10-11 класс (база)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 10-11 классов составлена
на основе следующих нормативно-правовых документов и материалов:
1. Федеральный
компонент
государственного
образовательного
начального общего, основного общего и среднего (полного) общего
образования стандарта/ Министерство образования Российской
Федерации. - М. 2004.
2. Федеральный перечень учебников по учебному предмету «Химия» на
2014-2015 учебный год.
3. Примерная программа основного общего образования по химии
4. Программа общеобразовательных учреждений по химии 10-11 классы
авт.-сост. Н.Н. Гара, изд. «Просвещение» 2008 г.
5. Положение о рабочей программе
6. Учебный план лицея на 2014-2015 учебный год.
Рабочая программа рассчитана на изучение химии в 10 классе на базовом
уровне в объеме 35 часов в год (1 час в неделю) и реализуется в течение 35
учебных недель, что соответствует авторской программе.
Рабочая программа рассчитана на изучение химии в 11 классе на базовом
уровне в объеме 34 часов в год (1 час в неделю) и реализуется в течение 34
учебных недель, что соответствует авторской программе.





1.
2.
3.
Рабочая программа рассчитана на достижение целей и задач,
предусмотренных авторской программой в полном объеме, т.е.:
Целями изучения являются:
создание условий для
Освоения учащимися важнейших знаний об основных понятиях и законах
химии, химической символике;
Овладения умениями наблюдать химические явления, поводить химический
эксперимент, производить расчеты на основании химических формул и
уравнений химических реакций;
Развития познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе поведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
Воспитания отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
Применения полученных знанийи умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение
практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
Увеличить теоретическую значимость изучаемого материала.
Научить применять теорию к решению задач.
Осуществлять связь химии с другими предметами.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, использование для познания
окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение
практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение
норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового
образа жизни.
Тематическое распределение количества часов 10 класс
№п/п
Разделы,
темы
1
Теоретические основы
органической химии
2
Предельные углеводороды
(алканы)
Непредельные
углеводороды (алкены,
алкадиены, алкины)
Ароматические
углеводороды
Природные источники
углеводородов
Углеводороды
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Количество часов
Авторская программа
Рабочая программа
3
3
12
3
12
3
4
4
2
2
3
3
Кислородсодержащие
органические
соединения
12
12
Спирты и фенолы
Альдегиды, кетоны,
карбоновые кислоты
Жиры. Углеводы
4
4
4
4
4
4
4
4
2
2
4
2
2
4
4
35
4
35
Азотсодержащие
органические
соединения
Амины и аминокислоты
Белки
Высокомолекулярные
соединения
Синтетические полимеры
итого
Программой предусмотрено проведение 2 контрольные работы и 3 практические работы.
Тематическое распределение количества часов 11 класс
№п/п
Разделы,
темы
Тема 1
Важнейшие
химические понятия и
законы
Тем а2
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева на основе
Количество часов
Авторская программа
Рабочая программа
Теоретические основы
химии
3
3
4
4
учения о строении атомов
Тема 3
Тема 4
Строение вещества.
Химические реакции
Тема 5
Тема 6
Тема 7
Металлы
Неметаллы
Генетическая связь
неорганических и
органических
веществ. Практикум.
Всего
Контрольных работ
Практических работ
В т. ч.
5
6
Неорганическая химия
7
5
5
5
6
35
2
5
35
2
5
7
5
5
Формы организации учебной деятельности учащихся на уроке:
 фронтальная
 индивидуальная
 работа в малых группах (парах).
Основные группы методов, использование которых планируется
при
изучении курса
 Словесные
 Наглядные
 Практические
 Проблемно-поисковые
Результаты освоения курса контролируются в соответствии с Положением о
формах, порядке и периодичности текущего контроля и промежуточной
аттестации обучающихся.
Основные формы контроля учебных достижений учащихся:
 индивидуальный опрос;
 тестирование; письменный опрос;
 контрольные работы;
 химический диктант;
 отчет о практических и лабораторных работах.
Рабочей
работы:
№
п/п
1
2
3
№
п/п
программой
предусмотрены
следующие
Тема
10 класс
Практическая работа № 1. Получение этилена и изучение его
свойств.
Практическая работа№ 2. Решение экспериментальных задач на
распознавание органических веществ.
Практическая работа№ 3. Решение экспериментальных задач на
получение и распознавание органических веществ.
Тема
11 класс
практические
Кол-во
часов
1
1
1
Кол-во
часов
1
2
3
4
5
Практическая работа№ 1. Решение качественных и расчётных
задач..
Практическая работа№ 2.Генетическая связь неорганических и
органических веществ.
Практическая работа№ 3. Решение экспериментальных задач по
неорганической химии.
Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач
по органической химии.
Практическая работа № 5. Получение, собирание и
распознавание газов.
