Химическая термодинамика. Термохимия. Химическая кинетика. Химическое равновесие. 1.

Химическая термодинамика. Термохимия. Химическая кинетика.
Химическое равновесие.
1. Во сколько раз изменится скорость реакции 2 А + В = 2 С, если
концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза?
1) увеличится в 2 раза
2) уменьшится в 4 раза
3) уменьшится в 2 раза
4) увеличится в 4 раза
2. При раздельном увеличении давления и увеличении температуры
равновесие в реакции
2CH ↔ C2H5 + 3H2, ∆H = +376 кДж
сместится:
1)
при увеличении давления – в сторону продуктов реакции (→), при
увеличении температуры – в сторону исходных веществ (←)
2)
при увеличении давления – в сторону продуктов реакции (→), при
увеличении температуры – в сторону продуктов реакции (→)
3)
при увеличении давления – в сторону исходных веществ (←), при
увеличении температуры – в сторону исходных веществ (←)
4)
при увеличении давления – в сторону исходных веществ (←), при
увеличении температуры – в сторону продуктов реакции (→)
3. Эндотермической является реакция
1) H2 + Cl2 = 2HCl
2) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
3) CaO + H2O = Ca(OH)2
4) 2Mg + O2 = 2MgO
4. При начальной концентрации азота [N2] = 1,56 моль/л, начальной
концентрации кислорода [O2] = 2,06 моль/л и равновесной концентрации оксида
азота (II) [NO] = 0,12 моль/л (начальная концентрация оксида азота (II) равна
нулю) константа равновесия Кравн реакции
N2 + O2 ↔ 2NO
равна
1) 208,333
2) 0,0045
3) 223,167
4) 0,0048
5. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении
температуры на 20ºС, если температурный коэффициент равен 3?
1) в 90 раз
2) в 9 раз
3) в 6 раз
4) в 3 раза
6. Выберите неверное утверждение. Тепловой эффект реакции …
1) зависит от числа промежуточных стадий реакции
2) определяется фазовым состоянием продуктов реакции
3) определяется состоянием исходных веществ
4) не зависит от направления реакции
7. При раздельном уменьшении давления и уменьшении температуры
равновесие в реакции
CO +Cl2 ↔ COCl2 (г), ∆H ‹ 0
сместится:
1)
при уменьшении давления – в сторону продуктов реакции (→), при
уменьшении температуры – в сторону исходных веществ (←)
2)
при уменьшении давления – в сторону продуктов реакции (→), при
уменьшении температуры – в сторону продуктов реакции (→)
3)
при уменьшении давления – в сторону исходных веществ (←),при
уменьшении температуры – в сторону продуктов реакции (→)
4)
при уменьшение давления – в сторону исходных веществ (←), при
уменьшении температуры – в сторону исходных веществ (←).
8. При начальной концентрации фосгена [СОСl2] = 2,2 моль/л и равновесной
концентрации оксида углерода (II) [СО] = 0,2 моль/л (исходные концентрации
оксида углерода (II) и хлора равна нулю) константа равновесия Кравн (в моль
реакции
СОСl2 → CО + Сl2
равна
1) 50
2) 0,018
3) 0, 02
4) 55
9. При полном сгорании 1 г этана выделилось 47 к Дж. Тепловой эффект
реакции (в кДж / моль) сгорания этана равен
1) 1410
2) 2822
3) 47
4) 63
10. Скорость химической реакции при 10ºС составляет 1 моль .
