Опыт 1 - Автоматизированная информационная система ГУ имени

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
СЕМИПАЛАТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени ШАКАРИМА
Документ СМК 3
УМКД
УМКД 042-16-13.1.52
уровня
/01-2013
Программа дисциплины
Редакция № 1
«Неорганическая химия
от .09.2013 г.
I» для преподавателя
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС
ДИСЦИПЛИНЫ
«Неорганическая химия I»
для специальности 5В072000 – «Химическая технология
неорганических веществ»
ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
ДЛЯ ПРЕПОДАВАТЕЛЯ
Семей
2013
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 2 из 19
Предисловие
I РАЗРАБОТАНО
Составитель __________ «___28___» ______08______2013 г. Ж.С. Касымова,
к.б.н., доцент кафедры «Химия»
2 ОБСУЖДЕНО
2.1 На заседании кафедры «Химия»
Протокол от «___28____» ______08_______2013 г., № _1_ .
Заведующий кафедрой __________ Б.Х. Мусабаева
2.2 На заседании учебно-методического бюро инженерно-технологического
факультета
Протокол от «___12___» _____09_______2013 г., №_ 1_ .
Председатель __________ С.С. Толеубекова
3 УТВЕРЖДЕНО
Одобрено и рекомендовано к изданию на заседании Учебно-методического совета
университета
Протокол от «________» ______________2013 г., № _____ .
Председатель УМС __________ Г.К. Искакова
4 ВВЕДЕНО ВПЕРВЫЕ
2
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 3 из 19
Содержание
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Область применения
Нормативные ссылки
Общие положения
Содержание учебной дисциплины (модуля)
Перечень тем для самостоятельной работы студентов
Учебно-методическая карта по дисциплине
Карта обеспеченности учебно-методической литературой
Литература
3
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 4 из 19
1 ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
Программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебнометодического комплекса, по дисциплине «Неорганическая химия I»
предназначена для студентов специальности «5В072000» – «Химическая
технология неорганических веществ».
2 НОРМАТИВНЫЕ ССЫЛКИ
Настоящая программа дисциплины для преподавателя устанавливает
порядок организации учебного процесса по дисциплине «Неорганическая химия»
в соответствии с требованиями и рекомендациями следующих документов:
- Государственный общеобязательный стандарт высшего образования РК,
постановление № 1080 от 23 августа 2012 года;
- Типовой учебный план специальности «5В072000» – «Химическая технология
неорганических веществ»;
- СТУ 042-ГУ-4-2013 Стандарт университета «Общие требования к
разработке и оформлению учебно-методических комплексов дисциплин»;
- ДП 042-1.01-2013 Документированная процедура «Структура и содержание
учебно-методических комплексов дисциплин».
3 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
3.1 Краткое содержание дисциплины:
Неорганическая химия – одна из химических наук, которая относится к
общепрофессиональным
дисциплинам
в
системе
образовательнопрофессиональных программ специальности. Курс неорганической химии
открывает систематическое химическое образование. Курс неорганической химии
предполагает получение студентами знаний о внутренней логике химической
науки, изучение фактического материала по химии элементов и тенденций в
изменении свойств простых веществ и соединений элементов. Студент должен
освоить основные закономерности, определяющие свойства и превращения
веществ, и на этой основе изучить фактический материал по химии элементов.
3.2 Цели изучения дисциплины:
Целью курса «Неорганическая химия» является получение студентами
знаний о свойствах химических элементов, их соединений, формах нахождения в
природе, практического применения. Изучение курса «Неорганическая химия»
предполагает рассмотрение свойств элементов на основе современных взглядов
на строение вещества. Рассматриваются основные закономерности химических
реакций, процессов, протекающих в растворах и т.д., которые лежат в основе
всех химических дисциплин.
3.3 Основные задачи изучения дисциплины:
4
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 5 из 19
Основные задачи определены квалификационными требованиями к
выпускникам специальностей «химическая технология неорганических веществ».