1
1
1
1
1
Рабочей программой предусмотрены следующие контрольные работы:
№
п/п
Тема
Количество
часов
1
2
10 класс
Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды»
Контрольная работа № 2 по темам «Кислородсодержащие
соединения» и «Азотсодержащие соединения»
1
1
№
п/п
Тема
Количество
часов
11класс
1
2
Контрольная работа№ 1 по теме «Теоретические основы
химии».
1
Контрольная работа№ 2 по теме «Неорганическая химия»
1
Контрольно-измерительные материалы взяты из сборника Радецкого А.М.
« Дидактические материалы 8-9 классы» изд. «Просвещение, 2011 г.»
Критерии оценки: (Приложение 1).
Учебно-методическое обеспечение учебного процесса:
Основная учебная литература для учащихся:
1. Рудзитис Г.Е Химия. Органическая химия. 10
общеобразовательных учреждений./ Рудзитис Г.Е.,
Просвещение, 2007.
2. Рудзитис Г.Е Химия. Органическая химия. 11
общеобразовательных учреждений./ Рудзитис Г.Е.,
Просвещение, 2007.
класс. Учебник
Фельдман Ф.Г.-
для
М.:
класс. Учебник
Фельдман Ф.Г.-
для
М.:
Дополнительная учебная литература для учащихся:
1. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна»:
Издатель Умеренков, 2002.
2. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четвертое издание - Ростов н/Д: изд-во
«Феникс», 2002.
Основная учебная литература для учителя:
1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.:
Просвещение, 2008. -56с.
2. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: пособие для учителя.
– М.: Просвещение, 2006. – 96 с.
3. Гара Н.Н. Химия: уроки в 10 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. –
11 с.
4. Радецкий А.М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для
учителя/А.М.Радецкий . – М.Просвещение, 2008.
5.
Дополнительная литература для учителя:
6. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и
поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2006. – 324 с.
7. ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. – (Федеральный институт педагогических измерений).
Материально-техническое обеспечение
1. Печатные пособия
Таблицы:
1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»,
«Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в
различных средах»)
2. Серия инструктивных таблиц по химии
3. Серия таблиц по неорганической химии
4. Серия таблиц по органической химии
5. Серия таблиц по химическим производства
2. Информационно-комуникативные средства:
1. Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) химии.
2. Электронная библиотека по химии.
3. Технические средства обучения.
1. Компьютер мультимедийный.
2. Мультимедийный проектор.
4. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Приборы, приспособления:
1. Аппарат (установка) для дистилляции воды.
2. Весы (до 200 г).
3. Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка).
4. Столик подъемный.
5. Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21.
6. Штатив металлический ШЛБ.
7. Аппарат (прибор) для получения газов.
8. Аппарат для проведения химических реакций АПХР.
9. Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий.
10. Прибор для окисления спирта над медным катализатором.
11. Прибор для определения состава воздуха.
12. Прибор для собирания и хранения
газов.
13. Микролаборатории
Реактивы и материалы:
1. Набор № 1 ОС «Кислоты»
2. Набор № 2 ОС «Кислоты»
3. Набор № 3 ОС «Гидроксиды»
4. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»
5. Набор № 5 ОС «Металлы»
6. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочно-земельные металлы»
7. Набор № 7 ОС «Огнеопасные
8. Набор № 8 ОС «Галогены»
9. Набор № 9 ОС «Галогениды»
10. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»
11. Набор № 1 1 ОС «Карбонаты»
12. Набор № 12 ОС «Фосфаты.
13. Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа»
14. Набор № 14 ОС «Соединения марганца»
15. Набор № 15 ОС «Соединения хрома»
16. Набор № 16 ОС «Нитраты»
17. Набор № 17 ОС «Индикаторы»
18. Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»
Модели
1. Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа,
магния, меди, поваренной соли, йода, льда.
2. Набор для моделирования строения неорганических веществ.
3. Набор для моделирования строения органических веществ.
4. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).
5. Набор для моделирования электронного строения атомов.
6. Набор для моделирования строения атомов и молекул (в виде кольцегранников)
7. Справочно-информационный стенд, «Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева».
Коллекции
1. Алюминий
2. Волокна
3. Пластмассы
4. Чугун и сталь
5. Минералы и горные породы
6. Топливо
7. Каучуки
8. Нефть и нефтепродукты
9. Каменный уголь
10. Стекло и изделия из стекла
11. Металлы и сплавы
12. Редкие металлы
Планируемые образовательные результаты:
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции,
катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен,
ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.













Учебно-тематическое планирование
10 класс
№
урока
Тема урока
Содержание
Характеристика
видов деятельности
учащихся
Результаты
обучения
Органическая химия
Тема №1. Теоретические основы органической химии (3 часа)
1
Формирование органической
химии как науки. Теория
строения органических
соединений А.М. Бутлерова.
Формирование
органической химии как
науки. Теория
«витализма». Теория
строения органических
соединений А.М.
Бутлерова. Основные
положения теории.
Лаб.опыт № 1
Изготовление
моделей молекул
углеводородов и
галогенопроизводных
Знать основные
теории химии:
строения органических
соединений;
уметь объяснять
зависимость
свойств веществ
Изомеры и гомологи.