Температурный коэффициент этой реакции равен 2. При температуре 70ºС
скорость (в моль / (л ∙с)) этой реакции равна
1) 128
2) 64
3) 32
4) 16
11. При разделенном увеличении давления и увеличении температуры
равновесие в реакции
4 НСl (г) + О2 ← 2 Сl2 + 2Н2О (г),
∆Н = - 109 кДж / моль
сместится
1) при увеличении давления – в сторону продуктов реакции (→), при
увеличении температуры – в сторону исходных веществ (←)
2) при увеличении давления – в сторону исходных веществ (←), при
увеличении температуры – в сторону продуктов реакции (→)
3) при увеличении давления – в сторону продуктов реакции (→), при
увеличении температуры – в сторону продуктов реакции (→)
4) при увеличении давления – в сторону исходных веществ (←), при
увеличении температуры – в сторону исходных веществ (←)
12. При начальной концентрации йодоводорода [ НI]0 = 2,6 моль/л и
равновесной концентрации йодоводорода [НI]равн = 2 моль/л (начальные
концентрации йода и водорода равны нулю). Константа равновесия Кравн
реакции
2НI ← Н2 + I2
равна
1) 44,444
2) 1,3
3) 0,65
4) 0,0225
13. Равновесие реакции
Н2 (г) + I2 (г) ← 2НI(г) – Q
сместится в сторону исходных веществ (←) при
1) повышении давления
2) понижении давления
3) повышении концентрации Н2
4) повышение концентрации I2
14. При сгорании 1 г бензола выделилось 41,8 кДж. Тепловой эффект
реакции (в кДж/моль) сгорания бензола равен
1) 3260
3) 815
2) 1630
4) 145,5
15. При увеличении в 2 раза скорость прямой и обратной реакции в системе
4Аl + 3O3 ← 2Al2O3,
∆Н < 0
1) прямой – увеличиться в 8 раз, обратной – не изменится
2) прямой – увеличится в 124 раз, обратной – увеличится в 4 раза
3) прямой – увеличится в 6 раз, обратной – увеличится в 4 раза
4) прямой - увеличится в 8 раз, обратной – увеличится в 4 раза
16. При начальной концентрации оксида углерода (VI) [СО2] = 3,25 моль/л
равновесной концентрации оксида углерода (II) [СО] = 2 моль/л (исходная
концентрация оксида углерода (II) равна нулю). Константа равновесия Кравн (в
моль/л) реакции
С + СО2 ← 2СО
равна
1) 0,5625
2) 1,231
3) 1,778
4) 0,8125
17. При взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 26,46 кДж
теплоты. Какое количество теплоты (в кДж) выделилось, если в результате
реакции образовалось 200 г гидроксида натрия?
1) 56,51
3) 5651,38
2) 565,13
4) 5,65
18. При увеличении давления в 2 раза скорость прямой и обратной реакции
в системе
2Fе(тв) + 3Сl2(г) ← 2FеСl3(ж):
1) прямой – увеличится в 64 раза, обратной – увеличится в 4 раза
2) прямой – увеличится в 8 раз, обратной – увеличится в 4 раза
3) прямой – увеличится в 8 раз, обратной – не изменится
4) прямой – уменьшится в 8 раз, обратной – уменьшится в 4 раза
19. При разделенном увеличении давления и увеличении температуры
равновесие в реакции
2Н2 + О2 ← 2Н2О(г)
(∆Н = 573 кДж)
сместится:
1) при увеличении давления – в сторону продуктов реакции (→), при
увеличении температуры – в сторону исходных веществ (←)
2) при увеличении давления сторону исходных веществ (←), при
увеличении температуры – в сторону продуктов реакции (→).
3) при увеличении давления – в сторону продуктов реакции (→), при
увеличении температуры – в сторону продуктов реакции (→)
4) при увеличении давления – в сторону исходных веществ (←), при
увеличении температуры – в сторону исходных веществ (←)
20. При начальной концентрации оксида углерода (II) [CO] = 2,1 моль/л,
начальной концентрации хлора [Сl2] = 3 моль/л и равновесной концентрации
фосгена [COCl2] = 2 моль/л (исходная концентрация фосгена равна нулю)
константа равновесия Кравн (в л/моль) реакции
CO + Cl ←→ COCl2
равна
1) 0,317
2) 20
3) 0,05
4) 3,15
21. Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции
N2 + 3H2←→ 2NH3 + Q
Необходимо одновременно
1) понизить температуру и давление
2) повысить температуру и давление
3) повысить давление, понизить температуру
4) повысить температуру, понизить давление
22. При полном сгорании 1 г этилена выделилось 47,2 кДж. Какое количество
теплоты (в кДж) выделится при сгорании 1 л (н.у.) этилена?
