Основания в свете ТЭД

Автор: Дейнега Елена Анатольевна
Полное название образовательного учреждения (с указанием региона и населенного
пункта): Забайкальский край, г.Борзя, муниципальное общеобразовательное
учреждение « Средняя общеобразовательная школа № 240 г.Борзи»
Предметная область:химия
Название урока, мероприятия, классного часа, в рамках которого будет
использоваться презентация: Основания в свете теории электролитической
диссоциации.
Возрастная группа (класс): 8 класс
Название презентации: Основания в свете теории электролитической диссоциации.
Количество слайдов: 24
Среда( редактор), в которой выполнена презентация Microsoft Power Point
Рекомендации в свободной форме:
Конспект урока по _химии___ Класс _8__Программа
О.С.Габриелян. Изд. Дрофа,2010г
Ф.И.О.__Дейнега Елена Анатольевна_Должность, образовательное учреждение:
учитель химии МОУ« СОШ № 240» г.Борзя 1 квал. кат.
Тема урока__Основания в в свете теории электролитической диссоциации.
Тип урока: Урок « открытия» новых знаний.
Вид урока: Проблемно – исследовательский.
Цель урока: изучение оснований в свете теории электролитической диссоциации.
Задачи урока:
Образовательные:
Актуализировать и углубить знания об основаниях в свете ТЭД; рассмотреть их
классификацию по различным признакам, познакомить практически с химическими
свойствами оснований; сформировать у учащихся представление о сущности реакций
ионного обмена; продолжить формировать навыки составления уравнений диссоциации
электролитов, сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных
уравнений.
Развивающие:
Продолжить развивать умения применять знания и собственный опыт в различных
ситуациях, в том числе и проблемных: способствовать развитию мышления, анализу
полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации; развивать умения
и навыки работы с химическими реактивами и оборудованием.
Воспитательные:
Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда,
интереса к знаниям, умений проводить самооценку; содействовать формированию
ответственности; продолжить формирование коммуникативных умений (слушать,
управлять своим вниманием, развивать монологическую речь).
Методы обучения: частично-поисковый, лабораторный.
Планируемые результаты:
Дать определение и сформировать представление об основаниях как классе электролитов,
сущности реакций с их участием.
Уметь определять исходные вещества и продукты реакции.
Совершенствовать умения составлять уравнения диссоциации электролитов,
сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений, расставлять
коэффициенты в уравнениях химических реакций.
Уметь выделять признаки, на основании которых реакцию относят к реакциям ионного
обмена. Определять условия течения данных реакций.
Уметь проводить и наблюдать химический эксперимент и делать правильные выводы на
основании наблюдения.
Методы обучения: частично-поисковый, лабораторный.
Формы организации деятельности учащихся: индивидуальная, фронтальная, работа в
парах.
Технология: деятельностный подход.
Оборудование и реактивы: компьютер; видеопроектор; мультимедийная презентация,
штатив с пробирками, микролаборатория, растворы гидроксида натрия, гидроксида
кальция, соляной кислоты, сульфата меди(II), фенолфталеина, метилового оранжевого,
лакмуса, таблица растворимости, таблица действия кислот и щелочей на индикаторы.
Опорные знания: Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.
Эпиграф к уроку: «Продолжай успешно идти по дороге, на которой хорошо начал свой
путь» (Из античной мудрости)
Ход урока
Этапы урока
1.Организационный этап
2.Вводномотивационный этап
2.1. Актуализация знаний.
Цель: повторение
изученного материала,
необходимого для
“открытия нового знания”,
и выявление затруднений
в индивидуальной
деятельности каждого
учащегося.
Деятельность учителя
Приветствие ребят.
«Продолжай успешно идти по
дороге, на которой хорошо начал
свой путь»
(Из античной мудрости)
Какие классы веществ мы знаем?
Дать определение кислотам в свете
ТЭД.
Взаимопроверка домашнего
задания. Упр. 4, с. 214.
2.2.Вызов интереса к
рассмотрению данной
темы.
Давайте вспомним, что нам уже
известно об основаниях. Что такое
Деятельность ученика
Включение учащихся в деятельность
на личностно- значимом уровне. “Хочу,
потому что могу”.
Учащиеся проверяют упражнение по
эталону. Анализируют ошибки, если
они есть.
a) ZnO+2HNO3 → Zn(NO3)2+H2O
ZnO+2H⁺+2NO3¯ → Zn ²⁺ +
2NO3¯+H2O
ZnO+2H ⁺ → Zn ²⁺ + H2O
б)2Al+ 3H2SO4( разб. ) →
Al2(SO4)3+3H2 ↑
2Al+ 6H ⁺ +3SO4 ²¯ → 2Al³⁺ +3SO4 ²
¯+3H2 ↑
2Al+ 6H ⁺ → 2Al³⁺ +3H2 ↑
г)2HCl+FeS → FeCl2 +H2S ↑
2H ⁺ +2Cl¯ +FeS → Fe ²⁺ +2Cl ¯ +H2S ↑
2H ⁺ +FeS → Fe ²⁺ +H2S ↑
д) 3H2SO4+ 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 +
6H2O
6H ⁺ +3SO4 ²¯ +2 Fe(OH)3 → 2Fe³⁺
основания?
