УТВЕРЖДАЮ «____» __________ 20___ года Председатель методического

УТВЕРЖДАЮ
«____» __________ 20___ года
Председатель методического
совета МОУ СОШ № 53
____________ Ряполова Л.А.
Тематическое планирование по химии 11 класс на 20_13_ - 20 _14_ учебный год.
Учитель Кокорина И.В.
№
Тема урока
п/п
Тема № 0. Введение с элементами повторения.
Введение в общую химию. Основные законы химии.
1.
Тип урока
Дата
Беседа с элементами повторения и
3.09
закрепления.
Решение расчетных задач.
Беседа с элементами повторения и
5.09
2.
закрепления.
Тема № 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева на основе учения о строении атома.
Формирование ОУУН:
Учащимся необходимо уметь:
 Составлять схемы распределения электронов в атомах химических элементов первых четырех периодов:
 Характеризовать химические элементы первых четырех периодов по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделева;
 Объяснят зависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек; физический смысл номеров
групп и периодов; порядкового номера ХЭ в ПСХЭ Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств ХЭ, расположенных: а). в одном периоде, б). в
одной главной подгруппе ПСХЭ; причины сходства и различия в строении атомов ХЭ одного периода и одной главной подгруппы.
1.
2.
3.
4.
5.
Теория строения атома.
Беседа с элементами повторения и
закрепления.
Описание электрона в атоме с помощью квантовых чисел.
Лекция с элементами беседы.
Характеристика электрона в атоме с помощью квантовых чисел
Закрепление и систематизация
(Выполнение упражнений).
знаний.
Закономерности заполнения орбиталей электронами. Ряд Нильса Бора. Лекция с элементами беседы.
Диагностика № 1.
Составление электронных формул атомов.
Закрепление и систематизация
знаний.
1
10.09
12.09
17.09
19.09
24.09
Беседа с элементами повторения и
закрепления.
Значение периодического закона и ПСХЭ Д.И.Менделеева.
Обобщение и систематизация
7.
Диагностика № 2
знаний.
Тема № 2. Строение вещества и дисперсные системы.
6.
Положение водорода, лантаноидов и актиноидов в ПСХЭ.
26.09
1.10
Формирование ОУУН:
Учащимся необходимо уметь:
 Называть вещества по их химическим формулам; примеры веществ молекулярного и немолекулярного строения; виды химических связей; типы
кристаллических решеток; основные положения теории химической строения А.М.Бутлерова и теории химической связи; виды гибридизации
электронных облаков, виды высокомолекулярных соединений и дисперсных систем;
 определять валентность и степень окисления химических элементов по формулам соединений; заряд иона в ионных и ковалентнополярных химических
соединениях; виды химической связи в в неорганических и органических веществах; тип кристаллической решетки;
 составлять молекулярные, электронные и структурные формулы органических и неорганических соединений;
 характеризовать способы образования одинарных и кратных связей между атомами в молекулах органических и неорганических веществ на основе
представлений о гибридизации электронных облаков атомов;
 объяснять способы образования ионной, ковалентной, металлической и водородной связей; донорно-акцепторный механизм образования ковалентной
связи в органических и неорганических соединениях.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Теория строения вещества.
Виды химической связи. Кристаллические решетки.
Валентность. Валентные возможности атомов.
Диагностика № 3
Свойства химической связи: направленность, насыщенность, длина и
энергия. Геометрия молекул.
Строение и свойства комплексных соединений.
Строение и свойства комплексных соединений.
Многообразие органических и неорганических соединений.
Диагностика № 4.
Дисперсные системы.
Роль дисперсных растворов в быту, природе и производственных
процессах.
Решение расчетных задач по теме «Истинные растворы».
2
Беседа с элементами повторения.
Беседа с элементами повторения.
Беседа с элементами повторения.
3.10
8.10
10.10
Беседа с элементами повторения.
15.10
Беседа с элементами повторения.
Лабораторная работа.
Беседа с элементами повторения.
Лабораторная работа.
Обобщение и систематизация
знаний.
Лекция с элементами беседы и
повторения.