2
Электронная природа
химических связей в
органических соединениях.
Электронная природа
химических связей в
органических
соединениях.
Составление
электронных
формул соединений
3
Классификация
органических соединений.
Классификация
органических
соединений. Кратные
связи, функциональные
группы.
Выполнение работы
по карточкам.
от их состава и
строения;
объяснять
природу
химической связи;
Углеводороды (12 часов)
Тема №1. Предельные углеводороды (алканы) (3 часа)
4
Алканы. Строение,
гомологический ряд,
номенклатура и изомерия.
5
Свойства алканов.
Получение и применение.
6
Понятие о циклоалканах.
Решение задач на
нахождение молекулярной
формулы газообразного
углеводорода.
7
Алкены. Строение этилена.
Гомологический ряд.
Изомерия и номенклатура.
Свойства алкенов и их
применение.
8
Практическая работа № 1.
Получение этилена и
изучение его свойств.
Алкадиены. Строение,
свойства и применение.
Природный каучук.
Алканы. Строение,
гомологический ряд,
номенклатура и
изомерия.
Свойства алканов.
Реакция замещения.
Получение и
применениеалканов
Понятие о циклоалканах. Решение
задач на нахождение
молекулярной формулы газообразного
углеводорода.
Выполнение
тренировочных
упражнений.
Составление
уравнений реакций
характеризующих
химические свойстваалканов
Решение задач.
объяснять
природу
химической
связи;
характеризовать
: общие
химические
свойства
алканов;
использовать
приобретенные
знания и умения
в практической
деятельности и
повседневной
жизни для
объяснения
химиических
явлений,
происходящих в
природе, быту и
на производстве;
Тема № 3. Непредельные углеводороды (алкены) (4 часа)
9
10
Алкины. Строение
ацетилена. Гомологи и
изомеры. Номенклатура.
Свойства ацетилена и его
применение.
Алкены – соединения
с двойной связью.
Строение этилена.
Гомологический ряд.
Изомерия и
номенклатура.
Свойства алкенов и их
применение
Получение этилена и
изучение его свойств
Выполнение
тренировочных
упражнений. Работа
по карточкам.
Алкадиенысоединения с двумя
двойными связями.
Строение, свойства и
применение.
Природный каучук.
Алкины. Строение
ацетилена. Гомологи и
изомеры.
Номенклатура.
Свойства ацетилена и
его применение.
Сравнение свойств
алкенов и
алкадиенов.
Презентации.
Практическая
работа
Составление
формул гомологов
и изомеров.
Учащиеся
должны знать
(иметь) понятие
об алкенах,
алкинах и
алкадиенахстрое
ние молекулы
этилена;
уметь
составлять
структурные
формулы
изомеров и
называть их по
международной
номенклатуре,
характеризовать
физические и
химические
свойства
этилена,
ацетилена и
бутадиена.
Тема № 4. Ароматические углеводороды (арены)(2 часа)
11
Бензол – представитель
ароматических
углеводородов, его строение,
свойства и применение.
Бензол –
представитель
ароматических
углеводородов, его
Составление
уравнений реакций
характеризующих
химические свой-
Учащиеся
должны
знать
понятие
об
аренах, строение
12
Гомологи бензола.
Генетическая связь
ароматических
углеводородов с другими
классами углеводородов.
13
Природный и попутный
нефтяные газы, их состав и
применение.
14
Нефть и нефтепродукты.
Способы переработки нефти.
15
Контрольная работа № 1
по теме «Углеводороды»
строение, свойства и
применение.
Гомологи бензола.
Генетическая связь
ароматических
углеводородов с
другими классами
углеводородов
ства бензола.
молекулы
бензола,
токсичное
влияние бензола
на
организм
человека
и
животных;
уметь
характеризовать
физические
и
химические
свойства
бензола
Осуществление
цепочек
превращений, .
Тема № 5. Природные источники углеводородов
(3 ч)
Природный
и Доклады,
презентации
попутный
нефтяные
газы, их состав и
применение.
Нефть
и Лаб. опыт № 2
нефтепродукты.
Ознакомление
с
Способы переработки образцами продуктов
нефти:
прямая нефтепереработки.
перегонка, крекинг.
Контрольная работа
Контрольная работа
Учащиеся
должны
знать
основные
источники
углеводородов,
их применение,
способы переработки,
воздействие на
окружающую
среду продуктов
горения способы
защиты
окружающей
среды.
Кислородсодержащие органические соединения (12 часов)
Тема № 6.Спирты и фенолы (4 часа)
16
Одноатомные предельные
спирты. Строение, свойства,
получение и применение.
Одноатомные
предельные
спирты.
Функциональная
группа.
Строение,
свойства, получение и
применение.
17
Многоатомные спирты.
Этиленгликоль и глицерин.
Свойства и применение.
18
Фенол, его строение,
свойства и применение.