2.3.Постановка цели и
задач
Цель: организовать
самостоятельное
формулирование цели и
постановку задач.
3.Операционносодержательный этап
Цель: изучить новое в
результате
самостоятельного
исследования,
проводимого под
руководством учителя.
Как же мы сформулируем тему
урока?
Какие задачи предстоит решить
нам в ходе урока, исходя из темы?
Что мы узнаем?
Чему мы научимся?
Обучающиеся формулируют тему:
Основания в свете ТЭД.
Исходя из темы урока, учащиеся
формулируют задачи:
Как отличить основания от других
веществ?
Какие бывают основания?
Какими свойствами обладают
основания?
1.Какой класс веществ называют
Состав оснований:
основаниями? Дать ответ исходя из Назовите составные части оснований.
строения молекулы данных
Ме(ОН)n
веществ и теории
Запишите пропущенные слова в
электролитической диссоциации.
определении оснований.
2.Из перечисленных соединений
Определяют и дают названия
выберите формулы оснований.
основаниям.
Назовите их. НСl, NaOH, Na2O,
Вспоминают о физических свойствах
Ca(OH)2, H2SO4, P2O5, Fe(OH)3, оснований и их применении..
MgO, Cи(OH)2
3.По какому признаку основания
NaOH – гидроксид натрия
разделены на группы?
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
NaOH Cu(OH)2 Al(OH)3
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
KOH
Ba(OH)2 Fe(OH)3
Cи(OH)2 – гидроксид меди (II)
LiOH
Pb(OH)2
СsOH Fe(OH)2
Делаю акцент на поставленной в
начале урока цели. Выясняю,
каковы задачи урока?
Поисковоисследовательская работа
+3SO4 ²¯ + 6H2O
6H ⁺ +2 Fe(OH)3 → 2Fe³⁺ + 6H2O
Запишите пропущенные слова в
определении оснований в опорном
конспекте (приложение 1)
Предлагает проблемную ситуацию:
Какими же химическими
свойствами обладают основания?
Предлагаю решать поставленные
задачи через лабораторную работу,
ход которой описан в инструкции,
работа в парах.( приложение 2)
Предлагает вспомнить про правила
техники безопасности.
Наблюдает, координирует,
корректирует самостоятельные
действия учащихся.
Классификация оснований по числу
гидроксогрупп
Исходя из поставленной проблемы,
обучающиеся ставят задачи
-проверить опытным путем, какими
химическими
свойствами обладают основания;
- научиться составлять уравнения
таких реакций.
Учащиеся повторяют правила по
таблице с правилами техники
безопасности.
Проводят лабораторные опыты по
инструкции и делают записи в опорном
конспекте (приложение 2)
Сообщают свои наблюдения и
Помогает построить объяснение
полученных результатов с
помощью составления уравнений
реакций, сделать выводы.
3.3.Первичное
закрепление
Предлагаю перейти к обсуждению
результатов
1.Акцентирую внимание учащихся
на химических реакциях, которые
свидетельствуют о свойствах
щелочей и нерастворимых
оснований.
Предлагает ответить на вопросы на
слайде
2.«Третий лишний»
А) КОН, H2CO3, Ba(OH) 2
Б) КОН, NaOH, Ba(OH) 2
В) КОН, Сu(OH) 2, Ba(OH) 2
2.С какими из перечисленных
веществ будет реагировать КОН?
Na3РО4, Fe(OH)2,Н2S,СО2,
Н2SO4, CаSO4
Для закрепления знаний и
VI.Самостоятельная
работа с самопроверкой по проверки уровня усвоения
материала предлагаю решить тест
эталону. Самоанализ и
Вариант 1
Вариант 2
самоконтроль
1.Даны вещества: CaO, Al(OH)3,
HCL, KOH, Na2SO4, MgO,
Ba(OH)2, H2SO4, N2O5, NaOH,
HNO3, Cu(OH)2, MgCO3, Fe(OH)3
выбрать
щелочи
выбрать
нерастворимые
основания
2.Выберите оксиды, с которыми
реагирует
NaOH
KOH
а) SO2, CO2
б) Al2O3, MgO
в) N2O5, P2O5
г )CaO, Fe2O3
а) Na2O, CaO
б) CO2, N2O5
в) FeO, K2O
г) P2O5, SO3
3.Выберите вещества, с
которыми реагируют
Al(OH)3
Fe(OH)3
полученные результаты. Записывают
уравнения реакций ионного обмена в
молекулярном, полном ионном и
сокращенном ионном виде. Делают
выводы, о химических свойствах
оснований.
Учащиеся предлагают варианты
определения химических свойств
щелочей и нерастворимых оснований.
Учащиеся предлагают варианты
классификации оснований.
Ученики выполняют задание (2 мин).
Один из учеников выходит к доске и
записывает уравнения реакций.
