Анализ ЕГЭ 2009 - Оренбургский ИПК

Криворучкина Л.В., председатель предметной комиссии ЕГЭ по химии
Аналитическая справка по результатам ЕГЭ-2009 по химии.
1
Подготовительный этап ЕГЭ
1.1.Инструктивно-методические документы:

Положение о формах и порядке проведения государственной (итоговой)
аттестации обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы
среднего (полного) общего образования, утвержденное Министерством образования и
науки РФ от 28.10. 2008 г. № 362 (зарегистрировано Минюстом РФ 13.01.2009 г. ,
регистрационный № 13065) (с изменением, внесенным приказом Министерства
образования и науки РФ от 30.01.2009 г. №16 (зарегистрирован Минюстом РФ
20.03.2009 г., регистрационный № 13559);

Порядок проведения единого государственного экзамена, утвержденный
Министерством образования и науки РФ от 24.02. 2009 г. № 57 (зарегистрирован
Минюстом РФ 26.03.2009 г., регистрационный № 13600);

Положение о предметных комиссиях для проведения ЕГЭ в Оренбургской
области в 2009 году;

Спецификация экзаменационной работы по химии в 2009 году;
Демонстрационная версия КИМ по химии 2009 года;
Аналитический отчет ФИПИ «Результаты единого государственного экзамена 2008
года»;
Методическое письмо федеральной предметной комиссии по химии «Об использовании
результатов единого государственного экзамена 2008 года в преподавании химии в
образовательных учреждениях среднего (полного) общего образования»;
Аналитические отчеты по итогам единого государственного экзамена по химии в
Оренбургской области (2003 г.-2008 г.);
Региональная база данных экспертов по химии;
Методические рекомендации ФИПИ по оцениванию заданий ЕГЭ с развернутым
ответом (2005-2008 г).
Инструктивные материалы:
Методические рекомендации по подготовке и проведению обработки материалов ЕГЭ в
региональных центрах обработки и пунктах первичной обработки материалов ЕГЭ в
субъекте Российской Федерации (Информационное письмо Рообрнадзора от 12.03.2009
г. № 01-44/08-01):
Правила по работе предметной комиссии при проверке развернутых ответов участников
ЕГЭ (Приложение №11);
Правила по работе конфликтной комиссии субъекта РФ (Приложение № 9).
1.2.Научно – методическая работа
На подготовительном этапе ЕГЭ реализована следующая работа:
- проведена входная диагностика слушателей курсов базового повышения
квалификации к аттестации учителей химии на квалификационные категории, одна из
основных целей которой получение информации, позволяющей диагностировать уровень
профессиональной компетентности учителей, в том числе готовность к участию в ЕГЭ
выпускников по предмету.
Как и в прошлые годы, для входной диагностики использовались контрольно измерительные материалы для подготовки к Единому государственному экзамену по химии
предыдущих лет.
Учителям, набравшим наименьшее количество баллов, предложено посещать
индивидуальные консультации, которые проводил по установленному графику методист и
самостоятельно поработать с комплектом материалов к ЕГЭ с целью качественной
подготовки к итоговому контролю.
Проведены индивидуальные и групповые консультации для учителей по темам:
“Систематизация знаний учащихся по химии при подготовке к ЕГЭ» и «Методика
подготовки учащихся к ЕГЭ»
На дистанционных и проблемных курсах по подготовке августовских заседаний РМО
(ГМО) 2009г. с руководителями методических объединений обсуждались вопросы
модернизации регионального школьного химического образования, в том числе и ЕГЭ.
1.3.Информационное сопровождение организации и проведения ЕГЭ. (взаимодействие со
СМИ, мониторинг СМИ, сопровождение сайтов и т.д.)
На сайте ИПК и ППРО Оренбургского государственного педагогического университета
размещены аналитические справки по результатам ЕГЭ по предмету 2004 – 2008 годов,
программа элективного курса для учащихся старшей школы «Систематизация знаний
учащихся по химии при подготовке к ЕГЭ».
По окончании курсов повышения квалификации в новостной строке (на сайте ИПК и
ППРО ОГПУ) дается оперативная информация об итогах реализации программы курсов, в
том числе результатах входной, текущей и итоговой диагностике профессиональной
компетентности учителей.
2
Организация и проведение ЕГЭ
2.1. государственная (итоговая) аттестация выпускников:
 категории участников ЕГЭ (% образовательных учреждений: город-село/ всегогимназия-лицей-пр.) – таблица и диаграмма;
Таблица 1
Категории участников ЕГЭ-2009 по химии………………..
Название предмета:
Городские ОУ
Сельские ОУ
…………
Кол-во
%
Кол-во
%
Всего:
Гимназия
Лицей
Пр.

количество поданных и удовлетворенных апелляций по результатам ЕГЭ таблица.
Таблица 2
Количество поданных и удовлетворенных апелляций по результатам ЕГЭ-2009
по …химии…….
Название
Городские ОУ
Сельские ОУ
предмета:
…………
Кол-во
Кол-во
Кол-во
Кол-во
заявлений
удовлетворенных
заявлений
удовлетворенных
Всего:
нет
нет
нет
нет
2.2. вступительные испытания в вузы/ссузы:
3. Экспертный состав по химии……
Таблица 3
Экспертный состав 1 волны ЕГЭ-2009
Название
предмета
Всего
Средняя
школа
Гимназия
Лицей
химия
30
23
2
3
Анализ процесса работы экспертов.
