Тестовые задания для самоконтроля по теме &quot

Тестовые задания для самоконтроля
ТЕМА: Металлы и неметаллы
1. Характерные свойства большинства металлов
А) низкая электропроводность
Б)высокая электропроводность
В) способность принимать электроны и образовывать анионы
Г)хрупкость
2. Название самого распространенного на Земле металла.
Введите ответ.
3. Название промышленного метода получения металлов, основанного
на вытеснении более активным металлом из растворов их солей
алюмотермия
гидрометаллургия
пирометаллургия
электролиз
4. В периодической системе химических элементов металлические
свойства увеличиваются
в периодах с увеличением порядкового номера элементов
в периодах с уменьшением порядкового номера элементов
в главных подгруппах с уменьшением порядкового номера элементов
в побочных подгруппах с увеличением порядкового номера элементов
5. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
больше всего металлов
больше всего неметаллов
больше всего простых веществ, занимающих промежуточное положение
между металлами и неметаллами
примерно одинаковое число металлов и неметаллов
6. Установите последовательность увеличения химической активности
металлов
1. Mg 2. Al 3. K 4. Ca
7. Взаимодействуют с разбавленными серной и соляной кислотами с
выделением водорода металлы, которые
стоят в ряду напряжений до водорода
стоят в ряду напряжений после водорода
располагаются в подгруппе лития
располагаются в подгруппе меди
8. С водными растворами щелочей взаимодействуют
магний
железо
цинк
медь
9. При обработке смеси порошков меди и железа соляной кислотой
образуются
CuCl2
FeCl2
FeCl3
Cl2
10. С водородом не взаимодействуют
кальций
кислород
фтор
кремний
Тестовые задания для самоконтроля
ТЕМА: Оксиды, гидроксиды, соли
1. Основный оксид
BeO CaO NO
SiO2
2. Кислотный оксид
CO
CO2
Cr2O3
MgO
3. Оксид цинка образуется в результате реакции
Zn + O2
Zn + H2SO4(разб.)
Zn + H2SO4(конц.)
Zn + H2O
4. Амфотерный гидроксид
Be(OH)2
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Cr(OH)2
5 Гидроксид меди (II) может быть получен в результате реакции:
Сu + H2O CuO + H2O CuSO4 + H2O CuSO4 + NaOH
6. Вещества, с которыми взаимодействует NaOH
Mg
Си(OH)2 Zn(OH)2 Са
7. Вещества, с которыми взаимодействует SO2
H2O
H2SO4
NaCl
CO2
8. Кислая соль
(NH4)2CO3 Cu2(OH)2CO3
NaHCО3
K3РO4
9. При нагревании легко разлагаются
K3РO4
K2CO3
CaCO3
CaCl2
10. Расставьте стехиометрические коэффициенты в химической
реакции:
Na3[Al(OH)6] + H2SO4(избыток) Na2SO4 + Al2(SO4)3 + H2O
Тестовые задания для самоконтроля
Тема: Элементы подгруппы бериллия
1. Наиболее распространенным на Земле элементом подгруппы
бериллия является
Бериллий магний кальций
барий
3. Со щелочами реагирует
Be
Mg
Ca
Ba
4. Временная жесткость воды обусловлена наличием в ней
средних карбонатов кальция и магния
кислых карбонатов кальция и магния
хлоридов кальция и магния
нитратов кальция и магния
5. Расположите вещества в порядке увеличения основных свойств:
1. Mg(OH)2 2. Be(OH)2 3. Ca(OH)2 4. Ba(OH)2
6.Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнении
химической реакции:
Mg + HNO 3 (оч. разбавл.) --- Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
7. Рассчитайте объём газа (л, н.у.), который образуется при
взаимодействии 160 г карбида кальция и 180 г воды?
8. Определите какой объем газа (н.у.) может выделиться при
взаимодействии 66,9 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты?
9.Щелочно-земельным металлом является:
1. Mg
2. Be
3 Ca
4. Na
10.В молекулу гипса входит:
1Нитрат кальция 2. Сульфат магния 3 Сульфат кальция
4.Нитрат бария
Тестовые задания для самоконтроля
Тема: Алюминий
1. Алюминий в промышленности получают
электролизом раствора сульфата алюминия
электролизом раствора оксида алюминия в расплавленном криолите
электролизом расплава хлорида алюминия
восстановлением их оксида металлическим калием
2. При гидролизе карбида алюминия образуется гидроксид алюминия и
Ацетилен
метан
углекислый газ
угарный газ
3. Растворы кислот, с которыми на холоду не взаимодействует
металлический алюминий
HCl(разбавл.)
