Министерство образования и науки РФ

1
Министерство образования и науки РФ
Департамент образования и науки Администрации Кемеровской области
Комитет по образованию Администрации Мысковского городского округа
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 1 имени Героя Советского Союза
Михаила Михайловича Куюкова»
Экзамен на 100 баллов
Методические рекомендации
Мысковский городской округ 2013
2
Автор - составитель Усова Алевтина Евстафьевна, учитель химии МАОУ
СОШ № 1 г. Мыски Кемеровской области, Почетный работник общего
образования Российской Федерации
За
последние
годы
система
оценки
качества
образования
выпускников школ претерпела значительные изменения.
Поэтому
перед учителями химии в настоящее время стоит весьма
сложная задача – подготовить учащихся экзамену по химии.
Методические рекомендации содержат теоретический и практический
материал по подготовке обучающихся к экзамену по химии.
В работе рассмотрены типичные ошибки , даны рекомендации по
решению наиболее затруднительных зада.
Методические рекомендации рекомендованы педагогам и обучающимся
для подготовке к экзамену по химии.
3
Содержание
Введение……………………………………………………………………………...4
1. Рекомендации к выполнению задания С 1 …………………………………..…7
2. Рекомендации по решению заданий С 5 …...…………………………………14
3. Рекомендации по решению качественных задач С 3 ………………………...18
4. Рекомендации по выполнению задания А 14 ...………………………………24
5. Рекомендации по совершенствованию методики преподавания химии……..28
6. Заключение……………………………………………………………………….33
7. Список литературы……………………………………………………………....34
8. Приложения………………………………………………………………………36
4
Введение
За последние годы система оценки качества образования выпускников
школ
претерпела
значительные
изменения.
Государственная
итоговая
аттестация (ГИА) - это первое серьезное испытание для учащихся 9-х классов.
Единый государственный экзамен (ЕГЭ) - формат экзамена, ставший
обязательным стандартом для всех выпускных экзаменов учащихся 11-х
классов. Перед учителями химии в настоящее время стоит весьма сложная
задача – подготовить учащихся к экзамену по химии.
Анализ методической литературы показал, недостаток информации по
разъяснению трудных заданий в доступной для понимания форме.
Цель работы: создание методических рекомендаций по решению задач
при подготовке к ГИА и ЕГЭ.
Для выполнения данной цели были поставлены следующие задачи:
1. Проанализировать типичные ошибки при выполнении экзаменационной
работы по химии.
2. Рассмотреть требования к критериям оценивания заданий вызывающие
затруднения.
3. Сформулировать методические рекомендации по выполнению заданий.
Анализ результатов ЕГЭ по городу за последние три года показал, что
наибольшие затруднения обучающиеся испытывают при выполнении заданий
с развернутым ответом. Наибольшие трудности у выпускников возникают при
выполнении заданий третьей части (С) экзаменационной работы ЕГЭ. В этой
части экзаменационной работы ЕГЭ
содержатся задания с развернутым
ответом, имеющие высокий уровень сложности и соответствующие заданиям,
предлагаемым на вступительных экзаменах в вузы. Они предназначены для
5
осуществления необходимой для конкурсного отбора
выпускников по уровню их химической
дифференциации
подготовки и имеют творческий
характер. Задачи включают достаточно сложные элементы
содержания,
ориентированы на использование различных способов выполнения и являются
комплексными, т.е. подразумевают применение знаний нескольких разделов
курса в новой ситуации, использование различных алгоритмов решения
типовых задач.
Для выполнения
таких заданий необходимы не только
прочные и глубокие знания, но и умение самостоятельно и осознанно
применять их на практике, в том числе в новой ситуации, на
новом
фактическом материале, в новых связях.
Прежде всего это задание на
использование метода электронного
баланса для составление окислительно - восстановительных реакций (С 1).
В работе рассмотрены критерии оценивания данного задания, возможные
ошибки при выполнении задания, систематизирован большой справочный
материал для решения данных задач.
В приложении 1 приведены задания
разного типа позволяющие отработать умения в решении задач данного типа.
К каждому заданию даны рекомендации автора, позволяющие
проверить
правильность решения.
В КИМ ЕГЭ 2012 года внесено изменение, в оценивании и о способах
решения заданий С 5 (установление молекулярной формулы вещества).
Решать задачи данного типа необходимо через количества вещества.
Исходя
из выше изложенного, в работе даны критерии оценивания данного задания.
Автором работы представлена
методика решения задач данного типа. В
приложении 2 приведены задания для отработки умения решение задач.
Затруднения
возникают
при
решении
задач
практической
направленности которые были включены в 2010 году в комплект заданий для
ГИА, а
в 2012 году в комплект заданий ЕГЭ.
Они
включают описание
конкретного химического эксперимента , ход которого экзаменуемый должен
6
отразить посредством уравнений соответствующих реакций.
В работе
рассмотрены критерии оценивания данных заданий, дан алгоритм решения
заданий данного типа. Кроме того автором систематизирован материал по
темам :
-качественные реакции на катионы (приложение 3)
-качественные реакции на анионы (приложение 4)
-качественные реакции на органические вещества (приложение 5)
- характерные цвета простых веществ 9 приложение 7)
-характеристика и физические свойства газообразных веществ (приложение 8)
- тривиальные названия веществ (приложение 9),
который необходим при решении задач данного типа .
Для закрепления умения в решении экспериментальных заданий в работе
приведены примеры задач, составленные автором (приложение 11) .
Наибольшие затруднения в КИМах ГИА вызывают задания с выбором
ответа, которые
проверяют усвоение значительного числа элементов
содержания базового уровня (А14).
В работе даны рекомендации по
составлению заданий разного типа для успешного выполнения задания А 14.
Работа содержит методические рекомендации по решению заданий:
ЕГЭ (задания С1, С3, С5) , ГИА ( задания А14, С3). Кроме того в работе
автор приводит рекомендации по совершенствованию методики преподавания
химии.
Работа содержит
63 страницы и 11 приложений, приложения 3-9, 11
составлены автором самостоятельно.
Работа адресована педагогам и обучающимся для успешной подготовке
к экзамену по химии.
7
1. Рекомендации к выполнению задания С 1
Задание С 1 в экзаменационной работе ЕГЭ
понятий
«степень
окисления»,
«окислитель»,
проверяет усвоение
«восстановитель»,
«окислительно-восстановительная реакция» и умение использовать метод
электронного баланса для составления уравнения ОВР.
Критерии для проверки и оценивания выполнения этого задания:
Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
смысл :
Пример 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
реакции:
KIO3 + … + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O.
Определите окислитель и восстановитель ( 3 балла).
Модель ответа на это задание включает три элемента содержания:
1.Составление электронного баланса (1 балл);
2I + 10e¯ →I2 1
2I¯ - 2e¯ → I2 5
2.Полная запись уравнения реакции и правильная расстановка коэффициентов
(1 балл);
KIO3 +
Окислитель
5KI +
3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O.
восстановитель
3.Указано, какой элемент, в какой степени окисления (или какое вещество, за
счет какого элемента, в какой степени окисления) является восстановителем,
какой – окислителем (1 балл) [10].
Пояснения автора :
Иод в степени окисления -1 в составе KI является восстановителем, а иод в
степени окисления +5 в составе KIO3 является окислителем ( или иодид калия
8
KI за счет иода в степени окисления -1 является восстановителем, иодат калия
KIO3 за счет иода в степени окисления +5 является окислителем).
Основные затруднения при выполнении задания
- неумение определить вещество, определяющее среду раствора окислительновосстановительной реакции (например, воду);
- неумение выбрать окислитель и восстановитель среди соединений с
переменной степенью окисления (например, при взаимодействии нитрита калия
и перманганата калия);
- неумение предсказать продукты восстановления типичных окислителей
(перманганата
калия,
иода,
нитрита
калия)
и
продукты
окисления
восстановителей (диоксид марганца) в различных средах, а также возможность
участия молекул воды в этих процессах;
-
неумение
предсказать
окислительные
(восстановительные)
свойства
элементов с промежуточной степенью окисления в конкретных процессах
(например, элемента хрома в оксиде хрома (Ш)).
Это можно объяснить тем, что указанные темы детально изучаются только в
профильном курсе химии. В базовом курсе эти вопросы рассматриваются в
ознакомительном плане.
Рассмотрим алгоритм, который поможет учащимся справиться с выполнением
данного задания.
1. Расставьте степень окисления элементов. Необходимо помнить, что степень
окисления — это гипотетический заряд атома (т.е. условный, мнимый), но он
должен не выходить за рамки здравого смысла. Он может быть целым,
дробным или равным нулю.
2. Определите элементы которые поменяли (возможно
могут поменять)
степень окисления.
