11 класс Задачи по теме_Металлы

11 класс Задачи по теме: «Металлы».
1.1. Определите массовые доли веществ в растворе, полученном электролизе 250 г 14,9%-ного раствора
хлорида калия.
(12,08% КОН)
1.2. 150 г раствора сульфата меди (II) подвергли полному электролизу. Масса раствора при этом
уменьшилась на 8 г. Определите массовую долю сульфата меди в исходном растворе. (10,67%)
1.3 150 г 5%-ного раствора сульфата натрия подвергли электролизу. После того как ток выключили,
массовая доля вещества в растворе составила 20%. Определите объём газов (н.у.), выделившихся на
электродах. (140 л Н2 и 70 л О2)
1.4. Электролиз 200 г раствора, содержащего 2,34% хлорида натрия и 3,2% сульфата меди (),
продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 5,4 г. Определите массовые доли
веществ в конечном растворе. (2,92% Na2SO4)
2.1. В 300 г 16%-ного раствора сульфата меди длительно выдерживали железную пластинку массой 25 г.
Определите массу пластинки и массовые доли вещества в растворе после окончания реакции.
(27,4
г, 15,3% FeSO4)
2.2. Железную пластинку массой 15 г опустили в 200 г 20%-ного раствора сульфата меди (II). Через
некоторое время пластинку вытащили и промыли. Конечная масса пластинки оказалась равной 15,8 г.
Определите массовые доли веществ в конечном растворе. (12,05% CuSO4, 7,6% FeSO4)
2.3. В 150 г 6,5%-ного раствора хлорида железа () опустили медную пластинку массой 15г. Определите
массу пластинки и массовые доли веществ в растворе по окончании реакции. (13,08; 2FeCl3 + Cu= CuCl2
+ 2FeCl2)
2.4. В 500 г раствора, содержащего 1,7% нитрата серебра и 3,76% нитрата меди по массе, опустили
железную пластинку. Через некоторое время пластинку вытащили, промыли и взвесили. Оказалось, что
масса пластинки увеличилась на 4,4 г. Определите массовые доли веществ в конечном растворе. (1,9%
Cu(NO3)2, 2,7% Fe(NO3)2)
3.1. Какая масса меди может раствориться в 150 г 50,4%-ного раствора азотной кислоты?(19,2 г)
3.2. Какая масса меди может быть получена из смеси, состоящей из 43,2 г оксида меди (I) и 51,2 г
сульфата меди (I), если выход меди составляет 90% от теоретически возможного. (71,424 г)
3.3. Определите массовые доли веществ в растворе, полученном при сливании 250 г 16%-ного раствора
сульфата железа (III) и 150 г 10,6%-ного раствора карбоната натрия. (5,23% Fe2(SO4)3, 5,57% Na2SO4 ,
Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4 )
3.4. Определите массовые доли веществ в растворе, полученном при растворении 16,1 г натрия в 300 г
14,2%-ного раствора нитрата алюминия. (16,6% NaNO3, 3,8% Na[Al(OH)])
4.1. На 22 г смеси, состоящей из меди и магния, подействовали избытком соляной кислоты. При этом
выделилось 5,6 л газа. Определите состав смеси в % по массе. (27,27% магния и 72,73% меди)
4.2. На 30,6 г смеси, состоящей из меди, железа и цинка, подействовали избытком соляной кислоты. При
этом выделилось 8,96 л газа. При действии на такую же смесь ткой же массы избытком раствора
гидроксида натрия выделилось 4,48 л газа. Определите состав смеси в % по массе. (20,9 Cu, 42,5 Zn,
36,6% Fe)
4.3. При действии на 29,2 г смеси, состоящей из натрия, магния и кальция избытком холодной воды,
выделилось 8,96 л газа и осталось 12 г нерастворившегося вещества. Определите состав смеси в % по
массе. (31,5% натрия, 41,1% магния и 27,4% кальция)
© С.Ю. Максимова
4.4. На 44 г смеси, состоящей из меди, железа и алюминия, подействовали избытком разбавленной
серной кислоты. При этом выделилось 19,04 л (н.у.) газа. При действии на такую же смесь такой же
массы избытка концентрированной серной кислоты выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Определите состав
смеси в % по массе. ((43,64% Cu, 31,82% Fe, 24,54% Al)
© С.Ю. Максимова