HNO3(разбавл.)
H2SO4(разбавл.)
HNO3(конц.)
Тесты по неорганической химии
1.Назовите данное соединение:
1)Сероводород
2) гидросульфит
3)оксид серы (IV) 4) серная кислота
2.Оксид углерода (IV) реагирует с
1)оксидом кальция 2) оксидом серы (VI) 3) ортофосфорной кислотой
3.Одновременно в растворе не могут находиться ионы
1)Fe3+ и Cl- 2) Ca2+ и CO32- 3) Br- и F- 4) Na+ и PO434.В ходе химических реакций энергия
1).всегда выделяется
2). всегда поглощается
3).может как выделяться, так и поглощаться
поглощается
4). не выделяется и не
5.Степень окисления марганца в соединении KMnO4 равна
1).-2
2).0
3).+2
4.+7
6.При взаимодействии соляной кислоты и карбоната кальция
выделяется
1)Хлор 2) оксид углерода (IV) 3) хлорная кислота
4) оксид кальция
7.Какое вещество является слабым электролитом в водном растворе?
1)NaCl
2)HNO3
3)H2S 4)LiOH
8.При добавлении лакмуса к водному раствору карбоната натрия, цвет
индикатора
1)не изменится 2)изменится на красный 3)изменится на синий
9.В реакции цинка с концентрированной азотной кислотой окислителем
является 1)Zn0
2)Zn2+ 3)NO3- 4)H+
10.Оксид кремния (II) SiO относится к классу
1)кислотных оксидов
2)основных оксидов
3)амфотерных оксидов
4)несолеобразующих оксидов
Ответы к тестам
1. Назовите данное соединение:
серная кислота
2. Оксид углерода (IV) реагирует с
оксидом кальция
3. Одновременно в растворе не могут находиться ионы
Ca2+ и CO324. В ходе химических реакций энергия
может как выделяться, так и поглощаться
5. Степень окисления марганца в соединении KMnO4 равна
+7
6. При взаимодействии соляной кислоты и карбоната кальция
выделяется
оксид углерода (IV)
7. Какое вещество является слабым электролитом в водном растворе?
H2S
8. При добавлении лакмуса к водному раствору карбоната натрия, цвет
индикатора
изменится на синий
9. В реакции цинка с концентрированной азотной кислотой окислителем
является
NO3210. Оксид кремния (II) SiO относится к классу
несолеобразующих оксидов
I. Сложные вещества и смеси
1. Состав неоднороден.
2. Состаит из разных веществ.
3. Не имеют постоянных свойств.
4. Имеют постоянные свойства.
5. Сохраняют свойства исходных компонентов.
6. Не сохраняют свойства исходных компонентов.
7. Можно разделить физическими методами.
8. Нельзя разделить физическими методами.
9. Исходные компоненты присутствуют в определенных соотношениях.
10. Исходные компоненты присутствуют в произвольных соотношениях.
11. Горная порода гранит состоит из кварца, слюды и полевого шпата.
12. Молекула сульфида железа состоит из атомов железа и серы.
13. Бывают однородными и неоднородными.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет»
Номер задания
Сложные вещества
Смеси
1
2
3
4 5 6
7
8
9
10
11
12
13
14
II. Атом и молекула
1. Мельчайшая частица химического элемента.
2. Мельчайшая частица вещества, сохраняющая его свойства.
3. Существуют силы взаимного притяжения и отталкивания.
4. При физических явлениях сохраняются, при химических – разрушаются.
5. Частицы различаются размерами и свойствами.
6. Находятся в непрерывном движении.
7. Имеют химический символ.
8. Имеют химическую формулу.
9. Имеют количественные характеристики: массу, относительную массу,
валентность, степень окисления.
10. Могут соединяться друг с другом.
11. При химических реакциях не разрушаются, а перегруппировываются.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания
Атом
Молекула
1
2
3
4 5 6
7
8
9
10
11
III. Простое вещество и химический элемент
1. Совокупность атомов одного вида.
2. Состоит из атомов одного вида.
3. В химических реакциях не может разлагаться с образованием нескольких
других веществ.
4. Кислород – это газ, малорастворимый в воде.