3. Определите восстановитель , и до какой степени окисления он окисления , а
также число отданных электронов
9
4.
Определите
окислитель,
и
до
какой
степени
окисления
он
восстанавливается, а также число принятых электронов.
Не забывайте задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт
электроны, а кто их принимает, и во что они переходят? Чтобы не получалось,
что электроны прилетают из ниоткуда или улетают в никуда.
Возможные ошибки
Расстановка степеней окисления: проверяйте каждое вещество внимательно.
Часто ошибаются в следующих случаях:
а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин РН3 —
степень окисления у фосфора — отрицательная;
б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома С
учтено;
в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления −3;
г) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень
окисления +1, +3, +5, +7;
д) пероксиды и надпероксиды — в них кислород не имеет степени окисления
−2, бывает −1, а в КО2 — даже −(½)
е) двойные оксиды: Fe3O4, Pb3O4 — в них металлы имеют две разные степени
окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.
Данное задание содержит подводные камни, которые мешают получить за
него полный балл.
При выполнении данного задания важно определить среду, в которой
протекает
реакция,
для
каждого
элемента
можно
составить
схемы,
показывающие изменения степени окисления в зависимости от реакции среды.
Наиболее часто встречаются соединения марганца и хрома.
Перманганат калия как окислитель
KMnO4 + восстановители → в кислой среде Mn+2 (соль той кислоты, которая
участвует в реакции) MnSO4, MnCl2
10
в нейтральной среде Mn+4 MnO2↓
в щелочной среде Mn+6 манганат (K2MnO4 или KNaMnO4, Na2MnO4)
Дихромат и хромат как окислители
K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда), K2CrO4 → кислой среде образуются
соли тех кислот, которые участвуют в реакции: CrCl3, Cr2(SO4)
нейтральная среда Cr(OH)3
(щелочная среда) + восстановители → всегда получается Cr+3,
K3[Cr(OH)6] в
растворе, K3CrO3 или KCrO2 в расплаве
Следует также помнить о специфических свойствах азотной кислоты и серной
кислоты.
Азотная кислота с металлами
— не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота. Чем
активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше
восстанавливается азот
NO2 NO
N2O N2
NH4NO3
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота
Неметаллы + конц. кислота
Неактивные металлы (правее железа) + разб. кислота
Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота
Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего
разбавления
Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разб. кислота
Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют:
Al, Cr, Fe, Be, Co.
Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации:
Au, Pt, Pd.
11
Серная кислота с металлами
— разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с
металлами левее Н в ряду напряжений, при этом выделяется водород;
— при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не
выделяется водород, образуются продукты восстановления серы. SO2,
S,
H2S, H2
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота
Неметаллы + конц. кислота
Щелочноземельные металлы + конц. кислота
Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота.
Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота
(например, соляная)
Пассивация: с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют:
Al, Cr, Fe, Be, Co.
Не реагируют с серной кислотой ни при какой концентрации:
Au, Pt, Pd.
Встречаются задания в которых один и тот же элемент одновременно
является и окислителем и восстановителем, элемент одновременно и повышая,
и понижая свою степень окисления такие реакции называют – реакции
диспропорционирование.
Например:
3Сl2 + 6KOH →t°5KCl + KClO3 + 3H2O
Рассмотрим
изменение
степени
окисления
при
реакции
диспропорционирование других неметаллов — серы, фосфора, галогенов
(кроме фтора).
Сера + щёлочь → 2 соли, сульфид и сульфит металла (реакция идёт при
кипячении) S0 → S−2 и S+4
12
Фосфор + щелочь → фосфин РН3 и соль гипофосфит КН2РО2 (реакция идёт
при кипячении) Р0 → Р−3 и Р+1
Хлор, бром, иод + вода (без нагревания) → 2 кислоты, HCl, HClO
Хлор, бром, иод + щелочь (без нагревания) → 2 соли, КCl и КClO и вода
Cl20 → Cl− и Cl+
Бром, иод + вода (при нагревании)→ 2 кислоты, HBr, HBrO3
Хлор, бром, иод + щелочь (при нагревании)→ 2 соли, КCl и КClO3 и вода Cl20
→ Cl− и Cl+5
Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.
NO2 + вода → 2 кислоты, азотная и азотистая
NO2 + щелочь → 2 соли, нитрат и нитрит
N+4 → N+3 и N+5
K2SO3→t° сульфид и сульфат калия S+4 → S−2 и S+6
KClO3
→ t° 2 соли, хлорид и перхлорат КСlO4 Cl+5 → Cl− и Cl+7
При выполнении данного задания необходимо помнить о активности металлов
и неметаллов.
Для анализа активности металлов используют либо электрохимический ряд
напряжений металлов, либо их положение в Периодической таблице ( можно
использовать на экзамене). Чем активнее металл, тем легче он будет отдавать
электроны и тем более хорошим восстановителем он будет в окислительно восстановительных реакциях.
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt
Au
Активность неметаллов так же можно определить по их положению в таблице
Менделеева.
Запомните! Азот — более активный неметалл, чем хлор!
Более активный неметалл будет окислителем, а менее активный будет
довольствоваться ролью восстановителя, если они реагируют друг с другом.
13
Ряд электроотрицательности неметаллов:
H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F
>увеличение электроотрицательности
Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей
а) кислородсодержащие соли и кислоты хлора в реакциях с восстановителями
обычно переходят в хлориды: КClO3 + P = P2O5 + KCl
б) если в реакции участвуют вещества, в которых один и тот же элемент имеет
отрицательную и положительную степени окисления — они встречаются в
нулевой степени окисления (выделяется простое вещество). H2S−2 + S(+4)O2 =
S0 + H2O [2].
Примеры заданий для закрепления приведены в приложении 1.
14
2. Рекомендации по решению заданий С 5
В КИМ ЕГЭ 2012 года внесено изменение, в оценивании заданий С5.
Решение задачи будет включать три последовательные операции:
-составление схемы химической реакции
-определение стехиометрических соотношений реагирующих веществ
-и вычисления на их основе, приводящие к установлению молекулярной
формулы вещества.
Исходя,
из
выше изложенных изменений решать задачи
данного типа
необходимо через количества вещества [10].
Рассмотрим алгоритм оценивания задания С5.
Задача №1
При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего
кислород,
выделилось 4,48 л углекислого газа (н.у.), 3,6 г воды и 2 г
фтороводорода. Установите молекулярную формулу соединения.
Критерии для проверки и оценивания выполнения этого задания
Содержание
верного
ответа
(допускаются
иные Баллы
формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Найдено количество вещества оксида углерода(IV), HF, 1
воды:
n(CO2) = V/VM = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(HF) = m/M = 2/20 = 0,1 моль
n(H2O) = m/M = 3,6/18 = 0,2 моль
Найдено количество вещества элементов:
1
15
углерода, n(C) = n(CO2) = 0,2 моль;
фтора, n(F) = n(HF) = 0,1 моль
водорода, n(H) = 2n(H2O) + n<(HF) = 0,2*2 + 0,1 = 0,5 моль
Соотношение: n(С):n(H):n(F) = 2:5:1; простейшая формула
C2H5F
При умножении простейшей формулы на 2, 3 и т.д. 1
получаются
«пересыщенные»
составы.
Поэтому
молекулярная формула совпадает с простейшей: C2H5F,
фторэтан
Максимальный балл
3
Далее на примере рассмотрим более подробно каждый этап решения задачи.
Задача № 2
Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 2.
При сжигании 9,8 г этого соединения образуется 15,68 л углекислого газа (н. у)
и 12,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения
[ 7].
Решение
Так как вещество при сгорании превращается в углекислый газ и воду, значит,
оно состоит из атомов С, Н и, возможно, О. Поэтому его общую формулу
можно записать как СхНуОz.
Схему реакции сгорания мы можем записать (без расстановки коэффициентов):
СхНуОz + О2 → CO2 + H2O
Весь углерод из исходного вещества переходит в углекислый газ, а весь
водород — в воду.
16
Находим количества веществ CO2 и H2O, и определяем, сколько моль атомов
С и Н в них содержится:
ν(CO2) = V / Vm = 15,68 / 22,4 = 0,7 моль.
На одну молекулу CO2 приходится один атом С, значит, углерода столько же
моль, сколько CO2.
ν(C) = 0,7 моль
ν(Н2О) = m / M = 12,6 / 18 = 0,7 моль.
В одной молекуле воды содержатся два атома Н, значит количество водорода в
два раза больше, чем воды.
ν(H) = 0,7 • 2 = 1,4 моль.
Проверяем наличие в веществе кислорода. Для этого из массы всего исходного
вещества надо вычесть массы С и Н.
m(C) = 0,7 • 12 = 8,4 г, m(H) = 1,4 • 1 = 1,4 г
Масса всего вещества 9,8 г.
m(O) = 9,8 − 8,4 − 1,4 = 0, т.е. в данном веществе нет атомов кислорода.