-ознакомление студентов с физическими и химическими свойствами элементов и
их соединений, основываясь на современных взглядах, теориях о строении
веществ, природе химической связи;
-получение студентами знаний о химических превращениях элементов и их
соединений;
-ознакомление с формами нахождения в природе тех или иных элементов,
способах получения;
-использование основных химических теорий и закономерностей в объяснении
химической активности элементов и их соединений, химических превращений и
процессов;
-ознакомление с синтезом новых соединений, перспективами их использования.
3.4 Результаты обучения:
В результате изучения дисциплины студент должен:
 Знать строение атомов элементов, типы химических связей характерные для
данного элемента; физические и химические свойства элементов; свойства
химических соединений и общие закономерности в изменении свойств
соединений и их строении; токсичные неорганические вещества;
 Владеть представлениями о формах нахождения в природе, основных
соединениях;
 Усвоить способы получения элементов и их соединений;
 Уметь объяснить поведение элементов, основываясь на законах химии и
теоретических предпосылках, выявлять общие закономерности;
 Понимать сущность основных закономерностей протекания химических
реакций; формы воздействия токсичных неорганических веществ на человека;
 Иметь представление об основных областях применения тех или иных
химических элементов и их соединений; о путях синтеза новых соединений;
 приобрести навыки самостоятельной работы над учебной и специальной
литературой, проведения химических экспериментов, по обобщению
наблюдаемых фактов и полученных данных при выполнении лабораторных
опытов и закреплению теоретического материала.
3.5 Пререквизиты курса:
 Школьные курсы химии, физики, математики
3.6 Постреквизиты курса:
 Органическая химия;
 Аналитическая химия;
 Химическая технология
5
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 6 из 19
3.7 Выписка из рабочего учебного плана:
Курс Семестр Креди
ты
1
1
3
ЛК
час.
ЛБ
час.
СПЗ
час.
СРСП
час.
СРС
час.
Всего
час.
15
15
15
22,5
67,5
135
Таблица 1
Форма
итогового
контроля
экзамен
4 СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
Таблица 2
Наименование тем и их содержание
Количество
часов
МИКРОМОДУЛЬ 1 «ХИМИЯ d-ЭЛЕМЕНТОВ»
Лекции
«Элементы VIII В – группы».
2
1. Общая характеристика VIII В - группы
2. Общая характеристика триады железа.
2. Получение элементов триады железа.
3. Химические свойства элементов триады. Применение.
4. Общая характеристика металлов триады платины.
5. Химические свойства. Применение.
«Элементы VI В и VII В – групп».
4
1. Общая характеристика подгруппы VIB.
2. Получение элементов подгруппы хрома
3. Химические свойства элементов подгруппы хрома
4. Общая характеристика элементов подгруппы VIIB.
5. Получение элементов подгруппы марганца
6. Химические свойства элементов подгруппы марганца.
«Элементы II В – группы».
1
1. Общая характеристика элементов подгруппы цинка.
2. Получение металлов подгруппы цинка.
3. Химические свойства.
4. Основные соединения и применение.
«Элементы I В - группы».
1
1. Общая характеристика элементов подгруппы меди.
2. Получение металлов подгруппы меди.
3. Химические свойства.
4. Основные соединения и применение.
«Элементы IV В и V В - групп».
2
1. Общая характеристика подгруппы титана.
2. Получение элементов подгруппы IVB
3. Химические свойства элементов подгруппы IVB
4. Общая характеристика элементов подгруппы ванадия.
6
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
5. Получение элементов подгруппы VB.
6. Химические свойства элементов подгруппы VB.
7. Характеристика основных соединений Применение
«Элементы III В группы».
1. Общая характеристика элементов подгруппы скандия.
2. Получение металлов подгруппы скандия.
3. Физические и химические свойства элементов подгруппы
скандия.
Лабораторные занятия
«Свойства железа, кобальта, никеля и их соединений».
1. Лабораторные работы:
Опыт 1. Характерные реакции на ионы Fe 2+
Опыт 2. Характерные реакции на ионы Fe 3+
Опыт 3. Реакция с роданидами.