5. Растворенным в воде кислородом дышат рыбы.
6. Железо – это металл, который притягивается магнитом.
7. Железо входит в состав сульфида железа.
8. Молекула кислорода состоит из двух атомов кислорода.
9. В настоящее время известных 114 различных видов атомов.
10. Кислород входит в состав воды.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания
Простое вещество
Химический
элемент
1
2
3
4 5 6
7
8
9
10
IV. Коэффициент и индекс
1. Показывает число атомов в молекуле.
2. Число перед химической формулой или символом химического элемента.
3. В молекулах большинства простых газообразных веществ равен 2.
4. Ставят в соответствии с валентностью в формуле сложного вещества.
5. Ставят, когда уравнивают число атомов в левой и правой частях
химического уравнения.
6. 7H, 5O.
7. В молекуле воды два атома водорода и один кислорода.
8. В химических формулах металлов равен 1.
9. В молекуле сульфида железа сумма равна 2.
10. 5FeS.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания
Коэффициент
Индекс
1
2
3
4 5 6
7
8
9
10
V. Простое вещество и сложное вещество
1. Молекулы состоят из атомов одного вида.
2. Молекулы состоят из атомов разного вида.
3. Не разлагаются при химических реакциях с образованием других веществ.
4. Разлагаются при химических реакциях с образованием других веществ.
5. Характерны постоянные физические свойства: температура плавления,
температура кипения, цвет, плотность и др.
6. Разрушается при химических реакциях, но сохраняется при физических
явлениях.
7. Состав постоянен.
8. Состав изменяется в довольно широких пределах.
9. Не имеет постоянных свойств.
10. Молекула состоит из двух атомов кислорода и одного атома водорода.
11. Может существовать в трех агрегатных состояниях: газообразном,
жидком, твердом.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания
Простое вещество
Сложное вещество
1
2
3
4 5 6
7
8
9
10
11
VI. Химические явления и физические явления
1. Молекулы сохраняются.
2. Молекулы разрушаются.
3. Изменение агрегатного состояния.
4. Изменяют цвет и запах, выделяется теплота, образуется осадок.
5. Атомы не разрушаются, а перегруппировываются.
6. Можно выразить при помощи химического уравнения.
7. Плавление стекла при замерзание воды.
8. Сгорание топлива, гниение органических веществ.
9. Измельчение мела.
10. Ржавение железа, скисание молока.
11. Выделение меди на железном гвозде в растворе хлорида меди.
12. Горение спирта.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания
Химические явления
Физические явления
1
2
3
4 5 6
7
8
9
10
11
12
VII. Типы химических реакций
1. Исходное вещество – одно сложное.
2. Исходное вещество – два или более простых.
3. Исходное вещество – одно простое и одно сложное.
4. Продукты реакции – два или более простых веществ.
5. Продукты реакции – два или более сложных веществ.
6. Продукты реакции – одно сложное вещество.
7. Продукты реакции – простое и сложное вещество.
8. Продукты реакции – два или более простых или сложных веществ.
9. Продукты реакции – два сложных вещества.
10. Продукты реакции – два простых вещества.
11. Разложение малахита.
12. Горение серы.
13. Взаимодействие цинка с соляной кислотой.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания
Соединения
Разложения
Обмена
Замещения
1
2
3
4 5 6
7
8
9
10
11
12
13
VIII. Водород и кислород
1. Растворяется в воде.
2. Плохо растворяется в воде.
3. Легкий газ.
4. Тяжелый газ.
5. Горючий газ.
6. Газ, поддерживающий горение.
7. Горит в хлоре.
8. Является восстановителем.
9. При смешивании с кислородом образует взрывчатую смесь.
10. Собирают вытеснением воздуха.
11. Собирают в опрокинутый вверх дном сосуд.
12. Собирают в сосуд, поставленный на дно.
13. Собирают путем вытеснения воды.
14. Взаимодействуют с оксидом меди при нагревании.
15. Используют как экологически чистое топливо.
16. Применяют в ракетных двигателях.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания
Водород
Кислород
1
2 3
4
5
6 7 8
9
10
11
12
13
14
15
16
IX. Металлы и неметаллы
1. Простые вещества металлическим блеском, хорошие проводники тепла и
электричества, ковкие.
2. Простые вещества – твердые, жидкие или газообразные, металлическим
блеском преимущественно не обладают, плохо проводят электрический ток.
