Утверждаю Директор НЦТ _________________К.C.Абдиев «_____»_______________2013 г.

Утверждаю
Директор НЦТ
_________________К.C.Абдиев
«_____»_______________2013 г.
СПЕЦИФИКАЦИЯ ТЕСТА
по дисциплине «Неорганическая химия»
для специальностей:
5В072000 – «Химическая технология неорганических веществ»
5В072100 – «Химическая технология органических веществ»
5В072700 – «Технология продовольственных продуктов»
5В072800 – «Технология перерабатывающих производств»
1. Цель разработки:
Тест разработан для проведения внешней оценки учебных достижений
студентов выпускных курсов в организациях высшего образования
Республики Казахстан, с целью мониторинга освоения учебной программы
по направлениям обучения.
2. Задача:
Определение уровня знаний студентов выпускных курсов вузов РК.
3. Содержание и план теста:
Тест содержит учебный материал по дисциплине «Неорганическая химия» в
соответствии с типовым учебным планом по следующим темам:
№
1
2
3
Содержание
Основные понятия и законы химии.
Атомно-молекулярное учение. Основные понятия химии. Атом, молекула,
относительная атомная масса, моль. Определение молекулярной массы.
Химические знаки, формулы, уравнения. Стехиометрические законы химии:
сохранения массы, постоянства состава, простых кратных отношений,
простых объемных отношений, эквивалентов, Авогадро. Классификация
химических реакций по признакам изменения числа и состава реагентов,
степени окисления элементов, обратимости, тепловому эффекту,
агрегатному состоянию и наличию катализатора.
Строение атома и периодическая система химических элементов.
Состав и модели строения атома. Квантово-механическая модель атома.
Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип Паули. Правила
Клечковского и Хунда, порядок заполнения атомных орбиталей.
Электронные и электронно-графические формулы атомов элементов.
Нормальное и возбужденное состояния атома. Валентность и степень
окисления элемента. Значение периодического закона и строение
периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Периодический характер изменения некоторых свойств атомов, элементов и
их соединений.
Неорганические соединения.
Классы неорганических соединений и их генетическая связь.
Количество
заданий
2
2
2
4
5
6
7
8
9
Характеристика неорганических гидроксидов с позиции строения атома и
характера электролитической диссоциации. Сила и термическая прочность
кислот и оснований. Типы солей, их получение и свойства. Теории кислот и
оснований: Аррениуса, Бренстеда и Льюиса.
Химическая связь и строение молекул.
Основные понятия о химической связи. Типы химических связей: ионная,
ковалентная, металлическая, водородная и координационная. Механизмы
образования связей: обменный и донорно-акцепторный. Метод валентных
связей и метод молекулярных орбиталей. Характеристики химической связи:
энергия, длина, направленность, насыщаемость, полярность и валентный
угол. Типы перекрывания и гибридизация атомных орбиталей. Геометрия
молекул. Влияние полярности молекулы на физико-химические свойства
вещества. Типы межмолекулярного взаимодействия. Агрегатное состояние
вещества.
Комплексные соединения.
Комплексные соединения, их номенклатура и классификация.
Координационная теория образования комплексных соединений Вернера.
Строение комплексных соединений: внешняя и внутренняя сферы,
комплексообразователь, лиганды, заряд и координационное число
комплексообразователя. Природа химической связи в комплексных
соединениях. Электролитическая диссоциация и константа нестойкости
водных растворов комплексных соединений. Получение и химические
свойства комплексных соединений.
Химическая термодинамика.
Основные понятия химической термодинамики: системы, процессы,
параметры, функции, законы. Тепловые эффекты химических реакций.
Законы термохимии Лавуазье-Лапласа и Гесса. Термодинамические
функции: энтропия, внутренняя энергия, энтальпия, энергия Гиббса, энергия
Гельмгольца, химический потенциал. Возможность и направленность
протекания самопроизвольного химического процесса. Взаимосвязь и
расчеты термодинамических функций.