Опыт 4. Взаимодействие железа с кислотами.
Опыт 5. Гидроксид железа (II).
Опыт 6. Восстановительные свойства соединений железа (II).
Опыт 7. Гидроксид железа (III).
Опыт 8. Окисление иодида калия.
Опыт 9. Окисление сульфита натрия.
Опыт 10. Гидролиз сульфата железа.
2. Оформление и защита лабораторных работ.
«Свойства марганца и его соединений».
1. Лабораторные работы:
Опыт 1. Гидроксид марганца (II) и его свойства.
Опыт 2. Получение некоторых малорастворимых солей
марганца (II).
Опыт 3. Окисление соли марганца (II) бромом.
Опыт 4. Влияние рН среды на характер восстановления
перманганата.
Опыт 5. Окисление перманганатом калия сульфата
марганца(II).
Опыт 6. Окисление перманганатом калия пероксида
водорода.
Опыт 7. Окисление перманганатом калия спирта в кислой и
щелочной среде.
2. Оформление и защита лабораторных работ.
«Получение и свойства соединений хрома. Соединения
ванадия».
1. Лабораторные работы:
Опыт 1. Получение и свойства гидроксида хрома (III)
Опыт 2. Гидролиз сульфата хрома
стр. 7 из 19
1
2
2
2
7
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
Опыт 3. Совместный гидролиз сульфата хрома и карбоната
натрия.
Опыт 4. Восстановительные свойства солей хрома(III)
Опыт 5. Переход хромата калия в дихромат.
Опыт 6. Переход дихромата калия в хромат.
Опыт 7. Получение хроматов бария, свинца.
Опыт 8. Окисление иодида калия.
Опыт 9. Окисление соляной кислоты.
2. Оформление и защита лабораторных работ.
«Цинк, кадмий, ртуть и свойства их соединений».
1. Лабораторные работы:
Опыт 1. Растворение цинка в кислотах и щелочах.
Опыт 2. Гидроксиды цинка и кадмия и их свойства.
Опыт 3. Гидролиз солей цинка и кадмия.
Опыт 4. Комплексные соединения цинка и кадмия.
Опыт 5. Получение сплава цинк-свинец и ознакомление с
его свойствами.
Опыт 6. Образование гальванических пар.
Опыт 7. Взаимодействие цинка с кислотами.
Опыт 8. Взаимодействие металлов с солями.
Опыт 9. Окислительные свойства солей ртути.
2. Оформление и защита лабораторных работ.
«Получение меди и свойства соединений меди».
1. Лабораторные работы:
Опыт 1. Получение оксида меди (I).
Опыт 2. Свойства оксида меди (I).
Опыт 3. Получение и свойства гидроксида меди (I).
Опыт 4. Получение оксида меди (II).
Опыт 5. Получение и свойства гидроксида меди (II).
Опыт 6. Гидролиз соли меди.
Опыт 7. Получение комплексной аммиачной соли меди.
2. Оформление и защита лабораторных работ.
Практические занятия
Элементы VIII В – группы
Элементы VI В и VII В – групп
Элементы II В – группы
Элементы I В - группы
Элементы IV В и V В - групп
Элементы III В группы
МИКРОМОДУЛЬ 2 «ХИМИЯ s-ЭЛЕМЕНТОВ»
Лекции
«Элементы I А– группы».
стр. 8 из 19
2
2
2
4
1
1
2
1
1
8
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
1. Общая характеристика.
2. Получение элементов IА – группы.
3. Химические свойства.
4. Соединения, их свойства и применение.
«Элементы II А – группы».
1. Общая характеристика.
2. Получение элементов IIА – группы.
3. Химические свойства.
4. Соединения, их свойства и применение.
Лабораторные занятия
«Щелочные металлы и их соединения».
1. Лабораторные работы:
Опыт 1. Взаимодействие щелочных металлов с водой.
Опыт 2. Оксиды, гидроксиды щелочных металлов.