3. Высшая валентность по кислороду равна I –II.
4. Высшие оксиды обладают основными свойствами.
5. Образуют летучие водородные соединения.
6. Высшая валентность по кислороду равна IV –VII.
7. Высшие оксиды обладают кислотными свойствами.
8. Не образуют летучих водородных соединений.
9. Образуют гидроксиды с основными свойствами.
10. Образуют гидроксиды с кислотными свойствами.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания
Металлы
Неметаллы
1
2
3
4 5 6
7
8
9
10
X. Группа и период
(В группе изменения рассматриваются сверху вниз, в периоде – слева
направо)
1. Неметаллические свойства усиливаются.
2. Неметаллические свойства ослабевают.
3. Металлические свойства усиливаются.
4. Металлические свойства ослабевают.
5. Элементы содержат одинаковое число электронов на внешнем
электронном уровне.
6. Элементы содержат одинаковое число электронных уровней.
7. Увеличивается число электронных уровней.
8. Уменьшается радиус атомов.
9. Увеличивается радиус атомов.
10. Постепенное увеличение числа электронов на внешнем уровне.
11. Одинаковое строение внешнего электронного уровня.
12. Увеличивается притяжение внешних электронов к ядру.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания
Группа
Период
1
2
3
4 5 6
7
8
9
10
11
12
XI. Щелочные металлы. (литий, натрий, калий, рубидий, цезий)
1. Металл серебристо – белого цвета.
2. Металлы с плотностью меньше 1.
3. Металлы с плотностью больше 1.
4. Самый легкий металл.
5. Самый тяжелый металл.
6. Металл с температурой плавления ниже температуры тела человека.
7. Металлы, образующие при окислении основные оксиды.
8. Металлы с валентностью по кислороду, равной1.
9. Металлы, загорающиеся при обычной температуре.
10. Металлы, загорающиеся только при нагревании.
11. Металлы, взаимодействующие с водой с образованием щелочи.
12. Самый активный металл.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания
Литий
Натрий
Калий
Рубидий
Цезий
1
2
3
4 5 6
7
8
9
10
11
12
XII. Галогены (фтор, хлор, бром, йод)
1. Газообразное вещество.
2. Жидкое вещество.
3. Твердое вещество.
4. Температура кипения ниже 0o C.
5. Температура кипения выше 0o C.
6. Галоген темно – серого цвета.
7. Галоген красно – бурого цвета.
8. Реагирует с водородом с образованием летучих водородных соединений.
9. Реагирует с металлами с образованием соли.
10. Валентность по водороду равна 1.
11. Валентность по кислороду равна 7.
12. Возможная валентность 1. 3. 5. 7.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания
Фтор
Хлор
Бром
Иод
1
2
3
4 5 6
7
8
9
10
11
12
XIII. Хлор и хлороводород
1.Бесцветный газ
2.Газ желто-зеленого цвета.
3.Газ с резким запахом, во влажном воздухе дымит.
4.Газ с резким и удушливым запахом.
5.В воде хорошо растворяется.
6.В воде плохо растворяется.
7.Степень окисления хлора равна 0.
8.Степень окисления хлора равна – 1.
9.В молекуле между атомами – ковалентные полярные связи.
10.В молекуле между атомами – ковалентные неполярные связи.
11. Взаимодействует с водородом на свету.
12.При обычных условиях реагирует с металлами.
13. Используется для получения соляной кислоты.
14.Хранят и транспортируют в стальных баллонах.
15.Газ тяжелее воздуха в 2, 5 раза.
16.Газ немного тяжелее воздуха.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания
Хлор
Хлороводород
1
2 3
4
5
6 7 8
9
10
11
12
13
14
15
16
XIV. Азот и аммиак
1. Газообразный при обычных условиях.
2. Не имеет запаха.
3. Имеет резкий запах.
4. не имеет цвета.
5. В воде малорастворим.
6. В воде хорошо растворим.
7. Легко сжижается.
8. Степень окисления азота равна – 3.
9. Степень окисления азота равна 0.
10. В молекуле между атомами – ковалентные полярные связи.
11. В молекуле между атомами – ковалентные неполярные связи.
12. На воздухе не горит.
13. Взаимодействует с водородом в присутствии катализатора.
14. Горит в кислороде.
15. Взаимодействует с водой.
