Водород. - Автоматизированная информационная система ГУ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени ШАКАРИМА г. СЕМЕЙ
Документ СМК 3 уровня
УМКД
УМКД 042-18-34.1.81/012013
УМКД
Редакция № 1
Программа дисциплины
от 18.09.2013 г.
«Химия элементов»
для преподавателя
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС
ДИСЦИПЛИНЫ
«Химия элементов»
для специальности 5В011200 – «Химия»
ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
ДЛЯ ПРЕПОДАВАТЕЛЯ
Семей
2013
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
стр. 2 из 19
Предисловие
I РАЗРАБОТАНО
Составитель __________ «___02___» __09_____2013 г. Ибраева Л.С., к.х.н.,
доцент кафедры «Химия и география»
2 ОБСУЖДЕНО
2.1 На заседании кафедры «Химия и география»
Протокол от «__02___» __09_____2013 г., №1
И.о. заведующего кафедрой ___________ Д.Р.Онтагарова
2.2 На заседании учебно-методического бюро факультета естественных наук
Протокол от «__03___» ____09_____2013 г., №1
Председатель __________ З.В.Абдишева
3 УТВЕРЖДЕНО
Одобрено и рекомендовано к изданию на заседании Учебно-методического
совета университета
Протокол от «__18__» ____09________2013 г., №1.
Председатель УМС ______________Г.К. Искакова
4 ВВЕДЕНО ВПЕРВЫЕ
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
стр. 3 из 19
Содержание
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Область применения
Нормативные ссылки
Общие положения
Содержание учебной дисциплины (модуля)
Перечень тем для самостоятельной работы студентов
Учебно-методическая карта по дисциплине
Карта обеспеченности учебно-методической литературой
Литература
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
стр. 4 из 19
1 ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
Программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебнометодического комплекса, по дисциплине «Химия элементов», предназначена
для студентов специальности «5В011200» – «Химия».
2 НОРМАТИВНЫЕ ССЫЛКИ
Настоящая программа дисциплины для преподавателя
устанавливает
порядок организации учебного процесса по дисциплине «Химия элементов» в
соответствии с требованиями и рекомендациями следующих документов:
- Государственный общеобязательный стандарт высшего образования;
- Типовой учебный план специальности «5В011200» – «Химия»;
- Каталог элективных дисциплин
- СТУ 042-ГУ-4-2013 Стандарт университета «Общие требования к
разработке и оформлению учебно-методических комплексов дисциплин»;
- ДП 042-1.01-2013 Документированная процедура «Структура и содержание
учебно-методических комплексов дисциплин».
3 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
3.1.Краткое содержание дисциплины:
Данная дисциплина посвящена вопросам изучения химии элементов и их
соединений на основании электронного строения атомов. Предполагается, что
усвоение студентами разделов химии элементов будет способствовать
расширению и углублению теоретических представлений в области
неорганической химии и более глубокому пониманию не только химии
элементов, но также общих законов и основных закономерностей в
неорганической химии. Курс «Химия элементов» способствуют развитию
творческого
мышления,
формированию
научного,
диалектикоматериалистического мышления, раскрытию связи химии с жизнью, позволяет
вооружить специалиста комплексом знаний, практических умений и навыков
для активной творческой, педагогической и научной деятельности;
формированию общих представлений о химии и освоению важных разделов
современной теоретической химии, на базе которой рассматриваются свойства
элементов и их соединений, закономерности изменения свойств. Изучение
химии служит основой для дальнейшего глубокого изучения студентами
дисциплин химического профиля.
3.2 Цель изучения дисциплины:
 дать целостное представление о неорганической химии;
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
стр. 5 из 19
 ознакомить со свойствами и способами получения промышленно важных
неорганических веществ;
 привить практические навыки и умения обращения с неорганическими
веществами, химической посудой и оборудованием;
 научить решать типовые задачи по химии.