Учащиеся проверяют правильность
выполненного задания.
Учащиеся работают в течение 5 минут
по вариантам, выполняют тест,
проверяют правильность выполнения
задания и проводят его самооценку.
Вариант 1
1.KOH Ba(OH)2 NaOH
2.а,в
3.в
Вариант 2
1.Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3
2. б,г
3.а
Выставляют оценки за тест.
а) CO2
б) NaOH
в) H2SO4
4. Оценочнорефлексивный этап
Цель: осознание
учащимися своей учебной
деятельности, самооценка
результатов своей
деятельности и всего
класса.
5.Домашнее задание
а) H3PO4
б) Na2O
в) KOH
Подведем итог урока:
Учащимся выдаются листки с
Учитель предлагает вернуться к
рефлексивным заданием- оценить свое
задачам урока и ответить на
эмоциональное настроение от урока и
вопросы:
оценить свою работу:
• Какие задачи ставили?
• Удалось решить поставленные
Если вы поняли материал, можете его
задачи? Каким способом?
рассказать и объяснить, то
• Какие получили результаты?
поставьте себе «5»;
А теперь, в конце урока хочется,
Если материал поняли, но есть
чтобы вы выразили свое
некоторые сомнения в том, что вы
отношение к нашей сегодняшней
сможете его воспроизвести, то «4»;
работе и всему уроку в целом.
Если материал усвоен слабо, то «3».
Ответьте на вопросы в листах
Выставление оценок за урок.
рефлексии.
§39, упр.1-3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций,
характеризующих химические свойства гидроксида лития.
Приложение 1.
Формула М(ОН)n
Название
Применение
Ca(OH)2
гидроксид кальция
гашенная известь,
известковое молоко /раствор с
водой/
известковая
вода /процеженный
прозрачный раствор/
1. В строительных растворах, для
побелки стволов деревьев
2. Приготовление «бордосской смеси»
- средства борьбы с болезнями и
вредителями.
3. При производстве сахара,соды
NaOH
Гидроксид натрия
едкий натр
1. Очистка нефти
2. Производство мыла
3. В текстильной промышленности
KOH и LiOH
гидроксиды
Едкий калий
1. В аккумуляторах как электролиты
Опорный конспект
ОСНОВАНИЯ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В СВЕТЕ ТЭД
I
II
Состав
оснований.
Основания – это ________________ вещества, состоящие из ионов
____________ и связанных с ними одного или нескольких
________________- ионов.
Химические свойства.
1. Действие на
индикаторы.
индикатор
Формула
гидроксида
фенолфталеин
метилоранж
лакмус
Запишите уравнение реакции диссоциации выданного вам
вещества._______________________________________________________
2.
Взаимодействие Основания взаимодействуют с кислотами, при этом образуются
____________ и _____________. Эта реакция называется
с кислотами
_______________________________.
.____________________________________________________
_________________________________________________________________
______
3.
Взаимодействие Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами, при этом
с кислотными
образуются_____________ и _____________.
оксидами.
._______________________________________________________.
4.
Взаимодействие Щелочи взаимодействуют с солями, при этом образуются новая
с солями.
___________ и новое __________________. Эти реакции являются
реакциями обмена и протекают только в том случае, если образуется
_______________ или _______.
.
________________________________________________________
_________________________________________________________________
5. Разложение
при
Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на
нагревании.
______________ _________________ и ____________.
.
I I I Домашнее задание.
 §39, упр.1-3.
 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические
свойства гидроксида лития.
Инструктивная карта
1.Налейте в три пробирки по 1 мл раствора гидроксида натрия. Добавьте в первую 1
каплю фенолфталеина, во вторую 1 каплю метилоранжа, в третью 1 каплю лакмуса. Что
наблюдаете?
2.Добавьте к раствору щелочи с фенолфталеином 2 мл раствора соляной кислоты. Что
наблюдаете? Составьте молекулярное и ионное уравнения проделанной реакции.
3.Налейте в пробирку 1-2 мл раствора гидроксида кальция. Через стеклянную трубку
продуйте углекислый газ. Какие изменения произошли? Записать уравнение реакции.
4.В чистую пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия. Прилейте в нее 2 мл сульфата меди
( II).Что наблюдаете? Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.
5.Полученный в опыте № 4 осадок Cu(OH)2 нагрейте над пламенем спиртовки. Что
наблюдаете? Составьте уравнение реакции разложения гидроксида меди (II).
Список использованной литературы и Интернет-ресурсов:
Литература и другие источники:
1.Дендебер С.В., Ключникова О.В.. Современные технологии в процессе преподавания
химии: развивающее обучение, проблемное обучение и др.- Москва. 2008.
2.Кульневич С.В., Лакоценина Т.П.. Современный урок. Часть III. Проблемные уроки.
Издательство «Учитель». 2006.
3.http://benatalia.ucoz.ru/publ/alkeny/tablica_quotstroenie_molekuly_ehtilenaquot/31-1-0-99
4.http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd130800200c9c10/75843/?interface=teacher&class=53&subject=31