Если бы кислород в данном веществе присутствовал, то по его массе можно
было бы найти количество вещества и рассчитывать простейшую формулу,
исходя из наличия трёх разных атомов.
Дальнейшие действия вам уже
знакомы: поиск простейшей и истинной формул.
С : Н = 0,7 : 1,4 = 1 : 2
Простейшая формула СН2.
Истинную молярную массу ищем по относительной плотности газа по азоту
(не забудьте, что азот состоит из двухатомных молекул N2 и его молярная
масса 28 г/моль):
Mист. = Dпо N2 • M(N2) = 2 • 28 = 56 г/моль.
Истиная формула СН2, её молярная масса 14.
56 / 14 = 4.
Истинная формула С4Н8.
Ответ: С4Н8
17
Алгоритм решения задач на вывод формул
органических веществ, содержащих кислород
1. Обозначить формулу вещества с помощью индексов Х.У, Z и т.д. по числу
элементов в молекуле. Если продуктами горения являются СО2 и Н2О, то
вещество может содержать 3 элемента ( СхНуОZ). Частный случай: продуктом
горения кроме СО2 и Н2О является азот (N2) для азотсодержащих веществ
(Сх Ну Оz Nm)
2. Составить уравнение реакции горения без коэффициентов.
3. Найти количество вещества каждого из продуктов сгорания.
4. Рассчитать количество вещества атомов углерода и водорода.
5. Если не сказано, что сжигаемое вещество- углеводород, рассчитать массы
углерода и водорода в продуктах сгорания. Найти массу кислорода в веществе
по разности массы исходного вещества и m (C) + m (H).вычислить количество
вещества атомов кислорода.
6. Соотношение индексов х:у:z равно соотношению количеств веществ
v (C) :v (H) :v (O) приведенному к отношению целых чисел.
7. При необходимости по дополнительным данным в условии задачи
привести полученную эмпирическую формулу к истинной.
В приложении 2 приведены задачи на закрепление данной темы.
18
3. Рекомендации по решению качественных задач С 3
2010 году в комплект заданий для ГИА, а в 2012 году в комплект
заданий ЕГЭ включен новый тип заданий с развернутым ответом. Как
отмечается в кодификаторе, изменение формата условий заданий этого типа
включает описание конкретного химического
эксперимента, ход которого
экзаменуемый должен отразить посредством уравнений соответствующих
реакций. Задания носят практическую направленность, им отводиться роль
« мыслительного эксперимента». Данные задания предусматривают проверку,
умения учащихся составлять уравнение реакции по описанным в условии
признакам протекания химических реакций. При этом проверяются следующие
элементы содержания курса химии:
-химические свойства простых веществ
-химические свойства сложных веществ
-химические свойства органических веществ
-качественные реакции на ионы в растворе
-получение газообразных веществ
-качественные реакции на газообразные вещества
-умения определять вещества по описываемым признакам и прогнозировать его
состава .
Задание ГИА
Задача 1
На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое
вещество белого цвета. В результате добавления к нему гидроксида калия и
последующего нагревания полученной смеси выделился газ с резким
специфическим запахом, при горении которого образовался азот.
19
Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте
2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его
распознавания.
Критерии для проверки и оценивания выполнения этого задания
Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
смысл) :
1)Определен состав вещества и записано его название:
NH4Cl – хлорид аммония.
Составлены 2 уравнения реакций, проведенных учащимися в процессе
исследования неизвестного вещества:
2) NH4Cl + КOH => КCl + NH3 + H2O
3) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Критерии оценивания
Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные 3
элементы.
Правильно записаны 2 элемента из названных выше.
2
Правильно записан 1 из названных выше элементов.
1
Все элементы ответа записаны неверно.
0
Надо
отметим, что фраза "допускаются иные формулировки ответа, не
искажающие его смысл" очень здесь к месту, поскольку представленная в
задаче информация позволяет определить только катион соли. А значит,
правильным ответом следует признать в пункте 1 и любую другую соль
аммония [10].
Задание ЕГЭ
Задача 2
Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной
серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия.
20
Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество
сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Балл
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) ы
Элементы ответа:
Написаны четыре уравнения описанных реакций:
1) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
3) 2Fe(OH)3 ⎯→ Fe2O3 + 3H2O
4) Fe2O3 + Fe = 3FeO
Правильно записаны 4 уравнения реакций
4
Правильно записаны 3 уравнения реакций
3
Правильно записаны 2 уравнения реакций
2
Правильно записано 1 уравнение реакции
1
Все элементы ответа записаны неверно 0
0
Максимальный балл
4
21
Алгоритм решения качественных задач
1 . Внимательно, вдумчиво прочитай всю задачу до конца.
2. Найди подсказки.
3. Запиши формулы отдельных веществ , которые тебе знакомы.
4.Составь схему задачи.
5. Помни, что в самой задачи заложены вариант ответа.
Пример
Для установления качественного состава неизвестного вещества была выдана
соль металла, которая входит в состав метеоритов и обладает ярко
выраженными магнитными свойствами.
Коричневые кристаллы этой соли
ученики растворили в воде, затем полученный раствор желто- коричневого
цвета разлили в две пробирки . В одну из них добавили раствор гидроксида
калия, при этом образовался осадок бурого цвета. В другую прилили раствор
нитрата серебра в результате чего выпал белый «творожистый « осадок.
Вариант ответа
1.Подсказкой является то, что металл входит в состав метеоритов, и он
обладает ярко выраженными магнитными свойствами - можно предположить,
что это железо.
2. Составляем схему
Раствор
желто-
коричневого цвета
Пробирка№2
+AgNO3→осадок Y творожистый
Пробирка№1
+KOH → осадок X бурого цвета
22
3. Если в состав соли входит железо, то при взаимодействии данной соли с
гидроксидом калия образуется вещество Х бурого цвета – Fe(OH)3
Катион соли: Fe3+ ( приложение 3).
4. Определяем анион соли. Нужно вспомнить с каким ионом серебро дает
творожистый осадок , ну конечно это хлор (приложение 4 )
Анион соли : Cl
-
Ответ : хлорид железа(3) FeCl3.
Нестандартность
условия
задачи,
наличие
неопределенности может испугать ученика,
в
нем
некоторой
привыкшего к стандартным
формулировкам. Решить эту проблему может расширение круга подобных
проблемных
задач,
использование
их
для
подготовки
учащихся
с
использованием как индивидуальных, так и групповых форм работы.
Для решения данной проблемы автором данной работы был обобщен
и систематизирован материал по темам:
качественные реакции на катионы (приложение 3)
качественные реакции на анионы (приложение 4)
качественные реакции на органические соединения (приложение 5 )
окраска простых веществ (приложение 6)
цвета осадков веществ (приложение 7)
характеристика газообразных веществ (приложение 8)
тривиальные названия веществ (приложение 9)
Кроме того для отработки умения в решении задач такого типа на
уроках можно использовать задания следующего типа:
Задача 1. Подберите реактивы, с помощью которых можно определить анионы
( катионы), укажите признаки реакции.
23
Анион ( катионы)
Реактивы
Признаки реакций
NO3‾
PO43‾
I‾
S²‾
SiO3²‾
CO32Fe 2+
ClAl 3+
SO4 2Cu2+
Задача 2. Чтобы отличить соду от поваренной соли, не пробуя на вкус, надо:
1. добавить воду и размешать
2. добавить к каждому веществу гидроксида калия
3. смочить каждое вещество уксусом
4. добавить 2-3 капли мыльного раствора.
Объясните решение и составьте сокращённое уравнение выбранной реакции,
укажите её признаки [ 9] .
В приложение 11
предлагается
несколько вариантов качественных задач,
составленные автором.
В приложение 10 подобраны более сложные задачи для закрепления умения в
решение качественных задач.
24
4. Рекомендации по выполнению задания А 14
Не совсем
качественно
выполнено
задания ГИА ,
на
знания
технике безопасности и применения веществ в быту, умения анализировать и
правильно оценить суждения.
При помощи данного задания проверяются следующие знания по темам:
-проблемы безопасного использования веществ
-химических реакций в повседневной жизни.
-получение газообразных веществ
качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород,
углекислый газ, аммиак).
-правила безопасной работы в школьной лаборатории
-лабораторная посуда и оборудование
-разделение смесей и очистка
Для закрепления знаний по данной теме, готовясь к занятиям, учитель
может включать в план задания следующего образца:
Задание 1.
Газы называются «несовместимыми», если они при обычной температуре и
давлении способны вступать в реакцию. Какие из газов попарно несовместимы:
хлороводород, оксид углерода (IV), метан, аммиак?
