Отметка «2

Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе федерального государственного
стандарта общего образования, утвержденного приказом Минобразования
Российской Федерации от 05.03.2004 №1089 «Об утверждении федерального
компонента государственных образовательных стандартов начального общего,
основного общего и среднего (полного) общего образования», на основании
Примерной программы основного общего образования по химии Минобрнауки
РФ 2004 г. и авторской программы Габриеляна О.С.
Рабочая программа рассчитана на 70 учебных часов, из них
5
контрольных работ и 7 практических работ. Количество часов в неделю – 2.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Габриелян, О.С. Химия 8 класс: Учебник для общеобразовательных
учреждений /О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2005. – 208с.: ил. – ISBN 5-7107 9380 -9.
методических пособий для учителя:
1. Габриелян, О.С. Программа курса химии для 8-11-х классов
общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. –
М.: Дрофа, 2005. – 78, [2] с. – ISBN 5-7107 -9473-2.
2. Габриелян, О.С. Настольная книга для учителя. Химия. 8 класс
/О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В.Яшукова. – М.: Дрофа, 2002. –
416с.- ISBN 5-7107 -5035-2.
Цели курса:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе
проведения
химического
эксперимента,
самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Ведущей технологией рабочей программы является технология
деятельностного подхода в обучении, использование проблемного метода
обучения. Цель использования
технологии: формирование и развитие
самостоятельности обучающихся; формирование умений организации
собственной деятельности.
Основными методами обучения химии на первом году обучения являются
как репродуктивные, так и
проблемные методы, направленные на
формирование базовых знаний, умений и навыков и способов деятельности
обучающихся. Значительное место в обучении отводится химическому
эксперименту. Проведение химического эксперимента
направлено на
формирование у обучающихся предметных умений работать с веществами,
выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и
экологически грамотному обращению с веществами в быту. С целью привития
интереса к новому предмету применяются дидактические игры, составление
кроссвордов, викторин и т.п.
Формами организации познавательной деятельности обучающихся
являются: фронтальная, групповая, парная работа. Работа в группе, в парах
направлена на формирование у обучающихся умений работать в команде,
ответственности за конечный результат работы, коммуникативных
способностей обучающихся, взаимопомощи.
Для
контроля усвоения текущих знаний, умений обучающихся
применяются различные формы: устный индивидуальный опрос, тесты,
кратковременные проверочные работы (7-15 минут), результаты которых
проверяются в процессе самоконтроля, взаимопроверки и проверки учителя по
критериям оценивания различных видов работ. По окончании изучения
отдельных тем курса проводятся контрольные работы. Цель проведения
контрольных работ: выявление уровня освоения изученного материала и
дальнейшая работа по ликвидации пробелов в знаниях обучающихся.
Критерии оценок знаний учащихся по химии
При оценке знаний учитываются следующие качественные показатели
ответов:
 глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям)
 осознанность (соответствие требуемым в стандарте умениям применять
полученную информацию)
 полнота (соответствие объему программы, стандарта)
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные и
несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и
осознанностью ответа (например, не правильно указаны основные признаки
понятий,
явлений,
характерные
свойства
веществ,
неправильно
сформулировано закон,
правило и пр., ученик не смог применить
2
теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления
причинно-следственных связей, сравнения, классификации и т.п.)
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например,
упущение из виду какого-либо нехарактерного факта при описании вещества,
процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по
невнимательности (например, на два и более уравнений в полном ионном виде
допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Оценка устного ответа
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал
изложен
в
определенной
логической
последовательности;
ответ
самостоятельный
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен
в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя;
ответ самостоятельный.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом
допущена существенная ошибка, или ответ
неполный, несвязный
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания
учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся
не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий. При этом
возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
Работа выполнена не менее чем наполовину,
допущена одна существенная
ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного
отчета за работу
Отметка «5»:
3
Работа выполнена полностью, правильно; сделаны правильные наблюдения и
выводы;
эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил
работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота
рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, при
этом эксперимент проведен неполностью или допущены несущественные
ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
Работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
несущественная ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности, при работе с веществами
и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности, при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не
может исправить даже по требованию учителя.
Критерии оценок в форме тестов:
«5» - 87-100%
«4» - 61-86%
«3» - 35-60%
«2» - 0-34%
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем,
химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
4
 объяснять:
физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на
основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей
строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и
степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ,
аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле
соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем
или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов
реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
Содержание курса
Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (6 часа)
Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных
атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических
явлений. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль
отечественных ученых в становлении химической науки – работы
М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева.
5
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные
атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по
формуле вещества.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Расчетные задачи. 1.Вычисление относительной молекулярной массы
вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли элемента в
химическом соединении.
Тема 2. Атомы химических элементов (10 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные
сведения о строении атомов. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и
электроны.
Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов.
Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как
разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и
незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Физический
смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Ионы. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины
изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединении. Понятие об ионной связи. Схемы
образования ионной связи. Ковалентная неполярная и полярная связь.