Химическая кинетика. Химическое равновесие.
Основы химической кинетики. Кинетические характеристики химической
реакции: молекулярность, порядок, скорость, константа, энергия активации,
период полупревращения. Факторы, влияющие на скорость реакции:
концентрация, температура, давление, катализатор, природа реагирующих
веществ. Теория активных соударений. Гомогенный, гетерогенный и
ферментативный катализ. Условия и константа химического равновесия.
Термодинамика равновесия. Смещение химического равновесия - принцип
Ле Шателье. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация,
давление и температура.
Общие свойства растворов.
Общая характеристика растворов. Классификация растворов. Физикохимический характер процесса растворения. Законы идеальных растворов:
Рауля, Вант-Гоффа, Коновалова. Растворимость веществ. Факторы,
влияющие на процесс растворения веществ. Термодинамика процесса
растворения. Понятие о произведении растворимости малорастворимого в
воде электролита. Условия, пути растворения и выпадения осадка. Способы
выражения количественного состава растворов и их взаимные пересчеты.
Виды концентрации раствора.
Растворы электролитов.
Растворы электролитов и электролитическая диссоциация. Сила
электролитов, степень и константа диссоциации. Теории и механизмы
процесса электролитической диссоциации (Аррениус, Дебай-Гюккель,
Менделеев). Межионное взаимодействие в растворах электролитов. Ионная
сила электролитов. Факторы, влияющие на глубину процесса
электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация
2
2
2
2
2
2
10
11
12
различных классов неорганических соединений. Ионные реакции, их
направленность.
Гидролиз солей.
Ионное произведение воды. Константа воды. Характер среды и значение
водородного показателя водных растворов различных кислот, оснований и
солей. Степень и константа гидролиза. Факторы, влияющие на глубину
гидролиза. Гидролиз солей. Механизм гидролиза солей. Обратимый и
необратимый гидролиз.
Окислительно-восстановительные реакции.
Основные понятия об окислительно-восстановительных реакциях (ОВР):
окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, электронный
баланс, молярная масса эквивалента окислителя и восстановителя. Типичные
окислители и восстановители. Определение роли вещества в ОВР в
зависимости от степени окисления атома в нем. Факторы, влияющие на
глубину ОВР. Составление и уравнивание ОВР. Типы ОВР:
межмолекулярная, внутримолекулярная, диспропорционирования и
конпропорцио-нирования.
Электрохимические процессы.
Основные понятия об электрохимических процессах. Электродный
потенциал и типы электродов. Ряд напряжения. Активность металлов по
отношению к воде и кислотам. Уравнение Нернста. Окислительновосстановительный потенциал – мера окислительно-восстановительной
способности вещества. Гальванический элемент Даниэль-Якоби. Схема,
электродвижущая сила и термодинамика электрохимического элемента.
Электролиз расплавов и растворов электролитов. Законы Фарадея. Коррозия
металлов.
Количество заданий в одном варианте:
2
2
3
25
4. Характеристика содержания заданий:
Тестовые задания позволяют определить у студентов знания по изучению
химических и физико- химических особенностей элементов и соединений
неорганического синтеза.
5. Среднее время выполнения заданий:
Время выполнения одного задания – 1,5 минуты.
6. Число заданий в одном варианте теста:
В одном тесте - 25 заданий. По уровням сложности тестовые задания
подразделяются на легкие (уровень 1) - 8 заданий (32%), средние (уровень 2)
- 11 заданий (44%) и сложные (уровень 3) - 6 заданий (24%).
7. Форма заданий:
Тестовые задания представлены в закрытой форме с несколькими
правильными ответами из числа предложенных вариантов ответов.
Инструкция: Выбранный ответ необходимо отметить на листе ответов путем
полного закрашивания соответствующего кружка.
8. Апробация заданий:
Тесты апробируются на студентах выпускных курсов в ВУЗах разных
регионов РК.