ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО
ДИСЦИПЛИНЕ «ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
ИССЛЕДОВАНИЯ И ТЕХНИКА ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ»
Инструкция: выберите 1 правильный ответ из предложенных:
1.Титрование это процесс определения количества вещества в растворе:
1) по интенсивности окраски раствора
2) по его массе, полученной в результате анализа
3) процесс определения количества вещества или точной
концентрации раствора объемно-аналитическим путем
4) по интенсивности окраски раствора, полученной в результате
взаимодействия данного вещества с каким-либо реактивом
2.Титрант это:
1) раствор, которым титруют
2) раствор, с помощью которого определяют точную концентрацию
вещества в исследуемом растворе
3) рабочий раствор
4) все перечисленное верно
3.Титр раствора показывает:
1) количество растворенного вещества в 1 мл раствора
2) количество растворенного вещества в 1 л. раствора
3) кол-во растворенного вещества в 100 мл раствора
4) количество молей вещества в 1 литре раствора
4. Объем титранта измеряют:
1) пипеткой Мора
2) бюреткой
3) цилиндром
4) все верно
5. Метиловый - оранжевый в щелочной среде имеет окраску:
1) красную
2) фиолетовую
3) желтую
4) бесцветную
6.Фенолфталеин в щелочной среде имеет окраску:
1) бесцветный
2) малиновый
3) желтый
4) янтарный
7.Лабораторная посуда общего назначения:
1) колба круглая плоскодонная
2) химический стакан,
3) коническая колба (Эрленмейера)
4) всё верно
1
8. Лабораторная посуда для приготовления точных растворов:
1) коническая колба
2) круглая плоскодонная колба
3) химический стакан
4) мерная колба
9. Способы выражения концентрации вещества в приблизительных
растворах:
1) массовая доля вещества w%
2) объёмная доля
3) С=1:х
4) все ответы верны
10. Точные растворы по точной навеске вещества готовят из реактивов:
1) х/ч
2) химически стойких
3) перекристаллизованных
4) всё верно
11.Навеска вещества для приготовления точных растворов рассчитывается:
1) до десятых долей грамма
2) до сотых долей грамма
3) до 3 десятичного знака
4) до 4 десятичного знака
12.Навеска вещества для приготовления приблизительных растворов
расчитывается с точностью:
1) до десятых долей грамма
2) до сотых долей грамма
3) до 3 десятияного знака
4) до 4 десятичного знака
13.При химических ожогах кислотой необходима обработка:
1) проточной водой и примочка раствором уксусной кислоты
2) проточной водой и примочка раствором гидрокарбоната натрия
3) проточной водой и раствором щелочи
4) проточной водой
14.Для приготовления раствора соли приблизительной концентрации
используют:
1) аптечные весы, колба коническая
2) аптечные весы, химический стакан, стеклянная палочка
3) аптечные весы, колба круглая плоскодонная
4) все верно
15. Для приготовления приблизительного раствора кислоты из
концентрированной необходимо приготовить посуду:
1) химический стакан т.х.с., ст.палочка; градуированная пипетка;
2) цилиндр мерный, дист. вода;
3) штатив для пробирок, пробирка химическая;
4) все верно
2
16. Набор для взвешивания на техно - химических и аптечных весах имеет
разновесы:
1) 500 мг, 2х200 мг, 100 мг, 50 мг, 2х 20 мг, 10 мг;
2) 500 мг, 200 мг, 100 мг, 50 мг, 20 мг, 10 мг;
3) 500 мг, 200 мг, 100 мг, 50 мг, 20 мг, 10 мг, 5мг;
4) 200 мг. 100 мг, 100 мг, 50 мг, 50 мг, 20 мг, 10 мг, 5 мг.
17. Для приготовления растворов солей приблизительной концентрации
навеску вещества взвешивают на весах:
1) аналитических,
2) технохимических, аптечных,
3) торсионных
4) все верно.
18. В сухожаровом шкафу рекомендуется сушить лабораторную посуду:
1) мерные цилиндры, мерные колбы
2) химические стаканы, колбы конические, пробирки
3) бюретки, пипетки Мора
4) все ответы верны.