Задание 2.
Заполни пропуски:
При приготовлении водных растворов кислот приливают (1…) к (2…), а не
наоборот. В этом случае выделяющаяся теплота хорошо распределяется по
всему объёму жидкости и (3…) не происходит.
25
В процессе приготовления растворов кислот и при работе с ними нередки
случаи разлива жидкости. Для ликвидации последствий это место разлива
засыпают
сухим
кварцевым
песком,
затем
обрабатывают
10-15%
раствором(4…) и промывают(5…).
Слова для справок: вода,
растворения, разбрызгивания, кислота, щёлочь,
карбонат натрия.
Ответ: 1-кислоту, 2- воде, 3- разбрызгивания, 4-карбоната натрия, 5- водой.
Необходимо также
давать задания -
рисунки с изображением
приборов, правильно ли он собран.
Задача 3
Какой газ можно получить, используя данный прибор?
Задание 4
Используя рисунок определите каким методом собирают кислород . Почему?
26
Задание 5
При помощи, каких приборов можно собрать водород и кислород. Почему?
Задание 6
Объясните, используя рисунок , какой газ получают, как его можно обнаружить
[5] ?
27
Задание 7
Банки с притёртой пробкой необходимо применять для хранения:
1) сульфата калия
2) оксида меди
3) хлорида натрия
4)оксида фосфора
Задание 8
Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории:
А) При попадании кислоты на кожу рук следует промыть водой поражённый
участок и затем обработать его раствором соды
Б) При работе с растворами солей всегда необходимо надевать защитные
перчатки.
1. верно только А
2.верно только Б
3.верны оба суждения
4. оба суждения неверны [8].
28
5. Рекомендации по совершенствованию методики преподавания
химии
Перед каждым педагогом, преподающим химию в школе,
должна стоять
задача – провести тщательный содержательный и методологический анализ
результатов экзамена обучающихся по каждому конкретному заданию .
Работа по подготовке к экзамену обучающихся для каждого педагога
должна начинаться с изучения всех документов, сопровождающих ГИА и ЕГЭ.
В пакет таких документов обязательно должны входить анализ предыдущих лет
аттестации, методические рекомендации по совершенствованию преподавания
химии.
При составлении рабочей программы 9, 11
класса необходимо
предусмотреть уроки повторения и обобщения материала после изучения всех
разделов
программы.
В
календарно-тематическом
планировании
предусмотреть раздел «Подготовка к ГИА», в котором отразить конкретные
элементы содержания и учебные умения, отрабатываемые на уроке.
Для
осуществления
достаточный
банк
контрольной
дидактических
функции
материалов,
на
уроке
позволяющих
необходим
провести
индивидуальную диагностику усвоения обучающимися изученного материала.
Современный подход требует чтобы дидактический материала был в форме
тестов, по содержанию и форме близким к тестам ГИА и ЕГЭ.
Необходимо учитывать возрастные и психологические особенности
выпускников. Каждый урок должен включать набор терминов, характерных для
этой темы и раздела, а также изученных на предыдущих уроках. Это
способствует развитию терминологической речи обучающихся и осознанию
ими тех понятий и процессов, которые заключены в данных терминах. Такая
отработка важна для аудиалов. Для визуалов необходимо составлять краткие
29
планы-конспекты урока, схемы, рисунки, которые позволят им усваивать
учебный материал.
Особое место на уроке должно принадлежать работе с табличным
материалом – периодической системой химических элементов, таблицей
растворимости, электрохимическим рядом, т.е., тем табличным материалом,
который разрешен к использованию на экзамене. Это даст в руки выпускника
серьезный механизм при подготовке ответов на вопросы экзаменационной
работы. Очень часто педагоги отрабатывают навыки работы с периодической
таблицей на одних и тех же химических элементах, например, при изучении
второй группы химических элементов, после рассмотрения общих свойств этих
элементов, как правило, весь материал рассматривают на примере кальция.
Благодаря формированию и реализации компетентностного подхода при
изучении данного класса химических элементов, обучающийся не растеряется,
если в контрольной работе ему будет необходимо применить знания к другому
химическому элементу этой группы, например стронцию. Периодическая
система поможет выпускнику при формировании ответов на многие вопросы,
например: валентность и степень окисления, свойства химических элементов и
их соединений, изменение свойств химических элементов по периодам и
группам, при проведении расчетов в химических задачах и т.д. Серьезные
возможности также заключены в таблице растворимости и электрохимическом
ряде напряжений металлов.
Лабораторные и практические работы позволяют успешно формировать
умения и навыки практического плана. В ходе выполнения этих работ
отрабатывают также навыки написания химических реакций, повторяется
типология химических реакций, химические свойства классов химических
веществ и отдельных представителей этих классов.
Для организации контроля за степенью усвоения обучающими учебным
материалом,
умениями
и
навыками
учебной
деятельности
следует
30
предусмотреть весь арсенал средств и методов контроля. Уроки контроля
должны быть разнообразными по формам проведения, от традиционных
контрольных
до
нетрадиционных
домашних
экспериментов,
уроков
самоконтроля и взаимоконтроля знаний, уроков отчетов по исследованию
химического элемента, класса, группы химических веществ и т. д.
Следует обратить особое внимание на темы, оказавшиеся наиболее
трудными
для
выпускников.
Первая
тема
–
это
окислительно-
восстановительные реакции. Основы данной темы закладываются в основной
школе, и изучение предусматривается программой 8- 11 класса, а в течение 9
класса эти знания проходят через все темы, где изучаются химические
элементы, классы, группы веществ. Усвоение данного элемента содержания
проверяется заданиями, как на базовом, так и на повышенном уровне
сложности экзаменационной работы.
Вопрос – химические свойства классов неорганических веществ. Если
вспомнить логику изучения химии, то это выглядит так: строение – свойства –
применение. Получается, что при изучении материала курса химии основной
школы многие обучающиеся не смогли сложить целостную картину химии
элементов т.е. у обучающихся не сформированы надпредметные умения
выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, составлять
алгоритм выполнения задания. Каждый класс химических веществ, каждого
представителя класса необходимо рассматривать в связке – общие и
специфические свойства.
При изучении органической химии в 9 классе необходимо исходить из
целей изучения данного раздела в курсе химии основной школы. На этом этапе
главной целью обучения химии является знакомство учащихся с основными
особенностями строения ограниченного круга органических веществ и их
наиболее
характерными
свойствами.
Изучение
элементов
содержания,
относящихся к данному разделу, должно строиться на той же основе, что и
31
изучение основных разделов курса неорганической химии. Актуализация
знаний о строении атома, валентности, видах химической связи, проведение
аналогий при изучении типов химических реакций, свойств некоторых
неорганических и органических веществ позволит учащимся лишний раз
убедиться в единой основе изучения веществ, предполагающей установление
связи между составом, строением, и свойствами веществ.
Педагогам
следует
уделять
серьезное
внимание
формированию
предметных умений обучающихся по химии. Перечень таких умений входит в
федеральный компонент государственного стандарта. При составлении рабочей
программы указать по каждому разделу, какие предметные умения педагог
будет формировать при изучении тем этого раздела. К менее сформированным
умениям ГИА относятся умения:

составлять уравнения реакций;

характеризовать
химические
свойства
веществ
–
представителей
различных классов неорганических и органических соединений;

объяснять закономерности в изменении свойств химических элементов и
их
соединений;
сущность
химических
реакций
(окислительно-
восстановительных и ионного обмена);

взаимосвязь веществ;

вычислять количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
На заключительном этапе изучения химии за курс основной школы (9 класс 2-е
полугодие) особое внимание следует уделить повторению и обобщению
наиболее значимых и одновременно трудных для обучающихся элементов
содержания, что не исключает проведения повторения в течение всего учебного
года. Для этого рекомендуется один раз в неделю проведение групповых
занятий для выпускников, сдающих ГИА по химии. Повторение материала
32
можно организовать по плану, в котором перечислены основные вопросы курса
химии основной школы. Предложенный вариант повторения можно
организовать по зачетной системе [1].
33
Заключение
В предлагаемых методических рекомендациях
представлен
авторский опыт по подготовке обучающихся к экзамену. Предлагаемый
материал позволяет обучающимся
успешно справиться с решениями
наиболее трудных задач.
Кроме того, для успешной подготовки учащихся к итоговой
аттестации, педагогу необходимо создать систему подготовки, которая будет
работать при условии согласованной деятельности учителя, ученика и
родителя. Необходимо продумать последовательность повторения на каждом
занятии, правильно отобрать содержание, использовать эффективные методы и
способы
преподавания
(опорные
схемы,
таблицы,
макеты,
рисунки,
электронные носители и т.д.), учитывая индивидуальные особенности
подростка. Одним из эффективных средств является систематический контроль
усвоения материала и коррекция знаний. Не забудем и о творчестве учителя для
повышения познавательного интереса школьника,
чтобы не превратить
подготовку к ГИА и ЕГЭ в рутину, вселить в ученика веру в успех.