Электронные и структурные формулы. Электроотрицательность.
Металлическая связь.
Тема 3. Простые вещества (7 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо,
алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства
металлов.
Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами
кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов
химических элементов к образованию нескольких простых веществ –
аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова.
Металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль Молярная масса.
Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества
вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы
6
вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«Молярный объем газов», «Постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по
химическим формулам. 2. Расчеты использованием понятий «количество
вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная
Авогадро».
Демонстрации. Образцы металлов. Образцы неметаллов. Химические
соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Тема 4. Соединения химических элементов (13 часов)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по
химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений,
общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, летучие
водородные соединения. Представители оксидов: вода, углекислый газ и
негашеная известь. Представители летучих водородных соединений:
хлороводород, аммиак.
Основания, их состав и названия. Классификация оснований. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Понятие о качественных реакциях.
Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Изменение окраски
индикаторов в кислотной среде. Соли, их состав, названия.
Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток:
ионная, атомная, молекулярная, металлическая. Зависимость свойств веществ
от типов кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси. Природные
смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Свойства чистых
веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной дли компонентов смеси
веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе
растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы
растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления
определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного
вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода, металлов
Лабораторные опыты 1.Знакомство с образцами веществ разных классов.
2.Разделение смесей.
Практические занятия. 1.Знакомство с лабораторным оборудованием.
Правила безопасной работы в химической лаборатории. 2. Приготовление
раствора сахара и определение его массовой доли в растворе.
7
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)
Физические явления. Химические реакции. Условия и признаки химических
реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.
Уравнение химической реакции. Значение индексов и коэффициентов.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и
составу исходных и полученных веществ; поглощению и выделению
теплоты. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Реакции разложения, соединения, замещения и обмена.
Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и
растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их
солей другими металлами. Типы химических реакций (по признаку «число и
состав исходных и полученных веществ») на примере свойств воды.
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы,
объема или количества вещества по количеству вещества, массе или объему
реагентов или продуктов реакции.
Демонстрации. Горение магния. Взаимодействие соляной кислоты с
мелом. Получение гидроксида меди (II) и его растворение в кислотах.
Взаимодействие оксида меди с серной кислотой
(II) при нагревании.
Разложение перманганата калия. Взаимодействие разбавленных кислот с
металлами. Взаимодействие железа с сульфатом меди (II). Нейтрализация
щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты
1.Окисление меди в пламени спиртовки. 2. Помутнение известковой воды
от выдыхаемого углекислого газа. 3. Взаимодействие соляной кислоты с мелом.
Практические занятия. 4. Наблюдение за горящей свечой. 5. Признаки
химических реакций.
Тема 6. Растворы. Свойства растворов электролитов (19 часов)
Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Основные
положения теории электролитической диссоциации (ТЭД). Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и
анионы. Ионные уравнения реакций. Реакции ионного обмена. Кислоты, их
классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете ТЭД. Молекулярные
и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами,
оксидами металлов, основаниями, солями.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в
свете ТЭД. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и
солями. Разложение нерастворимых оснований.
8
Соли, их классификация. Свойства солей в свете ТЭД. Взаимодействие
солей с металлами, кислотами, основаниями, солями.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических
свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между
классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации. Реакции ионного обмена: а) нейтрализация щелочи
кислотой в присутствии индикатора, б) взаимодействие сульфата натрия с
хлоридом бария, в) взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой.
Взаимодействие кислот с металлами, оксидами металлов, солями, основаниями.
Взаимодействие оснований с солями, кислотами. Взаимодействие солей с
солями, основаниями, кислотами, металлами (железа с раствором сульфата
меди (II).
Лабораторные опыты. 1.Реакции, характерные для растворов кислот. 2.
Реакции, характерные для щелочей. 3.Получение и свойства нерастворимого
основания. 4. Реакции, характерные для растворов солей.
Практические занятия. 6. Свойства кислот, оснований, солей. 7. Условия
протекания химических реакций до конца.
9
Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (6 часа)
№
1
2
Тема урока
Тип урока
Химия как часть
естествознания.
Химия наука о
веществах,
свойствах и
превращениях.
Предмет химии.
Простые и
сложные
вещества.
Превращения
веществ.
Урок усвоения
новых знаний.
Периодическая
система
химических
элементов. Атомы
и молекулы .
Знаки химических
элементов. Язык
химии. Закон
постоянства
состава.
КолЭлементы содержания
во
часо
в
3
Химия – наука о
веществах, их строении,
свойствах превращениях
Атомы и молекулы.
Простые и сложные
вещества. Химический
элемент. История
возникновения и развития
химии. Роль отечественных
ученых в становлении
химической науки.
Демонстрации. Образцы
простых и сложных
веществ.
1
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева. Группы и
периоды периодической
системы. Язык химии.
Знаки химических
элементов (ХЭ)
Дата
приме
рная.