19. Из фиксанала можно готовить точные растворы:
1) солей
2) кислот
3) щелочей
4) всё верно
20.Способы приготовления точных растворов:
1) по неточной навеске вещества
2) по точной навеске вещества
3) из фиксанала
4) все ответы верны
21. При работе с концентрированными кислотами необходимо соблюдать
следующие правила:
1) лить воду в кислоту, перемешивать стеклянной палочкой
2) лить кислоту в воду, перемешивать стеклянной палочкой
3) работать в вытяжном шкафу, в резиновых перчатках
4) иметь защитные очки, резиновый фартук
Верно, если:
1. 1, 3, 4
2. 2, 3, 4
3. 1, 2, 3, 4
4. 1,4
22. Мерная посуда для отмеривания различных объёмов жидкости:
1) мерный цилиндр
2) пипетка градуированная
3) бюретка
4) все верно
3
23. Оборудование, применяемое для титрования:
1) колба коническая
2) воронка стеклянная, бюретка
3) штатив Бунзена
4) все верно
24. Для приготовления приблизительных растворов можно применять
реактивы:
1) ч
2) ч.д. а
3) х. ч
4) все верно
25. Молярная концентрация вещества по системе СИ выражается в единицах:
1) %
2) г/моль
3) моль/ дм3
4) г/мл
26. Составная часть аналитических весов, которая позволяет подбирать
десятые и сотые доли грамма:
1) шкала вейтографа
2) диски рейтера
3) арретир
4) демпферы
27. составная часть аналитических весов, которая позволяет уточнить вес с
точностью до тысячных и десятитысячных долей грамма:
1) шкала вейтографа
2) диски рейтера
3) арретир
4) демпферы
28. Раствор нормальной концентрации – это раствор, в 1 литре которого
содержится:
1) Х молей вещества
2) Х молей - эквивалента вещества
3) Х ммоль вещества
4) Х грамм вещества в 1 литре раствора
29.Титр раствора рассчитывают по формуле:
1) T= Cэкв x Mэкв
1000
2) Т= м (в)
М (раствора)
3) Т = f экв. x Mэкв.
4) Т = м(в)
М (в) х V (р-ра)
4
30.Молярную массу эквивалента (Эквивалент вещества) рассчитывают по
формуле:
1) М экв.= n
V
2) Мэкв.= f экв. х М
3) Мэкв.= м(в)
М (раствора)
4) Мэкв. = М (вещества)
31. Относительную плотность растворов кислот, щелочей, дистиллированной
воды измеряют:
1) ареометром
2) термометром
3) урометром
4) спиртомером
32. Относительная плотность растворов имеет единицу измерения:
1) г/ см. куб.
2) мл
3) моль/ л
4) г/ моль
33.В физико-химических методах анализа концентрацию вещества в растворе
определяют, измеряя величины:
1) Интенсивность светопоглощения
2) Электропроводность растворов
3) Интенсивность окраски растворов
4) Все верно
34. К физико-химическим методам количественного анализа относятся:
1) оптические методы
2) электрометрические
3) хроматографические
4) все верно
35. К оптическим методам анализа относится
1) нефелометрия
2) фотоэлектроколориметрия
3) спектрофотометрия
4) все верно
36. Метод визуального определения концентрации вещества в растворе путем
сравнения интенсивности окраски исследуемого вещества с цветом
стандарта, концентрация которого известна, называется:
1)колориметрия
2)фотоэлектроколориметрия
3)нефелометрия
4)спектрофотометрия
5
37. Методы абсорбционного анализа:
1) Фотоэлектроколориметрия
2) нефелометрия
3) спектрофотометрия
4) все верно
38. Метод количественного анализа, основанный на способности
определяемого вещества поглощать электромагнитное излучение с
определенной длиной волны, полученное с помощью монохроматоров,
называется:
1. колориметрия
2. фотоэлектроколориметрия
3. спектрофотометрия
4. нефелометрия
39. Метод количественного анализа, основанный на измерении поглощения
полихроматического излучения, т. е пучка электромагнитного излучения с
близкими длинами волн, который получают с помощью светофильтров,
называется:
1. колориметрия
2. Фотоэлектроколориметрия
3. спектрофотометрия
4. нефелометрия
40. Совокупность методов количественного анализа, основанных на
зависимости между концентрацией вещества в растворе и поглощением
излучения в видимой, УФ и ИК-областях спектра, называется:
1. фотометрия
2. титриметрия
3. хроматография
4. все верно.