1) 47,2
2) 59
3) 118
4) 661
23. Температурный коэффициент некоторой реакции γ = 3. При понижении
температуры с 80ºС до 50ºС скорость реакции
1) уменьшится в 9 раз
2) увеличится в 9 раз
3) уменьшится в 27 раз
4) увеличится в 27 раз
24. При начальной концентрации оксида углерода (II) [CO] = 3 моль/л,
начальной концентрации воды [H2O] = 3 моль/л и равновесной концентрации
оксида углерода (IV) [CO2] = 2 моль/л (исходные концентрации оксида углерода
(IV) и водорода равны нулю) константа равновесия Кравн реакции
CO + H2Oгаз ←→ CO2 + H2
равна
1) 4
2) 0,4444
3) 0,25
4) 2,25
25. Температурный коэффициент некоторой реакции γ = 2. При увеличении
температуры с 22ºС до 62ºС скорость реакции
1) увеличится в 16 раз
3) увеличится в 12 раз
3) увеличится в 8 раз
4) уменьшится в 16 раз
26. При полном сгорании 1 г ацетальдегида выделилось 26,6 кДж.
Определите тепловой эффект реакции сгорания ацетальдегида ( в кДж/моль)
1) 26,6
2) 53,2
3) 585
4) 1170
27. В каком случае повышение давления и понижение температуры в системе
приводит к повышению выхода продукта реакции?
1) N2 + O2←→ 2NO – Q
3) N2 + 3H2 ←→ 2NH3 +Q
2) H2 + I2 ←→ 2HI –Q
4) 2H2O ←→ 2H2 + O2 – Q
28. При начальной концентрации оксида серы (IV) [SO2] = 3 моль/л,
начальной концентрации кислорода [О2] = 2 моль/л и равновесной концентрации
оксида серы (VI) [SO3] = 2 моль/л (начальная концентрация оксида серы (VI)
равна нулю). Константа равновесия Кравн (в л/моль) реакции
2SO2 + O2 ←→ 2SO3
1) 4,5
2) 4,0
3) 0,25
4) 0,2222
29. При полном сгорании 1 л (н.у.) метана выделилось 40кДж. Какое
количество теплоты (в кДж) выделилось при сгорании 1 г метана?
1) 448
2) 896
3) 40
4) 56
30. При раздельном увеличении давления и увеличении температуры
равновесие в реакции
COCl2 ←→ CO + Cl2 (∆H > 0)
Сместится:
1) при увеличении давления – в сторону исходных веществ(←), при
увеличении температуры – в сторону исходных веществ(←)
2) при увеличении давления – в сторону продуктов реакции(→), при
увеличении температуры – в сторону продуктов реакции(→).
3) при увеличении давления – в сторону продуктов реакции(→), при
увеличении температуры – в сторону исходных веществ(←)
4) при увеличении давления – в сторону исходных веществ(←), при
увеличении температуры – в сторону продуктов реакции(→).
31. Температурный коэффициент реакции γ равен 2. При понижении
температуры со 120ºС до 80ºС скорость реакции:
1) уменьшается в 16 раз
3) уменьшается в 8 раз
2) увеличивается в 8 раз
4) увеличивается в 16 раз
32. При начальной концентрации водорода [H2] = 3 моль/л, начальной
концентрации йода [I2] = 3,5 моль/л и равновесной концентрации йодоводорода
[HI] = 5 моль/л (начальная концентрация HI равна нулю) константа равновесия
Кравн реакции
H2 + I2 ←→ 2HI
равна
1) 2,38
2) 0,02
3) 50
4) 0,42
33.При раздельном понижении давления и понижении температуры
равновесие в реакции
3O2 ←→ 2O3 (∆ H = + 284 кДж/моль)
сместится:
1)при понижении давления – в сторону исходных веществ(←), при
понижении температуры – в сторону исходных веществ. (←)
2)при понижении давления – в сторону исходных веществ(←), при
понижении температуры – в сторону продуктов реакции. (→),
3)При понижении давления – в сторону продуктов реакции(→), при
понижении температуры – в сторону продуктов реакции(→),
4) при понижении давления – в сторону продуктов реакции(→), при
понижении температуры 0- в сторону исходных веществ(←)
34. При охлаждении реакционной смеси с 50ºС до 20ºС скорость химической
реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент этой реакции равен
1) 4
2) 2
3) 3
4) 5
35. При полном сгорании 1 л (н.у.) пропана выделилось 83,8 кДж.