Профессио
-нальный
колледж
нет
Кадетский
корпус
нет
ВУЗ
2
В проверке работ 1 волны ЕГЭ – 2009 принимали участие эксперты их сельских и
городских образовательных учреждений региона.
Экспертный состав по химии стабилен. Эксперты имеют высокую профессиональную
подготовку по предмету, владеют технологией проверки экзаменационных работ ЕГЭ.
В основном, обеспечивают максимальную однородность результатов проверки и
производительность, достаточную для проверки работ в установленные сроки
Таблица 4
Экспертный состав 2 волны ЕГЭ-2009
Название
предмета
Всего
Средняя
школа
Гимназия
Лицей
химия
9
7
нет
1
Профессио
-нальный
колледж
нет
Кадетский
корпус
нет
ВУЗ
1
Анализ процесса работы экспертов.
Проверяли работы 2 волны ЕГЭ -2009 только эксперты образовательных учреждений г.
Оренбурга. Они входили в состав экспертов 1 волны ЕГЭ – 2009.
4. Результаты ЕГЭ-2009
Таблица 5
Количество участников и средний балл ЕГЭ-2009 по химии…..
по территориям Оренбургской области
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
Код
территории
1
2
3
5
6
7
8
10
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
Название
территории
г.Бугуруслан
г.Бузулук
г.Гай
г.Медногорск
г.Новотроицк
г.Оренбург
г .Орск
г.Сорочинск
Абдулинский
Адамовский
Акбулакский
Александровский
Асекеевский
Беляевский
Бугурусланский
Бузулукский
Гайский
Грачевский
Домбаровский
Илекский
Кваркенский
Красногвардейский
Кувандыкский
Курманаевский
Матвеевский
Новоорский
Новосергиевский
Октябрьский
Кол-во
участников
18
30
15
13
80
204
64
22
22
10
24
10
16
10
3
8
2
10
8
15
5
15
12
2
7
11
27
16
Средний
балл
47,7
50,8
51,3
51,8
58,6
52,26
54,03
46,8
55
47
50
52
55,4
55
60,61
53,6
56
46,3
53,4
59
71
53,3
55,8
50
57
61,5
48,4
44,3
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
Оренбургский
Первомайский
Переволоцкий
Пономаревский
Сакмарский
Саракташский
Светлинский
Северный
Соль-Илецкий
Сорочинский
Ташлинский
Тоцкий
Тюльганский
Шарлыкский
Ясненский
ЗАТО Комаровский
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
13
23
12
9
14
17
3
7
25
9
12
24
18
13
4
1
43
57,2
64,3
59
49,5
49,2
45,7
48,9
52
48,1
46,3
54,4
45,8
55,5
54
41
Таблица 6
Распределение участников ЕГЭ-2009 по тестовым баллам
(процент от общего числа) по химии…….
Интервал шкалы тестовых
баллов
0-10
11-20
21-30
31-40
41-50
51-60
61-70
71-80
81-90
91-100
Итого:
Процент учащихся
Число учащихся
0
0,11%
4,63%
22,11%
22,42%
19,79%
18,42%
11,26%
1,26%
0
100%
0
1
44
210
213
188
175
107
12
0
950
Диаграмма 1
Распределение участников ЕГЭ-2009 по тестовым баллам
% / тестовый балл
Анализ ситуации:
распределение ср. тестового балла выпускников в зависимости от типа ОУ
по гендорному признаку
Таблица 7
Количество участников в ЕГЭ-2009 по предметам и средний балл
Название
предмета
Код
химия
04
Кол-во
участников
(1 волна)
950
Средний балл по Оренбуржью
ЕГЭ-2007 ЕГЭ-2008 ЕГЭ-2009
49,4
56,4
51,6
Диаграмма 2
Количество участников в ЕГЭ-2009 по предметам и средний балл
Таблица 8
Средний балл ЕГЭ Оренбургских выпускников по предметам
за все годы участия в эксперименте
Название
предмета
Химия…
……
Средний
балл
ЕГЭ2002
ЕГЭ2003
ЕГЭ2004
ЕГЭ2005
ЕГЭ2006
нет
49,06
48,66
47
50,7
ЕГЭ2007
ЕГЭ2008
ЕГЭ2009
56,4
51,6
49,4
Диаграмма 3
Средний балл ЕГЭ Оренбургских выпускников по предметам
за все годы участия в эксперименте
годы / ср.балл
Лучшие результаты ЕГЭ-2009 (95-100 баллов) по химии…..





Общее число -нет
Перечислить территории/ школы
Проанализировать достижения учеников и педагогов (не указывать ФИО
учеников)
Показать долю участников олимпиад
Дать анализ по гендорному признаку
1.
2.
Обозначение
задания в
работе
Порядковый
номер задания
Таблица 9
Результаты освоения элементов содержания стандарта по химии……….
А1
А2
Проверяемые элементы содержания и виды
деятельности
Часть 1
Современные представления о строении атомов.
Изотопы. Строение электронных оболочек
атомов элементов первых четырех периодов: s-,
p- и d-элементы. Электронная конфигурация
атома. Основное и возбужденное
состояние атомов.