3.3 Основная задача изучения дисциплины:
- Развитие и углубление некоторых основных разделов химии элементов,
базируясь на знаниях, приобретенных в средней школе.
- Рассмотрение роли химических элементов с изучением химических свойств
соединений этих элементов в периодической системе Д.И.Менделеева в целях
развития химического взгляда на мир.
3.4 Результаты обучения:
В результате изучения дисциплины студент должен:
* Знать правила техники безопасности при выполнении конкретных работ,
опытов и отдельных операций.
* Знать и формулировать все основные стехиометрические законы химии и
уметь применять их при решении расчетных задач на вычисление
молекулярной формулы вещества, перевод молей вещества к массе в граммах
или к числу атомов, ионов, молекул; рассчитывать выход продукта по
химическим уравнениям и т. д.
* Знать и уметь , применяя периодический закон, устанавливать причину связи
между структурой периодической таблицы и распределением электронов
внутри атома, записывать электронную конфигурацию любого элемента исходя
из его положения в периодической системе и, пользуясь запретом Паули и
правилами Хунда и Клечковского, уметь теоретически описывать изменения
свойств элементов по периодам, а также в рядах s, p, d, f – элементов ( общие
свойства и различия ).
* Знать основные положения развития теории о природе химической связи
(квантовая теория Планка, двойственный характер электрона , уравнение
Шредингера, теория Льюиса, теория Косселя, МВС,ММО). Уметь объяснить
природу ковалентной связи, строить диаграмму энергетических уровней МО
для двухатомной молекулы.
* Знать смысл терминов “окисление”, “восстановление”, “окислительновосстановительная реакция”, уметь составлять уравнения окислительновосстановительных реакций.
* Знать и уметь отличать виды энергии и их взаимопревращения, определять
направление протекания реакции.Объяснять смысл термина “константа
скорости” и принцип Ле- Шателье”, уметь пользоваться ими в конкретных
условях, а также решать расчетные задачи,связанные с константой равновесия,
вычислять скорость, константу скорости или равновесную концентрацию
реагента по заданному уравнению скорости.
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
стр. 6 из 19
* Основываясь на электронном строении атома элемента уметь дать общую
характеристику группы,подгруппы, основные химические свойства элемента и
его соединений.
*Уметь выбрать методику выполнения заданной лабораторной работы ,
изложить и обосновать теоретические основы метода, составить план
проведения работы /опыта/.
* Уметь проводить расчеты количеств вещества для получения заданного
количества продукта реакции с учетом процента выхода, выбрать реактивы,
посуду, детали прибора, собрать установку для проведения опыта.
* Уметь провести очистку веществ методом перекристаллизации, ионного
обмена, экстракции, возгонки, перегонки.
* Уметь пользоваться справочной и описательной литературой для
характеристики свойств веществ, синтеза простых и сложных веществ,
подбирать и изучать литературу по всем разделам неорганической химии,
анализировать и обобщать изученный материал.
* Уметь применять электростатические представления (представление о
поляризуемости и поляризующей способности атомов, молекул, ионов) и
основные методы квантовой химии (метод ВС и метод МО ЛКАО) для
объяснения природы и особенностей химической связи в неорганических
соединениях, стереохимии неорганических молекул.
* Уметь использовать таблицы стандартных термодинамических функций для
расчета энергетических характеристик неорганических веществ (энергия
образования и разрыва связей), теплоты образования, теплоты газовых
превращений, теплоты гидратации, теплотворная способность), для возможного
направления протекания реакции с участием неорганических веществ.
* Уметь определять возможность и направление протекания окислительновосстановительных процессов на основе знаний стандартных потенциалов
составлять уравнения соответствующих реакций.
* Знать и уметь показать на конкретных примерах успехи современной
неорганической химии (получения высокочистых веществ, высокостойких
сплавов, синтез соединений благородных газов, получения веществ с
заданными свойствами, искусственное получение алмазов и др.) и достижения
химической науки.