19
Генетическая связь спиртов
и фенола с углеводородами.
Решение задач по
химическим уравнениям при
условии, что одно из
веществ взято в избытке.
Многоатомные спирты
их
строение
и
номенклатура.
Этиленгликоль
и
глицерин. Свойства и
применение.
Фенол, его
функциональная
группа, строение,
свойства и
применение.
Генетическая связь
спиртов и фенола с
углеводородами.
Решение задач по
химическим
уравнениям при
условии, что одно из
веществ взято в
избытке.
Лаб.опыт №3
Растворение глицерина в воде и реакция
его с гидроксидом
меди.
Составление
уравнений
реакций
характеризующих
химические свойства
спиртов
Лаб. опыт № 4
Взаимодействие
фенола с бромной
водой и раствором
гидроксида натрия
Составление
уравнений реакций
характеризующих
химические свойства фенола.
Осуществление
цепочек
превращений,
решение задач.
Учащиеся
должны знать
понятие об
одноатомных
спиртах,
функциональнойгруппе,
строение
молекулы
этанола, способы получения
этанола; уметь
составлять
структурные
формулы
изомеров и
называть их по
между-народной
номенклатуре,
характеризовать
физичес-кие и
химические
свойстваэтанола
, использовать
знания для
оценки влияния
алкоголя на
организм
Тема № 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты (4 часа)
20
Лаб. опыт № 5
Альдегиды, их строение,
функциональная группа,
свойства и применение.
Свойства, получение и
применение формальдегида
и ацетальдегида.Понятие о
кетонах.
21
Одноосновные предельные
карбоновые кислоты их
строение, свойства и
применение.
22
Генетическая связь
карбоновых кислот с
другими классами
органических соединений.
Решение задач на
определение массовой или
объёмной доли выхода
продукта реакции от
теоретически возможного.
23
Практическая работа№ 2.
Решение экспериментальных
задач на распознавание
органических веществ.
Получение
этаналя
окислением этанола
Лаб. опыт № 6
1.Окисление этаналя
оксидом серебра(I)
2.Окисление этаналя
гидроксидом меди (II)
Карбоновые кислоты,
классификация,
функциональная
группа, строение,
свойства и
применение.
Генетическая связь
карбоновых кислот с
другими классами
органических
соединений.
Решение задач на
определение массовой
или объёмной доли
выхода продукта
реакции от
теоретически
возможного.
Решение
экспериментальных
задач на
распознавание
органических веществ.
Составление
уравнений реакций
характеризующих
химические свойства карбоновых
кислот.
Осуществление
цепочек
превращений,
решение задач.
Учащиеся
должны знать
состав
альдегидов,
понятие о карбонильной группе,
способы
получения
уксусного
альдегида,
области применения; уметь
составлять
структурные
формулы
изомеров и
называть их по
международной
номенклатуре,
характеризовать
физические и
химические
свойства
уксусного
альдегида.
Практическая
работа.
Тема № 8 Жиры. Углеводы (4 часа)
24
Жиры. Нахождение в
природе. Свойства и
применение.
Моющие средства.
25
Глюкоза, её строение,
свойства и применение.
Сахароза. Свойства и
применение.
Классификация жиров.
Нахождение в
природе. Свойства и
применение.
Моющие средства.
Глюкоза, её строение,
свойства
и
применение. Сахароза.
Свойства
и
применение.
Презентации
Лаб. опыт № 7
Взаимодействие
глюкозы
с
гидроксидом меди(II)
и оксидом серебра(I)
Лаб. опыт № 8
Взаимодействие
сахарозы
с
гидроксидом кальция
26
27
Крахмал и целлюлоза –
представители природных
полимеров. Нахождение в
природе.Свойства и
применение. Ацетатное
волокно.
Практическая работа№ 3.
Решение экспериментальных
задач на получение и
распознавание органических
веществ.
Сравнительная
характеристика
крахмала
целлюлозы.
Лаб. опыт № 9
и
Учащиеся
должны знать
состав слож-ных эфиров,
нахождение в
природе,области
применения;
уметь составлять уравнения
реакции
этерификации,
структурные
формулы жиров,
уравнения реакций получения и
гидролиза
жиров
Взаимодействие
крахмала с йодом,
гидролиз крахмала
Практическая
работа
Азотсодержащие органические соединения (4 часа)
Тема № 9. Амины и аминокислоты (2 часа)
28
Строение, свойства и
Амины как
Выполнение
Учащиеся
применение аминов.
Анилин.
производные аммиака.
Их номен-клатура,
основный характер
аминов.
тренировочных
упражнений.
29
Аминокислоты как
органические амфотерные
соединения. Изомерия,
свойства и применение.
Аминокислоты как
органические
амфотерные
соединения. Изомерия,
свойства и
применение.
Составление
уравнений реакцийхарактеризующих химические
свойства
аминокислот.