Используя данные рекомендации в своей работе,
автор работы
достигает высокие результаты при сдачи ЕГЭ и ГИА.
Автор данной работы надеется, что данные рекомендации окажут
помощь педагогу и обучающимся в подготовке к экзамену по химии.
34
Список литературы
1. Асмолов А.Г. Формирование универсальных учебных действий в основной
школе: от действия к мысли [Текст] / А. Г. Асмолов . –М.: Просвещение .
2011.- 155с.
2. Барышова И. В. Как выполнить задание части С [Текст] / И. В. Барышева //
Химия в школе. - 2011. - № 4 – С. 44-47
3.
Голованова Н. А.
Как мы решаем задачи на определение формулы
органического вещества [Текст] / Н. А. Голованова // Химия в школе .- 2011. № 1 - С. 46 -49
4. Габриелян О.С. Химия 9 класс [Текст] / О. С. Габриелян .-М.: Дрофа. 2010.210с.
5. Габриелян О.С. Химия 11 класс ( профильный уровень) [Текст] / О. С.
Габриелян .- М.: Дрофа. 2011.- 359 с.
6. Доронькин В.Н. , Бережная А.Г., Подготовка к ЕГЭ 2012 [Текст] / В.Н.
Доронькин, А.Г. Бережная .- М.: ФИПИ. 2012. -232с.
7. Егоров А.С. Химия – пособие репетитор [Текст] / А.С. Егоров. – Ростов –
ан- Дону. Феникс. 2001. -762с.
8.
Каверина, А.А. Медведев Ю.Н. Химия ЕГЭ .Сборник экзаменационных
заданий [Текст] /А.А. Каверина, Ю.Н. Медведев .- М.: ФИПИ. 2012. -294с.
9. Усова Н.Т. Химические хамелеоны [Текст] / Н.Т. Усова // Химия в школе .2010. - № 9 - , С. 63 -67
10. ФИПИ. Методические рекомендации по подготовке ЕГЭ и ГИА
[Электронный ресурс ]. - http://www.fipi.ru
11. Подготовка учащихся к ЕГЭ и ГИА по химии [Электронный ресурс] .http://www.belo-sch6.edus
35
Приложение 1
Задачи для закрепления задания С 1 ЕГЭ
Задание 1: Какой коэффициент нужно поставить перед FeSO4 и перед
Fe2(SO4)3?
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
помощь:
Fe2+ − 1e → Fe3+
|6
2Cr+6 + 6e → 2Cr3+ 1
Задание 2: Какой коэффициент в уравнении реакции будет стоять перед
магнием?
HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + N2O + H2O
помощь:
Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает
реакция.
Это можно сделать либо про продуктам восстановления марганца и хрома,
либо по типу соединений, которые получились в правой части реакции:
например, если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид — значит, это
точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не
кислая. Ну и разумеется, если в левой части мы видим сульфаты металлов, а в
правой — ничего похожего на соединения серы — видимо, реакция проводится
в присутствии серной кислоты.
Так как в молекуле N2O два атома азота, эту
двойку надо учесть в электронном балансе — т.е. перед магнием должен быть
коэффициент 4.
10HNO3 + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
Mg0 − 2e → Mg2+ 4
2N+5 + 8e → 2N+
1
Задание 3: Определите среду и вещества в каждой реакции:
PH3 + … + … → K2MnO4 + … + …
36
Продолжение приложения 1
PH3 + … + … → MnSO4 + H3PO4 + … + …
Помните, что вода — вольный путешественник, она может как участвовать в
реакции, так и образовываться.
помощь:
Если среда щелочная, то фосфор +5 будет существовать в виде соли — фосфата
калия.
PH3 + 8KMnO4 + 11KOH → 8K2MnO4 + K3PO4 + 7H2O
Р−3 − 8e → P+5 |
1
Mn+7 + 1e → Mn+6
8
Если среда кислая, то фосфин переходит в фосфорную кислоту.
PH3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
Р−3 − 8e → P+5 |
5
Mn+7 + 5e → Mn+2
8
Задание 4: В какой стороне реакции окажется вода? Bо что перейдёт цинк?
KNO3 + Zn + KOH → NH3 + …
помощь:
Так как цинк — амфотерный металл, в щелочном растворе он образует
гидроксокомплекс. В результате расстановки коэффициентов обнаруживается,
что вода должна присутствовать в левой части реакции:
KNO3 + 4Zn + 7KOH + 6Н2О → N−3H3+ + 4K2[Zn(OH)4]
Zn0 − 2e → Zn2+
|4
N+5 + 8e → N−3
1
Задание 5: Какие продукты ещё получатся? Допишите и уравняйте реакцию:
MnSO4 + KMnO4 + Н2O → MnO2 + …
Во что переходят реагенты в реакции?
помощь:
3MnSO4 + 2KMnO4 + 2Н2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
37
Продолжение приложения 1
Mn2+ − 2e → Mn+4 3
Mn+7 + 3e → Mn+4
2
Задание 6: Во что перейдёт сера? Допишите и уравняйте реакции:
H2S + KMnO4 + H2O → …
H2S + HNO3 (конц.) → …
Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель.
помощь:
3H2S + 2KMnO4 + (H2O) → 3S0 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
(перманганат не очень сильный окислитель в растворе; обратите внимание, что
вода переходит в процессе уравнивания вправо!)
H2S + 8HNO3 (конц.) → H2S+6O4 + 8NO2 + 4H2O
(концентрированная азотная кислота очень сильный окислитель)
Задание 7: Сколько ещё продуктов в этой реакции, и каких?
KMnO4 + HCl → MnCl2 + …
помощь:
Не забудьте, что марганец принимает электроны, при этом хлор их должен
отдать. Хлор выделяется в виде простого вещества.
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
Задание 8: Кто из этих галогенов окислитель, а кто восстановитель?
Cl2 + I2 + H2O → … + …
помощь:
Чем выше в подгруппе неметалл, тем более он активный окислитель, т.е. хлор
в этой реакции будет окислителем. Йод переходит в наиболее устойчивую для
него положительную степень окисления +5, образуя йодноватую кислоту.
5Cl2 + I2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3
38
Продолжение приложения 1
если же один из реагентов — типичный окислитель или восстановитель —
тогда второй будет «выполнять его волю», либо отдавая электроны
окислителю, либо принимая у восстановителя.
Пероксид водорода — вещество с двойственной природой, в роли окислителя
(которая ему более характерна) переходит в воду, а в роли восстановителя —
переходит в свободный газообразный кислород.
Задание 9: Какую роль выполняет пероксид водорода в каждой реакции?
H2O2 + KI + H2SO4 →
H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
H2O2 + KNO2 →
Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.
помощь:
Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса.
Помните, что удваивать или сокращать их можно только вместе. Если какоелибо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя)
— его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты
расставлены)
H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O
(пероксид
—
окислитель,
т.к.
восстановитель
—
KI
3H2O2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O (пероксид
— восстановитель, т.к. окислитель — перманганат калия)
H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O
(пероксид — окислитель, т.к. роль восстановителя более характерна для
нитрита калия, который стремится перейти в нитрат)
Предпоследним уравнивается водород, а по кислороду мы только проверяем!
39
Продолжение приложения 1
Задание 10: Допишите и уравняйте:
HNO3 + Al → Al(NO3)3 + N2 + H2O
Al + KMnO4 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + … + K2SO4 + H2O
помощь:
не спешите, пересчитывая атомы кислорода! Не забывайте умножать, а не
складывать индексы и коэффициенты.
Число атомов кислорода в левой и правой части должно сойтись!
Если этого не произошло (при условии, что вы их считаете правильно), значит,
где-то ошибка.
36HNO3 + Al → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
10Al + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Al2(SO4)3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
Задание 11: Допишите и уравняйте:
Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + …
Задание 12: Допишите и уравняйте:
KO2 + KMnO4 + … → … + … + K2SO4 + H2O
помощь:
выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в
реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот.
Пример: в реакции MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O свободный хлор часто
теряется. Получается, что электроны к марганцу прилетели из космоса…
Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое
вещество, которое вступает во взаимодействие со средой!
