Утверждаю

«Утверждаю»
зав. кафедрой общей и биологической химии
профессор _________ К.С. Эльбекьян
Перечень вопросов к зачетному занятию для студентов 1 курса
направления подготовки – 240700.62 – Биотехнология (очное отделение)
I семестр 2015-2016 учебный год
1. Атомно-молекулярное учение, его значение для современной химии.
2. Строение ядра.
3. Квантовые числа и их физический смысл.
4. Принципы заполнения атомных орбиталей электронами: принцип наименьшей энергии,
запрета Паули, правило Гунда. Емкость энергетических уровней и подуровней.
5. Порядок заполнения атомных орбиталей, правила Клечковского.
6. Виды радиоактивного излучения.
7. Структура и значение периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Порядковый
номер элементов.
8. Формулировка периодического закона по Д.И. Менделееву и в современной форме.
9. Периодическое изменение свойств химических элементов: периоды, семейства
элементов, группы.
10. Основные характеристики атомов элементов: радиус атомов, энергия ионизации,
энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность.
11. Основные характеристики химической связи. Энергия, длина связи, валентные углы.
12. Основы метода валентных связей (МВС). Валентность.
13. Два механизма образования ковалентной связи: обобществление неспаренных
электронов и донорно-акцепторное взаимодействие. Примеры.
14. Характеристика ковалентной связи: насыщенность, кратность, направленность.
15.
Гибридизация
атомных
орбиталей
и
геометрия
молекул:
sp-гибридизация,
sp2-гибридизация, sp3-гибридизация, π- связи.
16. Полярность ковалентной связи. Мера полярности связи.
17. Ионная связь. Степень ионности связи. Строение ионных кристаллов с одноатомными
и многоатомными ионами, свойства ионных кристаллов.
18. Металлическая связь. Модель электронного газа и зонная теория твердого тела.
19. Силы Ван-дер-Ваальса. Водородная связь. Внутримолекулярная и межмолекулярная
водородная связь.
20. Описание молекул методом молекулярных орбиталей (ММО). Связывающие,
разрыхляющие и несвязывающие МО, их энергия и форма. Примеры.
21. Дайте понятие открытых, закрытых и изолированных систем, приведите примеры
таких систем.
22. Параметры и функции состояния системы.
23. Приведите примеры изобарных, изохорных и изотермических процессов. Какой тип
процессов рассматривается в термодинамических моделях живых систем? Поясните
почему.
24. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Эндотермические и экзотермические
реакции, примеры.
25. Закон Гесса и следствия из него. Какое практическое применение находят следствия из
закона Гесса в медицине.
26. Понятия о самопроизвольно протекающих процессах. Энтропия - как функция
состояния системы. Зависимость энтропии от агрегатного состояния вещества, его
природы и температуры.
27. Объясните, что означает: а) изменение энтальпии реакции; б) изменение энтропии
реакции. При каких значениях ΔН, ΔG и ΔS реакция протекать самопроизвольно не
может?
28. Энергия Гиббса – критерий самопроизвольного протекания изобарно-изотермических
процессов в закрытых системах. Экзэр- и эндэргонические процессы.
29. Сформулируйте принцип смещения химического равновесия (принцип Ле-Шателье).
Приведите примеры смещения химического при изменении следующих параметров: а)
температуры; б) парциального давления; в) концентрации исходных веществ и продуктов
реакции.
30. Какие реакции называются: а) гомогенными; б) гетерогенными; в) простыми; г)
сложными. Приведите соответствующие примеры. Дайте понятия молекулярности и
порядка реакции.
31. Скорость гомогенных реакций. Средняя и истинная скорость химической реакции.
Перечислите факторы, влияющие на скорость гомогенной реакции.
32. Скорость гетерогенных реакций. Факторы, влияющие на скорость гетерогенной
реакции. Приведите два примера гетерогенных реакций.
33. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Температурный
коэффициент и его физический смысл.
34. Теория активных столкновений. Природа энергии активации. Переходное состояние.
Ответ поясните, используя энергетический профиль течения экзотермической реакции.
35. Энергетический профиль течения эндотермической реакции. Энергия активации и
зависимость ее от разных факторов. Источники активации реагирующих веществ.
36.Энергия активации реакции и взаимосвязь ее с константой скорости реакции.
Уравнение Аррениуса.
37. Катализ. Общие положения. Положительный и отрицательный катализ. Гомогенный и
гетерогенный катализ.
38. Ферментативный катализ. Химическая природа ферментов и их биологическая роль.
Отличия ферментов от неорганических катализаторов. Специфичность ферментов.
39. Зависимость скорости ферментативной реакции от: а) температуры; б) рН среды; в)
концентрации фермента. Ответ поясните графиками.
40. Особенности кинетики ферментативной реакции. Графическая зависимость влияния
концентрации субстрата на скорость ферментативной реакции (при постоянной
концентрации фермента). Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.
41. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Вывод
константы химического равновесия с использованием ЗДМ.
42. Сформулируйте принцип смещения химического равновесия. Приведите примеры
смещения химического при изменении следующих параметров: а) температуры; б)
парциального давления; в) концентрации исходных веществ и продуктов реакции.