Вопросы промежуточного контроля по бионеорганической химии

Вопросы промежуточного контроля по бионеорганической химии
1. Растворы. Значение растворов в жизнедеятельности организма.
Растворимость газов в жидкостях и зависимость растворимости
от давления, природы газа и растворителя, температуры и
присутствия в растворе посторонних веществ.
2. Растворимость газов в крови, Кессонная болезнь.
3. Коллигативные свойства растворов. 1-й закон Рауля.
4. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
Изотонический, гипертонический и гипотонический растворы.
Плазмолиз и гемолиз.
5. Второй закон Рауля. Криоскопия и эбулиоскопия.
6. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые
электролиты.
7. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
Значение растворов в жизнедеятельности организма.
8. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури. Кислотно-основное
равновесие в растворах электролитов. Водородный показатель.
9. Представления о биологических растворах. Способы выражения
концентрации растворов.
10.Титриметрия. Теория индикаторов. Закон эквивалентов.
11.Титриметрический
анализ.
Методы
нейтрализации.
Алкалиметрия.
12.Титриметрический
анализ.
Методы
нейтрализации.
Ацидиметрия.
13.Титриметрический
анализ.
Методы
оксидиметрии.
Теоретические основы метода.
14.Реакции окисления-восстановления, их типы.
15.Эквивалент окислителя и восстановителя. Примеры
16.Буферные растворы. Классификация.
17. Механизм буферного действия.
18.Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.
19.Буферная ёмкость.
20.Биологическое значение буферных растворов.
21.Основные понятия в химической термодинамике. Биоэнергетика.
22.Тепловой эффект химической реакции. Теплоты реакций
нейтрализации и растворения.
23.Первый закон термодинамики. Изохорный и изобараные
процессы.
24.Внутренняя энергия, энтальпия.
25.Закон Гесса и следствия из закона Гесса
26.Второй закон термодинамики. Энтропия.
27.Энергия Гиббса. Термодинамические параметры состояния
равновесия. Значение законов термодинамики в процессе
жизнедеятельности организма.
28.Биогенные элементы. Распространённость биогенных элементов
в природе. Эндемические и профессиональные заболевания.
Защита окружающей среды.
29.Биогенные элементы. s- Элементы. Качественные реакции на
ионы натрия и калия. Значение этих элементов в организме.
30.Биогенные элементы. s – Элементы. Качественные реакции на
ионы кальция и магния. Значение этих элементов в организме.
31.Биогенные элементы. s – Элементы. Качественные реакции на
ионы стронция и бария. Значение этих элементов в организме.
32.Биогенные элементы. p- Элементы. Качественные реакции на
ионы алюминия, свинца и олова. Значение этих элементов в
организме.
33.Биогенные элементы. p- Элементы. Качественные реакции на
анионы p- Элементов. Значение фосфора, азота, углерода и
кислорода в жизнедеятельности организма.
34.Биогенные элементы. p- Элементы. Качественные реакции на
анионы галогенов. Значение галогенов в жизнедеятельности
организма.
35.Биогенные элементы. d- Элементы. Качественные реакции на
ионы серебра, меди и цинка. Значение этих элементов в
деятельности организма и их влияние на активность ферментов.
36.Биогенные элементы. d- Элементы. Качественные реакции на
ионы железа. Значение железа, кобальта и никеля в деятельности
организма.
37.Комплексные соединения. Координационная теория Вернера.
38.Структура, классификация и номенклатура комплексных
соединений.
39.Реакции комплексообразования. Равновесие в растворах
комплексных соединений. Оценка прочности комплексных
соединений.
40.Внутрикомплексные соединения. Хелатотерапия. Комплексоны.
Их значение при изучении организма человека.
41.Теоретические основы комплексонометрии.
42.Основы электрохимии. Электрохимические процессы. Теория
электролитической диссоциации. Значение электролитов в
жизнедеятельности человеческого организма.
43.Проводники и их виды. Электролиты. Способность электролитов
проводить
электрический
ток.
Сопротивление
и
электропроводность.
44.Удельная электропроводность растворов электролитов
45.Молярная электропроводность растворов электролитов.
46. Молярная электропроводность при бесконечном разведении.
