Всероссийский фестиваль педагогического творчества (2015/2016 учебный год)

Всероссийский фестиваль педагогического творчества
(2015/2016 учебный год)
Номинация: Дополнительное образование детей и школьников
Название работы: «Начала экспериментальной химии».
Программа
внеурочной
деятельности
обучающихся
специализированных химических классов
Автор: Чучкалова Татьяна Ивановна, Антонова Наталья
Михайловна
Место выполнения работы: МБОУ «Лицей № 12» город
Новосибирск
Содержание
Пояснительная записка к программе спецкурса ............................................................................. 3
Цели спецкурса ................................................................................................................................... 4
Задачи спецкурса ................................................................................................................................ 4
Прогнозируемые результаты............................................................................................................. 4
Учебно-тематический план 8 класс .................................................................................................. 6
Содержание программы 8 класс ....................................................................................................... 6
Учебно-тематический план 9 класс .................................................................................................. 8
Содержание программы 9 класс ....................................................................................................... 8
Формы контроля .............................................................................................................................. 10
Методические рекомендации ......................................................................................................... 10
Литературные источники ................................................................................................................ 11
Примеры работ, проводимых в 8 и 9 классе ................................................................................. 13
2
Пояснительная записка к программе спецкурса
Изучение химии занимает одно из ведущих мест в системе общего образования, что
определяется ее практической значимостью, возможностями в познании основных методов
изучения природы, фундаментальных научных теорий и закономерностей.
Умение вести научно-практические исследования занимает важное место в изучении
химической науки. При сформированных навыках вести практические наблюдения за
химическими превращениями
происходит более глубокое и полное усвоение учебного
материала, развиваются способности к самостоятельной работе, происходит формирование
умения логически мыслить, использовать приемы анализа и синтеза, находить взаимосвязь
между объектами и явлениями. В этом отношении практические занятия
являются
необходимым компонентом при изучении такой науки, как химия.
Практический эксперимент – метод познания веществ и их свойств, совершенствования и
закрепления знаний учащихся. Через практический эксперимент осуществляется связь теории
с практикой, воспитываются трудолюбие, самостоятельность и целеустремленность,
формируются рациональные приемы мышления, навыки самостоятельной исследовательской
деятельности, умение сравнивать полученные результаты и умение дела выводы и обобщения.
В связи с введением профильного обучения на старшей ступени общего образования,
особое место отводится
формированию навыков проведения эксперимента и умению
наблюдать и делать необходимые выводы.
Поэтому включение спецкурса «Начала
экспериментальной химии» в учебный план 8-9 класса имеет важное значение.
Спецкурс выполняет следующие функции:

развивает практические умения и навыки, выходящие за рамки школьной программы;

позволяет школьникам удовлетворить свои познавательные потребности и получить
дополнительные знания;

позволяет учащимся 8-9 классов сделать выбор профессиональной карьеры, связанной
с химической наукой и выбрать определенный профиль обучения в старшем звене.
3
Цели спецкурса
- научить правилам работы с лабораторным оборудованием;
- привить интерес к постановке химического эксперимента и приемам научнопрактической деятельности;
- развить
познавательную деятельность учащихся через активные формы и методы
обучения;
- сформировать умение сравнивать и анализировать
- обучить учащихся основным подходам к решению научно-практических задач по
химии.
Задачи спецкурса
- научить учащихся приемам и методам практических исследований
- закрепить полученные теоретические знания, учить творчески применять их в
практической деятельности
- формировать умения анализировать химическую ситуацию и делать прогнозы.