Требования к уровню
подготовки обучающихся
Измерители и
форма контроля
Знать определение
понятий: простые и
сложные вещества,
химический элемент, атом,
молекула, химическая
реакция
Уметь отличать
химические реакции от
физических явлений.
Использовать
приобретенные знания для
безопасного обращения с
веществами и материалами.
§ 1, упр. 3,
самостоятельная
работа
§ 2, упр. 2
Устный ответ
Знать знаки первых 20
химических элементов.
Уметь определять
положение химического
элемента в ПС.
Уметь называть
химические элементы
§ 4 упр. 5
Устный опрос
Фактическая
дата.
Лабороторна
яи
практическая
РАБОТА
Л.Р.
Знакомство
с образцами
простых и
сложных
веществ.
Тест №1 Предмет
химии. Вещества
Тест №2
Превращение
веществ
Комбинированный
урок.
10
3
4
Химические
формулы.
Относительная
атомная и
молекулярная
массы. Атомная
единица массы.
Качественный и
количественный
Состав вещества.
Комбинированный
урок.
Расчеты по
химической
формуле
вещества. Расчеты
массовой доли
химического
элемента в
веществе.
1
Химические формулы.
Закон постоянства состава
веществ. Качественный и
количественный состав
вещества. Относительная
атомная и молекулярная
массы.
Знать определение
химической формулы
вещества, формулировку
закона постоянства состава
веществ
Уметь определять состав
вещества по химической
формуле, записывать
химические формулы,
определять
принадлежность к простым
и сложным веществам
Химический
диктант.
Тест №4.
Химические
формулы.
Относительная
атомная и
молекулярная
массы
1
Вычисление относительной
молекулярной массы
вещества, массовой доли
элемента в химическом
соединении. Установление
простейшей формулы
вещества по массовым
долям элементов
Уметь вычислять
относительную
молекулярную массу и
массовую долю
химического элемента по
формуле соединения
Карточки с
индивидуальным
заданием
Комбинированный
урок.
Тема 2. Атомы химических элементов (10 часов)
5
Основные
сведения о
строении атомов.
Ядро ( протоны,
нейтроны).
Урок усвоения
1
Строение атома. Ядро
(протоны, нейтроны),
электроны.
Знать строение атома
Уметь объяснять
физический смысл
порядкового (атомного)
номера химического
элемента
§ 6 упр. 5
Тест №5
основные
сведения о
строении атома.
Состав атомных
ядер
11
6
7
8
9
новых знаний.
Изотопы.
Комбинированный
урок.
Строение
электронных
оболочек атомов
первых 20
элементов
периодической
системы Д. И.
Менделеева.
Урок усвоения
новых знаний.
Периодический
закон и
периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Группы и
периоды
периодической
системы.
Комбинированный
урок.
Строение молекул.
Виды химической
связи. Ионная
связь.
1
Изотопы
Знать определение
понятия «изотопы»,
«химический элемент»
Тест №6
химический
элемент. Изотопы
1
Строение электронных
оболочек атомов первых
20 ХЭ. Понятие о
завершенном и
незавершенном
электронных уровнях.
Уметь объяснять
физический смысл номера
группы и периода.
Составлять схемы строения
первых 20 ХЭ
§ 8 упр. 1
Самостоятельная
работа
Тест №7 Строение
электронных
оболочек атомов
1
Периодический закон и
периодическая система ХЭ
Д.И.Менделеева. Группы и
периоды. Физический
смысл порядкового номера
элемента, номера группы,
номера периода. Причины
изменения свойств ХЭ в
периодах и группах
Знать формулировку
периодического закона
Уметь объяснять
закономерности изменения
свойств элементов в
пределах малых периодов и
главных подгрупп
Уметь характеризовать
химические элементы (от Н
до Са) на основе их
положения в
периодической системе
Тест №8
Периодическая
таблица ХЭ
Понятие «ион». Ионы,
образованные атомами
металлов и неметаллов.
Понятие об ионной связи.
Схемы образования
ионных соединений
Знать определение
понятий: «химическая
связь», «ион», «ионная
связь»
Уметь определять тип
химической связи (ионная)
Тест №9. Ионная
химическая связь
1
Презентация о
Д.И.Менделееве
12
в соединениях
10
Комбинированный
урок.
Ковалентная
неполярная
химическая связь.
1
Ковалентная неполярная
химическая связь.
Одинарная, двойная,
тройная ковалентные связи.
Длина связи. Электронные
и структурные формулы.
1
Ковалентная полярная
химическая связь. Понятие
об электроотрицательности
1
Понятие о металлической
связи
Комбинированный
урок.
11
Ковалентная
полярная
химическая связь.
Комбинированный
урок.
12
Металлическая
связь.
Комбинированный
урок.
13
14
Обобщение и
систематизация
знаний.
Урок
систематизации и
обобщения
знаний.
