7 А ГРУППА

Вопросы к контрольной работе
1. В сероуглероде CS2 химическая связь
1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная
2. Какой аллотропной модификации нет у серы
1) моноклинной
2) ромбической
3) кубической
4) пластической
3. Получаемый в промышленности олеум представляет собой раствор
1) SO2 в воде
2) SO3 в воде
3) SO2 в серной кислоте
4) SO3 в серной кислоте
4. Продуктами обжига пирита FeS2 являются
1) FeO и SO2
2) FeO и SO3
3) Fе2O3 и SO2
4) Fe2O3 и SO3
5. Степень окисления серы в H2S2O7 равна
1) +2
2) +6
3) +4
4) +3
6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема
которой S+HNO3=H2SO4+NO2+H2O, равен
1) I
2) 2
3) 3
4) 6
7. В ряду H2S - H2Se - H2Te сила кислот
1) возрастает
2) уменьшается
3) не изменяется
8. Какая из кислот, H2SeO4 или H2SO4, более сильный окислитель
1) H2SO4
2) обе одинаковы по силе
3) H2SeO4
8. В какой из этих реакций кислород будет играть роль восстановителя
1) 4K+O2=2K2O
2) O2+PtF6=O2[PtF6]
3) Ba+O2=BaO2
4) 4NH3+3O2=2N2+6H2O
9. Металл серебристо-белого цвета, по физическим свойствам
напоминающий висмут и свинец, встречающийся в природе в урановых и
ториевых минералах -это
1) теллур
2) полоний
3) астат
4) кобальт
10. Смесь H2SeO4 и HCl –это
1) сильнейший окислитель
2) сильнейший восстановитель
3) среда для протекания реакций
11. Академик А.П.Карпинский назвал этот оксид элемента «самым
драгоценным ископаемым». Это оксид
1) серебра
2) серы
3) азота
4) водорода
12. В реакции 3 S + 6 NaOH =2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O сера
1) является окислителем
2) является восстановителем
3) диспропорционирует
4) растворяется
13. По схеме 209Bi (β-распад) 2I0Bi=2I0Э получают
1) полоний
2) курчатовий
3) радий
4) франций
14. Соответствие между формулой вещества и его названием
1) H2Te
2) H2SO4
3) H2Se
4) H2SeO3
5) H2SeO4
6) SeO2
a) теллуроводород
b) серная кислота
c) селеноводород
d) селенистая кислота
e) селеновая кислота
f) селенистый ангидрид
g) серный ангидрид
h) сероводород
15. Тетратионат калия это
1) K2SO4
2) K2S4O6
3) K2S4O2
4) K2S4O8
16. Формула надсерной кислоты
1) Н2SO5
2) Н2S4O6
3) Н2S4O2
4) Н2SO6
17. Составьте молекулярное уравнение реакции
F2+NaOH=
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
1) реакция не идет
2) 8
3) 6
4) 10
5) 12
18. Молекула озона имеет форму
1) линейную
2) угловую
3) пирамиды
4) тетраэдра
19. Составьте молекулярное уравнение реакции
S+NaOH=
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
1) реакция не идет
2) 15
3) 14
4) 10
5) 12
20. Выбрать неверное утверждение
1) сульфид-ионы проявляют восстановительные свойства
2) серная кислота является более сильным окислителем, чем селеновая
кислота
3) как правило при окислении сульфид-ионов образуется сера
4) серная кислота- сильный электролит
5) концентрированная серная кислота реагирует с медью
21. Составьте молекулярное уравнение реакции
КМnО4 + Н2S+ Н2SО4 =
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
1) реакция не идет
2) 26
3) 28
4) 20
5) 22
22. Составьте молекулярное уравнение реакции
SОС12+H2О=
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
1) реакция не идет
2) 6
3) 8
4) 4
5) 5
23. Составьте молекулярное уравнение реакции
SО2+H2S=
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
1) реакция не идет
2) 6
3) 8
4) 4
5) 5
24. Составьте молекулярное уравнение реакции
Nа2S2О3+H2О+ С12=
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
1) реакция не идет
2) 6
3) 7
4) 4
5) 5
25. В тиосульфате натрия степень окисления серы
1) +6, +4
2) -2, +6
3) -4, +2
4) -2, +4
26. Составьте молекулярное уравнение реакции
Те+H2О2=
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
реакция не идет
1) 6
2) 3
3) 4
4) 5
27. Составьте молекулярное уравнение реакции
ТеО2+SО2=
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
реакция не идет
1) 6
2) 3
3) 4
4) 5
28. Составьте молекулярное уравнение реакции
А12Те3+Н2О=
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
1) реакция не идет
2) 12
3) 10
4) 8
5) 6
29. Только молекулярную кристаллическую решетку имеют простые
вещества, образованные элементами главной подгруппы
1) 7 группы
2) 6 группы
3) 5 группы
4) 4 группы
30. Аллотропных модификаций не образует
1) сера
2) углерод
3) фосфор
4) хлор
31. Только окислительные свойства способен проявлять
1) кислород
2) фтор
3) хлор
4) азот
32. Разбавленная соляная кислота не взаимодействует с
1) магнием
2) ртутью
3) гидроксидом калия
4) карбонатом натрия
33. В 7 А группе сверху вниз окислительная активность простых веществ
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) изменяется немонотонно
34. При прокаливании KClO3, в присутствии MnO2 образуются
1) хлорид калия и кислород
2) гипохлорит калия и хлор
3) хлорид и перхлорат калия
4) перхлорат калия и кислород
35. Число электронов у иона Cl –1 равно
1) I4
2) I6
3) I8
4) I7
При электролизе иодида натрия окраска лакмуса в растворе
1) красная
2) синяя
3) фиолетовая
4) желтая
37. Хлорид железа (II) получают реакцией
1) Fe+Cl2=
2) Fe+HCl=
3) Fe2O3+HCl=
4) FeO+Cl2=
36.
