«Аналитическая химия»

«Аналитическая химия»
1-ый коллоквиум.
1.Предмет аналитической химии.
2. Химический анализ.
3. Задачи, решаемые аналитической химией.
4. Связь аналитической химии с другими отраслями науки.
5. Значение аналитической химии.
6. Основные этапы развития аналитической химии.
7. Современные тенденции развития аналитической химии.
8.Методы пробоотбора.
9.Методы разложения проб.
10.Термодинамическая константа равновесия.
11.Реальная константа равновесия.
12. Условная константа равновесия.
13. Связь между константами равновесия.
14. Условие электронейтральности. Материальный баланс.
15. Активность, коэффициент активности, его расчет.
16. Основные положения протолитической теории кислот и оснований.
17. Расчет рН растворов сильных кислот и оснований.
18. Расчет рН неводных кислот и оснований.
19.Расчет рН растворов амфолитов.
20.Расчет рН буферных растворов. Буферная ёмкость.
21.Какие свойства ионов аммония лежат в основе его открытия?
22.Условия открытия ионов натрия и калия.
23.При действии антимоната калия на раствор, содержащий ионы натрия,
образовался белый аморфный осадок. Что это за осадок?
24.При открытии ионов аммония реактивом Несслера выпал белый аморфный
осадок. Что это за осадок.
25.Почему реакцию открытия ионов магния в виде фосфата магния и аммония
проводят в присутствии раствора аммиака?
26.При открытии ионов магния микрокристаллоскопической реакцией выпал
белый аморфный осадок. Укажите ошибку экспериментатора.
27.Можно ли открыть ионы калия, натрия, магния, аммония дробно в их смеси?
28.Как открыть ионы бария в смеси катионов s - элементов?
29.Можно ли однозарядные катионы s- элементов отделить от двухзарядных
катионов s - элементов?
30.Какую ошибку допустил студент переоткрыв ион натрия?
31.Можно ли открыть ионы кальция в смеси катионов s- элементов?
32.Какую ошибку допустил студент переоткрыв ион стронция?
2-ой коллоквиум
1.Химические методы анализа.
2.Физические методы анализа.
3.Биологические методы анализа.
4. Кинетические методы анализа.
5.Методы разделения элементов.
6. Гибридные методы анализа.
7. Уравнение Нернста.
8. Стандартный электродный потенциал.
9. Константа равновесия реакции окисления-восстановления.
10.Способы выражения констант устойчивости комплексных соединений.
11.С чем можно связать потери при осаждении гидроксидов хрома, алюминия,
цинка?
12.Почему металлический цинк вытесняет водород из раствора щелочи и не
вытесняет его из воды?
13.В растворе, содержащем сульфид- , нитрит- , сульфит- , хлорид- , фосфат- ионы
переоткрыт сульфат-ион. В чем причина?
14.Каковы пути увеличения полноты осаждения ионов кальция в виде сульфата
кальция и ионов свинца в виде хлорида свинца?
15.Какие осадки можно ожидать при действии на смесь катионов: железо(III),
никель (II), цинк (II), раствором аммиака в эквивалентном количестве и в избытке?
16.Какие осадки можно ожидать при действии на смесь катионов: хром(III),
кобальт(II), никель(II), раствором щелочи в эквивалентном количестве и избытке?
17.Чем объяснить, что для открытия ионов кобальта(II) роданидом калия чаще
используют не водный раствор, а ацетоновый?
18.Какие условия необходимы для обнаружения железа(III) действием K4[Fe(CN)6]
?
19.Укажите характерную реакцию на ионы железа(II), условия определения.
20.Как устранить мешающее действие ионов железа(III)?
21.При действии на ионы никеля раствора диметилглиоксима не появилась
характерная окраска . Почему?
22.Какие катионы мешают обнаружению ионов никеля и как устранить их
действие?
23.Раствор, содержащий карбонат-, фосфат-, сульфит- и хлорид-ионы, подкислили
и через несколько часов проанализировали. Какие ошибки могли иметь место?
24.Можно ли открыть ионы брома и иода при совместном присутствии?
25.Можно ли открыть ионы брома и хлора при совместном присутствии?
26.Что образуется при взаимодействии ионов алюминия(III), хрома(III) и
железа(III) с карбонат-ионами? Почему?
