Химия» для 9 « ____» класса на 2014

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 368
с углубленным изучением английского языка
Фрунзенского района Санкт-Петербурга
Согласовано на
заседании МО учителей
естественнонаучного цикла
Принято на Педагогическом
совете ГБОУ № 368
Утверждаю
Директор школы
ГБОУ №368
протокол № ____
от «____» ______________ 20___
протокол № _______
от «_______»__________2014
Приказ № _____
«____» _____________ 20___
председатель
________________Т.И.Соколова
________________С.Н. Соколова
Рабочая программа
по предмету «Химия»
для 9 « ____» класса
на 2014 - 2015 уч.год
2 часа в неделю
68 часов в год
К учебнику: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия. 9 класс
Москва «Просвещение»
Автор программы: Шемелкина Л.М..
учитель химии
первой кв.категории
Санкт-Петербург
2014
I. Пояснительная записка
Программа по предмету «Химия»_ составлена на основе федерального компонента
государственного стандарта основного общего образования на базовом уровне.
Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает
распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения
тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики
учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Программа выполняет две основные функции:
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса
получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития
учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения,
структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных
характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной
аттестации учащихся.
1. Нормативные правовые документы:







Федеральный Закон от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».
Обязательный минимум содержания основного общего образования (Приказ МО РФ от
19.05.98 № 1276);
Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования (Приказ МО от
30.06.99 № 56);
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. (Приказ МО от 5
марта 2004 г. № 1089);
Примерные образовательные программы для общеобразовательных школ, гимназий,
лицеев, рекомендованные (допущенные) МО РФ;
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством
образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях.
Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897
«Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного
общего образования».
2. Сведения о программах, на основании которых разработана рабочая программа:
Программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных
учреждений РФ (2004г); федерального компонента государственного стандарта общего образования,
утверждённого Министерством образования РФ (05. 03. 2004), примерной программы по химии
основного общего образования (базовый уровень) и авторской Н.Н.Гара «Программы
общеобразовательных учреждений. Химия 8-9 классы, 10-11 классы».
3. Цели и задачи, решаемые при реализации рабочей программы:
Изучение предмета «Химия» направлено на достижение следующих целей:
1. освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
2. овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
4. воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
И решает задачи:
1. формирования у учащихся научной картины мира, их интеллектуального развития,
воспитания нравственности, готовности к труду
2. Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий,
химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого
характера.
3. Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе,
лаборатории, в повседневной жизни.
4. Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные
эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические
знания в общении с природой и в повседневной жизни.
5. Раскрытие гуманистической направленности химии, её возрастающей роли в решении
главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
6. Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование,
формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного
поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
4. Общая характеристика учебного предмета (курса).
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место
в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем
человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической
культуры людей.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование
закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание
и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых
для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических
знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно
сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
5. Место учебного предмета (курса) в учебном плане:
В основной школе предмет «Химия» изучается в 9 классах в качестве обязательного предмета.
Базисный учебный план в целом выделяет 68 часов в год - 2 часа в неделю.
Содержание курса химии основной школы, являясь базовым звеном в системе непрерывного
естественнонаучного образования, служит основой для последующих уровней и профильной
дифференциации.
6.Внесённые изменения в примерную программу или авторскую программу и их
обоснование.
Авторская программа отводит на изучение материала 70 часов в год, 2 часа в неделю (из расчета
35 учебных недель) по программе (2 часа – резервное время). С учетом 34 недель обучения
(письмо Комитета по образованию СПб от 20.03.14 №03-20-1020/14-0-0 об окончании учебного
года 25.05.2015) время изучения предмета составит 68 часов. Распределение часов по темам
произведено, в целом, по авторской программе.
Формулировка названий разделов и тем – соответствует содержанию Примерной
программы.
Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной и
авторской программ, с некоторой корректировкой
7. Используемый УМК (особенности его содержания и структуры).
1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений М.; Просвещение
2. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень).
3. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение
8. Количество учебных часов, на которое рассчитана рабочая программа (в соответствии с
учебным планом, годовым календарным учебным графиком), в том числе количество часов
для проведения лабораторно- практических и контрольных уроков, уроков повторения и
обобщения изученного материала, а также часов, выделенных на экскурсии, проекты,
исследования и др.
Рабочая программа рассчитана на:
2 учебных часа в неделю.
68 учебных часов в год
4 контрольных работ.
7 практических работ.
1 учебный час повторения и обобщения
9. Используемые технологии обучения, формы уроков и т.п., а также возможная
внеурочная деятельность по предмету.
Используемые
технологии:
ИКТ,
игровая,
исследовательская,
проблемная,
информационные, дистанционные, интерактивные, группового обучения, тестового контроля.
Формы уроков: урок изучения и первичного закрепления новых знаний, урок закрепления
знаний, урок комплексного применения знаний, урок контроля и оценки знаний. уроки
закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний,
практические работы, а также сочетание указанных форм
10. Виды и формы промежуточного, итогового контроля (согласно положению о
промежуточной аттестации).
Рабочая программа предусматривает следующие формы промежуточной и итоговой
аттестации: устные опросы, самостоятельные работы, индивидуальные задания, выполнение
творческих заданий, тестирование, обобщающие уроки.
Обобщающие уроки нацелены на конкретизацию полученных знаний, выполнение учащимися
проверочных заданий в форме тестирования или проверочных работ, которые позволят убедиться в
том, что основной материал был усвоен. Все задания построены на изученном материале, а
предлагаемый формат проверочных заданий и процедура их выполнения знакомы и понятны
учащимся.
В конце курса предполагается итоговое обобщение в форме тестирования.
11. Соответствие требованиям ОГЭ.
Все темы программы соответствуют требованиям подготовки к ОГЭ
II. Содержание тем учебного курса (предмета)
9 класс
68 ч/год (2 ч/нед.)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.
Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение
ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая
диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.
Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид
серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов,
сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества
вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих
или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в
природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли
аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной
кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид
фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами
природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с
азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
• Получение аммиака и изучение его свойств.
• Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.
Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота
и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами
природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с
видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и
гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание
карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,
бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение
атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных
металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической
системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и
способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение
в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида
алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в
природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и
железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных
соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных,
щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и
щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и
щелочами.
Практические работы
• Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической
таблицы химических элементов».
• Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества
вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству
вещества, содержащего определенную долю примесей.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории
строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация
органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение.
Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита
атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и
обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов
их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям
элементов.
Тема 8. Спирты (2 ч)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие
спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение
этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные
спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в
процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров:
растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы (2 ч)
Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе.
Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (4 ч)
Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о
ферментах и гормонах.
Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен.
Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из
полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
III. Требования к уровню подготовки учеников
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль,
молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе
Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических
реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни с целью:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
1.
1.
1.
2.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
IV. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение
Основная учебная литература для учащихся:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е
Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- М.: Просвещение
Дополнительная учебная литература для учащихся:
Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков,
2002.
Основная учебная литература для учителя:
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
Гара Н.Н. Химия: уроки в 9 кл.: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2008.
Дополнительная литература для учителя:
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9
классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
Егоров А.С. Все виды расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. - Ростов н/Д: Феникс,2003.
Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. М.: Аквариум, 1997.
Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для
общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»:
«Издательство «Мир И Образование», 2006.
Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9 кл.: Кн. Для учителя / Р.А. Лидин,
Н.Н. Потопова; Под ред. Р.А. Лидина. - М.6 Просвещение, 2002.
Корощенко А.С, Каверина А.А., Иванова Р.Г. Химия: Задания с выбором ответа: 8-9 кл. М.: Гуманит. Изд.
Центр ВЛАДОС, 2003.
Глинка Л.Н. Общая химия. Изд. 19-е, пер. Л., «Химия», 1977.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Таблица растворимости
Электрохимический ряд напряжения металлов
Компьютер
Проектор
Интерактивная доска
Программное обеспечение
VI. Характеристика учебного коллектива.