
Уметь
характеризовать
химические
элементы натрий
и калий по
положению в
ПСХЭ Д.И.
Л. Знакомство с
образцами
металлов и
сплавов (по
коллекциям).
Репродукции и
фотографии
произведений
искусства из
сплавов.
§49.
Упр. 1-3.
Образцы
щелочных
металлов.
Д.
Взаимодействие
натрия с водой
(вода,
§50.
Упр. 1-6.
Строение атомов Супероксиды.
элементов
главной
подгруппы первой
группы. Щелочные
металлы -простые
вещества. Общие
физические
свойства
щелочных
металлов.
Химические
свойства
щелочных
металлов:
взаимодействие с
простыми
веществами, с
водой. Природные
соединения,
содержащие
щелочные
металлы, способы
получения
металлов. Обзор
важнейших
соединений
щелочных
металлов:
щелочи, соли
(хлориды,
карбонаты,
сульфаты,
нитраты).
Природные
соединения
щелочных
металлов.
Менделеева и
строению атомов.
Уметь составлять
уравнения
химических
реакций (ОВР),
характеризующих
химические
свойства натрия и
калия.
Уметь
характеризовать
свойства
важнейших
соединений
щелочных
металлов. Знать
применение
соединений.
фенолфталеин,
натрий).
Горение натрия в
кислороде.
Схема «Натрий и
калий в организме
человека»,
«Натрий и калий в
продуктах
питания».
Видеофильм.
Слайдлекция, проектор,
ноутбук.
Л. Распознавание
катионов натрия и
калия по окраске
пламени.
CD «Виртуальная
лаборатория».
54-55
Щелочноземельные
металлы.
2
Строение атомов Роль щ-з
щелочноземельны металлов в живой
х металлов.
природе.
Физические
свойства.
Химические
свойства:
взаимодействие с
простыми
веществами, с
водой, с оксидами
(магний, кальцийтермия).
Важнейшие
соединения: оксид
кальция –
негашеная
известь, оксид
магния – жженая
магнезия,
гидроксид
кальция, соли
(мел, мрамор,
известняк, гипс,
фосфаты и др.).
Применение
важнейших
соединений. Роль
химических
элементов –
кальция и магния
–в
жизнедеятельност
и живых
организмов.
Уметь
характеризовать
химические
элементы –
кальций и магний
– по положению в
ПСХЭ
Д.И. Менделеева
и строению
атомов.
Уметь составлять
уравнения
химических
реакций (ОВР).
Знать важнейшие
соединения
щелочноземельны
х металлов. Уметь
на основании
знаний их
химических
свойств
осуществлять
цепочки
превращений.
Уметь
характеризовать
свойства оксидов
и гидроксидов
щелочноземельны
х металлов.
Образцы
§51-52.
металлов:
Упр. 1-4.
кальция, магния и
их важнейших
природных
соединений.
Д. Горение
магния.
Взаимодействие
кальция с водой
(вода,
фенолфталеин,
кальций, чашка
Петри).
Л. Распознавание
катионов кальция
и бария (растворы
солей кальция и
бария, серной
кислоты,
карбоната натрия,
пробирки).
Слайдпрезентация
«Щелочноземельн
ые Me».
Таблицы:
«Магний и
кальций в
организме
человека»,
«Магний и
кальций в
продуктах
питания».
56-57
Алюминий и его
соединения.
2
Строение атома
Металлы ралюминия.
семейства
Физические,
II! группы ПС
химические
свойства
алюминия:
взаимодействие с
простыми
веществами,
кислотами.
Алюминотермия.
Природные
соединения
алюминия и
способы его
получения.
Области
применения
алюминия.
Соединения
алюминия:
амфотерность
оксида и
гидроксида.
Важнейшие соли
алюминия.
Применение
алюминия и его
соединений.
Уметь
характеризовать
химический
элемент
алюминий по
положению
в ПСХЭ Д.И.
Менделеева
и строению атома.