Закон Кольрауша. Абсолютная скорость движения ионов.
47.Сила электролитов. Степень и константа диссоциации. Их
определение кондуктометрическим методом.
48.Теоретические основы кондуктометрического титрования.
49.Кривые кондуктометрического титрования.
50.Виды потенциалов. Электрохимический потенциал. Условия его
образования.
51.Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Уравнение Нернста.
52.Стандартный электрохимический потенциал. Электродвижущая
сила. Стандартный электродный потенциал металлов. Способы
его определения.
53. Водородный электрод, его устройство и потенциал.
54.Окислительно-восстановительный потенциал. Условия его
возникновения.
55.Гальванические элементы для измерения редокс потенциалов.
Схемы гальванических элементов.
56.Использование редокс потенциалов для прогнозирования
направления
химических
процессов.
Значение
редокс
потенциалов в организме.
57.Уравнение Нернста для расчёта редокс потенциалов (Уравнение
Петерса). Стандартный редокс потенциал.
58.Практическое измерение редокс потенциалов.
59.Электроды. Их виды.
60.Устройство стеклянного электрода и его использование.
61.Потенциометрические
методы
измерения
рН.
Схема
гальванического элемента.
62.Сложные редокс системы. Электроды для их измерения.
Устройство хингидронного электрода.
63.Окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2+ и Fe3+
Формула Петерса для его расчёта. Схема гальванического
элемента для его измерения.
64.Окислительно-восстановительный потенциал системы Sn2+ и Sn4+
Формула Петерса для его расчёта. Схема гальванического
элемента для его измерения.
65.Окислительно-восстановительный потенциал системы Хинон Гидрохинон. Формула Петерса для его расчёта. Схема
гальванического элемента для его измерения.
66.Окислительно-восстановительный потенциал системы Mn2+ и
MnO4-. Формула Петерса для его расчёта. Схема гальванического
элемента для его измерения.
67.Окислительно-восстановительный потенциал системы Cr 3+ и
Cr2О72-. Формула Петерса для его расчёта. Схема гальванического
элемента для его измерения.
68.Теоретические основы потенциометрического титрования. Кривые
потенциометрического титрования.
Билет № 1
1. Растворы. Значение растворов в жизнедеятельности организма.
Растворимость газов в жидкостях и зависимость растворимости от
давления, природы газа и растворителя, температуры и присутствия в
растворе посторонних веществ. Растворимость газов в крови, Кессонная
болезнь.
2. Биогенные элементы. Распространённость биогенных элементов в
природе. Эндемические и профессиональные заболевания. Защита
окружающей среды.
3. Электропроводность растворов электролитов. Удельная, молярная
электропроводность. Закон Кольрауша
Билет № 2
1. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический,
гипертонический и гипотонический растворы. Плазмолиз и гемолиз.
2. Буферные системы организма. Механизм буферного действия
бикарбонатной и фосфатной буферных систем.
3. Сила электролитов. Степень и константа диссоциации. Их определение
кондуктометрическим методом.
Билет № 3
1. Второй закон Рауля. Криоскопия и эбулиоскопия.
2. Биогенные элементы. s- Элементы. Качественные реакции на ионы
натрия и калия. Значение этих элементов в организме.
3. Хелаты. Хелатотерапия. Комплексонометрическое титрование.
Билет № 4
1. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые
электролиты. Степень и константа диссоциации. Теория разбавления
Оствальда. Значение растворов в жизнедеятельности организма.
2. Биогенные элементы. s – Элементы. Качественные реакции на ионы
кальция и магния. Значение этих элементов в организме.
3. Реакции
образования
комплексных
соединений.
Константы
устойчивости и нестойкости комплексов
Билет № 5
1. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури. Кислотно-основное
равновесие в растворах электролитов. Водородный показатель.
2. Биогенные элементы. d- Элементы. Качественные реакции на ионы
серебра, меди и цинка. Значение этих элементов в деятельности
организма и и их влияние на активность ферментов.
3. Окислительно-восстановительный потенциал системы Sn2+ и Sn4+.
Формула Петерса для его расчёта. Схема гальванического элемента для
его измерения.
Билет № 6
1. Представления о биологических растворах. Способы выражения
концентрации растворов.
2. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия, энтальпия. Закон
Гесса.
3. Возникновение электрохимического потенциала. Уравнение Нернста
Билет № 7
1. Методы титриметрического анализа. Теория индикаторов. Закон
эквивалентов.
2. Биогенные элементы. s – Элементы. Качественные реакции на ионы
стронция и бария. Значение этих элементов в организме.
3. Удельная и молярная электропроводность электролитов. Молярная
электропроводность при бесконечном разведении. Закон Кольрауша.
Абсолютная скорость движения ионов.
Билет № 8
1. Титриметрический анализ. Методы нейтрализации. Алкалиметрия и
ацидиметрия. Расчётные формулы, применяемые в методе
нейтрализации.
2. Химическая термодинамика. Биоэнергетика. Тепловой эффект
химической реакции. Теплоты реакций нейтрализации и растворения
3. Теоретические основы потенциометрического титрования. Кривые
потенциометрического титрования.
Билет № 9
1. Буферные растворы. Классификация. Механизм буферного действия.
Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Буферная ёмкость. Биологическое
значение буферных растворов.
2. Второй закон термодинамики. Свободная и связанная энергия.
3. Окислительно-восстановительные
потенциалы.
Гальванические
элементы.
Билет № 10
1. Титриметрический анализ. Методы оксидиметрии. Теоретические
основы метода. Реакции окисления-восстановления, их типы.
Эквивалент окислителя и восстановителя.
2. Биогенные элементы. p- Элементы. Качественные реакции на анионы
p- Элементов. Значение фосфора, азота, углерода и кислорода в
жизнедеятельности организма.
3. Теоретические основы кондуктометрического титрования. Кривые
кондуктометрического титрования.
Билет № 11
1. Биогенные элементы. p- Элементы. Качественные реакции на ионы
алюминия, свинца и олова. Значение этих элементов в организме.
2. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера.
Структура, классификация и номенклатура комплексных соединений.
Реакции комплексообразования. Оценка прочности комплексных
соединений.
3. Основы электрохимии. Электрохимические процессы. Теория
электролитической
диссоциации.
Значение
электролитов
в
жизнедеятельности человеческого организма.
Билет № 12
1. Биогенные элементы. p- Элементы. Качественные реакции на
анионы галогенов. Значение галогенов в жизнедеятельности
организма.
2. Внутрикомплексные соединения. Хелатотерапия. Комплексоны. Их
значение при изучении организма человека.
3. Основы электрохимии. Электрохимические процессы. Проводники
и их виды. Электролиты. Способность электролитов проводить
электрический ток. Сопротивление и электропроводность.
Билет № 13
1. Коллигативные свойства растворов. Законы Рауля.
2. Биогенные элементы. d- Элементы. Качественные реакции на ионы
железа. Значение железа, кобальта и никеля в деятельности
организма
3. Виды потенциалов. Электрохимический потенциал. Условия его
образования. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Уравнение
Нернста.
Билет № 14
1. Титриметрический анализ. Методы оксидиметрии. Теоретические
основы метода. Реакции окисления-восстановления, их типы.
Эквивалент окислителя и восстановителя.
2. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия, энтальпия.
Закон Гесса.
3. Электроды. Их виды. Устройство стеклянного электрода и его
использование. Потенциометрические методы измерения рН. Схема
гальванического элемента.
Билет № 15
1. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера.
Структура,
классификация
и
номенклатура
комплексных
соединений.
2. 2-й закон Рауля. Криоскопия и эбулиоскопия
3. Стандартный электрохимический потенциал. Электродвижущая
сила. Стандартный электродный потенциал металлов. Способы его
определения. Водородный электрод, его устройство и потенциал.
Билет № 16
1. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический,
гипертонический и гипотонический растворы. Плазмолиз и гемолиз.
2. Реакции комплексообразования. Оценка прочности комплексных
соединений
3. Окислительно-восстановительный
потенциал.
Условия
его
возникновения. Гальванические элементы для измерения редокс
потенциалов. Схемы гальванических элементов. Использование
редокс потенциалов для прогнозирования направления химических
процессов. Значение редокс потенциалов в организме
Билет № 17
1. Химическая термодинамика. Биоэнергетика. Тепловой эффект
химической реакции. Теплоты реакций нейтрализации и
растворения
2. Биогенные элементы. p- Элементы. Качественные реакции на
анионы галогенов. Значение галогенов в жизнедеятельности
организма.