а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в
водном растворе
40
Продолжение приложения 1
В молекуле Fe3O4 из трех атомов железа только один имеет заряд +2. Он
окислится в +3. (Fe+2O • Fe2+3O3)
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe+3(NO3)3 + NO + 14H2
Fe+2 − 1e → Fe+3 3
N+5 + 3e → N+2
1
Задание 13: Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они
не могут получаться в этих условиях:
Ba + HNO3 → BaO + NO2 + H2O
PH3 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + H3PO4 + H2O
P + HNO3 → P2O5 + NO2 + H2O
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe(OH)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Ba + HNO3 →
BaO + NO2 + H2O (водный раствор)
помощь:
Ba + HNO3 → Ba(NO3)2 + NO2 + H2O
PH3 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + H3PO4 + H2O (щелочная среда)
PH3 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + K3PO4 + H2O
P + HNO3 → P2O5 + NO2 + H2O (водный раствор)
P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe(OH)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (кислая среда)
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Задание 14.
Допишите FeSO4 + KMnO4 + … → … + K2SO4 + K2MnO4.
1. помощь:
Составление электронного баланса:
Mn+7 +1e¯ → Mn+6 1
41
Продолжение приложения 1
Fe²+ -1e¯ → Fe³+ 1
2. Запись уравнения реакции:
FeSO4
+ KMnO4 + 3КOH → Fe(OH)3 + K2SO4 + K2MnO4.
восстановитель
окислитель
3.Указаны восстановитель и окислитель: железо в степени окисления +2 в
составе FeSO4 является восстановителем, марганец в степени окисления +7 в
составе KMnO4 является окислителем.
Задание 15.
Допишите SO2 + KMnO4 + H2O→MnSO4 + … + … .
помощь:
1.Составление электронного баланса:
Mn +5e¯ → Mn 2
S - 2e¯ → S
5
2. Запись уравнения реакции:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O→2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
восстановитель
окислитель
3. Указаны восстановитель и окислитель: сера в степени окисления +4 в составе
SO2 является восстановителем, марганец в степени окисления +7 в составе
KMnO4 является окислителем.
Задание 15.
Допишите NaCrO2 + … + NaOH → … + NaBr + H2O.
помощь:
1.Составление электронного баланса:
Сr - 3e¯ →Cr 2
Br2 +2e¯→2Br¯ 3
2.Запись уравнения реакции:
42
Окончание приложения 1
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6 NaBr + 4 H2O.
восстановитель
окислитель
3.Указаны восстановитель и окислитель: хром в степени окисления +3 в составе
хромита натрия NaCrO2 является восстановителем, бром в степени окисления 0
в составе Br2 является окислителем.
Заданиеи 16.
Примеры для самостоятельного решения:
1. PH3 + HClO3→ HCl + … .
2. K2MnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + … .
3. Al + K2Cr2O7 +… → … + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
4. B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + … .
5. PH3 + KMnO4 +HCl→ … + MnCl2 +KCl + … .
6. K2S + K2MnO4 + H2O → S + MnO2 + … . [6], [11].
43
Приложение 2
Задачи на вывод формул органических веществ, содержащих кислород
Задача 1. При сжигании 0.46 г органического вещества было получено 0.88
г оксида углерода (IV) и 0.54 г воды. Плотность паров вещества по водороду
равна 23. Определите его молекулярную формулу.
Задача2. При сгорании органического вещества, массой 3,9 относительная
плотность паров которого по воздуху равна 2, 69, образовался оксид
углерода (IV) объёмом 6, 72 л (н.у.) и вода массой 2,7 г. Какова формула
вещества?
Задача 3. При сжигании углеводорода образовалось 22,0 л углекислого газа
и 4,5 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, зная, что он
содержит 2 атома углерода.
Задача 4. При сгорании органического вещества массой 2,3 г образовались
оксид углерода (IV) массой 4,4 г и вода массой 2,7 г. Относительная
плотность паров этого вещества по воздуху равна 1. 59. Определите его
структурную формулу. Зная, что не реагирует с металлическим натрием.
Задача 5. При сжигании 1,8 г органического вещества образовалось 2, 016 л
оксида углерода (IV) (н.у.) и 2,16 г водяных паров. Напишите структурные
формулы и названия всех возможных изомеров этого вещества, если
известно. Что 1 л его паров при нормальных условиях имеет массу 2, 679 г.
Задача 6. При полном окислении 0,9 г гомолога этиленгликоля в токе
кислорода образовалось 1,76 г оксида углерода (IV) и 0.9 г воды. Определите
молекулярную формулу вещества [ 3].
44
Приложение 3
Качественные реакции на катионы
Ион
реактив
Наблюдаемая реакция
Li+
пламя
Карминово-красное окрашивание
пламя
Желтое окрашивание
К+
пламя
Фиолетовое окрашивание
Са2+
пламя
Кирпично-красное окрашивание
Sr2+
пламя
Карминово-красное окрашивание
Ва2+
пламя
Желто-зеленое окрашивание
S042-
Выпадение белого осадка, не
растворимого в кислотах: Ва2+ + S042BaS04
Сu2+
вода
Гидратированные ионы Сu2+ имеют
голубую окраску
РЬ2+
S2-
Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2PbS
Аg+
Cl-
Выпадение белого осадка; не
растворимого в HNO3, но растворимого
в конц.
Na+
NH3 • Н20:
Аg+ +Cl-AgCl
Fe2+
гексацианоферрат (III) калия
(красная
Выпадение синего осадка:
кровяная соль)
45
,K3[Fe(CN)6]
Fe3+
К+ Fe2+ [Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6]4
1)
Выпадение синего осадка:
гексацианоферрат
К+ Fe3+ [Fe(CN)6]4- KFe[Fe(CN)6]
(II) калия (желтая
кровяная соль)
K4[Fe(CN)6]
2) роданид-ион
Появление ярко-красного окрашивания
за счет образования комплексных ионов
Fe(SCN)2+, Fe(SCN)+2
SCNAl3+
щелочь
(амфотерные
свойства
гидроксида)
Выпадение осадка гидроксида
алюминия при приливани первых
порций щелочи и его растворение при
дальнейшем приливании
NH4+
щелочь, нагрев
Запах аммиака: NH4+ + ОН- NH3 + Н20
Н+
Индикаторы:
кислая среда)
лакмус,
красное окрашивание
метиловый
оранжевый
красно- розовый
46
Приложение 4
Качественные реакции на анионы
Анион
реактив
Наблюдаемая реакция
S042-
Ва2+
Выпадение белого осадка, нерастворимого
в кислотах:
Ва2+ + S042- BaS04
N03-
1) добавить
конц. H2SO4 и
Си, нагреть "2)
смесь
Образование голубого раствора,
содержащего ионы Сu2+, выделение газа
бурого цвета (NO2)
Возникновение окраски сульфата
H2S04 +FeSO4 нитрозо-железа (II) [Fe(H20)5NO]2+.
Окраска от фиолетовой до коричневой
(реакция «бурого кольца»)
РО43-
ионы Ag+
Выпадение светло-желтого осадка в
нейтральной среде: ЗАg+ + Р043- Аg3Р04
СrO42-
ионы Ва2+
Выпадоние желтого осадка, не
растворимого в уксусной кислоте, но
растворимого в HCI: Ва2+ + СrO42BaCr04
S2-
ионы РЬ2+
Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2PbS
СО32-
ионы Са2+
выпадение белого осадка, растворимого в
кислотах: Са2+ + С032- = СаСОз
47
SO32-
ионы Н+
Появление характерного запаха S02: 2Н+
+ SO32- Н20 + S02f
Выпадение белого осадка, нерастворимого
в кислотах:
Ва2+ + S042- BaS04
1) добавить
конц. H2SO4 и
Си, нагреть "2)
смесь
Образование голубого раствора,
содержащего ионы Сu2+, выделение газа
бурого цвета (NO2)
РО43-
ионы Ag+
Выпадение светло-желтого осадка в
нейтральной среде: ЗАg+ + Р043- Аg3Р04
СrO42-
ионы Ва2+
Выпадоние желтого осадка, не
растворимого в уксусной кислоте, но
растворимого в HCI: Ва2+ + СrO42BaCr04
S2-
ионы РЬ2+
Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2PbS
СО32-
ионы Са2+
выпадение белого осадка, растворимого в
N03-
Возникновение окраски сульфата
H2S04 +FeSO4 нитрозо-железа (II) [Fe(H20)5NO]2+.