Знать
химические
свойства.
Уметь
характеризовать
свойства оксида и
гидроксида
алюминия.
Знать природные
соединения
алюминия.
Знать применение
алюминия и его
соединений.
Образцы
§53.
алюминия
Упр. 1-3.
(гранулы, пудра) и
его природных
соединений.
Слайд-лекция,
проектор, ноутбук.
Таблица
«Основные
области
применения
алюминия и его
сплавов».
Д.
Взаимодействие
алюминия с
кислотами
(пробирки,
гранулы
алюминия,
соляная кислота).
Д. Амфотерность
гидроксида
алюминия
(растворы едкого
натра, соляной
кислоты, соли
алюминия,
пробирки).
58-59
Железо и его
соединения.
2
Строение атома
Получение чугуна
железа. Степени и стали.
окисления железа.
Физические,
химические
свойства железа:
взаимодействие с
простыми
веществами,
водой, кислотами,
солями. Железо в
природе,
минералы железа.
Соединения
катионов железа;
Fe2+, Fe3+.
Железо - основа
современной
техники.
Понятие коррозии.
Роль химического
элемента железа
в
жизнедеятельност
и живых
организмов.
Уметь составлять
схему строения
атома, записывать
уравнения
реакций
химических
свойств железа
(ОВР) с
образованием
соединений с
различными
степенями
окисления
железа.
Уметь
осуществлять
цепочки
превращений,
определять
соединения,
содержащие ионы
Fe2+ и Fe3+ с
помощью
качественных
реакций.
Знать химические
свойства
соединений
железа (II) и (III).
Л. Знакомство с
§54.
образцами руд и Упр. 1-5.
сплавов железа
(коллекции).
Растворение
железа в соляной
кислоте
(пробирка,
железные опилки,
соляная кислота).
Вытеснение
одного металла
другим из
раствора соли
(раствор медного
купороса,
железная скрепка
или кнопка).
Слайд-лекция,
проектор, ноутбук.
Л. Получение
гидроксидов
железа +2 и +3 и
изучение их
свойств (растворы
солей железа +2 и
+3, раствор
гидроксида
натрия, соляная
или серная
кислота,
спиртовка,
спички).
Д. Качественные
реакции на ионы
железа (растворы
солей железа +2 и
+3, растворы
красной кровяной
соли и желтой
кровяной соли,
роданида калия,
пробирки).
60
Практическая
работа №4
«Решение
экспериментальн
ых задач по теме
«Металлы».
1
Правила техники
безопасности при
выполнении
данной работы.
Объяснять
результаты и
записывать
уравнения
соответствующих
реакций в
молекулярной и
ионной формах.
61
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Металлы».
1
Повторение
ключевых
моментов темы
«Металлы»:
физические и
химические
свойства
металлов и их
важнейших
соединений.
Контроль знаний
правил техники
безопасности при
выполнении
данной работы.
Уметь:
- обращаться с
химической
посудой и
лабораторным
оборудованием;
- распознавать
опытным путем
соединения
металлов.
Использовать
приобретенные
знания и умения в
практической
деятельности и
повседневной
жизни:
- для безопасного
обращения с
веществами и
материалами.
Знать строение
атомов
металлических
элементов,
физические и
химические
свойства,
применение
металлов и их
важнейших
соединений.
Уметь составлять
уравнения
реакций в
молекулярной и
ионной формах,
объяснять ОВР
металлов и их
соединений.
Инструкции.
Пр. на стр. 255.
Таблица
растворимости.
Растворы хлорида
бария, серной
кислоты, нитрата
серебра, медного
купороса,
гидроксида
натрия, соляная
кислота,
железные скрепки
или кнопки,
спиртовка, спички,
пробирки.
Железные опилки,
серная кислота,
растворы хлорида
железа (II),
гидроксида
натрия, серной
кислоты.
ПСХЭ.
§ 50-54,
Ряд активности
повторить.
металлов.
ДМ.