Опыт 3. Реакция среды в растворе карбоната и
гидрокарбоната натрия.
Опыт 4. Термическое разложение гидрокарбоната натрия.
2. Оформление и защита лабораторных работ.
«Щелочноземельные металлы и их соединения».
1. Лабораторные работы:
Опыт 1. Получение гидроксида магния и его растворение в
кислоте и в солях аммония.
Опыт 2. Получение гидроксокарбоната магния.
Опыт 3. Взаимодействие кальция с водой.
Опыт 4. Карбонаты щелочноземельных металлов.
Опыт 5. Получение сульфатов кальция, стронция и бария.
Опыт 6. Сравнительная растворимость сульфата и карбоната
кальция.
2. Оформление и защита лабораторных работ.
Практические занятия
Элементы I А– группы
Элементы II А – группы
МИКРОМОДУЛЬ 3 «ХИМИЯ s-ЭЛЕМЕНТОВ»
Лекции
«Элементы III А – группы».
1. Общая характеристика подгруппы.
2. Получение алюминия.
3. Химические свойства алюминия.
4. Соединения. Применение.
«Элементы IV А– группы».
1. Общая характеристика.
2. Получение олова, свинца.
стр. 9 из 19
1
1
1
1
1
1
1
9
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
3. Химические свойства олова, свинца.
4. Соединения, их свойства и применение.
Лабораторные занятия
«Алюминий и их соединения».
1. Лабораторные работы:
Опыт 1. Взаимодействие алюминия с разбавленными
кислотами.
Опыт 2. Влияние хлорид - иона на коррозию алюминия.
Опыт 3. Гидроксид алюминия, его получение и свойства.
Опыт 4. Гидролиз хлорида алюминия.
2. Оформление и защита лабораторных работ.
«Элементы IVB группы. Элементы IVA (Pb, Sn) группы»
Опыт 1. Восстановление олова (II) из раствора.
Опыт 2. Взаимодействие олова с кислотами.
Опыт 3. Гидроксид олова (II) и его свойства.
Опыт 4. Гидролиз хлорида олова (II).
Опыт 5. Восстановительные свойства соединений олова (II).
Опыт 6. Восстановление иона свинца из раствора.
Опыт 7. Действие на свинец разбавленных кислот.
Опыт 8. Гидроксид свинца (II) и его свойства.
2. Оформление и защита лабораторных работ.
Практические занятия
Элементы III А – группы
Элементы IV А– группы
стр. 10 из 19
1
2
1
1
5 ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
СТУДЕНТОВ
Кол
№
СРСП
-во
СРС
час.
1.
Свойства элементов триады 3
Месторождения, нахождение в
железа. Коррозия железа.
природе. Получение металлов
Пирофорное
железо.
VIIIB
группы. Принципы
Свойства
элементов
получения
и
применения
платиновой
группы.
соединений.
Комплексные соединения.
2.
Характер
химических 4
Месторождения.
Получение
связей
в
соединениях
металлов.
Соли,
элементов VIIB группы.
кристаллогидраты,
Кластерные
соединения.
комплексные
соединения.
Изменение свойств по
Соединения технеция и рения.
группе.
Кол
-во
час.
8
8
10
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
3.
4.
5.
6.
7.
Редакция № 1
от .09.2013 г.
Химическая
активность 2
ванадия, ниобия, тантала.
Соединения катионной и
анионной
форм.
Комплексообразование.
Механизм
растворения
металлов VB группы в
кислотах.
Оксиды,
гидроксиды 2
титана, циркония гафния.
Кислотно-основные
свойства.
Соли,
комплексообразование.
Механизм
растворения
металлов IVB группы в
кислотах.
Химическая
активность 2
ртути,
цинка,
кадмия.
Характер
химических
связей в соединениях.
Свойства элементов IB
2
группы. Оксиды,
гидроксиды, кислотноосновные свойства. Соли
меди, серебра, золота в
катионной и анионной
формах. Окислительновосстановительные
свойства. Комплексы.