3.5 Пререквизиты курса:
Математика, физика
3.6 Постреквизиты курса:
Аналитическая химия, экология
3.7 Выписка из рабочего учебного плана:
Таблица 1
Курс Семе Креди
ЛК
СПЗ ЛБ СРСП СРС Все
Форма
стр
ты
час.
час. час.
час.
час.
го итогового
час. контроля
1
2
3
30
15
22,5
67,5 135 экзамен
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
стр. 7 из 19
4 СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
Наименование тем и их содержание
1
МИКРОМОДУЛЬ 1 «ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛОВ»
Лекционные занятия
Водород.
Распространение водорода в природе. Особенности
положения водорода в периодической системе. Строение
молекулы водорода. Получение водорода. Физические и
химические свойства водорода. Вода. Строение молекулы,
свойства, значение.
Элементы главной подгруппы VII группы.
Общая характеристика элементов. Фтор и его соединения.
Хлор и его соединения. Бром, иод и их соединения.
Элементы главной подгруппы VI группы.
Общая характеристика элементов. Кислород. Пероксид
водорода. Сера и ее соединения.
Элементы главной подгруппы V группы.
Общая характеристика элементов. Азот и его соединения.
Фосфор и его соединения. Мышьяк, сурьма, висмут и их
соединения. Сравнительная характеристика.
Элементы главной подгруппы IV группы.
Общая характеристика элементов. Углерод и его соединения.
Кремний и его соединения. Общая характеристика элементов
подгруппы германия и их соединений.
Общие свойства и способы получения металлов.
Металлическое состояние вещества. Общие физические и
химические свойства металлов. Коррозия металлов.
Важнейшие способы получения металлов.
Лабораторные занятия
Таблица 2
Количество
часов
2
1
3
3
3
3
1
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
стр. 8 из 19
Водород.
1. Общие приемы работы с газами.
2. Получение водорода.
3. Изучение свойств водорода.
Хлор и хлороводород. Кислородные соединения хлора.
1. Получение хлора
2. Взаимодействие хлора с металлами
3. Взаимодействие хлора с неметаллами
4. Взаимодействие хлора с органическими веществами
5. Хлорная вода и ее свойства.
6. Получение хлороводорода и ее свойства.
7. Получение жавелевой воды.
8. Окислительные свойства жавелевой воды.
9. Получение хлорной (белильной) извести и ее свойства
Бром, йод и их соединения.
1. Получение брома и иода.
2. Свойства брома.
3. Свойства иода.
4. Действие хлорной воды на смесь растворов иодида калия и
бромида калия.
5. Реакция на ионы брома и иода.
Сера. Сероводород. Сульфиды.
1. Получение пластической серы
2. Получение сероводорода и его горение
3. Получение сероводородной воды
4. Восстановительные свойства сероводорода
Получение и свойства сульфидов металлов
Кислородные соединения серы.
1. Получение оксида серы (IV).
2. Свойства оксида серы (IV).
3. Свойства серной кислоты.
Азот и его водородные соединения. Кислородные соединения
азота.
1. Получение азота и его свойства.
2. Получение аммиака.
3. Свойства аммиака.
4. Реакция на ион аммиака.
5. Термическое разложение солей.
6. Возгонка хлорида аммония.
7.Получение оксида азота (II).
8.Свойства оксида азота (II)
9. Получение оксида азота (IY).
10. Свойства оксида азота (IY)
1
1
1
1
1
1
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
стр. 9 из 19
11. Образование и распад азотистой кислоты
12. Разложение нитрата при нагревании
Углерод и его соединения.
1. Восстановительные свойства угля.
2.Получение и свойства оксида углерода (IV).
3. Образование солей угольной кислоты.
МИКРОМОДУЛЬ 2 «ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ»
Лекционные занятия
Элементы главной подгруппы III группы.
Общая характеристика элементов. Бор и его соединения.
Алюминий и его соединения.
Элементы главной подгруппы II группы.