27.Какие из анионов могут взаимодействовать между собой : сульфит-, сульфат-,
нитрит-, тиосульфат- иодид-, сульфид-ионы?
28.Чем лучше вести окисление бромид-ионов хлорной водой или перманганатионами в присутствии соляной кислоты?
29.В какой среде металлический алюминий является более сильным
восстановителем?
30.Почему по разному с карбонат -ионами взаимодействуют ионы железа(III) и
железа(II)?
31.Почему ионы алюминия и хрома с сульфид-ионами образуют гидроксиды?
32.Предложите способ разделения следующих ионов, используя различия в
свойствах:
а) Ag+, Fe3 +, Cu2+;
б) Pb2+, NH 4+, Zn2+, Cr3+;
в) K+, Pb2+, Hg 2+ ;
г) Sr2+, Sn2+, Fe3+, Cd2+ .
33.Специфические реакции.Селективные реакции.
35.Макро-, полумикро-, микро- и ультрамикроанализ.
36.Действие гидроксидов натрия или калия на катионы металлов
37.Действие водного раствора аммиака на катионы металлов.
38.Действие серной кислоты и растворимых сульфатов на катионы металлов.
39.Действие соляной кислоты на катионы металлов.
40.Способы выражения произведения растворимости.
41.Расчет растворимости осадков.
42.Всегда ли образуется осадок при сливании растворов, содержащих ионы осадка?
43.Что подразумевается под полным осаждением? Будет ли полным осаждение
ионов бария, стронция, кальция в виде сульфатов?
44.Рассчитать интервал значений рН для осаждения ионов железа(III) с
концентрацией 0,1 М.
45.Как перевести сульфаты в карбонаты?
46.Будет ли гидроксид магния растворяться в сероводородной кислоте?
47.По каким признакам анионы делят на группы?
48.Составьте схему хода анализа смеси сухих солей:
а) ацетат свинца, хлорид бария;
б) хлорид аммония, ацетат кальция;
в) хлорид кальция, сульфат аммония;
г) карбонат калия, сульфид натрия;
д) сульфат кальция, ацетат серебра.
Пример практической задачи
Дана смесь эквивалентных количеств сухих солей: сульфата калия, хлорида бария,
дихромата калия.
При решении задачи ответьте на следующие вопросы.
1. Какие химические процессы можно ожидать при растворении смеси в воде?
2. Какой растворитель можно использовать для этой смеси?
3. Можно ли растворить смесь в хлороводородной кислоте?
4. Какие методы анализа можно использовать для количественного определения
компонентов смеси?
Приведите расчеты.
3-й коллоквиум
1. Механизм образования твёрдой фазы.
2. Образование аморфных и кристаллических осадков.
3. Относительное пересыщение.
4. Зависимость скоростей образования зародышей и их роста от относительного
пересыщения.
5. Метод возникающих реагентов.
6. Виды соосаждения.
7. Сущность гравиметрического анализа. Операции методы.
8. Термогравиметрический анализ.
9. Электрогравиметрический анализ.
10.Влияние на растворимость осадка: избытка осадителя, присутствие ионов
электролита, температуры. рН раствора.
11.Роль разбавления, скорости добавления осадителя, перемешивания, нагревания
на получение кристаллических и аморфных осадков.
12.Сущность старения осадка.
13.Чем будет загрязнен осадок сульфата бария при осаждении ионов бария серной
кислотой и наоборот? Осаждение ведут в присутствии ионов водорода, железа(II),
железа(III), алюминия и хлорид-, нитрат- ионов?
14.При осаждении бария в присутствии свинца часть последнего оклюдируется в
виде смешанных кристаллов сульфатов. Сульфат свинца растворим в растворе ацетата
аммония. Объясните, почему нельзя удалить весь свинец из осадка, используя это
свойство?
15.Сульфат бария осажден таким образом, что первично адсорбированным ионом
является ион бария. Какие из перечисленных ионов: бромид, хлорат, хлорид будут
противоионами?
16.Как выбирают фильтр?
17.На чем основан выбор промывной жидкости?
18.Перечислите способы промывания осадков. Сущность декантации,
преимущества.
19.Приведите схему строения коллоидной частицы.
20.Что такое коагуляция? Какие факторы ей способствуют?
21.Чем вызвана пептизация?