30
Белки – природные
полимеры. Состав,структура,
свойства. Успехивполучении
и синтезе белков
должны знать
состав аминов,
способы
получения,
области применения; уметь
составлять
структурные
формулы изомеров, характеризоватьфизические и химические свойства
метиламина в
сравнении с
аммиаком.
Тема № 10. Белки ( 2 часа )
31
Белки – природные
полимеры.
Состав,первичная,втор
ичная, третичная
структуры белка.
Успехив получении и
синтезе белков
Химия и здоровье человека.
Решение расчётных задач.
Лаб. опыт № 10
Цветные реакции на
белки
Презентации
Решение расчётных
задач.
Учащиеся
должны знать
состав белков,
структуры
белков, иметь
понятие о
денатурации;
уметь
составлять
уравнения
реакций образования простейших дипептидов
и их гидролиза.
Высокомолекулярные соединения (4 часа)
Тема № 10. Синтетические полимеры (4 часа )
32
Понятие о
высокомолекулярных
соединениях. Полиэтилен.
Полипропилен.
Фенолформальдегидные
смолы.
Реакция полимеризации в общем виде.
Мономер, структурное
звено, степень полимеризации Полиэтилен.
Полипропилен.
Лаб. опыт № 11
Изучение
свойств
термопластичных
полимеров
33
Синтетические каучуки.
Синтетические волокна.
Распознавание волокон и
пластмасс.
Виды
каучуков.
Классификация волокон.
Распознавание пластмасс
и волокон.
34
Контрольная работа № 2
по темам
«Кислородсодержащие
соединения» и
«Азотсодержащие
соединения»
Обобщение знаний по курсу
органической химии.
Органическая химия,
человек и природа.
«Кислородсодержащие Контрольная работа
соединения» и
«Азотсодержащие
соединения»
35
Повторение и
обобщение
Лаб. опыт № 12
Распознавание
волокон и
пластмасс.
Решение задач и
упражнений на
генетическую связь.
Презентации
Учащиеся
должны знать
строение
молекул
полимеров, их
получение,
классификацию,
способы определения и применение. Уметь
определять:
принадлежность
веществ к
различным
классам органическихсоединений;Характеризовать: общие
химические
свойства
органических
соединений.
Учебно-тематическое планирование 11 класс
№
Тема урока
урока
Содержание
Характеристика
видов деятельности
Результаты обучения
учащихся
Теоретические основы химии
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
1
2
3
Атом. Химический
элемент. Изотопы.
Простые и сложные
вещества.
Закон сохранения
массы веществ,
закон сохранения и
превращения
энергии при
химических
реакциях.
Закон постоянства
состава веществ.
Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения.
Атом. Химический
элемент. Изотопы.
Простые и сложные
вещества.
Закон сохранения
массы веществ,
закон сохранения и
превращения
энергии при
химических
реакциях.
Закон постоянства
состава веществ.
Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения.
Выполнение
тренировочных
упражнений.
Учащиеся должны
Работа по
карточкам
химический элемент, атом,
знатьосновные химические
понятия: вещество,
молекула, относительная
атомная и молекулярная
массы, ион, изотопы;
уметь определять заряд
иона
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И Менделеева на основе строения атомов (4 ч)
4
Состояния
электронов в
атомах.
Формы и способы
перекрывания
электронных
облаков.
Электронные
орбитали.
Выполнение
тренировочных
упражнений
5
Особенности
размещения
электронов по
орбиталям в атомах
больших и малых
периодов.
6
Положение в
периодической
системе
химических
элементов
Д.И.Менделеева
водорода,
лантаноидов и
актиноидов.
Валентность и
валентные
возможности
атомов. Решение
расчётных задач.
Строение
электронных
оболочек атомов
химических
элементов.
Особенности
строения
электронных
оболочек атомов
лантаноидов и
актиноидов.
Составление
формул
электронных
конфигураций
атомов.
Составление
формул
электронных
конфигураций
атомов. Работа по
карточкам.
Валентность и
валентные
возможности и
размеры атомов
химических элементов. Решение
расчётных задач.
Прогнозирование
7
валентных возможностей атомов на
Знать:основные химические понятия: вещество,
химический
элемент,атом,молекула,
относительная атомная и
молеку-лярная массы, ион,
изотопы;
уметьопределять
заряд
иона
Знатьфизический смысл
порядкового
номера
элемента, номера группы и
периодаУметьсоставлять
формулы
электронных
конфигураций атомов
Знать
современную
формулировку
периодического
закона;
уметьхарактеризовать
элементы малых периодов
по их положению в периодической
системе
Д.И.Менделеева
уметь
определять
валентность и степень
окисления
химических
элементов
основа-нии их
положе-ния в ПС и
строения атомов.
Решение расчётных
задач.
Тема 3. Строение вещества (5 ч)
8
Виды химической
связи. Ионная и
ковалентная связи.
Виды химической
связи. Ионная и
ковалентная связи.
Самостоятельная
работа с учебником.
Составление
электронных формул
^Знать понятие
«химическая связь»,
теорию химической связи;
уметь определять тип хи-
веществ.
