Хлороводород. Соляная кислота.

Московская область
Серпуховский район
МОУ
«Туровская основная общеобразовательная
школа»
Тема: «Хлороводород. Соляная кислота»
(Урок – исследование в 8 классе)
Учитель химии Бульбас Нина Александровна
с. Турово
23.05.2011 года
Тема урока: Хлороводород. Соляная кислота.
Цели урока: - Практически изучить условия получения хлороводорода, его
свойства и способы сбора в сосуд.
- На примере соляной кислоты охарактеризовать общие свойства кислот и
подтвердить их химическими опытами.
- Научиться опытным путем распознавать соляную кислоту и её соли.
- Закрепить правила техники безопасности при работе с концентрированной
серной кислотой.
Оборудование и реактивы: Прибор для получения газов, лабораторный
штатив, пробирки, хлорид натрия (твердое кристаллическое вещество),
концентрированная серная кислота, дистиллированная вода, лакмусовая
бумажка, цинк (гранулы), оксид магния, гидроксид натрия (раствор), сульфат
меди (II) (раствор), нитрат серебра (раствор), хлорид калия (раствор).
Тип урока: урок-исследование
Ход урока
I. Организация класса и постановка цели и задач урока. Учитель:
Тема нашего сегодняшнего урока: Хлороводород и соляная кислота.
Постановка проблемы и её решение:
Учитель: Ребята, как можно получить хлороводород?
Ответ: Из водорода и хлора.
Учитель: Как вы думаете, легко осуществить данную реакцию в
лаборатории?
Ответ: Нет.
Учитель: Правильно, этот способ лучше использовать в промышленных
условиях. Так из каких же веществ всё-таки в лаборатории получают
хлороводород.
Ответ: Можно, наверное, получать из хлоридов.
Учитель: Хорошо, какой хлорид лучше всего взять?
Ответ: Хлорид натрия (поваренную соль), она наиболее экономически
выгодна.
Учитель: Молодцы, правильно. И как с ней надо поступить?
Ответ: Прилить кислоту.
Учитель: Какая кислота должна быть по свойствам: летучая или нелетучая,
сильная, или слабая?
Ответ: Кислота может быть серная. Она сильная и нелетучая.
Учитель: Итак, мы пришли к выбору веществ: это поваренная соль и серная
кислота. Но реакцию проводить в растворах или лучше в других условиях, а
именно в каких?
Ответ: Поваренную соль можно взять в твёрдом состоянии, а серную
кислоту концентрированную.
Учитель: Какие правила необходимо соблюдать при работе с
концентрированной серной кислотой?
Ответ: Так как концентрированная серная кислота разъедает кожу, ткани, с
ней необходимо работать осторожно.
Учитель: Приступаем к выполнению практической части нашей работы.
Выполняем опыт: «Получение хлороводорода. И способы его сбора в сосуд».
Чтобы собрать хлороводород, каким способом мы воспользуемся?
Ответ: Способом вытеснения воздуха из сосуда.
Учитель: Соберем его в пробирку, которую будем держать отверстием вверх
или вниз?
Ответ: Отверстие пробирки должно находиться вверху, так как
хлороводород тяжелее воздуха.
Учитель: Не забывайте оформлять лабораторные опыты в тетрадях для
практических работ.
III.
Выполнение лабораторного опыта «Получение хлороводорода и
сбор его в сосуд».
Учитель: Итак, мы получили газообразный хлороводород, а как из него
получить соляную кислоту?
Ответ: Растворить в воде.
Учитель: Правильно. Соляная кислота обладает свойствами, которые
характеризуют все кислоты? Что это за свойства?
Ответ: Она может вступать в реакцию с металлами до водорода, основными
оксидами, с основаниями растворимыми и нерастворимыми, солями.
Учитель: Продолжим нашу практическую часть. Подтвердите свои ответы
опытами. На столах у вас имеются все необходимые реактивы.
IV.
Выполнение лабораторных опытов «Получение соляной кислоты и
изучение её химических свойств».
Учитель: Соляную кислоту и её соли всегда можно обнаружить в растворе
при добавлении раствора нитрата серебра, в результате реакции выпадает
белый творожистый осадок хлорида серебра. У вас имеется раствор хлорида
калия, добавьте к нему 1-2 капли нитрата серебра и к соляной кислоте тоже.
Эта реакция является качественной на соляную кислоту и хлориды.
V. Подведение итогов практической части в виде ответов на вопросы:
1. Собирая прибор для получения хлороводорода ученик взял грязную
пробирку. После того как учитель сделал ему замечание, ученик вымыл эту
пробирку и тут же воспользовался ею, укрепив её в штативе. Какую ошибку
допустил ученик? Дайте обоснованный ответ.
2. Если открыть склянку с концентрированной соляной кислотой и дунуть
над её отверстием, появляется «дымок». Почему слово «дымок» взято в
кавычки?
3. Почему при реакции нейтрализации гидроксида железа (III) соляной
кислотой индикатор не нужен, а реакцию нейтрализации щелочи кислотой
проводят в присутствии индикатора?
VI. Домашнее задание 1. В трех склянках без этикеток находятся: нитрат
серебра, хлорид меди (II), хлорид калия. Как, не применяя дополнительных
реактивов, определить, где какое вещество? Составьте план ответа, запишите
необходимые уравнения реакций. Отметьте признаки и условия химических
реакций.
2. Сколько новых веществ вы смогли бы получить, имея в своем
распоряжении: концентрированную серную кислоту, хлорид меди (II);
растворы щелочи, нитрат серебра, карбоната натрия; твёрдый хлорид бария.
Эти задания выполнить в тетрадях для практических работ.