22.Перечислите способы прокаливания осадков.
23.Какова роль эксикаторов? Какие осушители Вы знаете?
24.Что такое фактор пересчета (аналитический множитель)? Каков его физический
смысл?
25.С какой точностью проводят расчеты: навески, объёма осадителя, результатов
анализа?
26.Что должно быть известно для расчета массовой доли элемента при анализе?
27.Напишите уравнения реакций, лежащих в основе определения железа в водном
растворе.
28.Часто осаждение гидроксидов ведут из концентрированных растворов, а затем
сразу добавляют горячую воду. Какую цель при этом преследуют?
29.Можно ли оставлять осадки гидроксидов стареть?
30.Можно ли использовать для промывания осадка гидроксида железа сульфатом
аммония? Карбонат аммония?
31.В каких условиях необходимо прокаливать гидроксид железа?
32.Как осадить ион кальция по методу возникающих реагентов?
33.Можно ли промывать осадок оксалата кальция водой?
34.Можно ли использовать оксалат кальция в качестве гравиметрической формы?
35.Приведите схему термического разложения оксалата кальция.
36.Каков химизм определения ионов магния? Перечислите роль каждого из
компонентов осаждения.
37.Раствор содержит ионы железа (III), магния (II) и сульфат- ионы. Железо
осаждают в виде гидроксида железа (III). Какие условия необходимо создать, если затем
будут осаждать магний- и сульфат- ионы?
Примерный перечень практических задач по гравиметрии.
1.Определение серы в пирите , угле.
2.Определение магния в доломите, карналлите.
3.Анализ технической соляной кислоты.
4.Определение кальция в известняке, доломите.
5.Анализ растворимого фосфорного удобрения.
6.Определение суммарного содержания хрома в смеси хроматов и хромитов.
7.Анализ растворимого фосфорного удобрения.
План подготовки ответа
1.Смысл гравиметрического анализа и вывод о возможности определения
предлагаемого вещества данным методом.
2.Две формы вещества в гравиметрии, требования к ним.
3.Химизм процесса, исходя из требований метода (мотивировать на основании
справочных данных).
4.Операции метода (последовательность анализа) с указанием необходимых
количеств, расчет:
а) расчет навески или определяемого вещества в растворе;
б) при расчете осадителя указать, нужен ли его избыток или можно ограничиться
количеством , близким к эквивалентному;
в) условия осаждения(объяснить) и и методика его на основе условий;
г) выбор промывной жидкости, исходя из свойств осадка и наличия загрязнений;
д) условия прокаливания осадка.
5. Расчет результатов анализа.
4-ый коллоквиум
1. Сущность титриметрического анализа. Сравните гравиметрический и
титриметрический анализ.
2. Какие требования предъявляются к реакциям, используемым в
титриметрическом анализе?
3. Как измеряют объём в титриметрии?
4. Для чего и как проводят калибровку мерной посуды?
5. Чем моют посуду для титриметрических определений?
6. Чему равен объём пипетки, если масса выливаемой из неё воды оказалась равной
(в среднем из трёх опытов) 24,8 г, а температура воды 15оС?
7. Какие растворы называют рабочими, стандартными?
8. В чем различие между растворами приготовленными и установленными?
9. Каковы требования к установочным веществам?
10.Дайте определения понятий: титр вещества, титр по определяемому компоненту,
концентрация молярная, молярная концентрация эквивалентов.
11.В чем сущность способов титрования: пипетирования и отдельных навесок?
12.В чем сущность методов титрования — прямого, обратного (по остатку),
заместительного?
13.Напишите основное уравнение, отражающее сущность метода кислотноосновного титрования.
14.Перечислите рабочие растворы кислотно-основного титрования. Почему
раствор щелочи не хранят в открытом сосуде?
15.Какие задачи решает кислотно-основное титрование?
16.Для чего процесс титрования изображают графически? Какие точки необходимо
рассчитать для построения кривой титрования?
17.Рассчитайте кривую титрования 0.05 М раствора серной кислоты 0.1 М
раствором гидроксида натрия.
18.Рассчитайте скачок титрования раствора уксусной кислоты с концентрацией
0.15 М раствором гидроксида бария, имеющим концентрацию 0.1 М.
19.В чем сущность современной теории индикаторов?