Особенности
строение 1,5
переходных
элементов.
Отличия
переходных
элементов от элементов
главных подгрупп.
Химическая
активность
элементов IIIB группы.
Характер
химических
связей в соединениях.
стр. 11 из 19
Месторождения в Казахстане. 6
Способы получения металлов
VB группы.
Применение
металлов, соединений.
Месторождения в Казахстане. 6
Способы получения металлов
IVB группы.
Применение
металлов, соединений.
Содержание
в
природе. 8
Металлургия
черных
и
цветных металлов. Методы
очистки металлов.
Месторождения
элементов
IIIB
группы.
Получение
металлов и их соединений.
Применение.
Месторождения. Способы
8
получения меди, серебра и
золота. Применение.
Месторождения
алюминия. 8
Получение
и применение
алюминия. Кристаллогидраты.
Комплексные
соединения.
Токсичность.
11
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
8.
9.
10.
Редакция № 1
от .09.2013 г.
Химические свойства
2
лантаноидов и актиноидов.
Сходство и различие в
свойствах. Соединения
церия (IV), тория (VI),
урана (VI), нептуния и
плутония (VI, VII).
Физические и химические 2
свойства металлов ряда
алюминий
–
таллий.
Окислительновосстановительные
свойства солей таллия в
различных
степенях
окисления.
Особенности
химии 2
элементов
главных
подгрупп.
Строение
атомов,
валентные
и
координационные
возможности. Особенности
бериллия.
Токсичность
бериллия и бария.
стр. 12 из 19
Соли,
кристаллогидраты. 8
Гидролиз солей бериллия и
магния. Жесткость воды и
методы устранения.
Типы реакций радиоактивного
распада. Реакции, лежащие в
основе синтеза трансурановых
элементов.
7,5
6 УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА ПО ДИСЦИПЛИНЕ
Таблица 3
Лекции
«Элементы VIII
В – группы».
Тема
Лабораторные
занятия
Наглядн
Практически ые
пособия
е занятия
, ТСО
Свойства
Элементы
Слайды,
железа,
VIII В – таблиц
кобальта, никеля группы
ы.
и их соединений
Химиче
ская
посуда,
реактив
ы.
Вопросы для
самостоятельн
ого изучения
Форма
контроля
Свойства
элементов
триады железа.
Коррозия
железа.
Пирофорное
железо.
Свойства
элементов
платиновой
группы.
Комплексные
соединения.
Месторождени
я, нахождение
Опрос,
КР,
отчет по
лаборато
рной
работе.
12
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
«Элементы VI В 1)
Свойства
и VII В –
марганца и его
групп».
соединений
2) Получение и
свойства
соединений
хрома.
Соединения
ванадия
«Элементы II В
– группы».
Цинк, кадмий,
ртуть и свойства
их соединений
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 13 из 19
в
природе.
Получение
металлов VIIIB
группы.
Принципы
получения
и
применения
соединений.
Элементы VI Посуда, Характер
В и VII В – реактив химических
групп
ы.
связей
в
Слайды. соединениях
Таблиц элементов
ы.
VIIB группы.
Кластерные
соединения.
Изменение
свойств
по
группе.
Месторождени
я. Получение
металлов.
Соли,
кристаллогидр
аты,
комплексные
соединения.
Соединения
технеция
и
рения.
Элементы II Посуда, Химическая
В – группы
реактив активность
ы.
ртути, цинка,
Слайды. кадмия.
Таблиц Характер
ы.
химических
связей
в
соединения.
Опрос,
КР,
отчет по
лаборато
рной
работе.
Опрос,
КР,
отчет по
лаборато
рной
работе.
13
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
«Элементы I В группы».
Редакция № 1
от .09.2013 г.
Получение меди Элементы I В
и
свойства - группы
соединений
меди
Посуда,
реактив
ы.
Слайды.
Таблиц
ы.
стр. 14 из 19
Свойства
элементов IB
группы.