41. Зависимость количества поглощенного света от длины волны,
называется:
1. дисперсия света
2. спектр поглощения вещества
3. преломление света
4. все верно
42. Видимой области спектра соответствуют длины волн:
1. 400 - 880 нм
2. 380 - 440 нм
3. 800 - 1200 нм
4. все верно
43.Степень соответствия меры образу или эталону называется:
1.Точность меры
2.Правильность
3.Сходимость
4.Воспроизводимость
6
44.Наименее точные деления градуированной пипетки – это деления
пипетки:
1.ближайшие к концу пипетки деления
2.ближайшие к началу пипетки деления
3.деления пипетки в середине пипетки
4.все верно
45.Причины случайных ошибок:
1. случайное загрязнение лабораторно
2.нарушение правил пользования мерной посудой
3. разбрызгивание
4. все верно
46.Разброс измерений, различие между собой результатов повторных
измерений в одной и той же пробе указывает на ошибки:
1.случайные
2.систематические
3.грубые
4.все верно
47.Плохо откалиброванные пипетки, другая мерная посуда, неправильный
выбор индикатора в ходе титрования, несоблюдение условий в
количественном анализе влияют на ошибки:
1.случайные
2.систематические
3.грубые
4.все верно
48.Качество измерений, отражает близость друг к другу результатов
измерений, выполняемых в одинаковых условиях, называется:
1.точность измерений
2.сходимость измерений
3.воспроизводимость измерений
4.погрешность измерения
49.Погрешность измерения – это:
1.близость к нулю систематических погрешностей
2.отклонение результата измерения от истинного значения измеряемой
величины
3. близость друг к другу результатов измерений, выполняемых в
различных условиях (в разное время, разными людьми, в разных
лабораториях)
4.качество измерений, отражает близость их результатов к истинному
значению измеряемой величины.
50.Контроль правильности позволяет оценить величину внутрилабораторных
ошибок:
1.случайных
7
2.систематических
3.случайных и систематических
4.все верно
51.Внутрилабораторный контроль качества – это:
1.текущие, ежедневные мероприятия, осуществляемые в конкретной
лаборатории для предупреждения погрешностей и ошибок.
2. внутрилабораторные мероприятия с целью устранения
систематических ошибок и сведения до минимума случайных ошибок.
3.текущие внутрилабораторные мероприятия с целью повышения
аналитической точности результатов исследования,
4.все верно
52. Качество измерений, отражает близость к нулю систематических
погрешностей в их результатах, характеризует:
1.точность измерений
2.правильность измерения
3.воспроизводимость измерений
4.сходимость измерений
53. Абсолютная погрешность – это:
1.Отклонение общего объема от объема эталона (в мл)
2. Погрешность отдельной части объема, выраженная
в%
3. Близость результатов к истинному значению измеряемой величины
4. все верно
54.Виды внутрилабораторных ошибок
1.грубые
2.случайные
3.систематические
4.все верно
55.Погрешности, одинаковые по знаку, влияющие на результат либо в
сторону увеличения, либо в сторону уменьшения:
1.случайные ошибки
2.систематические ошибки
3.грубые ошибки
4.все верно
56. Точность измерений – это:
1.качество измерений, отражает близость их результатов к истинному
(референтному) значению измеряемой величины
2.качество измерений, отражает близость к нулю систематических
погрешностей в их результатах
3.качество измерений,отражает близость друг к другу результатов
измерений, выполняемых в одинаковых условиях
4.отклонение результата измерения от истинного
8
57.Качество измерений, отражает близость друг к другу результатов
измерений, выполняемых в различных условиях (в разное время, разными
людьми, в разных лабораториях), называется:
1.точность измерений
2.правильность измерения
3.сходимость измерений
4.воспроизводимость измерений
58.Основные показатели качества результата лабораторного исследования:
1.воспроизводимость, правильность
2.сходимость, правильность
3.сходимость,воспроизводимость
4.точность, сходимость
59.Контроль воспроизводимости позволяет выявить погрешности:
1.случайные
2.систематические
3.случайные и систематические
4.все верно
60.Классификация химических реактивов по степени чистоты
1) чистые
2) чистые для анализа
3) химически-чистые
4) все верно
61.Методы очистки химических реактивов
1) фильтрование, центрифугирование
2) отстаивание
3) перекристаллизация, перегонка
4) все верно
62.Условия длительного хранения легковоспламеняющихся жидкостей
1.на рабочем столе
2.в вытяжном шкафу
3.в металлических ящиках
4.в склянках из темного стекла
63.Концентрированные кислоты хранят
1.в любой посуде
2.в банках с широким горлом
3.в бутылях с корковыми пробками
4.в бутылях с завинчивающимися пробками с прокладкой
64. Пипетка Мора имеет:
1. градуировки
2. несколько рисок, соответствующих разному объёму
3. одну риску, соответствующую номинальному объёму
4. имеет риску «0»
9
65. Вспомогательные лабораторные принадлежности
1.Воронка
2.Химический стакан
3.Тигельные щипцы
4.Колба круглая плоскодонная
66.Для наиболее полного отделения осадка от жидкости применяют
1.Титрование
2.Растворение
3.Фильтрование, центрифугирование
4.Отстаивание
67.В резиновых перчатках, защитных очках проводится работа с
химическими реактивами
1.ядовитыми веществами
2.концентрированными кислотами, щелочами
3. органическими жидкостями
4.все верно
68.Раствор, полученный в результате центрифугирования смесей, называется
1.Фильтрат
2.Центрифугат
3.Очищенный раствор
4.Взвесь
69.Хранение щелочей
1.широкогорлые банки светлого стекла, притертые пробки.