20.Напишите основное уравнение индикаторов.
21.Что показывает интервал перехода окраски индикатора?.
22.Что такое показатель титрования (рТ)?
23.На чем основан выбор индикатора для различных случаев титрования?
24.Как рассчитать индикаторную ошибку титрования?
25.Выберите индикаторы для титрования серной и уксусной кислот.
26.Мотивируйте выбор индикатора при установке титра щелочи по щавелевой
кислоте.
27.Как титруется фосфорная кислота? Подберите индикатор для титрования.?
28.Перечислите способы определения аммиака в солях аммония.
29.Напишите основное уравнение метода перманганатометрии.
30.В каких условия перманганат калия является более сильным окислителем? В
каких условиях чаще всего проводят определение? Почему?
32.Какие задачи решает метод перманганатометрии.
33.В чем сущность метода дихроматометрии? В чем преимущество данного метода
по сравнению с перманганатометрией?
34.Какие задачи решает метод дихроматометрии?
35.Напишите основное уравнение метода иодометрии. Какие задачи решает метод?
36.В чем сущность метода осадительного титрования? Аргентометрия.
37.Какова сущность метода комплексонометрии?
Примерный перечень практических задач
1.Определение щавелевой кислоты (гидрооксалата, тригидрооксалата калия)
различными методами титриметрического анализа.
2.Дифференцированное определение компонентов в смесях: а) серная кислота +
щавелевая кислота; б) соляная кислота + хлорид натрия; в) соляная кислота + уксусная
кислота.
3.Определение железа в руде, хрома в ангидриде, марганца в пиролюзите, меди,
свинца в их сплавах.
План подготовки ответа
1.Отбор пробы и перевод определяемого вещества в раствор, если это необходимо.
2.Описание свойств определяемого соединения (соединений) на основе
количественных характеристик.
3.Предложения о возможных методах на основе характерных свойств объекта
исследования.
4.Требования к титриметрии и оценка предлагаемого метода в свете этих
требований.
5.Вывод о возможности использовать тот или иной метод в данных условиях,
исходя из реализации требований к нему.
6.Методика одного из предложенных методов по выбору преподавателя.
5-ый коллоквиум
1. Потенциометрия. Теоретические основы потенциометрического титрования.
2. Электрохимические реакции..
3. Индикаторные электроды.
4. Электроды сравнения.
5. Практическое применение метода в кислотно-основном титровании.
6. Фотометрия. Теоретические основы анализа.
7. Объединенный закон Бугера-Ламберта-Бера.
8. Оптимальные условия фотометрических определений.
9. Основные приемы фотометрических определений.
10. Метод градуировочного графика.
11. Метод добавок.
12. Метод дифференциального фотометрирования
Вариант 1-ой контрольной работы
1.а) Напишите уравнение материального баланса для сернистой кислоты двумя
способами.
б) Напишите уравнение электронейтральности для смеси водных растворов
хлорида железа(III) и хлорида натрия.
2. Рассчитайте равновесную концентрацию сульфид-ионов в растворе сульфида
натрия с концентрацией 0.1 М при рН = 9.0.
3. Рассчитайте рН 0.02 М раствора диэтиламина.
4. Рассчитайте с учетом ионной силы раствора степени ионизации уксусной
кислоты, если концентрация её в растворе0.1 М.
5. Сколько миллилитров 0.25 М раствора ацетата калия следует прибавить к 50
миллилитрам 1 М раствора уксусной кислоты, чтобы получить буферную систему с рН =
3,00?
Вариант 2-ой контрольной работы
1. Определите направление реакции и расставьте коэффициенты в уравнении
реакции:
Mn2++ BiO3- + H+ → MnО4- + Bi3+ + H2O .
Вычислите константу равновесия реакции.
2..Используя кислотно-основную классификацию катионов разделите: Bi3+,
Na+,Cr3+, Cd2+.
3.Сколько молей KCN надо внести в 1 л 0.001 М раствор нитрата кадмия, чтобы
снизить концентрацию ионов Cd2+ до 1 10-8 М ?
4. Можно ли ожидать растворение сульфида висмута в соляной кислоте. Доказать
расчетом.
5.К 100 мл аммиаката цинка, содержащего 0.01 моль избыточного аммиака,
добавили 0.1 г твердого карбоната калия. Будет ли происходить разрушение комплекса,
если его исходная концентрация 0.25 М?