9
Металлическая и
водородная связи.
Самостоятельная
работа с учебником
10
Типы
кристаллических
решёток и свойства
веществ. Решение
расчётных задач.
Работа по карточкам. Решение
расчётных задач.
11
Причины
многообразия
веществ.
Презентации
12
Дисперсные
системы. Способы
выражения
концентрации
растворов.
Составление
конспекта
13
Сущность и
классификация
химических
реакций.
Скорость
химических
реакций. Факторы,
влияющие на
скорость
химических
реакций.
Химическое
равновесие.
Принцип ЛеШателье.
Производство
серной кислоты
контактным
способом.
Электролитическая
диссоциация.
Сильные и слабые
электролиты. Среда
водных растворов.
Водородный
показатель (рН)
раствора.
Обобщение и
повторение
изученного
Тема 4. Химические реакции (6 ч)
14
15
16
17
Скорость
химических
реакций.
Факторы,
влияющие на скорость
химических
реакций.
Лаб. опыт № 1
Химическое равновесие. Принцип
Ле-Шателье. Производство серной
кислоты контактным способом.
Выполнение
тенировочных
упражнений.
Электролитическая
диссоциация.
Сильные и слабые
электролиты. Среда
водных растворов.
Водородный
показатель (рН)
раствора.
Решение задач и
упражнений
Лаб. опыт № 2
Изучение
влияния
различных факторов
на
скорость
химических реакций
Определение среды
универсальным
индикатором.
Решение задач и
упражнений
мической связи в соединениях, заряд иона;
объяснять зависимость
свойств веществ от их
состава и строения;
объяснять природу
химической связи
Знать
сущность
металлической
связи;
уметь определять тип
химической
связи
в
соединении.
Знать
виды
кристаллическихрешё-ток;
уметьопреде-лять свойства
веществ
по
типу
кристаллической решётки
и наоборот.
уметь
проводить
самостоятельный
поиск
химической информации с
использованием различных
источников
(научнопопулярных
изданий,
компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета)
уметь проводить
самостоятельный поиск
химической информации с
использованием различных
источников (научнопопулярных изданий,
компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета)
знать:
сущность химической
реакции, признаки
классификации химических
реакций понятие скорости
химической реакции,
сущность и механизм
катализа, применение
катализатора и ингибитора на
практике; условия протекания
реакций ионного обмена.
Учащиеся должны уметь:
классифицировать
предложенные реакции,
самим приводить примеры на
разные типы реакций,
объяснять механизм реакций
на примере органических и
неорганических веществ.
18
материала.
Контрольная
работа№ 1 по теме
«Теоретические
основы химии».
Контрольная
работа
Неорганическая химия
Тема 5 Металлы (7 ч)
19
Положение
металлов в
периодической
системе
химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Общие свойства
металлов.
Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева,
строение их атомов. Общиефизические и химические свойства
металлов
Составление
формул
электронных
конфигураций
атомов.
знать:
понятие металлической
связи и металлической
кристаллической решетки,
физические и химические
свойства металлов;
характеристику металлов
главных и побочных
подгрупп периодической
системы; общие
физичаские и химические
свойства
20
Общие способы
получения
металлов.
Общие способы
получения
металлов.
Презентации
21
Электролиз
растворов и
расплавов.
Электролиз
растворов и
расплавов.
Составление
уравнений реак-ций
электролиза солей
различных металлов
Знать сущность процессов
производства
металлов.Уметь
определять ,какими
способами может быть
получен данный металл.
Знать сущность процесса
электролиза, Уметь
определять ,какие ионы
осаждаются на катоде и
аноде в ходе электролиза
22
Понятие о коррозии
металлов.Способы
защиты
от
коррозии
Понятие о коррозии
металлов. Виды
коррозии. Способы
защиты от коррозии
Составление уравнений реакций
происходящих при
электро-химичес-кой
коррозии.
Выполнение
упражнений
Знать определение
коррозии, её виды, способы
защиты от коррозии; Уметь
составлять уравнения
реакций
электрохимической
коррозии.
23
Обзор металлов
главных подгрупп
периодической
системы
химических
элементов.
Строение атомов
металлов главных
подгрупп и их
свойства.
Презентации
24
Обзор металлов
побочных подгрупп
периодической
системы
химических
элементов.
Строение атомов
металлов побочных
подгрупп и их
свойства.
Презентации
25
Оксиды и
гидроксиды
металлов.
Оксиды и
гидроксиды
металлов.
уметь проводить
самостоятельный поиск
химической информации с
использованием различных
источников (научнопопулярных изданий,
компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета)
уметь проводить
самостоятельный поиск
химической информации с
использованием различных
источников (научнопопулярных изданий,
компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета)
Знать свойства оксидов и
гидрокси-дов металлов;
уметь прогнозировать их
свойства на основа-нии их
положения металлов в ПС.
26
Обзор свойств
неметаллов.
