Конспект урока на тему:"Физические и химические свойства концентрированной сульфатной кислоты"

Конспект урока на тему:"Физические и химические свойства
концентрированной сульфатной кислоты"
(с применением ИКТ)

Калугина Любовь Ивановна, учитель химии
Цель: Опираясь на знание общих химических свойств кислот, сформировать
понятие о химических свойствах концентрированной сульфатной кислоты;
конкретизировать знания о качественной реакции на сульфат-ион.
Задачи:



Учебно-образовательные: обобщить знания, полученные по теме :
«Сульфур и его соединения», изучить свойства концентрированной
сульфатной кислоты.
Учебно-развивающие: развивать логическое мышление, умения делать
обобщающие выводы, умения анализировать, выработка внимания,
развитие речи, развитие познавательной активности,
совершенствование экспериментальных навыков и умений.
Учебно-воспитательные: формирование у учащихся
материалистического мировоззрения, активизировать интерес
учащихся к предмету.
Методы:




Практические: работа с химическими реактивами, с таблицами,
химический диктант.
Наглядные: демонстрация опытов, электронной презентации.
Словесные: рассказ, беседа, устные изложения,
Игровые
Методические приемы:
 Логические (сравнение, выводы, обобщение)
 Организационные (ответы у доски, химический диктант, фронтальная
работа, взаимопроверка, самопроверка, воспроизведение работы при
ответе)
 Технологические (лабораторные опыты, подтверждающие химические
свойства сульфатной кислоты, виртуальная лаборатория)
Оборудование: H2SO4 конц.; индикаторы, сахар, медь, BaCl2
Демонстрация электронной презентации по всем пунктам плана
осуществляется параллельно с работой учащихся.
1.Актуализация опорных знаний, проверка домашнего задания.
Учитель: Ребята, а у нас сегодня гости. Это Любознайка, он учится в 7-ом
классе и очень любит всякие опыты.
Любознайка: Я – весёлый Любознайка.
Хочу многое узнать.
И учёным сразу стать.
Я учебники читаю,
Но не всё я понимаю.
Потому без лишних слов
Выслушать я вас готов.
Учитель: Ну что, ребята, поможем нашему гостю разобраться в сложных
лабиринтах химической науки?
Тогда начнём.
Любознайка: Когда я шёл к вам, то времени зря не терял, а читал учебник
химии. Там мне попалась каверзная задачка. Поможете мне её решить?
Условие задачи:
Слайд 3
Есть у нас большой завод –
Он продукцию даёт.
А над ним труба дымит –
Небо синее коптит.
Жить под ним – сплошная мука!
Но поможет нам наука:
Чтобы снять противогаз,
Обезвредить нужно газ.
Внимание, вопрос!
Сколько тонн натрий гидроксида необходимо для нейтрализации выбросов
32 тонн сернистого ангидрида – Сульфур (IV) оксида?
Решение задачи у доски
Любознайка: А ещё в этом учебнике много разных уравнений. Кто из вас
силён в уравнениях?
Слайд 4
S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → Na2SO4
Ученик у доски записывает уравнения по цепочке превращений
Учитель: Любознайка, а ты любишь писать диктанты? Нет? А наши ребята
любят, и не просто диктанты, а даже химические. Не веришь? Давай
проверим!
Химический диктант по теме: "Сульфур и его соединения". Слайд 5
1. В какой группе и каком периоде находится Сульфур в периодической
системе Д.И.Менделеева?
2. Валентности атома Сульфура.
3. Электронная формула атома Сульфура.
4. Написать формулы оксидов Сульфура.
5. Перечислить аллотропные модификации серы.
6. Запишите уравнение реакции серы с кислородом.
7. Запишите уравнение реакции серы с водородом.
8. С каким металлом сера способна реагировать при комнатной
температуре?
9. Как называются соединения металлов с Сульфуром?
10.Способна ли сера раствориться в сульфатной кислоте?
11.С какими веществами Сульфур проявляет окислительные свойства?
12.В какой степени окисления Сульфур будет восстановителем?
Ответы к химическому диктанту (взаимопроверка)
Слайд 6
1. 3 период, 6 группа
2. II, IV, VI
3. 1s22s22p63s23p4
4. SO2, SO3