Периодический закон и периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их
периодические изменения в системе химических
элементов. Закономерности изменения
химических свойств элементов и их соединений
Результаты
2009 г.
в%
611 чел.
64,32%
745 чел.
78,32%
Обозначение
задания в
работе
Порядковый
номер задания
3.
А3
4.
А4
5.
А5
6.
А6
7.
8.
9.
А7
А8
А9
10.
А10
11.
А11
12.
А12
13.
А13
Проверяемые элементы содержания и виды
деятельности
по периодам и группам.
Химическая связь: ковалентная (полярная и
неполярная), ионная, металлическая, водородная.
Способы образования ковалентной связи.
Характеристики ковалентной связи: длина и
энергия связи. Образование ионной связи.
Электроотрицательность. Степень окисления и
валентность химических элементов.
Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Зависимость свойств веществ от
особенностей их кристаллической решетки.
Классификация неорганических веществ.
Классификация и номенклатура органических
соединений.
Общая характеристика металлов главных
подгрупп I—III групп в связи с их положением в
периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева и особенностями строения их
атомов. Характеристика переходных элементов –
меди, цинка, хрома, железа по их положению в
периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева и особенностям строения их
атомов.
Общая характеристика неметаллов главных
подгрупп IV—VII групп в связи с их положением
в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева и особенностями строения их
атомов.
Характерные химические свойства
неорганических веществ различных классов:
простых веществ (металлов и неметаллов).
Результаты
2009 г.
в%
634 чел.
66,74%
626 чел.
65,89%
586 чел.
61,68%
573 чел.
60,32%
521 чел.
54,84%
522 чел.
54,95%
567 чел.
59,68%
Характерные химические свойства
неорганических веществ различных классов:
оксидов (основных, амфотерных, кислотных).
Характерные химические свойства оснований и
амфотерных гидроксидов. Характерные
химические свойства кислот.
599 чел.
63,05%
Характерные химические свойства солей:
средних, кислых, основных; комплексных (на
примере соединений алюминия и цинка.
Взаимосвязь неорганических веществ.
351 чел.
36,95%
592 чел.
62,32%
646 чел.
68%
Обозначение
задания в
работе
Порядковый
номер задания
Проверяемые элементы содержания и виды
деятельности
Результаты
2009 г.
в%
14.
А14
Теория строения органических соединений.
Изомерия – структурная и пространственная.
Гомология
580 чел.
61,05%
15.
А15
604 чел.
63,58%
16.
А16
17.
А17
Типы связей в молекулах органических веществ.
Гибридизация атомных орбиталей углерода.
Радикал. Функциональная группа.
Характерные химические свойства
углеводородов: алканов, алкенов, диенов,
алкинов.
Характерные химические свойства
ароматических углеводородов: бензола и
толуола.
Характерные химические свойства предельных
одноатомных и многоатомных спиртов;фенола.
Характерные химические свойства альдегидов,
предельных карбоновых кислот, сложных
эфиров.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы
(моносахариды, дисахариды, полисахариды),
белки.
Взаимосвязь органических веществ.
18.
А18
19.
А19
20.
А20
21.
А21
22.
А22
23.
А23
Реакции ионного обмена.
24.
А24
25.
А25
26.
А26
27.
А27
28.
А28
Реакции окислительно-восстановительные.
Коррозия металлов и способы защиты от нее.
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая,
нейтральная, щелочная.
Реакции, характеризующие основные свойства и
способы получения углеводородов.
Реакции, характеризующие основные свойства и
способы получения кислородсодержащих
соединений.
Правила работы в лаборатории. Лабораторная
посуда и оборудование. Правила безопасности
Классификация химических реакций в
неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных
факторов.
Обратимые и необратимые химические реакции.
Химическое равновесие. Смещение равновесия
под действием различных факторов.
Диссоциация электролитов в водных растворах.
Слабые и сильные электролиты
530 чел.
55,79%
652 чел.
68,63%
580 чел.
61,05%
471 чел.
49,58%
589 чел.
62%
618 чел.
65,05%
589 чел.
62%
730 чел.
76,84%
533 чел.
56,11%
636 чел.
66,95%
555 чел.
58,42%
444 чел.
46,74%
30.
Обозначение
задания в
работе
Порядковый
номер задания
29.
А29
А30
Проверяемые элементы содержания и виды
деятельности
при работе с едкими, горючими и токсичными
веществами, средствами бытовой химии. Методы
исследования объектов, изучаемых в химии.
Определение характера среды. Индикаторы.
Качественные реакции на неорганические
вещества и ионы, отдельные классы
органических соединений.
Общие способы получения металлов. Общие
научные принципы химического производства
(на примере промышленного получения аммиака,
серной кислоты, метанола). Промышленное
получение веществ и охрана окружающей среды.
Природные источники углеводородов, их
переработка. Основные методы синтеза
высокомолекулярных соединений (пластмасс,
синтетических каучуков, волокон).
Расчеты объемных отношений газов при
химических реакциях.
Тепловой эффект химической реакции.
Термохимические уравнения. Расчеты теплового
эффекта реакции.
Результаты
2009 г.
в%
518 чел.
54,53%
517 чел.
54,42%
558 чел.
58,7%
Анализ выполнения заданий на основе
спецификации КИМов по химии
(позитивные и негативные моменты; пути решения проблем).