Вариант 3-ьей контрольной работы
1. Из 0.3006 г технического сульфата кадмия после обработки получено
0.1986 г осадка Cd2H2O7.Вычислите процентное содержание кадмия в образце.
2. Осадок, содержащий 0.3 г CaCO3 промыт 300 мл 0.1 М раствора (NH4)2CO3.
Сколько граммов осадка раствориться и сколько это составит в процентах?
3. Из навески технического сульфата цинка массой 1.1350 г получили: 0.5298 г
Zn2P2O7 и 0.9052 г BaSO4. Вычислите массовые доли (%) ZnSO4 и K 2SO4 в техническом
продукте.
4. При определении оксидов щелочных металлов из образца силиката массой
1.2505 г выделили смесь NaCl и KСl массой 0.1500 г. После обработки этой смеси
H2SO4получили сульфаты Na2S04 и K2S04 массой 0.1800 г. Вычислите массовую долю(%)
Na2О и K2О силикатной породе.
5. Растворите последовательно осадки: Mg(OH)2, Cr(OH)3, Cd(OH)2.
Вариант 4-ой контрольной работы
1.Вычислите индикаторную ошибку титрования 0.1 М HF 0.1 М раствором NaOH c
фенолфталеином, рТ = 9.
2.Вычислите молярную концентрацию хлорида аммония, если после разложения
25,00 мл этого раствора гидроксидом натрия, полученный газ пропустили через 50,00 мл
соляной кислоты (Т (HCI/NH3 ) = 0,001698) и после этого остаток кислоты оттитровали
гидроксидом натрия.(Т (NaОН/K2 O )=0.005223 г/мл) 25,00 мл.
3.Рассчитайте Т (NaOH/P2O5) для раствора гидроксида натрия, применяемого при
определении пятиокиси фосфора в суперфосфате (H3PO4 → H2PO4-), если на 0.1005 г H2
C2O4 расходуется 24,42 мл этого раствора.
4.Определить постоянную жесткость воды, если к 100.0 мл воды добавили 20.00 мл
раствора Na2CO3 (T(Na2CO3/CaO) = 0.003000 г/мл), после отделения осадков CaCO3 и
MgCO3 избыток Na2 CO3 оттитровали 17.30 мл раствора HCI. 20.00 мл раствора Na2CO3
'эквивалентны 21.00 мл раствора HCI.
5.20.0 мл 0.1 М СН3СООН титруется 0.05 М раствором Ba(OH)2 . Какой индикатор
можно использовать для определения точки эквивалентности?
Вариант 5-ой контрольной работы
1.В реакциях окисления-восстановления нормальная концентрация H2C2O4 HC2O4—
составляет 0.1 М. Вычислить нормальную концентрацию этого раствора в кислотноосновных реакциях.
2.В 20.00 мл раствора FeCI3 железо восстановили до Fe2+ и оттитровали 19.20 мл
0.1045 М раствора KMnO4. Какая масса Fe содержалась в 100.0 мл исходного раствора?
3.Из навески 0.1862 г известняка, растворенной в кислоте, Са2+ осадили в виде
оксалата. Промытый осадок растворили в разбавленной серной кислоте и оттитровали
22.15 мл раствора KMnO4.(T(KMnO4/O2) = 0.001862).Вычислите массовую долю карбоната
кальция в известняке.
4.Из 5.0000 г сплава, содержащего свинец, последний рядом операций перевели в
хромат свинца. Действием на осадок избытка I - + H+ был выделен и оттитрован иод 10.20
мл Nа2S2O3 (Т (Na2S2O3/K2Cr2O7) = 0.005055 г/мл). Вычислите массовую долю свинца в
сплаве.
5.Навеску 1.8230 г кристаллогидрата нитрата алюминия растворили водой
в
мерной колбе вместимостью 100.0 мл. К аликвотной части 10.00 мл этого раствора
добавили избыток комплексоната магния. Объем 0.022503 М раствора трилона-Б,
пошедшего на титрование выделившихся ионов магния, 18.55 мл. Вычислить массовую
долю нитрата алюминия в кристаллогидрате.