Прогнозируемые результаты
Знания
Правила техники безопасности в кабинете химии, основная химическая посуда и
оборудование, методы получения и собирания газообразных веществ, понятие степени
окисления, метод электронного баланса, понятие комплексного соединения, классификация
реакций, основные признаки химической реакции, понятие смеси (гомогенные и гетерогенные
смеси), основные способы разделения смесей, понятие экстракции; понятия комплексного
соединения (или координационного соединения); строение комплексного соединения:
комплексообразователь, лиганды, внутренняя сфера, внешняя сфера, дентатность лиганда,
координационное число; признаки качественной химической реакции; качественные реакции
на различные группы катионов и анионов
Умения
Называть:
основные
химические
соединения,
соединения
изученных
комплексные соединения; основную и аналитическую химическую посуду;
4
классов;
Объяснять: основные способы разделения смесей; способы сборки приборов, их
крепление; методы собирания газов; понятие экстракции; понятие комплексного соединения;
что такое аналитическая химия, ее задачи и методы; качественный и количественный
химический анализ; практическое применение аналитической химии; понятие пробоотбора и
пробоподготовки; признаки аналитической реакции; понятие погрешности; понятие титранта,
аликвоты; понятие и применение фиксаналов; значение кислотно-основных индикаторов
(лакмус, метилоранж, фенолфталеин) в применении к титрованию; закон эквивалентов;
понятие полуреакции; эквивалент окислителя, восстановителя.
Определять: природу газа; типы химической реакции.
Составлять: план проведения химического эксперимента.
Вычислять: массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу
по количеству вещества, объему или массу реагентов или продуктов реакции, выход реакции;
нормальную концентрацию (нормальность) раствора.
Практические
навыки:
нагревание,
фильтрование,
взвешивание,
высушивание
химических веществ; очистка твердых и жидких химических веществ; получение и собирание
газообразных веществ; выделение чистых веществ из гомогенной и гетерогенной смесей;
разделение смеси методом сублимации; работа с делительной воронкой, подготовка бюретки;
приготовление раствора из стандарт-титра; проведение кислотно-основного и окислительновосстановительного титрования; проведение качественного анализа катионов и анионов.
Личностные качества:
-навыки самостоятельной работы;
навыки коллективной работы;
-дисциплинированность, общая организованность.
5
Учебно-тематический план 8 класс
№
Тема
Часы
Форма
занятия
Образовательный
продукт
3
Лекция
Конспект
2
Техника безопасности в химической
лаборатории.
Химическая посуда.
2
Пр.р.
Конспект
3
Основные (простейшие) операции.
2
Пр.р.
Конспект
4
Получение газообразных веществ.
3
Пр.р.
Конспект
5
Методы разделения смесей.
2
Пр.р.
Конспект
6
Расчетные задачи. Выход реакции.
4
Лекция,
пр.р.
Конспект
7
Окислительно-восстановительные
реакции.
4
Лекция,
пр.р.
Конспект
8
Появляющиеся надписи на плакате.
4
Лекция,
пр.р.
Конспект
9
Типы химических реакции.
4
Лекция,
пр.р.
Конспект
10 Признаки химических реакции.
2
Пр.р.
Конспект
11 Смеси. Экстракция. Разделение смесей
методом экстракции.
4
Лекция,
пр.р.
Конспект
12 Итоговое занятие
2
Семинар
-
1
Итого:
36
Содержание программы 8 класс
1. Правила техники безопасности в кабинете химии. Основные химические соединения,
представляющие опасность (кислоты, щелочи и др.). Оказание первой медицинской помощи.
2. Знакомство с основной химической посудой (стеклянная, фарфоровая посуда).
Термоустойчивое и неустойчивое стекло. Химическое оборудование. Сборка приборов, их
крепление.
3. Основные
(простейшие)
операции:
нагревание,
фильтрование,
взвешивание,
высушивание, основные методы очистки веществ.
4. Получение газообразных веществ: кислород, водород, углекислый газ. Методы
собирания газов, два случая: молярная масса больше (меньше) молярной массы воздуха.
Определение природы газа (кислород, углекислый газ).
5. Разделение смеси методом фильтрования. Разделение смеси методом сублимации.
6
6. Расчет и отбор необходимого количества (массы, объема) вещества для реакции
(реакции NaOH и HCl, H2SO4). Расчет количества (массы) полученного вещества (получение
Cr2O3 разложением (NH4)2Cr2O7). Выход реакции.
7. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Метод электронного
баланса. Синтез и изучение соединений хрома в различных степенях окисления. Получение
«хромовой радуги» - соединений хрома различного цвета.
8. Понятие комплексного соединения. Проявление одних химических реагентов другими
((K4[Fe(CN)6]), NH4SCN, KI, Na2S2O3, FeCl3, крахмал). «Появляющиеся надписи на плакате».
9. Классификация реакций по числу и составу веществ (присоединение, разложение,
замещение, переноса, обмена). Обратимые и необратимые реакции. Ионно-обменные реакции.
Окислительно-восстановительные реакции. Получение «силикатного сада».
10. Основные признаки химической реакции: выделение газа, осадка, изменение цвета,
выделение тепла и света.
11. Понятие смеси (гомогенные и гетерогенные смеси). Основные способы разделения
смесей. Выделение чистых веществ из гомогенной и гетерогенной смесей.
12. Понятие экстракции. Необходимые условия для экстракции. Техника работы с
делительной воронкой. Получение пероксида хрома(VI) в водно-эфирной системе. Разделение
водно-спиртовой смеси методом экстракции.
7
Учебно-тематический план 9 класс
№
Тема
Часы
Форма
занятия
Образовательный
продукт
1
Техника безопасности в химической
лаборатории.
2
Лекция
Конспект
2
Основы аналитической химии.
2
Лекция
Конспект
3
Основная
химическая
посуда.
Химическая посуда, применяемая в
аналитической химии.
Пробоотбор.
Пробоподготовка.
Основные
операции
при
пробоподготовке.
3
Пр.р.
Конспект
3
Пр.р.
Конспект
5
Аналитический
сигнал.
аналитической реакции.
2
Лекция
Конспект
6
Титрование (основные понятия).
4
Лекция,
пр.р.
Конспект
7
Кислотно-основное титрование.
5
Конспект
8
Окислительно-восстановительное
титрование.
Качественный анализ.
4
4
Признаки
10 Комплексные соединения.
3
Лекция,
пр.р.
Лекция,
пр.р.
Лекция,
пр.р.
Пр.р.
11 Контрольное занятие
2
Пр.р.
Конспект
12 Итоговое занятие
Итого:
2
36
Семинар
-
9
4
Конспект
Конспект
Конспект
Содержание программы 9 класс
1. Правила техники безопасности в кабинете химии. Оказание первой медицинской
помощи.
2. Аналитическая химия, ее задачи и методы. Качественный и количественный
химический анализ. Практическое применение аналитической химии.
3. Основная химическая посуда. Термоустойчивое и неустойчивое стекло. Химическое
оборудование. Сборка приборов, их крепление. Химическая посуда, применяемая в
аналитической химии: бюретка, мерный цилиндр, пипетка, мерная колба, мерные пробирки.
Особенности аналитической посуды. Шлифы.
4. Пробоотбор. Пробоподготовка. Основные операции при пробоподготовке: нагревание,
фильтрование, основные методы очистки веществ, взвешивание, высушивание.
8
5. Аналитический сигнал. Признаки аналитической реакции. Понятие погрешности.
Связь погрешности с воспроизводимостью и правильностью анализа. Сходимость результата.
Значащие цифры.
6. Общая характеристика титриметрии. Требования к реакциям, применяемым в
титриметрии. Понятие титранта, аликвоты. Подготовка бюретки. Понятие и применение
фиксаналов. Приготовление раствора из стандарт-титра.
7. Кислотно-основное титрование в водных средах. Кислотно-основные индикаторы
(лакмус, метилоранж, фенолфталеин) в применении к титрованию. Техника титрования.
Титрование одноосновных и двухосновных кислот/оснований. Практическое применение
кислотно-основного титрования.
8. Окислительно-восстановительное
титрование.
Закон
эквивалентов.
Понятие
полуреакции. Эквивалент окислителя, восстановителя. Фактор эквивалентности окислителя,
восстановителя. Нормальная концентрация (нормальность) раствора. Примеры окислительновосстановительного титрования. Перманганатометрия. Титрование раствора двухвалентного
железа раствором перманганата калия.