Контрольная
работа №1 по
темам 1,2:
«Первоначальные
химические
1
Знать определение
понятия: «ковалентная
неполярная связь»
Уметь определять тип
химической связи
(ковалентная неполярная)
в соединениях
Знать определение
понятий: «ковалентная
полярная связь»,
«электроотрицательность
Уметь определять тип
химической связи
(ковалентная полярная) в
соединениях
Тест № 10.
Ковалентная
неполярная
химическая связь
Знать определение
металлической связи
Уметь определять тип
химической связи
(металлическая) в
соединениях
Тест № 12.
Понятие о
металлической
связи.
Тест № 11.
Ковалентная
полярная
химическая связь.
Электроотрицател
ность.
Тест № 13.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Атомы
химических
элементов»
1
13
понятия». «Атомы
химических
элементов»
Тема 3. Простые вещества (7 часов)
15
16
Анализ
контрольной
работы. Простые
вещества –
металлы.
1
Урок усвоения
новых знаний.
Простые вещества
– неметаллы.
1
Урок усвоения
новых знаний.
17
Количество
вещества.
Молярная масса.
Комбинированный
урок.
1
Положение металлов в ПС.
Строение атомов Ме.
Металлическая связь
(повторение). Физические
свойства Ме – простых
веществ.
Демонстрации. Образцы
типичных металлов.
Знать общие физические
свойства металлов
Уметь определять
положение металлов в
периодической системе;
характеризовать связь
между составом, строением
и свойствами металлов.
Сообщение
«Металлы»
Положение неметаллов в
ПС. Строение атомов Неме.
Физические свойства НеМе
– простых веществ.
Химические формулы.
Расчет Mr. Понятие
аллотропии на примере
кислорода. Аллотропия Р,
Sn.
Демонстрации. Образцы
неметаллов.
Количество вещества и
единицы его измерения:
моль, ммоль, кмоль. Число
Авогадро. Расчет молярных
масс по химической
формуле. Миллимолярная
и киломолярная масса.
Демонстрации.
Знать общие физические
свойства неметаллов
Уметь определять
положение неметаллов в
периодической системе;
характеризовать связь
между составом, строением
и свойствами металлов;
сравнивать металлы и
неметаллы
Тест № 15.
Простые вещества
– неметаллы.
Кроссворд.
Знать определение
понятий «моль», «молярная
масса»
Уметь вычислять
молярную массу по
формуле вещества, массу
вещества и число частиц по
известному количеству
§ 15
упр. 1а, 2а, 3а
самостоятельная
работа
Тест № 14.
Простые вещества
– металлы
Кроссворд
14
18
Молярный объем.
Закон Авогадро.
Химические соединения
количеством вещества 1
моль.
Понятие о молярном
объеме газов,
миллимолярный и
киломолярный объем.
1
Комбинированный
урок.
Демонстрации. Модель
молярного объема газов.
19
Решение задач.
(количество
вещества, массы
или объема по
количеству
вещества.
У Урок закрепления
изученного
материала.
1
20
Повторение темы.
1
Урок
систематизации и
обобщения
знаний.
21
Контрольная
работа №2 по
теме «Простые
вещества».
Решение задач с
использованием понятий:
«количество вещества»,
«молярная масса»,
«молярный объем», число
Авогадро
вещества (и обратные
задачи)
Знать определение
молярного объема газов.
Уметь вычислять объем
газа по его количеству,
массу определенного
объема или числа молекул
газа (и обратные задачи)
§ 16 упр.1а,2а
самостоятельная
работа
Тест №19.
Решение задач
Обобщающая
беседа.
Тест №20
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Простые
вещества».
Викторина
1
15
Тема 4. Соединения химических элементов (13 часов)
22
23
Анализ
контрольной
работы. Понятие о
валентности.
Степень окисления.
Урок усвоения
новых знаний.
Оксиды, летучие
водородные
соединения.
1
1
Комбинированный
урок.
24
Основания.
Комбинированный
урок.
1
Понятие о степени
окисления. Определение
степени окисления
элементов в бинарных
соединениях. Составление
формул бинарных
соединений, общий способ
их названий. Химическая
номенклатура
Основные классы
неорганических
соединений – оксиды и
летучие водородные
соединения. Представители
оксидов: Н2О, СО2, СаО
(негашеная известь).
Представители летучих
водородных соединений:
НСl, NН3
Демонстрации.
Знакомство с образцами
оксидов.
Уметь определять степень
окисления элементов в
бинарных соединениях,
составлять формулы
соединений по степени
окисления, называть
бинарные соединения
§17
упр. 1,2а, б
самостоятельная
работа
Знать определение класса
оксидов
Уметь определять
принадлежность вещества
к классу оксидов, называть
их, составлять формулы
оксидов
§ 18 упр. 1
самостоятельная
работа
Состав, названия,
классификация оснований.
Расчеты по формулам
оснований. Заряд иона.
Гидроксиды натрия, калия,
кальция. Таблица
растворимости. Понятие о
качественных реакциях.
Индикаторы. Изменение
Знать определение класса
оснований, качественную
реакцию на распознавание
щелочей.