Окраска от фиолетовой до коричневой
(реакция «бурого кольца»)
кислотах: Са2+ + С032- = СаСОз
SO32-
ионы Н+
Появление характерного запаха S02: 2Н+
+ SO32- Н20 + S02f
F-
ионы Са2+
Выпадение-белого осадка: Са2+ + 2F"
CaF2
48
Cl-
ионы Аg+
Выпадение белого осадка, не
растворимого в HN03, но растворимого в
конц. NH3 • Н20: Аg+ +CI- AgCl
AgCI + 2(NH3• Н20) [Ag(NH3)2]+ + CI- +
2Н2О
Br-
ионы Аg+
Выпадение светло-желтого осадка, не
растворимого в HN03: Ag+ + Br- = AgBr
осадок темнеет на свету
I-
ионы Аg+
Выпадение желтого осадка, не
растворимого в HNO3 и NH3 конц.: Аg+ +
I- АgI осадок темнеет на свету
ОН- (щелочная индикаторы:
среда)
лакмус
фенолфталеин
синее окрашивание
малиновое окрашивание
49
Приложение 5
Качественные реакции на органические соединения
Соединения
реактив
Наблюдаемые реакции
Алканы
пламя
Обычно определяют путем исключения.
Низшие алканы горят голубоватым
пламенем
Алкены С=С
1) Бромная
вода
2) р-р КМп04
Бензол
Обесцвечивание раствора.
Обесцвечивание раствора, выпадение
бурого осадка Мn02
3) Горение
Горят-слегка желтоватым пламенем
(частицы углерода).
Горение
Обычно определяют путем исключения.
Горит коптящим пламенем.
Фенол
1) Бромная
вода
2) р-р
Na2СО3
Спирты
Обесцвечивание, выпадение белого осадка
трибромфенола
Выделение углекислого газа.
3) FeCI3
Фиолетовое окрашивание
1) Na
Выделение водорода.
2) Горение
Горят светлым голубоватым пламенем.
3) Черная
горячая
Восстановление красной окраски у
прокаленной горячей медной проволоки
прокаленная
50
Сu-проволока
Многоатомные
спирты
Сu(ОН)2 +
NaOH
Амины
Анилин
1) Лакмус
В водном растворе — синее окрашивание.
2) HHal
Образуют соли с галогеноводородами —
после выпаривания твердый осадок.
1) Бромная
Обесцвечивание бромной воды,
выпадение осадка триброманилина.
вода
2) HHal
Альдегиды
Синее окрашивание — образование
глицератов
1) Ag20
2) Сu(ОН)2
После упаривания твердый осадок —
соль гидрогалогенида анилина.
Реакция серебряного зеркала Выпадение
красного осадка Cu20
Крахмал
Раствор l2 в KI
или спиртовой
раствор иода
Синее окрашивание
Белки
конц. HNO3
Желтое окрашивание, при добавлении
щелочного раствора — оранжевое
51
Приложение 6
Цвета простых веществ
Название вещества
Признаки вещества
Сера
порошок желтого цвета
Металлический магний
порошок белого цвета - легко
воспламеняется на воздухе
Мед
металл красного цвета
Кислород
газ. поддерживающий горение ,
тяжелее воздуха
Щелочные металлы
серебристо- белые мягкие вещества.
хорошо режутся ножом
Стронций
имеет золотистый оттенок
Фтор
светло- желтый
Хлор
желто- зеленый
Бром
буровато - коричневый
Иод
фиолетовый
Озон
газ, синеватого оттенка, имеет запах
свежести, хорошо растворим в воде,
Белый фосфор
нерастворимый в воде. ядовит,
хорошо окисляется на воздухе,
светиться в темноте
Красный фосфор
темно- малиновый порошок, не
растворим в воде, не ядовит
Черный фосфор
порошок черного цвета , опасен
52
Приложение 7
Цвета осадков
Осадок
Цвет осадка
H2SiO4
студенистый осадок
Al(OH)3
- осадок студенистый
Fe(OH)2
белый осадок
Fe(OH)3
бурый осадок
AgCl
осадок белого цвета
AgBr
осадок светло- желтого цвета
AgI
осадок желтого цвета
BaSO4
осадок белого цвета
Zn(OH)2
осадок белого цвета
ZnS
Белый
PbS
Черный
MnS
розовый
53
Приложение 8
Характеристика газообразных веществ
Формула вещества
Название
свойства
SO2
сернистый газ
с резким запахом
H2S
сероводород
CO2
углекислый газ
газ, тяжелее воздуха, не
поддерживающий
горение
SO3
Оксид серы( 6)
бесцветная сильно
дымящая на воздухе
жидкость
NH3
аммиак
NO2
Оксид азота (4)
PH3
фосфин
CO
угарный газ
с запахом тухлых яиц
бесцветный газ, с
резким запахом (
нашатырного спирта),
хорошо растворим в
воде
бурый , очень ядовитый
газ
Ядовит, имеет запах
чеснока
Бес цвета, запаха ,
ядовит
54
Приложение 9
Тривиальные названия веществ
Формула
вещества
Название по международной
номенклатуре
Тривиальное название
гидроксид натрия
каустическая сода
гидрокарбонат натрия
пищевая сода
K2CO3
карбонат калия
поташ
CaO
оксид кальция
негашеная известь
гидроксид кальция
гашеная известь
NaOH
NaHCO3
Ca (OH)2
СaCO3
карбонат кальция
мел, известняк,
мрамор
Fe3O4
оксид железа (2), (3).
SiO2
оксид кремния
кремнезем, кварц
CO
оксид углерода ( 2)
угарный газ
CO2
оксид углерода ( 4)
углекислый газ
CuSO4* 5H2O
сульфат меди
медный купорос
N2O
оксид азота(1)
веселящий газ
железные окалены
55
Приложение 10
Качественные задачи
1. На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое
вещество белого цвета. В результате добавления к нему гидроксида калия и
последующего нагревания полученной смеси выделился газ с резким
специфическим запахом, при горении которого образовался азот.
2. На занятиях химического кружка учащиеся исследовали простое вещество
красного цвета, нерастворимое в воде.
При поджигании этого вещества в колбе с кислородом оно сгорало с
образованием продукта реакции белого цвета. Когда в колбу с этим продуктом
прилили воды, получился раствор, в котором окраска лакмуса становилась
красной. При добавлении избытка раствора гидроксида калия окраска лакмуса
изменилась с красной на синюю.
Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте
3 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его
распознавания.
3. На занятиях химического кружка учащиеся исследовали простое вещество
желтого цвета, нерастворимое в воде.
При сжигании этого вещества в кислороде образовался газ с резким запахом.
Когда газ растворяли в воде, получался раствор, в котором окраска лакмуса
становилась красной. Если же в колбу с газом наливали раствор гидроксида
натрия, то запах газа быстро исчезал.
Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте
3 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его
распознавания.
56
Продолжение приложения 10
4. На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое
вещество синего цвета, которое легко растворялось в воде с образованием
голубого раствора.
При добавлении к этому раствору раствора хлорида бария образовался осадок
белого цвета, не растворимый в кислотах. Если же к голубому раствору
приливали раствор гидроксида натрия, то выпадал синий осадок. Этот осадок
легко растворялся в соляной кислоте.
Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте
3 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его
распознавания.
5. На занятиях химического кружка школьники под руководством учителя
исследовали металл, который хранился в лаборатории под слоем керосина.
Небольшой кусочек этого металла опустили в стакан с водой. При этом прошла
энергичная реакция с выделением газа, и металл полностью растворился.
Получился раствор, в котором окраска фенолфталеина стала малиновой. К
одной порции этого раствора добавили немного раствора сульфата меди выпал осадок синего цвета. К другой порции добавили соляной кислоты до
исчезновения окраски фенолфталеина и затем раствор выпарили. Полученные
белые кристаллы по составу и свойствам ничем не отличались от обычной
поваренной соли. Определите состав исследуемого вещества и запишите его
название. Составьте 3 уравнения реакций, которые были проведены учащимися
в процессе его распознавания.
6. Юный химик решил исследовать природный минерал, найденный им в ходе
экскурсии. Этот минерал не растворялся в воде, но легко растворялся в
57
Продолжение приложения 10
разбавленной соляной кислоте с выделением бесцветного газа, не имеющего
запаха. Когда к полученному при этом раствору добавили избыток карбоната
натрия - выпал белый осадок. Белый осадок выпадал и при пропускании
выделившегося газа в известковую воду. Как оказалось, состав этих двух
осадков был одинаков, и почти не отличался от состава минерала.
Определите вещество, входившее в состав минерала, и запишите название этого
вещества. Составьте 3 уравнения реакций, которые были проведены юным
химиком в процессе его распознавания.
7. Химик исследовал в лаборатории белое кристаллическое вещество А,
хорошо растворимое в воде. При нагревании вещество А разлагается с
выделением кислорода, бурого газа и простого вещества В серебристо – серого
цвета, которое не взаимодействует с кислотами с выделением водорода, но
вступает в реакцию с концентрированной азотной кислотой. При добавлении в
раствор, содержащий вещество
творожистый
осадок.
Что
А,
это
соляной кислоты, выпадает белый
за
вещества?
Запишите
уравнения
перечисленных реакций.
8. Белое кристаллическое вещество А используют не только в химической
лаборатории, но и в быту. Оно частично растворяется в воде, образуя мылкий
на ощупь раствор.