16. Взаимодействует с кислотами с образованием солей.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания
Азот
Аммиак
1
2 3
4
5
6 7 8
9
10
11
12
13
14
15
16
XV. Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV)
1. Газ, практически в воде нерастворимый.
2. Газ, заметно, растворимый в воде.
3. Газообразный при обычных условиях.
4. Не имеет запаха.
5. Не сжижается.
6. Легко сжижается и затвердевает.
7. Ядовитый газ.
8. Неядовитый газ.
9. Степень окисления углерода равна +2.
10. Степень окисления углерода равна +4.
11. Горюч.
12. Не горит.
13. В молекуле между атомами – ковалентные полярные связи.
14. Газ легче воздуха.
15. Газ тяжелее воздуха.
16. Несолеобразующий оксид.
17. Кислотный оксид.
18. Реагирует с оксидами металлов с образованием оксида углерода (IV).
19. При пропускании через известковую воду наблюдается помутнение.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер
задания
СО
СО2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
1
8
1
9
XVI. Оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV)
1. Бесцветный газ, в 1, 5 раза тяжелее воздуха.
2. Твердое кристаллическое вещество.
3. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой.
4. Вещество с атомной кристаллической решеткой.
5. В воде растворяется.
6. В воде практически не растворяется.
7. Является кислотным оксидом.
8. Не имеет запаха.
9. Легко сжижается и затвердевает.
10. Степень окисления элемента равна +4.
11. Имеет низкую температуру плавления.
12. Имеет высокую температуру плавления.
13. Реагирует с основными оксидами.
14. Реагирует со щелочами.
15. Не вступает в химическую реакцию с водой.
16. При повышенной температуре вытесняет из солей другие, более летучие
кислотные оксиды.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания
СО2
SО2
1
2 3
4
5
6 7 8
9
10
11
12
13
14
15
16
XVII. Соляная кислота и серная кислота
1. Маслообразная, вязкая жидкость.
2. Бесцветная жидкость.
3. Во влажном воздухе «дымит».
4. Обладает гигроскопичностью.
5. Концентрированная. Раздражает дыхательные пути и слизистые оболочки.
6. При обычной температуре не летуча и не имеет запаха.
7. Обугливает сахар, бумагу, дерево, волокна.
8. Образует гидраты при растворении в воде.
9. Используется для осушки газов.
10. Можно хранить в железной таре и перевозить в стальных цистернах.
11. Хранят и перевозят в гуммированных цистернах и бочках.
12. Используют в аккумуляторах
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания
Соляная кислота
Серная кислота
1
2
3
4 5 6
7
8
9
10
11
12
Тестовые задания для самоконтроля
Тема: Растворы
1. Смесь хлорида бария и карбоната натрия обработали раствором
гидросульфата натрия. Образовались осадок X и газ Y. Сумма молярных масс
для X и Y равна (в г/моль):
44;
277;
233;
197
2. Молярность 2 л раствора, содержащего 4 г гидроксида натрия, равна (в
моль/л):
1;
2;
0,1;
0,05
3. В колбе емкостью 200 мл находится раствор хлорида натрия, концентрация
которого составляет 0,1 моль/л. Если из колбы отлить 50 мл, то концентрация
оставшегося раствора составит (в моль/л):
0,2;
0,1;
0,075;
0,025
4. В 120 мл (= 1,2 г/мл) 15%-го раствора вещества растворили еще 12 г этого
же вещества. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе
составляет (в %):
28;
23,3;
21,5;
19,8
5. Слили два раствора одного и того же вещества: 160 г 15%-го и 140 г 12%го. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе составляет (в %):
29,1;
25,5;
13,6;
11,2
6. Для получения 15%-го раствора нужно в 365 г 5%-го раствора соляной
кислоты растворить следующий объем (н.у.) хлороводорода (в л):
32,46;
26,35;
15,83;
10,15
7. В 240 мл воды растворили 69 г натрия. После окончания реакции массовая
доля продукта в растворе составляет (в %):
50,9;
38,8;
39,2;
28,7
8. Смешали 730 г 30%-го раствора соляной кислоты и 400 г 20%-го раствора
едкого натра. Массовые доли кислоты и соли в полученном растворе будут
равны соответственно (в %):
12,92 и 10,35;
14,32 и 11,45;
13,76 и 10,97;
11,23 и 9,85
9. Для получения 8%-го раствора в 820 г 5%-го раствора сернистой кислоты
нужно растворить следующий объем (н.у.) сернистого газа (в л):
7,17;
12,42;
15,12;
20,36
10. Истинный раствор не может состоять из:
одного компонента;
двух компонентов;
трех компонентов;
четырех компонентов.