Уметь определять
принадлежность вещества
к классу оснований,
называть их, составлять
формулы оснований
Тест № 23
§ 19 упр. 2, 3
Л/Р. Влияние
индикаторов
на основания.
16
25
Кислоты.
1
Комбинированный
урок.
26
Соли.
Комбинированный
урок.
1
окраски индикаторов в
щелочной среде.
Демонстрации.
Знакомство с образцами
оснований.
Состав и названия кислот,
их классификация. Расчеты
по формулам кислот.
Изменение окраски
индикаторов в кислотной
среде. Отработка умений
определять с.о. и заряд
иона
Демонстрации.
Знакомство с образцами
кислот.
Состав и названия солей.
Расчеты по формулам
солей. Составление формул
солей по с.о. и заряду
ионов.
Демонстрации.
Знакомство с образцами
солей.
Знать определение класса
кислот, качественную
реакцию на распознавание
кислот, формулы и
названия кислот.
Уметь определять
принадлежность вещества
к классу кислот.
§ 20 упр. 1
Устный опрос
Упр.3
Самостоятельная
работа
Тест №24
Знать определение класса
солей.
Уметь определять
принадлежность вещества
к классу солей, составлять
формулы солей, называть
их.
§ 21 упр. 1, 3
л/р.Влияние
индикаторов
на кислот.
17
27
Кристаллические
решетки. Типы
кристаллических
решеток.
Типы
кристаллических
решеток:
молекуляр-ные
ионные, атомные и
металлические.
1
Урок усвоения
новых знаний.
28
29
Чистые вещества и
смеси. Природные
смеси (воздух,
природный газ,
нефть, природные
воды)
Урок усвоения
новых знаний.
Массовая и
объемная доли
компонентов
смеси.
Комбинированный
урок.
1
1
Вещества в твердом,
жидком и газообразном
состоянии.
Кристаллические и
аморфные вещества.
Свойства веществ с
разными типами КР, их
принадлежность к разным
классам соединений.
Взаимосвязь типов КР и
видов ХС
Демонстрации. Модели
кристаллических решеток
NaCl, CO2, алмаза,
металлов
Уметь характеризовать и
объяснять свойства
веществ на основании вида
химической связи и типа
кристаллической решетки.
Фронтальный
опрос.
Чистые вещества и смеси.
Свойства чистых веществ и
смесей. Их состав.
Химический анализ,
способы разделения
смесей. Очистка веществ.
Фильтрование.
Знать способы разделения
смесей.
Карточки 105-106
Массовая и объемная доли
компонента в смеси
(растворе), вычисление ее.
Расчет массы или объема
вещества в смеси по его
доле.
Уметь вычислять
массовую долю вещества в
растворе.
§ 24 упр. 1
самостоятельная
работа
Тест №27. Типы
кристаллических
решеток.
Лабораторны
й опыт.
Разделение
смесей.
18
30
Решение расчетных
задач.
1
Расчеты, связанные с
использованием понятия
«доля»
Карточки 97-100
самостоятельная
работа
1
Знакомство с
лабораторным
оборудованием. Правила
работы в школҗной
лаборатории.
Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием.
инструкция
Приготовление раствора и
определение его массовой
доли в растворе.
Взвешивание.
Уметь готовить растворы
и определять массовую
долю растворенного
вещества. Составлять отчет
по проделанной работе
Стр.117
Урок закрепления
изученного
материала.
31
Практическая
работа №1.
Правила
безопасносной
работы в
химической
лаборатории.
Знакомство с
лабораторным
оборудованием.
Очистка
загрязненной
поваренной соли.
32
Практическая
работа №2.
Приготовление
раствора сахара и
определение его
массовой доли в
растворе.
Повторение и
обобщение знаний
33
34
1
1
Урок
систематизации и
обобщения знаний
Контрольная работа 1
№3 по теме
«Соединения
Обобщающая
беседа.
Карточки 85-88.
Тест №26.
Игра «Угадай-ка»
19
химических
элементов»
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (11часов)
35
Анализ
1
контрольной
работы. Физические
и химические
явления.
Комбинированный
урок.
36
Практическая
работа
1
4,5.
Наблюдение за
горящей свечой.
Признаки
химических
реакций.
37
Химические
1
Определение «физические
явления», «химические
явления». Признаки и
условия течения реакций.
Классификация
химических реакций по
поглощению и выделению
тепла. (эндо- и
экзотермические реакции).
Демонстрации. Реакции,
иллюстрирующие
основные признаки
химических реакций
(получение Cu(OH)2 и его
растворение в кислотах,
взаимодействие CuO c
H2SO4 при нагревании,
взаимодействие кислот с
Ме
Наблюдение, описание .
Нагревательные
устройства. Проведение
химических реакций при
нагревании.
Знать определение
понятий: «физическое
явление», «химическая
реакция», признаки и
условия течения
химических реакций, типы
химических реакций по
поглощению и выделению
тепла.
Уметь проводить
простейшие химические
опыты, объяснять
результаты опытов.