5. ромбическая, моноклинная и пластическая
6. S + O2 = SO2
7. S + H2 = H2S
8. С ртутью
9. Сульфиды
10. Растворяется при нагревании
11. С водородом, металлами, неметаллами
12. -2
Любознайка: Что ж, ребята, вы молодцы!
Вопросы мои вас не пугают.
Ведь твёрдые знания вам помогают!
Учитель: Ну вот вы и показали свои знания Любознайке. Пора нам
приступать к изучению нового. Любознайка, садись за парту и внимательно
слушай.
2. Изучение нового материала.
Слайд 7
Учитель: Перед сообщением новой темы задаю химическую загадку: по
заданным приметам отгадать, о какой особе идет речь.
Очень известная особа. Родоначальница огромного семейства Сульфатов и
Гидросульфатов. Тучна, масляниста, имеет большую плотность. Страдает
пристрастием к воде и даже отнимает её у других, готова принимать её в
любых количествах. Но начинает злиться, шипеть и клеваться, если кто-то
пытается влить воду в неё насильно. В больших количествах её не способен
вынести никто! Агрессивна и неуживчива, вытесняет некоторые вещества из
их привычных соединений. Обожает стряпать самые разнообразные соли. Изза скверного характера имеет недоброжелателей, которые в её присутствии
чернеют от злости или даже обугливаются. (Сульфатная кислота)
Слайд 8
Тема записана на доске.
Учитель: Сегодня на уроке наша основная задача заключается в том, чтобы
дать более полную характеристику этой известной особе - сульфатной
кислоте.
Все вы знаете, что кислоты могут быть концентрированными и
разбавленными. Сегодня мы познакомимся с химическими свойствами
концентрированной сульфатной кислоты.
1). Действие кислот на индикаторы.
Вспомните, пожалуйста, какой цвет имеют в кислой среде известные нам
индикаторы?
Лабораторный опыт
Слайд 9
2). Растворение сульфатной кислоты.
Концентрированная сульфатная кислота взаимодействует с водой, образуя
гидраты, что сопровождается выделением большого количества теплоты.
Поэтому, надо осторожно вливать кислоту при перемешивании в воду тонкой
струйкой. Выделяющаяся при этом теплота рассеивается по всему объёму
раствора. Вскипания и разбрызгивания не происходит.
Слайды 10,11
Любознайка: Я всё понял! Если в кислоту попадает вода,
То может случиться большая беда!
Мы не должны забывать, что кислоту надо в воду вливать.
Пострадает тот, кто сделает наоборот.
3). Реакции концентрированной сульфатной кислоты с органическими
веществами.
Концентрированная сульфатная кислота способна обугливать органические
вещества. Это происходит вследствие образования водяного пара. Кислота
отнимает воду.
Слайд 12
4). Качественная реакция на сульфат-ион.
Качественной реакцией на сульфат – ион является взаимодействие с
растворимыми соединениями бария.
Слайд 13
Запись уравнений реакций в молекулярном виде
Ba2+ + SO42- → BaSO4
Na2SO4 + Ba(NO3)2 →
K2SO4 + Ba(OH)2 →
H2SO4 + BaCl2 →
самопроверка
Слайд 14
5). Взаимодействие концентрированной сульфатной кислоты с
неактивными металлами
При взаимодействии меди с концентрированной сульфатной кислотой
образуется Сульфур (IV) оксид.
2H2SO4
конц.
+ Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O
Вспомните, ребята, реагирует ли медь с разбавленной сульфатной кислотой?
Какой газ выделяется при реакции разбавленной сульфатной кислоты с
цинком?
Слайды 15,16
Учитель: Ну как, Любознайка, поравились тебе опыты? Узнал что-то новое?
Любознайка: Ух!Захватывает дух!
Буду химию учить,
Чтобы самым умным быть!
А теперь прощаюсь я.
До свидания! Пока!
3. Закрепление знаний
Учитель: Ну вот и ушёл наш маленький гость.
Продолжим наш урок.
Слайд 17
Задание 1. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты,
приведите полную и сокращенную формы уравнений:
1. MgO + H2SO4 =
2.
3.
4.
5.
Ca(OH)2 + H2SO4 =
K2CO3 + H2SO4 =
Na2S + H2SO4 =
Ba(NO3)2 + H2SO4 =
Задание 2.
Осуществите цепочку превращений:
S —> SO2 —> SO3 —> H2SO4 —> SO2 —> Na2SO3 —> SO2
4. Подведение итогов урока. Домашнее задание.
Слайды 18,19