Определите тепловой эффект реакции (кДж/ моль) сгорания пропана
1) 83,8
2) 42,7
3) 1877
4) 3687
36. При начальной концентрации азота [N2] = 1,5 моль/л? Начальной
концентрации водорода [Н2] = 5,5 моль/л и равновесной концентрации аммиака
[NН3] = 1 моль/л (начальная концентрация аммиака равна нулю) константа
равновесия Кравн (в л2/моль2) реакции
N2 + 3H2 ←→ 2NH3
равна
1) 64
2) 249,5625
3) 0,004
4) 0,0156
37. Скорость прямой реакции
N2 + 3H2 ←→ 2NH3 +Q и
возрастает при
1) увеличении концентрации аммиака
2) уменьшении концентрации водорода
3) увеличении концентрации азота
4) уменьшении концентрации азота
38. При увеличении давления в 4 раза скорость прямой и обратной реакции
в системе
2С + О2 ←→ 2СО
1) прямой – увеличится в 64 раза, обратной – увеличится в 16 раз.
2) прямой – уменьшится в 64 раза, обратной – уменьшится в 16 раз.
3) прямой – увеличится в 4 раза, обратной – увеличится в 16 раз.
4) прямой – уменьшится в 16 раз, обратной – увеличится в 8 раз.
39. При полном сгорании 1 л (н.у.) бутана выделилось 108,8 еДж. Тепловой
эффект реакции (кДж/моль) сгорания бутана равен
1) 42
2) 108,8
3) 4872
4) 2436
40. Для реакции СМ+ О2 ←→ СО2 при исходной концентрации [О2] = 2,5
моль/л и равновесной концентрации [СО2] = 0,5 моль/л ( исходная концентрация
СО2 равна нулю) константа равновесия реакции Кравн равна
1) 4,0
2) 5,0
3) 0,25
4) 0,2
Окислительно – восстановительные процессы.
1. Сколько из приведенных процессов будут восстановительными?
2NO3- + 12H+ → N2 + 6H2O
Cr22- + 2H2O → CrO42- + 4H+
MnO2 + 2H2O → MnO4- + 4H+
PbO2 + 4H+ → Pb2+ + 2H2O
NO3- + 4H+ → NO + 2H2O
1) один
2) два
3) три
4) четыре
2. В скольких реакциях кислород выполняет роль восстановителя?
F2 + H2O → HF + O2
NO + O2 → NO2
Mg + O2 → MgO
Au2O3 → Au + O2
H2 + O2 → H2O
H2O2 + Cl2 → O2 + HCl
1) в двух
2) в трех
3) в четырех
4) в пяти
3. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
KBr + PbO2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + Br2 + KNO3 + H2O
подберите коэффициенты и укажите вещество - окислитель (х1), вещество –
восстановитель (х2), число молей окислителя (х3), число молей восстановителя
(х4).
x1
x2
x3
x4
KBr
PbO2
2
1
1)
Br2
Pb(NO3)2
1
1
2)
PbO2
KBr
1
2
3)
Pb(NO3)2
Br2
1
1
4)
4. Сколько из приведенных реакций являются окислительновосстановительными?
H2 + Br2 → 2HBr
Zn + SnCl2 → ZnCl2 + Sn
KNO3 + Pb → KNO2 + PbO
HSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O
CaCl2 + (NH4)2Cr2O7 → CaCr2O7 + NH4Cl
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O
1) одна
2) две
3) три
4) четыре
5. В скольких случаях изменение степени окисления элементов связано с
потерей электронов?
Ni0 → Ni2+
As5+ → As3+
H- → H0
Ni2+ → Ni3+
Cu2+ → Cu0
Mn7+ → Mn4+
1) в одном
2) в двух
3) в трех
4) в четырех
6. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
Подберите коэффициенты и укажите вещество – окислитель (х1), вещество –
восстановитель (х2), число молей окислителя (х3), число молей восстановителя
(х4).
x1
x2
x3
x4
MnO2
HCl
1
2
1)
HCl
MnO2
2
1
2)
MnCl2
Cl2
1
1
3)
Cl2
MnCl2
1
1
4)
7. В скольких из перечисленных соединений азот может быть и
окислителем, и восстановителем?
