Document 852472

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Сошниковская средняя общеобразовательная школа»
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
«Сошниковская средняя общеобразовательная школа»
Рассмотрено
Утверждаю
Школьным методическим объединением
Директор школы
Руководитель ШМО
_____________ Н.В. Павликова
____________/_____________________
Приказ №______от ____________
Протокол №______ от ______________2013 г
Рабочая программа
по химии
9класс
Учитель: Васильева Т.В.
Категория: первая
Стаж работы: 37 лет
2013 г
2013 г
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, химияосновной школе: Программы. – М.: ВентанаГраф, 2005. – 72 с., отражающей содержание (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
/О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2008.). Программа рассчитана на 68 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в
неделю, и в соответствии с выбранным учебником: О.С. Габриелян . химия – 9, М.: Дрофа, 2008 г. Примерная программа с дополнениями,
не превышающими требования к уровню подготовки обучающихся.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве
и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека
и окружающей среде.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности
и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования
являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение
практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных
задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также
правил здорового образа жизни.
Рабочая программа предусматривает формирование у школьников общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций.
Познавательная деятельность
1. Использование методов научного познания, таких как наблюдение, измерение, эксперимент моделирование.
2. Формирование умения различать факты, гипотезы, причины, следствия, законы, теории.
3. Овладение алгоритмическими способами решения задач.
Информационно - коммуникативная деятельность
1. Способность понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение.
2. Использовать для решения учебных задач различные источники информации.
Рефлексивная деятельность
1. Владение навыками самоконтроля, умение предвидеть результаты своей деятельности.
Построение курса отличается от традиционного. Обучение химии в основной школе рассматривается как этап непрерывного образования,
начинающегося в основной школе и заканчивающегося в старших классах, и основывается на социально-личностном подходе.
В соответствии с этим подходом выделяются 4 группы целей.
1. Усвоение опыта предшествующих поколений. формирование знаний основ химии : факта понятий, законов, элементов химических
теорий; формирование знаний об экспериментальном метод познания в химии и представлений о роли эксперимента и теории в познании;
формирование представлений о логике научного познания, знаний о применении явлений и законов в технике экспериментальных умений,
умений объяснять явления, применять знания к решению практических) теоретических задач; формирование представлений о значении
химии для техники и других наук.
2. Развитие функциональных механизмов психики ребенка: восприятия, памяти, речи, мышления
3. Формирование обобщенных типовых свойств личности: самостоятельности, эстетического восприятия мира, умения оценивать
достижения науки, осознавать место нравственных проблем в науке и ЭКОЛОГИИ; развитие общих умственных способностей.
4. Формирование индивидуальных свойств личности: развитие способностей, интереса к химии ; формирование мотивов учения.
2. СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
№
Содержание учебного Количество
материала
часов
1
Повторение основных
4 час.
Лабораторные работы и
практические работы
Контрольные работы
вопросов курса 8
класса и введение в
курс 9 класса
Скорость химической
реакции
6 часов
6
2.
2
Металлы
14 час
5
3
Химический
практикум
3 час
4
Неметаллы
23 час
Пр. раб .№1
«Осуществление
цепочки
химических
превращений
металлов».
Пр. раб. №2 « Получение и свойства соединений металлов».
Пр.раб.№3 «Решение экспериментальных задач на
распознавание и получение веществ».
5
7
Химический
практикум
3 час
8
Органические
соединения
13 час
9.
Химический
практикум
2
10. Итоговое занятие
1
Конт. работа №1
Конт. работа №2
Пр.раб.№4 Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа кислорода».
Пр.раб.№5 Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппы азота и углерода».
Пр.раб.№6 Получение, собирание и распознавание газов.
Конт. работа №3
Итого
68
16; 6
3
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА
И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (4часов)
Классификация химических элементов. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Классификация химических элементов. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Генетические ряды. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия): взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И.Менделеева
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ (6 часов)
Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры. Катализаторы,
ингибиторы. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.
МЕТАЛЛЫ (1 4+3 часов)
Характеристика химических элементов-металлов в периодической системе элементов. Свойства простых веществ (металлов). Коррозия металлов.
Сплавы: чёрные и цветные. Металлы. Общие способы получения металлов. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы элементов Д.
И. Менделеева: натрий, калий. Соединения щелочных металлов. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы элементов Д. И.
Менделеева: магний, кальций. Соединения щелочноземельных металлов. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы элементов
Д. И. Менделеева: алюминий. Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Железо как элемент побочной подгруппы 8 группы.
Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа.
НЕМЕТАЛЛЫ (23 +3 часов)
Свойства простых веществ (неметаллов). Водород, его свойства. Получение и применение. Хим. элементы главных подгрупп периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева: хлор, бром, йод. Строение атомов галогенов и их степени окисления. Галогеноводородные
кислоты и их соли. Кислород, его свойства. Получение и применение. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева: сера. Строение атома серы. Оксиды серы (IV и VI), серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Хим.
элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: азот. Аммиак и его свойства.
Соли аммония. Азотная кислота и её свойства Соли азотной кислоты. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева: фосфор. Соединения фосфора: оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и её соли. Оксиды углерода: угарный и
угле-кислый газ. Угольная кислота и её соли. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:
кремний. Кремниевая кислота и её соли. Количество вещества. Молярный объем. Основные теоретические вопросы по теме «Неметаллы».
Основные теоретические вопросы по теме «Неметаллы».
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (15 часов)
Органические вещества. Причины многообразия соединений углерода. Органические вещества. Предельные углеводороды: метан. Непредельные
углеводороды: этилен. Реакция горения, присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды. Реакция полимеризации этилена. Органические
вещества. Спирты (метанол, этанол), их физиологическое действие. Органические вещества. Понятие о карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Реакция этерификации. Биологически важные органические вещества: жиры. Физические и химические
свойства. Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, строение, биологическая роль белков. Понятие
о полимерах. Природные, химические и синтетические полимеры. Основные классы органических веществ.
3. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым
элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания
реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.
Календарно – тематическое планирование
Тема урока
1
2
Кол-во
часов
№
п/п
Тип
урок
а
Элементы
содержания
Требования к уровню
подготовки обучающихся
(результат)
ЭОР
ЭДС
3
4
5
6
7
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса(4 часа)
1.
Свойства неорганических
веществ в свете ТЭД и ОВР.
2.
Характеристика химического 1
элемента на основании
положения в ПСХЭ.
УОСЗ
УОСЗ
1
Основные классы неорганических
соединений в свете теории
электролитической диссоциации и
процессов окисления – восстановления
Знать состав и свойства
основных классов
неорганических соединений в
свете теории электролитической
диссоциации и процессов
окисления – восстановления.
Строение атома, характер простого
вещества, соединений. Генетические
ряды металлов и неметаллов.
Уметь давать характеристику
химическому элементу по
положению в ПСХЭ Д.И.
Менделеева, строению атома.
Дата
проведения
план
факт
9
10
Амфотерные оксиды и
гидроксиды.
1
4.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева.
1
УКИЗ
УИПЗЗ
3.
Понятие о переходных элементах.
Амфотерность. Генетический ряд
переходного элемента.
Знать понятия переходные
элементы, амфотерность. Уметь
составлять уравнения реакций с
амфотерными оксидами и
гидроксидами.
Периодический закон и периодическая
система химических элементов
Д.И.Менделеева в свете учения о
строении атома. Их значение.
Предсказания Д.И.Менделеева для
германия, скандия. Галлия.
Знать: формулировку закона.
Уметь: объяснять
закономерности изменения
свойств элементов,
характеризовать химические
элементы на основе их
положения в ПСХЭ Д,И.
Менделеева и особенностей
строения их атомов.
Видео
Скорость химических реакций. Химическое равновесие (6 часов)
Скорость химической
реакции. Зависимость
скорости реакции от
различных факторов.
Л.о. №1-№4
1
6.
Решение задач на скорость
химической реакции.
7.
Катализ и катализаторы.
Л.о. №5
5.
Понятие о скорости химической
реакции. Единицы измерения
скорости химической реакции.
Зависимость скорости от различных
факторов.
Знать: формулировку скорости
химической реакции.
Зависимость скорости реакции
от различных факторов.
1
Задачи разных видов
Уметь решать задачи на скорость
химической реакции.
1
Понятие о катализаторе, катализе.
Понятие о ферментах.
Знать формулировки понятий
катализ, катализатор, ферменты.
Видео
Видео
8.
Обратимые и необратимые
реакции. Л. о. №6
1
Понятие об обратимости
химических реакций, Условия
протекания необратимых реакций.
Знать формулировки понятий
обратимые и необратимые
реакции. Уметь приводить
примеры.
9.
Химическое равновесие и
способы его смещения.
1
Понятие о химическом равновесии
как характеристике обратимых
реакций. Принцип Ле Шателье
Уметь применять теоретический
материал при выполнении
различных упражнений.