Общая характеристика элементов. Физические и химические
свойства
металлов. Правила хранения и меры
предосторожности при работе с ними. Основные соединения
металлов. Жесткость воды и способы ее устранения.
Элементы главной подгруппы I группы.
Общая характеристика элементов. Физические и химические
свойства металлов. Правила хранения и техника безопасности
при работе с щелочными металлами. Основные соединения
металлов.
Элементы главной подгруппы VIII группы.
Общая характеристика элементов. Физические свойства,
нахождение в природе, способы выделения. Важнейшие
соединения ксенона, криптона.
Общая характеристика свойств элементов главных подгрупп
периодической системы Д.И.Менделеева.
Закономерности
в
изменении
свойств
элементов.
Закономерности в изменении свойств простых веществ.
Закономерности в изменении свойств оксидов и гидроксидов.
Элементы побочной подгруппы I группы.
Общая характеристика элементов. Физические и химические
свойства простых веществ. Важнейшие соединения меди,
серебра и золота. Сравнительная характеристика свойств
элементов главной и побочной подгрупп.
Элементы побочной подгруппы II группы.
Общая характеристика элементов. Физические и химические
свойства простых веществ. Важнейшие соединения цинка,
кадмия, ртути. Сравнительная характеристика свойств
элементов главной и побочной подгрупп.
Элементы побочной подгруппы VI группы.
Общая характеристика элементов. Физические и химические
свойства простых веществ. Важнейшие соединения хрома.
1
1
1
1
1
1
2
2
2
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
стр. 10 из 19
Сравнительная характеристика свойств элементов главной и
побочной подгрупп.
Элементы побочной подгруппы VII группы.
Общая характеристика элементов. Физические и химические
свойства простых веществ. Важнейшие соединения марганца..
Сравнительная характеристика свойств элементов главной и
побочной подгрупп.
Элементы побочной подгруппы VIII группы.
Общая характеристика элементов семейства железа и
платины. Физические и химические свойства простых
веществ. Важнейшие соединения железа. Чугун, сталь.
Лантаноиды и актиноиды.
Особенности строения атомов. Лантаноиды. Свойства
простых веществ и их важнейших соединений. Актиноиды.
Синтез новых элементов. Уран и его свойства.
Лабораторные занятия
Бор, алюминий и их соединения.
1. Получение ортоборной кислоты и ее свойства.
2. Свойства солей борных кислот
3. Взаимодействие алюминия с кислородом
4. Взаимодействие алюминия со щелочами
5. Взаимодействие алюминия с кислотами
6. Взаимодействие алюминия с водой
7. Получение гидроксида алюминия и его свойства
Гидролиз солей алюминия
Бериллий и магний. Щелочноземельные металлы и их
соединения.
1. Восстановительные свойства металлического магния
2. Получение и свойства оксида и гидроксида магния
3. Свойства солей магния
4. Получение и свойства солей щелочноземельных.
2
2
1
1
1
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
стр. 11 из 19
Щелочные металлы и их соединения.
1. Гидролиз солей щелочных металлов
2. Получение гидроксида калия из карбоната калия.
3. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.
Медь, серебро и их соединения.
1. Свойства меди.
2. Получение и свойства гидроксида меди (II).
3. Гидролиз солей меди (II).
4. Получение и свойства комплексной соли меди (II).
5. Получение гидроксида и оксида меди (I).
6. Получение серебра.
7. Получение оксида серебра
Цинк, кадмий, ртуть и их соединения.
1. Свойства цинка.
2. Получение и свойства оксида и гидроксида цинка.
3. Гидролиз солей цинка.
Хром и его соединения.
1. Получение и свойства оксида хрома (III).
2. Получение и свойства гидрооксида хрома (III).
3. Гидролиз солей хрома.
4. Получение солей хромовых кислот.
5.Окислительные свойства соединений хрома (IV).
6. Окисление и восстановление соединений хрома (III).
7. Условия существования в растворе хроматов и дихроматов.
Марганец и его соединения.