Составлять отчет по
проделанной работе
Стр.113
Закон сохранения массы
Уметь составлять
Презентация о
Карточки
107-108
самостоятельная
работа
Л,Р.Окислен
ие меди в
пламени
спиртовки
(прокаливани
е медной
проволоки);
взаимодейств
ие мела с
кислотой
Л.Р.Химичес
кие явления.
20
уравнения. Реакции
разложения.
веществ. Смысл уравнения
реакций
уравнения реакций на
основе закона сохранения
массы веществ
М.В.Ломоносове
Вычисление по
химическим уравнениям
массы, объема или
количества вещества по
объему, массе или
количеству вещества
реагентов или продуктов
реакции.
Классификация
химических реакций по
числу и составу исходных
и получившихся веществ реакции разложения,
соединения.
Демонстрации.
Разложение перманганата
калия
Начать формировать
умения решать задачи по
уравнениям реакций
Карточки 129-130
самостоятельная
работа
Уметь отличать реакции
разложения и соединения
от других типов, приводить
примеры, записывать
уравнения реакций
Тест №29.
Реакции
разложения
Тест №30.
Реакции
соединения.
Классификация
химических реакций по
числу и составу исходных
и получившихся веществ –
реакции замещения.
Химические свойства
металлов – взаимодействие
с растворами кислот и
солей
Демонстрации.
Уметь отличать реакции
замещения от других
типов, приводить примеры,
записывать уравнения
реакций взаимодействия
металлов с растворами
кислот и солей, используя
ряд активности металлов
Тест №31.
Реакции
замещения.
Комбинированный
урок.
38
Расчеты по
химическим
уравнениям.
1
Урок усвоения
новых знаний.
39
40
Реакции
соединения.
Реакции
поглощения и
выделения
теплоты. Понятие о
скорости
химических
реакций.
Катализаторы
Комбинированный
урок.
Реакции
замещения.
Комбинированный
урок.
1
1
§ 27 упр.1
устный опрос
21
41
Реакции обмена.
1
Комбинированный
урок.
42
43
Типы химических
реакций на примере
свойств воды.
Комбинированный
урок.
Расчеты по
химическим
уравнениям.
1
Повторение и
контрольная
работа. «Изменения
происходящие с
веществами.»
Уметь отличать реакции
обмена от других типов,
приводить примеры,
записывать уравнения
реакций
Тест №32.
Реакции обмена.
Уметь записывать
уравнения реакций,
характеризующих свойства
воды, определять типы
химических реакций.
Карточки с
индивидуальным
заданием
1
Вычисление по
химическим уравнениям
массы, объема или
количества вещества по
объему, массе или
количеству вещества
реагентов или продуктов
реакции.
Начать формировать
умения решать задачи по
уравнениям реакций
Карточки 129-130
самостоятельная
работа
2
Типы химических реакций,
признаки условия
протекания химических
реакций. Задачи по
уравнениям реакций
Уметь определять типы
химических реакций,
расставлять коэффициенты
в уравнениях реакций,
решать задачи по
уравнениям реакций.
Фронтальная
беседа
Тест № 35 –
Взаимопроверка
Карточки 133-136
(1,3)
Урок усвоения
новых знаний.
44
Взаимодействие а)
разбавленных кислот с Ме,
б) Fe c CuSO4
Классификация
химических реакций по
числу и составу исходных
и получившихся веществ –
реакции обмена
Демонстрации.
Нейтрализация щелочи
кислотой в присутствии
индикатора.
Химические свойства воды.
Типы химических реакций
по числу и составу
исходных и полученных
веществ.
Урок
систематизации и
обобщения знаний.
22
Тема 6. Свойства растворов электролитов (19 часов)
4546
47
Анализ
контрольной
работы.
Электролитическа
я диссоциация.
Водородный
показатель.
Определение
характера среды.
Урок усвоения
новых знаний.
Основные
положения ТЭД.
2
Электролиты,
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация. Сильные и
слабые электролиты.
Ионы. Катионы и анионы.
Знать определение
понятий «электролит»,
«неэлектролит»,
«электролитическая
диссоциация».
Уметь определять сильные
и слабые электролиты.
Тест 37.
Электролитическа
я диссоциация
Самопроверка
1
Основные положения ТЭД.
Катионы, анионы.
Электролитическая
диссоциация кислот,
оснований, солей.
Тест 38.
Основные
положения ТЭД
Взаимопроверка
2
Реакции ионного обмена
1
Демонстрации. Реакции
ионного обмена: а)
нейтрализация щелочи
кислотой в присутствии
индикатора, б)
взаимодействие Na2SO4 и
BaCl2; в) Na2CO3 и HCl
Определение кислот в
Знать основные положения
теории электролитической
диссоциации.
Уметь составлять
уравнения
электролитической
диссоциации кислот,
оснований, солей.
Уметь составлять
уравнения реакций ионного
обмена. Определять
возможность протекания
реакций ионного обмена.
Знать классификацию
Карточки
Комбинированны
й урок.
4849
Ионные
уравнения.