Вариант 6-ой контрольной работы
1.Вычислить потенциал медного электрода, помещенного в раствор, содержащий 16
г сульфата меди в 1 литре раствора относительно стандартного водородного электрода.
2.Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,01 М растворе муравьиной
кислоты, оттитрованном )б01 М раствором гидроксида натри на 10%.
3.Платиновый электрод помещен в раствор, содержащий 15,8 г KMnO4 и 2,23 г
MnSO4 в 0,5 л раствора; рН = 1.Вычислить потенциал его относительно стандартного
водородного электрода.
4.Коэффициент молярного поглощении KMnO4 при длине волны546 нм равна 2420.
Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете толщиной слоя 2 см равна 0,80.
Чему равен Т(KMnO4/Mn), г/см3?
5.При фотометрировании раствора сульфосалицилатного комплекса железа
получили относительную оптическую плотность 0,200. Раствор сравнения содержал
0,0500 мг Fe в 50 мл, толщина кюветы 5см. Определить концентрацию железа в растворе,
если коэффициент молярного поглощения комплекса в этих условиях составляет 2500.
Варианты опросов
1. Сколько значащих цифр содержится в числе 3.00 10-4 ?
2.Микрокристаллоскопическая реакция открытия ионов бария раствором серной
кислоты удается с раствором, объемом 0.001 мл. Предельное разбавление равно 20000
мл/г. Вычислите открываемый минимум.
3.Вычислите ионную силу раствора, содержащего в 1 л о.3 моль CaCI2, 0.2 моль
BaCI2, 0,1 моль CH3 COOH. Рассчитайте активность Ba2+.
5.Рассчитайте рН 0.5 М раствора аскорбиновой кислоты.
6.Рассчитайте рН 0.5 М раствора аскорбиновой кислоты.
7.Чему равна константа устойчивости процесса: [Сг(OH)3]- + ОН- → [Cu(OH)4]2-.
Напишите выражение константы устойчивости.
8.В 20 мл воды растворили 0.1842 г K4[Fe(CN)6]. Чему равна концентрация ионов
2+
Fe в растворе?
9.Напишите полуреакции восстановления и рассчитайте Ко-в для реакции:
CrCI3 + Br2 + KOH → K2 CrO4 + KBr + KCI + H2 O.
10.Рассчитайте ПР U(OH)4, если растворимость равна 3.30 10 -4 ..
11.Выпадет ли осадок Pb(IO3)2 при сливании 15,0 мл 0.01 М раствора Pb(NO3)2 и 5,0
мл 0.1 М раствора KIO3 ?
10.Выразите гравиметрический фактор.
Определяется
Взвешивается
C6H6CI6
AgCI
11.Сколько миллилитров 1 М 1М раствора серной кислоты надо взять согласно
уравнению реакции для осаждения свинца из раствора, содержащего 0.5 г Pb(NO3)2 ?
12.При определении содержания кристаллизационной воды в образце хлорида
бария получены данные: масса бюкса с навеской 27.2594 г; то же после высушивания
27.0269 г. Вычислите процентное содержание кристаллизационной воды в образце.
13.К раствору серной кислоты прибавлено 20.50 мл 0.2 М раствора гидроксида
калия, после чего среда стала нейтральной. Сколько граммов серной кислоты было в
растворе?
14.Т (H2SO4 /KOH) = 0.005820г/мл). Найти Т (H2SO4).
6.Какой объем воды надо добавить к 1,2 л 0.2 М HCI, чтобы приготовить
0.20 М раствор?
15.Рассчитайте рН раствора после добавления 20.00 мл 0.100 М гидроксида натрия
при титровании 50.0 мл 0.0800 М пропионовой кислоты.
16.Т(KMnO4)= 0.002980 г/мл. Найти нормальность раствора для реакции
перманганата в диоксид марганца.
17.Навеска иода массой 9.3250 г растворена в мерной колбе на 2000 мл. Найти титр
раствора иода по тиосульфату натрия.
18.Сколько мл KMnO4 c Т(KMnO4 ) = 0.003161 г/мл нужно для определения
железа, если при весовом методе потребовалось бы 3.50 мл 6 М аммиака для осаждения
железа?
Для более прочного усвоения знаний, их контроля наиболее оправдала себя
рейтинговая система. Виды оценки по этой системе указаны выше. Успешность усвоения
предмета контролируется преподавателем на каждом занятии.