Окислительновосстановительные
свойства типичных
Работа по
карточкам
Тема 6. Неметаллы (5 ч)
Обзор свойств
неметаллов.
Окислительновосстановительные
Выполнение
тренировочных
упражнений.
Составление
уравнений окисли-
Знать:
состав, строение, свойства
и применение простых
веществ неметаллов, их
оксидов, летучих
27
28
29
30
неметаллов
свойства типичных
неметаллов
Водородные
соединения
неметаллов
Оксиды неметаллов
и кислородсодержащие кислоты
Сравнение свойств
водородных соединений неметаллов
Оксиды неметаллов
и кислородсодержащие кислоты
Практическая
работа№ 1.
Решение
качественных и
расчётных задач..
Контрольная
работа№ 2 по теме
«Неорганическая
химия»
Решение
качественных и
расчётных задач
тельновосстановительных
реакций
Выполнение
тренировочных
упражнений
Выполнение
тренировочных
упражнений.
Решение задач
Практическая
работа
Контрольная
работа
водородных соединений
неметаллов
Учащиеся должны уметь:
определять вид
химической связи, тип
кристаллической решетки в
простых веществах
неметаллах и их
соединениях, записывать
уравнения реакций в
молекулярном, ионном и
окислительновосстановительном виде;
объяснять изменение
кислотно-основных свойств
водородных соединений и
оксидов неметаллов по
периодам и
группам;решать
качественные и расчетные
задачи по данной теме
Тема 7.Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум (5 ч)
31
32
33
34
35
Генетическая связь
неорганических и
органических
веществ.
Практическая
работа№ 2.
Решение
экспериментальных
задач по
неорганической
химии.
Практическая
работа № 3.
Решение
экспериментальных
задач по
органической
химии.
Практическая
работа № 4.
Получение,
собирание и
распознавание
газов.
Обобщение и
повторение
изученного
материала.
Генетическая связь
неорганических и
органических
веществ.
Решение
экспериментальных
задач по
неорганической
химии.
Осуществление
цепочек
превращений.
Составление
цепочек
преврвщений.
Практическая
работа
Знать свойства веществ
Уметьсоставлять уравнения
реакций превращения
веществ.
Знать свойства веществ
Уметь распознавать вещества
по качественным реакциям,
правильно проводить опыты,
соблюдая правила по технике
Решение
экспериментальных
задач по
органической
химии.
Практическая
работа
Получение,
собирание и
распознавание
газов.
Практическая
работа
Обобщение и
повторение
изученного
материала.
Решение задач и
упражнений
безопасности
Уметь применять свои знания
и умения для выполнения
предложенных заданий.
Всего 35 ч
Календарно -тематическое планирование 10 класс
№
Тема
Дата по плану
Дата
по Дополнительные
урока
факту
отметки
Органическая химия
Тема №1. Теоретические основы органической химии (3 часа)
1
2
3
Формирование органической химии
как науки. Теория строения
органических соединений А.М.
Бутлерова.
Электронная природа химических
связей в органических соединениях.
Классификация органических
соединений.
Углеводороды (12 часов)
Тема №1. Предельные углеводороды (алканы) (3 часа)
4
5
6
Алканы. Строение, гомологический
ряд, номенклатура и изомерия.
Свойства алканов. Получение и
применение.
Понятие о циклоалканах. Решение
задач на нахождение молекулярной
формулы газообразного
углеводорода.
Тема № 3. Непредельные углеводороды (алкены) (4 часа)
7
8
9
10
Алкены. Строение этилена.
Гомологический ряд. Изомерия и
номенклатура. Свойства алкенов и
их применение.
Практическая работа № 1.
Получение этилена и изучение его
свойств.
Алкадиены. Строение, свойства и
применение. Природный каучук.
Алкины. Строение ацетилена.
Гомологи и изомеры. Номенклатура.
Свойства ацетилена и его
применение.
Тема № 4. Ароматические углеводороды (арены)(2 часа)
11
Бензол – представитель
ароматических углеводородов, его
строение, свойства и применение.
12
Гомологи бензола. Генетическая
связь ароматических углеводородов
с другими классами углеводородов.
Бензол –
представитель
ароматических
углеводородов,
его строение,
свойства и
применение.
Гомологи
бензола.
Генетическая
связь
ароматических
углеводородов с
другими
классами
углеводородов
Тема № 5. Природные источники углеводородов
13
14
Природный и попутный нефтяные
газы, их состав и применение.
Нефть и нефтепродукты. Способы
переработки нефти.
(3 ч)
15
Контрольная работа № 1 по теме
«Углеводороды»
Кислородсодержащие органические соединения (12 часов)
Тема № 6.Спирты и фенолы (4 часа)
16
17
18
19
Одноатомные предельные спирты.
Строение, свойства, получение и
применение.
Многоатомные спирты.
Этиленгликоль и глицерин. Свойства
и применение.
Фенол, его строение, свойства и
применение.
Генетическая связь спиртов и фенола
с углеводородами. Решение задач по
химическим уравнениям при
условии, что одно из веществ взято в
избытке.
