О.П.Чернова Методический материал к катенатестированию по курсу "Органическая химия" (для студентов групп ОПР, МРМ, МЦМ-09-1,2) Катенатест (от латинского catena — цепь) представляет собой цепочку вопросов, каждый из которых является зависимым от предыдущего. Иными словами, верный ответ на каждый вопрос катенатеста служит пропуском к последующему вопросу. Задача тестируемого — пройти всю цепочку, что свидетельствует о безусловном усвоении всего материала. Ниже предлагается типовой вариант катенатеста и решение к нему. Катенатест Составьте структурную формулу диизопропилметана. В ответе укажите число атомов углерода в основной цепи молекулы. Считая полученное число объемом (н.у.) газа, образовавшегося в результате внутримолекулярной дегидратации пропанола, вычислите массу спирта (г). Ответ умножьте на число изомеров бутаналя, изобразите их структурные формулы и дайте им названия. Результат примите за выход реакции 30г уксусной кислоты с некоторым алканолом в присутствии конц. Н2SО4, в которой образовался сложный эфир с 4 атомами углерода. Составьте уравнение реакции и вычислите массу эфира. Разделите предыдущий ответ на молярную массу 2-аминопропана и получите количество пикриновой кислоты (моль) - продукта полного нитрования фенола. Чему равна масса 70%-го раствора азотной кислоты, вступившей в реакцию? Решение. Предложенное соединение названо по «метановой» номенклатуре, где углеводород рассматривается как производное метана, атомы водорода которого замещены радикалами. Обычно радикалы перечисляются по алфавиту. Согласно номенклатуре IUPAC соединение (СН3)2-СН-СН2-СН-(СН3)2 имеет название 2,4-диметилпентан, следовательно, основная цепь состоит из 5 атомов С. Этот результат используем в следующем задании. Внутримолекулярная дегидратация пропанола происходит в соответствии с уравнением: С3Н7ОН = С3Н6 + Н2О. Процесс идет при нагревании свыше 1400С в присутствии конц. Н2SО4. Определим количество молей газообразного пропилена (пропена): n = Voл / 22,4л/моль = 5/22,4= 0,223 моль. В реакцию вступает столько же молей спирта, поэтому его масса равна m=n.M= 0,223 моль.60 г/моль = 13,38г. Для решения следующего задания вначале напишем формулы изомеров и назовем их. Бутаналь, или масляный альдегид, формула которого С3Н7-СНО, имеет 3 изомера: н-С3Н7-СНО, изо-С3Н7-СНО - изомасляный альдегид (2-метилпропаналь) и СН3-СО-С2Н5 - метилэтилкетон (бутанон-2). Далее производим простейшие арифметические действия для получения числового значения ответа: 13,38.3=40,14. Итак, 40,14 – это выход реакции этерификации, в которой СН3СООН и спирт образуют сложный эфир с 4 атомами С. Очевидно, что спирт содержит 2 атома С. Составляем уравнение реакции, которая идет в присутствии конц. Н2SО4: СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СОО С2Н5 + Н2О Определим количество молей кислоты n = m/M = 30г / 60 г/моль = 0,5 моль. Определим теоретическую массу этилацетата: m = n.M = 0,5моль.88 г/моль =44г. С учетом выхода реакции масса эфира равна: 44г.0,4014 = 17,66 г. Мы подошли к последнему заданию. Молекулярная масса 2-аминопропана, формула которого СН3-СН(NН2)-СН3, равна 59 г/моль. Производим вычисления: 17,66/59 = 0,3 – именно столько молей пикриновой кислоты было получено при полном нитровании фенола нитрующей смесью азотной и серной кислот. Для ответа на поставленный вопрос сначала составим уравнение реакции и далее найдем массу раствора НNО3, учитывая стехиометрические коэффициенты и массовую долю кислоты в растворе. С6Н5-ОН + 3НNО3 = С6Н2(NО2)3-ОН + 3Н2О m = 0,3моль.3.63 г/моль / 0,7 = 81г. Для подготовки к тестированию изучите конспекты лекций, избранные главы учебников, материалы "Посоха", также изданные кафедрой пособия. Указанное выше можно использовать на тестировании. Обратите внимание на таблицы, в частности, на молекулярные массы некоторых органических соединений, приведенные в пособии № 292, приложение 4. Желаю успехов!