10.
Обобщение и систематизация 1
знаний
ИКТ
Выполнение упражнений и контроль Обобщение знаний, решение
знаний.
задач и упражнений,
Тема 1 Металлы (14ч.)
Положение металлов в
периодической системе Д.И.
Менделеева. Металлическая
кристаллическая решетка и
металлическая химическая
связь.
1
13.
Химические свойства
металлов как
восстановителей.
1
14.
Способы получение
металлов: пиро-, гидро- и
1
УИП
ЗЗ
УИПЗЗ
УИПЗЗ
11.
Характеристика положение
металлов в периодической системе
Д.И. Менделеева. Строение атомов
металлов. Металлические
кристаллические решетки,
Металлическая химическая связь.
Знать: место положения
металлов в ПСХЭ Д.И.
Менделеева. Строение их
атомов, физические и
химические свойства.
Давать характеристику по
положению в таблице
Менделеева и строению атома.
Характеристика общих химических
свойств металлов на основании их
положения в электрохимическом
ряду напряжений в свете
представлений об окислительно восстановительных реакций
Уметь перечислять химические
свойства, составлять уравнения
реакций с металлами.
Важнейшие руды. Понятие о
металлургии.
Знать основные способы
получения металлов.
Видео
Коррозия металлов и
способы борьбы с ней.
Л. о. №7
1
16.
Общая характеристика
щелочных и
щелочноземельных
металлов. Металлы в
природе. Общие способы их
получения.
1
Физические и химические
свойства щелочных и
щелочноземельных
металлов.
1
18.
Важнейшие соединения
щелочных,
щелочноземельных
металлов. Л. о. №8
1
19.
Алюминий. Строение атома,
физические и химические
свойства простого вещества.
Л. о. №9
1
УИПЗЗ
УИПЗЗ
УИПЗЗ
17.
УИПЗЗ
15.
УИПЗЗ
электрометаллургия.
Общие понятия о коррозии
металлов.
Способы защиты металлов от
коррозии.
Сравнительная характеристика
щелочных и щелочноземельных
металлов по плану:
1. Строение атомов.
2. Простые вещества,
Физические и химические
свойства.
Сравнение физических и
химических свойств щелочных и
щелочноземельных металлов.
Знать: формулировку коррозии,
способы защиты металлов от
коррозии.
Уметь: характеризовать
щелочные и щелочноземельные
металлы по положению в ПСХЭ
Д.И. Менделеева, строению их
атомов. Знать общие способы их
получения.
Знать химические свойства
щелочных и щелочноземельных
металлов. Уметь доказывать
свойства уравнениями.
Обзор важнейших соединений
щелочных и щелочноземельных
металлов.
Перечислять названия и
формулы важнейших соединений
щелочных, щелочноземельных
металлов.
Строение атома алюминия,
физические и химические свойства.
Уметь: характеризовать
алюминий по положению в
ПСХЭ Д.И.Менделеева,
составлять уравнения
химических реакций. Знать его
физические и химические
свойства.
Видео
Видео
1
21.
Железо. Строение атома,
физические и химические
свойства простого вещества
1
22.
Соединения железа и их
значение. Л. о. №11
1
Амфотерность оксида и гидроксида
алюминия. Распространенность
алюминия в природе. Применение
алюминия на основе его свойств
Уметь: перечислять амфотерные
соединения алюминия,
составлять уравнения реакции с
ними.Знать области применения
алюминия и его солей.
Особенности строения электронных
оболочек атомов элементов
побочных подгрупп на примере
железа..Физические и химические
свойства железа.
Уметь: характеризовать железо
по положению в ПСХЭ
Д.И.Менделеева, составлять
уравнения химических реакций.
Знать его физические и
химические свойства.
Важнейшие соединения железа Fe2+
и Fe3+. Качественные реакции на
Fe2+ и Fe3+
Знать: качественные реакции на
Fe2+ и Fe3+, важнейшие соли
железа, значение железа, его
соединений и сплавов в природе
и народном хозяйстве Уметь
осуществлять переходы
соединениями железа.
Обобщение материала по
теме «Металлы».
1
24.
Контрольная работа № 1 по
теме «Металлы».
1
УПОК
23.
УОСЗ
УИПЗЗ
УИПЗЗ
Соединения алюминия
Применение алюминия и его
солей. Л. о. №10
20.
Обобщение знаний, решение задач и Уметь использовать
упражнений, подготовка к
теоретический материал при
контрольной работе.