Тема № 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты (4 часа)
20
21
22
23
Альдегиды, их строение,
функциональная группа, свойства и
применение. Свойства, получение и
применение формальдегида и
ацетальдегида.Понятие о кетонах.
Одноосновные предельные
карбоновые кислоты их строение,
свойства и применение.
Генетическая связь карбоновых
кислот с другими классами
органических соединений.
Решение задач на определение
массовой или объёмной доли выхода
продукта реакции от теоретически
возможного.
Практическая работа № 2.
Решение экспериментальных задач
на распознавание органических
веществ.
Тема № 8 Жиры. Углеводы (4 часа)
24
25
26
27
Жиры. Нахождение в природе.
Свойства и применение.
Моющие средства.
Глюкоза, её строение, свойства и
применение. Сахароза. Свойства и
применение.
Крахмал и целлюлоза –
представители природных
полимеров. Нахождение в
природе.Свойства и применение.
Ацетатное волокно.
Практическая работа № 3.
Решение экспериментальных задач
на получение и распознавание
органических веществ.
Азотсодержащие органические соединения (4 часа)
Тема № 9. Амины и аминокислоты (2 часа)
28
29
Строение, свойства и применение
аминов. Анилин.
Аминокислоты как органические
амфотерные соединения. Изомерия,
свойства и применение.
Тема № 10. Белки ( 2 часа )
Белки – природные полимеры.
Состав,структура, свойства.
Успехивполучении и синтезе белков
Химия и здоровье человека. Решение
расчётных задач.
30
31
Высокомолекулярные соединения (4 часа)
Тема № 10. Синтетические полимеры (4 часа )
Понятие о высокомолекулярных
соединениях. Полиэтилен.
Полипропилен.
Фенолформальдегидные смолы.
Синтетические каучуки.
Синтетические волокна.
Распознавание волокон и пластмасс.
Контрольная работа № 2 по
темам «Кислородсодержащие
соединения» и «Азотсодержащие
соединения»
Обобщение знаний по курсу
органической химии. Органическая
химия, человек и природа.
32
33
34
35
Календарно -тематическое планирование
№
урока
Тема
11 класс
Дата по Дата по Дополнительные
плану
факту
отметки
Теоретические основы химии
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
1
2
3
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и
сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон
сохранения и превращения энергии при
химических реакциях.
Закон постоянства состава веществ. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических
элементов
Д.И Менделеева на основе строения атомов (4 ч)
4
5
6
7
Состояния электронов в атомах.
Особенности размещения электронов по
орбиталям в атомах больших и малых периодов.
Положение в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева водорода,
лантаноидов и актиноидов.
Валентность и валентные возможности атомов.
Тема 3. Строение вещества (5 ч)
8
9
10
11
12
Виды химической связи. Ионная и ковалентная
связи.
Металлическая и водородная связи.
Типы кристаллических решёток и свойства
веществ. Решение расчётных задач.
Причины многообразия веществ.
Дисперсные системы. Способы выражения
концентрации растворов.
Тема 4. Химические реакции (6 ч)
13
14
15
16
17
18
Сущность и классификация химических реакций.
Скорость химических реакций. Факторы,
влияющие на скорость химических реакций.
Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
Производство серной кислоты контактным
способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и
слабые электролиты. Среда водных растворов.
Водородный показатель (рН) раствора.
Обобщение и повторение изученного материала.
Контрольная работа№ 1 по теме
«Теоретические основы химии».
Неорганическая химия
Тема 5 Металлы (7 ч)
19
20
21
22
23
24
25
Положение металлов в периодической системе
химических элементов Д.И.Менделеева. Общие
свойства металлов.
Общие способы получения металлов.
Электролиз растворов и расплавов.
Понятие о коррозии металлов.Способы защиты
от коррозии
Обзор металлов главных подгрупп
периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп
периодической системы химических элементов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Тема 6. Неметаллы (5 ч)
26
27
28
29
30
Обзор свойств неметаллов.
Окислительно-восстановительные свойства
типичных неметаллов
Водородные соединения неметаллов
Оксиды неметаллов и кислородсодержащие
кислоты
Практическая работа№ 1. Решение
качественных и расчётных задач..
Контрольная работа№ 2 по теме
«Неорганическая химия»
Тема 7.Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум (5 ч)
31
32
33
34
Генетическая связь неорганических и
органических веществ.
Практическая работа№ 2. Решение
экспериментальных задач по неорганической
химии.
Практическая работа № 3. Решение
экспериментальных задач по органической
химии.
Практическая работа № 4. Получение,
собирание и распознавание газов.
35
Обобщение и повторение изученного материала.
Всего 35 ч
Приложение 1.
Проверка и оценка знаний и умений учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и
требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются
следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или
несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа
(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные
свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог
применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида
какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно
отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более
уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда
иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а
также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами
и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом
допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических
реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и дветри несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за
четверть, полугодие, год.