Комбинированны
й урок.
50
Кислоты в свете
Тест 39. Ионные
уравнения
реакций
§37 упр. 1, 5а,б
самостоятельная
работа
Л.Р.
Нейтрализа
ция щелочи
с кислотой.
.
23
ТЭД.
51
52
Комбинированный
урок.
Химические
свойства кислот в
свете ТЭД
свете ТЭД. Классификация
кислот. Электролитическая
диссоциация кислот.
2
Химические свойства
кислот в свете ТЭД.
Демонстрации.
Взаимодействие кислот с
Ме, оксиадми Ме, солями,
основаниями
1
Определение оснований в
свете ТЭД. Классификация
оснований.
Электролитическая
диссоциация щелочей.
2
Химические свойства
оснований.
Демонстрации.
Взаимодействие оснований
с солями, кислотами
1
Определение оксидов.
Классификация оксидов.
2
Химические свойства
оксидов.
Комбинированный
урок.
53
Основания в свете
ТЭД.
Комбинированный
урок.
54
55
Химические
свойства
оснований.
Комбинированный
урок.
56
Оксиды.
Классификация.
Комбинированный
урок.
57
-
Химические
свойства оксидов.
кислот.
Уметь составлять
уравнения
электролитической
диссоциации кислот.
Знать химические
свойства кислот
Уметь составлять
уравнения реакций,
характеризующих
химические свойства
кислот в молекулярном и
ионных виде.
Знать классификацию
оснований
Уметь составлять
уравнения
электролитической
диссоциации щелочей.
Знать химические
свойства оснований.
Уметь составлять
уравнения реакций,
характеризующих
химические свойства
оснований в молекулярном
и ионных виде.
Знать классификацию
оксидов.
Уметь классифицировать
оксиды, определять
принадлежность оксидов к
определенному классу
(основные, кислотные)
149-150 (1)
Самопроверка
Знать химические
свойства оксидов.
Карточки
157-154 (3)
Тест 40. Кислоты,
их классификация
и свойства
Л.Р.
Взаимодейст
вия веществ с
кислотами.
Карточки
153-154 (1)
Самопроверка
Тест №41.
Основания, их
классификация и
свойства.
Л.Р.
Получение
нерастворим
ого
основания и
изучение его
свойств
Карточки
157-154 (1)
Самопроверка
Л.Р.
Взаимодейст
24
58
Комбинированный
урок.
59
Соли в свете ТЭД.
Химические
свойства солей.
3
Определение солей в свете
ТЭД. Классификация
солей. Электролитическая
диссоциация солей.
Химические свойства
солей.
2
Генетическая связь между
основными классами
неорганических
соединений.
1
Химические свойства
кислот, оснований,
оксидов, солей.
1
Реакции ионного обмена.
Комбинированный
урок.
60
61
62
63
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений.
Комбинированный
урок.
Практическая
работа №6.
Свойства кислот,
оснований,
оксидов, солей.
( Наблюдение,
описание,
измерение,
эксперимент,
моделирование.
Понятие о
химическом
синтезе и анализе.)
Практическая
Уметь составлять
уравнения реакций,
характеризующих
химические свойства
оксидов в молекулярном и
ионных виде.
Знать классификацию
солей, химические
свойства средних солей.
Уметь составлять
уравнения реакций,
характеризующих
химические свойства
средних солей в
молекулярном и ионных
виде.
Знать определение
«генетическая связь».
Уметь составлять
генетическую связь,
записывать уравнения
реакций в молекулярном и
ионном виде.
Уметь проводить реакции,
характеризующие
химические свойства
кислот, оснований,
оксидов, солей
самостоятельная
работа
вие
углекислого
газа с
известковой
водой.
Карточки 161-162
(1,2)
самостоятельная
работа
Карточки
165-166 (1)
самостоятельная
работа
Уметь определять условия
25
работа №7.
Условия
протекания
химических
реакций до конца.
64
Повторительнообобщающий урок.
Условия протекания
реакций.
протекания реакций до
конца, записывать
уравнения реакций в
молекулярном и ионном
виде
Электролиты и
неэлектролиты.
Классификация кислот,
оснований, оксидов, солей,
их химические свойства.
Ионные уравнения.
Уметь определять
принадлежность веществ к
определенному классу,
составлять уравнения
химических реакций,
характеризующих
химические свойства
основных классов
1
Классификация
химических реакций по
изменению степени
окисления химических
элементов. Окислительновосстановительные
реакции. Окислитель и
восстановитель.
Окисление, восстановление
2
Метод электронного
баланса (простейшие
примеры).
Знать определение
понятий «окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление»,
«восстановление».
Уметь определять
окислители и
восстановители, отличать
ОВР от других типов
реакций.
Уметь расставлять
коэффициенты в ОВР
методом электронного
баланса
1
Урок
систематизации и
обобщения знаний.
65
66
67
68
Контрольная
работа №5 по теме
«Свойства
растворов
электролитов»
Анализ
контрольной
работы.