В части 1 были использованы три разновидности заданий базового уровня сложности,
предусматривающие различную последовательность действий по выбору правильного
ответа. Наряду с традиционными заданиями базового уровня получила распространение
новая форма заданий – «на два суждения». Их выполнение предполагает иную
последовательность действий по выбору правильного ответа, чем в случае традиционных
заданий: на первом этапе следует оценить правильность каждого из суждений и затем с
учетом этого выбрать ответ. Использование таких заданий обеспечило большую
вариативность выбора элементов содержания, усвоение которых должно проверяться на
базовом уровне.
Задания с выбором ответа построены на материале практически всех важнейших
разделов школьного курса химии. В своей совокупности они проверяют на базовом уровне
усвоение значительного количества элементов содержания, предусмотренных стандартом
образования (42 из 51), из всех четырех содержательных блоков курса – «Химический
элемент», «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ и
химических реакций».
Выполнение заданий с выбором ответа предполагает использование знаний для
подтверждения правильности одного из четырех вариантов ответа. Отличие предложенных
разновидностей таких заданий состоит в алгоритмах поиска правильного ответа.
Примерное время, отводимое на выполнение каждого задания части1, составляет 1 –
2-3 минуты.
На основании сравнения статистических данных можно сделать вывод о том, что выше
результатов 2008г. уровень усвоения выпускниками следующих элементов базового
содержания школьного курса химии:
- периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических
элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по
периодам и группам (справились с заданием 78,32% выпускников, в 2008г -74%));
-химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая,
водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи:
длина и энергия связи. Образование ионной связи (66,74%, в 2008 г. -66%);
-характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов;
фенола (55,79%, в 2008 г. – 51%);
-типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей
углерода. Радикал. Функциональная группа.
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, алкенов, диенов, алкинов.
Характерные химические свойства ароматических углеводородов: бензола и толуола
(63,58%, в 2008 г. – 58%);
- взаимосвязь неорганических веществ (справились с заданием 68% выпускников, в
2008 г. – 60%).
Ниже результатов 2008г. оказался уровень усвоения следующих элементов содержания:
- современные представления о строении атомов. Изотопы. Строение электронных
оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная
конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов (64,32%, в 2008г. – 68%);
- электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
(65,89%, в 2008 г. – 86%);
-классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура
органических соединений (60,32%, в 2008 г. -80%);
- гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная (66,95%, в
2008 г. -73%);
- скорость реакции, ее зависимость от различных факторов (62%, в 2008 г. - 67%);
- обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение
равновесия под действием различных факторов (65,05%, в 2008 г. – 69%);
- реакции ионного обмена (76,84%, в 2008 г. – 85%);
-диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты (62%,
в 2008 г. – 72%);
-правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила
безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами
бытовой химии. Методы исследования объектов, изучаемых в химии. Определение
характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы,
отдельные классы органических соединений (54,53%, в 2008 г. – 66%);
- общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического
производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола).
Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды. Природные источники
углеводородов, их переработка. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений
(пластмасс, синтетических каучуков, волокон) (54,42%, в 2008 г. – 57%);
расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты
теплового эффекта реакции (58,7%, в 2008 г. – 74%).
Результаты ЕГЭ 2009 года показали, что слабо подготовленные выпускники не
овладели важным практическим умением использовать полученные знания для объяснения
взаимосвязи между химическими свойствами веществ и закономерностями протекания
реакций, которые лежат в основе технологических процессов получения и переработки
веществ.
Одной из причин таких результатов является отсутствие должного внимания к
изучению этих вопросов курса химии в школьной практике, в особенности, при повторении
и обобщении учебного материала.
Выпускники, получившие на экзамене неудовлетворительную отметку, не справились с
выполнением абсолютного большинства заданий экзаменационной работы. Лишь некоторые
из них выполнили незначительное число заданий части 1, показав знания наиболее
очевидных закономерностей строения атомов химических элементов, а также отдельных
фактов о химических свойствах известных веществ. Отсюда следует вывод: выпускниками
данной категории не достигнут базовый уровень подготовки по химии, предусмотренный
образовательным стандартом для средней (полной) школы.
Возможно, что одной из главных причин низких результатов выполнения этими
выпускниками заданий, даже базового уровня сложности, является следствием
неосознанности выбора такого непростого экзамена, как ЕГЭ по химии.
Выпускники 2009 года, получившие на экзамене удовлетворительную отметку, из 30
элементов содержания, проверяемых на базовом уровне, с достаточной успешностью
усвоили 10 -12 элементов. В их числе: строение атомов; строение электронных оболочек
атомов первых четырех периодов; периодический закон и периодическая система
химических элементов; общая характеристика металлов главных подгрупп I — III групп,
меди, хрома, железа в связи с их положением в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов; электроотрицательность
химических элементов; заряды ионов; степень окисления; классификация неорганических
веществ; характерные химические свойства веществ различных классов неорганических
соединений; основные положения и направления развития теории химического строения
органических соединений А. М. Бутлерова; гомологический ряд углеводородов; изомерия
углеводородов; структурная и пространственная изомерия; классификация химических
реакций в неорганической и органической химии; диссоциация электролитов в водных
растворах, слабые и сильные электролиты;реакции ионного обмена; реакции окислительновосстановительные; коррозия металлов и способы защиты от нее.