2.Стеклянные бутыли, узкогорлые, корковые пробки.
3.Любые банки с притертыми пробками.
4.полиэтиленовые банки с завинчивающимися крышками, с
прокладкой
70.Ваши действия, если пролита кислота
1.засыпать песком, удалить пропитанный песок лопаткой
2.засыпать это место борной кислотой, удалить лопаткой
3.засыпать это место содой, соду удалить лопаткой
4.промыть место большим количеством воды, работать в перчатках.
верно, если:
1. 1,3, 4
2. 1,2, 4
3. 1, 4
4. 2, 4
71.К механической части микроскопа относятся
1.зеркало
2.конденсор, диафрагма
3.окуляр, объектив
4.тубус, револьверная система
10
72.Навеска вещества для приготовления приблизительных растворов
расчитывается по формуле:
1.м (в) = w % х М(раствора)
100%
2.м (в) = См х Мв х V
3.м (в) = Сэкв. х М экв. х V
4.м (в) = Сэ х Мэ
1000
73.Молярную концентрацию раствора (См) рассчитывают по формуле:
1.Х= _м (вещества)
МхV
2. Х= м (вещества)
М раствора
3.Х=V вещества
V раствора
4.Х= w% х М / 100%
74. Рабочий раствор метода «Перманганатометрии»:
1.Щавелевая кислота Н2С2О4 х 2 Н2О
2.Калия перманганат КМпО4
3.Сульфат марганца
4.Хлорид марганца
75.К первичным средствам пожаротушения относятся:
1.Песок
2.Огнетушитель
3.Пропитанное одеяло
4.Всё верно
76.Наименьшее количество примесей содержат реактивы с маркой:
1.ч.
2.х.ч.
3.ч.д.а.
4.технические
77.Точные растворы готовят из реактивов:
1.х/ч
2.ч.
3.ч.д.а
4.все верно
78.Метод объёмного анализа, применяемый для определения содержания
ионов кальция в растворе:
1.кислотно-основной метод
2.метод окислительно-восстановительный
3.метод аргентометрии
4.метод трилонометрии
11
79.Содержание хлоридов в исследуемом растворе можно определить с
помощью метода объёмного анализа:
1.Трилонометрия
2.Аргентометрия
3.Перманганатометрия
4.Кислотно-основной метод
80.Способы определения концентрации вещества в анализируемом растворе
в методе фотоэлектроколориметрии:
1.по калибровочному графику
2.по рабочей таблице
3.через коэффициент пропорциональности Кп (экстинции)
4.всё верно
81.Количество вещества для приготовления точных растворов с молярной
концентрацией вещества рассчитывают по формуле:
1.м (в) = w % х М(раствора)
100%
2.м (в) = См х Мв х V
3.м (в) = Сэкв. х М экв. х V
4.м (в) = Сэ х Мэ
1000
82.Хроматографический метод анализа относится к:
1) физическим методам анализа
2) химическим
3) физико-химическим
4) титриметрическим
83.Формула, определяющая принцип работы ФЭК:
1) C=n/V
2) w=m (вещества) / М (раствора)
3) eCh = eCL = D
4) E= Y1 – Y2
84.Условия, удовлетворяющие требованиям, предъявляемым к стандартным
веществам:
1) состав должен точно соответствовать формуле
2) вещество должно быть растворимо в воде, устойчиво при хранении
3) должно быстро и до конца реагировать с определяемым веществом
4) все ответы верны
85.Точку эквивалентности в перманганатометрии фиксируют:
1) кислотно-основным индикатором
2) безиндикаторным способом
3) крахмалом
4) фенолфталеином
12
86.При выборе кювет надо руководствовоться:
1) количеством анализируемого раствора и концентрацией
определяемого вещества
2) интенсивностью окраски раствора и количеством анализируемого
раствора
3) количеством анализируемого раствора
4) интенсивностью окраски исследуемого раствора
87. Метиловый- оранжевый в кислой среде имеет окраску:
1) красный
2) фиолетовый
3) желтый
4) бесцветный
88.Между концентрацией вещества в окрашенном растворе и силой тока
сущестует:
1) прямая пропорциональная зависимость
2) обратно – пропорциональная зависимость
3) прямая и обратно-пропорциональная зависимость
4) все ответы верны
89.К титриметрическому методу анализа относится:
1) потенционометрия
2) алкалиметрия
3) фотометрия
4) хроматография
90.Условия титрования в методе комлексонометрии:
1) кислая среда, температура 90-80 град.С
2) щелочная среда, металлоиндикаторы
3) кислая среда, индикатор крахмал
4) нейтральная среда, РН - индикаторы
91.Индикатор, применяемый в кислотно-основном титровании:
1) крахмал
2) метиловый оранжевый
3) кислотный хром темно-синий
4) хромат калия
92.В потенционометрическом методе анализа используют приборы:
1) pH – метр
2) спектрофотометр
3) фотоэлектроколориметры
4) фотометры
93.Колориметрия – это определение концентрации вещества в исследуемом
растворе по:
1.изменению окраски раствора
2.изменению стенки мутности раствора
3.по поглощению окрашенным раствором света, пропущенного через
светофильтр, и измеренного фотоэлементом
13
4. по интенсивности окраски раствора, полученной в результате
взаимодействия данного вещества с каким-либо реактивом.
94.Фотоэлектроколориметрия – это определение концентрации вещества в
растворе по:
1.изменению окраски раствора
2.изменению стенки мутности раствора
3.по поглощению окрашенным раствором света, пропущенного через
светофильтр, и измеренного фотоэлементом
4.по изменению оптической плотности раствора
95.Концентрация стандартных растворов в методах фотометрического
анализа выражается:
1. мг/ мл
2. г/ мл
3. г/моль
4. г%
96.Точку эквивалентности в методе аргентометрии фиксируют:
1.по изменению окраски индикатора фенолфталеина
2.по изменению окраски твердой фазы
3.по изменению окраски металлоиндикатора
4.по изменению окраски самого рабочего раствора
97.Титрант в методе осадительного титрования :
1.Хлорид натрия
2.нитрат серебра
3.Трилон Б
4.Перманганат калия
98.Индикатор метода Трилонометрии:
1.Метилоранж
2.хромат калия
3.кислотный хром темно-синий
4.крахмал
99.Условия титрования в методе перманганатометрии:
1. .щелочная среда, металлоиндикаторы
2 кислая среда, температура 90-80 град.С, безиндикаторное
3.кислая среда, индикатор крахмал
4.нейтральная среда, РН - индикаторы
100.Индикатор, применяемый в кислотно-основном титровании:
1.крахмал
2.метиловый оранжевый, фенолфталеин
3.кислотный хром темно-синий, хромоген черный
4.безиндикаторное титрование
101.В основе окислительно-восстановительного титрования лежит реакция:
1.замещения
2.нейтрализации
3.осаждения
4.окисления-восстановления
14
102.В основе кислотно-основного титрования лежит реакция:
1.окисления- восстановления
2.замещения
3.нейтрализации
4.присоединения
103. Медицинские измерительные приборы для определения оптической
плотности исследуемых растворов:
1.pH – метр,
2.спектрофотометр, фотоэлектроколориметр
3.иономер
4.центрифуга
104.Длина волны 560 нм соответствует:
1. Невидимой области спектра
2. Видимой области спектра
3. УФ области спектра
4. ИК области спектра
105.Между концентрацией вещества в окрашенном растворе и степенью
светопоглощения существует зависимость:
1. прямая и обратно-пропорциональная зависимость
2.обратно-пропорциональная зависимость
3. прямая пропорциональная зависимость
4.все ответы верны
106.Электродом определения (измерительным или рабочим) в ионометрии
является:
1.медный
2.стеклянный
3.стандартный водородный
4.окислительно-восстановительный
