Подсказка по неорганической химии

Подсказка по химии
Решение о необходимости составления такой «подсказки» пришло не сразу, а
постепенно, с накоплением опыта работы. Учебники ученикам в школе выдают на один
год, а тетради многие в конце года выбрасывают. Для тех, кто собирается связать свое
будущее с профессий, где нужны знания по химии я предлагаю завести кроме рабочей
тетради химический словарь. Это единая тетрадь на весь курс обучения химии, где
записываются определения, алгоритмы решения задач, основные свойства веществ.
Я хочу рассказать о «подсказке» - это ряд таблиц напечатанные на листе А4 и
отражающие основные свойства неорганических и органических классов веществ.
Пользоваться ей можно на уроке и при выполнении домашних заданий, кроме
самостоятельных и контрольных работ.
Подсказка по неорганической химии
Страница 1.
Химические свойства оксидов.
Основные
Кислотные
(оксиды металлов)
(оксиды неметаллов и оксиды металлов с
валентностью больше IV)
1. Основные оксиды взаимодействуют с
1. Кислотные оксиды взаимодействуют с
кислотами, образуются соль и вода
растворимыми основаниями, образуются
CaO + H2SO3 = CaSO4+ H2O
соль и вода
2. Оксиды активных металлов
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
взаимодействуют с водой с образованием
2. Большинство кислотных оксидов
щелочи (Li, Na, K, Ca, Ва)
взаимодействуют с водой с образованием
Li2O +H2O= 2LiOH
кислоты
SO3 +H2O = H2SO4
3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют, друг с другом с образованием соли
CaO + SO2= CaSO3
Химические свойства кислот.
Вещества, с которыми реагируют кислоты.
Примеры.
1.Изменяют окраску индикаторов.
1. H2SO4 = 2H+ + SO4 22.С металлами образуются соль и водород. Если
2. Ca + H2SO4= CaSO4 +H2
металл находится в ряду активности до водорода
(исключение азотная кислота).
3.С основаниями, образуются соль и вода.
3. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
4.С солями (по ряду активности: впереди
4.Ca(NO3) 2+ H2SO4 = CaSO4 +2HNO3
стоящие кислоты вытесняют последующие из их
солей) образуются новая соль и новая кислота.
HNO3
H2SO4 HCl H2SO3 H2CO3 H2S H2SiO3
H3PO4
t
5.При нагревании слабые кислоты разлагаются
5. H2SiO3 = SiO2 + H2O
на оксиды.
6.С основными оксидами, образуются соль и
6. CaO + H2SO3 = CaSO4+ H2O
вода.
Типы химических реакций
Классы неорганических соединений
Ca + H2SO4= CaSO4 +H2 - замещения
Ca(NO3) 2+ H2SO4 = CaSO4 +2HNO3 -обмена
SO3 +H2O = H2SO4 -соединения
CaCO3 = CaO + CO2 - разложения
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
P2O5 Li2O H2O
LiOH
NaOH
H2SO4 H3PO4 HCl
CaCO3
Na2SO4
Страница 2
Химические свойства оснований.
Растворимые (щелочи)
Нерастворимые
1. Изменяют окраску индикаторов
1.Реагируют с кислотами, образуются соль
LiOH = Li + + OHи вода
2. Реагируют с растворами солей (если в их Fe(OH)2+ H2SO4= FeSO4+ 2H2O
состав входит металл, способный
образовывать нерастворимое основание)
2. При нагревании разлагаются на оксид и
образуются нерастворимое основание и
воду
соль FeCl2 +2NaOH =Fe(OH)2 + 2NaCl
t
3. Реагируют с кислотными оксидами,
Fe(OH)2 = FeO + 2H2O
образуются соль и вода.
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
4. Реагируют с кислотами, образуются соль
и вода 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2
Реакция нейтрализации
Химические свойства солей.
Вещества, с которыми реагируют соли.
Примеры.
1.
С металлами (по ряду активности: 1.Fe + CuSO4= Cu+ FeSO4
впереди стоящие металлы вытесняют
последующие из их солей, кроме щелочных
металлов) образуются новая соль и новый
металл.
2.
С кислотами образуются новая соль
и новая кислота (по ряду активности).
2.Ca(NO3)2+ H2SO4 = CaSO4 +2HNO3
3.
Соли реагируют с солям, если
образуется новая нерастворимая соль.
4.
Соли слабых кислот разлагаются 3. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
образуя оксиды.
t
5.
Соли реагируют с растворимыми 4. CaCO3 = CaO + CO2
основаниями, если образуется новое
нерастворимое основание.
5. FeCl3 +3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl
Оксиды, кислоты и соли
Формулы
оксидов
Название оксидов
Формулы
кислот
Название кислот
Название
солей.