9. Качественная реакция. Признаки качественной химической реакции. Качественные
реакции на различные группы катионов и анионов. Техника планирования и проведения
эксперимента. Определение наличия ионов (катионов и анионов) в водных растворах.
Определение некоторых катионов по окраске пламени. Проведение качественного анализа
катионов. Проведение качественного анализа анионов.
10. Понятия комплексного соединения (или координационного соединения). Строение
комплексного соединения: комплексообразователь, лиганды, внутренняя сфера, внешняя
сфера,
дентатность
лиганда,
координационное
число.
Номенклатура
комплексных
соединений. Аква-, гидроксо-, циано-, аммино-, галогенсодержащие комплексы. Получение и
разрушение комплексов. Получение комплексных соединений меди, железа, никеля,
алюминия, цинка. Использование комплексных соединений в аналитической химии.
11. Контрольное занятие: самостоятельное составление алгоритма для кислотно-основного
титрования. Титрование раствора NaOH стандартным раствором соляной кислоты.
Качественный анализ: определение наличия ионов (катионов и анионов) в растворах.
9
Формы контроля

Контрольные занятия;

Проверка конспектов и отчетов;

зачеты;

защита авторских проектов.
Методические рекомендации
Спецкурс рассчитан на 72 часа в год, 2 часа в неделю.
Для решения следующих проблем: формирование устойчивой мотивации учащихся к
изучению химических дисциплин расширение кругозора и возможностей решения
нестандартных задач, стимулирование желания самостоятельно углубленно изучать
различные направления данной программы, приобретение навыков и умений практической
химии – используются метод групповой работы, а также традиционные и авторские формы
ведения занятий: лекции; семинары;практические работы. Стоит отметить, что для лучшей
усвояемости материала формы занятий могут варьироваться, то есть могут проводиться
занятия смешанной формы (лекционно-семинарские, лекционно-практические и т.д.).
Для успешной работы по данному спецкурсу необходимо, чтобы учащиеся владели
прочными знаниями в рамках школьной программы химического образования, важнейшими
теоретическими и практическими навыками. Обучение учащихся научно-практической
деятельности целесообразно вести на основе обобщения их знаний и умений, полученных на
уроках.
Основные приоритеты методики изучения спецкурса таковы:

обучение на основе опыта и сотрудничества;

учет индивидуальных особенностей и потребностей учащихся

интерактивность (работа в малых группах);

личностно-деятельностный подход.
Ведущее место при реализации курса следует отвести методам поискового характера,
стимулирующего познавательную активность учащихся. Значительной должна быть доля
самостоятельной работы. Приобретение навыков и умений в решении научно-практических
задач и исследовательских задач во многом зависит от самостоятельной работы учащихся.
Повысить самостоятельность при выполнении
практических экспериментов
позволяет
применение метода проблемного обучения. Это помогает ученикам после решения одной
задачи проанализировать следующую, записать уравнение реакции, применяя основные
законы химии.
10
Литературные источники
1. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы.- М.: Высш. школа, 1994.
2. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия.- М.: Мир, 1969.
4. Основные понятия химии, типы хим. превращений, классификация неорганических
соединений и их номенклатура / Под ред. А.В.Беляева.- Новосибирск.: НГУ, 1992.
5. Лидин, Р.А., Молочко, В.А., Андреева, Л.Л., Цветков, А.А. Основы номенклатуры
неорганических веществ.- М.: Химия, 1983.
6.
Учебно-методические пособия СУНЦ НГУ: «Химия в летней школе», сборники задач
по общей и неорганической химии, материалы спецкурсов кафедры химии СУНЦ НГУ.
7.
Третьяков, Ю.Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов: учебник для вузов: в
2 книгах. М.: Химия.
8. Учебно-методические пособия НГУ: Ильин М.А. и др. «Практикум по неорганической
химии. Часть II. Химия непереходных элементов», Лавренова, Л.Г. и др. «Химические методы
анализа (практикум по аналитической химии)».