37. Красный и белый фосфор - это
1) аллотропные модификации
2) изотопы
3) гомологи
4) химические элементы
38. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула
которого
1) NH3
2) H2S
3) HCl
4) SiH4
39. Cоответствие между исходными веществами и продуктами реакции
1) Fe+Cl2
2) Fe+HCl
3) FeO+HCl
4) Fe2O3+HCl
a)
b)
c)
d)
FeCl3
FeCl2+H2
FeCl2+H2O
FeCl3+H2O
e) FeCl3+H2
f) FeCl2
40. Элемент главной подгруппы VII группы, проявляющий одну валентность
это - …
41. Выбрать неверное утверждение
1) фтор является сильным окислителем
2) фтор окисляет гелий
3) фтор окисляет криптон
4) вата способна гореть в атмосфере фтора
5) фтор химически активен
42. Составьте молекулярное уравнение реакции
С12+Н2О=
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
1) реакция не идет
2) 4
3) 3
4) 6
5) 5
43. Составьте молекулярное уравнение реакции
НС12+О2=
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
1) реакция не идет
2) 9
3) 8
4) 7
5) 5
44. В лаборатории хлор получают
1) разложением перхлората калия
2) взаимодействием концентрированной НС1 с окислителями
3) разложением гипохлорита калия
4) прямым взаимодействием простых веществ
5) из хлорной воды
45. Хлорноватистая кислота имеет формулу
1) НС1
2) НСО
3) НСО2
4) С12·2 Н2О
5) НС1О3
46. Хлористая кислота имеет формулу
1) НС1
2) НС1О
3) НС1О2
4) С12·2 Н2О
5) НС1О3
47. Выбрать неверное утверждение
1) хлор является сильным окислителем
2) хлор при обычных условиях реагирует с кислородом
3) соединения хлора (I) склонны к диспропорционированию
4) водный раствор НС1 проявляет восстановительные свойства
5) хлор при растворении в воде и охлаждении образует клатраты
48. Составьте молекулярное уравнение реакции
С12+КОН(хол)=
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
1) реакция не идет
2) 6
3) 7
4) 4
5) 5
49.Составьте молекулярное уравнение реакции
С12+КОН(гор)=
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
1) реакция не идет
2) 18
3) 16
4) 20
5) 14
50. Составьте молекулярное уравнение реакции
Сu+НС1=
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
1) реакция не идет
2) 5
3) 4
4) 6
51. Хлорный ангидрид имеет формулу
1) С12О
2) С1О2
3) С1О3
4) С12О7
5) С12О3
52. Составьте молекулярное уравнение реакции
NaClO+KI+H2O=
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
1) реакция не идет
2) 8
3) 4
4) 6
53. Выбрать неверное утверждение
1) бром является более сильным окислителем, чем йод
2) бром плохо растворяется в органических растворителях
3) для брома более характерны степени окисления -1 и +5
4) бром является более слабым окислителем, чем хлор
5) бром при растворении в воде и охлаждении образует клатраты
54. Составьте молекулярное уравнение реакции
NaI+Н2SО4+МnO2=
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
1) реакция не идет
2) 10
3) 4
4) 6
55. Составьте молекулярное уравнение реакции
КI+С12=
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
1) реакция не идет
2) 6
3) 4
4) 8
56. Составьте молекулярное уравнение реакции
IС1+Н2О=
определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении
1) реакция не идет
2) 6
3) 4
4) 8
57. Выбрать неверное утверждение
1) гелий имеет устойчивую электронную структуру
2) гелий хорошо растворяется в органических растворителях
3) аргон химически инертен
4) ядра гелия называют α-частицами
5) аргон образует соединения включения
58. Выбрать неверное утверждение
1) гелий имеет устойчивую электронную структуру
2) ксенон является наиболее распространенным среди благородных газов
3) аргон получают ректификацией жидкого воздуха
4) ядра гелия называют α-частицами
5) криптон образует соединения включения
59. Выбрать неверное утверждение
1) в 8 А группе сверху вниз поляризуемость молекул увеличивается
2) аргон является наиболее активным из благородных газов
3) аргон получают ректификацией жидкого воздуха
4) в 8 А группе сверху вниз увеличивается устойчивость соединений
включения
5) криптон образует соединения включения
60. Для галогенов нехарактерно:
1) уменьшение окислительной способности от фтора к иоду
2) увеличение окислительной способности от фтора к иоду
3) более активный галоген всегда вытесняет менее активный из его
соединений с металлами
4) анионы галогенов склонны к комплексообразованию в качестве
лигандов