выполнении упражнений и
решении задач.
Контроль знаний учащихся по
изученной теме.
Химический практикум (3 ч)
Использование теоретического
материала при выполнении
упражнений и решении задач.
Видео
Видео
Пр. р .№ 1 «Осуществление
цепочки химических
превращений». Инструктаж
по ТБ
1
26.
Пр. р. № 2 «Получение и
свойства соединений
металлов». Инструктаж
по ТБ
1
27.
Пр. р.№ 3. «Эксп. зад. по
распознаванию и получению
в-в». Инструктаж по Т.Б
1
Осуществление цепочки
химических превращений. Правила
Т.Б.
УКИЗ
УКИЗ
УКИЗ
25.
Получение и свойства соединений
металлов. Правила Т.Б.
Экспериментальные задачи по
распознаванию и получению
веществ. Правила Т.Б
Уметь использовать
теоретический материал для
осуществления химический
превращений с металлами,
обращаться с
лаб.оборудованием.
Следовать правилами
пользования химической
посудой и лабораторным
оборудованием. Работа с
химическими веществами.
Уметь: определять соединения
металлов. Использовать
теоретический материал при
выполнении экспериментальных
задач.
Общая характеристика
неметаллов
1
29.
Водород
1
УИПЗЗ
28.
Положение элементов- неметаллов в Должны уметь описывать
ПСХЭ Д.И. Менделеева,
неметаллы по положению в
особенности строения их атомов.
ПСХЭ Д.И. Менделеева
Кристаллическое строение
неметаллов – простых веществ.
УИПЗЗ
Тема 2 Неметаллы (23ч.)
Строение атомов галогенов, их
степени окисления. Галогеныпростые вещества Закономерности
в изменении их физических и
химических свойств в зависимости
от увеличения порядкового номера
Уметь перечислять галогены,
составлять уравнения реакций с
галогенами. Знать физические и
химические свойства галогенов.
Видео
Галогены
1
31.
Соединения галогенов.
1
УИПЗЗ
30.
УУИПЗЗ
химического элемента.
Строение и свойства галогенов.
Галогены простые вещества
Знать: знаки галогенов. Место их
положения в таблице Д.И.
Менделеева
Видео
Уметь: составлять уравнения
реакций с галогенами
Галогеноводородные кислоты и их
соли (свойства, качественная
реакция на хлорид-ион).
Применение галогенов и их
соединений в народном хозяйстве.
Знать: формулы
галогеносодержащих кислот,
способы их получения, реактивы
на анионы галогенов. Уметь
составлять уравнения реакций
.
Кислород
1
Свойства, способы получения,
применение
Уметь: называть место
положения кислорода в таблице
Д.И. Менделеева, составлять
Видео
уравнения реакции, приведенные
в параграфе
33.
Сера. Строение атома,
аллотропия, свойства и
применение ромбической
серы.
1
Строение атома серы. Аллотропия.
Физические свойства ромбической
серы
Уметь характеризовать серу по
положению в ПСХЭ Д.И.
Менделеева. Знать: что такое
меркуризация, физические и
химические свойства серы.
34.
Соединения серы.
1
35.
Свойства конц. серной
кислоты
1
УИПЗЗ
Получение и свойства оксидов серы Знать формулы и свойства
(IV) и (VI)
изученных веществ, уметь
составлять уравнения реакций,
составлять электронный баланс.
УИПЗЗ
УИПЗЗ
32.
Характеристика серосодержащих
кислот в свете представлений об
электролитической диссоциации и
Знать формулы и свойства
изученных веществ, уметь
составлять уравнения реакций с
Видео
Видео
Азот. Строение атома и
1
молекулы, свойства простого
вещества.
37.
Аммиак, строение, свойства,
получение и применение.
38.
Соли аммония, их свойства и 1
применение. Л. о. №12
39.
Кислородные соединения
азота.
1
40.
Соли азотной кислоты.
Л. о. №13
1
УИ
36.
конц. серной кислотой,
составлять электронный баланс.
Строение атома азота. Строение его
молекулы. Физические и
химические свойства азота в свете
представлений об окислительно –
восстановительных реакциях.
Уметь характеризовать серу по
положению в ПСХЭ
Д.И.Менделеева, составлять
уравнения реакций с азотом.
Знать физ. и хим. свойства.
Строение молекулы аммиака.
Физические и химические свойства.
Называть свойства аммиака.
Определять вид химической
связи в молекуле аммиака,
Видео
валентность и степень окисления
азота в аммиаке.