При внесении кристалликов вещества в пламя газовой
горелки, пламя окрашивается в желтый цвет. При прокаливании вещества А
выделяется газ В, который образует осадок при пропускании его через раствор
известковой воды. Назовите вещества А и В и запишите уравнения упомянутых
реакций .
58
Продолжение приложения 10
9.
Вещество А при хранении в темноте не имеет запаха, однако, если его
хранить на свету, обладает слабым запахом. При освещении из него образуется
два простых вещества – твердое В и желто-зеленый газ С.
Вещество В
растворяется в концентрированной азотной кислоте, с образованием соли С,
раствор которой при взаимодействии с раствором соляной кислоты или ее
солей, образует осадок вещества А. Назовите вещества и напишите уравнения
указанных реакций.
10.
Простое газообразное вещество А при растворении в воде образует две
кислоты В и С. Кислоту В можно получить и в результате растворения в воде
газа – продукта взаимодействия вещества А с водородом. При взаимодействии
кислоты В с раствором нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок.
Назовите вещества и напишите уравнения указанных реакций
11.
Вещество А – порошок черного цвета. При взаимодействии А с кислотой
В образовался синий раствор С. Если к раствору С добавить раствор
гидроксида калия, выпадает синий осадок, а с
раствором хлорида бария –
белый осадок. Что это за вещества А, В и С? Запишите уравнения реакций,
описанных в задаче.
12. Химическое вещество А – неметалл, широко распространенный в природе.
Значительные залежи его в самородном состоянии встречаются в Европе, в
Америке, а также в Японии. Встречается в виде аллотропных модификаций. В
природе образует соединения с металлами, которые широко используют в
металлургии. При сжигании вещества А образуется газ В с довольно резким
запахом, который при растворении в воде образует кислоту. При сплавлении
59
Продолжение приложения 10
вещества А с железом образуется вещество С, которое растворяется в серной
кислоте с выделением газа Д с характерным запахом тухлых яиц. Назовите
вещества и напишите уравнения указанных реакций.
13. Два юных химика исследовали белое кристаллическое вещество А, хорошо
растворимое в воде.
Один из них получил осадок черного цвета при
взаимодействии растворов вещества А и медного купороса. Другому удалось
выделить газ Б, с характерным запахом тухлых яиц,
при взаимодействии
вещества А с соляной кислотой. При внесении кристалликов вещества в пламя
газовой горелки, пламя окрасилось в характерный фиолетовый цвет.
Установите формулу вещества и приведите уравнения проделанных реакций.
14. При пропускании газа А через склянку с водой был получен раствор,
который окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. После нейтрализации
раствора соляной кислотой, из него выпарили белое кристаллическое вещество,
которое затем нагрели с гидроксидом кальция и вновь получили вещество А.
При нагревании вещества А с порошком черного цвета В получили газ С,
который в промышленности используют для получения вещества А, твердое
вещество оранжево- красного цвета Д и воду. Определите неизвестные
вещества и напишите уравнения реакций.
15. При взаимодействии простого вещества А с кислородом было получено
вещество В, которое вступило во взаимодействие с серебристо -
белым
веществом С, в результате чего вновь выделилось вещество А и образовался
раствор Д, окрашивающий фенолфталеин в малиновый цвет. При внесении
капли раствора в пламя газовой горелки было получено характерное малиновое
60
Продолжение приложения 10
окрашивание. При взаимодействии вещества В и сернистого газа получили
раствор Е, изменяющий окраску лакмуса в красный цвет, а при смешении
растворов Д и Е одним из продуктов реакции является вещество В. Назовите
вещества и напишите уравнения указанных реакций.
16. Бесцветный газ А, имеющий резкий запах, горит
в кислороде с
образованием распространенного в природе газа В, но в зависимости от
условий может дать газ С – несолеобразующий оксид. При взаимодействии газа
А с хлороводородом получается белое кристаллическое вещество Д, хорошо
растворимое в воде. А при нагревании вещества Д с твердым гидроксидом
калия вновь выделяется газ А. Назовите вещества и напишите уравнения
указанных реакций.
17. В лаборатории при взаимодействии простого вещества А красного цвета и
газа В было получено белое кристаллическое вещество С, хорошо растворимое
в воде. При взаимодействии раствора вещества С с раствором нитрата серебра
выпал желтый осадок. При взаимодействии вещества А с раствором азотной
кислоты также получается раствор
вещества С и выделяется газ NO.
Определите неизвестные вещества и напишите уравнения реакций.
18. При термическом разложении бесцветного кристаллического вещества А
при температуре 250 градусов получены только газообразные продукты В, С
и Д. При пропускании газа С через раствор гидроксида кальция был получен
белый осадок, который растворяется, если С – в избытке. При этом в растворе
образуются те же анионы, что в веществе А. Вещество В
- газ с резким
неприятным запахом при комнатной температуре легко взаимодействует с
61
Окончание приложения 10
веществом Д, образуя соединение имеющее щелочную реакцию. Установите
формулы веществ и приведите уравнения проделанных реакций.
19. При нагревании черного порошка А в токе простого вещества В образуется
вещество С красного цвета. При растворении вещества С в концентрированной
азотной кислоте образуется раствор Д зеленого цвета, выделяется бурый газ и
вода. При взаимодействии раствора Д с гидроксидом калия выпадает голубой
осадок, который при пропускании аммиака растворяется и
получается
насыщенный синий раствор. Определите вещества и напишите уравнения
соответствующих реакций
20. Сплавили два белых кристаллических вещества А и В. При этом выделился
газ С с резким запахом, капли воды и вещество Д, хорошо растворимое в воде.
Известно, что вещества В и Д содержат одинаковые катионы. Раствор вещества
Д вступил во взаимодействие с раствором хлорида бария, при этом образовался
характерный белый осадок F, а в растворе осталось вещество Е, которое
окрасило пламя газовой горелки в желытй цвет. Определите названные
вещества и составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
21. Металл А реагирует с простым газообразным веществом Б, образуя твёрдое
соединение В, которое растворяется в избытке соляной кислоты, образуя соли Г
и Д. Соль Г взаимодействует с раствором щёлочи с выделением газа Е.
Назовите перечисленные соединения, если известно, что соль Д содержит
25,26% металла А [ 7], [8], [10], [11]
62
Приложение 11
Качественные задачи, составленные автором
1.
К раствору вещества добавили раствор сильной кислоты и выделившийся
газ ( без цвета и запаха) пропустили через насыщенный раствор
гидроксида
кальция , при этом образуется осадок белого цвета , который растворяется при
пропускании избытка газа.
Какие ионы находятся в растворе? Запишите
происходящие реакции.
2.
При добавлении к раствору избытка раствора нитрата бария образуется
осадок белого цвета, нерастворимый в концентрированной азотной кислоте.
Какие ионы находятся в растворе? Запишите уравнения происходящие
реакций.
3.
При добавлении к раствору вещества ,раствора известковой воды
появился резкий
характерный запах , влажная лакмусовая бумажка
расположенная над пробиркой окрасилась в синий цвет. Какой ион , может
находится в растворе? . Запишите уравнения реакции.
4.
При электролизе расплава хлорида натрия образовался желто- зеленый
ядовитый, удушающий газ, хорошо растворяется в воде .При этом водный
раствор этого газа , окрашивает лакмус в красный цвет. При добавлении к
раствору солей серебра выпадает белый творожистый осадок. Что это за газ?
Запишите возможные уравнения реакции.
63
Окончание приложения 11
5.
Бесцветный газ
с характерным резким запахом,
образует типичный
кислотный оксид, при растворении его в воде образуется слабая неустойчивая
кислота , при его окислении
при высоких температурах в присутствии
катализатора образуется оксид который при растворении в воде дает сильную
кислоту. Химически чистая кислота – это бесцветная маслянистая тяжелая
жидкости, обладает сильным гигроскопическим свойством. Концентрированная
кислота в отличие от разбавленной способна реагировать с металлами
стоящими в ряду напряжения после водорода. При добавлении к раствору
кислоты солей бария выпадает характерный белый нерастворимый осадок.
Запишите все происходящие процессы.
6. Бесцветный газ без запаха и вкуса , в воде растворяется хуже кислорода. Его
молекула очень прочная. При температуре электролитической дуги он образует
несолебразующий
оксид. Такой же оксид образуется при каталитическом
окислении аммиака . При его окислении на воздухе образуется бурый очень
ядовитый газ. Который при растворении в воде в присутствии избытка
кислорода дает сильную кислоту, где центральный атом проявляет высшую
степень окисления. Концентрированный раствор этой кислоты пассивирует
железо и алюминий. Запишите возможные уравнения реакций [5].
64