1. N2O5
2. N2O3
3. SO3
4. SO2
5. 6. CO2
7. SiO2
8. P2O5
9. -
оксид азота (V)
оксид азота (III) оксид
cеры (VI) оксид cеры
(IV)
оксид углерода (IV)
оксид кремния (IV)
оксид фосфора (V)
HNO3
HNO2
H2SO4
H2SO3
H2S
H2CO3
H2SiO3
H3PO4
HCl
азотная
азотистая
серная
сернистая
сероводородная
угольная
кремниевая
фосфорная
соляная
(хлороводородная)
нитраты
нитриты
сульфаты
сульфиты
сульфиды
карбонаты
силикаты
фосфаты
хлориды
Подсказка по органической химии
Страница 1
Алканы
СnH2n+2
Номенклатура.
Алканы
Радикалы
CH4 -метан
CH3 -метил
C2H6- этан
C2H5- этил
C3H8-пропан
C3H7-пропил
C4H10-бутан
C4H9-бутил
Химические свойства.
1.Реакция окисления (горения)
СH4 + 2О2
СО2 + 2Н2О+ Q
2.Реакция замещения (с галогенами)
СH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
3.Реакция дегидрирования.
С2Н6
С2Н4 + Н2
4.Реакция разложения.
t = 10000 C
СH4
С + 2Н2
5.Реакция изомеризации (t и k).
СН3-СН2-СН2-СН3
СН3-СН-СН3
СН3
6.Качественная реакция на алканы:
не изменяют окраску бромной воды и
перманганата калия.
Алкены СnH2n
Номенклатура.
C2H4- этен (этилен)
C3H6-пропен (пропилен)
С4Н8 – бутен (бутилен)
Химические свойства.
1.Реакция окисления (горения)
С2H4 + 3О2
2СО2 + 2Н2О+ Q
2.Реакция присоединения (с водородом,
галогенами, галогеноводородами, водой).
С3H6 + H2
С3H8 (р-я
гидрирования)
С3H6 + Сl2
С3H6 Cl2
По правилу В.В. Марковникова:
СН3 - СН = СН2 + НСl СН3 – СНСl – СН3
3.Реакция полимеризации (k и t).
n(СН2 = СН2)
(-СН2 – СН - СН - СН2 -)n
этилен
полиэтилен
4.Реакция дегидрирования (t и k).
С2H4
С2H2+ H2
5.Качественная реакция на алкены:
изменяют окраску бромной воды и
перманганата калия.
С2H4 + Br2
С2H3 Br + HBr
С2H4 + [O]+ Н2О
OН - СН2-СН2 - OН
этиленгликоль
Страница 2
Алкины СnH2n-2
1.Номенклатура.
C2H2- этин (ацетилен)
C3H4 -пропин
C4H6- бутин
2. Химические свойства.
1.Реакция окисления (горения)
Предельные одноатомные спирты.
СnH2n+1 ОН
(R-OH)
1. Номенклатура.
CH3 OH -метанол
C2H6 OH - этанол
C3H7 OH -пропанол
2. Химические свойства.
2С2H2 + 5О2
4СО2 + 2Н2О+ Q
2.Реакция присоединения (водород,
галогены, галогеноводороды, вода)
С2H2 + Сl2
С2H2 + НСl
С2H2 + Н2
С2H2 Cl2
С2H3 Cl
С2H4
HgSO4
С2H2 + Н2 O
СН3-СОН
(реакция М.Г. Кучерова)
3.Реакция полимеризации с угольным
катализатором) реакция Н.Д. Зелинского.
t=450-5000C
3(СН = СН)
C6H6 (бензол)
k(уголь)
4. Качественная реакция на алкины:
изменяют окраску бромной воды и
перманганата калия.
1.Реакция окисления (горения)
С2H5OH + 3О2
2СО2 + 3Н2О+ Q
окисление до альдегидов
t
С2H5OH + CuO
CH3-COH +Cu +H2O
этаналь
2.Реагируют с активными металлами – это
качественная реакция на спирты.
2С2H5OH + 2 Na
2С2H5ONa + H2
3.Реагируют с галогеноводородами
k (H2SO4)
С2H5OH + HCl
С2H5Cl + H2O
4.Реакция дегидратации (отщепление
воды).
k (H2SO4) t =1400C
С2H5OH
С2H4 + H2O
5.Реакция дегидратации (при избытке
спирта образуются простые эфиры).
k (H2SO4) t <1400C
2С2H5OH
С2Н5 –О–С2Н5 + H2O
этанол
диэтиловый эфир
6.Реагируют с кислотами (образуются
сложные эфиры, р-я этерификации)
k (H2SO4) t
HCООН + HOCH3
HCООСН3 +H2O
метиловый эфир муравьиной кислоты
С «подсказкой» на уроке можно работать и как со справочным материалом, можно
организовать опрос и опережающее обучение.
Многим учащимся нравится структура «подсказки» и
различными справочными материалами в виде таблиц и схем.
они сами дополняют ее