11
Примеры работ, проводимых в 8 и 9 классе
План практического задания (8 класс).
1. Правила обращения с нагревательными приборами, нагревание жидких, твердых веществ.
Фильтрование, основные методы очистки веществ (твердых и жидких). Взвешивание (твердые и
жидкие вещества). Высушивание.
2. Получение газообразных веществ. Методы собирания газообразных веществ, 2 случая:
молярная масса больше (меньше) молярной массы воздуха. Определение природы газа.
3. Разделение смеси твердых веществ методом фильтрования. Разделение смеси методом
сублимации.
Теория
Нагревание пробирок.
Для нагревания раствора вещества пробирку необходимо закрепить в лапке штатива в слегка
наклоненном состоянии (отверстие пробирки должно быть направлено от себя и соседей!!!). После
этого пробирку прогревают по всей длине, перемещая спиртовку, и только потом начинают нагрев той
части пробирки, где находится вещество.
Нагревание стаканов, плоскодонных колб.
Нагревание проводят на электроплитке или водяной бане (возможно применение различных типов
бань). Закреплять стакан или колбу в штативе не обязательно.
Нагревание круглодонных колб.
Здесь также используются электроплитки или водяные бани. Но закрепление колбы в лапке штатива
обязательно.
Охлаждение.
Самый простой способ охлаждения – оставить стакан или колбу с горячим раствором на воздухе, но
этот метод занимает много времени. Можно оставить стакан в холодной воде, но максимально
охлаждение будет до 0ºС. Точно также будет со льдом. Но, если приготовить охлаждающую смесь из
снега (льда) и соли (например, NaCl), то можно достигнуть и более низких температур (если взять 33
гр. NaCl на 100 гр. снега, то можно достичь -21С).
Фильтрование.
Для отделения твердых осадков от раствора используют фильтры. Самые простые – это бумажные
фильтры. Они бывают разной плотности (то есть чем менее плотная бумага, тем более крупные
частицы она может пропускать). Принята следующая маркировка фильтровальной бумаги по ее
плотности: черная лента – быстрофильтрующие фильтры; белая лента – бумага средней
проницаемости; синяя лента – плотные фильтры для мелкозернистых осадков. Важный недостаток
бумажных фильтров – низкая химическая стойкость ко многим агрессивным реагентам.
Фильтрование через химическую воронку.
Для фильтрования через химическую воронку используют гладкой либо складчатый
фильтр. Также фильтрование можно проводить либо при комнатной, либо при
повышенной температуре («горячее фильтрование»). Фильтр вырезают из квадрата
фильтровальной бумаги (можно использовать и специальные круглые фильтры), для
этого фильтровальную бумагу складывают пополам, затем еще пополам и обрезают по
дуге по размеру воронки. В воронку вставляют фильтр такого размера, чтобы его края
были ниже краев воронки на 0,5—1 см. Фильтр смачивают водой и плотно прижимают к
стеклу. Жидкость льют на фильтр по стеклянной палочке, не касаясь ею фильтра, до
12
уровня, не доходящего на 0,5 см края фильтра. Если жидкость проходит свободно через фильтр, то ее
льют непрерывно, если же медленно, то очередную порцию вливают только тогда, когда большая часть
жидкости пройдет через фильтр. Складчатый фильтр используют, когда необходимо провести
фильтрование быстро (например, горячее фильтрование). Складчатый фильтр можно приготовить из
гладкого.
Горячее фильтрование.
Такое фильтрование употребляется перед кристаллизацией ( то есть когда из
насыщенного раствора при охлаждении выпадают кристаллы соли), когда горячие
насыщенные растворы твердых веществ очищают от нерастворимых примесей. В этих
случаях чаще всего работают с обычным приспособлением для фильтрования,
состоящим из воронки и складчатого фильтра. Во избежание потери вещества при
фильтровании, прежде чем налить горячий раствор на фильтр, все оборудование
подогревают, пропуская через него небольшое количество чистого горячего
растворителя, который затем выливают.