N2O, HNO3, NO2, KNO3, N2, NH4Cl, N2O5
1) в двух
2) в трех
3) в четырех
4) в пяти
8. Из нижеперечисленных выберите только восстановительные процессы
N5+ → N2+
Mn2+ → Mn7+
S4+ → S6+
Cu2+ → Cu0
Fe2+ → Fe3+
Cr3+ → Cr6+
и только для этих процессов определите, сколько всего электронов
участвуют в них?
1) три
2) пять
3) семь
4) девять
9. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
подберите коэффициенты и укажите вещество – окислитель (х1), вещество –
восстановитель (х2), число молей окислителя (х3), число молей восстановителя
(х4).
x1
x2
x3
x4
MnCl2
Cl2
2
5
1)
Cl2
MnCl2
5
2
2)
HCl2
KMnO4
10
2
3)
KMnO4
HCl
2
10
4)
10. Сколько из приведенных реакций не относятся к окислительновосстановительным?
Fe + HCl → H2 + FeCl2
Cr2(SO4)3 + KOH → Cr(OH)3 + K2SO4
NH3 + HCl → NH4Cl
H2S + O2 → SO2 + H2O
Cl2 + H2O → HCl + HClO
H3PO4 + NaOH → H2O + Na3PO4
1) две
2) три
3) четыре
4) пять
11. В скольких случаях степени окисления элементов изменяются с
сопровождением потери электронов?
C → C2+
P3- → P5+
I0 → IN5+ → N3Cl5+ → ClC2+ → C4+
1) двух
2) трех
3) четырех
4) пяти
12. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 → NaNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
подберите коэффициенты и укажите вещество – окислитель (х1), вещество –
восстановитель (х2), число молей окислителя (х3), число молей восстановителя
(х4).
x1
x2
x3
x4
H2SO4
NaNO2
3
5
1)
NaNO3
MnSO4
5
2
2)
KMnO4
NaNO2
2
5
3)
NaNO2
KMnO4
5
2
4)
13. Сколько из данных реакций не относятся к окислительновосстановительным?
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O
FeS + HCl → H2S + FeCl2
H2S + O2 → SO2 + H2O
Cl2 + H2O → HCl + HClO
NH3 + HCl → NH4Cl
CuCl2 + H2O → CuOHCl + HCl
1) одна
2) две
3) три
4) четыре
14. В скольких реакциях кислород играет роль восстановителя?
Cu + O2 → CuO
KClO3 → KCl + O2
KMnO4 → MnO2 + K2MnO4 + O2
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2
1) в двух
2) в трех
3) в четырех
4) в пяти
15. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
подберите коэффициенты и укажите вещество – окислитель (х1), вещество –
восстановитель (х2), число молей окислителя (х3), число молей восстановителя
(х4).
x1
x2
x3
x4
H2SO4
KI
3
5
1)
KI
KIO3
5
1
2)
KIO3
KI
1
5
3)
I2
KI
5
1
4)
16. Сколько из данных процессов являются окислительными?
Mg → Mg2+
N2 → NH3
NO-3 → NO-2
SO2-3 → SO2-4
H2S → S
32CrO 3 → CrO 4
MnO-4 → Mn21) один
2) два
3) три
4) четыре
17. В скольких реакциях сера и ее соединения играют роль восстановителя?
H2SO + O2 →
KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 →
Mg + H2SO4(конц) →
S + O2 →
S + H2 →
SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
1) в одной
3) в трех
2) в двух
4) в четырех
17. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
Zn + KClO3 + H2SO4 → ZnSO4 + KCl + H2O
подберите коэффициенты и укажите вещество – окислитель (х1), вещество –
восстановитель (х2), число молей окислителя (х3), число молей восстановителя
(х4).
1)
2)
3)
4)
x1
H2SO4
H2SO4
Zn
KClO3
18. Сколько из
восстановительным?
x2
Zn
KCl
KClO3
Zn
данных
x3
3
3
3
1
реакций
относится
x4
3
1
1
3
к
окислительно-
Fe + S → FeS
Ag + H2S + O2 → H2O + Ag2S
NaOH + SO2 → NaHSO3
SO2 + O2 + H2O → H2SO4
NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
PH3 + O2 → P2O5 + H2O
1) одна
2) две
3) три
4) четыре
19. В скольких реакциях соединение азота играет роль восстановителя?