Успешность выполнения заданий, ориентированных на проверку перечисленных
элементов содержания, свидетельствует о сформированности у выпускников этой категории
умений, предусмотренных стандартом базового уровня.
Выпускники, получившие отметку «4», показали хорошие результаты по большинству
заданий базового уровня сложности.
Дополнительно к тем элементам содержания, которые указывались для выпускников
предыдущей категории, они успешно усвоили такие элементы содержания, как: химическая
связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная;
зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки; вещества
молекулярного и немолекулярного строения; общая характеристика неметаллов главных
подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов; характерные химические
свойства неорганических веществ различных классов: солей (средних и кислых);
особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов, их свойства;
бензол – ароматический углеводород (электронное строение и свойства); толуол – гомолог
бензола; сложные эфиры; жиры; понятие о скорости химической реакции; факторы,
влияющие на изменение скорости химической реакции; обратимые и необратимые
химические реакции; химическое равновесие и условие его смещения; реакции,
характеризующие основные свойства и способы получения углеводородов; реакции,
характеризующие основные свойства и способы получения кислородосодержащих
соединений; расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества
из участвующих в реакции; расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов
реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
Выпускники, получившие отметку «отлично», успешно выполнили практически все
задания части 1 экзаменационной работы.
Для повышения уровня подготовки учащихся к ЕГЭ рекомендуем уделить особое
внимание повторению и обобщению наиболее трудных для учащихся элементов
содержания.
Следует напоминать ученикам, что выполнение заданий с выбором ответа предполагает
использование знаний для подтверждения правильности предложенных вариантов ответа.
Последовательное соотнесение каждого из предложенных вариантов ответа с условием
задания – основное правило, которое должно соблюдаться при выполнении этих заданий.
Таблица 10
Обозначение
задания в
работе
Порядковый
номер задания
Результаты освоения элементов содержания стандарта по химии……….
31
В1
32
В2
Проверяемые элементы содержания и виды
деятельности
Часть 2
Классификация неорганических веществ.
Классификация и номенклатура органических
соединений.
Электроотрицательность. Степень окисления и
валентность химических элементов. Реакции
окислительно-восстановительные. Коррозия
металлов и способы защиты от нее.
Электролиз расплавов и растворов (солей,
щелочей, кислот).
33
В3
34
В4
Гидролиз солей.
35
В5
Характерные химические свойства
неорганических веществ:
простых веществ-металлов: щелочных,
щелочноземельных, алюминия, переходных
металлов – меди, цинка, хрома, железа;
простых веществ-неметаллов: водорода,
галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора,
углерода,
кремния;
оксидов: основных, амфотерных, кислотных;
оснований и амфотерных гидроксидов;
кислот;
солей: средних, кислых, основных; комплексных
(на примере соединений алюминия и цинка).
Характерные химические свойства
углеводородов: алканов, алкенов, диенов,
алкинов.
36
В6
Результаты
2009 г.
в%
2б–
43,43%
1 б –21,1%
0 б -35,47%
2 б –53,27%
1б – 17,89%
0 б –28,84%
2б–
45,37%
1б – 9,26%
0б–
45,37%
2б – 37,05
1б – 18,74%
0б–
44,21%
2б – 7,79%
1б – 17,58%
0б–
74,63%
2б – 19,47%
Обозначение
задания в
работе
Порядковый
номер задания
37
В7
38
В8
39
В9
40
В10
Проверяемые элементы содержания и виды
деятельности
Механизмы реакций замещения и присоединения
в органической химии. Правило
В.В.Марковникова.
Характерные химические свойства предельных
одноатомных и многоатомных спиртов; фенола;
альдегидов, предельных карбоновых кислот,
сложных эфиров.
Характерные химические свойства
азотсодержащих органических соединений:
аминов и аминокислот;
Биологически важные вещества: жиры, углеводы
(моносахариды, дисахариды, полисахариды),
белки.
Вычисление массы растворенного вещества,
содержащегося в определенной массе раствора с
известной массовой долей.
Расчеты: массы вещества или объема газов по
известному количеству вещества, массе или
объёму одного из участвующих в реакции
веществ.
Результаты
2009 г.
в%
1б – 41,69%
0
б
–
38,84%
2б – 25,68%
1б – 44,74%
0б–
29,58%
2б – 20,74%
1б – 50,74%
0б–
28,52%
Максимал
ьный балл
-1
285 чел. –
30%
Максимал
ьный балл
-1
356 чел. –
37,47%
Анализ выполнения заданий на основе спецификации КИМов по химии……
(позитивные и негативные моменты; пути решения проблем)
Часть 2 содержит 10 заданий с кратким ответом (повышенного уровня сложности).
Максимальный первичный балл за выполнение части 2 – 18 б. Процент от общего
максимального первичного балла (66) составляет 27,3%.
В части 2 верное выполнение заданий В1–В8 оценивается 2 баллами, заданий В9 и В10
– 1 баллом
Задания с кратким ответом также построены на материале важнейших разделов
курса химии, но в отличие от заданий с выбором ответа имеют повышенный уровень
сложности. Это проявляется прежде всего в том, что выполнение таких заданий
предполагает:
а) осуществление большего числа учебных действий, чем в случае заданий с выбором
ответа;
б) установление ответа и его запись в виде набора чисел.