Высушивание.
После отделения твердого осадка от раствора чаще всего его нужно высушить.
Существует несколько способов:
высушивание в сушильном шкафу (вещества должны быть устойчивы на воздухе и не разлагаться при
нагревании);
высушивание на воздухе (небольшое количество вещества насыпают на чашку Петри и
оставляют на воздухе);
высушивание в эксикаторе (на дно насыпается водоотнимающий реагент (например,
P2O5 или NaOH) сверху, на подставку, ставится чашка Петри с веществом, эксикатор
герметично закрывается).
Упаривание растворов.
Упаривание – это удаление растворителя (например, воды) методом испарения растворителя. Скорость
испарения зависит от температуры, давления, площади испарения. Упаривание растворов можно
проводить на водяной бане. Выпарительная чашка с раствором помещается на водяную баню так,
чтобы дно чашки обогревалось только паром и не касалось поверхности воды.
Очистка твердых веществ
Перекристаллизация.
Твердые вещества могут содержать как растворимые, так и нерастворимые примеси. Нерастворимые
примеси удаляются при фильтровании горячего насыщенного раствора очищаемой соли. Растворимые
примеси при охлаждении останутся в растворе, так как для примесей раствор не является насыщенным
(то есть есть KCl с примесью K2SO4. обе соли хорошо растворимы в воде, но если приготовить
насыщенный раствор (раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло
максимальной концентрации и больше не растворяется) KCl, то примеси будет очень мало и выпадать
при охлаждении она не будет, а так и останется в растворе).
Сублимация.
Сублимация (возгонка) – это переход твердого вещества в газообразное, минуя жидкое состояние.
Данную процедуру используют если нужное вещество легко возгоняется, а примеси нет.
13
Практическая часть
Далее описаны опыты, проводимые на данном занятии. Вам нужно их прочитать и ответить на
вопросы, написанные жирным шрифтом. В начале занятия мы с Вами обсудим непонятные или
сложные моменты.
1. Одна из предлагаемых работ - разделение смеси твердых веществ (соль (CuSO4,KMnO4 или
любая другая растворимая соль), деревянные опилки, железные опилки) методом фильтрования.
Предложите последовательность действий, которая приведет к успешному разделению данной
смеси.
2.Очистка I2 от примеси KI (опыт проводится в вытяжном шкафу!!!).
Так на дно стакана помещается I2c примесью, стакан плотно накрывают колбой с
охлаждающей смесью (как ее приготовить?). Затем нагревают стакан на плитке
(смотри рисунок). Йод возгоняется, оседает на холодной колбе. Примесь остается
на дне стакана.
3. Получение кислорода.
Для получения кислорода мы будем использовать разложение KMnO4 по реакции
(2 КМnO4 = К2МnО4 + МnО2 + O2). Так как газы летучи, то необходимо
предусмотреть систему собирания газа (смотри рисунок). Так как кислород
тяжелее воздуха (почему? как это доказать?), то он будет опускаться на дно
стакана. Чтобы доказать, что полученный газ – кислород, то мы попробует его
поджечь (что мы увидим? что такое горение? почему если свечку накрыть
стаканом, то через некоторое время она потухнет?)
4. Получение водорода.
Для получения водорода мы будем использовать взаимодействие цинка и
соляной кислоты (Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2). Прибор для собирания водорода
изображен на рисунке.
Природу газа можно определить различными способами. Так, в лабораторных
условиях возможно определить молярную массу газа. Для этого сначала
взвешиваем пробирку с крышкой, затем наполняем газом (за уровнем
наполнения можно следить наблюдая вытеснение воды), быстро закрываем пробирку крышкой и
взвешиваем снова. Для установления объема пробирки заполняем ее полностью водой и затем
измеряем объем вместившейся воды (как?). Для установления молярной массы необходимо составить
и заполнить следующую табличку:
Масса пробирки с Масса пробирки с Объем пипетки, л
воздухом, гр
водородом, гр
Давление
воздуха, атм
Температура
воздуха, К
1
Что такое градусы Кельвина? чем они отличаются от градусов Цельсия (С)?