1. Получение гидроксида марганца (II) и его свойства.
2. Свойства солей марганца (II).
3. Взаимодействие оксида марганца (IV) с серной кислотой.
4. Свойства перманганата калия.
Железо, кобальт, никель и их соединения.
1. Взаимодействие железа с кислотами
2. Пассивирование и оксидирование железа.
3. Получение гидроксида железа (II) и его свойства.
4. Гидролиз солей железа (II).
5. Получение солей железа (II).
6. Реакция на ион Fе2+
7. Получение и свойства гидроксида железа (III).
8. Гидролиз солей железа (III).
9. Окисление соединения железа (II).
10.Восстановление соединений железа (III).
11.Получение ферратов и их свойства.
1
1
1
1
1
1
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
стр. 12 из 19
5 ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
5.1.
Элементы VII А группы.
Применение фтора, хлора и их соединений. Охрана окружающей среды от
загрязнения хлором. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК)
вредных веществ. ПДК хлора. Биологическая роль простых веществ и их
соединений, образованных галогенами.
Элементы VI А группы.
Оксиды: Способы получения, свойства, классификация, номенклатура.
Аллотропия кислорода. Озон, его свойства, получение, образование в природе.
Области применения кислорода. Роль кислорода в жизни растений и животных.
Воздух. Постоянные и переменные составные части воздуха. Проблема чистого
воздуха. Жидкий воздух. Его свойства и практические исследования.
Значение серной кислоты и ее солей в народном хозяйстве.
5.2.
Элементы V А группы.
Биологическая роль азота и фосфора. Проблема фиксации атмосферного азота.
Азотные и фосфорные удобрения. Круговорот азота в природе.
Элементы IV А группы.
Активированный уголь, применение его к адсорбентам. Практическое
использование восстановительных свойств углерода. Физиологическое
действие оксида углерода (II). Предосторожности при работе с ним. Первая
помощь при отравлении угарным газом. Оксид углерода (IV) в природе.
Фотосинтез. Круговорот углерода в природе. Применение олова, свинца и их
соединений в народном хозяйстве. Защита окружающей среды от распыления
соединений тяжелых металлов.
5.3.
Общие свойства металлов.
Типы кристаллических решеток. Понятие о металлических сплавах. Важнейшие
компоненты сплавов.
Элементы I А, IIА группы.
Распространенность в природе, изотопный состав. Правила хранения металлов.
Применение металлов и их важнейших соединений. Меры предосторожности
при работе с соединениями бериллия и бария. Калийные удобрения.
5.4
Элементы IБ, IIБ группы.
Физиологическая роль соединений. Техника безопасности при работе с ртутью
и ее соединениями. Практическое применение металлов и их важнейших
соединений.
Элементы III, IV, V, VIIIБ групп.
Важнейшие сплавы железа: чугун, сталь. Химизм производства чугуна и стали.
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
стр. 13 из 19
6 УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА ПО ДИСЦИПЛИНЕ
Тема
Лекционного
Лабораторного
занятия
занятия
Водород.
Элементы
главной
подгруппы VII
группы.
Элементы
главной
подгруппы VI
группы.
Водород.
Наглядные
пособия,
ТСО,
плакаты,
стенды
Вопросы для
самостоятельного
изучения
Правила работы с
Схемы,
газами.
Техника
рисунки
безопасности
при
работе с водородом.
1. Хлор и
Схемы,
Применение фтора,
хлороводород.
таблицы хлора и их
Кислородные
соединений. Охрана
соединения
окружающей среды
хлора.
от загрязнения
2. Бром, йод и
хлором. Понятие о
их соединения.
предельно
допустимых
концентрациях
(ПДК) вредных
веществ. ПДК
хлора.
Биологическая роль
простых веществ и
их соединений,
образованных
галогенами.
1. Сера.
Рисунки, Оксиды: Способы
Сероводород.
таблицы, получения,
Сульфиды.