В экзаменационной работе предложены следующие разновидности заданий с
кратким ответом:
1. Задания на установление соответствия позиций, представленных в двух
множествах.
2. Задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня
ответов (множественный выбор).
Примерное время, отводимое на выполнение каждого задания части 2, составляет до 5
минут.
Заметную корректировку претерпели задания части 2 – «на установление
соответствия», ориентированные на проверку усвоения элемента содержания «электролиз
расплавов и растворов солей». В предыдущие годы при выполнении таких заданий
требовалось установить соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза
его водного раствора на инертных электродах. Результаты экзамена показали, что эти
задания вызвали большие затруднения у экзаменуемых, поскольку по уровню своей
сложности они больше напоминали задания части 3. С 2007 года усвоение данного элемента
содержания проверялось заданиями уже в значительной степени облегченными: требовалось
установить соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется в
результате электролиза его водного раствора только на одном электроде (аноде или катоде).
Таким образом, уровень сложности этих заданий был приведен в соответствие с
требованиями стандарта к усвоению сложного по сути своей элемента содержания. Эта
тенденция была в последующем сохранена.
Описанные и подобные им изменения содержательной основы заданий обусловили
изменение системы их оценивания. В 2006 году была введена новая шкала оценивания
большинства заданий (8 из 10) части 2. Это задания В1 – В5 – «на установление соответствия
позиций, представленных в двух перечнях», и задания В6 – В8 «на выбор нескольких
правильных ответов из предложенного списка (множественный выбор)».
По прежней шкале выполнение этих заданий оценивалось 1 баллом. Согласно новой
шкале за полный правильный ответ экзаменуемый получает 2 балла, за неполный
правильный ответ – 1 балл, за неверный – 0 баллов. Такое изменение системы оценивания
заданий В1 – В8 повысило их вклад в общую оценку экзаменационной работы и дало
определенные преимущества более подготовленным выпускникам.
По сравнению с 2008г наиболее успешно выпускниками 2009г. были выполнены
задания на элементы содержания – электроотрицательность. Степень окисления и
валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия
металлов и способы защиты от нее» (в 2009г.за выполнение задания 2балла получили 53,27%
выпускников, в 2008г. – 47%);
- характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов
и аминокислот; Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды,
дисахариды, полисахариды), белки» (в 2009г.полностью выполнили задание (получили 2б.)
20,74% выпускников, частично (1б) 50,74% выпускников, в 2008г. справились с заданием
19% экзаменуемых, получили 1 б. 45%);
Немного выше оказался уровень усвоения элемента содержания - электролиз расплавов
и растворов (солей, щелочей, кислот) (в 2009г 2б. получили 45,37%, выпускников, в 2008г.
45%).
Ниже результатов 2008г. уровень усвоения следующих элементов содержания:
- гидролиз солей (в 2009г 2 б. у 37,05% и 1б. у 18,74% экзаменуемых, в 2008г
полностью выполнили задание 44% и частично 21% выпускников);
- характерные химические свойства неорганических веществ:
простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных
металлов – меди, цинка, хрома, железа; простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов,
кислорода, серы, азота, фосфора, углерода,
кремния; оксидов: основных, амфотерных, кислотных;
оснований и амфотерных гидроксидов; кислот; солей: средних, кислых, основных;
комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) (2б. -7,79%, 1б. – 17,58%, в 2008г
2б. получили 27%., 1б. -28% экзаменуемых);
- вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе
раствора с известной массовой долей ( максимальный балл у 30% выпускников, в 2008г. у
41%);
- расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе
или объёму одного из участвующих в реакции веществ (полностью справились с заданием
37,47% участников ЕГЭ, в 2008 г. 58%).
Анализ статистических данных указывают на то, что по-прежнему сохраняется
определенное число элементов содержания, по которым не наблюдается заметного
улучшения результатов.
Среди этих элементов присутствуют такие общие понятия, как «скорость химической
реакции», «химическое равновесие», «общие научные принципы химического
производства». В числе недостаточно усвоенных элементов содержания можно также
назвать «качественные реакции неорганических и органических веществ»; «характерные
химические свойства представителей отдельных классов веществ» – неорганических
(основных, амфотерных и кислотных оксидов) и органических (кислородсодержащих
соединений).
По многим из перечисленных элементов содержания недостаточный уровень
усвоения отмечается практически у всех учащихся, как получивших за экзамен отметку «3»,
так и
получивших более высокие отметки. Усвоение этого материала является
затруднительным для основной массы выпускников.
Обращает на себя внимание и тот факт, что экзаменуемые зачастую не различают
отдельные понятия, переносят признаки одного понятия на другое; затрудняются в
использовании теоретического материала для объяснения конкретных фактов и явлений;
испытывают особые затруднения в тех случаях, когда необходимо применить знания в новой
ситуации; слабо владеют химическим языком.
В заданиях с кратким ответом экзаменующиеся часто неправильно оформляли ответ изза невнимательного прочтения инструкции к заданию.
Учителям необходимо практиковать возможно более частое использование заданий
части 2 в качестве дидактического материала при формировании новых знаний, закреплении
и обобщении изученного, а также в составе всех видов контрольных измерительных
материалов. При этом постоянно обращать внимание учащихся на особенностях выполнения
заданий.