107.Электродом сравнения (вспомогательным) в ионометрии является:
1.хлорсеребряный
2.стеклянный
3.стандартный водородный
4.окислительно-восстановительный
108. Растворы для оказания первой помощи при ожогах щелочами:
1.5% раствор КМпО4
2.2% раствор борной кислоты
3.2% раствор питьевой соды
4.0,1% раствор КМп04
109.Мерная посуда для отмеривания различных объёмов жидкости с
точностью до сотых долей мл:
1.мензурка
2. цилиндр
3.пипетка градуированная
4.мерная колба
15
110.Притертые пробки не рекомендуется использовать для хранения
1.растворов солей
2.спирта, эфира
3.разбавленных растворов кислот
4.растворов щелочей
111.Светочувствительные реактивы
1.азотнокислое серебро
2.хлорид натрия
3.Соляная кислота, разбавленная
4.сульфат магния
112.Назвать легковоспламеняющиеся и горючие жидкости
1.спирты- метиловый, этиловый
2.бензин
3.ацетон, диэтиловый эфир
4.всё верно
113.Оказание 1 помощи пострадавшему при загорании на нём одежды:
1.пенным огнетушителем
2.порошковым огнетушителем
3.сбить пламя песком, водой
4.набросить на пострадавшего плотную ткань, одеяло
114.Признаки, характеризующие фильтры «черная» лента:
1.наиболее плотные, для мелкокристаллических осадков,
узкопористые, медленно фильтрующие
2.наименее плотные, широкопористые, быстрофильтрующие
3.средней плотности, фильтрующие со средней скоростью
4.плотные, для аморфных осадков
115.Окраску растворов наблюдают:
1.на белом фоне
2.на черном фоне
3.в темноте
4.в проходящем свете
116.К лабораторным нагревательным приборам относятся:
1.ФЭК, иономер
2.Центрифуга, РН-метр
3.Сушильный шкаф, термостат
4.Термометр, ареометр
117.К медицинским измерительным приборам относятся:
1.термобаня
2.центрифуга
3.термостат
4.фотоэлектроколориметр, РН-метр.
118.Раствор, полученный после фильтрования смесей, - это:
1.титрованный раствор
2.фильтрованный раствор
3.центрифугат
16
4.фильтрат
119.Максимальное увеличение микроскопа определяется:
1.увеличением окуляра
2.увеличением объектива
3.увеличение окуляра Х на увеличение объектива
4.отношением: увеличение окуляра
увеличение объектива
120.К оптической части микроскопа относятся:
1.револьверная система
2.тубус
3.макровинт, микровинт
4.конденсор, диафрагма, зеркало
121.Увеличивающие части микроскопа:
1.револьвер. тубус
2.микровинт, макровинт
3. окуляр, объектив
4.конденсор, диафрагма
122.Количество вещества для приготовления точных растворов с нормальной
концентрацией рассчитывают по формуле:
1.м= w % х М(раствора)
100%
2.м= См х Мв х V
3.м= Сэкв. х М экв. х V
4.м= Сэ х Мэ
1000
123.Фиксаналы используются в лаборатории для приготовления:
1.приблизительных растворов
2.растворов с точно известной концентрацией
3. для приготовления растворов красителей
4.для разведения точных растворов
124.Принцип устройства фотоэлектроколориметра основан на том, что:
1.окрашенные растворы частично поглощают проходящий через них
световой поток
2.исследуемая жидкость с различной скоростью адсорбируется на
адсорбенте
3.ЭДС электродной системы преобразуется в постоянный ток
4.происходит преломление световых лучей на границе раздела двух
оптических сред
125.Содержание соляной кислоты в исследуемом растворе можно определить
с помощью метода объёмного количественного анализа:
1.перманганатометрии
2.алкалиметрии
3.аргентометрии
4.трилонометрии
17
126. Формула объёмного анализа:
1. С1 х М1 = С2 х М2
2. С1 хV1 = C2 x V2
3. C1 x V1 x p1 = C2 x V2 x p2
4. все ответы верны.
18