Окислительновосстановительные
реакции
Урок усвоения
новых знаний.
Упражнения в
составлении
окислительновосстановительных
Задания на
соотнесение.
Парная работа
Тест №45.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Растворы.
Свойства
электролитов»
Дидактическая
игра
1
§ 43 упр. 1
Устный опрос
Тест №46.
Основные
понятия ОВР
Тест №47.
26
реакций.
Составление
уравнений ОВР.
Карточки 177-180.
Упражнения в
составлении
окислительновосстановительных реакций
самостоятельная
работа
Урок закрепления
изученного
материала (урокупражнение)
69
70
Итоговое
повторение.
Итоговый
тестирование.
2
27
Перечень учебно-методического обеспечения
Литература для учителя
1. Рябов, М.А. Тесты по химии: 8 класс: К учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8
класс» /М.А.Рябов, Е.Ю.Невская. - М.: Экзамен, 2004. – 159, [1] с. – ISBN 594692 -937-2.
2. Павлова, Н.С. Дидактические карточки-задания по химии 8 класс: К
учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» /Н.С. Павлова. - М.: Экзамен, 2004.
– 159, [1] с. – ISBN 5-94692 -938-0.
3. Горковенко, М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам
О.С.Габриеляна;
Л.С.Гузея
и
др.;
Г.Е.Рудзитиса,
Ф.Г.Фельдмана
/М.Ю.Горковенко. – М.: ВАКО, 2005. – 368. – (В помощь школьному учителю).
- ISBN 5-94665 -148- Х.
4. Зуева, М.В. Школьный практикум. Химия. 8-9 кл. /М.В. Зуева, Н.Н.Гара. –
М.: Дрофа 1999. – 128с.: ил. – ISBN 5-7107 -1529-8.
5.Хомченко, И.Г. Решение задач по химии /И.Г. Хомченко – М.: ООО Новая
волна, 2000. – 256 с. - ISBN 5-7864 -0124-3.
6. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии: Книга для учителя / В.Н.
Алексинский. - М.: Просвещение, 1995. – 96 с.: ил. - ISBN 5-09-005176 -3.
7. Я иду на урок химии: 8-11 классы: Книга для учителя / редкол.
О.Г.Блохина.– М.: Первое сентября, 2000. – 272с.: ил. - ISBN 5-8246 -0008 -2.
8. Я иду на урок химии: Летопись важнейших открытий в химии, XVII-XIX вв.:
Книга для учителя / редкол. О.Г.Блохина – М.: Первое сентября, 1999. – 320с.:
ил. - ISBN 5-8246 -0013 -9.
9.Долгов, В.П. Химия. Справочник абитуриента / В.П. Долгов, Е.В. Соловьева.
– М.: Филол.общество «СЛОВО», АСТ, Компания «Ключ-С», 1997. – 608с. –
ISBN 5-15- 000-456-1, ISBN 5-15- 000-303-4, ISBN 5-900411-26-5.
Литература для учащихся
1.Аликберова, Л.Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и
родителейь / Л.Ю. Аликберова – М.: АСТ-ПРЕСС, 1999. – 560с.: ил. - ISBN 57805 -0515 -2.
2.Штремплер, Г.И. Химия на досуге: Домашняя химическая лаборатория: Книга
для учащихся / Г.И. Штремплер. – М.: Просвещение, 1996. – 94 с.: ил. – ISBN 509-005174-7.
3.Химия: Задачи с ответами и решениями: Учебно-методическое пособие / П.А.
Оржековский, Ю.Н.Медведев, А.В. Чураков, С.С. Чуранов; под ред. проф.
Г.В.Лисичкина. – М.: ООО «Издательство АСТ»: ООО «Издателство Астрель»,
2004. – 191 [1]с.: ил. – (Школьная олимпиада). - ISBN 5-17-022293-9(ООО
«Издательство АСТ»). - ISBN 5-271-08026-9 (ООО «Издательство Астрель»).
28
4.Гроссе, Э. Химия для любознательных: Основы химии и занимательные
опыты /Пер. с нем. Л.Н.Исаевой 9гл.1-3) и А.Б. Томчина (гл 4-8). / Э. Гроссе.,
Х. Вайсмантель. – Л.: Химия, 1987. – 392 с.
Электронные ресурсы
1.Образовательная коллекция. 8-9 классы. Химия базовый курс.
Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ, 2001, 2003. – 1 диск. – Сист.
требования: Windows 95/98/МЕ/NТ/2000ХР.
2. Виртуальная лаборатория. Химия. 8-11 классы. Комплект цифровых
образовательных ресурсов.- 3 диска. - Электронное издание.- Министерство
образования и науки РФ. Национальный фонд подготовки кадров. Проект
«Информатизация системы образования»
3.
Образовательный комплекс. 1С: Школа.Химия. 8 класс./под
ред.А.К.Ахлебинина – ЗАО «1С», 2004. – 2 диска. - Сист. требования:
Windows 95/98/МЕ/NТ/2000ХР.
29
30
31