Очевидна необходимость усиления внимания к организации работы по подготовке к
экзамену, которая в процессе повторения, систематизации и обобщения учебного материала
должна быть направлена на развитие умений выделять главное, устанавливать причинноследственные связи, в особенности - взаимосвязи состава, строения и свойств веществ.
Обозначение
задания в
работе
Порядковый
номер задания
Таблица 11
Результаты освоения элементов содержания стандарта по химии……….
Проверяемые элементы содержания и виды
деятельности
Часть 3
Реакции окислительно-восстановительные.
Коррозия металлов и способы защиты от нее.
41
С1
42
С2
Реакции, подтверждающие взаимосвязь
различных классов неорганических
веществ.
43
С3
Реакции, подтверждающие взаимосвязь
углеводородов и кислородсодержащих
органических соединений.
Результаты
2009 г.
в%
3б. – 17,89%
2б. – 18,32%
1б. – 11,26%
0 б. – 52,53%
4б. – 0,53%
3б. – 9,26%
2б. – 19,47%
1б. – 30,63%
0 б. – 40,11%
5б. – 3,26%
4б. – 7,47%
3б. – 6,21%
Обозначение
задания в
работе
Порядковый
номер задания
Проверяемые элементы содержания и виды
деятельности
Результаты
2009 г.
в%
2б. – 8,74%
1б. – 19,37%
0 б. – 54,95%
44
45
С4
С5
Расчеты: массы (объема, количества вещества)
продуктов реакции, если одно из веществ дано в
избытке (имеет примеси), если одно из веществ
дано в виде раствора с определенной массовой
долей растворенного вещества.
Нахождение молекулярной формулы вещества.
4б. – 10,21%
3б. – 4,32%
2б. – 6%
1б. – 10,95%
0 б. – 68,52%
2б. – 33,26%
1б. – 4,42%
0 б. – 62,32%
Анализ выполнения заданий на основе спецификации КИМов по химии……
(позитивные и негативные моменты; пути решения проблем)
Часть 3 содержит 5 заданий с развернутым ответом (высокого уровня сложности).
Максимальный первичный балл за выполнение части 3 – 18 б. Процент от общего
максимального первичного балла (66) составляет 27,3%.
Задания с развернутым ответом – самые сложные в экзаменационной работе. В
отличие от заданий с выбором ответа и кратким ответом, они предусматривают
одновременную проверку усвоения нескольких (двух и более) элементов содержания из
различных содержательных блоков и подразделяются на следующие типы:
– задания, проверяющие усвоение основополагающих элементов содержания, таких,
например, как «окислительно-восстановительные реакции»;
– задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных классов (на
примерах превращений неорганических и органических веществ);
– расчетные задачи.
Задания с развернутым ответом ориентированы на проверку умений:
– объяснять обусловленность свойств и применения веществ их составом и строением;
характер взаимного влияния атомов в молекулах органических соединений; взаимосвязь
неорганических и органических веществ; сущность и закономерность протекания изученных
типов реакций;
– проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям.
Примерное время, отводимое на выполнение каждого задания части 3, до 10 минут.
Задания части 3 (с развернутым ответом) имеют различную степень сложности и
предусматривают проверку от 2 до 5 элементов содержания. Наличие в ответе каждого
элемента оценивается в 1 балл, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания
составляет от 2 до 5 баллов (в зависимости от степени сложности задания). Проверка
заданий части 3 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным
анализом приведенного образца ответа.
Задания с развернутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными
способами. Поэтому приведенные в инструкции указания по оцениванию ответов
используются применительно к варианту ответа, предложенному экзаменуемым. Это
относится, прежде всего, к способам решения расчетных задач.
По сравнению с результатом ЕГЭ 2008г лучше были выполнены задания на элементы
содержания:
-расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ
дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной
массовой долей растворенного вещества (полностью справились с заданием 10,21%
выпускников, в 2008г – 8%);
-нахождение молекулярной формулы вещества (не допустили ошибок в выполнении
задания 33,26% экзаменуемых, в 2008г. – 27%).
Низкие результаты показали выпускники при выполнении задания С2 - реакции,
подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических
веществ (максимальными 4 б. оценено выполнение задания только у 0,53% экзаменуемых, в
2008г. у 3%);
Задание С3 на элемент содержания - реакции, подтверждающие взаимосвязь
углеводородов и кислородсодержащих органических соединений, полностью выполнили
3,26% участников ЕГЭ, в 2008г. 8%) .
Как и в 2008г., при выполнении этого задания выпускники показали слабые знания
генетической связи классов органических соединений, формул и свойств веществ; условий
химических реакций: дегидрирования, гидрогалогенирования спиртов, этерификации,
реакции Вюрца и др.;
зависимости свойств органических соединений от взаимного влияния атомов в молекулах;
характерных реакций функциональных групп в составе полифункциональных соединений.