диаграммы, свойства,
2. Кислородные
схемы,
классификация,
соединения
графики
номенклатура.
серы.
Аллотропия
кислорода.
Озон,
его
свойства,
получение,
образование
в
природе. Области
применения
кислорода.
Роль
кислорода в жизни
Таблица 3
Форма
контро
ля
Текущий
контроль
Текущий
контроль
Текущий
контроль
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
стр. 14 из 19
растений
и
животных. Воздух.
Постоянные
и
переменные
составные
части
воздуха. Проблема
чистого
воздуха.
Жидкий воздух. Его
свойства
и
практические
исследования.
Значение
серной
кислоты и ее солей
в
народном
хозяйстве.
Элементы
главной
подгруппы V
группы.
Азот и его
водородные
соединения.
Кислородные
соединения
азота.
Таблицы,
плакаты
Биологическая роль
азота и фосфора.
Проблема фиксации
атмосферного азота.
Азотные
и
фосфорные
удобрения.
Круговорот азота в
природе.
Текущий
контроль
Элементы
главной
подгруппы IV
группы.
Углерод и его
соединения.
Схемы,
плакаты
Активированный
уголь, применение
его к адсорбентам.
Практическое
использование
восстановительных
свойств углерода.
Физиологическое
действие
оксида
углерода
(II).
Предосторожности
при работе с ним.
Первая помощь при
отравлении
угарным
газом.
Оксид углерода (IV)
в
природе.
Текущий
контроль
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
стр. 15 из 19
Фотосинтез.
Круговорот
углерода в природе.
Применение олова,
свинца
и
их
соединений
в
народном
хозяйстве. Защита
окружающей среды
от
распыления
соединений
тяжелых металлов.
Общие свойства
и способы
получения
металлов.
-
Схемы,
плакаты
Типы
кристаллических
решеток. Понятие о
металлических
сплавах.
Важнейшие
компоненты
сплавов.
Текущий
контроль
Элементы
главной
подгруппы III
группы.
Бор, алюминий
и их
соединения.
Схемы,
плакаты
Текущий
контроль
Элементы
главной
подгруппы II
группы.
Бериллий и
магний.
Щелочноземель
ные металлы и
их соединения.
Схемы,
плакаты
Элементы
Щелочные
Схемы,
Распространенность
в природе,
изотопный состав.
Применение
металлов и их
важнейших
соединений.
Распространенность
в природе,
изотопный состав.
Правила хранения
металлов.
Применение
металлов и их
важнейших
соединений. Меры
предосторожности
при работе с
соединениями
бериллия и бария.
Распространенность
Текущий
контроль
Теку-
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
главной
подгруппы I
группы.
стр. 16 из 19
металлы и их
соединения.
плакаты
в природе,
изотопный состав.
Правила хранения
металлов.
Применение
металлов и их
важнейших
соединений. Меры
предосторожности
при работе с
соединениями
щелочных
металлов. Калийные
удобрения.
Распространенность
в природе.
Особенности
строения,
получение и
свойства элементов
главной подгруппы
VIII группы.
Общая
характеристика
физических
и
химических свойств
элементов главных
подгрупп
периодической
системы
Д.И.Менделеева.
щий
контроль
Элементы
главной
подгруппы VIII
группы.
-
Схемы,
плакаты
Общая
характеристика
свойств
элементов
главных
подгрупп
периодической
системы
Д.И.Менделеева.
-
Схемы,
плакаты
Элементы
побочной
подгруппы I
группы.
Медь, серебро и
их соединения.
Схемы,
плакаты
Физиологическая
роль соединений.
Практическое
применение
металлов и их
важнейших
соединений.
Текущий
контроль
Элементы
побочной
подгруппы II
Цинк, кадмий,
ртуть
и
их
соединения.
Схемы,
плакаты
Физиологическая
роль соединений.
Техника
Текущий
конт-
Текущий
контроль
Текущий
контроль
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
группы.
стр. 17 из 19
безопасности при
работе с ртутью и ее
соединениями.