Состав, получение, физические и
химические свойства.
Составлять формулы солей
аммония, уравнения химических
реакций с солями аммония.
Называть их названия. Области
их применения.
Оксиды азота. Азотная кислота
Знать: формулы оксидов азот,
азотной кислоты
Уметь: определять степень
окисления азота в его
соединениях, составлять
уравнения реакции в
молекулярном и ионном виде
Нитраты и нитриты, их свойства.
Применение в народном хозяйстве.
Проблема повышенного содержания
нитратов и нитритов в
сельскохозяйственной продукции
Знать формулы изученных
веществ, составлять уравнения
реакций, приведенных в
учебнике
УИПЗЗ
УИПЗЗ
УИПЗЗ
1
ОВР
Видео
Видео
Фосфор и углерод.
Аллотропия.
1
Строение их атомов. Аллотропия.
42.
Химические свойства
фосфора и углерода.
1
43.
Соединения фосфора.
Л. о. №14
1
Оксид фосфора. Ортофосфорная
кислота и ее соли.
44.
Кислородные соединения
углерода. Л. о. №15
1
45.
Кремний и его соединения.
Л. о. №16
1
46.
Силикатная
промышленность.
1
47.
Решение задач.
1
48.
Обобщение знаний по теме
1
Знать химические свойства
фосфора и углерода. Уметь
доказывать свойства
уравнениями.
Знать свойства карбонатов,
Строение, физические и химические углекислого газа, угарного газа,
свойства, получение.
меры первой мед. помощи при
отравлении угарным газом.
Строение атома, сравнение его
свойств со свойствами атома
углерода. Кристаллический
кремнезем.
Уметь характеризовать серу по
положению в ПСХЭ
Д.И.Менделеева. Знать формулы
соединений и их свойства.
Производство стекла, фарфора,
цемента. Их применение.
Знать: из чего производится
стекло, фарфор, цемент, области
их применения.
Задачи на растворы и примеси.
Научиться решать задачи.
Решение задач и упражнений по
Уметь использовать
УО
СЗ
УИПЗЗ
Уметь выводить формулы
фосфатов, гидрофосфатов,
дигидрокарбонатов.
УИПЗЗ
Сравнение химических свойств
фосфора и углерода.
Уметь: характеризовать
изученные элементы по
положению в ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
Знать: названия аллотропных
видоизменений фосфора и
углерода, физические и
химические свойства.
УИПЗЗ
УИПЗЗ
УИПЗЗ
41.
49.
Контрольная работа №2 по
теме «Неметаллы».
теме.
1
УКИЗ
«Неметаллы»
теоретический материал при
выполнении упражнений и
решении задач.
Использование теории при
Контроль знаний по изученной теме. выполнении упражнений и
решении задач.
Химический практикум (3 часа)
1
51.
Пр. р. №5. «Получение
аммиака». Инструктаж по
Т.Б.
1
52.
Пр. р. № 6. «Практическое
осуществление переходов».
Инструктаж по Т.Б.
1
УКИЗ
УКИЗ
УКИЗ
Пр. р. № 4. «Решение
экспериментальных задач по
распознаванию анионоы».
Инструктаж по Т.Б.
50.
Решение экспериментальных задач.
Правила Т.Б.
Следовать правилами
пользования химической
посудой и лабораторным
оборудованием. Работа с
химическими веществами.
Инструкция проведения
практической работы. Соблюдение
правил Т.Б.
Уметь: использовать
теоретический материал для
осуществления химический
превращений с неметаллами,
обращаться с лабораторным
оборудованием
Используя имеющиеся реактивы,
осуществить предложенное
учителем превращение.
Правила Т.Б.
Уметь: использовать
теоретический материал для
осуществления предложенного
учителем превращения,
соблюдения ТБ.
53.
Предмет органической
химии.
1
УИПЗЗ
Тема 3. Первоначальные представления об органических веществах (13ч.)
Органические вещества. Причины
многообразия органических
веществ. Основные положения
Знать, что такое валентность,
основные положения теории
А.М. Бутлерова.
1
55.
Углеводороды: этен.
1
56.
Отработка умений и навыков 1
Спирты (метанол, этанол,
глицерин)
58.
Карбоновые кислоты
1
59.
Биологически важные
вещества: жиры
1
60.
Биологически важные
вещества: белки
1
Понятие о гомологическом ряде
алканов. Физические и химические
свойства алканов.
Составлять формулы алканов и
их изомеров, уравнения реакции
с алканами.