При подготовке учащихся к ЕГЭ по химии важное значение приобретает
совершенствование методики контроля учебных достижений выпускников. Формы контроля
могут быть самыми разнообразными в зависимости от конкретных целей и специфики
изученного материала. Вместе с тем, целесообразно уже в ходе текущего контроля
использовать задания, аналогичные тем, которые представлены в экзаменационной работе
ЕГЭ и в значительной степени нацелены не на простое воспроизведение полученных знаний,
а на проверку сформированности умений применять эти знания. В частности, это задания,
ориентированные на проверку умений описывать химические свойства конкретного вещества
того или иного класса. Учитывая содержание контрольных измерительных материалов ЕГЭ и
принятую
форму
его
проведения,
целесообразно
шире
использовать
практикоориентированные задания и задания на комплексное применение знаний из
различных разделов курса. Обучая школьников приемам работы с различными типами
контролирующих заданий (с выбором ответа, с кратким ответом, с развернутым ответом),
необходимо добиваться понимания того, что успешное выполнение любого задания
невозможно без тщательного анализа его условия и выбора адекватной последовательности
действий.
Анализ выполнения заданий на основе спецификации КИМов по химии (2 волна)
Средний балл по результатам 2 волны – 38,6 (1 волны -51,6 балла).
Минимальный порог ЕГЭ – 2009 составил 33 балла, его не преодолели во 2 волне 26
человек, что составляет 30,2% от общего числа экзаменуемых.
На основании сравнения статистических данных 1 и 2 волн, можно сделать вывод
о значительно худшем выполнении экзаменационных заданий участниками 2 волны.
Задания базового уровня сложности (часть1).
Результаты выполнения задания на элемент содержания – классификация
неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений выше
результата 1 волны (2 волна – 66,28%, 1 волна – 60,32%).
По большинству элементам содержания базового уровня сложности экзаменуемые
показали более низкие результаты, например:
- современные представления о строении атомов. Изотопы. Строение электронных
оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная
конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов; (процент выполнения во
2 –й волне – 34,88%, в 1 – й - 64,32%);
- химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая,
водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи:
длина и энергия связи. Образование ионной связи (2 волна – 10,47%, 1 волна – 66,74%);
- гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная (2 волна –
27,91%, 1 – 66,95%).
При подготовке к ЕГЭ прежде всего, следует постоянно обращать внимание учащихся
на то, что характерные свойства каждого конкретного вещества и различных классов
веществ в полной мере зависят от их состава и строения. Именно поэтому при выполнении
заданий о свойствах веществ (классов веществ), в первую очередь, необходимо использовать
знания о видах химической связи и способах ее образования, об электроотрицательности и
степени окисления химических элементов в соединениях, о зависимости свойств веществ от
типа кристаллической решетки, о поведении веществ с различным видом связи в растворах и
т.д.
Задания с кратким ответом (часть2).
При выполнении заданий повышенного уровня сложности участники ЕГЭ 2-й волны
также показали более низкие результаты, например на элементы содержания:
- электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее (во
2 –й волне полностью выполнили задание 1,16% экзаменуемых, в 1-й – 53,47%);
- электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) (максимальные 2 балла
получили за выполнении данного задания во 2-й волне 4,65% участников , в 1-й – 45,37%).
Рекомендуем при формировании базовых знаний о реакциях окислительновосстановительных обеспечивать не только формирование понятий окисление и
восстановление, но и отработку умений определять окислитель или восстановитель, степень
окисления элементов в сложных веществах и указывать, как изменяется степень окисления
элемента в процессе реакции.
При изучении различных случаев электролиза предметом обязательного обсуждения
должны стать вопросы: что такое электролиз, как он протекает, как предсказать состав
продуктов электролиза в том или ином случае. При рассмотрении сущности электролиза
солей важно привлекать знания об электрохимических возможностях металлов (и водорода),
тренировать умение пользоваться «Рядом напряжений металлов».
Задания части 3 (с развернутым ответом).
Задания повышенного уровня сложности выполнило частично небольшое число
участников ЕГЭ 2-й волны, например на следующий элемент содержания:
- расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из
веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с
определенной массовой долей растворенного вещества (никто из участников 2-й волны не
получил за выполнение задания максимальные 4 балла, а также 3 и 2 балла, 1 балл у 9
человек (10,47%), 0 баллов у 77 участников, что составляет 89,53%.
Для успешного формирования у учащихся важнейших предметных компетенций, в
учебном процессе целесообразно чаще предлагать разнообразные по форме и уровню
сложности упражнения и задания на их применение в различных ситуациях.
Рекомендации по подготовке к экзамену
При подготовке к экзамену рекомендуется использовать:
− учебники, имеющие гриф Министерства образования и науки Российской
Федерации;
− пособия, включенные в перечень учебных изданий, допущенных Министерством
образования и науки Российской Федерации;
− пособия, рекомендованные ФИПИ для подготовки к единому государственному
экзамену:
1. Единый государственный экзамен: химия: контрольные измерительные материалы:
2005 - 2006 / Под общ. ред. Кавериной А.А. – М.: Просвещение, 2006.
2. Единый государственный экзамен: Химия: Контрольные измерительные материалы
2007. – М.: Вентана-Граф, 2007.
3. Единый государственный экзамен 2008. Химия. Учебно-тренировочные материалы
для подготовки учащихся / ФИПИ – М.: Интеллект-Центр, 2007.
4. ЕГЭ 2008. Химия. Федеральный банк экзаменационных материалов/ Авт. – сост.
А.А.Каверина, Ю.Н.Медведев, Д.Ю.Добротин – М.: Эксмо, 2008.