Практическое
применение
металлов и их
важнейших
соединений.
роль
Элементы
побочной
подгруппы VI
группы.
Хром и его
соединения.
Схемы,
плакаты
Физиологическая
роль соединений.
Практическое
применение
металлов и их
важнейших
соединений.
Текущий
контроль
Элементы
побочной
подгруппы VII
группы.
Марганец и его
соединения.
Схемы,
плакаты
Текущий
контроль
Элементы
побочной
подгруппы VIII
группы.
Железо,
кобальт, никель
и их
соединения.
Схемы,
плакаты
-
Схемы,
плакаты
Физиологическая
роль соединений.
Практическое
применение
металлов и их
важнейших
соединений.
Важнейшие сплавы
железа: чугун,
сталь. Химизм
производства
чугуна и стали.
Особенности
физических и
химических свойств
лантаноидов и
актиноидов.
Лантаноиды
актиноиды.
и
7 КАРТА
ОБЕСПЕЧЕННОСТИ
ЛИТЕРАТУРОЙ
Текущий
контроль
Текущий
контроль
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ
Наименование учебников, учебнометодических пособий
Количество
экземпляров
Количество
студентов
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая
химия. – М., 1981
43
1
Таблица 4
Процент
обеспечен
ности
100
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
Глинка Н.Л. Общая химия. – М., 1987
Глинка Н.Л. Общая химия. – М., 1988
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по
общей химии. – М., 1986
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по
общей химии. – М., 1987
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по
общей химии. – М., 1988
Гузей Л.С. и др. Общая
химия:Учебник.-М.,1999
Угай Я.А. Общая и неорганическая
химия: Учебник.-М., 2000
Коржуков Н.Г. Неорганическая химия
- М.,2001
Лидин Р.А. и др. Неорганическая
химия в вопросах. – М.,1991
Николаев Л.А. Неорганическая химия.
– М., 1982
Практикум по неорганической химии/
Л.В. Бабич, С.А. Балезин, Ф.Б.
Глинкина и др.- М., 1991
стр. 18 из 19
80
23
85
1
1
1
100
100
100
27
1
100
24
1
100
20
1
100
17
1
100
1
1
100
40
1
100
5
1
100
34
1
100
8 ЛИТЕРАТУРА
8.1 Основная литература
8.1.1 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М., 1981.
8.1.2 Глинка Н.Л. Общая химия. – М., 1987
8.1.3 Глинка Н.Л. Общая химия. – М., 1988
8.1.4 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М., 1986
8.1.5 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М., 1987
8.1.6 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М., 1988
8.1.7 Гузей Л.С. и др. Общая химия:Учебник.-М.,1999
8.1.8 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учебник.-М., 2000
8.1.9 Коржуков Н.Г. Неорганическая химия - М.,2001
8.1.10 Лидин Р.А. и др. Неорганическая химия в вопросах. – М.,1991
8.1.11 Николаев Л.А. Неорганическая химия. – М., 1982
8.1.12 Практикум по неорганической химии/ Л.В. Бабич, С.А. Балезин, Ф.Б.
Глинкина и др.- М., 1991
8.2 Дополнительная литература
8.2.1 Губанов В.А., Жуков В.П. Полуэмпирические методы молекулярных
орбиталей в квантовой химии.- М., 1976
8.2.2 Дей К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия.- М., 1976
УМКД 042-18-34.1.81/01-2013 Ред. № 1от 18.09.2013 г.
стр. 19 из 19
Реми Г. Курс неорганической химии. В 2-х т. – М., 1974
Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. – М., 1987
Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Ч.1. – М.,1991
Хомченко Г.П. Практические работы по неорганической химии с
применением полумикрометода. – М., 1976
8.2.7 Задания к семинарским занятиям по курсу «Неорганическая химия»./
Буркитбаев М.М. и др. - Алматы, 2002
8.2.3
8.2.4
8.2.5
8.2.6