ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ (АГРО) НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 1) Химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов. 2) Закон Авогадро. Закон постоянных объемных отношений. Объединённый закон газового состояния Клапейрона - Менделеева. 3) Моль как мера количества вещества, молярная масса. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Понятие о дальтонидах и бертоллидах. Закон кратных отношений, объемных отношений. 4) Квантово-механическая модель строения атома. Корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц. 5) Принцип неопределенности Гейзенберга. Волновая функция и её свойства. Понятие об электронном облаке. Электронная плотность. Понятие о радиусе атома. 6) Квантовые числа. s, p, d, f – орбитали, их конфигурация и расположение в пространстве. Понятие об энергетическом уровне, подуровне, электронной оболочке, атомной орбитали. 7) Принципы заполнения электронных орбиталей атома в основном состоянии. Принцип Паули, правило Хунда, принцип наименьшей энергии. 8) Современная формулировка периодического закона. закономерности изменения физических и химических свойств (потенциалы ионизации; сродство к электрону, электроотрицательность; возможные и типичные степени окисления; атомные и ионные радиусы; окислительно-восстановительные, кислотно-основные свойства элементов). 9) Общие представления о химической связи. Основные характеристики химической связи: энергия, полярность, длина. Механизмы образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). 10) Типы химической связи: ионная, ковалентная (полярная, неполярная), металлическая. Свойства ковалентной связи: насыщаемость направленность, полярность и поляризуемость. Кратность связи: (σ) и (π) связи. 11) Гибридизация атомных орбиталей и пространственная конфигурация молекул. Основные типы гибридизации. 12) Основные понятия и положения метода молекулярных орбиталей. Понятие о связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталях. Порядок заполнения электронами молекулярных орбиталей. Кратность связи. 13) Типы межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь. Силы Ван-дерВаальса: ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие. 14) Скорость химической реакции и основные факторы, влияющие на неё (природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, катализаторы). Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. 1 15) Прямые и обратные реакции. Состояние динамического равновесия реакций. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Значение химического равновесия в природе. 16) Энергетика химических превращений. Понятие о тепловом эффекте и энтальпии, энтропии и свободной энергии реакции. Направление течения химической реакции. 17) Способы выражения состава растворов. Концентрация растворов: массовая доля, мольная доля, молярная, молярная концентрация эквивалента и титр. 18) Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм диссоциации. Степень электролитической диссоциации электролитов. Факторы, определяющие величину степени диссоциации. 19) Растворы сильных электролитов. Типы сильных электролитов: кислоты, основания, соли, комплексные соединения. Произведение растворимости для малорастворимых, сильных электролитов. 20) Активность. Коэффициент активности ионов. Ионная сила растворов. 21) Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации. Факторы, влияющие на величину константу диссоциации (природа растворенного вещества и растворителя, температура). 22) Ступенчатые константы диссоциации кислот, оснований, комплексных соединений. Связь константы диссоциации со степенью диссоциации. Закон разбавления Оствальда. 23) Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH). 24) Гидролиз солей по катиону. Степень и константа гидролиза. 25) Гидролиз солей по аниону. Степень и константа гидролиза. 26) Основные типы окислительно-восстановительных реакций (реакции межмолекулярного и внутримолекулярного окисления-восстановления, диспропорционирования, компропорционирования). 27) Окислительно-восстановительные потенциалы и направление протекания окислительно-восстановительных реакций 28) Комплексные соединения. Основные положения координационной теории Вернера. 29) Классификация комплексных соединений. Номенклатура. 30) Изомерия комплексных соединений. 31) Химическая связь в комплексных соединениях. 32) Устойчивость комплексных соединений в растворах. Константы нестойкости и константы устойчивости. 33) Гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз многоядерных катионов. 34) Гидролиз солей, образованных слабыми электролитами. 35) Подбор коэффициентов в ОВР методом электронного баланса. 2 36) Подбор коэффициентов в ОВР ионно-электронным методом. 37) Общая характеристика элементов I-A группы. 38) Общая характеристика элементов II-A группы. 39) Общая характеристика элементов III-A группы. 40) Общая характеристика элементов IV-A группы. 41) Общая характеристика элементов V-A группы. 42) Общая характеристика элементов VI-A группы. 43) Общая характеристика элементов VII-A группы. 44) Общая характеристика элементов VIII-A группы. 45) Водород как важнейший биогенный элемент. Особенности электронной оболочки водорода, его физические и химические свойства. Молекулярный водород, его физические и химические свойства. Получение водорода в промышленности и лаборатории. 46) Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов; их солеобразный характер, восстановительная способность. Ковалентные гидриды элементов III-IV-A групп. Общая характеристика. Особенности гидридов электроотрицательных элементов. Окислительная способность протона. 47) Вода: геометрия и свойства молекул. Структура твёрдого и жидкого состояния воды. Химические свойства воды. Вода как растворитель и лиганд. 48) Получение и свойства щелочных металлов. Отношение щелочных металлов к водороду, кислороду, галогенам, азоту, воде. Значение натрия и калия в природе и сельском хозяйстве. 49) Особенности химии лития. 50) Отношение металлов II-A группы к водороду, кислороду, галогенам, азоту, воде, кислотам. Отношение бериллия к щелочам. 51) Характеристика гидридов, оксидов, пероксидов, гидроксидов и солей этих металлов. Жесткость воды и способы её устранения. 52) Особенности химии бериллия. 53) Бинарные соединения бора и алюминия (гидриды, галиды, оксиды, нитриды и карбиды); их строение и химические свойства. 54) Орто-, мета- и полиборные кислоты и их соли. 55) Комплексные соединения бора и алюминия. Алюминиевые квасцы. Амфотерность соединений алюминия. Бор как микроэлемент. Алюминий как почвообразующий элемент. 56) Реакционная способность простых веществ, элементов IV-A группы. Их отношение к кислороду, металлам, воде, кислотам, щелочам. Особенности химических связей, образуемые атомами углерода (4). Гетероцепи на основе Si – OSi в химии кремния. 3 57) Оксид углерода (II). Химическая связь в молекуле СО с позиции теории ВС. Восстановительные свойства и способность к координации. 58) Оксид углерода (IV), угольная кислота и её соли. Соединения углерода с азотом и серой. Циановодородная (синильная кислота) и её соли. Тиоугольная кислота и её соли. 59) Оксид кремния (IV), кремниевые кислоты и их соли. Алюмосиликаты. Углерод как важнейший биогенный элемент. Кремний как почвообразующий элемент. 60) Химическая связь в молекуле азота с позиции теории ВС и ММО. 61) Аммиак. Получение аммиака. Реакции присоединения аммиака. Соли аммония. Аммиакаты. Оксиды азота. 62) Гидразин и гидроксиламин. Строение молекул и характерные реакции: присоединения и ОВ. Соли гидрозония и гидроксиламмония. 63) Азотистоводородная кислота и её соли. Оксиды азота. Строение молекул, получение и химические свойства. Азотистая кислота и её соли. Окислительновосстановительные свойства кислоты и нитритов. 64) Азотная кислота и её получение. Окислительные свойства концентрированной и разбавленной азотной кислоты. Термического разложения нитратов. Азотные удобрения. 65) Оксиды фосфора, их строение и получение. Кислородосодержащие кислоты фосфора и их соли. Фосфорноватистая и фосфористая кислоты. Фосфаты средние и кислые. Фосфорные удобрения. Значение азота и фосфора как биогенных элементов 66) Аллотропные модификации кислорода. Химическая связь в молекуле кислорода с позиции теории ВС и МО. Строение молекулы озона. 67) Аллотропные модификации серы. Сероводород. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Кислотные и восстановительные свойства сероводорода. Сульфиды и полисульфиды. 68) Пероксид водорода (строение молекулы, получение, устойчивость). Кислотные и окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода, его применение. 69) Оксид серы (IV). Оксид серы (VI), серная кислота и ее соли. Метода получения серной кислоты: контактный и нийтрозный. 70) Тиокислоты и их соли. Тиосульфаты. Восстановительные свойства тиосульфата натрия. Пероксокислоты серы и их соли. Химия селена и теллура. 71) Галогены, физические и химические свойства. Галогеноводороды. Характер связей в молекулах. Кислотные свойства и восстановительная активность галогеноводородов. Особенности фтороводородной кислоты. 72) Оксиды хлора, кислородосодержащие кислоты хлора и ее соли. Окислительная способность и кислотные свойства. Химия брома и йода. 4 73) Общая характеристика элементов III –B и IV- B группы. Оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения. Оксиды титана. Титанаты. 74) Общая характеристика элементов V- B группы. Химические свойства металлов. Оксиды, гидроксиды и соли ванадия. Ванадий как микроэлемент. 75) Общая характеристика элементов VII- B группы и их химические свойства. Оксиды, гидроксиды марганца (2, 3, 4, 6, 7). Кислотно-основные и окислительновосстановительные свойства. Марганец как микроэлемент. 76) Общая характеристика и химические свойства элементов I- B группы. Оксиды, гидроксиды, соли этих металлов. Применение галогенидов серебра. Комплексные соединения меди. Медь как микроэлемент. 77) Общая характеристика элементов II- B группы. Химические свойства металлов. Оксиды и гидроксиды. Кислотно-основные свойства. Комплексные соединения. Цинк как микроэлемент. Токсичность соединений ртути и кадмия. 78) Общая характеристика VI - B группы. Оксиды, гидроксиды хрома (2,3,4). Хроматы, дихроматы, их окислительные свойства. Комплексные соединения хрома (3). Молибден как микроэлемент. 79) Общая характеристика VIII - B группы. Химические свойства железа, кобальта и никеля. Оксиды и гидроксиды железа, кобальта и никеля. Соли железа (2,3). Ферраты. Комплексные соединения железа, кобальта и никеля. Кобальт как микроэлемент. 80) Общая характеристика d-элементов; характерные степени окисления металлов 1- го переходного ряда. 5