Компьютерный
тест «Металлы».
62
Контрольная
работа №5.
1
Тематический
контроль знаний.
Знать строение
атомов
металлических
элементов,
физические и
химические
свойства,
применение
металлов и их
важнейших
соединений.
Уметь составлять
уравнения
реакций в
молекулярной и
ионной формах,
объяснять ОВР
металлов и их
соединений.
ДМ.
Контрольные и
проверочные
работы.
Проекты по
выбранным
темам.
Тема 9. Химия и жизнь (4 часа).
63-64 Человек в мире
веществ.
2
Химические реакции в ОС. Роль химии в
жизни современного человека.
Проблемы безопасного использования
веществ и химических реакций в
повседневной жизни. Макро- и
микроэлементы. Роль микроэлементов в
жизнедеятельности растений, животных
и человека.
65-66 Производство
неорганических
веществ и их
применение.
2
Виды химического производства, его
плюсы и минусы, последствия.
Производство серной кислоты.
Металлургия.
Минерал
ьные
удобрен
ия.
Уметь использовать
приобретенные знания и
умения для безопасного
обращения с веществами и
минералами.
Иметь представления о
лекарственных препаратах,
об их применении.
Использовать
приобретенные знания для
безопасного обращения с
веществами.
Уметь оценивать влияние
химического загрязнения
окружающей среды на
организм человека.
Защита Уметь видеть
проектов экологические проблемы
.
вокруг нас и экологически
грамотно вести себя в
окружающей среде.
Д. Образцы
строительных и
поделочных
материалов.
Слайд-лекция «Химия
вокруг нас», ПК,
проектор.
Компьютерная
презентация темы
«Красота и здоровье»,
проектор, ноутбук.
Таблицы.
Схемы.
§55-57.
Упр. 1-6.
Слайд-лекция,
проектор, ноутбук,
видео.
§59-60.
67
Итоговая
контрольная
работа (или
итоговый тест).
1
68
Резерв.
1
Обобщение и систематизация знаний по
курсу химии 9 класса.
Знать: важнейшие
химические понятия:
химический элемент, атом,
молекула, относительные
атомная и молекулярная
массы, ион; периодический
закон; важнейшие
качественные реакции.
Уметь:
- характеризовать
химический элемент (от
водорода до кальция) на
основе его положения в ПС
и особенностей строения
его атома;
- составлять формулы
неорганических соединений
изученных классов, писать
уравнения ОВР и в ионном
виде.
Дидактические
материалы,
обобщающие таблицы,
тесты.
ПРИМЕРНАЯ ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
Вариант 1
1. Докажите амфотерность гидроксида хрома(III), приведя соответствующие уравнения в молекулярной и ионной формах.
2. Дайте характеристику реакции, уравнение которой приведено ниже, по всем изученным признакам классификации реакций:
CO2(r) + C(r) ↔ 2CO(r) + Q
3. В реакции восстановления водородом оксида меди (II) массой 8 г образовалось 3,84 г меди. Чему равна массовая доля выхода продукта реакции?
4. Дана схема превращений: К  КОН  Fe(OH)2  FeO
Напишите молекулярные (а для второго превращения – ионные) уравнения реакций.
5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O
Вариант 2
1. Напишите уравнения реакций, которые произойдут при внесении натрия в водный раствор сульфата меди.
2. Дайте характеристику реакции, уравнение которой приведено ниже, по всем изученным признакам классификации реакций:
N2(r) + 3H2(r) ↔ 2NH3(r) + Q
3. При разложении 1 кг карбоната кальция получили 504 г оксида кальция. Чему равна массовая доля выхода продукта реакции?
4. Дана схема превращений: Сu  Cu(NO3)2  Х  СuО
Напишите молекулярные (а для второго превращения – ионные) уравнения реакций.
5. Вставьте в схему ОВР формулу пропущенного вещества и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Сu + НNO3(конц)  Cu(NO3)2 + ...... + Н2О