Гомологический ряд алкенов.
Способы получения. Физические и
химические свойства алкенов.
Знать формулы алкенов,
составлять уравнения реакций
дегидрирования, полимеризации,
гидратации, окисления.
Гомологи этана, этена, их физ. и
хим. свойства
Знать: свойства изученных
органических веществ
Уметь: составлять уравнения
реакций с алканами и алкенами
Уметь составлять формулы
одноатомных и многоатомных
спиртов, писать уравнения
реакций, приведенных в
учебнике.
Понятие об одноосновных
карбоновых кислотах на примере
уксусной кислоты.
Составлять формулы карбоновых
кислот. Сложных эфиров,
уравнения реакций с
перечисленными веществами.
УИПЗЗ
Общая формула, гомологический
ряд спиртов.
Состав и строение сложных эфиров.
Их свойства и применение.
Называть формулы. Знать
физические и химические
свойства.
УИПЗЗ
УИПЗЗ
УИПЗЗ
57.
УИПЗЗ
Углеводороды: метан, этан.
УИПЗЗ
54.
УОСЗ
теории строения органических
веществ.
Понятие о белках как продуктах
реакции поликонденсации
аминокислот. Состав и строение.
Знать состав белков. Их
применение.
62
Представления о полимерах
(полиэтилен, белки)
1
63,6
4.
Обобщение знаний по теме
«Первоначальные
представления об о.в-вах»
1
65.
Контрольная работа №3 по
теме «Первоначальные
представления об
органических веществах»
1
УИПЗЗ
1
Понятие об углеводах.
Знать классификацию углеводов,
Классификация. Биологическая роль
их характерные признаки.
углеводов.
УИПЗЗ
Биологически важные
вещества: углеводы.
Понятие о полимерах. Способы их
получения. Классификация.
Перечислять способы получения
полимеров. Знать их
классификацию.
Ген-я связь между классами орг-х
веществ на примере цепочек
переходов от алкана к полипептиду.
Использовать теоретический
материал при выполнении
упражнений и решении задач.
Контроль знаний.
Применять теоретический
материал при выполнении
различных заданий.
УПОК
61.
УОСЗ
Применение.
Практическая работа№7
Получение этилена
67.
Практическая работа№8
1
«Решение
экспериментальных задач по
распознаванию органических
веществ»
68.
Итоговое занятие
1
1
УКИЗ
66.
УКИЗ
Химический практикум (2 часа)
Получение этилена
Следование правилам получения
и собирания газов, соблюдения
ТБ.
Решение экспериментальных задач
на распознавание веществ.
Уметь: использовать
теоретический материал при
выполнении экспериментальных
задач по распознаванию
органических веществ.
Критерии и нормы оценки знаний обучающихся по химии
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4»;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные
по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные
ошибки, которые уча щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются
реактивы).
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве ществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники без опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более
двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов
используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Перечень учебно – методического обеспечения
Учебники, дидактические материалы: О .С. Габриелян .Химия 9.Москва.Дрофа.2008 г.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
О.С.Габриелян, А.В.Яшукова Химия, методическое пособие 8-9 классы. Москва.Дрофа.2008 г
О.С.Габриелян, А.В.Яшукова Химия, рабочая тетрадь 9 класс. Москва.Дрофа.2008 г
Н.П.Троегубова Поурочные разработки по химии 9 класс Москва.»Вако».2009 г
Журнал «Химия в школе»
Химия . Приложение к газете «1 сентября»
Н.П.Троегубова КИМы. Химия 9 класс.М.;ВАКО,2011
Сам себе репетитор. Ответы и решения к заданиям из учебника О.С. Габриеляна, Москва,2003 год, «Вико» «Рипол- Классик»
Список литературы
1. Содержание и структура образовательных программ ОУ, рабочих программ педагогов. Методическое пособие/ Е.В. Губанова –
Министерство образования Саратовской области; ГОУ ДПО «СарИПКиПРО». – Саратов, 2008. – 84 с.
2. Базисный Учебный План общеобразовательных учреждений РФ «УГ» №10, 1998-2005 г.
3. Обязательный минимум содержания основного общего образования. Вестник образования, №10, 2003 г.
4. Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии , ИД «Дрофа» 2004 г.
5. Программы для общеобразовательных учреждений. ИД «Дрофа» 2004 г.
6. М.В.Рыжаков. Государственный стандарт основного общего образования (теория и практика). М., Педагогическое общество России,
1999, - 328 с.