Оксиды,
гидроксиды,
кислотноосновные
свойства. Соли
меди, серебра,
золота
в
катионной
и
анионной
формах.
Окислительновосстановител
ьные свойства.
Комплексы.
Месторождени
я.
Способы
получения
меди, серебра
и
золота.
Применение.
«Элементы IV В Элементы IV В Элементы IV Посуда, Химическая
и V В - групп». группы
В и V В - реактив активность
групп
ы.
ванадия,
Слайды. ниобия,
Таблиц тантала.
ы.
Соединения
катионной
и
анионной
форм.
Комплексообр
азование.
Механизм
растворения
металлов VB
группы
в
кислотах.
Месторождени
я в Казахстане.
Способы
получения
металлов VB
группы.
Применение
металлов,
соединений.
Оксиды,
гидроксиды
Отчет по
лаборато
рной
работе.
Опрос.
Опрос,
КР,
отчет по
лаборато
рной
работе.
14
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
«Элементы III В
группы».
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 15 из 19
титана,
циркония
гафния.
Кислотноосновные
свойства.
Соли,
комплексообра
зование.
Механизм
растворения
металлов IVB
группы
в
кислотах.
Месторождени
я в Казахстане.
Способы
получения
металлов IVB
группы.
Применение
металлов,
соединений.
Элементы III Слайды. Особенности
Опрос,
В группы
Таблиц строение
КР.
ы.
переходных
элементов.
Отличия
переходных
элементов от
элементов
главных
подгрупп.
Химическая
активность
элементов IIIB
группы.
Характер
химических
связей
в
соединениях.
Химические
свойства
лантаноидов и
актиноидов.
Сходство
и
различие
в
свойствах.
Соединения
церия
(IV),
15
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
«Элементы I А–
группы».
Щелочные
металлы и
соединения
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 16 из 19
тория
(VI),
урана
(VI),
нептуния
и
плутония (VI,
VII).
Элементы I Посуда, Особенности
их А– группы
реактив строение
ы.
переходных
Слайды. элементов.
Таблиц Отличия
ы.
переходных
элементов от
элементов
главных
подгрупп.
Химическая
активность
элементов IIIB
группы.
Характер
химических
связей
в
соединениях.
Содержание в
природе.
Металлургия
черных
и
цветных
металлов.
Методы
очистки
металлов.
Месторождени
я
элементов
IIIB
группы.
Получение
металлов и их
соединений.
Применение.
Опрос,
КР,
отчет по
лаборато
рной
работе.
16
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
«Элементы II А
– группы».
Редакция № 1
от .09.2013 г.
Щелочноземель Элементы II
ные металлы и А – группы
их соединения
«Элементы III А Алюминий и их
– группы».
соединения
Элементы III
А – группы
«Элементы IV
А– группы».
Элементы IV
А– группы
Элементы IVA
(Pb, Sn) группы
Посуда,
реактив
ы.
Слайды.
Таблиц
ы.
стр. 17 из 19
Особенности
химии
элементов
главных
подгрупп.
Строение
атомов,
валентные
и
координацион
ные
возможности.
Особенности
бериллия.
Токсичность
бериллия
и
бария.
Соли,
кристаллогидр
аты. Гидролиз
солей
бериллия
и
магния.
Жесткость
воды и методы
устранения.
Посуда, Физические и
реактив химические
ы.
свойства
Слайды. металлов ряда
Таблиц алюминий
–
ы.
таллий.
Окислительновосстановител
ьные свойства
солей таллия в
различных
степенях
окисления.
Посуда, Типы реакций
реактив радиоактивног
ы.
о
распада.
Слайды. Реакции,
Таблиц лежащие
в
ы.
основе синтеза
трансурановых
элементов.
Опрос,
КР,
отчет по
лаборато
рной
работе.
Опрос,
КР,
отчет по
лаборато
рной
работе.
Опрос,
КР,
отчет по
лаборато
рной
работе.