Как с помощью данных, которыми вы заполните таблицу, рассчитать молярную массу газа?
5. Получение углекислого газа.
Для получения углекислого газа (СО2) к гидрокарбонату натрия (NaHCO3, сода) добавим раствор
уксусной или соляной кислоты (если можете, то напишите уравнение реакции). Так как этот газ
немного легче воздуха (почему?) то его мы будем собирать как водород. Чтобы доказать, что
полученный газ – СО2, то мы попробует его поджечь (что мы увидим?).
14
План практического задания - кислотно-основное титрование (9 класс)
1. Приготовление стандартного раствора соляной кислоты из стандарт-титра.
2. Пробоподготовка.Пробоотбор.Подготовка бюретки.
3. Кислотно-основное титрование.
Приготовление раствора соляной кислоты
Приготовление раствора соляной или серной кислоты из стандарт-титра сводится к тому, чтобы
количественно перенести содержимое ампулы (0,10 моль HCl) в мерную колбу объемом 1000 мл.
Для этого помещают над мерной колбой воронку, вставляют в нее стеклянный стержень с острием,
о который разбивают тонкое дно ампулы. Чтобы извлечь вещество из ампулы полностью,
одновременно пробивают отверстие и в верхней ее части с помощью другого бойка и деревянного
молотка. Через образовавшиеся отверстия струей воды из промывалки тщательно омывают внутренние
стенки ампулы. Затем омывают стенки и носик воронки, убирают ее, раствор доводят до метки водой
и тщательно (10–12 раз) перемешивают.
Мерную колбу с раствором обязательно подписывают: 0,10 М HCl, дата приготовления раствора,
фамилия того, кто готовил раствор.
Пробоподготовка
В мерную колбу наливают 10-20 мл воды (отмерить мерным цилиндром).
Содержимое плоскодонной колбы (полученной от преподавателя) количественно, через воронку,
переносят в мерную колбу объемом 200,0 мл, ополаскивают водой 3–4 раза сначала плоскодонную
колбу, потом воронку и вынимают ее из мерной колбы.
Затем доводят объем раствора водой до 200 мл (то есть до метки).
После этого тщательно перемешивают полученный раствор, переворачивая колбу (закрытую
пробкой !!!) 10–12 раз таким образом, чтобы пузырь воздуха перемещался от горла бутыли ко дну
(пробку следует придерживать указательным пальцем).
Бутыль с приготовленным раствором обязательно подписывают.
Пробоотбор
Тщательно вымытую пипетку объемом 5,00, 10,00 или 20,00 мл (по указанию преподавателя)
ополаскивают анализируемым раствором щелочи. С их помощью в колбы для титрования отбирают 4–
5 аликвот анализируемого раствора щелочи.
Добавляют в колбу для титрования воды до ~1/3 объема, перемешивая содержимое колбы
плавными круговыми движениями.
Подготовка бюретки
Хорошо отмытую бюретку ополаскивают два раза раствором соляной кислоты и заполняют
кислотой на 28-30 мл с помощью воронки. Затем воронку убирают. После этого спускают некоторое
количество раствора из краника бюретки до достижения мениском нулевой отметки. Бюретка готова.
Титрование
В каждую колбу для титрования добавляют 4 капли фенолфталеина.
Далее раствор щелочи титруют стандартным раствором соляной кислоты до исчезновения в
течение 30с бледно-розовой окраски раствора (добавлять раствор из бюретки необходимо небольшими
порциями, ни в коем случае не струёй! Лучше всего это делать по каплям и при перемешивании).
Вблизи конца титрования небольшим количеством воды из промывалки промывают
внутренние стенки колбы, чтобы смыть капли титранта, попавшие на них в виде брызг.
Из 3-4 сходящихся определений вычисляют среднее значение объема титранта, далее вычисляют
средние значения концентрации и количества щелочи.
15