Программа рассчитана на очную форму обучения и является довольно
насыщенной, из-за недостатка времени отпущенного на полноценное освещение вопросов
часть материала выносится на самостоятельное рассмотрение, например, часть материала
по физико-химическим методам анализа. При заочной и заочно-очной формах обучения
представленная программа должна быть сокращена с учетом материально-технической
базы вуза.
Промежуточная аттестация предусматривается 18 письменных опросов на 15
минут, для проверки усвоения материала предыдущего занятия.6 контрольных работ 5
коллоквиумов 7 практических задач ,3 теста.
Действует рейтинговая система. Изучаемый материал разбит на 6 блоков: 3 блока в
первом семестре, 3 во втором. 1-ый семестр заканчивается зачетом, 2-ой - экзаменом.
Контрольные мероприятия проводятся в соответствии с календарным планом. Студенты,
не сдавшие весь учебный материал блока, к выполнению заданий следующего блока не
допускаются. При несвоевременной сдачи учебного материала оценка определяется из
меньшего числа баллов, например, не из 10, а из 8. Контрольные мероприятия
оцениваются. Максимальная оценка: письменный опрос — 1 балл; контрольная работа —
10 баллов, коллоквиум — 10 баллов; практическая задача — 4 балла, тест — 10 баллов.
Студенты, набравшие от 90 до100% от общего числа баллов получают оценку
«отлично». Студенты, набравшие от 70 до 80% от общего числа баллов получают оценку
«хорошо».Студенты, набравшие от 60 до 70% получают оценку «удовлетворительно».
Студенты, набравшие менее 60% до экзаменов не допускаются. Студенты, не согласные с
оценкой сдают экзамен.
Вопросы к экзамену
1.Экстракция Разделение методом экстракции.
2.Специфические реакции, селективные реакции.
3.Виды маскирования.
4.Предел обнаружения вещества. Способы снижения предела обнаружения.
5.Способы выражения равновесных констант для водных растворов.
6.Предмет аналитической химии. Задачи, решаемые аналитической химией.
7.Связь аналитической химии с другими отраслями науки.
8.Основные этапы развития аналитической химии.
9.Методы пробоотбора. Методы разложения проб.
10.Химические методы анализа.
11.Физические методы анализа.
12.Кинетические методы анализа, Гибридные методы анализа.
13.Методы разделения.
14.Биологические и биохимические методы анализа.
15.Расчет рН растворов кислот и оснований.
16.Расчет рН буферных растворов.
17.Действие групповых реагентов. Действие гидроксидов калия или натрия на
катионы металлов.
18.Действие групповых реагентов. Действие водного раствора аммиака на катионы
металлов.
19.Действие групповых регентов. Действие серной кислоты и растворимых
сульфатов на катионы металлов.
20.Действие соляной кислоты на катионы металлов. Систематический ход анализа
21.Выбор метода анализа в аналитических исследованиях.
22.Механизм образования твердой фазы – теория кристаллизации. Соосаждение.
23.Определение восстановителей титриметрически.
24.Метод комплексонометрии, условия. Примеры комплексонометрических
определений.
25.Кривые титрования. Титрование сильных кислот сильными основаниями. Выбор
индикатора.
26.Сравните условия образования кристаллических и аморфных осадков
27.Механизм образования твердой фазы – теория кристаллизации. Соосаждение.
28.Гравиметрический анализ. Сущность, условия, области применения.
29.Определение восстановителей титриметрически.
30.Метод комплексонометрии, условия. Примеры комплексонометрических
определений.
31.Кривые титрования. Титрование сильных кислот сильными основаниями. Выбор
индикатора.
32.Кривые титрования. Титрование слабых оснований сильными кислотами. Выбор
индикатор.
33.Сущность метода аргентометрии. Задачи, решаемые методом.
34.Метод дихроматометрии. Условия, задачи, решаемые методом.
35.Определение окислителей тимтриметрически.
36.Метод перманганотометрии. Условия, задачи, решаемые методом.
37.Метод иодометрии. Условия, задачи, решаемые методом.
38.Кривые титрования. Титрование слабых кислот сильными основаниями. Выбор
индикатора.
39.Способы и методы титрования.
40.Теории действия индикаторов кислотно-основного титрования.