7 КАРТА ОБЕСПЕЧЕННОСТИ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ
17
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 18 из 19
ЛИТЕРАТУРОЙ
Таблица 5
Наименование учебников, учебно-методических Кол-во Кол-во Процен
пособий
экземп студен т
ляров тов
обеспеч
ения
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. 1
5
20
М.: Высш. шк, 2001. – 743 с.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей
1
5
20
химии. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. - 240 с.
Лидин Р.А.
и др. Химические свойства
1
5
20
неорганических веществ. – М.: Химия, 2000. –
480 с.
Анорганикум /Под редакцией Л.Кольдица. В 2-х
1
5
20
томах. - М.: Мир, 1984.
Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная
2
5
40
неорганическая химия. В 3-х томах. М.: Мир,
1982.
Кемпбелл Дж. Современная общая химия. В 3-х
2
5
40
томах. М.: Мир. 1975.
Мартыненко Л.И., Спицын В.И. Избранные главы
1
5
20
неорганической химии. Выпуск 2. - М.: МГУ,
1988. - 256с.
М.М. Буркитбаев, К.Б. Бекишев и др. Практикум
6
5
100
по неорганической химии. Алматы: Қазақ
университеті. 2002. - 287с.
Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И.
1
5
20
Лабораторные и семинарские занятия по
неорганической химии. - М.: Высшая школа.
1988. - 303с.
Л. Полинг, П. Полинг. Химия. М.: Мир, 1978. 1
5
20
683с.
Любимова Н.Б. Вопросы и задачи по общей и
3
5
60
неорганической химии. М.: Высш.шк.1990. 351с.
Полторак О.Н., Ковба Л.М. Физико-химические
1
5
20
основы
неорганической
химии»:
учебное
пособие. - М.: МГУ, 1984. - 284с.
Мартыненко Л.И., Спицын В.И. Методические
1
5
20
аспекты курс неорганической химии. - М.: МГУ,
1983. - 185с.
Фримантал М. Химия в действии. В 2-х томах. 1
5
20
18
УМКД 042-16-13.1.52
/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
М.: Мир, 1991.
Хабердицл В. Строение материи и химическая
связь. - М.: Мир, 1974. - 296с.
Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А.
Лабораторные
работы
по
общей
и
неорганической химии. - Л.: Химия, 1986. - 287с.
стр. 19 из 19
1
5
20
5
5
20
8 ЛИТЕРАТУРА
8.1 Основная:
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк, 2001. – 743 с.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-Пресс,
2002. - 240 с.
3. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ. – М.: Химия,
2000. – 480 с.
4. Анорганикум /Под редакцией Л.Кольдица. В 2-х томах. - М.: Мир, 1984.
5. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. В 3-х томах. М.: Мир, 1982.
6. Кемпбелл Дж. Современная общая химия. В 3-х томах. - М.: Мир. 1975.
7. Мартыненко Л.И., Спицын В.И. Избранные главы неорганической химии.
Выпуск 2. - М.: МГУ, 1988. - 256с.
8. Буркитбаев М.М., Бекишев К.Б. и др. Практикум по неорганической химии.
Алматы: Қазақ университеті. -2002. - 287с.
9. Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И. Лабораторные и семинарские
занятия по неорганической химии. - М.: Высшая школа. 1988. - 303с.
8.2 Дополнительная:
1. Любимова Н.Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии - М.:
Высш.шк.1990. - 351с.
3. Полторак О.Н., Ковба Л.М. Физико-химические основы неорганической
химии»: учебное пособие. - М.: МГУ, 1984. - 284с.
4. Мартыненко Л.И., Спицын В.И. Методические аспекты курс неорганической
химии. - М.: МГУ, 1983. - 185с.
5. Фримантал М. Химия в действии. В 2-х томах. - М.: Мир, 1991.
6. Полинг Л., Полинг П. Химия. - М.: Мир, 1978. - 683с.
7. Хабердицл В. Строение материи и химическая связь. - М.: Мир, 1974. - 296с.
8. Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по
общей и неорганической химии. - Л.: Химия, 1986. - 287с.
19