Обобщение и систематизация
знаний.
Обобщение и систематизация
знаний.
17.10
22.10
24.10
5.11
7.11
12.11
Тема № 3. Химические реакции.
Формирование ОУУН:
Учащимся необходимо уметь:
 Назвать признаки и условия осуществления химических реакций; типы химических реакций; среду раствора при растворении различных солей в воде;
факторы, влияющие на скорость химических реакций; условия смещения химического равновесия;
 определять тип химической реакции по всем известным признакам; окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления; условия, при
которых реакции ионного обмена идут до конца;
 составлять уравнения химических реакций различных типов; уравнения химических реакций, подтверждающих свойства органических и
неорганических веществ, их генетическую связь; уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей; полные и сокращенные
уравнения реакций ионного обмена; уравнения ОВР; уравнения реакции гидролиза солей, в результате которой раствор приобретает щелочную или
кислотную среду;
 характеризовать химические свойства органических и неорганических веществ;
 объяснять механизм электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей; сущность реакций ионного обмена; сущность процессов окисления и
восстановления; зависимость скорости химических реакций от а). природы реагирующих веществ, б). концентрации реагентов, в). температуры, г).
наличия веществ катализаторов;
 проводить опыты по распознаванию растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов; вычисления: а). молекулярной массы вещества по
химическим формулам, б). массовой доли растворенного вещества в растворе, в). массовой доли химического элемента в веществе, г). массы (количества
вещества) продукта реакции, если одно их веществ дано в избытке и содержащего определенную долю примесей.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Теория электролитической диссоциации.
Гидролиз солей и органических соединений.
Гидролиз солей и органических соединений.
Практическая работа № 2. Качественное определение ионов.
Классификация реакций. Химические реакции источник загрязнения
окружающей среды.
Окислительно-восстановительные реакции.
Решение расчетных задач по УХР.
Диагностика № 6.
Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость
реакции.
Химическое равновесие.
Решение расчетных задач.
Диагностика № 7.
3
Лекция с элементами беседы и
повторения.
Лекция с элементами беседы.
Лабораторная работа.
Лекция с элементами беседы.
Лабораторная работа.
Практическая работа.
Беседа с элементами повторения и
закрепления знаний.
Беседа с элементами повторения и
закрепления знаний.
Обобщение и закрепление знаний.
14.11
Беседа с элементами повторения.
10.12
Беседа с элементами повторения
Обобщение и закрепление знаний.
12.12
17.12
19.11
21.11
26.11
28.11
3.12
5.12
Решение расчетных задач.
11. Контрольная работа № 1
Тема № 4. Металлы.
Обобщение и закрепление знаний.
Контроль знаний.
19.12
24.12
Формирование ОУУН:
Учащимся необходимо уметь:
 Называть физические и химические свойства изученных металлов; общие способы получения металлов и их сплавы;
 определять понятия: металлическая связь, коррозия металлов, сплавы, электролиз;
 составлять химические формулы изученных соединений металлов; уравнения химических реакций, иллюстрирующие свойства металлов и электролиза
растворов солей бескислородных кислот;
 характеризовать положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение их атомов; химические свойства металлов и их важнейших соединений;
причины коррозии металлов и методы защиты железа от коррозии; способы получения металлов; роль биогенных элементов – металлов живых
организмах;
 объяснять физические свойства металлов на основании их строения; сущность изученных химических реакций с точки зрения электронно-ионных
представлений;
 проводить вычисления по УХР массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси;
 соблюдать правила техники безопасности при общении с металлами и их соединениями.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Общая характеристика металлов как элементов и простых веществ.
Сплавы.
Общие химические свойства металлов.
Диагностика № 8.
Оксиды и гидрооксиды металлов.
Практическая работа № 3. Экспериментальное решение задач по теме
металлы.
Решение задач по теме металлы.
Диагностика № 9
Коррозия металлов.
Способы получения металлов.
Электролиз.
Составление уравнений электролиза.
Составление уравнений электролиза.
10.
Диагностика № 10.