Тестовые задания для самоконтроля
ТЕМА: Гидролиз солей
1. Водный раствор вещества А имеет нейтральную среду, а водный раствор
вещества В – кислую среду. Растворы веществ А и В взаимодействуют
между собой. Укажите эти вещества:
а) А – хлорид натрия, В – нитрат серебра;
б) А – нитрат бария, В – фосфорная кислота;
в) А – хлорид меди(II), В – уксусная кислота;
г) А – фторид натрия, В – хлорид бария.
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водными растворами
нитрата хрома(III) и сульфида натрия равна:
а) 19
б) 12
в) 6
г) 22
3. Газ выделяется при смешивании растворов хлорида хрома(III) и:
а) гидросульфида аммония;
б) гидроортофосфата калия;
в) гидросульфата натрия;
г) силиката натрия.
4. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже
солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса?
а) бромид алюминия; б) сульфат цинка; в) нитрат свинца; г) силикат калия.
5. Гидролиз протекает при растворении в воде:
а) бромида кальция; б) фосфата кальция;
в) нитрита кальция; г) ацетата кальция.
6. Гидролизу по аниону подвергается соль:
а) хлорид бария; б) нитрит калия; в) хлорид аммония; г) фосфат натрия.
7. Цинк будет растворяться при погружении его в раствор:
а) хлорида натрия; б) хлорида бария; в) хлорида алюминия; г) хлорида
калия.
8. Пара веществ, в растворе которых фиолетовый лакмус изменяет окраску на
красную и синюю, соответственно:
а) карбонат натрия и сульфит калия;
б) сульфат цинка и бромид алюминия;
в) хлорид никеля(II) и нитрит бария;
г) нитрат натрия и хлорид кальция.
Ключ к тесту
1 а, б
2г
3а
4г
5в,г
6 б,г
7в
8в
Тестовые задания для самоконтроля
ТЕМА: Гидролиз солей
1. Щелочную среду имеет раствор
l) Pb(NO3)2 2) Na2CO3 3) NaCl 4) NaNO3
2. В водном растворе какого вещества среда нейтральная?
l) NaNO3 2) (NH4)2SO4 3) FeSO4 4) Na2S
3. Кислую среду имеет водный раствор
l) Na3PO4 2) KC1 3) Na2CO3 4) ZnSО4
4. Лакмус краснеет в растворе соли
l) ZnSO4 2) NaCl 3) NaNО3 4) Na2CO3
5. Лакмус приобретает синий цвет в водном растворе
1) КС1 2) К2СO3 3) A12(SO4)3 4) HC1
6. В водном растворе какой соли среда кислая?
1) карбоната натрия 3) сульфида калия
2) хлорида меди 4) нитрита калия
7. В водном растворе какой соли среда щелочная?
1) хлорида аммония 3) сульфата бария
2) карбоната калия 4) нитрата магния
8. Кислую среду имеет водный раствор
1) хлорида железа(II) 3) хлорида стронция
2) хлорида кальция 4) карбоната рубидия
9. Кислую реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей
1) KCl и CuBr2 3) FeCl3 и NH4Cl
2) KCl и Na2S 4) NaNO3 и Al2(SO4)3
10. Кислую среду имеет водный раствор
1) карбоната калия 3) иодида калия
2) нитрата натрия 4) нитрата алюминия
11. Щелочную среду имеет водный раствор
1) сульфата алюминия 3) сульфата натрия
2) сульфата калия 4) сульфита натрия
12. Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей
1) KCl и Na2S 3) FeCl2 и NH4Cl
2) K2SiO3 и Na2CO3 4) CuSO4 и Na2SO4
13. Щелочную среду имеет водный раствор
1) ацетата натрия 3) нитрата бария
2) нитрата алюминия 4) сульфата железа(III)
14. Щелочную среду имеет водный раствор
1) сульфата калия 3) нитрита натрия
2) хлорида аммония 4) хлорида меди
15. Нейтральную среду имеет водный раствор соли, образованной
1) сильным основанием и слабой кислотой
2) сильным основанием и сильной кислотой
3) слабым основанием и слабой кислотой
4) слабым основанием и сильной кислотой