3. Уравнение Нернста для расчёта редокс потенциалов (Уравнение
Петерса). Стандартный редокс потенциал. Практическое измерение
редокс потенциалов.
Билет № 18
1. Буферные растворы. Классификация. Механизм буферного
действия. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Буферная ёмкость.
Биологическое значение буферных растворов
2. Равновесие в растворах комплексных соединений. Константы
устойчивости и нестойкости комплексов
3. Сложные редокс системы. Электроды для их измерения. Устройство
хингидронного электрода.
Билет № 19
1. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический,
гипертонический и гипотонический растворы. Плазмолиз и гемолиз.
2. Биогенные элементы. s- Элементы. Качественные реакции на ионы
натрия и калия. Значение этих элементов в организме.
3. Окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2+ и Fe3+ .
Формула Петерса для его рассчёта. Схема гальванического элемента
для его измерения.
Билет № 20
1. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия, энтальпия. Закон
Гесса.
2. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера.
Структура, классификация и номенклатура комплексных соединений.
Реакции комплексообразования. Оценка прочности комплексных
соединений.
3. Окислительно-восстановительный потенциал системы Хинон Гидрохинон. Формула Петерса для его рассчёта. Схема
гальванического элемента для его измерения.
Билет № 21
1. Коллигативные свойства растворов. Законы Рауля
2. Внутрикомплексные соединения. Хелатотерапия. Комплексоны. Их
значение при изучении организма человека. Теоретические основы
комплексонометрии.
3. Окислительно-восстановительный потенциал системы Mn2+ и MnO4-.
Формула Петерса для его рассчёта. Схема гальванического элемента
для его измерения.
Билет № 22
1. Методы титриметрического анализа. Теория индикаторов. Закон
эквивалентов.
2. Биогенные элементы. Качественные реакции на ионы стронция и
бария. Значение этих элементов в организме.
3. Удельная и молярная электропроводность электролитов.
Молярная электропроводность при бесконечном разведении.
Закон Кольрауша. Абсолютная скорость движения ионов.
Билет № 23
1. Методы титриметрического анализа. Теория индикаторов. Закон
эквивалентов.
2. Биогенные элементы. s – Элементы. Качественные реакции на
ионы стронция и бария. Значение этих элементов в организме.
3. Окислительно-восстановительный потенциал системы Cr 3+ и
Cr2О72-. Формула Петерса для его рассчёта. Схема
гальванического элемента для его измерения.
Билет № 24
1. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера.
Структура,
классификация
и
номенклатура
комплексных
соединений.
2. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса
3. Стандартный электрохимический потенциал. Электродвижущая
сила. Стандартный электродный потенциал металлов. Способы его
определения. Водородный электрод, его устройство и потенциал.
Билет № 25
1. Химическая термодинамика. Биоэнергетика. Тепловой эффект
химической реакции. Теплоты реакций нейтрализации и растворения
2. Биогенные элементы. p- Элементы. Качественные реакции на анионы
галогенов. Значение галогенов в жизнедеятельности организма.
3. Уравнение Нернста для расчёта редокс потенциалов (Уравнение
Петерса). Стандартный редокс потенциал. Практическое измерение
редокс потенциалов.
Билет № 26
4. Титриметрический анализ. Методы оксидиметрии. Теоретические
основы метода. Реакции окисления-восстановления, их типы.
Эквивалент окислителя и восстановителя.
5. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия, энтальпия.
Закон Гесса.
6. Электроды. Их виды. Устройство стеклянного электрода и его
использование. Потенциометрические методы измерения рН. Схема
гальванического элемента.
Билет № 27
4. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера.
Структура,
классификация
и
номенклатура
комплексных
соединений.
5. 2-й закон Рауля. Криоскопия и эбулиоскопия
6. Стандартный электрохимический потенциал. Электродвижущая
сила. Стандартный электродный потенциал металлов. Способы его
определения. Водородный электрод, его устройство и потенциал.