Кислоты Кислоты – электролиты, диссоциирующие в водных

Кислоты
Кислоты – электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием ионов Н+ и никаких других положительно заряженных ионов не
дающие.
Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на ионы металлов, и кислотных остатков.
Сильные: НNO3 (азотная), Н2SO4 (серная), HClO4 (хлорная), HCl (соляная), HBr (бромоводородная), HI (иодоводородная), HMnO4 (марганцевая),
H2CrO4 (хромовая), H2Cr2O7 (дихромовая)
Слабые: HF (фтороводородная), H2SO3 (сернистая), HClO (хлорноватистая), H2S (сероводородная), H2SiO3 (кремниевая), H2CO3 (угольная), H3PO4
(ортофосфорная), НNO2 (азотистая), все органические кислоты
Химические свойства кислот
1.
2.
3.
4.
5.
Изменяют окраску индикаторов (лакмус – красный, метиловый оранжевый – красно-розовый)
Нестабильные кислоты сразу разлагаются (H2SO3, H2CO3), а нерастворимая H2SiO3 разлагается при стоянии.
Реагируют с любым основанием (реакция нейтрализации)
Реагируют с основными и амфотерными оксидами (оксидами металлов)
 Должна образоваться растворимая соль
Реагируют с солями
 В результате реакции должен получиться осадок или газ
 Сильные кислоты вытесняют более слабые или летучие кислоты
Уменьшение силы кислот
HClO4 ≈ H2SO4 ≈ HI ≈ HBr ≈ HCl ≈ HNO3 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 > CH3COOH > H2CO3 > H2S > HCN > H2SiO3
Серная кислота вытесняет любую другую из растворов солей
6. Реагируют с металлами с выделением водорода.
 Взятый металл должен стоять в ряду напряжений до водорода (левее его);
 Чем раньше в ряду напряжений стоит металл, тем он более активен.
 Активные металлы будут реагировать с водой, а не с кислотой.
 От всех кислот отличается азотная кислота любой концентрации и концентрированная серная кислоты тем, что они реагируют
со всеми металлами, кроме платины и золота, но водород не выделяется.
 Должна получиться растворимая соль.
 H2SiO3 с металлами не взаимодействует.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….………….