NH3 + O2 → NO + H2O
N2 + H2 → NH3
NO + O2 → NO2
N2 + O2 → NO
KMnO4 + KNO + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + …
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + …
1) в одной
2) в двух
3) в трех
4) в четырех
20. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
подберите коэффициент и укажите вещество – окислитель (х1), вещество –
восстановитель (х2), число молей окислителя (х3), число молей восстановителя
(х4).
1)
2)
3)
4)
x1
H2SO4
K2Cr2O7
H2SO4
H2S
21.
Сколько
из
восстановительными?
x2
S
H2S
Cr2(SO4)3
K2Cr2O7
данных
x3
4
1
4
3
реакций
являются
x4
3
3
1
1
окислительно-
NH3 + H2O → NH4OH
Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH
Na + H2O → NaOH + H2
Zn + HNO3 (разб) → Zn(NO3)2 + NO + H2O
Zn + HCL → ZnCl2 + H2
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2
1) две
2) три
3) четыре
4) пять
22. Число реакций, в которых азот играет роль окислителя,
HNO2 +HMnO4 →
S + HNP3 →
Cr2O3 + KNO3 + KOH →
N2 + O2 →
NH4NO3 → N2O + H2O
NH2OH → NH3 + N2 + H2O
равно
1) двум
2) трем
3) четырем
4) пяти
23. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
подберите коэффициенты и укажите вещество – окислитель (х1), вещество –
восстановитель (х2), число молей окислителя (х3), число молей восстановителя
(х4).
1)
2)
3)
4)
x1
HNO3
HNO3
HNO3
Zn
x2
NH4NO3
Zn
Zn
HNO3
x3
2
5
1
4
x4
5
2
4
1
Типы химических реакций.
2. Простое вещество может быть получено в реакциях
1) соединения и замещения
2) замещения и разложения
3) разложения и обмена
4) обмена и соединения
2. Простое вещество не может быть получено ни в одной из реакций
1) обмена и разложения
2) разложения и замещения
3) замещения и соединения
4) соединения и обмена
3. Только сложные вещества получаются в реакциях
1) соединения и обмена
2) обмена и замещения
3) замещения и разложения
4) разложения и соединения
4. Водород может быть получен в реакциях
1) соединения и замещения
2) замещения и разложения
3) разложения и обмена
4) обмена и соединения
5. Кислород не может быть получен ни в одной из реакций
1) обмена и разложения
2) разложения и замещения
3) замещения и соединения
4) соединения и обмена
6. К реакциям присоединения относится
1) CH4 + Cl2 →
2) Na + S →
FeBr3
3) C6H6 + Br2 →
4) C2H4 + HCl →
7. К реакциям гидролиза не относится реакция
1) CH3Cl + NaOH(р-р) →
2) Na2CO3 + H2O →
3) CaC2 + HCl(р-р) →
4) C2H4 + H2O →
8. К реакциям этерификации относится
1) нитрование бензола
2) омыление жиров
3) нитрование целлюлозы
4) получение диэтилового эфира из этанола
9. Не относится к окислительно – восстановительным реакция
1) взаимодействия хлороводорода с этанолом
2) «серебряного зеркала»
3) гидрирования этилена
4) бромирования бензола
10. Окислительно – восстановительная реакция соединения протекает между
1) хлороводородом и аммиаком
2) аммиаком кислородом
3) кислородом и сернистым газом
4) сернистым газом и оксидом кальция
11. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям
1) соединения
2) замещения
3) обмена
4) разложения
12. Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)
1) Cu
2) Zn
3) Sn
4) Hg
13. Реакциями замещения и присоединения соответственно являются
hv
1) CH4 + Cl2 → и C2H2 + Cl2→
2) CH3COONa + HCl → и C6H6 + Br2
3) H2SO4 + Zn → и H2SO4 + CuO →
t
hv
4) С8H16 + H2 → и C2H6 + Cl2 →
14. Взаимодействие метана с хлором является реакцией
1) соединения и экзотермической
2) замещения и эндотермической
3) соединения и эндотермической
4) замещения и экзотермической
15. К необратимым реакциям относится взаимодействие между
1) N2 и H2
2) SO2 и O2
3) C и O2
4) H2 и S
16. Взаимодействие кальция с соляной кислотой является реакция
1) соединения и экзотермической
2) замещения и экзотермической
3) обмена и экзотермической
4) замещения и эндотермической