Тема № 5. Неметаллы.
8.
9.
Формирование ОУУН:
4
Беседа с элементами повторения.
Лабораторная работа.
Беседа с элементами повторения.
Лабораторная работа.
Беседа с элементами повторения.
Лабораторная работа.
Практическая работа.
Обобщение и закрепление знаний.
Лекция с элементами беседы.
Беседа с элементами повторения.
Лабораторная работа.
Лекция с элементами беседы.
Обобщение и закрепление знаний.
Обобщение и закрепление знаний.
Учащимся необходимо уметь:
 Называть физические и химические свойства изученных неметаллов;
 определять понятия: ковалентная связь, аллотропия, электроотрицательность;
 составлять химические формулы изученных соединений неметаллов; уравнения химических реакций, иллюстрирующие свойства неметаллов;
 характеризовать положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение атомов; химические свойства неметаллов и их важнейших соединений; роль
биогенных элементов – неметаллов в живых организмах;
 проводить вычисления по УХР массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества содержащего примеси;
 соблюдать правила техники безопасности по общении с неметаллами и их соединениями.
Общая характеристика неметаллов как элементов и простых веществ. Беседа с элементами повторения.
Аллотропные видоизменения неметаллов.
Лабораторная работа.
Химические свойства неметаллов.
Беседа с элементами повторения.
2.
Лабораторная работа.
3.
Водородные соединения неметаллов.
Беседа с элементами повторения.
Оксиды и гидрооксиды неметаллов
Беседа с элементами повторения.
4.
Лабораторная работа.
Практическая работа № 4. Экспериментальное решение задач по теме Практическая работа.
5.
«Неметаллы».
Диагностика № 11
Окислительные свойства азотной и серной кислот.
Беседа с элементами повторения.
6.
Лабораторная работа.
Решение расчетных задач по теме «Неметаллы».
Обобщение и закрепление знаний.
7.
Диагностика № 12.
8.
Решение расчетных задач по теме «Металлы и неметаллы».
Обобщение по темам № 4 и 5. Подготовка к контрольной работе.
Обобщение и систематизация
9.
знаний.
10. Контрольная работа № 2.
Контроль знаний.
11. Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.
Коррекция знаний.
Тема № 6. Химия и общество. Элементы промышленной химии.
1.
Формирование ОУУН:
Учащимся необходимо уметь:
 Называть сырье для производства аммиака, этанола, метанола, серной кислоты, чугуна и стали; экологические проблемы, связанные с производством
веществ;
 составлять уравнения химических реакций, лежащих в основе производства аммиака, этанола, метанола, серной кислоты, чугуна и стали;
 давать физико-химическую характеристику реакций, лежащих в основе производства аммиака, метанола и серной кислоты;
 характеризовать некоторые промышленные аппараты в производстве аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;
 объяснять выбор оптимальных условий процессов в производстве аммиака и серной кислоты на основе физико-химической характеристики реакций;
5
 проводить расчеты с учетом выхода продукта от теоретически возможного.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
Химическая технология.
Решение расчетных задач по химическим реакциям, лежащим в
основе химических производств.
Решение расчетных задач по химическим реакциям, лежащим в
основе химических производств.
Диагностика № 13.
Производство аммиака, метанола и этанола.
Металлургия. Производство чугуна и стали.
Решение расчетных задач по металлургии.
Решение расчетных задач по металлургии.
Диагностика № 14.
Экологические проблемы, связанные с химическими производствами.
Обобщение по теме «Химические производства». Подготовка к
контрольной работе.
Контрольная работа № 3.
Анализ контрольной работы. Работа над ошибками. Итоги обучения.
Итого 62 урока + 8 часов резерв.
6
Лекция с элементами беседы.
Обобщение и закрепление знаний.
Обобщение и закрепление знаний.
Беседа с элементами закрепления и
повторения.
Беседа с элементами закрепления и
повторения.
Обобщение и закрепление знаний.
Обобщение и закрепление знаний.
Конференция.
Обобщение и систематизация
знаний.
Контроль знаний.
Коррекция знаний.