Вариант экзаменационного билета
1.Кривые титрования. Титрование слабых кислот сильными основаниями. Выбор
индикатора.
2.Определение ионов кальция в растворе гравиметрическим методом.
3.Эквивалентная концентрация дихромата калия в реакциях окисления равна 0.5000
М. Сколько мл этого раствора потребуется затратить для осаждения ионов бария в
присутствии ацетата натрия из раствора, полученного растворением навески двуводного
хлорида бария в воде (масса навески 0.7000 г)?
Во втором семестре проводится тестирование.
Пример теста
1. Mg – определяемое вещество, Mg2P2O7 взвешмваемое вещество.
Гравиметрический фактор F равен а) 2M(Mg)/M(Mg2P2O7); б) M(Mg)/M(Mg2P2O7); в)
M(Mg)/2M(Mg2P2O7).
2. Для дифференцированного определения H2SO4 и H2C2O4 используется метод: а)
кислотно-основной; б) окислительно-восстановительный; в) осадительный; г)
комплексонометрический.
3. При титрованиии фосфорной кислоты (К1 = 7,1∙10-3, К2 = 2∙10-8; К3 = 5,0∙10-13)
наблюдается: а) один скачок титрования; б) два скачка титрования; в) три скачка
титрования.
4. Для приготовления 100 мл 0,1 н раствора соляной кислоты из 0,5 н раствора
нужно взять: а) 10 мл его; б) 20 мл его; в) 5 мл его.
5. Групповым реагентом для определения Ba2+, Ca2+, Sr2+ является: а) HCI; б)
H2SO4; в) H2C2O4.
6. Фактор эквивалентности K2Cr2O7 в реакции: 6Fe2+ + Cr2O7 2- + 14H+↔6Fe3+ +
2Cr3+ +7H2O равен: а) 1; б) 1/2; в) 1/6; д) 1/5.
7. Для титрования соляной кислоты едким натром (скачок титрования 4 – 6)
подходит индикатор с рТ равным а) 3; б) 8;в) 10; г0 7.
8. Молярная концентрация эквивалента серной кислоты для 1 молярного раствора
равна: а) 0,5 М; б) 1 М; в) 2 М.
9. Титр раствора гидроксида натрия по соляной кислоте Т(NaOH/HCI) равен: а)
m(HCI)/V(NaOH); б) m(NaOH)/V(HCI); в) V(HCI)m(NaOH).
10.Для расчетов используется термодинамическая константа равновесия, если а)
ионная сила раствора равна 0; б) протекает побочная реакция; в) имеет место
электростатическое взаимодействие.
11.При титровании уксусной кислоты гидроксидом натрия рН в точке
эквивалентности: а) > 7; б) 7; в) <7.
12.Для определения больших количеств вещества в спектрофотометрии
используется метод: а) добавок; б) градуировочного графика; в) дифференциальный.
13.Для приготовления 200 г 10% раствора KCI нужно взять вещества: а) 20г; б) 40
г; в) 10 г.
14.Для приготовления 1 л раствора, содержащего в 1 мл раствора 1 мг меди, нужно
взять навеску соли CuSO4∙5H2O (M(CuSO4∙5H2О) = 249 г/моль)массой:а) 3,9000 г; б)
2,4960 г; в) 0,02496 г.
15.Потенциометрическое титрование основано на определении зависимости: а) Е
от скорости; б) Е от температуры; в) Е от объёма титранта.
16.Активность иона связана с его концентрацией формулой: а) α = f∙с; б) α= с/2; в)
α=с.
17.При действии на ионы Br-, CI-, I- первым выпадает осадок: а) АgCI; б) AgBr; в)
AgI AgCI и AgI. ПР(AgCI) = 1,78∙10-10; ПР(AgBr) = 5,3∙10-13; ПР(AgI) = 8,3∙10-17.
18.Масса гидроксида натрия, содержащегося в 0,2 растворе объемом 100 мл равнв:
а) 0,8 г; б) 10 г; в) 0,2 г.
19. В кислой среде фенолфталеин имеет окраску: а) малиновую; б) желтую; в)
бесцветный; г) синий.
20.В комплексонометрическом потенциометрическом титровании в качестве
рабочего электрода используется электрод: а) стеклянный; б) хлорсеребряный; в)
платиновый; г) каломельный.